6.2 化学反应的速率与限度 检测题（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 检测题
一、单选题
1．在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
A．0.05mol·L-1·s-1 B．0.1mol·L-1·s-1
C．0.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1
2．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．过程①为工业合成氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程
3．某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（　　）
A．生产能耗 B．反应的完成程度
C．反应物的状态 D．反应热效应
4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗA．低温、高压 B．高温、低压
C．高温、高压 D．使用合适的催化剂
5．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（　　）
A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度
6．碳足量，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
7．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（　　）
A．②④ B．①② C．②③ D．①④
9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH +OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
10．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向右移动 B．a+b>c
C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加
11．一定条件下，反应2SO2+O2 2SO3，在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（）
A．使用催化剂能增大反应速率
B．该条件下，SO2能全部转化为SO3
C．达到平衡后，各物质的浓度不再变化
D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率
12．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
13．向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（　　）
①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸
A．①② ③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．只有⑤
14．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是（　　）
A．v（E）=0.7 mol/（L·s） B．v（C）=0.2 mol/（L·s）
C．v（B）=3 mol/（L·min） D．v（D）=0.4 mol/（L·min）
15．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5=4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为（　　）
t/s 0 5 10 15
N2O5/(mol·L－1) 0.82 0.40 0.32 0.28
A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
16．一定会使可逆反应平衡发生移动的是（　　）
A．温度 B．物质的量 C．催化剂 D．压强
17．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1（　　）
下列说法正确的是
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C．1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
18．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（　　）
A．橡胶轮胎中加入防老化剂
B．燃煤中加入CaO
C．化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理
D．制取时使用催化剂
19．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （　　）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
20．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，错误的是（　　）
A．过程①②均有N－H键断裂
B．过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O
C．过程④中有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的焓变
二、综合题
21．回答下列问题。
（1）结合钠与水的反应观象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于　 　反应。
（2）以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中。银片上观察到的现象是　 　；锌电极的反应式为　 　，溶液中向　 　极移动。
（3）将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；，反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L。
①用物质B表示的平均反应速率为　 　。
②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。
22．在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2　 　T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①　 　 实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向　 　（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。
23．
（1）I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间
① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s
② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s
③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s
根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是　 　对化学反应速率的影响。
（2）V2=　 　。
（3）t1、t2、t3由大到小的顺序是　 　。
（4）II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
t1时，正反应速率　 　(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。
（5）0~4min时间段内，v(CO)=　 　mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是　 　(计算结果精确到0.1)。
（6）下列条件的改变能减慢其反应速率的是　 　。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
24．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。
（1）在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。
①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是　 　。
②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是　 　。
（2）在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。
①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为： H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，　 　， NH3与H+结合为进入溶液。
②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是　 　
③其他条件相同时，Al/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是　 　；水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是　 　。
25．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：
（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有　 　、　 　。
（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=　 　。在2min末，SO3的浓度是　 　，O2的浓度是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】4s时生成0.2molH2，结合方程式可知消耗的HI的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则 ，
故答案为：A。
【分析】根据速率的计算公式，速率等于浓度变化量除以时间，再根据化学计量系数之比等于反应速率之比，来计算出碘化氢的速率。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．由图①反应历程可知在催化剂a表面氮气和氢气反应生成氨气，故A不符合题意；
B．由过程②反应历程可知氨气和氧气在催化剂b表面发生反应，氧气完全断裂成氧原子，氨分子中的N-H键完全断裂，然后H原子与O原子结合成水分子，N与O结合成NO，反应物中所有化学键均断裂，故B符合题意；
C． 温度不变，缩小体积，增大了体系内的压强，对有气体参加的反应能提高化学反应速率，故C不符合题意；
D．上述过程中反应物分子被催化剂吸附，在催化剂表面断裂成原子，原子再重新结合成新的分子脱离催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图象可以知道过程 ① 中的分子有H2、N2和NH3；
B、结合图象可以发现所有化学键都断裂；
C、压缩体积，浓度增大，速率增大；
D、根据图象可以知道过程 ① 有反应物吸附，过程 ② 有生成物脱附。
3．【答案】A
【解析】【解答】过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，根据示意图可知过程Ⅱ降低了反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但不能改变平衡状态，因此加入催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是生产能耗。
故答案为：A
【分析】催化剂能参与反应，从而降低反应的活化能，故能减低生产耗能。
4．【答案】A
【解析】【解答】该反应是一个气体物质的量减小的放热反应。降温、加压平衡右移，可使C的浓度达到最大值，使用合适的催化剂平衡不移动，
故答案为：A，
【分析】主要考虑压强和温度对平衡的影响，根据确定温度，根据化学计量系数确定压强
5．【答案】B
【解析】【解答】A．若反应物是气态或液态，反应物浓度的改变会使正、逆反应速率不等，引起平衡移动，故A不选；
B．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不会影响化学平衡的移动，故B选；
C．对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会使正、逆反应速率不等，引起平衡移动，故C不选；
D．任何化学反应一定伴随能量的变化，改变温度会使正、逆反应速率不等，使平衡发生移动，故D不选；
故答案为：B。
【分析】催化剂只能缩短达到平衡的时间，无法影响平衡移动。
6．【答案】C
【解析】【解答】①C是固体，没有浓度可言，所以增加碳的量且表面积保持不变，不影响反应速率，故①符合题意；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②不符合题意；
③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③符合题意；
④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④不符合题意；
只有①③符合题意，
故答案为C。
【分析】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。
7．【答案】B
【解析】【解答】化学平衡是动态平衡，平衡建立时，反应速率不为0。
故答案为：B
【分析】可逆反应建立平衡体系的过程中，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时达到平衡状态，据此分析即可。
8．【答案】B
【解析】【解答】①向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；
②将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；
③升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；
④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可以通过减小反应物浓度、减小反应物的接触面积、降低环境温度等方法实现减缓反应速率。
9．【答案】C
【解析】【解答】①加入NH4Cl固体，NH 浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故①不符合题意；②加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故②不符合题意；③加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故③符合题意；④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故④不符合题意；⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤不符合题意；⑥加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故⑥不符合题意；
只有③符合题意，
故答案为C。
【分析】根据勒夏特列原理分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选A。在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为0.25 mol/L。因为0.3 mol/L>0.25 mol/L，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动。所以A、C、D项错误，B项正确。
故答案为：B
【分析】根据减小压强，反应物的浓度增大判断平衡移动的方向、化学记了数的关系以及转化率等即可.
11．【答案】B
【解析】【解答】A.催化剂可加快反应速率，选项正确，A不符合题意；
B.在可逆反应中，反应物无法完全转化为生成物，选项错误，B符合题意；
C.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，选项正确，C不符合题意；
D.浓度增大，反应速率增大，因此增大O2的浓度可加快SO2的生成速率，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.催化剂可加快反应速率；
B.可逆反应中，反应物无法完全反应；
C.反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变；
D.浓度增大，反应速率加快；
12．【答案】B
【解析】【解答】锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。
A、加入KNO3，则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，选项A不符合题意；
B、加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，选项B符合题意；
C、加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，选项C不符合题意；
D、加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据反应的实质是金属锌与溶液中的氢离子反应生成氢气，为减缓反应速率但又不影响产生氢气的质量，则减少溶液中氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，同时，在此过程中注意金属锌过量。
13．【答案】D
【解析】【解答】①向反应物中加入适量的K2SO4溶液，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，不影响氢气总量，故①不符合题意； ②向反应物中加入适量的Na2CO3固体，会和硫酸反应生成二氧化碳，造成硫酸浓度，物质的量均减少，速率减慢，产生氢气的量减少，故②不符合题意； ③向反应物中加入适量的水，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，不影响氢气总量，故③不符合题意；④向反应物中加入适量的NaNO3固体，会产生NO气体，消耗了氢离子，所以生成氢气速率减慢，物质的量减少；⑤向反应物中加入适量的CuSO4粉末 ，锌粒会置换出铜，Cu、Zn、硫酸形成原电池，加快反应速率，不影响生成氢气总量，故⑤符合题意；⑥向反应物中加入适量的6mol/L的硫酸，会加快速率，但是产生氢气的量也增多，故⑥不符合题意；只有⑤符合题意，
故答案为：D。
【分析】不影响氢气的的总量，则不能改变氢离子的总物质的量，加快反应速率应增大硫酸的浓度，据此解答即可，注意硫酸中加入硝酸盐后，会有氮的氧化物生成。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．v（E）=0.7 mol/（L·s），则v（C）=×0.7 mol/（L·s）=0.175 mol/（L·s）；
B．v（C）=0.2 mol/（L·s）；
C．B是固体物质，浓度不变，因此不能用于表示反应速率；
D．v（D）=0.4 mol/（L·min），则v（C）=×0.4 mol/（L·s）=0.2 mol/（L·min）=0.003 mol/（L·s）；
可见其中表示的反应速率符合题意且最快的是v（C）=0.2 mol/（L·s），
故答案为：B。
【分析】依据速率之比等于计量系数之比进行判断，注意固体物质不能用于表示反应速率。
15．【答案】C
【解析】【解答】根据化学反应速率的数学表达式，v(N2O5)=(0.82－0.32)/10mol/(L·s)=0.050mol/(L·s)，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率计算的考查，结合速率公式进行计算即可。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．化学反应一定伴随能量变化，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动，所以改变温度一定会使可逆反应平衡发生移动，故选A；
B．若改变物质的量后，浓度熵=平衡常数，则化学平衡不移动，故不选B；
C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故不选C；
D．若反应前后气体系数和相等，改变压强，平衡不移动，故不选D；
故答案为：A。
【分析】依据影响化学平衡移动的因素分析解答。
17．【答案】D
【解析】【解答】A 、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HCl的转化率降低，A错误；
B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；
C、断裂化学键需要吸收能量，1molCl2转化为2molCl原子应该吸收243kJ热量，C错误；
D、设H-Cl键能为a，H-O键能为b，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O键的键能大于H-Cl键能，D正确。正确答案为D。
【分析】A、该反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动
B、加入催化剂，焓变无变化，改变的是活化能
C、断键吸收能量
18．【答案】B
【解析】【解答】A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 ,可以减慢化学反应速率；
B.燃煤中加入CaO，可以吸收产物中的SO2，与反应速率无关，B选项不 是从化学反应速率与限度的角度考虑 的，B选项符合题意；
C. 化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 ，可以增大固体反应物的接触面积，可以加快反应速率；
D.催化剂可以加快反应速率。
故答案为：B。
【分析】A.抗氧化剂可以使橡胶氧化的速率减慢；
B.该反应的原理是：CaO+SO2=CaSO3；
C.增大固体反应物的接触面积，可以加快反应速率；
D.催化剂通过降低活化能来加快反应速率。
19．【答案】B
【解析】【解答】前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06 mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
故答案为：B
【分析】本题考查根据化学反应速率进行相关的计算。先根据△c=计算出消耗B的物质的量，进而可以求出剩余B的物质的量，由此即可得出答案。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为NH，则过程①②均有N－H键断裂，故A不符合题意；
B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B不符合题意；
C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C不符合题意；
D．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为NH；
B.过程③为NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O；
C.过程④中有N≡N键形成。
21．【答案】（1）放热
（2）生成紫红色的单质铜(合理即可)；；负(或锌、Zn)
（3）0.15；增大
【解析】【解答】(1)钠与水时，钠迅速熔化成小球，说明反应放热，即钠与水的反应属于放热反应。
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，锌是负极，失去电子，锌电极的反应式为，银片是正极，铜离子放电，银片上观察到的现象是生成紫红色的单质铜，原电池中阴离子移向负极，则溶液中向锌极移动。
(3)①反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L，根据方程式可知消耗B的浓度是0.3mol/L，用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/L÷2min＝0.15。
②其他条件不变时，再通入2molA气体，反应物浓度增大，该反应的正反应速率将增大。
【分析】(1)金属和水的反应为放热反应；
(2)原电池中活泼金属做负极，失电子，不活泼金属做正极，阳离子在上面得到电子；
(3)要注意化学反应速率之比等于化学计量数之比、
22．【答案】>；<；向逆反应方向进行
【解析】【解答】（1）比较实验2、3，实验3中初始水蒸气浓度是实验2的一倍，但反应结束水蒸气浓度小于实验2的一倍，故平衡向正反应方向进行，该反应为吸热反应，则温度升高，平衡向吸热方向移动，故对比实验的温度：T2>T1；（2）实验①②相比，实验②到达平衡时间短，反应速率越快，催化剂效率高，故答案为：＜；（3）如果只加水，与原平衡是等效平衡；加入的氢气，相当于增加氢气的浓度，平衡逆向移动。
【分析】（1）相同条件下，温度越高，达到化学平衡时间越短。
（2）相同条件下，达到平衡时间越短，催化效率越高
（3）根据化学平衡移动原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动
23．【答案】（1）温度
（2）1
（3）t3＞t1＞t2
（4）＞
（5）0.1；33.3
（6）ac
【解析】【解答】I.(1)根据表中数据可知实验①②温度不同，根据“控制变量”的原则，二者研究的是温度对化学反应速率的影响。
(2)根据表中数据可知实验①③温度相同，硫代硫酸钠的浓度相同，因此V2=2mL+2mL-1mL-2mL＝1mL。
(3)温度越高，反应速率越快，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，反应速率越快，达到平衡的的时间越少，则t1、t2、t3由大到小的顺序是t3＞t1＞t2。
II.(4)t1时CO浓度继续增大，说明反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。
(5)0～4min时间段内生成CO是0.4mol/L，则v(CO)=0.4mol/L÷4min＝0.1mol·L-1·min-1。反应达最大限度时生成CO是0.4mol/L，剩余二氧化碳是0.2mol/L，二者物质的量之比是2：1，因此体系内混合气体的平均相对分子质量是≈33.3。
(6)a.降低温度，反应速率减小，a符合；
b.减少铁粉的质量，由于铁是固体，不影响反应速率，b不符合；
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，c符合；
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，d不符合；
故答案为：ac。
【分析】I.(1)根据表中数据可得出结果；
(2)注意控制单一变量；
(3)影响V因素：1.内因：反应物本身性质；2.外界条件主要有：温度、压强（有气体参加反应）、浓度、催化剂，而一般，温度越高、反应物浓度越大时反应速率越快；
II.(4)根据图中数据可以求出结果；
(6)固体的量一般不影响化学反应速率。
24．【答案】（1）Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）；因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱
（2）吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的(ads)反应生成(ads)，(ads) 脱离Cu表面被释放到溶液中，溶液中(ads)转移并吸附在Al表面被还原为NH3 (ads)；由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu表面生成的(ads) 可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2；pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低；pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高
【解析】【解答】（1）①根据图中曲线可知，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是：Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）；
②因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱，故Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除；
（2）①H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的(ads)反应生成(ads)，(ads) 脱离Cu表面被释放到溶液中，溶液中(ads)转移并吸附在Al表面被还原为NH3 (ads)，NH3与H+结合为进入溶液，故使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐；
②由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu表面生成的(ads) 可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2，故引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高；
③pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低；pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高。
【分析】（1）①根据图中曲线，考虑催化和构成原电池；
②依据接触面积对速率的影响；
（2）①依据题目图像分析；
②依据吸附的材料不同，产物不同；
③依据除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系图分析 。
25．【答案】（1）加热；增加O2浓度
（2）0.4mol/（L·min）；0.8mol/L；3.6mol/L
【解析】【解答】⑴若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有升温、加压、增大二氧化硫的浓度，增大氧气的浓度等；
⑵开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则 ，
　 2SO2(g) + O2(g) 2 2SO3(g)
起始（mol/L） 2 4 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 1.2 3.6 0.8
因此2min末，SO3的浓度是0.8mol/L，O2的浓度是3.6mol/L。
【分析】⑴熟记影响化学平衡的因素；
⑵注意三段式的应用，必须考虑各物质系数之间的关系。