化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇（共28张ppt）

第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇
1
2
知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。


了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。


会运用乙醇的结构分析其化学性质。
3
核心素养
1
微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成
“结构决定性质”的观念。
2
科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。
含酒精：3% - 5%
含酒精:75%
含酒精：38% - 65%
酒文化博大精深，源远流长，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术，
酒精在生活中也很常见。
生活中的乙醇
啤酒
白酒
消毒液
乙醇（俗称酒精）
颜色：
状态：
气味：
沸点：
密度：
溶解度：
无色透明
特殊香味
液体
比水小 20℃时，密度是0.7893g/ml
跟水以任意比互溶，能够溶解多种有机物，是重要的有机溶剂。
78.5℃（易挥发）
乙醇的物理性质
乙醇的分子结构
C2H6O
CH3CH2OH
或C2H5OH
乙 醇
－OH（羟基）
H－C－C－O－H
H
H
H
H
官
能
团
结构简式
结构式
分子式
填充模型
烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列
化合物称为烃的衍生物。
判断：以下这些物质是否为烃的衍生物
判断方法：
是否含有除碳氢元素外的其它元素。
—O—H
?
CH3OH
CH3－C－H
O
－CH2－CH2－
[ ]
n
乙基
烃基概念：烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫烃基，可以用－R表示。
如－CH3 叫甲基，－CH2CH3 叫乙基。
—O—H
乙烷中的氢原子被氧氢原子团替代后，
性质上会有什么不同呢？
实验7-4：乙醇与钠反应
资料
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验现象
实验结论
点燃生成的气体，产生淡蓝色火焰，烧杯
内壁有水雾，澄清石灰水不变浑浊。
钠表面有气泡产生,随后逐渐浮到水面上，
慢慢消失
钠先沉入液体底部
钠的密度比乙醇的大
反应缓慢，产生气体
有氢气生成
实验7-4：乙醇与钠反应
1. 与活泼金属（如Na）反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H H
│ │
H─ C ─ C─ O─ H
│ │
H H
乙醇钠
思考1：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较氧氢键中氢的活泼性。
钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈。
所以乙醇氧氢键中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
乙醇的性质
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
碳碳双键
碳碳三键
H—C≡C—H
羟基，写作－OH
氧 氢
羟 qiǎng
—O—H
C C
H
H
H
H
（1）乙醇的燃烧
点燃
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
产物检验：
点燃酒精灯，将一个干燥烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水珠，燃烧产物有水。
将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上，内壁附着的石灰水变浑浊，
说明有二氧化碳生成。
写出乙醇燃烧的化学方程式，如何检验燃烧产物？
固态酒精
乙醇的化学性质
2. 乙醇的氧化反应
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，如果马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
乙醇的化学性质
实验7-5：乙醇的催化氧化实验
资料
操作
现象
转化
将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧
将表面变黑的铜丝灼热后立即插入盛有无水乙醇的试管中，反复操作几次
铜丝由红色变为黑色
乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮，闻到刺激性气味
Cu→CuO
CuO→Cu
CH3CH2OH → CH3CHO
乙醛
实验7-5：乙醇的催化氧化实验
① 2Cu + O2 2CuO
Δ
总反应式（① + ②×2）
Cu/Ag
2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O
Δ
思考：反应整个过程铜的作用是什么？
催化剂
乙醇的化学性质
2. 乙醇的氧化反应
（2）乙醇的催化氧化
②
CH3 C H
H
OH
+ CuO
Δ
+ H2O + Cu
CH3 CH
O
（ 乙醛 ）
2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O
Cu/Δ
C2H6O C2H4O
去氢，被氧化
乙醛
乙醇
H H
│ │
H─ C ─ C─ O─ H
│ │
H H
H H
│ │
H─ C ─ C= O
│
H
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，结构简式为CH3CHO，官能团为醛基－CHO)
乙醇的化学性质
2. 乙醇的氧化反应
（2）乙醇的催化氧化
CH3CH2OH
CH3CHO
Cu/O2
Δ
CH3COOH
O2
一定条件
CO2
O2
点燃
O2点燃
还原剂
氧化剂
乙醛加氧
乙醇去氢
不同条件，氧化产物不同
KMnO4 / H+
K2Cr2O7 / H+
不同氧化剂，氧化产物不同
小 结：乙醇的氧化反应
乙醇在人体中是怎样消化的呢？
为什么饮酒后醉酒的人常常会脸红、头疼、呕吐甚至出现生命危险呢？
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2 + H2O
乙醛脱氢酶
(ALDH)
人饮酒后大部分在肝内氧化分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代谢，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内积蓄，但如果大量饮酒，即可发生乙醛积蓄，乙醛的毒性是乙醇的三十倍以上，肝细胞内乙醛浓度增加会导致肝脏受损伤，所以常喝酒会伤肝，也会给人带来其他疾病。
生活中的乙醇
③用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料
④用作重要的有机化工原料和溶剂
②医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
①用于生产饮品
乙醇的用途
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O
三种元素
D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
D
2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加
的是（ ）
A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
C
3. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A. 乙醇完全燃烧生成水
B. 0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气
C. 乙醇能与水以任意比例互溶
D. 乙醇容易挥发
B
4. 乙醇、乙二醇（ ）、丙三醇（ ）分别与足量
金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（ ）
A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2
A
CH2OHCH2OH
CH2OHCHOHCH2OH
5. 乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式
的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1) 和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)。
①
(2) 乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_____________。
①②③④⑤
(3) 将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为 。
①③
二、乙醇的分子结构
一、乙醇的物理性质
三、乙醇的化学性质
1. 与活泼金属(K、Ca、Na)反应
2. 氧化反应（燃烧、催化氧化、与强氧化剂）
四、乙醇的用途
H H
│ │
H─ C ─ C─ O─ H
│ │
H H