第八单元海水中的化学基础练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 基础练习题
一、选择题
1．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
D．在30℃～60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
2．下表有关物质的除杂方法中，不正确的是
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A O2（水蒸气） 将气体通过浓H2SO4
B CO2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaCl溶液（MgCl2溶液） 加入适量的NaOH溶液、过滤
D 稀盐酸（稀硫酸） 加入适量的Ba（NO3）2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法
A 氧化铜 木炭 在氧气流中加热混合物
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C CaO CaCO3 高温煅烧
D Cu CuO 通入H2后，再加热
A．A B．B C．C D．D
4．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
5．小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为
A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%
6．下列物质能在pH＝l的溶液中共存并形成无色溶液的是
A．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4 B．(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4
C．K2SO4、NaCl、NaNO3、Na2CO3 D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中溶解乙物质溶液也刚好饱和
B．t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C．将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，所得溶液浓度相等
D．N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
8．小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的
A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液
9．图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是C物质
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl气体 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B CO2 H2O 通过NaOH固体，干燥
C NH3 H2O 通过浓硫酸，洗气
D KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的 质量：甲<乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1℃，得到的溶液仍 饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T2℃时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液
12．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（　　）
A．CO2（CO）：点燃
B．CuO（C）：隔绝空气高温加热
C．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
二、填空与简答
13．纯碱的化学式 ，碳酸氢钠俗称 ,石灰石的成分是 。
14．化学使世界变得绚丽多彩。如图所示是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在②③处各填入一种物质。②是 ③是 。
(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出由①得出的稀硫酸的化学性质： 。
(3)若④所表示的物质是盐，请你写出一个符合④的化学方程式： (合理均可)。
15．从海水中提取镁的注意事项
(1)不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较 ，且 较多，需要进行富集和提纯。
(2)选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较 。
16．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为 。
(2)70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充分搅拌，所得的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是_______________（填字母）。
A．蒸发溶剂 B．增加溶剂 C．降低温度 D．升高温度
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g，需要氯化铵的质量为 g，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水 g。
17．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质 g。
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是 。
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 方法。
18．A、B、C、D、E分别是熟石灰、纯碱、烧碱、盐酸和二氧化碳中的一种，这几种物质存在如图所示的反应与转化关系(图中“―→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，B是人体胃液的主要成分，B、E间反应有气泡产生。
（1）E物质是 ；
（2）A的用途之一为 ；
（3）C转化为D时反应的化学方程式为 ；
（4）图中涉及的反应中，不属于四种基本反应类型的有 个。
19．用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质的化学式 ；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用 ；
（3）经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善 。
三、科学探究题
20．化学兴趣小组认为，在实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【查阅资料】①CO2与NaOH溶液反应过程中，当CO2过量时，会继续反应生成NaHCO3；
②NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体；
③CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想①：NaOH、Na2CO3；猜想②：Na2CO3；
猜想③：Na2CO3、NaHCO3；猜想④：NaHCO3。
【进行实验】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立
步骤2：继续加入CaCl2溶液至不再产生沉淀 过滤，取滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想 不成立
步骤3：另取步骤2的少量滤液，向其中滴入无色酚酞溶液 猜想 成立
【反思与交流】
(2)写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。
(3)如果去掉步骤2中的“加入适量稀盐酸”，上述实验的最终结论不可靠，理由是 。
【定量测定】为了测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后生成碳酸钠的质量分数，取ag反应后的溶液，设计了如图的实验方案(浓硫酸具有吸水性)：

实验步骤和数据：①组装装置，检查气密性(气密性良好)；②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸；③完全反应后称量C处装置质量为cg；④后续处理。
实验分析：
(4)利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为 (用字母表示)。
(5)所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是 (写出一点即可)。
【拓展延伸】
(6)“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现“碳中和”，下列做法不正确的是_____(填字母)。
A．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 B．废旧书籍、报纸分类回收再利用
C．循环利用CO2制造燃料、尿素 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
四、计算题
21．在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是 。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等，说法正确；
B、将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，说法错误；
C、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
D、在30℃～60℃范围内，40℃时硫酸钠的溶解度最大，，所以硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，说法正确。
故选B。
2．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与氧气反应，能除去杂质水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
C、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，掌握好加入氢氧化钠溶液的量，可除去氯化镁而不引进新的杂质，方法正确。
D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然可除去稀硫酸，但也引进新的杂质硝酸，方法错误。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．B
【详解】A、木炭在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、混合物中通入H2后，再加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
4．C
【详解】A、由于各物质受温度影响的方式不同，未指明温度，不能比较不同物质的溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，a的溶解度随温度升高而增加，c的溶解度随温度升高反而减小，a、c两种物质的饱和溶液降温后，a溶液中能析出晶体，c溶液中不会析出晶体，选项错误；
C、由图可知，t1℃时，a和c的溶解度相等，所以t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项正确；
D、由图可知，将t2℃的a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得a、b溶液溶质质量分数的关系为b>a，而c的溶解度随温度升高而减小，将t2℃的c的饱和溶液降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且小于a溶液的溶质质量分数，所以将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c，选项错误，故选C。
5．A
【详解】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
故选A。
6．B
【分析】能共存即物质间交换成分后不能形成水、气体或沉淀；在pH＝l的酸性溶液中，还有氢离子。
【详解】A、高锰酸钾是紫红色的溶液，故A错误；
B、几种物质间不会形成水、气体或沉淀，可以共存，故B正确；
C、碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D、氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相同，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，则t1℃时，甲、乙物质的溶解度都是20g，故50g水中溶解 10g 乙物质溶液也刚好饱和，A正确；
B、t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法，B正确；
C、将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，甲物质的溶液会析出晶体，浓度减小，乙物质的溶液会变为不饱和溶液，浓度不变，故降温后所得溶液浓度不相等，C错误；
D、N点对的应的溶解度的数值与t1℃时甲物质的溶解度相同，故N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液，D正确。
故选C。
8．D
【详解】在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某种物质的质量，叫这种物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液，故选D。
9．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和；②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。
【详解】A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，选项A正确；
B、由于在t2℃时，只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，选项B正确；
C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，选项C正确；
D、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，选项D错误。
故选D。
10．A
【详解】A、将混合气体通过足量的硝酸银溶液，硝酸银与HCl气体反应，不与氢气反应，从而除去HCl杂质气体，故A正确；
B、将混合气体通过NaOH固体，原物质二氧化碳会与氢氧化钠反应，故B错误；
C、将混合气体通过浓硫酸，原物质氨气会与浓硫酸反应，故C错误；
D、将KCl和MnO2的混合物经过溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是杂质MnO2，故D错误。
故选A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯的物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、T2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即相同的水中溶解的甲比乙多，故相同质量的甲、乙分别制成饱和溶液所需水的质量是甲＜乙，故选项正确；
B、据图可知，甲、乙的溶解度均随温度的降低而减小，故甲、乙的饱和溶液降温均会有晶体析出，故得到的溶液仍然饱和，故选项正确；
C、甲的溶解度受温度影响较大，而丙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的丙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故选项正确；
D、据图可知T2℃时，甲、乙的溶解度都大于30g，故T1℃时甲、乙各30g分别放入100g水中都不能形成饱和溶液，故选项错误。
故选：D。
12．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、隔绝空气高温加热，氧化铜与碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
13． Na2CO3 小苏打 CaCO3
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打，石灰石的成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
14． 铁 氧化铜 稀硫酸可与指示剂反应使指示剂变色 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【详解】（1）稀硫酸与单质反应能生成浅绿色溶液，则此溶液中有亚铁离子，因亚铁离子的溶液呈浅绿色，故单质应为铁，氧化物与稀硫酸反应生成蓝色溶液，则此溶液中有铜离子，因铜离子的溶液为蓝色，故氧化物为氧化铜。故填：铁 氧化铜；
（2）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，由①知稀硫酸的化学性质是稀硫酸能与指示剂反应使指示剂变色。
（3）若④所表示的物质是盐，能与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐通常是可溶性的钡盐或碳酸钡，故化学方程式填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【点睛】利用酸的五条化学性质结合复分解反应的条件来解答。
15．(1) 少 杂质
(2)低
【详解】（1）海水中主要含氯化钠，氯化镁的含量较少，并且杂质较多，需要进行富集和提纯。
（2）将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，选择石灰乳作沉淀剂，因为石灰乳易得，成本较低。
16．(1)1：2
(2)饱和
(3)ACD
(4) 7.5 100
【详解】（1）由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，由溶解度的定义可知，40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比=50g：100g=1：2，故填1：2。
（2）由图可知，70℃时硫酸钠的溶解度为45g，则70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充分搅拌，只能够溶解45g硫酸钠，所得的溶液为饱和溶液，故填饱和。
（3）由图可知，温度在0℃~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃后，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，升高温度和降低温度都能够实现，蒸发溶剂也能够使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，故填ACD。
（4）配制15%的氯化铵溶液50g，需要氯化铵的质量=50g×15%=7.5g，故填7.5；
将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水的质量=7.5g÷5% 50g=100g，故填100。
17． t1℃时，A、B的溶解度相等 45 B 降温结晶
【详解】（1）根据溶解度曲线，图中P点的含义是：t1℃时，A、B的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线，t2℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解物质A的质量为60g，故75g水中最多能溶解A物质；
（3）根据溶解度曲线，A的溶解度随温度的升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而降低，故A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是B；
（4）根据溶解度曲线，A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的降低而增大，A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶方法。
故答案为：
（1）t1℃时，A、B的溶解度相等；
（2）45；
（3）B；
（4）降温结晶。
18． 纯碱 灭火 2
【详解】（1）B是人体胃液的主要成分，因此B是盐酸；B、E间反应有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此E是碳酸钠，即纯碱；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是二氧化碳；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；故答案为灭火；（合理即可）
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为
；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，都不属于四种基本反应类型；故答案为2；
19． CaCO3 引流 在滤液E中先加入过量的稀盐酸后再蒸结晶
【详解】（1）氯化钙和过量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B为碳酸钙故填：CaCO3。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用引流，故填：引流。
（3）因为碳酸钠过量，滤液E中含有碳酸钠，蒸发滤液E得到固体杂质含有碳酸钠，可在滤液E中先加入过量的稀盐酸后再蒸结晶去除，故填：在滤液E中先加入过量的稀盐酸后再蒸结晶。
20．(1) ④ 无气泡产生 ③ 无色酚酞溶液变红 ①
(2)
(3)因为NaHCO3溶液呈弱碱性，也能使无色酚酞溶液变红，影响氢氧化钠的鉴别
(4)
(5)A中残留的气体未全部被吸收
(6)A
【详解】（1）步骤1：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。由于NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，所以猜想④不成立；
步骤2：继续加入CaCl2溶液至不再产生沉淀过滤，即除去了碳酸钠。取滤液，向其中加入适量稀盐酸，无气泡产生，则滤液中无NaHCO3，即猜想③不成立；
步骤3：另取步骤2的少量滤液，向其中滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液中含氢氧化钠，即猜想①成立。
（2）步骤1中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式。
（3）因为NaHCO3溶液呈弱碱性，也能使无色酚酞溶液变红，影响氢氧化钠的鉴别。所以如果去掉步骤2中的“加入适量稀盐酸”，上述实验的最终结论不可靠。
（4）C处装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m，则
，解得，m=，所以变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数=。
（5）由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此在A中容易形成残留，无法吸收，会存在一定的误差。故填：A中残留的气体未全部被吸收。
（6）A、露天焚烧农作物秸秆生成的二氧化碳全部排放到空气中，不利于实现碳中和，且烟尘、可吸入颗粒物污染空气。A做法不正确；
B、废旧书籍、报纸分类回收再利用，能够减少树木砍伐，能够增加二氧化碳的吸收。B做法正确；
C、循环利用二氧化碳制造燃料、尿素等物质，能够增加二氧化碳的吸收。C做法正确；
D、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，能够增加光合作用，增加二氧化碳的吸收。D做法正确。
综上所述：选择A。
21．（1）＜；NaCl和HCl
（2）93.0%
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不和盐酸反应。
【详解】（1）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，表示盐酸过量，此时pH＜7，溶液中溶质是NaCl和HCl，故填：＜；NaCl和HCl。
（2）解：设碳酸钠质量为x。
原混合物中碳酸钠的质量分数：
答：原混合物中碳酸钠的质量分数93.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页