第八章常见的酸、碱、盐基础复习题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
B．不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl
D．证明铁是氢前的金属：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2．下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的氧气 将气体通过足量的灼热的铜粉
B 鉴别NaOH固体和CaO固体 分别取2g固体，加入100mL水，充分搅拌
C 除去铜粉中的锌粉 加入过量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干
D 检验气体是氮气 将燃着的木条放入气体中，木条熄灭
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．硝酸银 B．氧化铜 C．石灰水 D．锌
4．实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性 。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈需要 氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．探究NaOH变质的原因 D．验证生石灰遇水放热
A．A B．B C．C D．D
5．某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②使用洗发露洗发后头发特别柔顺是因为头发上的油脂发生乳化现象；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠；⑥质子数相同的一类原子总称为元素。上面说法正确的是
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④
6．下列物质的组成元素相同的是
A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱 C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰
7．物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是
A．干冰升华吸热，可用于人工降雨 B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
8．下列物质呈中性的是（　　）
A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12
C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3
9．利用下图装置研究FeCl3·6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是

A．装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D．加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3
10．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
11．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是(　　)
食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性
B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强
D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
二、填空与简答
12．请从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②活性炭③小苏打④熟石灰
(1)可用于焙制糕点的是 ；
(2)可用于吸附水中杂质的是 ；
(3)可用于制作导线的是 ；
(4)常用于改良酸性土壤的是 。
13．西北区域气候中心对我省2019年3月气候影响做出评价，3月全省平均气温为近54年同期最高，降水为近20年同期最少。水是生命之源，持续的干旱，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：
（1）保持水化学性质的微粒是（填名称） 。
（2）有些村民打井取用地下水，他们通常用 的方法降低地下水的硬度；你能用 测定水的酸碱度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是 。
（3）为了保证饮水干净，人们在净水机中加入吸附剂，常用作吸附剂的物质是 。
（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
14．新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒用品进入我们的视线。
（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是 （写化学式）。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为 。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：2HCl+NaClO = X（有毒气体）+ NaCl + H2O，下列说法正确的是 （填序号）。
A 有毒气体X的化学式是ClO B NaCl是由离子构成的化合物
C 该反应是复分解反应 D 能闻到刺激性气味说明分子在不断运动
（3）某校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液 克。
（4）高锰酸钾也是消毒杀菌剂之一，标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。
15．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成。矿物质水被认为比纯净水更有益健康，有助于避免人体矿物质缺乏、图1是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答：
(1)矿物质水的导电性比纯净水 （填“强”或“弱”）；
(2)通过计算得出一瓶该品牌矿泉水中的质量的最大值为 。
(3)随后化学兴趣小组对该矿泉水中的的性质进行了探究，向矿泉水中加入一定浓度的BaCl2溶液，反应的微观示意图如图2所示，观察到的现象是 ，出现该现象的微观原因是 。如果改为加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的微粒有 。
(4)除了标签中的成分外，该矿泉水中还可能较大量的存在______（填字母序号）；
A．OH- B．Fe2+ C．Na+
(5)饮用天然矿泉水对人体健康有益，原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。已知某矿泉水的pH为7.2~7.5，该矿泉水的酸碱性为 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。根据要求填空：
（1）现有A干冰 B活性炭 C金刚石 D熟石灰 E氢氧化钠 F一氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
①可用于冰箱除味剂的是 ；
②用于人工降雨的是 ；
③常用于改良酸性土壤的是 ；
④易与血红蛋白结合的有毒气体是 。
（2）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
由上表判断：
①酸性最强的物质是 ，能使无色酚酞试液变成红色的物质是 。
②正常雨水显弱酸性。其主要原因是（用化学方程式表示） 。
③厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈等，洁厕净的有效成分是盐酸。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， 。
④石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） 。
（3）不锈钢主要的添加元素为锰元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）；
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2 价），现象如表：
金属种类 锰（Mn） 镁 铜
与盐酸反应 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 ，反应的基本类型为 。
17．A~G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两物质间可以相互反应，部分反应物和生成物已省略)。已知A是一种有毒的无色气体，B是一种红色固体粉末，F由两种元素组成，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，该图还体现了化合物F四种不同的化学性质。请回答下列问题：
(1)写出化学式：A ；D 。
(2)E一G反应的基本反应类型是 。
(3)C→E反应的化学方程式为 。
(4)B一F反应的现象为 。
18．软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）酸浸过程中发生的主要反应如下，将该反应的化学方程式补充完整：
。
（2）上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。
（3）生成的反应物为 。
三、科学探究题
19．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小月 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH 7（填“>”、“<”或“=”） 溶液呈碱性，猜想1成立
小妮 用下图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为 。
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
（1）小月实验结论不准确的原因是 ；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 。
【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为 （用含m 的代数式表示）。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）。
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 碳酸氢铵 D 氯化钠
四、计算题
20．造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。
(1)对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是 (填字母)。

(2)测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液(滤液中的主要污染物是氢氧化钠)于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸(滤液中的其它成分均不与盐酸反应)，用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故A错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；
C、氯化镁与硫酸钠相互结合成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误。故选B。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
2．D
【详解】A、氧气与足量的灼热的铜粉反应生成氧化铜固体，CO2气体与铜不反应，该实验方案除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、NaOH固体和CaO固体加入水中都放热，但NaOH固体易溶于水且溶解度随温度的升高而增大，2gNaOH固体，加入100mL水，充分搅拌，能形成溶液，CaO固体与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为微溶物质且溶解度随温度的升高而减小，2gCaO固体固体，加入100mL水，充分搅拌，会形成悬浊液，通过观察可鉴别，该实验方案合理，故B正确；
C、锌的金属活动性比铜强，将铜粉与锌粉的混合物加入过量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸锌溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，可得纯铜，该实验方案合理，故C正确；
D、能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气，也可能是不支持燃烧的二氧化碳等，该实验方案设计不正确，故D错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；
B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确；
D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误。
点睛：
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H O）。
4．C
【详解】A、图示中铁钉都和水接触，左边试管中的铁钉与氧气接触能生锈，右边试管中的铁钉没有与氧气接触不能生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、图示中相同质量的碘在水中溶解的不如在汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、图示中静置5分钟后的氢氧化钠表面潮湿，刚从瓶中去除的氢氧化钠表面干燥，对比实验现象说明氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气，而氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图示实验不能用于探究氢氧化钠变质的原因，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、图中实验，U型管左侧降低，右侧上升，可验证生石灰遇水放热，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选：C。
5．C
【详解】①不能用食盐水制作叶脉书签，应使用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故说法错误；
②洗发露具有乳化作用，使用洗发露洗发后头发特别柔顺是因为头发上的油脂发生乳化现象，故说法正确；
③合金的硬度高于组成它们的纯金属，熔点低于组成它们的纯金属，故说法错误；
④柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故说法正确；
⑤侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，故说法错误；
⑥元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的一类原子总称为元素，故说法正确。
故选C。
6．C
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，组成元素为碳元素和氧元素；冰是固态的水，其组成元素为氢元素和氧元素，二者组成元素不同，错误；
B、纯碱是碳酸钠，组成元素为钠元素、碳元素、氧元素；烧碱是氢氧化钠，组成元素为钠元素、氢元素和氧元素，二者组成元素不同，错误；
C、金刚石和石墨都是碳的单质，组成元素相同，正确；
D、生石灰是氧化钙，由钙元素和氧元素组成；熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氢元素、氧元素组成，二者组成元素不同，错误。
故选C。
7．B
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，升华时吸热，可用于人工降雨和做制冷剂，正确；
B、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但不能作燃料，错误；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，可用于去油污，正确；
D、熟石灰呈碱性，且价格便宜，可用于改良酸性土壤，正确。
故选B。
8．A
【详解】A、食盐水的pH=7，呈中性，故正确；
B、炉具清洁剂的pH=12，呈碱性，故错误；
C、酱油pH=4，呈酸性，故错误；
D、柠檬汁pH=3，呈酸性，故错误。
故选A。
9．D
【详解】A、无水硫酸铜遇水会变蓝色，因此装置②中固体变蓝可证明有H2O生成，故选项A说法正确；
B、③中溶液为AgNO3，装置③中溶液变浑浊，由于 FeCl3·6H2O中含氯元素和氢元素，则可推出和 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀的气体为HCl，因此可证明有HCl生成，故选项B说法正确；
C、若将装置② ③调换位置，由于硝酸银溶液中也含水，则使无水硫酸铜溶液变蓝的水不一定来自FeCl3·6H2O受热分解生成的水，因此不可证明有H2O生成，故选项C说法正确；
D、加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，说明加入稀盐酸后的溶液中含铁离子，由于FeCl3·6H2O中也含铁离子，如果FeCl3·6H2O受热后部分分解，未分解的FeCl3·6H2O固体加入稀盐酸后，溶液也呈黄色，因此无法证明分解产物中有Fe2O3或Fe(OH)3，故选项D说法错误；
故选：D。
10．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、氢氧化钠易潮解且有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．C
【详解】A、 血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；
D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选C。
12． ③ ② ① ④
【详解】(1)小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点；故填：③；
(2)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：②；
(3)铜具有良好的导电性，所以可用于制作导线；故填：①；
(4)熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤；故填：④。
13． 水分子 煮沸 pH试纸 加速沉降 活性炭 洗衣服水冲马桶（其他合理即可）
【详解】（1）水由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子；
（2）硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故可用煮沸的方法降低水的硬度；
可用pH试纸测定水的酸碱度；
明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故明矾的作用是：加速沉降；
（3）活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可作吸附剂；
（4）节约用水，可以“一水多用”，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。
14． C2H5OH BD 200
【详解】（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是酒精，化学式为C2H5OH。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品（氯化钠）和最常见的液体（水），反应的化学方程式为。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：；
A、根据反应的化学方程式，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为，说法错误；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，说法正确；
C、该反应有单质生成，不是复分解反应，说法错误；
D、能闻到刺激性气味说明分子在不断运动，氯气分子运动到鼻子里而被闻到，说法正确。
故填：BD。
（3）用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液。
（4）高锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则锰元素化合价为+7，标出高锰酸钾中锰元素的化合价为。
15．(1)强
(2)9.6mg
(3) 产生白色沉淀 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 钾离子、氯离子和水分子
(4)C
(5)碱性
【详解】（1）矿物质水中含有阴、阳离子，其导电性比纯净水强，故填：强；
（2）根据矿泉水标签内容可以知道，其含有镁离子的最大值为4.8mg/L，矿泉水净含量为500mL=0.5L，则该矿泉水中含有镁离子的最大质量为，根据硫酸镁化学式可以求出质量最大值为，故填：9.6mg；
（3）向矿泉水中加入一定浓度的氯化钡溶液，钡离子会与硫酸根离子结合生成白色硫酸钡沉淀，如果改为加入一定浓度的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好完全反应溶液中的微粒为钾离子、氯离子和水分子，故填：产生白色沉淀；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；钾离子、氯离子和水分子；
（4）除了标签中的成分外，该矿泉水中还可能较大量的存在钠离子，氢氧根离子会与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，因此不含有氢氧根，亚铁离子的溶液为浅绿色，因此不含亚铁离子，故填：C；
（5）pH为7.2~7.5，矿泉水显碱性，故填：碱性。
16． B A D F 洁厕净 石灰水、纯碱水 减小 混合物 Cu＜Mn＜Mg 置换反应
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，故填：B；
②干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：A；
③熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，故填：D；
④一氧化碳极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，故填：F；
（2）①pH越小，酸性越强，故酸性最强的物质是洁厕净；
无色酚酞试液遇碱变红，故能使无色酚酞试液变成红色的物质是石灰水、纯碱水；
②正常雨水显弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会减小，该反应的化学方程式为；
（3）①不锈钢是铁的合金，属于混合物；
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中，锰与稀盐酸反应速率慢，与镁反应速率快，说明镁比锰活泼，铜与稀盐酸不反应，说明锰比铜活泼，故三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Cu＜Mn＜Mg；
锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，该反应的化学方程式为；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
17． CO Fe 复分解反应 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【分析】A~G是初中化学常见的物质，A是一种有毒的无色气体，B是一种红色固体粉末，A和B在高温下可以反应，则可推断出A是一氧化碳，B是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，B、D、E、F、G为五种不同类别的物质，B是氧化铁，属于氧化物，则D是铁，C是二氧化碳，二氧化碳可以和碳酸钠或碳酸钙之间可以相互转化，又因为F由两种元素组成，且能和铁、氧化铁、碳酸钠或碳酸钙反应，则F为盐酸，那么B是氧化物、D是单质、E是盐、F是酸，G只能是碱，且能和碳酸钠或碳酸钙反应，则G为氢氧化钙，E为碳酸钠。
【详解】（1）根据分析可知，A是一氧化碳，化学式为CO，D是铁，化学式为Fe；
（2）E一G为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应中两种化合物成分互换生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）C→E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（4）B一F为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
18． 6H2O MnO2、Mn3O4 NH4HCO3、MnSO4
【分析】软锰矿加入硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁、硫单质和水，硫酸锰溶液经过电解生成锰单质，是制作锰钢的原料，硫酸锰溶液加入氨水，经过氧化等操作，生成四氧化三锰，是软磁原材料，硫酸锰溶液加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰，是制作锂电池的电极原料。
【详解】（1）根据质量守恒定律：反应物中有2个铁原子，10个硫原子，30个氧原子，3个锰原子,12个氢原子，生成物中有3个锰原子，2个铁原子，10个硫原子，24个氧原子，则生成物中还缺12个氢原子，6个氧原子，则应该填6个水分子，故应填
。
（2）氧化物是由两种以上组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物的是。
（3）硫酸锰溶液加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰，生成的反应物为。
【点睛】根据质量守恒定律：反应前后原子的个数和种类不变。
19． > CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 碳酸氢钠溶液也呈碱性 碳酸钠 ~ C
【详解】1、[实验探究]
溶液呈碱性，则溶液pH＞7；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。试管B中反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O；
2、[交流反思]
（1）小月实验结论不准确的原因是：碳酸氢钠溶液也呈碱性；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有：碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊；
3、[继续探究]
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸钠
n=
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸氢钠
n=
故n的取值范围为~。
4、[拓展应用]
常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。
故选C。
20．(1)c
(2)解：消耗稀盐酸中溶质的质量为146g×0.5% =0.73g，设滤液中氢氧化钠的质量为x
滤液中氢氧化钠的质量分数为
答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。
【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置是铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故c符合题意。
故选c。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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