第三单元海水中的化学检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．下列物质的俗名、化学式及分类均正确的一组是
A．干冰—H2O—氧化物 B．水银—Hg—单质
C．纯碱—NaOH—碱 D．消石灰—Ca(OH)2—盐
2．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述正确的是
①都是白色固体
②都极易溶于水放出大量热
③溶液都使无色酚酞试液变红
④都和酸发生中和反应
⑤溶液通入CO2都变浑浊
⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
3．工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（　　）
A．①②④③
B．④②①③
C．②①③④
D．④②③①
4．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3
B．FeCl3、NaCl、NaOH、K2SO4
C．CuSO4、Ba(OH)2、稀HCl、稀HNO3
D．Ba(OH)2、K2SO4、MgCl2、稀HCl
5．蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄．为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
6．建构元素价态类别图是学习化学的常用方法，如图为碳元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是

A．a、b两点物质都可以作还原剂
B．c点物质是空气污染物
C．e点物质的名称是碳酸
D．f点物质转化为c点物质可以发生分解反应
7．如图装置将X滴加到Y中，U型管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　）
选项 试剂 A B C D
X 水 水 水 食醋
Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 纯碱
A．A B．B C．C D．D
8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
9．发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
10．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图，下列说法不正确的是

A．工业上除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，加入试剂的顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液。
B．侯德榜制碱的过程中，将NH3先通入NaCl饱和溶液后再通入CO2
C．综合来看，整个生产流程中能循环利用的物质有NH3和CO2
D．可以利用稀盐酸来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
二、填空与简答
11．（10揭阳17）．请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ；
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH CaO Ca（OH）2
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ 生石灰转化为熟石灰： ；
Ⅱ 制取氢氧化钠： 。
12．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。
②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。
(2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。
①上图操作c中的错误是 。
②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。
②称量：……。
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。
④溶解：……。
(4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。
①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。
②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。
③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。
13．氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）写出下列物质的化学式
氯化钠 ，氢氧化钠 ．
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应．其化学方程式是 ．
（3）工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式 ．
14．在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
(1)强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是 （填字母序号）
A．
B．
C．
(2)“强”溶解性物质制“弱”溶解性物质
溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，已知溶解度：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。则
(3)物质命名规律
某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 。
15．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤包括：
(1) ；
(2) ；
(3) 。
16．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验，分析实验过程，回答；

（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；
（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．
17．地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、 等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示：
(1)写出“ ”的操作名称。
(2)依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。
(3)整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？
三、科学探究题
18．下图是灭火器原理模拟示意图。
（1）上述装置②发生反应的化学方程式是 。
（2）CO2灭火的原理是 。
（3）某同学对装置②反应后的溶液中溶质的成分进行探究。
【查阅资料】氯化银不溶于酸
【提出猜想】装置②反应后的溶液中溶质为：
I. ；II.HCl和NaCl；III.Na2CO3和NaCl。
【进行实验】
实验装置及操作 实验现象与结论
a.取装置②反应后的溶液于试管中，加入足量稀HNO3。b.继续向a的溶液中滴加 。 c.有气体产生；猜想1、猜想II不成立。d. ；反应的化学方程式是 ，猜想III成立。
【拓展与思考】如果猜想II成立，产生此结果的原因是实验时 。反应后溶液溶质不可能出现的组合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是 。
四、计算题
19．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，在农业生产中有非常重要的作用，可以用硫酸铜溶液与石灰乳混合而得。(温馨提示：所有小问结果均保留至小数点后一位)
(1)现要配制500g质量分数为10%的硫酸铜溶液，但只有胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。请计算所需胆矾晶体的质量为 g。
(2)取一定量质量分数为1.6%的硫酸铜溶液，向其中逐滴加入石灰水，生成沉淀的质量与所加石灰水的质量如图所示，求：
①加入石灰水的浓度？
②恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不正确；
B、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；
C、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱和苛性钠，其化学式为NaOH，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不正确；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不正确。
故选B。
2．C
【详解】①氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，故说法正确；
②氢氧化钠易溶于水，放出大量热，氢氧化钙微溶于水，不放出热量，故说法不正确；
③氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说法正确；
④氢氧化钙和氢氧化钠溶液都属于碱，都能和酸发生中和反应，故说法正确；
⑤氢氧化钙溶液通入CO2生成白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液通入CO2反应无明显现象，故说法不正确；
⑥碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，与氢氧化钠不反应，无明显现象，故说法不正确；
故选C。
3．D
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：④②③①或②④③①。故选D。
4．D
【详解】A、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别硫酸钠和碳酸钠，不符合题意；
B、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠和硫酸钾，无法进一步鉴别氯化钠和硫酸钾，不符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成沉淀的是氢氧化钡，剩余的是稀盐酸和稀硝酸，无法鉴别稀盐酸和稀硝酸，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氢氧化钡，产生一次沉淀的是硫酸钾和氯化镁，剩余的是盐酸，将稀盐酸分别加到产生一次沉淀的两种沉淀中，沉淀溶解的是氯化镁，不溶解的是硫酸钾，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】试题分析：面碱的主要成分Na2CO3显碱性．
解：面碱的主要成分Na2CO3显碱性，要除去馒头中过多的面碱应该加入可以食用的酸性物质．食醋显酸性能和碳酸钠反应除去过多的面碱，而食盐、黄酒、白糖都不显酸性，不能中和除去过多的面碱；故选A．
6．B
【详解】A、a点物质为碳单质，碳单质具有还原性，可以作还原剂，b点物质为碳元素+2价的氧化物，该物质是CO，CO具有还原性，可以作还原剂，故A正确；
B、c点物质是碳元素+2价的氧化物，该物质是CO2，CO2不是空气污染物，故B错误；
C、e点物质物质类别属于酸，碳元素化合价为+4价，该物质是碳酸，化学式为H2CO3，故C正确；
D、f点物质类别属于盐，碳元素化合价为+4价，该物质可以是 CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3等，c点物质是CO2， CaCO3高温可分解生成氧化钙和CO2，NaHCO3加热可生成碳酸钠、水和CO2，故D正确。
故选：B。
7．C
【详解】A、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，U型管内液面无变化，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，瓶内的气压增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故B错误；
C、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，瓶内的气压降低，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故C正确；
D、食醋与纯碱反应产生二氧化碳气体，瓶内气体增加，左侧液面下降、右侧液面上升，故D错误。故选C。
【点睛】解答本题要记住氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，固体硝酸铵溶于水要吸收大量的热。
8．D
【详解】A、纯碱指的是，因此“纯碱”并不是碱，而属于盐类，选项A正确；
B、纯碱可以与油脂反应，促进油脂水解，起到清洁作用，选项B正确；
C、一些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱，纯碱既可从内陆盐湖提取，还可以用“侯氏联合制碱法”原理：(1) (首先通入氨气,然后再通入二氧化碳）(2) （溶解度小于氯化铵，所以析出。）(3) (热稳定性很差，受热容易分解），选项项正确；
D、食盐和纯碱都易溶于水，溶于水都无明显现象，故无法通过溶于水的方法进行鉴别，选项D错误。故选D。
9．B
【详解】A、杨振宁是伟大的物理学家，不符合题意；
B、屠呦呦因提取青蒿素获取诺贝尔奖，符合题意；
C、侯德榜是中国有名的制碱专家，不符合题意；
D、张青莲测定了铟、锑的相对原子质量，不符合题意。
故选：B。
10．A
【详解】A、加入试剂除去杂质离子时，要注意氯化钡溶液应该在加入碳酸钠溶液之前加入，这是因为过量的氯化钡能够被碳酸钠除去，则加入试剂合理的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故A错误；
B、NH3的溶液呈碱性，CO2 的溶液呈酸性，将NH3先通入NaCl饱和溶液后再通入CO2，有利于对CO2的吸收，故B正确；
C、根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；煅烧碳酸氢钠可生成碳酸钠、水和二氧化碳，且二氧化碳在前面已经用过，所以循环使用的物质是二氧化碳。故C正确；
D、取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，不立即产生气泡的是碳酸钠，因为碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，而不是二氧化碳，故D正确。
故选A。
11． Na2CO3 ② ④ ① ②③④ Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；而盐是电离时能产生酸根离子和金属离子的化合物；酸具有酸的通用性，根据酸的通性来完成醋酸的反应。
【详解】（1）纯碱是碳酸钠，所以纯碱的化学式为Na2CO3；
（2）表中所给的四种物质中是氧化物的是氧化钙；是盐的是碳酸钠；
（3）醋酸溶于水pH小于7，而剩余三种物质的溶液的pH都大于7；
（4）因醋酸也是一种酸，所以具有酸的通性，能与金属氧化物、碱、盐反应，所以醋酸都能与②③④发生反应；
（5）Ⅰ 、生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
Ⅱ、 碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH。
12． 吸附 等量的肥皂水 未用玻璃棒引流 较多固体 8 42 ＞ 35g 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 乙 t＜t1(或0＜t＜t1)
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素和有害气体等。
②用肥皂水检验硬水和软水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，故填：等量肥皂水。
（2）①c是过滤，应用玻璃棒引流，故填：未用玻璃棒引流。
②当观察到有较多固体析出时停止加热，用余热将剩余液体蒸干。
（3）①需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要蒸馏水的质量为50g-8g=42g。
③量取水的体积时俯视读数，会使水的体积减小，即溶剂质量减小，质量分数偏大。
（4）①t1℃时，KNO3的溶解度为40g，则25g水中最多溶解10gKNO3，故将15gKNO3加入25g水中只有10g溶解，故产生的溶液质量为10g+25g=35g。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而升高的较快，氯化铵的溶解度随温度升高而升高的较慢，所以除去硝酸钾中的氯化铵可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
③溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉m1g溶剂后才开始析出固体，说明溶液乙是不饱和溶液。甲为饱和溶液，甲溶液蒸发m1g固体，析出ng晶体，则甲溶液的溶质质量分数为。由图A可知，蒸发掉m1g溶剂，甲析出ng固体，蒸发掉(m2-m1)g溶剂，析出ng固体，由图可知，m2-m1＜m1，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙，若甲为硝酸钾，则在0~t1℃时，硝酸钾溶解度小于硝酸铵，故答案为t＜t1(或0＜t＜t1)。
【点睛】正确理解溶质的析出，当溶液饱和时，继续蒸发溶剂才会析出溶质。
13． NaCl NaOH 2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NaCl+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【详解】本题考查的是常见物质的化学式和化学方程式，需要熟记。
【小题1】化学式在书写时，一般将带正电荷的写在左边，带负电荷的写在右边。故氯化钠的化学式为NaCl，氢氧化钠的化学式为NaOH。
【小题2】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故化学方程式NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
【小题3】根据对反应的描述，确定反应的反应物和生成物，完成反应化学方程式的书写。根据饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，则该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为【小题1】 NaCl NaOH
【小题2】 NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【小题3】 2NaCl+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
14．(1)C
(2)
(3)次磷酸
【详解】（1）A、盐酸比碳酸酸性强，故盐酸能制备出碳酸，不符合题意；
B、盐酸比亚硫酸酸性强，故盐酸能制备出亚硫酸，不符合题意；
C、碳酸比H2S酸性强，故H2S不能制备出碳酸，符合题意。
故选C。
（2）溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，常温下，硫酸钙溶解能力比碳酸钙溶解能力强，故硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，磷元素显+5价，命名为磷酸，氯酸中氢元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，由此可知，磷的含氧酸与氯的含氧酸命名规律相同，H3PO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+1价，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价，HClO名称是次氯酸，故H3PO2的名称是次磷酸。
15．(1)溶解
(2)过滤
(3)蒸发
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，还含有不溶性杂质，因此粗盐提纯先通过溶解，把不溶物与食盐初步分离，故填：溶解；
（2）然后通过过滤，将固体和液体进行分离，故填：过滤；
（3）由于氯化钠溶液的溶解度受温度的影响较小，最后通过蒸发，把食盐从溶液中分离出来而得到食盐，故填：蒸发。
16． CaCO3、NaOH 硫酸铜/CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【分析】白色粉末，加入足量水溶解后，得到无色滤液，说明一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；滤液测量pH>7，溶液为碱性，则含有氢氧化钠；白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀不是硫酸钡，说明白色粉末中硫酸钠和氯化钡都没有，或有两种中的一种；同时产生无色气体，说明一定含有碳酸钙；
【详解】由分析可知：
（1）白色粉末中一定有CaCO3、NaOH，一定没有CuSO4；
（2）根据上述分析可知，白色粉末的三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2或CaCO3、NaOH、Na2SO4。
17．(1)蒸发
(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl）
(3)有沉淀或气体或水的生成
【详解】（1）要除去其中的泥沙，即粗盐中难溶性杂质去除实验步骤为溶解、过滤、蒸发；
（2）除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质时，为了把杂质除尽，加入的试剂一般要过量，同时需要考虑加入试剂的先后顺序以保证过量的试剂可以通过后续加入的试剂来转化成氯化钠而除去。加入过量的BaCl2溶液的作用是除去杂质Na2SO4（同时引入了新的杂质BaCl2），加入过量的NaOH溶液的作用是除去杂质MgCl2（同时引入了新的杂质NaOH），加入过量的Na2CO3溶液的作用是除去杂质CaCl2杂质和过量的BaCl2（同时引入了新的杂质Na2CO3）。为了得到纯净的NaCl，则必须将新引入的杂质NaOH和Na2CO3除去，所以还应在过滤后，蒸发溶液前加入适量的稀盐酸除去NaOH和Na2CO3杂质。加入试剂的顺序为：氯化钡要在碳酸钠之前加入、碳酸钠、氢氧化钠要在盐酸之前加入，过滤之后加盐酸。加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式依次为BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl）；
（3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应都是复分解反应，发生应该满足的条件是有沉淀或气体或水的生成。
18． Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 使可燃物与氧气隔绝 NaCl AgNO3 白色沉淀 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 HCl过量 HCl与Na2CO3
不能共存。
【详解】本题考查了酸、盐的化学性质。要考虑反应物的量对反应后溶液溶质成分的影响。
（1）装置②发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O；
（2），二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气。CO2灭火的原理是使可燃物与氧气隔绝
（3）提出猜想：装置②发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl，当盐酸过量时，溶液中的溶质是HCl和NaCl；当碳酸钠过量时，溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl。所以猜想I是NaCl；
进行实验：若猜想III成立，溶质中除了Na2CO3还有NaCl，硝酸银溶液与NaCl反应产生不溶于酸的氯化银。为了证明NaCl的存在，可继续向a的溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则猜想III成立，反应的化学方程式为：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3；
拓展与思考：如果猜想II成立，产生此结果的原因是实验时HCl过量；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应后溶液溶质不可能出现的组合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是HCl与Na2CO3不能共存。
19．(1)78.1
(2) 0.1%
解：设参加反应的氢氧化钙质量为x，生成硫酸钙的质量为y，硫酸铜溶液质量为z，
加入石灰水的溶质的质量分数为×100%≈0.1%； 0.2%
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈0.2%；
答：加入石灰水的浓度为0.1%；恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为0.2%。
【详解】（1）500 g质量分数为10%的硫酸铜溶液中溶质的质量为500g×10%=50g
所需胆矾晶体的质量为50g÷(×100%)≈78.1g；
故填：78.1；
（2）①见答案；
②见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页