第十一单元盐化肥强化基础题(含解析)2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、选择题
1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CaO CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列属于复合肥料的是
A．KNO3
B．KCl
C．NH4Cl
D．Ca3（PO4）2
3．下列实验方法中，仅用一次性操作不能实现的是
A．用稀硫酸区分木炭粉、氧化铜和铁粉
B．用酚酞溶液区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液
C．用水区分硝酸铵粉末、氧化钙粉末和氯化钠粉末
D．用碳酸钾溶液区分稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙
4．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的两种粒子一定是同种元素
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
5．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 尿素和硫酸铵 取样，加入稀盐酸 取样，加熟石灰研磨
B 二氧化碳和氧气 分别伸入燃着的木条 分别通入紫色石蕊溶液
C 铁粉和木炭粉 取样，加稀盐酸 观察颜色
D 棉花和羊毛 取样，点燃 拉伸
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用组内物质作为反应物，就能将它们一一鉴别出来的是
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2。
A．①② B．①③ C．①③④ D．②④
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 所用试剂和操作
A 除去盐酸溶液中的硫酸 加入适量的氯化钡溶液后过滤
B 除去Zn粉中少量的Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤
C 鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 加水溶解后，触摸容器壁
D 鉴别氧化铜和炭粉 加入稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn (OH)2
9．下列物质属于纯净物的是
A．黄河水 B．蒸馏水 C．石灰石 D．雪碧汽水
10．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
A 浓硫酸 水 液面上升
B 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红
C 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀
D 氯化钡溶液 稀硫酸 有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质中，属于盐的是
A．CaCl2 B．HNO3 C．MgO D．Al(OH)3
二、填空与简答
12．写出用六种不同方法制取MgCl2的化学方程式。
13．生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
(1)某胃黏膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为 。
(2)稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为 ，实验现象为 、 ；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为 。
(3)硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为 、 。
14．某同学学习酸碱的化学性质后，构建如图思维导图。A和B是两种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答：
(1)在Ca（OH） 溶液中滴加几滴酚酞试液后再加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是 。
(2)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)固体与稀反应的实验现象为 。
(4)物质A属于 （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”），反应①观察到溶液变为黄色，则A物质的化学式为 。
(5)物质B可以是 （写出一种具体物质）。
(6)在①②③④反应中，不属于复分解反应的是 （填数字序号）。
15．向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，均能生成同一种化合物，这种化合物是(写化学式) 。
16．氯化钠在自然界中分布很广。
（1）氯化钠的用途很多，请举一例氯化钠的用途 。
（2）氯化钠溶于水后，水溶液中的阴离子为 （填化学符号）；
（3）实验室中粗盐通过溶解、过滤、蒸发操作处理后，可除去 （填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
17．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、Mg（OH）2、NH4NO3、NaCl、BaSO4 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）滤液E中大量存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（2）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） 。
（3）写出实验过程②中所发生反应的化学方程式 。
18．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为 (填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ，“操作2”的名称为 。
(3)滤渣中除泥沙外，还含有 。
(4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解 状态的MgCl2以获得金属镁。
三、科学探究题
19．将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
(查阅资料)K2CO3溶液显碱性：BaCl2、KCl溶液显中性
(提出猜想)猜想1：滤液溶质是KCl；猜想2：滤液溶质是 ；猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3
(实验探究)
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 无明显现象 ①猜想 不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液 ②猜想2成立。写出相关的化学方程式：
(问题讨论)小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是 。
四、计算题
20．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78
试计算：
(1)Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。
(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
(3)将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A加水时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；B、二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的少量一氧化碳点燃，不符合除杂要求；C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；引入新的杂质，不符合除杂要求；选C
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
2．A
【分析】复合肥是指含有氮、磷、钾这三种元素中的两种或两种以上的化肥。
【详解】A、KNO3中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。
【点睛】解题方法是了解各种化肥的分类以及功能。
3．B
【详解】A、稀硫酸和木炭粉不反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，溶液由无色变为蓝色，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，一次性操作可以区分，故不符合题意；
B、食盐水和稀盐酸都不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，用酚酞溶液能区分出氢氧化钠溶液，但不能区分出稀盐酸和食盐水，故符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氯化钠溶于水温度无明显变化，一次性操作可以区分，故不符合题意；
D、碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钾不反应，和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，一次性操作可以区分，故不符合题意。
4．D
【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，但液体包括纯净物和混合物，则具有均一性和混合物的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项推理不正确；
C、质子数相同的两种原子为同种元素，则质子数相同的两种粒子不一定为同种元素，该选项推理不正确；
D、复分解是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，则复分解反应中元素化合价一定不变，该选项推理正确。
故选D。
5．B
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别试剂的选择与被鉴别的物质混合应该产生不同的实验现象，据此解答。
【详解】A、尿素和硫酸铵均不能与稀盐酸反应，所以无法用盐酸鉴别尿素和硫酸铵，选项A不正确；
B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，氧气具有助燃性，可用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而氧气无此性质，可用紫色的石蕊试液鉴别二氧化碳与氧气，选项B正确；
C、铁粉与木炭粉均为黑色粉末，无法根据颜色鉴别，选项C不正确；
D、棉花和羊毛无法采用拉长的方法鉴别，选项D不正确。
故选B。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
6．C
【详解】①硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，能与氢氧化钠反应生成刺激性气体的是硝酸铵，剩余的是氯化钠，可以鉴别；
②将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硝酸钡，产生一次沉淀的是硫酸钠和硫酸，均无明显现象的是氯化钠和盐酸，无法继续鉴别，错误；
③氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁，能与硫酸镁反应生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钾，可以鉴别；
④将五种溶液两两混合，产生四次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀和一次气泡的是盐酸，产生两次沉淀和一次气泡的是碳酸钾，产生一次沉淀的是氯化钠，产生两次沉淀的是氯化钡，可以鉴别。
故可以鉴别的是①③④。
故选C。
7．B
【详解】A、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到盐酸，该选项能够达到实验目的；
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；
C、溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；
D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和炭粉反应，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
8．C
【详解】A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；
C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；
D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、黄河水由泥沙等多种物质混合而成，为混合物。故错。
B、蒸馏水只有水一种物质，是纯净物。故对。
C、石灰石是主要成分为碳酸钙的一种混合物，故错。
D、雪碧汽水有多种食品添加剂与水混合而成，是混合物。故错。
故选B。
【点睛】熟练辨识纯净物与混合物。
10．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，②中的水分子会被浓硫酸吸收，则①中的液面会上升，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞试液中，使溶液呈碱性，酚酞试液变红色，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入①溶液中，形成盐酸，盐酸和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
D、稀硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀，符合题意。故选D。
11．A
【详解】A.盐是组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，CaCl2由钙离子和氯离子组成，CaCl2属于盐，故A正确；
B.HNO3属于酸，酸是溶于水解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，故B错误；
C.MgO属于氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故C错误；
D.Al(OH)3属于碱，碱是在溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，故D错误。
故选：A。
12．；；；；；
【详解】写出用六种不同方法制取MgCl2的化学方程式：
；
；
；
；
；
。
13．(1)
(2) 铁锈逐渐溶解消失 溶液变为黄色
(3)
【详解】（1）碳酸镁会与胃液中的酸盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。现象是铁锈逐渐溶解消失，溶液变为黄色。盐酸也能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为。
（3）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应可以生成氢氧化铜和硫酸钙。化学方程式分别为，。
14．(1)溶液由红色变成无色
(2)
(3)白色固体先逐渐溶解，后又生成白色沉淀
(4) 金属氧化物
(5)碳酸钠（合理即可）
(6)④
【详解】（1）酚酞遇盐酸不变色，遇氢氧化钙溶液变红，当氢氧化钙溶液中滴入酚酞后溶液变为红色；当反应完全后，稀盐酸过量，则溶液显酸性；无色酚酞遇酸性物质不变色；故反应后溶液显无色，故现象为：溶液由红色变成无色。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）Ca(OH)2固体与稀H2SO4反应生成硫酸钙和水，硫酸钙是微溶物，所以反应现象为，白色固体先逐渐溶解，后又生成白色沉淀。
（4）由硫酸的性质可知，硫酸能与金属氧化物反应，物质A属于金属氧化物，溶液变为黄色，说明有Fe3+的生成，所以该金属氧化物为氧化铁，化学式为Fe2O3。
（5）物质B既可以和酸反应，也可以和碱反应，应该是盐，B可以是碳酸钠。
（6）①为稀硫酸和金属氧化物互相交换成分生成盐和水，是复分解反应；
②是盐与稀硫酸互相交换成分生成新盐，是复分解反应；
③是盐与氢氧化钙互相交换成分生成新盐，是复分解反应；
④二氧化碳与氢氧化钙的反应，没有相互交换成分，不属于复分解反应。
故选④。
15．NaNO3
【详解】根据复分解反应的规律，氯化钠仅能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，而氢氧化钠、硫酸钠所发生的反应中不可能生成氯化银，因此可推断题中“均能生成同一种化合物”应为硝酸钠；氢氧化钠与硝酸或硝酸铜等、硫酸钠与硝酸钡发生复分解反应可生成硝酸钠，所以这种化合物为硝酸钠的推断合理，故答案为NaNO3。
16． 作调味品 Cl- 不溶性杂质
【详解】（1）氯化钠有咸味，可作调味品；
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子为阴离子，符号为：Cl-；
（3）实验室中，粗盐通过溶解、过滤、蒸发，可除去不溶性杂质。
17． Na+ CuSO4、BaSO4
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀难溶于酸，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以由实验①加足量水充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，说明A固体混合物中不含硫酸铜；
由实验②加入适量的NaOH溶液微热，放出刺激性气味的气体，可判断固体混合物A中含有硝酸铵，气体D为氨气；
由实验③加适量稀盐酸充分反应，白色沉淀全部溶解，可确定固体混合物A中不含硫酸钡，而剩余的几种物质不能发生反应，所以白色沉淀C为五种物质中的氢氧化镁；
综合以上分析，可判断固体混合物中一定含有硝酸铵、氢氧化镁，一定不含有硫酸铜、硫酸钡，可能含有氯化钠；
【详解】（1）滤液E是氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠和氨气和水，滤液E中大量存在的金属阳离子为Na+；
（2）混合物A中，肯定不存在的物质是 CuSO4、BaSO4；
（3）实验过程②中所发生的反应是硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硝酸钠、水和氨气，化学方程式为：。
18． Na2CO3 引流 蒸发结晶(或蒸发) Mg(OH)2、CaCO3 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2) 熔融
【详解】（1）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；
氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；
（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；
（5）步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。
19． KCl、BaCl2 3 产生白色沉淀 氯化钡、氯化钾均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论是否含氯化钡，均能产生白色沉淀
【详解】提出猜想：碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氯化钾，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化钾，故猜想2：滤液溶质是：KCl、BaCl2；
实验探究：①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，故猜想3不成立，因为碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液，结论为猜想2称成立，故溶质为氯化钾、氯化钡，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
问题讨论：氯化钡、氯化钾都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论氯化钡是否过量，都能产生白色沉淀。故小丽同学不能达到实验目的。
20．(1)2：1
(2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg，
设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。
则所得溶液中Na2SO4的质量分数：
答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。
(3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：
1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，
则：，解得a=4.275kg；
2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，
则：，解得b=17.1kg。
(选择1或2作答)
【详解】（1）硫酸铝中O元素与S元素的质量比为：（16×4×3）：（32×3）=2：1；
（2）见答案。
（3）见答案。
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