第八单元海水中的化学基础检测题(含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 基础检测题
一、选择题
1．下面是某同学在实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在苏打水中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色
B．在饱和石灰水中加入肥皂水，搅拌，产生大量泡沫
C．加热饱和石灰水，出现白色浑浊
D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等
B．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，它们的溶质质量分数都发生改变
C．甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲
D．30℃时，30g甲物质中加入50g水，充分溶解后得到72.5g溶液
3．下列实验中，实验现象不符合实验事实的是
A．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
B．盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色
C．往硝酸钡溶液中滴入硫酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生
D．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变成红色
4．下列反应能发生且有明显现象的是
A．向CuO粉末中加入NaOH溶液
B．向氢氧化钠溶液中通入SO2
C．向氢氧化铁中加入稀盐酸
D．向BaCO3中加入Ca（OH）2溶液
5．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用pH试纸鉴别氨水与蒸馏水
B．用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳
C．用食醋鉴别小苏打与食盐
D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙常用于建筑材料，也可以做补钙剂
B．用氢氧化钠中和酸性土壤
C．农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放
D．氯化铵 与熟石灰不能混合使用
7．向一定量置于空气中的氢氧化钠样品里加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中不正确的是
A．若有气泡产生，则样品变质 B．样品质量可能为10g
C．若生成3.6g水，则样品部分变质 D．若生成4.4g二氧化碳，则样品全部变质
8．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
9．劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B 炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭 降低油的着火点
C 用醋酸清洗水垢 酸能与碳酸盐发生反应
D 用明矾清理鱼缸 明矾能吸附水中杂质，使之沉降
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是
A．鉴别NH4NO3和NaOH固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化
B．检验CO2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象
C．分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可
D．除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量的碳酸钠溶液后过滤
11．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。 下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为 50g
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 判断海水蒸馏所得冷凝水中是否含有氯化钠 取样，加入硝酸银溶液，观察
B 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C 除去CO2中的H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．T1℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；T2℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%．下列说法正确的是（注意：T1℃A．a＞b，c＞d B．a＞b，c＜d C．a＞c，b＜d D．a＜c，b＞d
二、填空与简答
14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
(1)20℃时，甲物质的溶解度是 g；
(2)20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
15．小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能是下列三种溶液中的一种：
A．Na2CO3　　　B．Na2SO4　　　C．CuSO4
(1)其中明显不可能的是 （填序号），原因是 。
(2)为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。
16．助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。
Ⅰ．兴趣小组用如图-1装置验证二氧化碳有关性质。
实验步骤：
①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；
②注射器A中吸入澄清石灰水，注射器B中吸入盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图-2。
(1)实验步骤中第①步的目的是 。
(2)在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是 。
(3)在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是 ，这时三颈烧瓶中发生反应的符号表达式为 。
(4)在第③步中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 ，发生反应的符号表达式为 ，此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图-2中的 （选填“ab”或“bc”或“cd”）段。
Ⅱ．的捕集
一种捕集的反应原理如图-3所示。
(5)反应①的基本反应类型为 。
(6)写出反应②的符号表达式 。
Ⅲ．的催化重整
(7)与在催化剂作用下可得到合成气（和），实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-4所示。
①消碳反应的产物“”是 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-5所示。温度高于，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
17．水是化学实验中常用的物质。
(1)根据下图回答以下问题。
A．证明水的组成
B．铁丝在氧气中燃烧
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧的条件
I、实验A证明水是由 组成；
II、实验B中，水的作用是 ；
III、实验C说明物质的溶解性与 有关；
IV、实验D中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40
溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
I、20℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水；此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
II、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
III、按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是 。
A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：aB．烧杯a和d内，溶剂质量：aC．烧杯c和f内，上层清液中溶质质量分数：c=f
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)温度为 ℃时，A、B的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是 。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质各50g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 (用“A”“B”或“C”和“>”“<”或“=”表示)。
19．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末， A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体。请回答下面问题：
(1)写出物质的化学式，I是 ，H是 。
(2)反应③的基本反应类型是 。
(3)物质F属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(4)反应①的化学方程式为 。
反应②的化学方程式为 。
20．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。
(1)高铁酸钾（K2FeO4）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。
①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
②3个钾原子： ；2个氧气分子： 。
③标出高铁酸钾中铁元素的化合价： 。
(2)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。

①流程中加入过量稀盐酸后，发生反应的基本反应类型为 。
②SiC14与H2反应的化学方程式为 。
③上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
三、科学探究题
21． 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立
【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 、 、 。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
(6)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
【拓展与应用】
(7)下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3
任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
Cl-
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(8)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
(9)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g/ml，杂质不与盐酸反应）
(10)通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
(11)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。
四、计算题
22．氯化钡是重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服氯化钡溶液，可立即服用硫酸镁溶液解毒。为测定某氯化钡溶液的溶质质量分数，现取100g氯化钡溶液，不断加入硫酸镁溶液至100g时恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为176.7g，请计算：
（1）反应生成沉淀的最大质量是_______g；
（2）原氯化钡溶液的溶质质量分数_______。
参考答案：
1．B
【详解】A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，即苏打水显碱性，向苏打水中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，正确；
B.饱和石灰水属于硬水，即在饱和石灰水中加入肥皂水，搅拌，不会产生大量泡沫，错误；
C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加热饱和石灰水，会使氢氧化钙结晶析出，导致出现白色浑浊，正确；
D.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，正确；
故选B。
2．B
【详解】A、A点为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交点，则表示20℃时甲、乙溶解度相等，故A正确；
B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，则将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，甲、乙两种物质的溶质质量分数发生改变，丙物质的溶解度变大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，则甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度为45g，50g水最多溶解的甲物质的质量为，则30g甲物质中加入50g水，最多溶解22.5g，充分溶解后得到溶液，故D正确。故选B。
3．A
【详解】A、硫酸不具有挥发性，所以打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现大量白雾，故A符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色，故B不符合题意；
C、硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，所以往硝酸钡溶液中滴入硫酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，故C不符合题意；
D、浓氨水是碱，能使酚酞溶液变红，所以在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变成红色，故D不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、碱不能与金属氧化物反应，氢氧化钠不能与氧化铜反应，此选项不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，此选项不符合题意；
C、氢氧化铁是红褐色固体，加入稀盐酸后，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，此选项符合题意；
D、碳酸钡与氢氧化钙不发生反应，此选项不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、氨水是一种碱，呈碱性，pH＞7，蒸馏水呈中性，pH=7，所以可用pH试纸鉴别，正确；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，而一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，故可用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳，正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，而食盐与酸不反应，无明显现象，所以可用食醋鉴别小苏打与食盐，正确；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误。
故选D。
6．B
【详解】A．碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，大理石和石灰石是常用的建筑材料；碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，选项说法正确；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格高，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
C．配制波尔多液需要硫酸铜，而铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，选项说法正确；
D．氯化铵能与熟石灰反应释放出氨气，造成化肥的肥效降低，所以氯化铵与熟石灰不能混用，选项说法正确。
故选：B。
7．C
【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应没有气泡生成，若有气泡生成，说明反应物中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说法正确；
B、消耗盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g，当样品未变质时，设样品的质量为x，，，当样品全部变质时，设样品的质量为y，，，故样品的质量在8g~10.8g之间，说法正确；
C、设样品未变质时生成水的质量为x，，，则样品未变质时生成的水的质量为3.6g，说法错误；
D、设样品全部变质时产生二氧化碳的质量为x，，，则生成二氧化碳的质量为4.4g时样品全部变质，说法正确；
故选：C。
8．B
【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，正确，不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭，采用了降低温度至着火点以下来灭火，而不是降低了着火点，错误，符合题意；
C、用醋酸清洗水垢，是利用醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确，不符合题意；
D、用明矾清理鱼缸，是利用明矾的吸附性，能吸附水中杂质，使之沉降，正确，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故取样，分别加入适量水，测量温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，不符合题意；
B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，溶解后，过滤，洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钠，符合题意；
D、加入适量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得氯化钠溶液，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D正确。
故选D
12．B
【详解】A、向冷凝水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀含有氯化钠，无明显现象不含有氯化钠，A实验方案设计正确，不符合题意；
B、由于二氧化碳与氯化氢都能与氢氧化钠反应，所以B实验方案设计错误，符合题意；
C、由于浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以C实验方案设计正确，不符合题意；
D、由于氯化钠与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以D实验方案设计正确，不符合题意。
综上所述：选择B。
13．A
【详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，T1℃故选A。
14． 40 2：5 加溶剂或降温 甲大于乙
【详解】（1）20 C时，甲物质的溶解度为40g；
（2）20 C时，甲物质的溶解度40g，故甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2:5；
（3）乙的溶解度随着温度的降低而增大，故欲将40 C时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法加溶剂或降温；
（4）由于在40 C时，两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在40 C时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至20 C时，甲的溶液中会有晶体析出，溶液还是饱和溶液，由于在20 C时两种物质的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至20 C时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，即20 C时甲的溶解度大于40 C时乙的溶解度，故20 C时乙的溶液中溶质的质量分数比甲小。
15．(1) C 硫酸铜溶液是蓝色的，而该溶液是无色的
(2)
【详解】（1）该瓶溶液是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，故明显不可能是硫酸铜。
故选C；
（2）向溶液中加入稀盐酸，产生气泡，说明溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
16．(1)检查装置的气密性
(2)将燃着的木条放在中间管口，木条复燃，则说明已收集满
(3) 澄清石灰水
(4) 有气泡产生 cd
(5)化合反应
(6)
(7) 一氧化碳/CO 二氧化碳/CO2 温度升高，消碳反应消耗的碳的量大于积碳反应产生的碳
【详解】（1）拉动任一注射器的活塞，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，松手后，活塞会回到原处，则该步骤的目的为检查装置气密性。
（2）二氧化碳不可燃也不助燃，则验满时，将带火星的木条放在中间管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（3）由图2可知，装置中的压强减小，则说明装置中的压强减小，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水；
反应的符号表达式为：。
（4）推入盐酸后，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：；
反应过程中气体增大，压强增大，则对应cd段。
（5）由图可知，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（6）反应②为碳酸钙和甲烷在催化剂条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的符号表达式为：。
（7）①根据氢气、甲烷、二氧化碳的微观图示，可知 中含有一个碳原子和一个氧原子，则化学式为CO。
②由图可知，增加消碳反应可减少催化剂表面的积碳，而消耗反应中消耗二氧化碳，则应在原料气中加入适量二氧化碳气体。
③温度高于 600℃ ，催化剂表面积碳量减少，可能原因为温度升高，消碳反应消耗的碳的量大于积碳反应产生的碳。
17．(1) 氢元素和氧元素 防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂 溶剂种类 2中白磷燃烧，3中红磷不燃烧
(2) 31.6 不饱和 降温结晶 AC
【详解】（1）I、实验A电解水实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，即可证明水是由氢元素和氧元素组成；
II、实验B铁丝在氧气中燃烧实验中，水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂；
III、实验C中将氯化钠分别加入到10g水和10g汽油中，探究影响物质溶解性的因素，观察到氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
IV、实验D中，2中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，能燃烧，3中红磷与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，即可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）I、由表格可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾，故此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，固体可以全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
II、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，降温结晶的方法可以提纯硝酸钾；
III、A、烧杯a为20℃下硝酸钾的饱和溶液，设此时100g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为x，则有≈24%，解得x≈24g，其中溶剂水的质量为100g-24g=76g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以76g水中最多溶解硝酸钾的质量为，则在a中加入10g硝酸钾后，硝酸钾的质量为24g+10g=34g＜48.6g，此时硝酸钾能够完全溶解，得到不饱和溶液，所以烧杯b中溶质的质量分数为，所以烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：aB、根据20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此当二者都是该温度下100g饱和溶液时，溶解氯化钠的质量大于硝酸钾，则所含水的质量小，如图可知关系为a>d，故B说法错误；
C、由图可知，c和f中都有固体剩余，则上层清液都为其t℃下的饱和溶液，由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以说其饱和溶液的溶质质量分数相等，故C说法正确；
D、整个过程中溶剂水的质量不变，由上分析可知，c烧杯中溶剂水的质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂水的质量为73.5g，氯化钠的总质量为26.5g+10g=36.5g，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即100g水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量是相等的，故此时76g水中溶解硝酸钾的质量＞73.5g水中溶解氯化钠的质量，所以说烧杯c和f内，剩余固体质量：c＜f，故D说法错误；
故选：AC。
18．(1)t2
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)B=C>A
【详解】（1）由图可知，t2℃时，A、B溶解度相交，此时它们的溶解度相等。
（2）由图可知，A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则A中混有少量的B时，可用降温洁净的方法提纯A。
（3）t1℃时，溶解度：B>50g，C=50g，A<50g，则B、C溶液中50g物质完全溶解，A溶液中物质没有完全溶解，则所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C>A。
19．(1) Fe(OH)3 BaSO4
(2)复分解反应
(3)碱
(4)
【分析】I是红褐色固体，说明I是氢氧化铁，其中B是红棕色粉末，能够和气体A发生反应得到另一种气体C，说明B是氧化铁，而A是一氧化碳，C是二氧化碳，而氧化铁能够和酸发生反应H不溶于稀硝酸，所以沉淀可能是氯化银和硫酸钡，所以E是一种酸，所以E是硫酸或者盐酸，则G是硫酸亚铁或者是氯化亚铁，而I是氢氧化铁，所以F是一种碱，H和I中含有一种相同元素，所以沉淀H不能是氯化银，而是硫酸钡，带入后合题意。
【详解】（1）根据分析知，I是Fe(OH)3，H是BaSO4；
（2）根据分析知，反应③为硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，为两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）根据分析知，物质F为氢氧化钡，是碱；
（4）反应①为一氧化碳和三氧化二铁高温生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：；反应②为，三氧化二铁和硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
20．(1) 4 3K 2O2
(2) 复分解反应 HCl
【详解】（1）①铁在地壳中的含量位居第4；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个钾原子就可表示为：3K；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧气分子可表示为：2O2；
③由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高铁酸钾中铁元素的化合价显＋6价可表示为：；
（2）①粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应），加入过量盐酸，盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②SiCl4与H2反应生成硅和氢气，反应的化学方程式为：；
③由物质的变化可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，上述流程中，可以循环利用的物质是HCl。
21．(1)盐
(2)BD
(3) 碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液红色消失
(4) OH-
(5)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强
(6)①④⑦
(7)BC
(8)标准比色卡
(9)b
(10)解：消耗氯化氢的质量为1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g
设纯碱中碳酸钠的质量为x
纯碱中碳酸钠的质量分数为
根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品
答：该纯碱样品的等级为合格品。
(11) 碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 碳酸受热分解为水和二氧化碳
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律知，化学变化前后元素种类不变，生成物中多出了氮元素、碳元素，故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，故选BD。
（3）碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三成立，则是碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，故向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失。
（4）由题目信息知，碳酸根和水作用，产生较多的氢氧根和另一种阴离子，根据所学知识，另一种阴离子为碳酸氢根，故推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-和。
（5）对比实验①、②、③，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大，故温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
（6）要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验①④⑦进行证明。
（7）由题目信息可知碱性溶液可以去油污。
A、氯化钠是盐，其溶液呈中性，选项错误；
B、氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性，选项正确；
C、碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性，选项正确；
D、碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液，选项错误。
故选BC。
（8）测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比。
（9）取纯碱样品，加水溶解，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸，故选b。
（10）见答案。
（11）当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH小于7的原因是：碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳。
22．（1）23.3g（2）20.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成沉淀即硫酸钡的最大质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设原氯化钡溶液中氯化钡的质量为x，
x=20.8g
原氯化钡溶液的溶质质量分数：。