(共22张PPT)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液
体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，
密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，
会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾
形成。
3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀
硝酸的AgCl白色沉淀。
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。
现象：
能使紫色的石蕊变红色
在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。
现象：
使无色酚酞不变色
1、硫酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
锌粒表面产生气泡；
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
锌粒
稀硫酸
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
化学方程式：
用燃着的火柴靠近有气泡产生
的试管口，观察现象。
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
氧化铁
稀硫酸
现象：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
化学方程式：
Fe2O3
+
H2SO4
H2O
=
Fe2(SO4)3
+
3
3
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加
稀硫酸溶液，观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
现象：
CuO
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
化学方程式：
3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸
+
金属氧化物
盐
+
水
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，
观察现象。
现象：
化学方程式：
蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，
溶液变成蓝色。
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
4、硫酸能与碱反应生成盐和水
硫酸
+
碱
盐
+
水
氢氧化铜
稀硫酸
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
稀硫酸
BaCl2
溶 液
现象：
化学方程式：
产生白色沉淀。
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
硫酸
+
盐
新盐
+
新酸
以上实验说明硫酸具有_______________
______________________________性质。
某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
与活泼金属、
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
（四）、酸的通性
1、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
（五）、硫酸（H2SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓
硫酸的黏度 _____________。
粘稠的油状液体
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一
会儿观察有何现象发生。_______________
___________________。
纸片出现破损被腐蚀。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
滴到处纸片变黑，
做实验时必须小心操作。
浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
现象发生。______________。
小木棒碳化变黑
2、浓硫酸具有脱水性
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。
化学
化学
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？
3、浓硫酸具有吸水性
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
4、浓硫酸性状
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。
取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地
搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
________________________________。
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
5、浓硫酸的稀释
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2
+
Na2SO4
NaNO3
=
BaSO4
+
2
硫酸钠
Na2SO4
Ba(NO3)2
溶 液
为什么要再滴入稀硝酸？
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
Ba(NO3)2
+
Na2CO3
NaNO3
=
BaCO3
+
2
BaCO3
+
HNO3
=
Ba(NO3)2
+
CO2
+
H2O
2
而BaSO4不溶于稀硝酸。
Ba(NO3)2
溶 液
碳酸钠
Na2CO3
白色沉淀
BaCO3
HNO3
溶 液
白色沉淀
溶 解
我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？
（五）、盐酸与硫酸的用途
酸 用 途
盐酸
（HCl）
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（六）、硝 酸（HNO3）
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。
2、浓硝酸具有挥发性；
3、硝酸具有很强的氧化性；
5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸
一般密封保存在棕色的瓶中。
HNO3
=
+
NO2
+
H2O
O2
4
2
4
光
4、具有很强的腐蚀性；
（四）、酸的通性
1、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性
4、具有很强的腐蚀性
2、具有脱水性
3、具有吸水性
1、是无色、粘稠、油状的液体
1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到
大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是---------------------------------------（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氢气 D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 铁 B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ ）
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
C
C
D
4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的
无色液体？
5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分
数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
解：
设：可生产 FeSO4 X吨
Fe
+
H2SO4
H2
=
FeSO4
+
98
152
9.8吨×20%
X吨
98
152
=
9.8吨×20%
∶
∶
X吨
X=
3.04吨
答：可生产
FeSO4
3.04吨登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第3节 常见的酸
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一、我学会了
1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由 气体溶于水得到的溶液，属于
（填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是 色透明的液
体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈 色。浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的试
剂瓶，会挥发出有 气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有
形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是 。化学
方程式 。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验 离子的存在。
2、盐酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与碳酸钙反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反
应现象是 。化学方程式 。与氧化铜
反应，反应现象是 。化学方程式 。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化
学方程式 。（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继
续与盐酸反应，反应现象是 。化学方程式 。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是 液体，常见的浓硫酸的
质量分数为 ，密度1.84g/ml，无挥发性。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。如
果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ，要先用 拭去 ，然后用大量 冲洗，最后用
溶液冲洗，严重时应立即送医院。（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的
剂。（4）浓硫酸具有 性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧
元素“脱出”结合成水而 。（5）浓硫酸的稀释：把 沿玻璃棒慢慢
倒入 中，并不断地 。
4、硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与氯化钡反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应
现象是 。化学方程式 。（4）与碱发
生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式 。
与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是
。化学方程式 。
二、我理解了
5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl2
8、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（ ）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（ ）
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，
则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（ ）
A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋ C．SO42－ D．Ag＋或SO42－
11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 g
C．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（ ）
A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．Fe
13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（ ）
A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，
反应的化学方程式是_________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中
都含有的离子是_______。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________ g。
15、某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式
为________________________，待铁锈消失后又看到______________现象；
(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为
___________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应
的化学方程式为_________________________。
16、如图所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：
____________________(答出一点即可)。
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该
药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：
①___________________________________。②__________________________________。
(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
__________________________________________________________________。
17、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生
学生物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
用同一种样品分别进行实验，
测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的
化学方程式：
_______________________________。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
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第一课时 盐酸的性质
物质的分类
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液
金属单质：
非金属单质：
稀有气体：
Fe
O2
Ne
无 机
化合物：
有 机
化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸：
碱：
盐：
HCl
NaOH
KCl
按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
请你例举几种酸类物质？
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
磷酸
H3PO4
醋酸
酸是常见的一大类物质。
常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸
HCl
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？
盐酸（分析纯）
化学式：HCl 质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），
观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小
心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶
液，观察发生了什么变化_______________。
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
再滴稀硝酸，观察其现象_______________。
白色沉淀不消失
白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
化学方程式：
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。
也有白色沉淀生成
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
2
2
2
2
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液
体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，
密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，
会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾
形成。
3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀
硝酸的AgCl白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然
后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、
无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
变红色
不变色
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ ___________________________。
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
鸡蛋壳的主要成分是_______。
碳酸钙
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
化学方程式：
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
2
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，
观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管
壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，
振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用
水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么
变化？_________________________。
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
化学方程式：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
溶液为什么会呈现黄色？
反应后有FeCl3生成，所以溶液
变成黄色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升
盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
____________________________。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
化学方程式：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
在盐酸除铁锈的实验中，
气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_________
________________ 可是，后来可以看到铁钉表面_________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。
1、建立假设：
你的假设是：_________________________
盐酸与金属铁反应生成气体
【情景和问题的提出】
铁锈逐渐溶
解，溶液变成黄色。
有气泡生成
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
那么这气体是怎么来的？是什么气体？
2、设计实验：
Fe2O3
稀HCl
溶 液
Fe
Fe
蒸馏水
Zn
稀HCl
溶 液
稀HCl
溶 液
【实验现象】
A
B
C
D
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
3、实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
实验支持假设。
通过实验A、B、C比较分析
得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气
化学方程式：
产生的气体是：__________
氢气（H2）
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
A试管：
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
B试管：
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
D试管：
4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---------------（ ）
A．氯化氢分子 B．水分子
C．氢离子 D．氯离子
C
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ ）
A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
A
2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是------------------------------------------------（ ）
A. 铁钉 B. 碳酸钠
C. 大理石 D. 氢氧化钙
D
4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用
途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的
化学方程式。
（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢
［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
Mg(OH)2
+
HCl
H2O
=
MgCl2
+
2
2
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
+
H2O
CO2
2
2
