绝密★启用前 4.微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是
A. CI B. S 2 C. AI 3 云南省部分学校 2023-2024 学年下学期高二年级开学考 D. F
5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
化 学 试 卷
A.KOH K OH
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟
B. AI（OH）== AI 3 3 3OH
注意事项:
2 2
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小 C.MgCl2==Mg Cl
题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 D.NaHSO ==Na H 2 4 SO4
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
6.下列过程的能量变化与其他三项不同的是
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
A. 碳酸氢钠分解 B.石灰石分解
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 1、选择性必修 2第一章至第二章。
C.氧化钙溶于水 D.硝酸铵溶于水
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na23 S 32 Cl 35.5
7.关于物质的分类,下列组合正确的是
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
求的。
A AI(OH)3 NaHSO4 MgCO3 Na 2O SO 纯净空气2
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
B NaOH NaCl CaO CO 蒸馏水
A.铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈 HNO3
B.铝热反应可用于焊接钢轨,该反应发生时,放出大量的热 C KOH H2SO4 Ba(HCO ) CuO3 2 SO3 FeSO4 7H 2O
C.氢气的燃烧过程中热能转化为化学能
D Cu 2 (OH)2CO 石墨烯3 CH3COOH CaSO4 NH3 H 2O CO2
D,纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的 Ag 、Cu 2 等有害离子
CuCl Cu(H O) 2 2 2.下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是 8.在 2溶液中存在平衡: 2 4 (蓝色) 4CI
CuCI4 （黄色） 4H 2O△H 0 ,下列说法错误
的是
2
A.增大CI 浓度,可实现 Cu(H 2O)4 的完全转化
2
B,适当地升高温度,有利于提高[ Cu(H 2O)4 的平衡转化率
CuCI 2 C.适当地增大 4 浓度,平衡常数保持不变
D,该反应的能量变化与HCI (aq) NaHCO3(s)==HCI (aq) CO2 (g) H 2O(1)的能量变化相符
3.工业上制备 NaOH 一般不采用 Na 2O与H 2O反应的方法,而主要采用电解饱和食盐水的方法,下列说法正
9.味精能增加食品的鲜味,是一种常用的增味剂,其化学名称为谷氨酸钠(结构如图所示),下列有关谷氨酸
确的是
钠的说法正确的是
A.当光束通过饱和食盐水时,可以看到一条光亮的“通路”
A.所有原子均满足 8电子结构
B往 NaOH 溶液中滴人几滴酚酞溶液,可观察到氢氧化钠溶液变蓝
B.所有碳原子均采用 sp3杂化
C.Na 2O与H 2O生成 NaOH 的反应属于氧化还原反应
C.常温下,可溶于水是因为存在 C-H 极性共价键
D.用铂丝蘸取 NaOH 溶液,在外焰上灼烧,可直接观察到火焰呈黄色
D.既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键
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10.下列实验操作正确且能达到目的的是 13.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构且 W原子
的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍,X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,W 与 Y 同族。下列说法
错误的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:Z>Y>W
C.简单离子半径:Y>Z>W>X
D.最简单氢化物的稳定性:Z>Y
14.常温下,用 0.10 mol· L 1盐酸滴定 20.00 ml 0.1 mol· L 1NaCN 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法
A.除去碱式滴定管中的 B.测定稀盐酸与稀氢氧 C.直接加热 Na SO D.在 Fe 片上镀铜2 3 溶钠
错误的是
气泡 化钠溶液反应的反应
溶液反应的反应热液制
已知:① Ig2 0.3;
取 Na 2SO3晶体
②不考虑溶液体积和温度的变化。
11.设 N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. x 5.65
A.100g5.85%的 NaC1 溶液中,所含的阳离子总数为 0.1 N A B.常温下,Ka (HCN ) 1.0 10
10
B.1L0.2 mol· L 1 Na SO 溶液中,所含的阴离子总数大于 0.2N C.a→c 的过程中,水的电离程度先减小后增大2 3 A
1 c(Na
) c(H )
C.1L 0.1 mol· L Fe（2 SO4）3 ;溶液中,所含的 Fe
3 总数为 0.2N A D.a→c 的过程中,一定存在 1c(CN ) c(CI )
D.常温下,pH=2 的稀硫酸中,所含的H 总数为 0.01N A 二、非选择题:本题共 4小题,共 58 分。
12.某可充电锂离子电池的工作原理如图,用钴酸锂和嵌锂石墨作电极 ,放电时总反应为 15.(15 分)甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一,必须由外部获得。可用于
LixCy Li1 xCoO2=Cy LiCoO
肝硬化及脂肪肝等的辅助治疗,也可用于治疗对乙酰氨基酚中毒,以及乙
2
醇和磺胺等药物引起的肝损害,其结构如图。
(1)甲硫氨酸中 N、O、S元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)甲硫氨酸晶体中微粒间的作用力有 、 、 。
(3) CH 3、 CH2 ,中 C、N 原子的杂化类型分别为 、 ;C-H 键之间的键(填“>”
“<”或“=”)N-H 键之间的键角,原因是
。
(4)该物质 (填“能”或“不能”)溶于水,理由是 。
16.(15 分)二氯化二硫( S2CI2 )常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温碗化剂等。 S2CI2沸点为 138℃,遇
下列说法正确的是
水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性,能被金属还原生成氯化物和硫化物,向熔融的硫
A.过程 2表示该电池放电过程
中通入氯气即可生成 S2CI2。实验室用 S和 Cl 制备 CI 2的装置如图(部分夹持装置已略去)。
B.电池充电时,A 与电源的正极相连
C.放电时钴酸锂电极发生氧化反应
D.充电时阴极的电极反应式为 xLi C y xe = LixCy
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(3)已知 Ksp (CoC 2O4 ) 0.6 10
8 ,要使溶液中的Co2 完全沉淀(即Co2 浓度小于 1.0 10 5mol L 1),则溶
液中C 2 12O4 浓度最小为 mol L ;简述洗涤CoC2O4 2H 2O的操作: 。
(4)已知 NH 3 H 2O的电离常数 K 1.7 1.7
5
b , H 2C2O4 的电离常数 Ka1 5.6 10
2 、 Ka2 1.5 10
4 。则
(NH 4 )2C2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
18.(15 分)开发CO2 催化加氢合成二甲醚(CH 3OCH 3)技术是有效利用CO2 ,资源,实现“碳达峰、碳中和”
目标的重要途径。
(1)已知:反应①反应CO2 (g) 3H (g） CH 3OH (g) H 2O(g) △H1 49.0kJ mol
1
反应
回答下列问题:
(1)装置 b用于吸收 HCI,则溶液 1为 ;溶液 2的作用为
② 2CH 13OH (g) CH 3OH3(g) H 2O(g) △H 2 24.5kJ mol 则CO2 ,催化加氢直接合成二甲醚反应
(2)实验开始时,先点燃 a处酒精灯,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，当 (描
述现象)时,点燃 d处酒精灯。
③ 2CO2 (g) 6H 2 (g) CH 3OCH 3(g) 3H 2O(g) △H3 kJ mol
1 1,该反应的活化能: E (正)
= a
(3)e 中大烧杯装有冰水,作用是 ；f可以选用 (填标号)装置。
（填“>”或“<”） Ea (逆)
(2) CO2 催 化 加 氢 除 发 生 反 应 ③ 外 , 还 会 发 生 副 反 应 : CO2 (g) H 2 (g) CO(g) H 2O(g)
△H 12 41.2kJ mol 。其他条件相同时,反应温度对CO2 平衡总转化率的影响如图 1 所示。
(4) S2CI2 (S2CI2中S加 1价)遇水会生成 SO2 ,一种强酸和一种淡黄色固体单质,该反应的化学方程式
为 ,反应中每转移 1.5mol 电子,生成的 SO2，在标准状况下的体积为 L。
17.(13 分)利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4 ,还含有少量铝箔、 LiCoO2等杂质)制备CoC2O4· 2H 2O的
工艺流程如图所示。
①图 1中,温度高于 290 ℃时,CO2 平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是
②T℃下,在 2L 恒容容器中投人 1molCO2 ,和 3molH 2 ,,10 min 达到平衡时,CO2 的总转化率为 40%，此时
CH 生成CH OCH 消耗的CO的物质的量3OCH 3的选择性(已知CH 3 3 23OCH 3的选择性= 100% )为 50%。0~10
Co O Co O LiCoO 反应共消耗CO2的物质的量已知: 3 4 具有较强氧化性, 3 4 、 2均难溶于水。
min 内( v(H 2 ) )mol L
-1mol 1 T℃时,反应③的平衡常数 K= （写出字表达式即可)。
回答下列问题: ；
(1)写出增大“碱溶”速率的一种方法: 。 (3)一种二甲醚一氧气燃料电池如图 2所示。
(2)“酸溶”时,Co O 发生反应的离子方程式为 ;从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂 (填 ①二甲醚从 (填“a”或“b”)口通人,写出 M极的电极反应式： 。3 4
“能”或“不能”)用浓盐酸代替,简要说明理由: 。 ②当消耗 13.44 L(标准状况下)O2 时,消耗的二甲醚的物质的量为 mol。
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