北京市第二中学教育集团2023-2024学年高三下学期2月月考测试化学试卷（PDF版含答案）

2023-2024学年第二学期高三2月月考测试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）
1．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．NaCl的电子式： B．基态 Cr 原子的价层电子排布式：3d4 4s2
C．乙醇的分子式：C2H6O D．乙炔的分子空间填充模型：
2．下列说法不．正．确．的是
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
3．下列说法正确的是
A．HCl 和 Cl2 分子中均含有 s-p σ 键
B．NH3和 NH4+的 VSEPR模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．酸性：CH3COOH > CH2ClCOOH > CCl3COOH
4．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为 NA
B．标准状况下，22.4L 15NH3含有的质子数约为 10 NA
C 1．常温下，1L0.1mol L NH NO +4 3溶液中含有的 NH4 数约为 0.1 NA
D．0.1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数约为 0.3 NA
5．下列用于解释事实的离子方程式不．正．确．的是
A．向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B．向酸性 KMnO4溶液中加入 NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C．向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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6．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填
充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法错．误．的是
A．简单氢化物沸点高低：XC．第一电离能大小：X7．下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是
A． B．
C． 石 蕊 盐 酸 D．
NaOH溶液
无色 蓝色 红色
8．欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是
制备气体 X（除杂试剂） Y（检验试剂）
A 生石灰与浓氨水 浓硫酸 红色石蕊试纸
B 电石与 NaCl 水溶液 H2O Br2的 CCl4溶液
C C2H5OH 与浓硫酸170 饱和NaHSO3溶液 K2Cr2O7酸性溶液 加热至 ℃
D CH3CH2Br 与 NaOH H2O KMnO4酸性溶液 乙醇溶液共热
9．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，
Zn 转化为 2ZnCO3·3Zn(OH)2。下列说法错．误．的是
A．放电时，正极反应为：Ni(OH) + 2e 2 = Ni + 2OH

B．放电时，若外电路有 0.2 mol 电子转移，则有 0.1 mol Zn2+向正极迁移
C．充电时，a 为外接电源负极
D 2 ．充电时，阴极反应为： 2ZnCO3 3Zn(OH)2 +10e = 5Zn + 2CO3 + 6OH

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10．在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，实验数据如下表：
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验
编号 温度
/℃
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是
A．实验①中，若 5 min 时测得 n(M)=0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率
υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)
B．实验②中，若某时刻测得 n(N)=0.040 mol，则此时混合气体中 X(g)的体积分数为 6%
C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
11．25℃，一定浓度 K2Cr2O7 溶液 pH=14，其中含铬微粒的浓度与溶液 pH 的关系(局部)如下图所示。K2Cr2O7
溶液中存在平衡： 。在 pH=3~11 时，其他形式含铬微粒可
忽略不计。
下列说法不．正．确．的是
A．曲线Ⅱ代表 c(Cr2O72-)随 pH 变化
B．改变溶液的 pH，不一定能观察到溶液颜色变化
C．pH=3~11 时均存在 c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-) + c(CrO42-) = 0.2 mol/L
D．pH=3~11 时均存在 c(K+) + c(H+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-) + 2c(CrO42-) + c(OH-)
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12．聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性从而拓展
PLA 的应用范围。PLA 和某改性的 PLA 的合成路线如下图。
下列说法不．正．确．的是
A．反应①是缩聚反应
B．反应②中，参与聚合的 F 和 E 的物质的量之比是 m∶n
C．改性的 PLA 中，m∶n 越大，其在水中的溶解性越好
D．在合成中 Bn 的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应
13．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
C2H5OH
(CH3 ) C Br +AgNO3 → (CH3 ) C ONO2 +AgBr ↓ 3 3
反应分步进行：
① (CH3 ) C Br→ (CH3 ) C Br →(CH
+
3 ) C +Br 3 3 3
② (CH3 ) C+ + NO 3 → (CH3 ) C ONO2 →(CH3 ) C ONO 3 3 3 2
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
A. 选用催化剂可改变反应 H 的大小
B. 图中 I 对应的物质是 (CH3 ) C ONO3 2
C. NO 其他条件不变时， 3 的浓度越高，总反应速率越快
D. 其他条件不变时， (CH3 ) C Br3 的浓度是总反应速率的决定因素
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14．小组同学探究 Cu 和物质 A 的反应，实验如下。
装置 序号 物质 A 实验现象
-1 ( ) 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含① 0.6mol L Fe NO3 3溶液（调pH =1） Fe(NO)2+ ]
-1
② 0.6mol L FeCl3 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 1.8mol L-1NaNO3 溶液（调pH=1） 无明显变化
下列分析不．正．确．的是
A．②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+
B．①中产生 NO 的原因：pH=1 NO-时直接将 3 还原为 NO
C．若向③中加入FeSO4 固体，推测铜粉会溶解
D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关
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二、填空题（共 58 分，将．答．案．填．写．在．答．题．纸．的．指．定．位．置．）
15．（9 分）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共
价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，
图为常见的三种冠醚结构。
已知：K+与冠醚 b 结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好．
（1）下列冠醚中 O 原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为 。
（2）KMnO4 具有强氧化性。Mn 在元素周期表中的位置是 ，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，
若将环己烯溶于冠醚 b 再加入 KMnO4，氧化效果大幅度提升，原因是 。
（3）分子 A（结构如下图所示）能与冠醚 c 形成一种分子梭结构，其中 N 原子的杂化方式为 。该
分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚 c 在位点 1 和位点 2 之间来回移动，加酸冠醚 c 移动到位点 2，冠醚 c
与位点 2 之间的相互作用有 。 a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键
（4）Co2+与冠醚 a 结合能力强，KCoF3 有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①Co2+ 的价电子排布式为 。
②KCoF3晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为 F原子，该立方晶胞中 Co2+的配位数为 ，
该晶体密度为 ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为 pm。[已知 M(KCoF3) = 155 g/mol]
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16．（8 分）丙烯腈（CH2=CH-CN）是重要的化工原料，其合成分两步进行。
Ⅰ.丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
ⅰ. C3H8(g) C3H6(g) + H2(g) ΔH= +125 kJ·mol-1
ⅱ.C3H8(g) C2H4(g) + CH4(g) ΔH= +81 kJ·mol-1
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率______（填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是______。
（2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气
的作用：______。
（3）已知：ⅰ. H2(g) +CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH = -41 kJ·mol-1
ⅱ. C3H8 在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在 C3H8 中加入一定量的 CO2，目的是______。
Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈（CH2=CHCN），副产物为丙烯醛（CH2=CHCHO），反应如下：
ⅰ. C3H6(g) +NH3(g) +3/2O2 (g) CH2=CHCN(g) +3H2O(g) ΔH= -515 kJ·mol-1
ⅱ.C3H6(g) +O2 (g) CH2=CHCHO(g) +H2O(g) ΔH= -353 kJ·mol-1
（4）原料气中 NH3和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：CH2 =CHCN 碱性条件下容易分解。
① n(NH3)/n(C3H6)＜0.3 时产物主要为丙烯醛（CH2=CHCHO），原因是______。
② n(NH3)/n(C3H6)＞1 时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是______。
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17．（15 分）抗溃疡药奥美拉唑合成路线如下。
已知： 的某些性质和 相似，都能与R-NH2发生加成。
（1）写出 A 的结构简式 。
（2）B →C的反应试剂及条件是 ；C 中所含官能团名称为：硝基、 。
（3）C →D的化学方程式是： 。
（4）D →E 过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）一定条件下，E 与过量 反应形成高分子 ，
每形成 1 mol 该高分子的同时，还会产生某种小分子产物，其物质的量为 mol。 与 E 的
比值越大，则高分子的分子量越 。(填“大”或“小”)。
（6）I 的结构简式是 。
（7）下列有关 J 的说法正确的是 (填序号)。
a．分子式是C9H12NO2 b．能使酸性KMnO4 溶液褪色
c．核磁共振氢谱有 6 组峰 d．具有碱性 e．能与Na2CO3溶液反应
（8）E 经三步反应形成 F，请写出中间体 1 和中间体 2 的结构简式 、 。
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18．（14 分）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为 Fe2O3 及 SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3
等杂质）提取高附加值的铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下图所示。
已知：① Ksp (CoS) = 3.0×10 26 ，Ksp (NiS) = 2.8×10 21
② 溶液中离子浓度 c≤1.0×10 5 mol L 1时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
（1）滤渣 1 的成分为 （填化学式），滤液 2 中主要的金属阳离子为 。
（2）还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。
（3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH 的关系如下图，则应控制pH 为 。
（4）沉钴镍时，若溶液中Co2+、Ni2+浓度均为0.01mol L 1逐渐加入Na2S，则先沉淀的离子为 ，
结合计算说明两种离子能否彻底先后分离 。
（5）煅烧过程中发生的化学方程式为 。
（6）一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取 m g 铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成 500.00 mL 溶液。
从其中量取 20.00 mL 溶液，加入过量的 KI，充分反应后，用 c mol/L 硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至
2- 2-
终点，发生反应：I ＋2S O =S O ＋2I－2 2 3 4 6 。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为 V mL。则铁红产
品的纯度为 (用 c、V、m 表示)。
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19．（12 分）某研究小组探究酸碱性对 FeSO4和 H2O2反应的影响。
资料：Fe(OH)SO4 为黄色固体，难溶于水，可溶于酸。
Ⅰ. 无外加酸碱时，实验如下。
（1）为了证明实验ⅰ中红褐色液体为胶体，可以补充操作，根据 进行证实。
（2）已知黄褐色沉淀中有 Fe(OH)3，还可能存在 Fe(OH)SO4，设计实验证实 。（填操作和现象）
（3）结合化学用语，解释无外加酸碱时反应结束后 pH 降低的原因 。
Ⅱ. 外加酸碱条件下，实验如下。
实验编号 实验操作 现象
取 3mL 30%H2O2溶液于试管中，滴加 液体变为红褐色，立即产生大量气体，
ⅲ 1mL 2mol·L-1NaOH 溶液，再滴加 0.5 有液体喷出试管，最终产生大量红褐色
mL 0.5mol·L-1FeSO4 溶液 沉淀
取 3mL 30%H2O2溶液于试管中，滴加溶液呈黄色，有少量气泡产生，静置无
ⅳ 1mL 1mol·L-1 稀硫酸，再滴加 0.5 mL 沉淀产生
0.5mol·L-1FeSO4 溶液
（4）根据实验 iii，推测立即产生大量气体的原因。
－
猜想一：OH 催化 H2O2 分解。
猜想二： 。
设计实验 ，证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
（5）HO2 是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因 。
主要反应机理：
①Fe2+ + H 3+ 2O2→Fe + OH + OH－ ②Fe3+ + H2O→FeOH2+ + H+ (Fe3+的水解)
③Fe3+ + H O →FeⅢ(HO )2+ + H+ ④FeⅢ(HO )2+→Fe2+ 2 2 2 2 + HO2
⑤FeOH2+ + H Ⅲ2O2→Fe (OH)(HO )+ +H+2 ⑥FeⅢ(OH) (HO + 2+ －2) →Fe + HO2 + OH
注：FeⅢ代表 Fe 的化合价为+3
（6）已知 Fe2+/H2O2 体系在废水净化中，具有一般化学氧化法无法比拟的优势，主要是由于 OH 有强
氧化性，根据以上实验探究，配制该体系最好控制在 条件下。
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2023-2024学年高三下学期2月月考测试参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B A C B C B D
8 9 10 11 12 13 14
D B C D B D B
15、（9 分） (1) ii＜i＜iii
(2) 第四周期第 VIIB 族 烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触，加入冠
醚后，烯烃在冠醚中溶解度更好，同时 MnO4-随 K+进入冠醚溶液，MnO4-不与冠醚结合，
-
游离的MnO4与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快
(3) sp2、sp3
155
ad (4) 3d7 6 3 ×1010
ρNA
16、（8 分）
（1）①提高
②升温对副反应ⅱ的影响更大（或升温后，C2H4 的增量大于 C3H6 的增量，合理即可）
（2）输入热量，维持吸热反应进行；升温，提高/维持反应ⅰ的速率；降低各物质浓度，提高
C3H6 的平衡产率（合理即可，1 点 1 分，2 个点或以上计 2 分）
（3）消耗 H2，增加 C3H6的平衡产率；与积碳反应，防止催化剂失活（1 点 1 分，共 2 分）
（4）①NH3 是ⅰ中的反应物，NH3 不足时主要发生反应ⅱ
②过量的 NH3在吸收后可能产生碱性环境，使 CH2 =CHCN 分解
17、（15 分）(1) (2) 浓硫酸、浓硝酸；加热 醚键、酰胺基
(3)
(4) 1：3 (5) n+2 小 (6) (7) bcd
(8) （或与另一个氨基加成）
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18、（14 分）（1） Al(OH)3和Cr(OH)3 Fe2+、Na+
2 3+ 2+ 2 +（ ）SO2 + 2Fe + 2H2O = 2Fe +SO4 + 4H KSCN溶液或苯酚
（3）4.5
（4 2+）Co2+ 当CoS恰好沉淀完全时，c (Co ) = 1.0×10 5mol L 1，根据
Ksp (CoS) = 3.0×10 26 2 21 1，此时c (S ) = 3.0×10 mol L ，
Q (NiS) = 3.0×10 23 < Ksp (NiS) = 2.8×10 21，不生成NiS沉淀，故可以将Co2+和Ni2+ 彻底先
后分离。
高温
（5）4FeCO3 +O2 2Fe2O3 + 4CO2
2cV
（6）
m
19.（12 分）
（1）丁达尔效应（1 分）
（2）分离出黄褐色沉淀，多次洗涤后置于试管中，加入过量盐酸，固体溶解，加入 BaCl2溶
液，出现白色沉淀。
（3）体系中发生反应①2Fe2++4H2O+H2O2 =2Fe(OH)3+4H+
②2Fe2++H2O2+2SO42-=2Fe(OH)SO4，反应①导致 pH 降低。
（4）Fe(OH)3催化 H2O2分解
取 3 mL 30%H2O2溶液于试管中，滴加 1 mL 2 mol·L-1NaOH 溶液，再滴加 0.5 mL 水，
产生气泡速率比实验ⅲ中慢得多。
（5）c(H+)升高，抑制反应②、③、⑤进行，使得④、⑥的反应物浓度降低，产生的 HO2·浓
度小，导致氧气少。
（6）酸性（1 分）
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