重庆市拔尖强基联盟2024届高三下学期2月联合考试化学试题（含答案）

重庆市拔尖强基联盟2024届高三下学期2月联合考试
化学试题
(满分：100分；考试时间：75分钟)
2024年2月
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上.
2，答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答填空题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Ti-48
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)
1.下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是
A.航天员穿的宇航服内衬面料中会添加芳纶，以增加弹性，芳纶属于有机高分子材料
B.铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C.九滨路长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D.2023年11月15日，习主席同美国总统拜登在旧金山进行会晤。期间，习主席乘坐的是国产红旗轿车。红旗轿车在设计时，部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于无机非金属材料
2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A.NH3的结构式为
B.由H和Cl形成HCl的过程为
C.中子数为8的氮原子为
D.Cl-的结构示意图为
3.过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
A.1molP4含6NA个σ键 B.当反应生成0.2molPH3时，转移电子数为0.6NA
C.NaH2PO2为正盐 D.PH3分子的键角大于NH3分子的键角
4.陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是
选项 陈述1 陈述2
A 液氨常作制冷剂 断裂氢氮键要吸收热量
B 食盐可用于调味和消毒 NaCl是离子晶体
C 将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并放置阴凉处 HNO3是一元强酸
D 用KMnO4溶液对环境消毒 KMnO4具有强氧化性
A.A B.B C.C D.D
5.下列有关离子方程式，正确的是
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+
C.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓+H2O+
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O+
6.核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A.该物质的分子式为C17H16O4N4
B.该分子中存在1个手性碳原子
C.该分子中所有碳原子可能共平面
D.加热条件下，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
7.下列说法不正确的是
A.图甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B.图乙用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
c.图丙可用于实验室配制银氨溶液
D.图丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，仍然可形成原电池
8.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A.磷化硼属于混合晶体
B.磷化硼晶体中存在配位键
C.磷化硼晶体在熔融状态下可作离子导体
D.磷化硼晶体中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
9.研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A.1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr2
B.反应①为加成反应，反应②为加聚反应
C.丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子
D.若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O
10.下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 证明氯与碳的非金属性 取适量盐酸加入NaHCO3溶液中 产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B 乙醇消去产物的检验 取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C 的水解过程的热效应 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH pH变小，证明的水解过程为放热过程
D 比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小 将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中 Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
A.A B.B C.C D.D
11.微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，工作原理如图所示。关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极 B.对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e-= +Cl-
C.H+向b极迁移 D.若电路中通过0.4mole-，则消耗了0.1molCH3COO-
12.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是
A.氢化物沸点：XB.五种元素中，第一电离能最大的是Z
C.由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D.基态原子未成对电子数：W13.在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应①②。
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.1kJ/mol
在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。
n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol n(CO)/mol n(H2O)/mol 总压/kpa
起始 0.5 0.9 0 0 0 1.4p
平衡 m 0.3 p
下列说法正确的是
A.反应①任意温度下均能自发进行
B.恒温恒容下，再充入0.5molCO2和0.9molH2，反应①平衡右移，反应②平衡不移动
C.m=0.1
D.反应②的平衡常数K=0.75
14.室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与pOH[pOH=-lgc(OH-)]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.b、c、d点对应的溶液中水的电离程度c>b=d
B.a点对应的溶液中c(M+)>2c()
C.室温下一元碱MOH的电离常数Kb≈5×10-4
D.pOH=7时溶液中存在c(M+)=c()>c(H+)=c(OH-)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15.(15分)从粗贵金属精矿(含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素)中分离金铂钯元素的工艺流程如图：
已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物(NO)2PtCl6。
②该反应条件下：Fe2+、Cu2+、Ni2+完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。
③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。
(1)焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有_________。(任写一条)
(2)“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成H2PdCl4和NO气体，则该反应的化学方程式为___________。
(3)加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是________________。
(4)“还原”时，溶液中的与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为________。
(5)沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的H2PdCl4，第二次加氨水后得到浅黄色的Pd(NH3)4Cl2溶液，滤渣3中主要物质为_________、___________。
(6)若产品的杂质含量偏高，可将其溶于_____，再加入______得到Pd(NH3)2Cl2沉淀，如此反复可得到Pd(NH3)2Cl2含量大于99.9%的产品。
(7)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成(，用A表示)，另一种由铂原子和镍原子共同构成(，用B表示)。
①该晶体的化学式为__________。
②晶体中A和B的数目之比为_________。
16.(14分)钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。
Ⅰ.甲小组同学以TiO2、TiCl4、H2为原料，用如下装置制备Ti2O3。
B为直形管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
①3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HCl ②2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCl
已知：①TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。
②TiO2、Ti2O3熔沸点较高，在反应装置内为固态。
(1)C装置的作用是_________，D装置中浓硫酸的作用是___________。
(2)TiCl4过多，易引发副反应②，可通过调节__________控制TiCl4通入量。
Ⅱ.乙小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
(3)装置C中除生成TiClk外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_
(4)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，已知TiCl4与CCl4分子结构相似。TiCl4属于_______分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_____________。
(5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.10mol/LK2CrO4溶液作指示剂，用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。
已知：常温下，Ks(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①滴定终点的判断方法是________________。
②产品的纯度为__________%(保留一位小数)。
17.(14分)近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g) △H1
反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g) △H2<0
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键 C-H C-C C=C C=O N≡N N=O N=N
键能/kJ·mol-1 413 347 614 745 945 607 418
已知N2O的结构与CO2相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：△H1=________kJ/mol。
(2)某温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如下图1所示，那么在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______<________<________(填字母)。
(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如上图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图3所示，X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为。
已知：[CH3CH2COCH3的选择性=]
①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是___________。
②p________31kPa(填“>”“<”或“=”)。
③Y点反应1的压强平衡常数Kp为_________(可用分数形式表达)。
(5)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O，则负极的电极方程式为______________。
18.(15分)化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
(1)B中除硝基外官能团的名称为_____________。
(2)B→C、D→E的反应类型分别为____________、____________。
(3)写出C→D的化学反应方程式_________________________。
(4)满足下列条件的B的同分异构体有_________种。
①与NaHCO3溶液反应有气体产生；
②与氯化铁溶液反应显紫色；
③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应，水解产物之一是α一氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢；
②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。
(6)G经氧化得到H，写出G的结构简式____________。
(7)已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
化学试题参考答案
18题答案不全。
BADDC DCBDD DBDB
15.【答案】(1)将固体粉碎，搅拌(其它合理答案均可)(1分)
(2)3Pd+2HNO3+12HCl=3HPdCl4+2NO↑+4H2O(2分)
(3)将难溶的亚硝基配合物(NO)2PtCl6溶解，提高铂的浸出率(2分)
(4)2+3H2C2O4=2Au↓+6CO2↑+8Cl-+6H+(2分)
(5)Cu(OH)2(1分)；Fe(OH)3(1分)
(6)氨水(1分)；盐酸(1分)
(7)Ni3Pt(或PtNi3)(2分)；1：3(2分)
16.【答案】(1)收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸(2分)；防止空气中氧气、水进入装置(2分)
(2)A中水浴的温度(2分)
(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(2分)
(4)非极性(1分)；CCl4(1分)
(5)①当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失(2分)
②95.0%(2分)
17.【答案】(1)-398(2分)
(2)M(3)Cat2(2分)
(4)①反应1和2的正反应都是放热反应，其他条件不变时，升高温度平衡逆向移动，2-丁烯的平衡转化率降低(2分)
②>(2分)
③(2分)
(5)C4H8-24e-+12=16CO2+4H2O(2分)
18.【答案】(1)酯基(1分)；醚键(1分)
(2)还原反应(1分)；取代反应(1分)