湖南省永州市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省永州市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 653.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 22:03:34 | ||
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文档简介
永州市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试
化学
考生注意：
1．本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）。
A．和 B．和
C．Cu和Ag D．和
2．下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3．下列分子属于极性分子的是（ ）。
A． B． C． D．
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）。
A．与的键角相等 B．和的空间构型均为平面三角形
C．和均为非极性分子 D．和的VSEPR模型均为四面体
5．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）。
A．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体
B．盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C．从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物
6．日光中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。下列说法错误的是（ ）。
A．电负性：Y＞X＞Z＞W
B．原子半径：Y＞X＞Z＞W
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A．氢化物沸点：X＞Y B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z D．阴、阳离子中均有配位键
8．下列对有关事实的解释正确的是（ ）。
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比强 H—F比H—Cl的键能大
D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
9．下列反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．溶于烧碱溶液：
C．向溶液通入足量：
D．溶液滴入溶液中：
10．化合物是分析化学中重要的基准物质。X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子排布式为，W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，T元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满。下列说法错误的是（ ）。
A．电负性：Y＞W＞X B．化合物中Y和W原子的杂化方式不同
C．简单氢化物的沸点：Z＞Y D．是工业制备的原料
11．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是（ ）。
A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
12．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金刚石 石墨 石墨炔
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）。
A．三种物质均能导电 B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质中均有碳碳原子间的键
13．某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）。
图a 图b
A．该晶胞的体积为 B．K和Sb原子数之比为
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为
14．某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，A、B原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）。
A．Cu位于元素周期表ds区 B．C原子的坐标为
C．该晶体的化学式为 D．该晶体的密度为
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）请回答以下问题：
（1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ．
Ⅱ．
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式__________。
（2）在分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是__________。（用元素符号作答）
（3）的溶液中水电离出的物质的量为__________mol。
（4）下图为相互串联的三个装置，试回答：
写出甲池负极的电极反应式：__________。
若利用乙池在铁片上镀银，则B是__________（填电极材料）。
向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极__________（填“石墨”或“Fe”）周围先出现红色，该电极的电极反应式为：__________；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入__________。（填化学式）
16．（14分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为__________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________，铁的化合价为__________。
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔点/℃ 800.7
Na与Si均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是__________。分析同族元素的氯化物、、熔点依次升高，及其原因__________。的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为__________。
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有__________个Mg。该物质化学式为__________，B—B最近距离为__________。
17．（14分）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为__________。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是__________（填标号），判断的根据是__________；第三电离能的变化图是__________（填标号）。
图a 图b 图c
（3）氟化氢的沸点高于氯化氢的原因是__________。
（4）聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因__________。
（5）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是__________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为__________pm。
18．（16分）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子电子排布式为__________。
（2）、、的沸点由高到低顺序为__________。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是 D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是__________。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__________________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为__________；该晶胞中粒子个数比__________。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为__________（列出算式）。
永州市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B D A D D C C B A D B B
15．（14分）
（1）
（2）N＞H＞B
（3）
（4）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 铁片（1分）
Fe（1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH- HCl
16．（14分）
（1）3d64s2 O＞Si＞Fe＞Mg +2（1分）
（2）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，则其熔点越高 正四面体（1分） sp3（1分）
（3）1（1分） MgB2
（14分）
（1）
（2）图a（1分） 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 图b（1分）
（3）HF分子间存在较强的氢键作用力，所以沸点反常，高于HCl
（4）C—F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
（5）Ca2+ a pm
18．（16分）
（1）1s22s22p63s23p4
（2）H2O>H2S>CH4
（3）六（1分）
（4）AD
（5）化合物Ⅲ（1分）
（6）①由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式，图b不是最小的重复单元，平移后不能重合。
②4 1：1：2
③
化学
考生注意：
1．本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）。
A．和 B．和
C．Cu和Ag D．和
2．下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3．下列分子属于极性分子的是（ ）。
A． B． C． D．
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）。
A．与的键角相等 B．和的空间构型均为平面三角形
C．和均为非极性分子 D．和的VSEPR模型均为四面体
5．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）。
A．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体
B．盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C．从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物
6．日光中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。下列说法错误的是（ ）。
A．电负性：Y＞X＞Z＞W
B．原子半径：Y＞X＞Z＞W
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A．氢化物沸点：X＞Y B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z D．阴、阳离子中均有配位键
8．下列对有关事实的解释正确的是（ ）。
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比强 H—F比H—Cl的键能大
D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
9．下列反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．溶于烧碱溶液：
C．向溶液通入足量：
D．溶液滴入溶液中：
10．化合物是分析化学中重要的基准物质。X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子排布式为，W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，T元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满。下列说法错误的是（ ）。
A．电负性：Y＞W＞X B．化合物中Y和W原子的杂化方式不同
C．简单氢化物的沸点：Z＞Y D．是工业制备的原料
11．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是（ ）。
A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
12．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金刚石 石墨 石墨炔
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）。
A．三种物质均能导电 B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质中均有碳碳原子间的键
13．某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）。
图a 图b
A．该晶胞的体积为 B．K和Sb原子数之比为
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为
14．某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，A、B原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）。
A．Cu位于元素周期表ds区 B．C原子的坐标为
C．该晶体的化学式为 D．该晶体的密度为
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）请回答以下问题：
（1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ．
Ⅱ．
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式__________。
（2）在分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是__________。（用元素符号作答）
（3）的溶液中水电离出的物质的量为__________mol。
（4）下图为相互串联的三个装置，试回答：
写出甲池负极的电极反应式：__________。
若利用乙池在铁片上镀银，则B是__________（填电极材料）。
向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极__________（填“石墨”或“Fe”）周围先出现红色，该电极的电极反应式为：__________；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入__________。（填化学式）
16．（14分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为__________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________，铁的化合价为__________。
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔点/℃ 800.7
Na与Si均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是__________。分析同族元素的氯化物、、熔点依次升高，及其原因__________。的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为__________。
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有__________个Mg。该物质化学式为__________，B—B最近距离为__________。
17．（14分）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为__________。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是__________（填标号），判断的根据是__________；第三电离能的变化图是__________（填标号）。
图a 图b 图c
（3）氟化氢的沸点高于氯化氢的原因是__________。
（4）聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因__________。
（5）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是__________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为__________pm。
18．（16分）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子电子排布式为__________。
（2）、、的沸点由高到低顺序为__________。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是 D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是__________。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__________________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为__________；该晶胞中粒子个数比__________。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为__________（列出算式）。
永州市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B D A D D C C B A D B B
15．（14分）
（1）
（2）N＞H＞B
（3）
（4）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 铁片（1分）
Fe（1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH- HCl
16．（14分）
（1）3d64s2 O＞Si＞Fe＞Mg +2（1分）
（2）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，则其熔点越高 正四面体（1分） sp3（1分）
（3）1（1分） MgB2
（14分）
（1）
（2）图a（1分） 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 图b（1分）
（3）HF分子间存在较强的氢键作用力，所以沸点反常，高于HCl
（4）C—F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
（5）Ca2+ a pm
18．（16分）
（1）1s22s22p63s23p4
（2）H2O>H2S>CH4
（3）六（1分）
（4）AD
（5）化合物Ⅲ（1分）
（6）①由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式，图b不是最小的重复单元，平移后不能重合。
②4 1：1：2
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