第三章 晶体结构与性质 达标练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第三章 晶体结构与性质 达标练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 481.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 22:11:11 | ||
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文档简介
第三章 晶体结构与性质 达标练习题
一、单选题
1．下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．金刚石熔化 D．氯化氢溶于水
2．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．一种立方体晶胞，晶胞中K、O、I分别处于顶点、面心、体心位置，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．与K紧邻O的个数为12
C．I处于O围成的八面体空隙中
D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于体心位置
4．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3
C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2
6．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A．液溴和碘分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和氧化钠分别受热熔化
D．食盐和氯化氢分别溶解在水中
8．a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为（ ）
A．1：1：2 B．8：6：4 C．2：4： 3 D．4：3：6
9．下列说法中错误的是（ ）
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤ B．①②③
C．②④⑤ D．③④⑤
10．利用 与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的 结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是（ ）
A．一个晶胞中K+个数为6
B．晶体的化学式为
C．晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个
D．一个晶胞中Fe2+个数为4
11．下列关于晶体的说法错误的是（ ）
①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12 ③含有共价键的晶体一定是原子晶体 ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④⑥
12．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近
D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
14．下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
① 和 ；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
15．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是（ ）
A．该晶体为片层结构
B．该晶体化学式可表示为Y3X4
C．X的配位数是4
D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族
16．下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键
A．①②③ B．④⑥⑦
C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
17．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
18．下列物质属于共价晶体的是（ ）
A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖
19．Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：Mg＞Si
B．Mg核外电子有3种不同的运动状态
C．Mg与Si之间的最近距离为
D．Mg2Si的密度计算式为
20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
二、综合题
21．、、是重要的族化合物。回答下列问题：
（1）固体属于 晶体，的VSEPR模型是 。
（2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 。
②乙二胺易溶于水的原因是 ，其分子中采取杂化的原子是 (填元素符号)。
（3）分子中含有σ键的数目为 ，其晶体中含有的作用力为 (填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力
22．世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A．BeCl2 B．H2O
C．HCHO D．CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数是 。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是 ，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有 (填字母)。
A离子键 B金属键
C.配位键
D.非极性键 E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_ 。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为 ，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为 (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
23．氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：
（1）基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。
（2）NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表：
Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为 ，MgF2熔沸点比NaF高的原因是 。
（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：
氟虫腈中碳原子的杂化方式为 ，氟虫腈晶体中存在 (填标号)。
a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
（4）全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为 ，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为 。
（5）PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有 个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为 g/cm3。
24．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） 。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4 H2SO3；H3PO4 H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于 。
25．碳族元素在生产生活中的应用极其广泛，请回答以下有关碳族元素的问题。
（1）Si位于周期表的 区， 基态Si原子含有 个未成对电子，其核外电子有 种空间运动状态。
（2）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂(CuO/SiO2)具有重整温度低、催化选择性高等优点。Cu、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（3）锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，化合物SnCl4常温下为无色液体，它的晶体类型是 ，属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)，与SnCl4互为等电子体的阴离子 (写一种)。
（4）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图1所示)。
图1
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 、 。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是 。
（5）锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 氯化铵是离子化合物，加热氯化铵断裂离子键。不符合题意。
B. 干冰是固态二氧化碳，干冰是由分子构成的分子晶体，干冰气化破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键。符合题意。
C. 金刚石是由C原子通过共价键结合形成的原子晶体，熔化时破坏共价键。不符合题意。
D. 氯化氢溶于水时在水分子的作用下破坏共价键形成H+、Cl-不符合题意。
【分析】发生化学反应一定会有化学键的破坏和行程，根据题意判断属于物理变化的即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、 中涉及的化合物全部是共价化合物，不存在离子键的断裂和形成，故A不符合题意；
B、 中，过氧化钠中的离子键断裂，碳酸钠中的离子键形成，过氧化钠中的O-O非极性键断裂，形成氧气中的非极性键，二氧化碳中的极性键断裂，形成碳酸根中的极性共价键，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；
C、 中没有非极性键的形成，故C不符合题意；
D、 中不存在非极性键的断裂和形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．根据均摊原则，晶胞中含有K原子数=1、O原子数、I原子数1，该物质的化学式为，故A不符合题意；
B．根据图示，与K紧邻O的个数为12，故B不符合题意；
C．与I距离最近且距离相等的O有6个，I处于O围成的八面体空隙中，故C不符合题意；
D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于楞上，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据均摊法计算各原子的数目，进而确定其化学式，据此解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，A项不符合题意；
B、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，B项不符合题意；
C、同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D、该反应中没有极性共价键的断裂，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子键指的是阴阳离子之间所成的化学键，极性键指的是不同的原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；
故答案为：C。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
6．【答案】D
【解析】【解答】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na2O2，故①符合题意；②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②不符合题意；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③符合题意；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④不符合题意；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为但原子分子，不存在化学键，故⑤不符合题意；⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥符合题意；
综上所述，①③⑥符合题意，
故答案为：D。
【分析】离子化学物一定含有金属元素，一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一般是由非金属元素和非金属元素形成，一定有共价键，一定不含有离子键
7．【答案】A
【解析】【解答】A．溴和碘形成的都是分子晶体，液溴和碘分别受热变为气体克服分子间作用力，故A符合；
B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，受热易分解发生化学变化，克服化学键，故B不符合；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，氧化钠属于离子晶体，熔融时克服离子键，故C不符合；
D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，氯化氢属于共价化合物，溶于水克服共价键，故D不符合；
故答案为：A。
【分析】A．溴和碘形成的都是分子晶体，分子间作用力为范德华力；
B．干冰属于分子晶体，分子间作用力为范德华力，氯化铵是离子晶体，受热分解；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服共价键，氧化钠属于离子晶体，熔融时克服离子键；
D．NaCl属于离子晶体，溶于水克服离子键，HCl属于共价化合物，溶于水克服共价键；
8．【答案】D
【解析】【解答】a中晶胞体心的原子离顶点的金属原子最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有8个；b中同一条楞上的原子距离最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有6个；c中面心的原子离顶点的金属原子最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有12个；所以晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为8：6：12=4：3：6，
故答案为：D。
【分析】利用均摊法确定原子数。
9．【答案】D
【解析】【解答】① H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏了分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，故①符合题意；②丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故②符合题意；③因原子半径C＜Si，则键长C-C＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞晶体硅，故③不符合题意；④SiO2属于原子晶体，结构中没有单个的分子，故④不符合题意；⑤分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量(分子间作用力)成正比，与共价键的强弱无关，故⑤不符合题意；
故答案为：D。
【分析】①分子间作用力，又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键；
②分子式形同但是结构不同的化合物叫做同分异构体；
③原子的半径越长代表共价键的键长就越长，那么共价键的键能就越低，分子的熔沸点就越低；
④SiO2只是其结构式，不代表一个分子；
⑤影响分子晶体的熔沸点的因素是分子之间的作用力，而不是共价键。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．结合化合物中化合价代数和为0可知一个晶胞中K+的个数=24-4×2-4×3=4，A符合题意；
B．结合分析和A可知，该晶体的化学式为 ，B不符合题意；
C．由化学式 可知，Fe3+的配位数为6，即晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个，C不符合题意；
D．由分析可知，一个晶胞中Fe2+个数为4，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由沉淀物晶胞的 结构可知，一个晶胞中Fe2+的个数= =4，Fe3+的个数= =4，CN-的个数= =24。
11．【答案】A
【解析】【解答】①含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故不符合题意；
②分子晶体若采取密堆积方式，配位数为8× ×3=12，故符合题意；
③含有共价键的晶体不一定是原子晶体，如干冰晶体为分子晶体，二氧化碳分子中含有共价键，故不符合题意；
④分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如液态汞的熔点小于固态碘，故不符合题意；
⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故符合题意；
⑥共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故不符合题意；
①③④⑥不符合题意，
故答案为：A。
【分析】①含有离子的晶体可能是离子晶体可能是金属晶体②根据结构进行计算即可③含有共价键的可能是分子晶体或者共价晶体
④分子晶体的熔沸点可能低于金属晶体⑤晶格能的大小与离子半径大小与带电荷有关⑥共价键的强弱决定的是化学性质
12．【答案】B
【解析】【解答】A.一般金属原子的最外层电子才能称为自由电子，A不符合题意。
C.金属原子的还原性强弱和失去电子的难易程度有关系，而与多少没有关系，C符合题意。
D.升高温度，金属的电阻变大，导电性减弱，D不符合题意。
故答案是B。
【分析】A.金属原子的自由电子指的是最外层电子，而不是所有的核外电子。
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率为74%，是最高的。
C.影响金属原子还原性强弱的因素是其失去电子的能力，而不是失去电子的多少。
D.升高温度会减弱金属的导电性。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，N2O与CO2的价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的价电子总数均为32，它们互为等电子体，A项符合题意；
B.CCl2F2无同分异构体，说明其分子为四面体形，C原子与其它原子以单键相连，碳原子采用sp3方式杂化，B项符合题意；
C.碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性不同，是因为它们的非羟基氧原子数不同，C项不符合题意；
D.由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是Na2O2 ，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D项符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.等电子体的价电子总数相等、原子个数相等；
B.CCl2F2为四面体结构，没有同分异构体；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
D.符合条件的是过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子间是共价键。
14．【答案】A
【解析】【解答】① 原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26， 原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；
故答案为A。
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．该晶体硬度大，为立体网状结构，而不是片层结构，A不符合题意；
B．在晶体中每个X周围有3个Y原子；每个Y原子周围有4个X原子，则Y、X原子个数比是3：4，故该晶体化学式可表示为Y3X4，B符合题意；
C．在晶体中与X连接的Y原子个数是3个，所以X的配位数是3，C不符合题意；
D．X形成3对共用电子对，则说明X最外层有5个电子，达到最外层8个电子稳定结构需3个电子，所以X为第VA元素；Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y位于元素周期表第IVA族，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．题干信息和图像判断；
B．利用均摊法判断；
C．利用图像结构判断；
D．原子达到最外层8个电子的稳定结构。
16．【答案】B
【解析】【解答】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①不符合题意；
②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②不符合题意；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故③不符合题意；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故④符合题意；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故⑤不符合题意；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥符合题意；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故⑦符合题意；
正确的有④⑥⑦，
故答案为：B。
【分析】①氢原子核氧原子之间形成化学键核氢键，氢键不是化学键②一般形成离子化合物，但是特殊时形成共价化合物③离子键形成是静电作用，包括同种排斥和异种吸引④两个非金属原子形成的是共价键⑤非金属原子之间可以形成离子键和共价键⑥离子化合物中一定有离子键可能有共价键⑦共价化合物只有共价键
17．【答案】B
【解析】【解答】A． 碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故A不符合题意；
B． 该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B符合题意；
C． 在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，距Na+最近的Cl-是6个，6个氯离子形成正八面体结构，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形，故C不符合题意；
D． 在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，其数目为：8×+6×=4，则每个晶胞平均占有4个Ca2+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据晶胞结构及晶胞的均摊法分析。
18．【答案】B
【解析】【解答】A． SO2属于分子晶体，A不符合题意；
B． 二氧化硅是由原子构成，属于共价晶体，B符合题意；
C． 硝酸分子属于分子晶体，C不符合题意；
D． 葡萄糖属于共价化合物，是分子晶体，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． SO2属于分子晶体；
B． 二氧化硅属于共价晶体；
C． 硝酸分子属于分子晶体；
D． 葡萄糖属于分子晶体。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．电负性是衡量原子对键合电子的吸引能力的，Si是非金属，Mg是金属，电负性：Mg＜Si，A项不符合题意；
B．Mg原子核外有12个电子，每个电子的运动状态都不相同，则Mg核外电子有12种不同的运动状态，B项不符合题意；
C．Mg与Si之间的最近距离为体对角线的 ，晶胞参数为anm，则体对角线为 a，则Mg与Si之间的最近距离为 ，C项符合题意；
D．该晶胞含有4个Si，8个Mg，即含有4个Mg2Si，则一个晶胞的质量为： g= g，该晶体的密度为 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、金属的电负性弱于非金属。
B、镁核外12个电子，12个运动状态。
C、立方体的对角线距离。
D、密度=质量÷体积。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A不符合题意；
B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B符合题意；
C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻不符合题意；
D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.连接Cl-的位置后进行观察判断即可；
B.该分子中的原子个数比为1：1，但这是一个分子，而不是晶胞；；
C.根据二氧化碳晶胞进行判断；
D.通过观察碘分子的排列方式进行判断。
21．【答案】（1）分子；四面体形
（2）；乙二胺能与水分子形成氢键；、
（3）7；acd
【解析】【解答】(1) 是分子构成的分子晶体； 中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，As的价层电子对为4，VSEPR模型是四面体形；
故答案为：
第1空、分子
第2空、四面体形
(2)①同周期元素的电负性从左到右依次增大；
②乙二胺中存在N—H键，可以和水形成分子间氢键，溶解度大，C和N的价层电子对数都为4； 、采取杂化
故答案为：
第1空、
第2空、乙二胺能与水分子形成氢键
第3空、、
(3) 磷酸的分子式为： ，含有σ键的数目为7；含有O—H键，磷酸属于分子晶体，晶体中含有的作用力为氢键，极性键，范德华力；
故答案为：
第1空、7
第2空、acd
【分析】(1) 是分子构成的分子晶体； 中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，As的价层电子对为4，VSEPR模型是四面体形；
(2)①同周期元素的电负性从左到右依次增大；
②和水形成分子间氢键，溶解度大， 乙二胺中C和N的价层电子对数都为4； 、采取杂化
(3) 有σ键的数目为7；磷酸属于分子晶体，晶体中含有的作用力为氢键，极性键，范德华力。
22．【答案】（1）B
（2）3d84s2；4
（3）第四周期IB族；N>O>S；ACE；sp3；CCl4；平面正方形
（4）CuO；
【解析】【解答】（1）BeCl
2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A错误；水分子中孤电子对数
，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以
杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分子内
碳原子形成3个
键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，杂化方式为
杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个
键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；
故答案为：B。
(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。
(3) ①铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S，则N>O>S；正确答案：N>O>S。
②[Cu(NH3)4]SO4中，SO2-4和[Cu(NH3)4]2+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，N—H键、S—O键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。
③NH3中N原子的价电子对数＝
(5－1×3)＋3＝4，故采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp3 ； CCl4。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。
(4) 由均摊法知，1个晶胞中含4个铜离子，氧离子为8×
+1+2×
+4×
=4个，则该化合物的化学式为CuO；晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为晶胞体对角线长的
；设晶胞的边长为acm，平均1个晶胞质量m=
×80 g，体积V=a3 cm3，则由ρ=
，可解得a=
。则晶体内铜离子与氧离子间的最近距离等于
a=
(cm)；正确答案：
。
【分析】（1）根据价层电子对互斥理论判断各分子的空间结构；
（2）由原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，判断出Q、T处于第Ⅷ族，然后进行解答即可；
（3） [Cu(NH3)4]SO4 属于配合物，据此判断含有的化学键中累计可；
（4）根据均摊法计算化合物的化学式，根据晶体的密度计算 晶体内铜离子与氧离子间的最近距离 。
23．【答案】（1）；纺锤形或哑铃形
（2）F－＞Na+＞Mg2+；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大
（3）sp、sp2、sp3；bcde
（4）四面体；F＞O＞C
（5）8；
【解析】【解答】（1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子的电子排布图为
，其最高能级为2p能级，电子云形状是纺锤形或哑铃形，故答案为： ；纺锤形或哑铃形；（2）Na+、Mg2+、F－的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，离子半径大小顺序为F－＞Na+＞Mg2+；NaF与MgF2均为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：F－＞Na+＞Mg2+；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大；（3）氟虫腈中形成三键的碳原子为sp杂化，苯环上的碳原子和形成双键的碳原子为sp2杂化，形成单键的碳原子为sp3杂化；氟虫腈晶体为分子晶体，苯环中存在大π键，C、C和N、N形成非极性键，C与H、F、Cl、N形成极性键，N与H、C形成极性键，S与O形成极性键，氨基之间可以形成氢键，故答案为：sp、sp2、sp3；bcde；(4)除羧基碳外，全氟辛酸中均为饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为四面体形；非金属性越强，第一电离能越大，非金属性的大小顺序为F＞O＞C，则第一电离能强弱为F＞O＞C，故答案为：四面体；F＞O＞C；（5）PbF2中Pb2+和F-的数目之比为1∶2，由晶胞结构可知，Pb2+被8个F-所包围，配位数是8；根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有8个F-，有（8×1/8+6×1/2）个Pb2+，晶胞中含有4个PbF2，晶胞质量为（4×245）/NA，由晶胞参数为anm可得，（4×245）/NA =（a×10—7）3d，解得d= g/cm3，故答案为：8； 。
【分析】（1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，最高能级为2p能级；（2）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小；离子晶体的晶格能越大，溶沸点越高；（3）氟虫腈中含有苯环、单键、双键和三键；晶体中含有π键、极性键、非极性键和氢键；（4）饱和碳原子为sp3杂化，空间构型为四面体形；非金属性越强，第一电离能越大；（5）用“均摊法”计算每个Pb2+周围等距且紧邻的F－，再依据质量公式计算晶体密度。
24．【答案】（1）C； ；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1 ；第四周期ⅠA族；ds
（2）Co；CN；6
（3）
（4）①③④⑦
（5）>；>
（6）sp3；V形；sp2；平面三角形
（7）由于水分子中含有氢键
【解析】【解答】（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，其轨道表达式 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。
（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。
（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是 。
（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，
故答案为：①③④⑦。
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。
（7）由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
【分析】（1）根据构造原理，结合所给信息确定元素符号；
（2）结合配位键的形成进行分析；
（3）根据手性碳原子的定义分析；
（4）根据非极性分子的定义分析；
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强，据此分析；
（6）根据价层电子对互斥理论进行分析；
（7）结合氢键对沸点的影响分析；
25．【答案】（1）p；2；8
（2）O> Si>Cu
（3）分子晶体；非极性分子； 、、 (任写一种，或其他合理答案)
（4）sp2；sp3；分子中的C与S原子之间有π键(或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质)
（5）
【解析】【解答】(1)Si是14号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p2，位于周期表的p区，含有2个未成对电子，其核外电子有8种空间运动状态；
(2)非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O＞Si＞Cu，故元素的电负性：O＞Si＞Cu；
(3)SnCl4常温下为无色液体，熔沸点低，由此可判断SnCl4是由共价键结合的分子，分子间作用力较弱，该晶体为分子晶体；SnCl4分子价电子对数为=4，形成了四条杂化轨道，杂化轨道空间构型为正四面体，且每条杂化轨道均与Cl形成共价键，其空间构型为正四面体，SnCl4正负电荷重心重合，属于非极性分子；与SnCl4互为等电子体的一种阴离子有 、、等；
(4)①由图1可知，C16S8分子中C原子和S原子的价层电子对个数分别是3、4，根据价层电子对互斥理论可判断C、S原子杂化类型分别为sp2、sp3；
②C16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，是介于S-C单键和S=C双键之间的特殊共价键；
(5)一个晶胞中含有Ge的个数为8×+6×+4=8个，晶胞质量为m=，晶胞参数为apm，晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，晶体密度为 g·cm-3。
【分析】(1利用构造原理分析；
(2)非金属性越强，元素的电负性越大；
(3)等电子体利用同主族变换和左右移位法；
(4)①依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定确定杂化类型；
②类比苯环中碳碳之间的键；
(5)利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。
一、单选题
1．下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．金刚石熔化 D．氯化氢溶于水
2．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．一种立方体晶胞，晶胞中K、O、I分别处于顶点、面心、体心位置，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．与K紧邻O的个数为12
C．I处于O围成的八面体空隙中
D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于体心位置
4．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3
C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2
6．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A．液溴和碘分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和氧化钠分别受热熔化
D．食盐和氯化氢分别溶解在水中
8．a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为（ ）
A．1：1：2 B．8：6：4 C．2：4： 3 D．4：3：6
9．下列说法中错误的是（ ）
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤ B．①②③
C．②④⑤ D．③④⑤
10．利用 与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的 结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是（ ）
A．一个晶胞中K+个数为6
B．晶体的化学式为
C．晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个
D．一个晶胞中Fe2+个数为4
11．下列关于晶体的说法错误的是（ ）
①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12 ③含有共价键的晶体一定是原子晶体 ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④⑥
12．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近
D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
14．下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
① 和 ；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
15．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是（ ）
A．该晶体为片层结构
B．该晶体化学式可表示为Y3X4
C．X的配位数是4
D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族
16．下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键
A．①②③ B．④⑥⑦
C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
17．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
18．下列物质属于共价晶体的是（ ）
A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖
19．Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：Mg＞Si
B．Mg核外电子有3种不同的运动状态
C．Mg与Si之间的最近距离为
D．Mg2Si的密度计算式为
20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
二、综合题
21．、、是重要的族化合物。回答下列问题：
（1）固体属于 晶体，的VSEPR模型是 。
（2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 。
②乙二胺易溶于水的原因是 ，其分子中采取杂化的原子是 (填元素符号)。
（3）分子中含有σ键的数目为 ，其晶体中含有的作用力为 (填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力
22．世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A．BeCl2 B．H2O
C．HCHO D．CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数是 。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是 ，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有 (填字母)。
A离子键 B金属键
C.配位键
D.非极性键 E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_ 。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为 ，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为 (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
23．氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：
（1）基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。
（2）NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表：
Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为 ，MgF2熔沸点比NaF高的原因是 。
（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：
氟虫腈中碳原子的杂化方式为 ，氟虫腈晶体中存在 (填标号)。
a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
（4）全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为 ，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为 。
（5）PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有 个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为 g/cm3。
24．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） 。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4 H2SO3；H3PO4 H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于 。
25．碳族元素在生产生活中的应用极其广泛，请回答以下有关碳族元素的问题。
（1）Si位于周期表的 区， 基态Si原子含有 个未成对电子，其核外电子有 种空间运动状态。
（2）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂(CuO/SiO2)具有重整温度低、催化选择性高等优点。Cu、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（3）锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，化合物SnCl4常温下为无色液体，它的晶体类型是 ，属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)，与SnCl4互为等电子体的阴离子 (写一种)。
（4）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图1所示)。
图1
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 、 。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是 。
（5）锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 氯化铵是离子化合物，加热氯化铵断裂离子键。不符合题意。
B. 干冰是固态二氧化碳，干冰是由分子构成的分子晶体，干冰气化破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键。符合题意。
C. 金刚石是由C原子通过共价键结合形成的原子晶体，熔化时破坏共价键。不符合题意。
D. 氯化氢溶于水时在水分子的作用下破坏共价键形成H+、Cl-不符合题意。
【分析】发生化学反应一定会有化学键的破坏和行程，根据题意判断属于物理变化的即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、 中涉及的化合物全部是共价化合物，不存在离子键的断裂和形成，故A不符合题意；
B、 中，过氧化钠中的离子键断裂，碳酸钠中的离子键形成，过氧化钠中的O-O非极性键断裂，形成氧气中的非极性键，二氧化碳中的极性键断裂，形成碳酸根中的极性共价键，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；
C、 中没有非极性键的形成，故C不符合题意；
D、 中不存在非极性键的断裂和形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．根据均摊原则，晶胞中含有K原子数=1、O原子数、I原子数1，该物质的化学式为，故A不符合题意；
B．根据图示，与K紧邻O的个数为12，故B不符合题意；
C．与I距离最近且距离相等的O有6个，I处于O围成的八面体空隙中，故C不符合题意；
D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于楞上，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据均摊法计算各原子的数目，进而确定其化学式，据此解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，A项不符合题意；
B、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，B项不符合题意；
C、同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D、该反应中没有极性共价键的断裂，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子键指的是阴阳离子之间所成的化学键，极性键指的是不同的原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；
故答案为：C。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
6．【答案】D
【解析】【解答】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na2O2，故①符合题意；②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②不符合题意；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③符合题意；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④不符合题意；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为但原子分子，不存在化学键，故⑤不符合题意；⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥符合题意；
综上所述，①③⑥符合题意，
故答案为：D。
【分析】离子化学物一定含有金属元素，一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一般是由非金属元素和非金属元素形成，一定有共价键，一定不含有离子键
7．【答案】A
【解析】【解答】A．溴和碘形成的都是分子晶体，液溴和碘分别受热变为气体克服分子间作用力，故A符合；
B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，受热易分解发生化学变化，克服化学键，故B不符合；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，氧化钠属于离子晶体，熔融时克服离子键，故C不符合；
D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，氯化氢属于共价化合物，溶于水克服共价键，故D不符合；
故答案为：A。
【分析】A．溴和碘形成的都是分子晶体，分子间作用力为范德华力；
B．干冰属于分子晶体，分子间作用力为范德华力，氯化铵是离子晶体，受热分解；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服共价键，氧化钠属于离子晶体，熔融时克服离子键；
D．NaCl属于离子晶体，溶于水克服离子键，HCl属于共价化合物，溶于水克服共价键；
8．【答案】D
【解析】【解答】a中晶胞体心的原子离顶点的金属原子最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有8个；b中同一条楞上的原子距离最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有6个；c中面心的原子离顶点的金属原子最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有12个；所以晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为8：6：12=4：3：6，
故答案为：D。
【分析】利用均摊法确定原子数。
9．【答案】D
【解析】【解答】① H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏了分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，故①符合题意；②丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故②符合题意；③因原子半径C＜Si，则键长C-C＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞晶体硅，故③不符合题意；④SiO2属于原子晶体，结构中没有单个的分子，故④不符合题意；⑤分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量(分子间作用力)成正比，与共价键的强弱无关，故⑤不符合题意；
故答案为：D。
【分析】①分子间作用力，又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键；
②分子式形同但是结构不同的化合物叫做同分异构体；
③原子的半径越长代表共价键的键长就越长，那么共价键的键能就越低，分子的熔沸点就越低；
④SiO2只是其结构式，不代表一个分子；
⑤影响分子晶体的熔沸点的因素是分子之间的作用力，而不是共价键。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．结合化合物中化合价代数和为0可知一个晶胞中K+的个数=24-4×2-4×3=4，A符合题意；
B．结合分析和A可知，该晶体的化学式为 ，B不符合题意；
C．由化学式 可知，Fe3+的配位数为6，即晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个，C不符合题意；
D．由分析可知，一个晶胞中Fe2+个数为4，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由沉淀物晶胞的 结构可知，一个晶胞中Fe2+的个数= =4，Fe3+的个数= =4，CN-的个数= =24。
11．【答案】A
【解析】【解答】①含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故不符合题意；
②分子晶体若采取密堆积方式，配位数为8× ×3=12，故符合题意；
③含有共价键的晶体不一定是原子晶体，如干冰晶体为分子晶体，二氧化碳分子中含有共价键，故不符合题意；
④分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如液态汞的熔点小于固态碘，故不符合题意；
⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故符合题意；
⑥共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故不符合题意；
①③④⑥不符合题意，
故答案为：A。
【分析】①含有离子的晶体可能是离子晶体可能是金属晶体②根据结构进行计算即可③含有共价键的可能是分子晶体或者共价晶体
④分子晶体的熔沸点可能低于金属晶体⑤晶格能的大小与离子半径大小与带电荷有关⑥共价键的强弱决定的是化学性质
12．【答案】B
【解析】【解答】A.一般金属原子的最外层电子才能称为自由电子，A不符合题意。
C.金属原子的还原性强弱和失去电子的难易程度有关系，而与多少没有关系，C符合题意。
D.升高温度，金属的电阻变大，导电性减弱，D不符合题意。
故答案是B。
【分析】A.金属原子的自由电子指的是最外层电子，而不是所有的核外电子。
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率为74%，是最高的。
C.影响金属原子还原性强弱的因素是其失去电子的能力，而不是失去电子的多少。
D.升高温度会减弱金属的导电性。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，N2O与CO2的价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的价电子总数均为32，它们互为等电子体，A项符合题意；
B.CCl2F2无同分异构体，说明其分子为四面体形，C原子与其它原子以单键相连，碳原子采用sp3方式杂化，B项符合题意；
C.碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性不同，是因为它们的非羟基氧原子数不同，C项不符合题意；
D.由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是Na2O2 ，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D项符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.等电子体的价电子总数相等、原子个数相等；
B.CCl2F2为四面体结构，没有同分异构体；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
D.符合条件的是过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子间是共价键。
14．【答案】A
【解析】【解答】① 原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26， 原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；
故答案为A。
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．该晶体硬度大，为立体网状结构，而不是片层结构，A不符合题意；
B．在晶体中每个X周围有3个Y原子；每个Y原子周围有4个X原子，则Y、X原子个数比是3：4，故该晶体化学式可表示为Y3X4，B符合题意；
C．在晶体中与X连接的Y原子个数是3个，所以X的配位数是3，C不符合题意；
D．X形成3对共用电子对，则说明X最外层有5个电子，达到最外层8个电子稳定结构需3个电子，所以X为第VA元素；Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y位于元素周期表第IVA族，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．题干信息和图像判断；
B．利用均摊法判断；
C．利用图像结构判断；
D．原子达到最外层8个电子的稳定结构。
16．【答案】B
【解析】【解答】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①不符合题意；
②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②不符合题意；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故③不符合题意；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故④符合题意；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故⑤不符合题意；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥符合题意；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故⑦符合题意；
正确的有④⑥⑦，
故答案为：B。
【分析】①氢原子核氧原子之间形成化学键核氢键，氢键不是化学键②一般形成离子化合物，但是特殊时形成共价化合物③离子键形成是静电作用，包括同种排斥和异种吸引④两个非金属原子形成的是共价键⑤非金属原子之间可以形成离子键和共价键⑥离子化合物中一定有离子键可能有共价键⑦共价化合物只有共价键
17．【答案】B
【解析】【解答】A． 碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故A不符合题意；
B． 该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B符合题意；
C． 在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，距Na+最近的Cl-是6个，6个氯离子形成正八面体结构，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形，故C不符合题意；
D． 在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，其数目为：8×+6×=4，则每个晶胞平均占有4个Ca2+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据晶胞结构及晶胞的均摊法分析。
18．【答案】B
【解析】【解答】A． SO2属于分子晶体，A不符合题意；
B． 二氧化硅是由原子构成，属于共价晶体，B符合题意；
C． 硝酸分子属于分子晶体，C不符合题意；
D． 葡萄糖属于共价化合物，是分子晶体，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． SO2属于分子晶体；
B． 二氧化硅属于共价晶体；
C． 硝酸分子属于分子晶体；
D． 葡萄糖属于分子晶体。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．电负性是衡量原子对键合电子的吸引能力的，Si是非金属，Mg是金属，电负性：Mg＜Si，A项不符合题意；
B．Mg原子核外有12个电子，每个电子的运动状态都不相同，则Mg核外电子有12种不同的运动状态，B项不符合题意；
C．Mg与Si之间的最近距离为体对角线的 ，晶胞参数为anm，则体对角线为 a，则Mg与Si之间的最近距离为 ，C项符合题意；
D．该晶胞含有4个Si，8个Mg，即含有4个Mg2Si，则一个晶胞的质量为： g= g，该晶体的密度为 ，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、金属的电负性弱于非金属。
B、镁核外12个电子，12个运动状态。
C、立方体的对角线距离。
D、密度=质量÷体积。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A不符合题意；
B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B符合题意；
C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻不符合题意；
D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.连接Cl-的位置后进行观察判断即可；
B.该分子中的原子个数比为1：1，但这是一个分子，而不是晶胞；；
C.根据二氧化碳晶胞进行判断；
D.通过观察碘分子的排列方式进行判断。
21．【答案】（1）分子；四面体形
（2）；乙二胺能与水分子形成氢键；、
（3）7；acd
【解析】【解答】(1) 是分子构成的分子晶体； 中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，As的价层电子对为4，VSEPR模型是四面体形；
故答案为：
第1空、分子
第2空、四面体形
(2)①同周期元素的电负性从左到右依次增大；
②乙二胺中存在N—H键，可以和水形成分子间氢键，溶解度大，C和N的价层电子对数都为4； 、采取杂化
故答案为：
第1空、
第2空、乙二胺能与水分子形成氢键
第3空、、
(3) 磷酸的分子式为： ，含有σ键的数目为7；含有O—H键，磷酸属于分子晶体，晶体中含有的作用力为氢键，极性键，范德华力；
故答案为：
第1空、7
第2空、acd
【分析】(1) 是分子构成的分子晶体； 中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，As的价层电子对为4，VSEPR模型是四面体形；
(2)①同周期元素的电负性从左到右依次增大；
②和水形成分子间氢键，溶解度大， 乙二胺中C和N的价层电子对数都为4； 、采取杂化
(3) 有σ键的数目为7；磷酸属于分子晶体，晶体中含有的作用力为氢键，极性键，范德华力。
22．【答案】（1）B
（2）3d84s2；4
（3）第四周期IB族；N>O>S；ACE；sp3；CCl4；平面正方形
（4）CuO；
【解析】【解答】（1）BeCl
2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A错误；水分子中孤电子对数
，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以
杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分子内
碳原子形成3个
键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，杂化方式为
杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个
键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；
故答案为：B。
(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。
(3) ①铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S，则N>O>S；正确答案：N>O>S。
②[Cu(NH3)4]SO4中，SO2-4和[Cu(NH3)4]2+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，N—H键、S—O键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。
③NH3中N原子的价电子对数＝
(5－1×3)＋3＝4，故采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp3 ； CCl4。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。
(4) 由均摊法知，1个晶胞中含4个铜离子，氧离子为8×
+1+2×
+4×
=4个，则该化合物的化学式为CuO；晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为晶胞体对角线长的
；设晶胞的边长为acm，平均1个晶胞质量m=
×80 g，体积V=a3 cm3，则由ρ=
，可解得a=
。则晶体内铜离子与氧离子间的最近距离等于
a=
(cm)；正确答案：
。
【分析】（1）根据价层电子对互斥理论判断各分子的空间结构；
（2）由原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，判断出Q、T处于第Ⅷ族，然后进行解答即可；
（3） [Cu(NH3)4]SO4 属于配合物，据此判断含有的化学键中累计可；
（4）根据均摊法计算化合物的化学式，根据晶体的密度计算 晶体内铜离子与氧离子间的最近距离 。
23．【答案】（1）；纺锤形或哑铃形
（2）F－＞Na+＞Mg2+；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大
（3）sp、sp2、sp3；bcde
（4）四面体；F＞O＞C
（5）8；
【解析】【解答】（1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子的电子排布图为
，其最高能级为2p能级，电子云形状是纺锤形或哑铃形，故答案为： ；纺锤形或哑铃形；（2）Na+、Mg2+、F－的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，离子半径大小顺序为F－＞Na+＞Mg2+；NaF与MgF2均为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：F－＞Na+＞Mg2+；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带正电荷数比Na+多，MgF2的晶格能比NaF大；（3）氟虫腈中形成三键的碳原子为sp杂化，苯环上的碳原子和形成双键的碳原子为sp2杂化，形成单键的碳原子为sp3杂化；氟虫腈晶体为分子晶体，苯环中存在大π键，C、C和N、N形成非极性键，C与H、F、Cl、N形成极性键，N与H、C形成极性键，S与O形成极性键，氨基之间可以形成氢键，故答案为：sp、sp2、sp3；bcde；(4)除羧基碳外，全氟辛酸中均为饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为四面体形；非金属性越强，第一电离能越大，非金属性的大小顺序为F＞O＞C，则第一电离能强弱为F＞O＞C，故答案为：四面体；F＞O＞C；（5）PbF2中Pb2+和F-的数目之比为1∶2，由晶胞结构可知，Pb2+被8个F-所包围，配位数是8；根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有8个F-，有（8×1/8+6×1/2）个Pb2+，晶胞中含有4个PbF2，晶胞质量为（4×245）/NA，由晶胞参数为anm可得，（4×245）/NA =（a×10—7）3d，解得d= g/cm3，故答案为：8； 。
【分析】（1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，最高能级为2p能级；（2）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小；离子晶体的晶格能越大，溶沸点越高；（3）氟虫腈中含有苯环、单键、双键和三键；晶体中含有π键、极性键、非极性键和氢键；（4）饱和碳原子为sp3杂化，空间构型为四面体形；非金属性越强，第一电离能越大；（5）用“均摊法”计算每个Pb2+周围等距且紧邻的F－，再依据质量公式计算晶体密度。
24．【答案】（1）C； ；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1 ；第四周期ⅠA族；ds
（2）Co；CN；6
（3）
（4）①③④⑦
（5）>；>
（6）sp3；V形；sp2；平面三角形
（7）由于水分子中含有氢键
【解析】【解答】（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，其轨道表达式 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。
（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。
（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是 。
（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，
故答案为：①③④⑦。
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。
（7）由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
【分析】（1）根据构造原理，结合所给信息确定元素符号；
（2）结合配位键的形成进行分析；
（3）根据手性碳原子的定义分析；
（4）根据非极性分子的定义分析；
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强，据此分析；
（6）根据价层电子对互斥理论进行分析；
（7）结合氢键对沸点的影响分析；
25．【答案】（1）p；2；8
（2）O> Si>Cu
（3）分子晶体；非极性分子； 、、 (任写一种，或其他合理答案)
（4）sp2；sp3；分子中的C与S原子之间有π键(或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质)
（5）
【解析】【解答】(1)Si是14号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p2，位于周期表的p区，含有2个未成对电子，其核外电子有8种空间运动状态；
(2)非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O＞Si＞Cu，故元素的电负性：O＞Si＞Cu；
(3)SnCl4常温下为无色液体，熔沸点低，由此可判断SnCl4是由共价键结合的分子，分子间作用力较弱，该晶体为分子晶体；SnCl4分子价电子对数为=4，形成了四条杂化轨道，杂化轨道空间构型为正四面体，且每条杂化轨道均与Cl形成共价键，其空间构型为正四面体，SnCl4正负电荷重心重合，属于非极性分子；与SnCl4互为等电子体的一种阴离子有 、、等；
(4)①由图1可知，C16S8分子中C原子和S原子的价层电子对个数分别是3、4，根据价层电子对互斥理论可判断C、S原子杂化类型分别为sp2、sp3；
②C16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，是介于S-C单键和S=C双键之间的特殊共价键；
(5)一个晶胞中含有Ge的个数为8×+6×+4=8个，晶胞质量为m=，晶胞参数为apm，晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，晶体密度为 g·cm-3。
【分析】(1利用构造原理分析；
(2)非金属性越强，元素的电负性越大；
(3)等电子体利用同主族变换和左右移位法；
(4)①依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定确定杂化类型；
②类比苯环中碳碳之间的键；
(5)利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。