景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”
【答案】D
【解析】
【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．HgS加热会分解生成S和Hg，Hg和S可以反应生成HgS，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．“石灰”指的是CaCO3，高温煅烧CaCO3生成CaO和CO2，未发生氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
2. 下列有关物质的分类正确的是
①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物
②、、、均为酸性氧化物
③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质
④、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A. ①③④ B. ③④ C. ②④ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸为混合物，故①错误；
②、、、都能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，故②正确；
③石灰水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故③错误；
④、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质，为碳的同素异形体，故④正确；
正确的是②④，选C。
3. 下列关于合金的说法不正确的是
A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B. 钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢
C. 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
D. 具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物容易形成并有良好的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具金属特性的物质，具有许多优良的物理、化学或机械性能，故A正确；
B．钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢，故B正确；
C．组成合金的原子半径不同，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，故C正确；
D．具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快，故D错误；
选D。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫的原子结构示意图：
B. 漂白粉的主要成分：
C. 在熔融状态下的电离方程式：
D. 中阳离子与阴离子数目比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫原子核外有16个电子，原子结构示意图为，故A错误；
B．漂白粉的主要成分：和CaCl2，故B错误；
C．在熔融状态下的电离方程式为，故C错误；
D．由Na+、构成中阳离子与阴离子数目比为2∶1，故D正确；
选D。
5. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 澄清透明溶液：、、、
B. 0.1 mol/L的溶液：、、、
C. 常温下使石蕊试液变红的溶液：、、、
D. 加入铁粉放出H 的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液：、、、，均不发生反应，A符合题意；
B．0.1 mol/L的溶液：与会发生互促水解反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．常温下使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，因发生而不能大量共存，C不符合题意；
D．加入铁粉放出H 的溶液是酸性，酸性条件下和不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
6. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是
A. 含有的中子比质子多27个
B. Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
D. 借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构可知，的质子数为55，中子数为137-55=82，故含有的中子比质子多27个，A正确；
B．根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正确；
C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的，C正确；
D．借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，D错误；
故选D。
7. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl
D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸为强酸可以拆分成离子形式，醋酸为弱酸只能写成分子形式，所以两个离子方程式一定不同，A正确；
B．两方程均写为：，B不符合题意；
C．两方程均写为，C不符合题意；
D．当NaHSO4过量时，两方程均写作：，D不符合题意；
故选A。
8. 已知制备某无机化合物的转化流程如下图所示，则下列说法中错误的是
A. 该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应
B. 该转化流程中、均被循环使用
C 该循环过程中未涉及氧化还原反应
D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．该循环过程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，氨气、水、二氧化碳化合生成碳酸氢铵，氯化钠、碳酸氢铵发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故A正确；
B．根据流程图，没有被循环使用，故B错误；
C．该循环过程中没有元素化合价改变，未涉及氧化还原反应，故C正确；
D．根据流程图，该工艺的反应物是氯化钠和碳酸钙，生成物是碳酸钠和氯化钙，总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱，故D正确；
选B。
9. 用下列装置完成相关实验，其中合理是
A. 图1用于除去Cl 中的少量HCl B. 用图2装置进行钠与氧气的反应
C. 用图3蒸馏海水得到淡水 D. 用图4制无水乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl 中的少量HCl，故A错误；
B．图2为蒸发装置，钠与氧气的反应应该在坩埚中进行，故B错误；
C．海水蒸馏可以得到蒸馏水，用图3蒸馏海水得到淡水，故C正确；
D．水和乙醇互溶，不能用分液法分离水好乙醇，加入氧化钙后蒸馏可制无水乙醇，故D错误；
选C。
10. 在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448ml O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是
A. 配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol·L－1 B. 反应过程中总共转移 0.08mol 电子
C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂 D. Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠反应均生成氧气；
【详解】A．、，得到标准状况下 448ml O2（为0.02mol），可知Na2O2的物质的量为0.04mol，质量为3.12g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08mol；Na2O和Na2O2的总质量为3.74g，Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g，物质的量为0.01mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02mol，两者生成的钠离子总物质的量为0.10mol，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1，A正确；
B．过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0，升高生成氧气，，得到标准状况下 448ml O2（为0.02mol），则转移 0.04mol 电子，B错误；
C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；
D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，D错误；
故选A。
11. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有
C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有
【答案】C
【解析】
【分析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子的物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。
【详解】A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确；
B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确；
C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误；
D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确；
选C。
12. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A. ②—a①③—b④⑤—c B. ②⑤—a①③—b④—c
C. ②⑤—a①—b③④—c D. ⑤—a①④—b②③—c
【答案】A
【解析】
【详解】①发生反应,随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后，过量，体系的导电性又增强，与图一致；
②发生反应，是强电解质，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图一致；
③发生反应，体系的导电性先减弱，过量后：，使溶液的导电性又增强，与图一致；
④发生反应，原溶质为强电解质，反应后有强电解质NaCl，对溶液的导电性影响不大，与图一致；
⑤发生反应，盐酸中通入氨气，溶液中离子浓度几乎不变，与图一致；
故选A。
13. 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
C. IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀
D. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．IBr中I元素显+1价，所以在很多反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B．由可知，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故B正确；
C．由可知，IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀，故C正确；
D．IBr与水反应时，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；
选D。
14. 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN－被O2氧化 c．SCN－被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
实验 滴加试剂 现象
I i．向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 KSCN溶液 ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L－1、pH约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II iii．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 iii．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV．产生白色沉淀
III V．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 V．先变红，通入氧气后无明显变化
A. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 B. 实验I褪色后的溶液中n(H+)变小
C. 实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D. 实验Ⅲ的目的是排除假设b
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加FeCl3溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液出现红色，说明SCN－未被氧化，Fe3+没有被还原，排除假设a．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO42－；实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2，实验Ⅲ的目的是排除假设b，A正确；
B．实验I红色褪去过程中发生的反应为，溶液中n(H+)变大，B错误；
C．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO42－，故实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4，C正确；
D．实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2，实验Ⅲ的目的是排除假设b，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15. 如下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度
C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为4.60mol L的硫酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器上标有以下五项中的______；
A．温度 B．浓度 C．容积 D．压强 E．刻度
②该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a．定容时俯视观察刻度线______。
b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中______。
【答案】（1）BD （2） ①. ACE ②. 125.0 ③. 偏大 ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
A．溶液中的物质的量n=cV，所以硫酸的物质的量随所取体积的多少而变化，故不选A；
B．浓度具有均一性，溶液的物质的量浓度不随所取体积的多少而变化，故选B；
C．溶液中的数目N()=cVNA，所以溶液中的数目随所取体积的多少而变化，故不选C；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，不随所取体积的多少而变化，故选D；
选BD。
【小问2详解】
①配制稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒和500mL容量瓶；还缺少的仪器是500mL容量瓶，容量瓶上标有温度、容积 、刻度；选ACE。
②98%的浓硫酸的物质的量浓度为，定容时选用500mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，该学生需要量取浓硫酸的体积为mL。
③a．定容时俯视观察刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大。
b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中，硫酸的物质的量偏多，所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大。
16. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（已知：不与硫酸反应）
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式______、______、______。
（2）图中“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是______。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。
③溶液褪色（被还原为），发生的离子反应方程式为__________________。
【答案】（1） ① ②. ③.
（2）
（3）
（4） ①. ②. 和 ③.
【解析】
【分析】铝灰的主要成分为，含少量杂质、FeO、。铝灰加稀硫酸浸取，不溶于硫酸，过滤，滤渣为，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加生成 沉淀除铁，过滤，滤液中加硫酸铵合成硫酸铝铵溶液，结晶、干燥、煅烧得α-氧化铝。
【小问1详解】
铝灰中加稀硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式分别为、、；
【小问2详解】
不溶于硫酸，“滤渣”的主要成分为。
【小问3详解】
加30%溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应方程式为；
【小问4详解】
①氨气易与酸性溶液反应，饱和亚硫酸氢钠和SO3、NH3反应除SO3、NH3，酸性高锰酸钾氧化SO2除去SO2，集气瓶中收集到的气体是N2。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有SO3、NH3。
③溶液褪色（被还原为），SO2被氧化为硫酸根离子，发生的离子反应方程式为。
17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）
（2）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。
（3）如下图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。
（4）准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10mol/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：
①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。溶液的物质的量浓度是______。
②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。
③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。
【答案】（1）> （2）33.6L
（3）1∶1 （4） ①. 、、 ②. 1.75mol/L ③. 2.7mL ④. 85% ⑤. 3% ⑥. ⑦.
【解析】
【小问1详解】
硫酸浓度越大，密度越大，质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，30%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液，则混合溶液的质量分数>20%。
【小问2详解】
氦气是单原子分子，在标准状况下，含有个氦原子的氦气的物质的量为，体积约为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
【小问3详解】
标准状况下，向Ⅰ中充入16g，的物质的量为0.25mol，Ⅱ中充入8g，的物质的量为0.25mol；同温同压，体积比等于物质的量之比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1:1。
【小问4详解】
①加入amLNaOH时，没有沉淀生成，说明X中含有硫酸，加入35mL~45mLNaOH时，沉淀减少，说明X中含有硫酸铝，加过量氢氧化钠，沉淀不能完全溶解，说明X中含有硫酸铁，所以滤液X中所含有的溶质成分为、、。加入35mLNaOH溶液时，沉淀质量达到最大，说明铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，根据元素守恒，n(Na+)=2n()=0.035L×10mol/L=0.35mol，溶液的物质的量浓度是。
②加入35mL~45mLNaOH时发生反应，可知Al(OH)3的物质的量为0.01L×10mol/L=0.1mol，用于沉淀Al3+所消耗NaOH的物质的量为0.3mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为，若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是35mL-2.3mL-30mL=2.7mL，则的物质的量为；根据铝元素守恒，的物质的量为0.05mol；铝土矿样品中的质量分数为，的质量分数为。
③沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30mL，若铝土矿中不含，则氧化铁的物质的量为，沉淀Fe3+消耗氢氧化钠溶液的体积为3.375mL，所以a值的变化范围是1.625~5mL，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小。
18. 利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
（1）已知圆底烧瓶B中装有固体，试管C中装有溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是______。
（2）仪器A的名称是______。
（3）C装置中发生反应的离子方程式是______。
（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断的理论依据是______。
Ⅱ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。
（5）C试管中盛装的溶液不能选择______（填正确答案标号）。
a．硫化钠溶液 b．亚硫酸钠溶液 c．氢硫酸
（6）圆底烧瓶B中产生气体（无需加热装置）的化学方程式为__________________。
（7）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________。
（8）D装置是盛有氢氧化钠溶液，该装置的作用是__________________。
【答案】（1）
（2）分液漏斗 （3）（或）
（4）该实验 案利 了强酸制备弱酸的原理，元素的 属性越强，最 价氧化物对应 化物的酸性越强
（5）b （6）（合理即可）
（7）C中溶液变浑浊 （8）吸收多余的氯 ，防 污染空
【解析】
【分析】Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱，根据非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，较强酸可以制较弱酸，A中所装试剂的化学式为，圆底烧瓶B中装有固体，试管C中装有溶液，,。
Ⅱ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，或是，说明氯的非金属性强于硫，A中所装试剂为浓盐酸，圆底烧瓶B中装有固体，发生，试管C中装有盛装的溶液应该含有负二价的硫溶液，现象是产生浑浊，D装置是盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯 ，防 污染空 。
【小问1详解】
验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱，根据非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，较强酸可以制较弱酸，A中所装试剂的化学式为。
【小问2详解】
仪器A的名称是分液漏斗。
【小问3详解】
C装置中发生反应的离子方程式是（或）
【小问4详解】
该实验 案利 了强酸制备弱酸的原理，元素的 属性越强，最 价氧化物对应 化物的酸性越强。
【小问5详解】
根据分析可知C试管中盛装的溶液应该含有负二价的硫，不能选择亚硫酸钠溶液 。
【小问6详解】
圆底烧瓶B中产生气体（无需加热装置）的化学方程式为（合理即可）。
【小问7详解】
根据分析可知证明氯的非金属性比硫强的实验现象是C中溶液变浑浊。
【小问8详解】
D装置是盛有氢氧化钠溶液，该装置的作用是吸收多余的氯 ，防 污染空 。景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”
2. 下列有关物质的分类正确的是
①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物
②、、、均为酸性氧化物
③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质
④、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A ①③④ B. ③④ C. ②④ D. ②③④
3. 下列关于合金的说法不正确的是
A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B. 钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢
C. 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
D. 具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物容易形成并有良好的热稳定性
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫原子结构示意图：
B. 漂白粉的主要成分：
C. 在熔融状态下电离方程式：
D. 中阳离子与阴离子的数目比为2∶1
5. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 澄清透明溶液：、、、
B. 0.1 mol/L的溶液：、、、
C. 常温下使石蕊试液变红的溶液：、、、
D. 加入铁粉放出H 的溶液：、、、
6. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是
A. 含有中子比质子多27个
B. Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
D. 借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强
7. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl
D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2
8. 已知制备某无机化合物的转化流程如下图所示，则下列说法中错误的是
A. 该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应
B. 该转化流程中、均被循环使用
C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
9. 用下列装置完成相关实验，其中合理的是
A. 图1用于除去Cl 中的少量HCl B. 用图2装置进行钠与氧气的反应
C. 用图3蒸馏海水得到淡水 D. 用图4制无水乙醇
10. 在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448ml O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是
A. 配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol·L－1 B. 反应过程中总共转移 0.08mol 电子
C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂 D. Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
11. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有
C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有
12. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A. ②—a①③—b④⑤—c B. ②⑤—a①③—b④—c
C. ②⑤—a①—b③④—c D. ⑤—a①④—b②③—c
13. 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
C. IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀
D. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
14. 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN－被O2氧化 c．SCN－被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
实验 滴加试剂 现象
I i．向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 KSCN溶液 ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L－1、pH约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II iii．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 iii．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV．产生白色沉淀
III V．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 V．先变红，通入氧气后无明显变化
A. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 B. 实验I褪色后的溶液中n(H+)变小
C. 实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D. 实验Ⅲ的目的是排除假设b
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15. 如下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度
C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为4.60mol L的硫酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器上标有以下五项中的______；
A．温度 B．浓度 C．容积 D．压强 E．刻度
②该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a．定容时俯视观察刻度线______。
b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中______。
16. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（已知：不与硫酸反应）
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式______、______、______。
（2）图中“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是______。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。
③溶液褪色（被还原为），发生的离子反应方程式为__________________。
17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）
（2）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。
（3）如下图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。
（4）准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10mol/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：
①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。溶液的物质的量浓度是______。
②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。
③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。
18. 利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
（1）已知圆底烧瓶B中装有固体，试管C中装有溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是______。
（2）仪器A的名称是______。
（3）C装置中发生反应的离子方程式是______。
（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断的理论依据是______。
Ⅱ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。
（5）C试管中盛装溶液不能选择______（填正确答案标号）。
a．硫化钠溶液 b．亚硫酸钠溶液 c．氢硫酸
（6）圆底烧瓶B中产生气体（无需加热装置）的化学方程式为__________________。
（7）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________。
（8）D装置是盛有氢氧化钠溶液，该装置的作用是__________________。
