第二章 分子结构与性质 达标练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章 分子结构与性质 达标练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 328.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-26 13:47:03 | ||
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文档简介
第二章 分子结构与性质 达标练习题
一、单选题
1．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（ ）
A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与NaOH乙醇溶液反应 D．与乙酸发生酯化反应
2．根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
3．下列物质中，含共价键的是（ ）
A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
5．下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ）
A．含共价键的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引
D．极性键与非极性键无法共存
6．下列说法错误的是（ ）
A．M能层中的原子轨道数目为9
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
C．sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化
D．氢原子光谱为线状光谱
7．下列化学用语使用错误的是（ ）
A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3
B．液氨中存在的氢键：N—H…N
C．NH4Cl的电子式：
D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
8．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
9．乙烯与溴单质反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯分子是含有极性键的非极性分子
B．乙烯分别与等浓度的的溶液和溴水反应，前者速率更快
C．溴鎓离子中溴原子最外层满足8电子稳定结构
D．乙烯与溴水反应，理论上有生成
10．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水
C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液
11．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于
C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水
12．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）
A．环己烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯乙烯
13．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．KCl B．CO2 C．NaOH D．H2O2
14．下列能够快速、微量、精确地测定有机物的相对分子质量的物理方法是（ ）
A．核磁共振氢谱法 B．红外光谱实验
C．质谱法 D．X-射线衍射实验
15．下列关于化学键的说法错误的是（ ）
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
16．下列粒子的VSEPR模型与粒子的空间结构不一致的是（ ）
A．PCl3 B．CO C．CO2 D．BF3
17．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是
A．分子的空间结构呈V形
B．的电子式为
C．是非极性分子
D．的VSEPR模型为平面三角形
18．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钠
19．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（ ）
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．气态氢化物的沸点：W＞Z
C．右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y
20．下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
二、综合题
21．A，B，C，D，E，F，G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式： 。
（2）B，C，D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）有关上述元素的下列说法，正确的是 (填序号)。
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的立体构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 个σ键；
22．甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢*(的主要方法，其反应机理如下：
主反应反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1>0
副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
（1）CO2的空间构型为 。相关键能如下表，则△H2= 。
化学键 H-H C≡O O-H C=O
键能/(kJ/mol) a b c d
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将CH3OH和H2O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是____(填编号)。
A．体系的温度保持不变，说明反应L经达到平衡
B．CH3OH和H2O的转化率始终保持相等
C．加入稀有气体后H2的物质的最增加
D．反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小
（3）1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此时H2O的浓度为 ，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
（4）研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以 (至少答两种措施)
（5）作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为 。当消耗1mol甲醇时，溶液中有 molNa+向正极区移动。
23．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 IA 0 18
1 ① IIA 2 IIIA 13 IVA 14 VA 15 VIA 16 VIIA 17
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： ；②③④的第一电离能由大到小的顺序是 (填编号)。
（2）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在 区。
（3）元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
24．回答下列问题：
（1）四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量 72 72 114 114
熔点/℃ - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ；
②根据上述规律预测熔点 (填“＞”或“＜”)。
（2）两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1 28 19
沸点/℃ 20 100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 。
25．在29种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题：
（1）胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有 种，1 mol中含有键的数目为 mol。
（2）与分子结构相似，键角 (填“>”“<”或“=”)，其原因为 。
（3）锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素C的合成过程中必不可少；钴是维生素B12组成部分；钒能降低血液中胆固醇的含量，还具有胰岛素的作用。基态Co原子核外电子排布式为 ，基态价电子排布式为 ，的空间结构为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．该物质与H2发生加成反应后，-CH=CH2发生加成反应产生-CH2-CH3，该带※的C原子仍然是连接4个不同的原子团，因此仍然是手性C原子，A符合题意；
B．该物质分子中含有酯基、Br原子，它们都能与NaOH的水溶液发生反应，产生的有机物中含有含有2个-CH2OH原子团，不含手性碳原子，B不符合题意；
C．该物质与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生的物质中含有2个-CH=CH2原子团，因此得到的有机物分子中不含手性碳原子，C不符合题意；
D．该有机物与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，产生酯和水，-CH2OH变为CH3COOCH2-，物质分子中含有2个CH3COOCH2-，因此得到的有机物分子中不含手性碳原子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，据此分析解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】乙烯、二氧化碳、氢气均为非极性分子，而二氧化硫为极性分子，易溶于极性溶剂水中，
故答案为：C。
【分析】水是极性分子，极性物质易溶于水，判断选项中的极性分子即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；
故答案为C。
【分析】离子化合物都有离子键，A、B、D都是离子化合物，都有离子键，所以答案为C。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷；
B.过氧化钠中存在氧原子间的非极性键；
C.甲烷同由四个极性键组成的非极性分子；
D.由相似相溶原理可知描述符合题意；
故答案为：D
【分析】A、空间结构对称的分子为非极性分子；
B、金属过氧化物中可能存在非极性键；
C、非极性分子中可能不含有非极性键；
D、根据相似相容原理分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A不符合题意；
B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B符合题意；
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C不符合题意；
D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在O－H极性共价键和O－O非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如过氧化钠、氢氧化钠、含氧酸盐等。
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．M能层中有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共9个轨道，A不符合题意；
B．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，B不符合题意；
C．sp2杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和2个p轨道杂化，形成能量相等的三个sp2杂化轨道，C符合题意；
D．原子光谱都是线状光谱，则氢原子光谱为线状光谱，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．s有1个轨道、p有3个轨道、d有5个轨道；
B．s、p、d、f的伸展方向数为1、3、5、7；
C．sp2杂化轨道是1个s轨道和2个p轨道杂化形成的3个sp2杂化轨道，不是电子杂化；
D．原子光谱都是线状光谱。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．33As的基态原子核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p3，A符合题意；
B．N的电负性很大，容易和H之间形成氢键，液氨中存在的氢键可表示为N-H…N，B不符合题意；
C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，铵根离子中H和N之间形成共价键，NH4Cl的电子式为 ，C不符合题意；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式表示为NaHSO4=Na++H++，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据原子构造原理分析；
B．N的电负性很大，容易和H之间形成氢键；
C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，铵根离子中H和N之间形成共价键；
D．NaHSO4在水溶完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A不符合题意；
B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B不符合题意；
C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C符合题意；
D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子化合物一定有离子键、可能有共价键，找含有共价键的离子化合物即可
9．【答案】B
【解析】【解答】A、乙烯分子中含有极性键，且正负电荷的重心重合，属于非极性分子，A不符合题意。
B、Br2和CCl4都是非极性分子，H2O为极性分子，需要环境诱导增强键的极性，因此乙烯与溴水的反应更容易发生，即乙烯与溴水的反应速率更快，B符合题意。
C、由溴鎓离子的结构简式可知，Br原子形成2个σ键，其孤电子对数为，所以其价层电子对数为4，满足最外层8个电子的稳定结构，C不符合题意。
D、溴水中含有HBrO，能与CH2=CH2发生加成反应，生成CH2BrCH2OH，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、乙烯为非极性分子。
B、结合分子的极性分析。
C、根据溴的价层电子对数确定其最外层是否满足8电子稳定结构。
D、溴水中含有HBrO，可与CH2=CH2发生加成反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；
C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故A不符合题意；
B.氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于 ，故B不符合题意；
C.乙醇可以和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度，故C不符合题意；
D.HCl和水不能形成分子间氢键，HCl极易溶于水是因为HCl和水分子都是极性分子，与氢键无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
B.氨气分子间存在氢键；
C.乙醇与水分子间形成氢键；
D.HCl和水不能形成分子间氢键。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．环己烷分子中有-CH2-结构，所有原子一定不共平面，故A不符合题意；
B．乙醇分子中有CH3-和-CH2-结构，所有原子一定不共平面，故B不符合题意；
C．丙烯分子中甲基中的氢原子与其他原子不在同一平面内，故C不符合题意；
D．乙烯分子中所有原子共平面，苯乙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被苯基取代，苯环可以围绕单键旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般共面的分子是乙烯和苯，苯环和乙烯基以单键相连可以旋转共面即可判断
13．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化钾只含离子键，A不符合题意；
B．二氧化碳只含碳氧共价键，B不符合题意；
C．氢氧化钠既含离子键，又含氢氧共价键，C符合题意；
D．过氧化氢中只含共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据物质的组成分析判断。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．核磁共振氢谱法可测定有机物中氢的种类及数目，A不符合题意；
B．红外光谱是用于鉴定有机物中的各种官能团，B不符合题意；
C．质谱法可测定有机物相对分子质量，C符合题意；
D．X一射线衍射实验可用于区分晶体和非晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】质谱法可测定有机物相对分子质量。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为：，故A不符合题意；
B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故B不符合题意；
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故C不符合题意；
D．非极性键也存于离子化合物中，比如过氧化钠，故D符合题意。
故答案为D。
【分析】A．氯化钠是离子化合物。；
B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用；
C．化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；
D．非极性键也存于离子化合物中，举反例：如过氧化钠。
16．【答案】A
【解析】【解答】A、PCl3的VSEPR模型为四面体型，粒子的空间结构为三角锥形，粒子的VSEPR模型与粒子的空间结构不一致，故A符合题意；
B、 CO的VSEPR模型与粒子的空间结构均为平面三角形，故B不符合题意；
C、 CO2的VSEPR模型与粒子的空间结构均为直线形，故C不符合题意；
D、 BF3的VSEPR模型与粒子的空间结构均为平面三角形，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构不一致，说明该微粒中中心原子含有孤电子对。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A符合题意；
B．的电子式为 ，B不符合题意；
C．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，为极性分子，C不符合题意；
D．中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，VSEPR模型为四面体形，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
B．氨气是共价化合物；
C．利用分子构型，正负电荷重心重合的是非极性分子；
D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；
C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；
D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】重点：非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，D为电解质，A、B、C都是非电解质，乙醇和蔗糖溶于水时没有破坏化学键即没有发生化学变化，而干冰即二氧化碳溶于水时和水反应生成碳酸发生了化学变化，有化学键的破裂
19．【答案】B
【解析】【解答】A．从分子结构图可知，X、Z原子之间通过共用电子对结合成极性共价键，故A不符合题意；
B．若Z为N，其气态氢化物为NH3，W的气态氢化物为H2S，由于NH3分子间有氢键，所以NH3的沸点高于H2S的沸点，即气态氢化物的沸点：W＜Z，故B符合题意；
C．分子中Y原子形成了4个共价单键或2个共价单键和1个共价双键，满足最外层8电子稳定结构，故C不符合题意；
D．W和Y的最高价含氧酸分别为H2SO4和H2CO3，S的非金属性强于C，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以最高价含氧酸的酸性：W＞Y，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H；Y能形成4个共价键，则Y为C或Si；Z能形成三个共价键，则Z为N或P；W能形成2个共价键，则W为O或S。Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二和第三周期，则Y只能为C，W只能为S，Z可能为N或P。即X、Y、Z、W为H、C、N、S或H、C、P、S。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.Si为原子晶体，存在非极性共价键，SiO2为原子晶体，存在极性共价键，A不符合题意；
B.干冰为固态的二氧化碳，升华时由固态转化为气态，共价键没有被破坏，B符合题意；
C.HF中存在氢键，使得其熔点增大，C不符合题意；
D.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3由金属元素和非金属元素形成，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.原子晶体中可能含有极性键，也可能含有非极性键；
B.干冰升华过程没有化学键被破坏；
C.HF中存在氢键，熔点增大；
D.金属元素和非金属元素形成的化合物可能为共价化合物；
21．【答案】（1）1s22s22p63s23p1
（2）O>N>C
（3）④⑤
（4）三角锥形；5NA
【解析】【解答】根据上述分析可知：
A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素， F为铝元素，G为Ga元素．（1）F为铝元素，原子核外电子数为13，基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p1，
故答案为1s22s22p63s23p1；（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，位于同一周期，自左而右电负性逐渐增大，所以B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，
故答案为O＞N＞C；（3）①NH3沸点高于CH4，主要是因为前者分子间能形成氢键，①项不正确；
②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，属于分子晶体的性质，因此固态Ni（BD）4属于分子晶体，②项不正确；
③C的氢化物，即NH3的中心原子采取sp3杂化，③项不正确；
④金属元素的原子半径越小、价电子数越多，则金属键越强，金属的熔点越高，所以Al单质的熔点高于Mg单质，④项正确；
⑤同周期中第IIA族元素的电离能比第IIIA族元素的电离能高，所以比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G，⑤项正确；
故答案为④⑤；（4）NH3分子中σ键电子对为3，孤电子对为1，即价层电子对数为4，所以NH3的空间构型为：三角锥形；1mol C2H4分子中含有 4molC-H和1molC=C，所以1mol C2H4分子中含有5NA个 σ键，
故答案为三角锥形；5NA。
【分析】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大，
A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为12S22P2，则B为碳元素；
F是地壳中含量最高的金属元素，则F为铝元素；
由D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势图可知，D的氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最高，沸点为100℃，所以D为氧元素；
C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；
G与F同主族，F为铝元素，原子序数大于铝元素，为前四周期元素，则G为Ga元素。
22．【答案】（1）直线型；(2d+a-b-2c)kJ/mol
（2）A；B
（3）0.4mol/L；351.5(MPa)2
（4）选择水醇比为1.2，及时分离出H2
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-；6
23．【答案】（1）；③>④>②
（2）p
（3）极性共价键、离子键
【解析】【解答】（1） ⑧为Cl，其离子为Cl-，Cl-核电荷数为17，核外共有18个电子，其离子结构示意图为 ； ②③④分别为C、N、O三种元素，同周期元素，从左到右第一电离能增大，N的最外层电子为半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能顺序为：N>O>C；
故答案为：； ③>④>② ；
（2）芯片的核心元素为Si，Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，处于元素周期表的p区；
故答案为：p；
（3）③为N元素，其最简单的氢化物为NH3，和HCl反应生成NH4Cl，NH4+中含有极性共价键，NH4+和Cl-为离子键结合；
故答案为：极性共价键；离子键。
【分析】（1）Cl最外层7个电子，形成离子后最外层为8个电子；同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层为全充满或者半充满状态则反常；
（2）价电子层中最外层能级为p，则属于p区；
（3）铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
24．【答案】（1）分子对称性越高，熔点越高；小于
（2）冰中氢键数目比(HF)n中多
【解析】【解答】(1)①根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。
②的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；
(2)1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。
【分析】(1)①同分异构体分子对称性越高，熔点越高。
②分子对称性越高，熔点越高；
(2)氢键数目越多，沸点越低。
25．【答案】（1）H＜C＜N＜O；7；13
（2）<；NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大
（3）[Ar]3d74s2；3d5；正四面体结构
【解析】【解答】（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：H＜C＜N＜O，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，故基态N原子的核外电子有7种不同的运动状态，单键由σ键构成，双键由1个σ键和1个π键构成，1 mol中含有键的数目为13mol；
（2）NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大，则键角：<；
（3）Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2，则其基态Mn2+的价电子排布式：3d5；中价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，为正四面体结构。
【分析】（1）根据元素的非金属性即可判断电负性，根据核外电子的排布即可判断运动状态，根据结构简式即可找出键的数目
（2）根据电负性的强弱判断键角
（3）根据核外电子排布判断，根据计算出中心原子的价层电子即可判断结构
一、单选题
1．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（ ）
A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与NaOH乙醇溶液反应 D．与乙酸发生酯化反应
2．根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
3．下列物质中，含共价键的是（ ）
A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
5．下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ）
A．含共价键的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引
D．极性键与非极性键无法共存
6．下列说法错误的是（ ）
A．M能层中的原子轨道数目为9
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
C．sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化
D．氢原子光谱为线状光谱
7．下列化学用语使用错误的是（ ）
A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3
B．液氨中存在的氢键：N—H…N
C．NH4Cl的电子式：
D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
8．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
9．乙烯与溴单质反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯分子是含有极性键的非极性分子
B．乙烯分别与等浓度的的溶液和溴水反应，前者速率更快
C．溴鎓离子中溴原子最外层满足8电子稳定结构
D．乙烯与溴水反应，理论上有生成
10．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水
C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液
11．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于
C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水
12．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）
A．环己烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯乙烯
13．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．KCl B．CO2 C．NaOH D．H2O2
14．下列能够快速、微量、精确地测定有机物的相对分子质量的物理方法是（ ）
A．核磁共振氢谱法 B．红外光谱实验
C．质谱法 D．X-射线衍射实验
15．下列关于化学键的说法错误的是（ ）
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
16．下列粒子的VSEPR模型与粒子的空间结构不一致的是（ ）
A．PCl3 B．CO C．CO2 D．BF3
17．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是
A．分子的空间结构呈V形
B．的电子式为
C．是非极性分子
D．的VSEPR模型为平面三角形
18．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钠
19．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（ ）
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．气态氢化物的沸点：W＞Z
C．右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y
20．下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
二、综合题
21．A，B，C，D，E，F，G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式： 。
（2）B，C，D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）有关上述元素的下列说法，正确的是 (填序号)。
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的立体构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 个σ键；
22．甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢*(的主要方法，其反应机理如下：
主反应反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1>0
副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
（1）CO2的空间构型为 。相关键能如下表，则△H2= 。
化学键 H-H C≡O O-H C=O
键能/(kJ/mol) a b c d
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将CH3OH和H2O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是____(填编号)。
A．体系的温度保持不变，说明反应L经达到平衡
B．CH3OH和H2O的转化率始终保持相等
C．加入稀有气体后H2的物质的最增加
D．反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小
（3）1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此时H2O的浓度为 ，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
（4）研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以 (至少答两种措施)
（5）作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为 。当消耗1mol甲醇时，溶液中有 molNa+向正极区移动。
23．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 IA 0 18
1 ① IIA 2 IIIA 13 IVA 14 VA 15 VIA 16 VIIA 17
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： ；②③④的第一电离能由大到小的顺序是 (填编号)。
（2）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在 区。
（3）元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
24．回答下列问题：
（1）四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量 72 72 114 114
熔点/℃ - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ；
②根据上述规律预测熔点 (填“＞”或“＜”)。
（2）两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1 28 19
沸点/℃ 20 100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 。
25．在29种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题：
（1）胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有 种，1 mol中含有键的数目为 mol。
（2）与分子结构相似，键角 (填“>”“<”或“=”)，其原因为 。
（3）锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素C的合成过程中必不可少；钴是维生素B12组成部分；钒能降低血液中胆固醇的含量，还具有胰岛素的作用。基态Co原子核外电子排布式为 ，基态价电子排布式为 ，的空间结构为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．该物质与H2发生加成反应后，-CH=CH2发生加成反应产生-CH2-CH3，该带※的C原子仍然是连接4个不同的原子团，因此仍然是手性C原子，A符合题意；
B．该物质分子中含有酯基、Br原子，它们都能与NaOH的水溶液发生反应，产生的有机物中含有含有2个-CH2OH原子团，不含手性碳原子，B不符合题意；
C．该物质与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生的物质中含有2个-CH=CH2原子团，因此得到的有机物分子中不含手性碳原子，C不符合题意；
D．该有机物与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，产生酯和水，-CH2OH变为CH3COOCH2-，物质分子中含有2个CH3COOCH2-，因此得到的有机物分子中不含手性碳原子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，据此分析解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】乙烯、二氧化碳、氢气均为非极性分子，而二氧化硫为极性分子，易溶于极性溶剂水中，
故答案为：C。
【分析】水是极性分子，极性物质易溶于水，判断选项中的极性分子即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；
故答案为C。
【分析】离子化合物都有离子键，A、B、D都是离子化合物，都有离子键，所以答案为C。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷；
B.过氧化钠中存在氧原子间的非极性键；
C.甲烷同由四个极性键组成的非极性分子；
D.由相似相溶原理可知描述符合题意；
故答案为：D
【分析】A、空间结构对称的分子为非极性分子；
B、金属过氧化物中可能存在非极性键；
C、非极性分子中可能不含有非极性键；
D、根据相似相容原理分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A不符合题意；
B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B符合题意；
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C不符合题意；
D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在O－H极性共价键和O－O非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如过氧化钠、氢氧化钠、含氧酸盐等。
C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．M能层中有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共9个轨道，A不符合题意；
B．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，B不符合题意；
C．sp2杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和2个p轨道杂化，形成能量相等的三个sp2杂化轨道，C符合题意；
D．原子光谱都是线状光谱，则氢原子光谱为线状光谱，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．s有1个轨道、p有3个轨道、d有5个轨道；
B．s、p、d、f的伸展方向数为1、3、5、7；
C．sp2杂化轨道是1个s轨道和2个p轨道杂化形成的3个sp2杂化轨道，不是电子杂化；
D．原子光谱都是线状光谱。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．33As的基态原子核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p3，A符合题意；
B．N的电负性很大，容易和H之间形成氢键，液氨中存在的氢键可表示为N-H…N，B不符合题意；
C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，铵根离子中H和N之间形成共价键，NH4Cl的电子式为 ，C不符合题意；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式表示为NaHSO4=Na++H++，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据原子构造原理分析；
B．N的电负性很大，容易和H之间形成氢键；
C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，铵根离子中H和N之间形成共价键；
D．NaHSO4在水溶完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A不符合题意；
B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B不符合题意；
C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C符合题意；
D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子化合物一定有离子键、可能有共价键，找含有共价键的离子化合物即可
9．【答案】B
【解析】【解答】A、乙烯分子中含有极性键，且正负电荷的重心重合，属于非极性分子，A不符合题意。
B、Br2和CCl4都是非极性分子，H2O为极性分子，需要环境诱导增强键的极性，因此乙烯与溴水的反应更容易发生，即乙烯与溴水的反应速率更快，B符合题意。
C、由溴鎓离子的结构简式可知，Br原子形成2个σ键，其孤电子对数为，所以其价层电子对数为4，满足最外层8个电子的稳定结构，C不符合题意。
D、溴水中含有HBrO，能与CH2=CH2发生加成反应，生成CH2BrCH2OH，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、乙烯为非极性分子。
B、结合分子的极性分析。
C、根据溴的价层电子对数确定其最外层是否满足8电子稳定结构。
D、溴水中含有HBrO，可与CH2=CH2发生加成反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；
C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故A不符合题意；
B.氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于 ，故B不符合题意；
C.乙醇可以和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度，故C不符合题意；
D.HCl和水不能形成分子间氢键，HCl极易溶于水是因为HCl和水分子都是极性分子，与氢键无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
B.氨气分子间存在氢键；
C.乙醇与水分子间形成氢键；
D.HCl和水不能形成分子间氢键。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．环己烷分子中有-CH2-结构，所有原子一定不共平面，故A不符合题意；
B．乙醇分子中有CH3-和-CH2-结构，所有原子一定不共平面，故B不符合题意；
C．丙烯分子中甲基中的氢原子与其他原子不在同一平面内，故C不符合题意；
D．乙烯分子中所有原子共平面，苯乙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被苯基取代，苯环可以围绕单键旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般共面的分子是乙烯和苯，苯环和乙烯基以单键相连可以旋转共面即可判断
13．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化钾只含离子键，A不符合题意；
B．二氧化碳只含碳氧共价键，B不符合题意；
C．氢氧化钠既含离子键，又含氢氧共价键，C符合题意；
D．过氧化氢中只含共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据物质的组成分析判断。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．核磁共振氢谱法可测定有机物中氢的种类及数目，A不符合题意；
B．红外光谱是用于鉴定有机物中的各种官能团，B不符合题意；
C．质谱法可测定有机物相对分子质量，C符合题意；
D．X一射线衍射实验可用于区分晶体和非晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】质谱法可测定有机物相对分子质量。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为：，故A不符合题意；
B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故B不符合题意；
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故C不符合题意；
D．非极性键也存于离子化合物中，比如过氧化钠，故D符合题意。
故答案为D。
【分析】A．氯化钠是离子化合物。；
B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用；
C．化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；
D．非极性键也存于离子化合物中，举反例：如过氧化钠。
16．【答案】A
【解析】【解答】A、PCl3的VSEPR模型为四面体型，粒子的空间结构为三角锥形，粒子的VSEPR模型与粒子的空间结构不一致，故A符合题意；
B、 CO的VSEPR模型与粒子的空间结构均为平面三角形，故B不符合题意；
C、 CO2的VSEPR模型与粒子的空间结构均为直线形，故C不符合题意；
D、 BF3的VSEPR模型与粒子的空间结构均为平面三角形，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构不一致，说明该微粒中中心原子含有孤电子对。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A符合题意；
B．的电子式为 ，B不符合题意；
C．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，为极性分子，C不符合题意；
D．中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，VSEPR模型为四面体形，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
B．氨气是共价化合物；
C．利用分子构型，正负电荷重心重合的是非极性分子；
D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；
C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；
D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】重点：非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，D为电解质，A、B、C都是非电解质，乙醇和蔗糖溶于水时没有破坏化学键即没有发生化学变化，而干冰即二氧化碳溶于水时和水反应生成碳酸发生了化学变化，有化学键的破裂
19．【答案】B
【解析】【解答】A．从分子结构图可知，X、Z原子之间通过共用电子对结合成极性共价键，故A不符合题意；
B．若Z为N，其气态氢化物为NH3，W的气态氢化物为H2S，由于NH3分子间有氢键，所以NH3的沸点高于H2S的沸点，即气态氢化物的沸点：W＜Z，故B符合题意；
C．分子中Y原子形成了4个共价单键或2个共价单键和1个共价双键，满足最外层8电子稳定结构，故C不符合题意；
D．W和Y的最高价含氧酸分别为H2SO4和H2CO3，S的非金属性强于C，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以最高价含氧酸的酸性：W＞Y，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H；Y能形成4个共价键，则Y为C或Si；Z能形成三个共价键，则Z为N或P；W能形成2个共价键，则W为O或S。Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二和第三周期，则Y只能为C，W只能为S，Z可能为N或P。即X、Y、Z、W为H、C、N、S或H、C、P、S。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.Si为原子晶体，存在非极性共价键，SiO2为原子晶体，存在极性共价键，A不符合题意；
B.干冰为固态的二氧化碳，升华时由固态转化为气态，共价键没有被破坏，B符合题意；
C.HF中存在氢键，使得其熔点增大，C不符合题意；
D.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3由金属元素和非金属元素形成，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.原子晶体中可能含有极性键，也可能含有非极性键；
B.干冰升华过程没有化学键被破坏；
C.HF中存在氢键，熔点增大；
D.金属元素和非金属元素形成的化合物可能为共价化合物；
21．【答案】（1）1s22s22p63s23p1
（2）O>N>C
（3）④⑤
（4）三角锥形；5NA
【解析】【解答】根据上述分析可知：
A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素， F为铝元素，G为Ga元素．（1）F为铝元素，原子核外电子数为13，基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p1，
故答案为1s22s22p63s23p1；（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，位于同一周期，自左而右电负性逐渐增大，所以B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，
故答案为O＞N＞C；（3）①NH3沸点高于CH4，主要是因为前者分子间能形成氢键，①项不正确；
②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，属于分子晶体的性质，因此固态Ni（BD）4属于分子晶体，②项不正确；
③C的氢化物，即NH3的中心原子采取sp3杂化，③项不正确；
④金属元素的原子半径越小、价电子数越多，则金属键越强，金属的熔点越高，所以Al单质的熔点高于Mg单质，④项正确；
⑤同周期中第IIA族元素的电离能比第IIIA族元素的电离能高，所以比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G，⑤项正确；
故答案为④⑤；（4）NH3分子中σ键电子对为3，孤电子对为1，即价层电子对数为4，所以NH3的空间构型为：三角锥形；1mol C2H4分子中含有 4molC-H和1molC=C，所以1mol C2H4分子中含有5NA个 σ键，
故答案为三角锥形；5NA。
【分析】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大，
A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为12S22P2，则B为碳元素；
F是地壳中含量最高的金属元素，则F为铝元素；
由D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势图可知，D的氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最高，沸点为100℃，所以D为氧元素；
C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；
G与F同主族，F为铝元素，原子序数大于铝元素，为前四周期元素，则G为Ga元素。
22．【答案】（1）直线型；(2d+a-b-2c)kJ/mol
（2）A；B
（3）0.4mol/L；351.5(MPa)2
（4）选择水醇比为1.2，及时分离出H2
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-；6
23．【答案】（1）；③>④>②
（2）p
（3）极性共价键、离子键
【解析】【解答】（1） ⑧为Cl，其离子为Cl-，Cl-核电荷数为17，核外共有18个电子，其离子结构示意图为 ； ②③④分别为C、N、O三种元素，同周期元素，从左到右第一电离能增大，N的最外层电子为半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能顺序为：N>O>C；
故答案为：； ③>④>② ；
（2）芯片的核心元素为Si，Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，处于元素周期表的p区；
故答案为：p；
（3）③为N元素，其最简单的氢化物为NH3，和HCl反应生成NH4Cl，NH4+中含有极性共价键，NH4+和Cl-为离子键结合；
故答案为：极性共价键；离子键。
【分析】（1）Cl最外层7个电子，形成离子后最外层为8个电子；同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层为全充满或者半充满状态则反常；
（2）价电子层中最外层能级为p，则属于p区；
（3）铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
24．【答案】（1）分子对称性越高，熔点越高；小于
（2）冰中氢键数目比(HF)n中多
【解析】【解答】(1)①根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。
②的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；
(2)1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。
【分析】(1)①同分异构体分子对称性越高，熔点越高。
②分子对称性越高，熔点越高；
(2)氢键数目越多，沸点越低。
25．【答案】（1）H＜C＜N＜O；7；13
（2）<；NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大
（3）[Ar]3d74s2；3d5；正四面体结构
【解析】【解答】（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：H＜C＜N＜O，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，故基态N原子的核外电子有7种不同的运动状态，单键由σ键构成，双键由1个σ键和1个π键构成，1 mol中含有键的数目为13mol；
（2）NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大，则键角：<；
（3）Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2，则其基态Mn2+的价电子排布式：3d5；中价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，为正四面体结构。
【分析】（1）根据元素的非金属性即可判断电负性，根据核外电子的排布即可判断运动状态，根据结构简式即可找出键的数目
（2）根据电负性的强弱判断键角
（3）根据核外电子排布判断，根据计算出中心原子的价层电子即可判断结构