第7章应用广泛的酸、碱、盐基础复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学 沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是
A．单质：汞、冰
B．碱：纯碱、烧碱
C．盐：小苏打、氯化铵
D．纯净物：澄清石灰水、液氧
2．某自热火锅的发热包成分标识如表。下列各组物质所属类别正确的是
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
选项 A B C D
物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉
类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质
A．A B．B C．C D．D
3．取一张滤纸条，等距离滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A．氨水的pH大于7
B．所有分子的运动速率都相等
C．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
D．氨分子和氯化氢分子在不断运动
4．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是
A．NH4HCO3与KCl：加水
B．K2SO4与Ca(PO4)2：闻气味
C．NH4Cl与KCl：观察外观
D．(NH4)2SO4与K2SO4；加熟石灰研磨后闻气味
5．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有(　　)。
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
6．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中氢元素的化合价是+1价
C．b点对应的物质是CO2
D．c点对应的物质在一定条件下可以转化为d点对应的物质
7．下列化学用语正确的是
A．水银—Ag B．锌离子—Zn2+ C．熟石灰—CaO D．纯碱—NaOH
8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
9．下列物质中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．NaNO3 C．Na3PO4 D．KCl
10．下列区别两种不同物质的方法中，合理的是
A．用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸 B．用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体
C．用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸 D．用观察颜色的方法来区分硬水和软水
11．通过以下实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入一瓶未知气体中 木条火焰熄灭 该气体一定是 CO2
B 向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 空气样品的瓶中无明显现象，呼出气体的瓶中石灰水变浑浊 空气中不含CO2，呼出气体中含有CO2
C 点燃从导管放出的某气体， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体中含 H 元素
D 向某固体中加稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸钙或碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．如图是电解锰酸钾的电解槽装置图，回答下列问题：

（1）锰酸钾中锰元素的化合价为 。
（2）溶液M为紫红色，溶液N中滴加酚酞试液，溶液M溶液N试液变红，电解槽中发生反应的化学方程式 。
13．R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。请回答下列问题：
(1)若反应中溶液逐渐变为浅绿色，则R是 。
(2)金属R (填“可能”或“一定不”) 是 Al。
(3)若R是Zn，则反应中溶液的质量 (填“不变”、“减小”或“增大”)。
(4)该反应的基本反应类型为 (填“置换”、“分解”或“化合”)反应。
14．化学性质最不活泼的金属是 。
15．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因： 。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法： 。
16．有含杂质的硝酸钾溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验
① 证明含有钾元素的焰色反应现象是 ；
② 白色沉淀A是 （写化学式）；
③ 加入Ba(NO3)2无明显现象，证明溶液中肯定不含 （填编号）；
A．K2CO3 B．KCl C． K2SO4④ 原溶液中溶质的组成可能情况为： 。
17．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，H溶液中的溶质可配制波尔多液，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出化学式：A ，B ，G 。
(2)反应③中物质E表现出还原性，该反应在工业上常用于 。
(3)上述4个反应中属于置换反应的是 （用反应的序号填空），写出其中一个化学方程式： 。
(4)写出能实现C→E转化的化学方程式： 。
18．将MgSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：

(1)试剂A可以选择______溶液（填序号）。
A．BaCl2 B．NaOH C．Ca（OH）2 D．Ba（NO3）2
(2)溶液2中的溶质是 。
(3)固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
三、科学探究题
19．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。③BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 ,猜想有该物质的原因是 。（用化学方程式表示）
【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论 】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
②实验探究过程③所得滤液中除酚酞外还含有的溶质是 。
【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是 。
A ①②③ B ④⑤⑥ C ④⑤ D ⑤⑥
四、计算题
20．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
(1)表中m约为 。
(2)完全反应后生成氨气 g。
(3)求硝酸铵样品的纯度为多少？
(4)请在如图坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、汞属于单质，冰是固态的水，属于化合物，故选项说法错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误；
C、小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙属于混合物，故选项说法错误。
故选C。
2．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，生石灰属于氧化物，苛性钠属于碱；A错。
B、活性炭是含碳元素的单质、碳酸钠是含碳化合物，B错。
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是碱；碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；C错。
D、铁、铝都是由同种金属元素组成的纯净物，铁粉和铝粉都是金属单质。D正确。
综上所述：选择D。
3．B
【详解】A、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，故说法正确；
B、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故说法错误；
C、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以指示酸碱，故说法正确；
D、分子是时刻在不断运动的，所以氨分子和氯化氢分子在不断运动，故说法正确；
故选B。
4．D
【详解】A、NH4HCO3与KCl都能溶于水，且没有明显现象，故不能鉴别，错误；
B、K2SO4与Ca(PO4)2都没有气味，错误；
C、NH4Cl与KCl都是白色粉末状固体，不能通过外观来鉴别，错误；
D、(NH4)2SO4与熟石灰反应有刺激性气味的氨气放出，K2SO4没有，故可以鉴别，正确。故选D。
5．C
【详解】根据金属的活动性，铁可与稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应；
氧化铁仅与能稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水；
稀硫酸除能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化镁、氢氧化钠溶液发生中和反应；
氢氧化镁不溶于水，只能与六种物质中的稀硫酸发生反应；
氢氧化钠溶液除可与硫酸反应外还可以与氯化铜溶液发生复分解反应；
氯化铜溶液可与六种物质的铁、氢氧化钠溶液反应。
综上所述，六种物质两两混合能发生的共六个反应。
故选：C。
6．C
【详解】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，均属于盐，则X表示的物质类别是盐，故A正确；
B、CH4中碳元素的化合价为-4价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，-4+4x=0，x=+1价，故B正确；
C、b点对应的物质是碳的氧化物，且碳元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则b点对应的物质为CO，故C错误；
D、c点对应的物质为碳的氧化物，且碳元素的化合价为+4价，则c点对应的物质为CO2，d点对应的物质属于酸，且其中碳元素化合价为+4价，则d点对应的物质为H2CO3，二氧化碳和水反应可以转化为碳酸，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A、水银是汞，化学式为Hg，不符合题意；
B、锌离子为Zn2+，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不符合题意。故选B。
8．C
【分析】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。
【详解】A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，正确；
B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，正确；
C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，错误；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选C。
9．A
【详解】A、KNO3中含营养元素K、N，属于复合肥，符合题意；
B、NaNO3含营养元素N，属于氮肥，不符合题意；
C、Na3PO4含营养元素P，属于磷肥，不符合题意；
D、KCl含营养元素K，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A.食盐水显中性，稀醋酸显酸性， 酚酞溶液在酸性、中性溶液中都不变色，该选项方法不合理；
B.硝酸铵固体溶于水溶液温度降低，氯化钠固体溶于水温度不变，该选项方法合理；
C.硫酸钠、氯化镁和稀盐酸都不反应，不能达到区分的目的，该选项方法不合理；
D.硬水和软水都是无色溶液，不能通过观察颜色区分，该选项方法不合理，
故选B。
11．C
【详解】A、能够使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，选项错误；
B、向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，空气样品的瓶中无明显现象，呼出气体的瓶中石灰水变浑浊，说明空气中CO2含量低，呼出气体中二氧化碳含量高，选项错误；
C、含有氢元素的物质燃烧后有水生成，点燃从导管放出的某气体， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明该气体中含 H 元素，选项正确；
D、能够与酸反应生成气体的物质不仅是碳酸钙或碳酸钠等碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，如锌等，选项错误，故选C。
12． +6
【详解】（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；
（2）溶液M为紫红色，溶液N中滴加酚酞试液变红，说明生成高锰酸钾、氢氧化钾，同时生成氢气，反应的化学方程式。
13． 铁（Fe） 一定不 增大 置换
【详解】(1)溶液有亚铁离子时为浅绿色，若反应中溶液逐渐变为浅绿色，则R是铁；
(2)金属R一定不是Al，因硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，而RSO4中R为+2价；
(3)若R是Zn，Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4硫酸铜和硫酸锌的质量比为160:161，则反应中溶液的质增大；
(4)该反应的基本反应类型为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。
14．Au
【详解】金属活动性顺序中，化学性质最不活泼的金属是Au。
15． 氧气 大 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 刷漆等
【详解】（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
16． 透过蓝色钴玻璃可以看到火焰显紫色 AgCl AC KNO3、CaCl2或KNO3、CaCl2、KCl或KNO3、CaCl2、Ca(NO3)2。
【详解】钾元素焰色反应，；向含杂质的硝酸钾溶液中加入适量硝酸银，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，可推知该白色沉淀为。③硝酸钡溶液常用于检验硫酸根离子的存在，加入硝酸钡，溶液中无白色沉淀产生，可知溶液中不含有硫酸根，C项为K2SO4，由题目中加入硝酸银生成不溶于硝酸的白色沉淀A，故推知A为AgCl，则样品溶液中一定含有Cl-,在无色溶液B中加入适量的K2CO3溶解，能够得到白色CaCO3沉淀，可推知溶液中肯定含有Ca2+,溶液是含有杂质的硝酸钾溶液，溶液中肯定含有硝酸钾。溶液中含有的物质应为K+、Ca2+、Cl-、NO3-这几种离子组成的物质，故可推知原溶液组成可能含有以下情况：KNO3、CaCl2；KNO3、CaCl2、KCl；KNO3、CaCl2、Ca(NO3)2；KNO3、Ca(NO3)2；KNO3、CaCl2、Ca(NO3)2、KCl。
考点：实验方案的设计和评价
17．(1) C CuO Fe
(2)冶炼金属
(3) ①④ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或C+2CuO2Cu+CO2↑
(4)CO2+C2CO
【分析】A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，H溶液中的溶质可配制波尔多液，所以H是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，A是C，B是CuO，G是Fe；
（2）反应③中物质E表现出还原性，该反应在工业上常用于冶炼金属；
（3）反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应②碳和二氧化碳在高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，反应④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式分别为为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）反应②能实现C→E转化的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。
18．(1)B
(2)NaOH和Na2SO4
(3)
复分解反应
【详解】（1）加试剂A的目的是将硫酸镁转化为沉淀，而不引入新的杂质：
A、由于在加入BaCl2时引入了氯离子，同时产生的硫酸钡不溶于酸；错误；
B、氢氧化钠和硫酸镁反应产生硫酸钠和氢氧化镁沉淀，不会引入新杂质，过量的氢氧化钠在操作2加入的稀硫酸时被除去；正确；
C、加入氢氧化钙时引入了钙离子；错误；
D、加入硝酸钡会将硫酸根变成难溶的沉淀，同时引入了硝酸根杂质；错误；
故选B；
（2）氢氧化钠和硫酸镁反应产生硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，则溶液2中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
（3）氢氧化镁和硫酸反应产生硫酸镁和水，方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
19． Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Ca(OH)2 CaCO3 NaOH、NaCl、BaCl2 C
【详解】[提出猜想]氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；故填：Na2CO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[实验探究]①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：NaOH；Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
[解释与结论]①碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；②过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca(OH)2；故填：Na2CO3、Ca(OH)2；CaCO3；
②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量，所以③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；
[迁移应用]能和碱石灰反应的气体不能用碱石灰干燥，其中氯化氢和二氧化硫能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥．故选C。
【点睛】此题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力。通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用。
20．(1)1.0
(2)1.7
(3)设反应消耗硝酸铵的质量为x
解得
则硝酸铵样品的纯度为：
答：硝酸铵样品的纯度为80%；
(4)
【详解】（1）根据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线连接，从而判断出m的值大约为1.0；
（2）由表可知，产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，故增重质量即为产生氨气的质量，当时间在100s时，生成氨气质量与120s时生成氨气的质量相等，即当100s时已经反应完全，故完全反应后生成氨气的质量为1.7g；
（3）见答案；
（4）见答案。
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