第八单元海水中的化学基础复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
2．按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是
A．.炭粉和二氧化锰 B．.硝酸钾和硫酸钡
C．.硝酸钾和氯化钠 D．.铁粉和硫酸铜晶体
3．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质
D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
4．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体
D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
5．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
B 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察现象
C 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
D 鉴别木炭粉和氧化铜 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．用石灰石烧制生石灰
7．向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．c点时溶液中的溶质有NaCl和MgCl2
B．e点对应的溶液不导电
C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立
D．cd段发生反应的化学方程式为
8．兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性，某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中正确的有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两种物质都是可溶性物质
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液
D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多
10．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A．t1℃时，将12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液质量是62g
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲
C．t3℃时，甲的不饱和溶液可通过加溶质或蒸发水或升高温度让它达到饱和
D．甲中含有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
12．下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去HCl溶液中混有的CaCl2 通入过量的CaCO3，过滤
B 鉴别苏打和小苏打 取样，分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
C 探究酸碱中和反应是否为放热反应 取少量氢氧化钠固体，加入足量稀盐酸，触摸试管外壁
D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．分类就是按照种类、等级或性质等分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。现有一些物质的用途：用于生产①化肥，②肥皂，③火药，④玻璃，⑤印染，⑥洗涤剂。将以上用途进行分类，并写出分类依据。
（1）分类标准： ，
（2）对应的相关用途为： （填序号）。
14．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌．根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 、 、 ．
15．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。由初中所学知识可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写按以下步骤进行(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：
(1)写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： 。
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：
碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是： 。
(3)下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_________________(填字母序号)。
A．K+、Fe2+、C1-、 B．Na+、Ca2+、、OH-
C．Na+、Ca2+、Cl-、 D．、Ba2+、Cl-、
16．A--H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀(其中部分生成物和反应条件已省略)。
回答下列问题：
(1)B为 ，E为 。
(2)G与F反应的化学方程式为 。
17．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
(2)在性质③中，X代表 类物质（填：“单质、氧化物、酸、碱、盐”）。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钙，写出与硝酸钙反应的物质的化学式 。（写一个）
18．一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。
19．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
(1)试剂X应选用 （填字母）。
a．稀硫酸b．盐酸
(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 。
(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 。
三、科学探究题
20．新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】
猜想一：H2O2
猜想二：NaOH
猜想三：H2O2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是 。
实验2：验证
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钙的目的是
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液 无明显现象
【实验结论】猜想 正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
四、计算题
21．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 135
二 80 170
三 120 205
四 140 225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为______g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C。
2．B
【详解】A、因为木炭粉和二氧化锰都不溶于水，所以不能用此方法分离．故选项错误；
B、硝酸钾能溶于水，硫酸钡不溶于水，可以用加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行分离操作，故选项正确；
C、因为氯化钠和硫酸钾都溶于水，所以不能用此方法分离，故选项错误；
D、因为铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用此方法分离．故选项错误
故选：B。
3．D
【详解】A、溶解度单位为克，数据记录缺少单位，故A选项不正确。
B、应该是等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙，题中没有指出饱和溶液的质量是否相同，故B选项不正确。
C、20℃时， 甲的溶解度为25g克，即在20℃时，100g水中最多溶解25g甲，形成125g甲的饱和溶液，所以20℃时，125g甲饱和溶液中才含25g甲物质，所以C选项不正确 。
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，乙物质的溶液解度随温度的升高变化较小，所以能用降温结晶法分离提纯甲，故D选项正确。
4．C
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液都变红，不能用酚酞试液鉴别，选项鉴别方法不可行；
B、向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液，两种溶液都变浑浊，现象相同，不能鉴别，选项鉴别方法不可行；
C、用水鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，因为氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，而氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，选项鉴别方法可行；
D、向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液，两种溶液都变浑浊，现象相同，不能鉴别，故选项鉴别方法不可行。
故选C。
5．A
【详解】A、除去氯化钙溶液中的盐酸 ，加入过量的碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，接着过滤可以除去过量的碳酸钙，选项实验方案正确。
B、鉴别氮气和二氧化碳，伸入燃着的木条，无法鉴别，因为氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，选项实验方案错误。
C、除去碳酸钙中的氧化钙，高温煅烧会导致碳酸钙分解变为氧化钙，选项实验方案错误。
D、鉴别木炭粉和氧化铜，无法通过观察颜色来鉴别，因为两者都是黑色，选项实验方案错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生产，故是化学变化，不符合题意；
B、 棉线织布没有新物质生成，是物理变化，故正确，符合题意；
C、冶炼金属的过程中有新物质生成，故是化学变化，不符合题意；
D、 用石灰石烧制生石灰的过程中有新物质氧化钙和二氧化碳生成，故是化学变化，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】本题考查酸、碱、盐之间反应的图像分析。向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断增大，盐酸反应完全后，溶液呈中性，pH=7，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，溶液的pH不变，氯化镁反应完全后，继续滴入氢氧化钠溶液，溶液的pH不断增大。
A、由图像可知，c点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质有NaCl和MgC12，正确；
B、由图像可知，d点时，氯化镁恰好完全反应，e点对应的溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的NaOH，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-，溶液存在带电的粒子，故e点对应的溶液能导电，错误；
C、若将纵坐标换为生成氯化钠的质量，因为氢氧化钠与盐酸和氯化镁都能反应生成氯化钠，则曲线的变化趋势应该为先上升，后保持不变，错误；
D、cd段表示氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为 ，错误。
故选A。
8．C
【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【详解】A、由于先发生的反应为是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后氯化钙和碳酸钠才反应生成碳酸钙和氯化钠，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；
B、由于先发生的反应为是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确；
C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后氯化钙和碳酸钠才反应生成碳酸钙和氯化钠，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示正确。
综上所述，ABD正确。
故选：C。
9．C
【详解】A、20℃时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题意；
B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，符合题意；
D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意；
故选C。
10．A
【分析】本题主要考查常见离子的检验。
【详解】A、取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明溶液中不含K2CO3，固体全部溶解，说明没有沉淀，则溶液中不含有BaCl2，故一定不含K2CO3、BaCl2，可能含有氢氧化钠，A项错误，符合题意；
B、向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲(硝酸钡溶液)，产生白色沉淀，因为硝酸钡和硫酸铜反应生成白色沉淀，故试剂甲为硝酸钡溶液，B项正确，不符合题意；
C、充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，过滤，得到滤液 C，故滤液C中一定含有的阳离子为Cu2+、Ba2+、Na+、H+，C项正确，不符合题意；
D、为进一步确定该固体的组成，另取少量固体样品于试管中，加入足量水振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有NaOH，D项正确，不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】A、 t1℃时，甲的溶解度为20g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100水中最多溶解20g的甲，50g水中最多溶解10g甲，将12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液质量=50g+10g=60g，故A错误；
B、 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以t1℃时甲、乙两物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲，故B正确；
C、甲溶解度随温度的降低而降低，t3℃时，甲的不饱和溶液可通过加溶质或蒸发水或降低温度让它达到饱和，故C错误；
D、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。故选B。
【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。
12．B
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的。
B、取样，分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，能达到实验目的。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，不能探究酸碱中和反应是否为放热反应，不能达到实验目的。
D、加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加过量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质但引入新的杂质盐酸（过量的），不符合除杂原则，不能达到实验目的。
故选：B。
13． 硫酸的用途或氢氧化钠的用途或碳酸钠的用途 ①③或②⑤或④⑥
【详解】硫酸可用于生产化肥、火药、染料等，氢氧化钠可用于制取肥皂、印染，碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产。
（1）分类标准：硫酸的用途或氢氧化钠的用途或碳酸钠的用途；
（2）硫酸的用途：①③；氢氧化钠的用途：②⑤；碳酸钠的用途：④⑥。
14．
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：
15．(1)
(2)
(3)D
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：；
（2）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
（3）pH＝3的无色水溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子；
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子、钙离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子相互之间也不发生反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确；
故选：D。
16．(1) CaO CuO
(2)
【分析】A--H是初中常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，E能与稀硫酸反应生成G，G能与F转化为H，可推出E为氧化铜，G为硫酸铜，H为氢氧化铜，A煅烧生成B和C，可推出A为碳酸钙，B能与水反应生成D，可推出B为氧化钙，C为二氧化碳。D为氢氧化钙，D能与碳酸钠反应生成F，可推出F为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，化学式为：CaO；E为氧化铜，化学式为：CuO；
（2）G与F反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
17．(1)产生红褐色沉淀
(2)酸
(3)Na2CO3（合理即可）
【详解】（1）氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故氯化铁和氢氧化钠在溶液中相互反应时产生的现象是产生红褐色沉淀；
（2）盐能与某些酸反应生成盐和酸，如硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故X代表酸；
（3）从“某些盐”中选取了硝酸钙，可以是硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉底和硝酸钠，故与硝酸钙反应的物质可以是Na2CO3。
18． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 硫酸铜/CuSO4 KNO3、NaCl
【详解】①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色，说明该白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，铜离子的沉淀为蓝色。一定含硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾、硫酸钠反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀；
②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，说明溶液显碱性，则该白色粉末中一定含碳酸钾；
③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，因此沉淀是硫酸钡和碳酸钡两种，因此白色粉末中一定含碳酸钾、硫酸钠，无法确定是否含氯化钠、硝酸钾。
故该白色粉末中一定含有碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠，一定没有硫酸铜，可能含有硝酸钾、氯化钠。
19．(1)b
(2)漏斗
(3)KCl
(4)防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液
【详解】（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。故填：b。
（2）操作1、操作2将固液分离，是过滤。用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。故填：KCl。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
20． 过氧化氢是液体且能生成氧气 将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠） 产生气泡（或有气泡生成） 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成 一
【分析】根据化学反应前后元素种类不变；过氧化氢是液体且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠；分析总结得出过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢；进行分析作答。
【详解】猜想与假设：猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是过氧化氢是液体，且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；
实验2：①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成；
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠；
实验结论：过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确；过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式：Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3。
21．（1）15
（2）加入40g氯化钙溶液时，产生沉淀的质量为：100g+40g-135g=5g
解：设氯化钙溶液的溶质质量分数x，
x≈13.9%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。
【详解】（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为：100g+140g-225g=15g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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