第八单元金属和金属材料基础复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 基础复习题
一、选择题
1．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．铜能置换出酸中的氢
C．钢是纯净物
D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
2．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是
A．在铁制品表面镀上一层锌 B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干 D．家中门把手表面涂防锈油
3．下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．通过澄清石灰水以除去中混有的
C．用在空气中灼烧的方法鉴别黄金和黄铜
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
4．多数合金与组成它的纯金属相比较，合金的（　　）
A．熔点高，硬度小 B．熔点低，硬度大
C．性能差 D．密度大
5．为了探究铁生锈的条件，小组同学设计了以下三组实验，下列说法正确的是
A．A试管中的干燥剂可以是氢氧化钙
B．通过对比B管和C管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与
C．C试管中可观察到有绿色固体产生
D．本实验无需要求铁钉干净
6．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应后硅元素的化合价升高
C．该反应为吸热反应 D．化学变化中，分子可以再分、原子不可再分
7．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属 B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．铝制品表面应常用钢刷擦洗 D．所有金属都能与稀盐酸发生置换反应
8．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）
A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
9．如图是用 W型管进行的微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入玻璃管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是

A．该装置的优点是节约药品
B．a 处发生的反应是分解反应
C．若 b 处粉末为硫粉，c 处应接尾气处理装置
D．若 b 处粉末为铜粉，能观察到粉末由黑色变为红色
10．“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题。下列行为不利于遏制污染的是
A．对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染
B．分类回收垃圾，以促进资源再生
C．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
D．将废电池填埋，避免重金属污染
11．现有X、Y、Z三种金属，把他们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y放入到硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z>X>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．Z>Y>X
二、科学探究题
12．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I、探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素除Cu外，还有 、 、 。
II、探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象
【解释与结论】
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 和 （填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是 。
（4）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整 。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。
【反思与应用】
（6）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。
三、计算题
13．学校课外兴趣小组的同学们为测定某铁合金样品（假定其中只含单质铁和单质碳）中铁的质量分数。他们各称取10g铁合金样品分别放到相同质量分数、不同质量的稀盐酸中，充分反应后，分别得到如下数据：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸质量/g 25 50 75 100
生成氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3
（1）试计算该铁合金样品中铁的质量分数。
（2）若要炼得这种铁合金100t，需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？
四、填空与简答
14．如图所示为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题。（已知：）。
（1）实验中先通入气体再点燃B处酒精灯的目的是什么？ 。
（2）写出B处W形管中发生反应的化学方程式 。
（3）D装置的作用是什么？ 。
15．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性 。
(2)汽车使用天然气作燃料，排放污染较低，天然气的主要成分是 。
(3)车体的主要材料为钢，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
16．根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：
（1）物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有 性。
（2）物质的性质决定物质的用途，如： ；考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如： 。
17．金属在人类发展进程中使用历史悠久、领域广泛。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）关系最为密切。
①金属的密度；②地壳中金属元素的含量；③金属的活泼程度
(2)体温计中的液态金属是 ，生铁和钢的根本区别是 不同。
(3)多数金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填序号）。
①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
②菱铁矿（主要成分是FeCO3）
③铝土矿（主要成分是A12O3）
④辉铜矿（主要成分是Cu2S）
(4)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。
(5)除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下列试剂最好的是___________（填序号）。
A．镁粉 B．铁丝 C．银丝
(6)小高为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案：

①合理的方案是 （填序号）；
②写出合理方案中涉及的化学方程式： 。
18．电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。
(1)制造电动独轮车所用的主要材料最好是 ；
A．韧性好、硬度大的锰钢 B．强度好、密度小的铝合金 C．抗腐蚀性好的不锈钢
(2)电动独轮车充电2个小时，可以行驶25km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行走时的全部能量转化是 。
(3)电动独轮车中许多电线为铜制的，铜属于 （填材料分类）。铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为 ，此反应后氮元素的化合价为 。
19．A、B、C、D、E均为中学化学常见的物质。其中A为黑色固体且含有地壳中含量第四的元素，D、E为金属单质，B、C为气体，且B有毒。它们有如图所示的转化关系（“—”表示相互间能反应，“→”表示能转化），部分反应物和生成物及反应条件未注明。请回答：
（1）C的化学式为： ；
（2）写出A→D的化学方程式为： 。
20．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：

（资料：）
（1）固体B是 。
（2）操作I、Ⅱ的名称是 ，在实验室进行此操作时要用到的玻璃仪器是 、 、 等。
（3）反应②的化学方程式是 ，反应基本类型是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、金属铝制品在生活中使用广泛，但却很少发现铝制品像铁似的出现锈蚀现象，其原因就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故正确；
B、铜的活动性排在氢后，不会与酸反应生成氢气，故错误；
C、钢是铁的合金，属于混合物，故错误；
D、银的活动性比铁弱，不会从铁的盐溶液中置换出铁，故错误；
故选A。
2．D
【详解】A. 在铁制品表面镀上一层锌，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，故选项正确；
B. 在车船的表面喷涂油漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，故选项正确；
C. 将使用后的菜刀用布擦干，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，故选项正确；
D. 家中门把手表面涂防锈油不利于使用，门把手可以镀一层其他金属，防止铁生锈，故选项错误。
故选：D。
3．C
【详解】A. 虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故该选项不符合题意；
B. 通过澄清的石灰水能把二氧化碳反应掉，一氧化碳不反应，所以不可以除去中混有的，故该选项不符合题意；
C. 将二者（黄铜和黄金）在空气中灼烧，观察颜色变化；金属变黑的是黄铜（铜、锌合金），不变色的是黄金，故该选项符合题意；
D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁和锌均能与硝酸银反应，说明镁、锌比银活泼，但无法证明镁、锌的金属活动性顺序，故该选项不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】多数合金与组成它的纯金属相比较，硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性更强。
故选B。
5．B
【详解】A、氢氧化钙不能做干燥剂，可以用氧化钙做干燥剂，故A错误；
B、B中试管内铁钉与水接触，没有与氧气接触，铁钉未生锈，C中试管内铁钉与氧气和水同时接触，铁定生锈，故通过对比B管和C管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与，故B正确；
C、C中试管内铁钉与氧气和水同时接触，铁定生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，为红棕色，故C错误；
D、实验时铁钉要干净，否则会干扰实验，故D错误。
故选：B。
6．B
【详解】根据所学知识和题中信息知，SiCl4＋2H2 Si＋4 HCl。A、该反应属于置换反应，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故A正确；B、反应后硅元素的化合价降低，由+4价变为0价，故B错误；C、该反应为吸热反应，故C正确；D、化学变化中，分子可以再分、原子不可再分，只是重新组合，这是化学变化的实质。
点睛∶分子是化学变化中的最小微粒，化学变化的实质是分子的划分、原子的重新组合。置换反应是指一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
7．A
【详解】A：焊锡(锡铅合金)的熔点低于锡和铅的熔点，常用来焊接金属。A正确。
B：不可用铁桶盛装农药波尔多液。波尔多液中含硫酸铜，与铁桶反应，腐蚀铁桶。B错。
C：铝制品表面不宜用钢刷擦洗，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不再氧化。C错。
D：不是所有金属都能与稀盐酸发生置换反应。排在氢后面的金属不与稀盐酸反应，如：铜银等。D错。
综上所述：选择A。
8．C
【分析】根据金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银。
【详解】A、滤渣中有镁粉，镁能将Cu(NO3)2、AgNO3完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故A正确；B、滤渣中有铜粉，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故B正确；C、滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故C错误；D、根据化学方程式Mg＋Cu(NO3)2＝Mg(NO3)2＋Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后置换出来的铜的质量大于镁；Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)2＋2Ag，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，置换出来的银的质量大于铜和镁；得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，故D正确。故选C。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
9．D
【详解】A、该实验中所用的装置是 W 型管，所用药品较少，可以节约药品，不符合题意；
B、a处发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、若 b 处粉末为硫粉，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中，会污染空气，故c 处应接尾气处理装置，不符合题意；
D、若 b 处粉末为铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到红色粉末逐渐变黑，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，保护水资源，不符合题意；
B、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、严禁随意焚烧秸秆，可以减少可吸入颗粒物的排放，减少PM2.5的排放，保护环境，不符合题意；
D、将废电池填埋，废电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】只有Z溶解并产生氢气，说明Z最活泼，X能置换出银，Y不能，则X比Y活泼。故选A。
12． C H O 除去水中溶解的二氧化碳和O2 ① ③ 铜生锈与O2有关 铜与H2O、O2、CO2同时接触 保持铜制品表面干燥
【详解】I．探究铜锈的组成
[解释与结论]依据以上现象分析，实验中生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O；
II．探究铜生锈的条件
[解释与结论]
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是：除去蒸馏水中的氧气和二氧化碳；
（2）实验①铜与氧气和水接触没有生锈，实验③铜与氧气、水和二氧化碳接触生锈，对比两个实验可知铜生锈一定与CO2有关。得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是①③；
（3）实验②铜与一氧化碳和水接触没有生锈，实验③铜与氧气、水和二氧化碳接触生锈，对比实验②和③，得出的结论是：铜生锈与氧气有关；
（4）用控制变量法进行实验时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，为验证猜想，实验⑤的集气瓶中的气体是：氧气和二氧化碳；
（5）由上述实验中实验③铜生锈，实验①②④⑤铜不生锈可推知，铜生锈的条件是：铜与氧气、二氧化碳、水同时接触；
[反思与应用]
（6）防止金属锈蚀的方法是：喷漆、涂油、镀铬、保持金属洁净和干燥等；故答案为喷漆、或涂油、或镀铬、或保持金属洁净和干燥等。
【点睛】把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法
13． 84% 150t
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据表中的数据加入75g稀硫酸与100g稀硫酸生成的氢气质量都是0.3g，所以该样品最多能生成氢气的质量是0.3g。
【详解】（1）加入75g稀硫酸与100g稀硫酸生成的氢气质量都是0.3g，该样品最多能生成氢气的质量是0.3g
设生铁中铁的质量为x
则该生铁样品中铁的质量分数为
（2）设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量是y
答：该生铁样品中铁的质量分数为84%，若要炼得这种生铁100t，需要含Fe2O380%的赤铁矿150吨。
【点睛】
14． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 吸收二氧化碳并收集一氧化碳
【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热或点燃时，可能会发生爆炸，所以实验前要先通入一氧化碳一段时间，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳。
15．(1)导电
(2)甲烷/CH4
(3)
【详解】（1）铜可作导线，利用了铜的延展性和导电性。
（2）天然气的主要成分为甲烷。
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
16． 吸附 石墨具有导电性，常用做电极 价格或是否美观等
【详解】（1）活性炭的疏松多孔结构决定了活性炭具有吸附性；
（2）石墨具有良好的导电性因此可以做石墨电极；
（3）在考虑物质的用途时还需考虑价格是否合适、是否美观等其他因素。
【点睛】熟练掌握物质结构、性质、用途的关系。
17．(1)③
(2) 汞/Hg 含碳量
(3)①③/③①
(4)致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
(5)B
(6) C
【详解】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚，故选③；
（2）体温计中的液态金属是汞（Hg）；
生铁和钢的根本区别是含碳量不同，生铁含碳量是2%~4.3%，钢含碳量是0.03%~2%；
（3）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
①Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
②FeCO3是由铁、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
③Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
④Cu2S是由铜元素和硫元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
故选①③；
（4）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；　　
（5）根据除杂的原则，除去杂质的同时不能引入新的杂质；根据金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
A、若使用镁粉，镁也会与氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁也会与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，不符合除杂原则，不符合题意；
B、若使用铁丝，铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能够把杂质除去，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、若使用银丝，银丝不能够与氯化铜反应，所以不能够除去杂质，不符合题意；
故选B；
（6）①A、该方案中，银和铜都不能置换出硫酸锌中的锌，只能说明锌比银和铜都活泼，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故A不合理；
B、该方案中，锌能置换出硝酸银中的银，说明锌比银活泼，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，无法验证锌和银的活动性强弱，故B不合理；
C、该方案中，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜比银活泼，故可得出活动性顺序为锌＞铜＞银，故C合理；
故合理的方案是C；
②C是合理的方案，其中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应方程式为。
18．(1)B
(2)化学能转化为电能转化为机械能
(3) 金属材料 +4价、+5价
【详解】（1）制造电动独轮车所用的主要材料最好是强度好、密度小的铝合金，铝合金抗腐蚀性好、质量轻、强度高，故选B；
（2）电动独轮车在行走时的全部能量转化过程：化学能转化为电能转化为机械能；
（3）铜属于金属材料，具有较好的导电性，可用作电线；铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为；反应后氮元素以硝酸根和二氧化氮形式存在，硝酸根中氮元素化合价为+5价，二氧化氮中氮元素化合价为+4价。
19． O2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【分析】A为黑色固体且含有地壳中含量第四的元素，地壳中含量第四的元素是铁元素，则A可能为四氧化三铁，D为金属单质，A与D能相互转化，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D可能为铁，C为气体能转化为A（四氧化三铁），C能与D（铁）反应，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C可能为氧气，B为有毒气体，A（四氧化三铁）能与B反应，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，B为一氧化碳；E为金属单质，E能与C（氧气）反应，D（铁）能转化为E，B（一氧化碳）能转化为E，铜与氧气能反应生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D可能为铜。将猜想代入框图检验，猜想成立。
【详解】根据上述分析可知：
（1）C是氧气，其化学式为O2；
（2）A→D的反应是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． Au或金 过滤 玻璃棒 烧杯 漏斗 置换反应
【分析】废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质只有铁能和硫酸反应，Cu、Au中铜能与空气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
【详解】（1）Cu、Au中铜能与空气在加热的条件下反应生成氧化铜，Au不反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，过滤后固体是Au，故固体B是Au或金。
（2）操作I、Ⅱ的将固体和液体分离，故名称是过滤，在实验室进行此操作时要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗等。
（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是，反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故反应基本类型是置换反应。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
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