第八章常见的酸、碱、盐基础练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐基础练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 409.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-26 15:11:10 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
2．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 红墨水在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙
B H2O在通电条件下产生H2 H2O分子中有H2
C 橡皮容易被压形变 分子间存在斥力
D NaCl溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
3．根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是
A．在食盐中加入少量碘酸钾(KIO3)可预防甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为+6
B．硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤
C．用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体
D．家用电器着火，立即用大量水浇灭
4．分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是
A．单质：氦气、硫粉、水银 B．化合物：氧化镁、甲烷、氯化银
C．空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化硫 D．属于碱的是：熟石灰、火碱、生石灰
5．对下列有关实验现象描述错误的是
A．白磷燃烧产生白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．碳在氧气中燃烧发白光 D．打开浓盐酸，瓶口有白雾
6．下列药品中，不需要密封保存的是
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
7．下列转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca（OH）2
C．Ba（OH）2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
10．从安全角度考虑，旅客可以带上客车的物质是
A．浓硫酸 B．白磷 C．汽油 D．食盐
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．月饼类食品包装中的还原铁粉小包和雪饼类食品包装中的生石灰小包的作用相同
B．将煤汽化后作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
D．明矾具有杀菌消毒的作用，常用作净水剂
二、填空与简答
12．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图a是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质可表示为，像这样用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。如图b是稀盐酸溶液与碳酸钠溶液反应的微观示意图，你在实验中会观察到的现象是 ，结合图b写出其反应的离子方程式： 。
(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔(mol)任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量的关系如下：
①1摩尔水中含有氢原子的数目是 ；
②1摩尔水中氧元素的质量是 。
③49g硫酸的物质的量是 mol。
13．化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。
(1)从微观角度看，水是由 构成的。
(2)下列微粒符号中：①2O、②2O2、 ③Fe2+、④NO3-，能表示2个分子的是 （填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 。
(3)下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与原子的 （选填下列字母序号）有密切关系。
A．最外层电子数 B．核外电子数C．电子层数 D．质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是 结合生成水分子。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是 。
A．Fe B．酚酞溶液 C．CuSO4 D．Ba(NO3)2
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，NaClO2中氯元素的化合价为 。
14．依据所学知识，用适当化学用语填空：
(1)广泛应用于粗盐精制、硬水软化、玻璃生产、洗涤剂生产等领域的物质 。
(2)能用于治疗胃酸过多的盐 。
(3)被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料的主要成分 。
(4)钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡与人体内的胃酸发生反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，请写出该反应的化学方程式 。
15．在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，
则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 。
（3）当加入12mL稀盐酸后,溶液中的溶质有 。
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。
16．化学帮助我们认识身边的物质。现有A 铝；B 干冰；C 熟石灰；D 碳酸氢钠。选择相应物质的化学式填空：
（1）用于人工降雨 ；
（2）农业上施用可改良酸性土壤 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）蒸馒头时用作发酵粉 。
17．如图为A~G(初中常见的物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题：
(1)B的化学式是 ；D的化学式是 。
(2)写出天然气充分燃烧的化学方程式： 。
(3)反应③的现象为 。
18．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（4）步骤B的化学方程式为 ；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
三、科学探究题
19．在化学实验室，某研究小组的同学发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是氢氧化钠变质了，为此他们展开了探究，请你参与．
【提出问题】怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液是否变质．
【实验探究】取少量露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加入足量的 ，若 ，则原氢氧化钠溶液变质．请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 ．你还有其他方法检验氢氧化钠溶液变质吗？请选择一种与上述试剂不同类别的试剂 ．
四、计算题
20．某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。
(1)由t1min→t3min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先减小，后增大 D．先增大，后不变
(2)计算0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液，此选项正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，放出大量的热，此选项错误；
C、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应得到金属银，此选项错误；
D、石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，遇中性溶液不变色，故在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液显中性，石蕊试液显紫色，如果氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，石蕊试液变为蓝色，此选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、红墨水在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误。
B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误。
C、橡皮容易被压形变，是因为受到了外力的作用，不能用分子间存在斥力进行解释，故选项解释错误。
D、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣，故选项解释正确。
故选D。
3．C
【详解】A、碘酸钾中碘元素的化合价为+5，不是+6价，此项错误；B、硫酸铵与熟石灰混合施用，会发生反应生成氨气，降低肥效，此项错误；C、用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的氧气，没有明显现象的是空气，此项正确；D、家用电器着火，不能用水浇灭，因为水能导电，造成短路，损坏家电，此项错误。故选C。
4．D
【详解】A、氦气、硫粉、水银都是单质，正确，不符合题意；
B、氧化镁、甲烷、氯化银都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确，不符合题意；
C、臭氧、二氧化氮和二氧化硫属于空气污染物，正确，不符合题意；
D、熟石灰(氢氧化钙)、火碱（氢氧化钠）属于碱，生石灰属于氧化物，错误，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、打开浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不符合题意。
故选A。
6．B
【分析】不需要密封即不会在空气中发生变化，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，只有碳酸钙不与空气中的成分反应，也不吸收空气中的物质。
【详解】A、生石灰会与空气中水反应变质，因此需密封保存，不符合题意；
B、氯化钠不与空气中的成分反应，也不吸收空气中的物质，无需密封保存，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，需密封保存，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】①中铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，正确；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，错误；
③中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，正确；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。
故选B。
8．B
【详解】A、AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，故A错；
B、NaCl和Ca（OH）2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，故B正确；
C、Ba（OH）2和H2SO4 能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，故C错；
D、Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，故D错。
故选B。
【点睛】复分解反应发生的条件是：有沉淀产生或气体放出或有水生成。
9．D
【详解】A、硫酸钾中只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵中含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带；A是具有强烈的腐蚀性；B是易燃物和易爆物；C是易燃物。故选D。
11．B
【详解】A、铁能吸收空气中的氧气和水，故还原铁粉的作用是保鲜剂，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰的作用是干燥剂，故月饼类食品包装中的还原铁粉小包和雪饼类食品包装中的生石灰小包的作用不相同，不符合题意；
B、将煤汽化后作为能源，可以减少可吸入颗粒物的含量，减少PM2.5引起的危害，符合题意；
C、石墨烯是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
D、明矾用于净水剂，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。
故选B。
12．(1) 溶液中有气泡产生
(2) 1.204×1024 16g 0.5
【详解】（1）由图可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到溶液中有气泡产生；由图b可知，钠离子和氯离子反应前后没有变化，反应的实质是氢离子和碳酸根离子作用生成水和二氧化碳，离子方程式为，故填：溶液中有气泡产生；；
（2）①1个水分子中含有2个氢原子，所以1摩尔水中含有氢原子的数目是6.02×1023×2=1.204×1024个，故填：1.204×1024；
②1摩尔水的质量为18g，则1摩尔水中氧元素的质量是18g××100%=16g，故填：16g；
③由题干信息可知，49g硫酸的物质的量为=0.5mol，故填：0.5。
13．(1)水分子
(2) ② Fe(NO3)2
(3) A H+与OH- D ClO2 +3
【详解】（1）从微观角度看，水是由水分子构成
（2）①元素符号前面的数字表示原子个数，2O：表示2个氧原子， ②在化学式前面加数字，表示分子个数，2O2：表示2个氧分子，③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+：表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷， ④NO3-：硝酸根离子，故能表示2个分子的是②；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是：Fe(NO3)2
（3）①由图1可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，故选A；
②氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是：H+与OH-结合生成水分子；该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，实际就是抓住氢氧化钠溶液或盐酸的化学性质，
A、Fe能与酸反应生成氢气；
B、酚酞溶液遇碱溶液变红；
C、CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；
D、Ba(NO3)2既不会与氢氧化钠溶液，也不会与盐酸反应，故无法帮助判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应；
故选D；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是：ClO2；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NaClO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故不难算出氯元素的化合价为+3。
14．(1)Na2CO3
(2)NaHCO3
(3)CH4
(4)
【详解】（1）碳酸钠广泛应用于粗盐精制、硬水软化、玻璃生产、洗涤剂生产等领域，其化学式为：Na2CO3；
（2）碳酸氢钠属于盐，常用于治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3；
（3）可燃冰被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
（4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15． ② NaOH+HCl==NaCl+H2O 酚酞溶液红色消失 HCl NaCl 不可行 因为氢氧化钠固体溶于水，也放热，温度升高
【详解】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性；由题中信息可知，溶液的pH由大于7逐渐减小到 小于7，所以是将盐酸加入氢氧化钠溶液中。(2)氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O ；反应本身无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生。如果用的酸碱指示剂是酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色刚好消失；如测定溶液的pH，则刚好等于7时，两者刚好完全反应。（3）由反应方程式可知，反应后溶液中一定有氯化钠，加入盐酸10ml时刚好完全反应，溶液中只有氯化钠；当加入12mL稀盐酸后,酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和过量的氯化氢。（4）若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应，不能验证中和反应过程中放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使溶液温度升高。
16． CO2 Ca（OH）2 Al NaHCO3
【详解】（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：CO2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，在农业上施用可改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；故填：Al；
（4）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠蒸馒头时用作发酵粉；故填：NaHCO3。
17． Cu C 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
【分析】A是天然气的主要成分，则A为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；D为单质，D与氧化铜反应生成二氧化碳和B，则D为碳，B为铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则F、G为硫酸钠和氢氧化铜中一种，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，B为铜，其化学式为Cu；D为碳，其化学式为C，故填：Cu；C；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）反应③即硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
18． 强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ用于分离固体和液体，其操作的名称为过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）步骤B发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的金属活动性知识进行解答。看懂流程，弄清反应原理是关键。
19． 稀盐酸 有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
【详解】因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加入足量的稀盐酸，若有气泡冒出，则原氢氧化钠溶液变质；为了检验氢氧化钠溶液变质，还可以加入氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，使碳酸钠转化为碳酸钙白色沉淀。
20．(1)D
(2)由图知，0-t2min过程中生成二氧化碳的质量为。
设生成2.2g二氧化碳时参加反应碳酸钙的质量为x。
答：0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量5g。
【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由t1min→t3min过程中，生成氧化钙的质量逐渐增加，当碳酸钙完全分解后，氧化钙的质量不再增加，所以剩余固体中氧化钙的质量分数先增大，后不变，故填：D。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
2．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 红墨水在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙
B H2O在通电条件下产生H2 H2O分子中有H2
C 橡皮容易被压形变 分子间存在斥力
D NaCl溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
3．根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是
A．在食盐中加入少量碘酸钾(KIO3)可预防甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为+6
B．硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤
C．用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体
D．家用电器着火，立即用大量水浇灭
4．分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是
A．单质：氦气、硫粉、水银 B．化合物：氧化镁、甲烷、氯化银
C．空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化硫 D．属于碱的是：熟石灰、火碱、生石灰
5．对下列有关实验现象描述错误的是
A．白磷燃烧产生白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．碳在氧气中燃烧发白光 D．打开浓盐酸，瓶口有白雾
6．下列药品中，不需要密封保存的是
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
7．下列转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca（OH）2
C．Ba（OH）2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
10．从安全角度考虑，旅客可以带上客车的物质是
A．浓硫酸 B．白磷 C．汽油 D．食盐
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．月饼类食品包装中的还原铁粉小包和雪饼类食品包装中的生石灰小包的作用相同
B．将煤汽化后作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
D．明矾具有杀菌消毒的作用，常用作净水剂
二、填空与简答
12．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图a是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质可表示为，像这样用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。如图b是稀盐酸溶液与碳酸钠溶液反应的微观示意图，你在实验中会观察到的现象是 ，结合图b写出其反应的离子方程式： 。
(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔(mol)任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量的关系如下：
①1摩尔水中含有氢原子的数目是 ；
②1摩尔水中氧元素的质量是 。
③49g硫酸的物质的量是 mol。
13．化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。
(1)从微观角度看，水是由 构成的。
(2)下列微粒符号中：①2O、②2O2、 ③Fe2+、④NO3-，能表示2个分子的是 （填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 。
(3)下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与原子的 （选填下列字母序号）有密切关系。
A．最外层电子数 B．核外电子数C．电子层数 D．质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是 结合生成水分子。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是 。
A．Fe B．酚酞溶液 C．CuSO4 D．Ba(NO3)2
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，NaClO2中氯元素的化合价为 。
14．依据所学知识，用适当化学用语填空：
(1)广泛应用于粗盐精制、硬水软化、玻璃生产、洗涤剂生产等领域的物质 。
(2)能用于治疗胃酸过多的盐 。
(3)被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料的主要成分 。
(4)钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡与人体内的胃酸发生反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，请写出该反应的化学方程式 。
15．在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，
则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 。
（3）当加入12mL稀盐酸后,溶液中的溶质有 。
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。
16．化学帮助我们认识身边的物质。现有A 铝；B 干冰；C 熟石灰；D 碳酸氢钠。选择相应物质的化学式填空：
（1）用于人工降雨 ；
（2）农业上施用可改良酸性土壤 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）蒸馒头时用作发酵粉 。
17．如图为A~G(初中常见的物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题：
(1)B的化学式是 ；D的化学式是 。
(2)写出天然气充分燃烧的化学方程式： 。
(3)反应③的现象为 。
18．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（4）步骤B的化学方程式为 ；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
三、科学探究题
19．在化学实验室，某研究小组的同学发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是氢氧化钠变质了，为此他们展开了探究，请你参与．
【提出问题】怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液是否变质．
【实验探究】取少量露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加入足量的 ，若 ，则原氢氧化钠溶液变质．请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 ．你还有其他方法检验氢氧化钠溶液变质吗？请选择一种与上述试剂不同类别的试剂 ．
四、计算题
20．某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。
(1)由t1min→t3min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先减小，后增大 D．先增大，后不变
(2)计算0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液，此选项正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，放出大量的热，此选项错误；
C、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应得到金属银，此选项错误；
D、石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，遇中性溶液不变色，故在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液显中性，石蕊试液显紫色，如果氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，石蕊试液变为蓝色，此选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、红墨水在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误。
B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误。
C、橡皮容易被压形变，是因为受到了外力的作用，不能用分子间存在斥力进行解释，故选项解释错误。
D、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣，故选项解释正确。
故选D。
3．C
【详解】A、碘酸钾中碘元素的化合价为+5，不是+6价，此项错误；B、硫酸铵与熟石灰混合施用，会发生反应生成氨气，降低肥效，此项错误；C、用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的氧气，没有明显现象的是空气，此项正确；D、家用电器着火，不能用水浇灭，因为水能导电，造成短路，损坏家电，此项错误。故选C。
4．D
【详解】A、氦气、硫粉、水银都是单质，正确，不符合题意；
B、氧化镁、甲烷、氯化银都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确，不符合题意；
C、臭氧、二氧化氮和二氧化硫属于空气污染物，正确，不符合题意；
D、熟石灰(氢氧化钙)、火碱（氢氧化钠）属于碱，生石灰属于氧化物，错误，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、打开浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不符合题意。
故选A。
6．B
【分析】不需要密封即不会在空气中发生变化，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，只有碳酸钙不与空气中的成分反应，也不吸收空气中的物质。
【详解】A、生石灰会与空气中水反应变质，因此需密封保存，不符合题意；
B、氯化钠不与空气中的成分反应，也不吸收空气中的物质，无需密封保存，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，需密封保存，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】①中铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，正确；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，错误；
③中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，正确；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。
故选B。
8．B
【详解】A、AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，故A错；
B、NaCl和Ca（OH）2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，故B正确；
C、Ba（OH）2和H2SO4 能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，故C错；
D、Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，故D错。
故选B。
【点睛】复分解反应发生的条件是：有沉淀产生或气体放出或有水生成。
9．D
【详解】A、硫酸钾中只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵中含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带；A是具有强烈的腐蚀性；B是易燃物和易爆物；C是易燃物。故选D。
11．B
【详解】A、铁能吸收空气中的氧气和水，故还原铁粉的作用是保鲜剂，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰的作用是干燥剂，故月饼类食品包装中的还原铁粉小包和雪饼类食品包装中的生石灰小包的作用不相同，不符合题意；
B、将煤汽化后作为能源，可以减少可吸入颗粒物的含量，减少PM2.5引起的危害，符合题意；
C、石墨烯是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
D、明矾用于净水剂，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。
故选B。
12．(1) 溶液中有气泡产生
(2) 1.204×1024 16g 0.5
【详解】（1）由图可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到溶液中有气泡产生；由图b可知，钠离子和氯离子反应前后没有变化，反应的实质是氢离子和碳酸根离子作用生成水和二氧化碳，离子方程式为，故填：溶液中有气泡产生；；
（2）①1个水分子中含有2个氢原子，所以1摩尔水中含有氢原子的数目是6.02×1023×2=1.204×1024个，故填：1.204×1024；
②1摩尔水的质量为18g，则1摩尔水中氧元素的质量是18g××100%=16g，故填：16g；
③由题干信息可知，49g硫酸的物质的量为=0.5mol，故填：0.5。
13．(1)水分子
(2) ② Fe(NO3)2
(3) A H+与OH- D ClO2 +3
【详解】（1）从微观角度看，水是由水分子构成
（2）①元素符号前面的数字表示原子个数，2O：表示2个氧原子， ②在化学式前面加数字，表示分子个数，2O2：表示2个氧分子，③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+：表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷， ④NO3-：硝酸根离子，故能表示2个分子的是②；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是：Fe(NO3)2
（3）①由图1可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，故选A；
②氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是：H+与OH-结合生成水分子；该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，实际就是抓住氢氧化钠溶液或盐酸的化学性质，
A、Fe能与酸反应生成氢气；
B、酚酞溶液遇碱溶液变红；
C、CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；
D、Ba(NO3)2既不会与氢氧化钠溶液，也不会与盐酸反应，故无法帮助判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应；
故选D；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是：ClO2；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NaClO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故不难算出氯元素的化合价为+3。
14．(1)Na2CO3
(2)NaHCO3
(3)CH4
(4)
【详解】（1）碳酸钠广泛应用于粗盐精制、硬水软化、玻璃生产、洗涤剂生产等领域，其化学式为：Na2CO3；
（2）碳酸氢钠属于盐，常用于治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3；
（3）可燃冰被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
（4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15． ② NaOH+HCl==NaCl+H2O 酚酞溶液红色消失 HCl NaCl 不可行 因为氢氧化钠固体溶于水，也放热，温度升高
【详解】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性；由题中信息可知，溶液的pH由大于7逐渐减小到 小于7，所以是将盐酸加入氢氧化钠溶液中。(2)氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O ；反应本身无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生。如果用的酸碱指示剂是酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色刚好消失；如测定溶液的pH，则刚好等于7时，两者刚好完全反应。（3）由反应方程式可知，反应后溶液中一定有氯化钠，加入盐酸10ml时刚好完全反应，溶液中只有氯化钠；当加入12mL稀盐酸后,酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和过量的氯化氢。（4）若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应，不能验证中和反应过程中放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使溶液温度升高。
16． CO2 Ca（OH）2 Al NaHCO3
【详解】（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：CO2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，在农业上施用可改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；故填：Al；
（4）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠蒸馒头时用作发酵粉；故填：NaHCO3。
17． Cu C 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
【分析】A是天然气的主要成分，则A为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；D为单质，D与氧化铜反应生成二氧化碳和B，则D为碳，B为铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则F、G为硫酸钠和氢氧化铜中一种，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，B为铜，其化学式为Cu；D为碳，其化学式为C，故填：Cu；C；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）反应③即硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
18． 强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ用于分离固体和液体，其操作的名称为过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）步骤B发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的金属活动性知识进行解答。看懂流程，弄清反应原理是关键。
19． 稀盐酸 有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
【详解】因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加入足量的稀盐酸，若有气泡冒出，则原氢氧化钠溶液变质；为了检验氢氧化钠溶液变质，还可以加入氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，使碳酸钠转化为碳酸钙白色沉淀。
20．(1)D
(2)由图知，0-t2min过程中生成二氧化碳的质量为。
设生成2.2g二氧化碳时参加反应碳酸钙的质量为x。
答：0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量5g。
【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由t1min→t3min过程中，生成氧化钙的质量逐渐增加，当碳酸钙完全分解后，氧化钙的质量不再增加，所以剩余固体中氧化钙的质量分数先增大，后不变，故填：D。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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