第十一单元盐化肥基础检测题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 基础检测题
一、选择题
1．甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C Na2O NaOH Na2CO3
D Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
2．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：
“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是
A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t
B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为480 kg
C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t
D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
3．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D． BaCl2、稀HNO3、MgSO4、NaOH
4．化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系
以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．盐和化合物属于包含关系
D．物理变化和化学变化属于交叉关系
5．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A NaCl溶液 FeCl3 加过量NaOH溶液、过滤
B CaO CaCO3 适量的稀盐酸
C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉，过滤
D CaCO3 KCl 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关化学概念的理解和认识正确的是（ ）
A．某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐
B．非金属氧化物不一定都与碱溶液反应
C．碱与盐反应一定有沉淀生成
D．若原子的最外层电子数相同，则化学性质一定相似
7．下列各物质的主要成分与化学式不相对应的是
A．干冰：CO2 B．大理石：CaCO3 C．生石灰：Ca(OH)2 D．磁铁矿：Fe3O4
8．以下观点是小明同学对有关化学知识的理解，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
C．鉴别石灰水、盐酸、氯化钠溶液可选用酚酞试液直接鉴别出来
D．检验氢氧化钠溶液是否变质，可加入少量稀盐酸，观察现象
9．下列除杂试剂使用正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaCl(NaSO4) BaNO3
B CaCl2溶液（HCl） Ba(OH)2溶液
C CO（CO2） NaOH溶液
D NaOH溶液［Ca(OH)2］ NaNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列方案中，不合理的是
A．除去氢气中的水蒸气可用氢氧化钠固体
B．清洗玻璃仪器上的油污可用热的纯碱溶液
C．分离NaCl和CaCO3的混合物，可用溶解、过滤、洗涤，烘干、蒸发的方法
D．证明Ca（OH）2与稀盐酸反应，将氢氧化钙固体放入稀盐酸中，固体消失
11．有下列说法：①活性炭在净水中起着吸附和消毒作用；②铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体；③水蒸发为水蒸气是因为分子的体积变大；④元素周期表有7个周期，18个族；⑤尿素、硝酸钾都属于复合肥；⑥二氧化碳是由一个碳原子和二个氧原子构成的；⑦消防队员用高压水枪来灭火是利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理。其中正确的组合是
A．②③⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．③⑥⑦ D．只有⑦
12．荔枝是广东特色农产品之一，荔枝生长时需冲施复合肥。下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．NH4H2PO4
二、填空与简答
13．用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）
①氢气②盐酸③干冰④氢氧化钠⑤碳酸钙
（1）可用于人工降雨的物质是 ．
（2）可用作理想的高能燃料的气体是 ．
（3）可用于除铁锈的酸是 ．
（4）化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是 ．
（5）用作建筑材料的大理石，其主要成分是 ．
14．下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是 ．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为 ．
15．模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。
(1)图一为五种粒子的结构示意图。

①A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 ，容易失去电子形成稳定结构的是 ；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ，写出由B和E两种离子形成的化合物 （填化学式）；
(2)我国力争在2060年实现碳中和，我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2，原理如图，该过程中1个CO2被还原，理论上产生 个O2，该反应过程中构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。CO2还可在一定条件下还原为C、HCOOH、HCOONa等，这些物质中属于盐的是 。

16．性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)医疗上用 配制生理盐水。
(2)农业上可用 改良酸性土壤。
(3)在实验室可用于干燥某些气体的是 。
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
17．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，且含有一种相同的元素。其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，丙是石灰石的主要成分，丁是相对分子质量最小的氧化物，它们在一定条件下的部分转化关系如图所示。则乙→甲的化学方程式为 ；丙→丁的化学方程式为 。乙→丁的化学方程式为 ；从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
18．有二氧化碳、铁、水、硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液，A、B、C、D、E、F各代表其中的一种物质（或溶液的溶质）。根据它们之间的相互反应关系，回答下列问题：
（1）A只能发生置换反应，A为 （填化学式）。
（2）B只能与F发生化合反应，B为 （填化学式）。
（3）C能发生中和反应和置换反应，写出发生置换反应生成盐的名称 。
（4）D能发生复分解反应和置换反应，写出发生复分解反应的化学方程式 。
（5）E和F反应的化学方程式为 。
19．硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等用途。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下图：
(1)反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 ，上述流程中可以综合循环使用的物质有 ，操作I和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是 。
(2)反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是 。
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下就能实现的原因是 ，反应③的另一产物 NH4Cl常用作 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4
(4)计算可得到NH4Cl的质量（写出计算过程）。
三、科学探究题
20．回答下列问题。
(1)药品使用或保存不当，试剂瓶上的标签常常易损毁。小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液（标签如图所示）。老师告诉她，该瓶溶液可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液中的一种。小琪决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合上述信息分析，该瓶液体一定不是 溶液。
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小琪进行如下实验：
实验步骤 现象 结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是
②取少量该溶液于试管中，滴加适量 Ba(NO3)2溶液，振荡 产生白色沉淀 该溶液是Na2SO4溶液
③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
(2)已知固体混合物A可能是NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变 色。
②请写出蓝色沉淀F的化学式 。
③混合物B中一定含有的物质是 （填化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
⑤写出1个生成白色沉淀I的化学方程式 。
四、计算题
21．硬水的长期使用不仅会给我们的身体带来危害，也会对我们的生活造成影响。化学兴趣小组的同学对家里水壶底部的水垢产生兴趣，想测定其成分（由碳酸钙和氢氧化镁组成）的含量。同学们取水垢样品15.8g，研碎后放入烧杯中，并不断滴加73%稀盐酸，产生气体如图所示，请回答：
（1）实验室用 检验硬水和软水；生活中常用 方法降低水的硬度。
（2）请计算出水垢中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留小数点后1位）
（3）通过计算图中消耗盐酸的质量a= ；
（4）若在滴入盐酸为cg时，所得溶液中的溶质为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）；氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现，故A正确；
B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）；氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，硝酸钠与酸、碱、盐混合时，不能生成沉淀、气体和水，硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现，故B错误；
C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现，故C正确；
D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现，故D正确。故选B。
【点睛】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
2．C
【分析】在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
【详解】A、设理论上与FeSO4反应的NaOH的质量为x，
x=4.8t
氢氧化钠溶液的质量分数为10%，故反应的氢氧化钠溶液的质量为，故A错误；
B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为y，则
，y=0.48t=480kg
为了得到Fe3O4（可以看成是FeO和Fe2O3的等分子混合的混合物），所以FeSO4中转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁的FeSO4的质量比为1：2，也就是FeSO4中的铁只能有三分之二转化为Fe(OH)3，所以O2的理论用量为480kg的三分之二，即320kg，故B错误；
C、根据铁元素守恒，设该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为：，故C正确；
D、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为，若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体为Fe2O3，质量为，质量偏大，故D错误。
故选C。
3．C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硝酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其它试剂不能鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，另一种溶液为硝酸，再将硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠，无明显变化的是BaCl2溶液；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是硫酸镁溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
4．D
【详解】A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法正确；
C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故选项说法错误。
故选D。
5．D
【详解】A、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，过滤，除去氢氧化铁，氢氧化钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
B、加入适量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜，除去了原物质，不符合题意；
D、加足量水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意。
故选D。
6．B
【分析】活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸盐和酸反应生成盐和水和二氧化碳，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，碱与盐反应生成新碱和新盐。
【详解】A、与酸反应生成气体，可能是活泼金属，或者是碳酸盐，故A不正确；
B、非金属氧化物不一定都与碱溶液反应，如一氧化碳和碱不反应，故B正确；
C、碱与盐反应发生的条件是生成气体、生成沉淀或生成水，故C不正确；
D、原子的最外层电子数相同，则化学性质不一定相似，如第一主族元素，氢原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数也为1，其化学性质不同，故D不正确。故选B。
【点睛】原子最外层电子数决定其化学性质，复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀、水。
7．C
【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，主要成分与化学式相符合，故选项A正确；
B．大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，主要成分与化学式相符合，故选项B正确；
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，主要成分与化学式不相符合，故选项C不正确；
D．磁铁矿主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，主要成分与化学式相符合，故选项D正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
8．B
【详解】A、判断中和反应的关键在于定义,酸和碱反应,生成盐和水必须有酸和碱反应作为前提才可称为中和反应，选项说法错误；
B、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故说法正确；
C、酚酞遇盐酸和氯化钠都不变色，鉴别不出来，选项说法错误；
D、变质后的氢氧化钠溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，加入少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，再与碳酸钠反应，没有观察到气泡，不能说明没有变质，故选项说法错误。
9．C
【详解】A、硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸根；故选项错误；
B、氢氧化钡与稀盐酸反应产生氯化钡和水，引入新杂质钡离子；故选项错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，而一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，可以去除二氧化碳气体；故选项正确；
D、硝酸钠不能与氢氧化钙反应，不能达到除杂效果，且引入新杂质硝酸根离子；故选项错误；
故选：C。
10．D
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，且与氢气不反应，可用氢氧化钠固体干燥氢气，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能与油污反应，可用碳酸钠溶液清洗玻璃仪器上的油污，不符合题意；
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，分离NaCl和CaCO3的混合物，可用溶解、过滤、洗涤，烘干得到碳酸钙，蒸发得到氯化钠，不符合题意；
D、固体消失，可能是和稀盐酸发生反应，也可能是氢氧化钙溶于水，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】①活性炭在净水中起着吸附作用，不能进行消毒，故错误；
②铁在空气中不能燃烧，故错误；
③水蒸发为水蒸气是因为分子的间隔变大，故错误；
④元素周期表有7个周期，16个族，故错误；
⑤硝酸钾属于复合肥，尿素不属于复合肥，故错误；
⑥一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的，故错误；
⑦消防队员用高压水枪来灭火是利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理，故正确。
故选：D。
12．D
【详解】A、CO(NH2)2中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、K2SO4中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
C、Ca3(PO4)2中含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
D、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确；
故选D。
13． ③ ① ② ④ ⑤
【详解】（1）根据干冰常做制冷剂，升华时吸收大量的热量，可用来人工降雨，制造舞台云雾，故①填③；
（2）作理想的高能燃料、产物无污染的是氢气，故②填①；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸反应生成盐和水，故③填②；
（4）其水溶液能使酚酞试液变红，则此溶液显碱性，故④填④；
（5）常用作建筑材料的大理石，其主要成分是碳酸钙，故⑤填⑤。
14． 火碱（烧碱，苛性钠） Fe，O ，
【详解】（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH，俗称火碱（烧碱，苛性钠）；
（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成；
（3）由溶液变黄是推断可能是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，产生能被点燃的气泡是氢气，氢气是铁和盐酸反应生成的，故D是盐酸溶液，E中含有铁、氧元素，锥形瓶中发生的反应是铁、氧化铁和盐酸反应；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠。
故答案为
（1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）（3）Fe，O；，
（4）
【点睛】本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了。
15．(1) BD AC D 17 NaCl
(2) 2 没有 HCOONa
【详解】（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此A～D四种粒子中属于同种元素的是 B和D；最外层电子数为2（只有一个电子层）或8（2个或2个以上电子层）结构是一种相对稳定结构。A是氦原子，原子核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，C原子最外层电子数为8，也是一种稳定结构；最外层电子数小于4个电子的微粒在化学变化中易失去电子形成稳定结构，D原子最外层电子数为1，在化学反应易失去1个电子形成稳定结构；
②E粒子的核外有18个电子，若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是18-1=17；故答案为：17；B离子是钠离子，E离子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）由图示可知，在催化剂的作用下，CO2被H2O还原生成CH4和O2，化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2，由化学方程式可知，该过程中1个CO2被还原，理论上产生2个O2。根据图示可知，该反应过程中构成催化剂的各原子没有变化。盐是由金属阳离子（铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，所以HCOONa属于盐。
16．(1)②
(2)③
(3)①
(4)④
【详解】（1）体液的含盐量是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水；
（2）氢氧化钙是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构；
（3）浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体；
（4）碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 分子构成不同
【分析】由题意丙是石灰石的主要成分，且丙可以转化为乙，则丙是碳酸钙，丁是相对分子质量最小的氧化物，则丁是水；乙可以是二氧化碳，甲和乙的组成元素相同，则甲是一氧化碳，图中一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳单质在高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，或与其他的碱反应生成碳酸盐和水；经过验证，以上物质的推导正确。
【详解】由上分析可知，乙→甲可以是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；丙→丁可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；乙→丁可以是二氧化碳和氢氧化钙固液生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同。
18． Fe H2O 硫酸亚铁 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O
【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于四大基本反应类型。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应、中和反应。硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。
【详解】（1）A只能发生置换反应，则A是铁单质。铁和硫酸、硫酸铜发生的都属于置换反应。故答案为：Fe；
（2）B和F只能发生化合反应，则含义为B只能与F反应，并且该反应属于化合反应。则可以推测出，B物质是水。故答案为：H2O；
（3）C只能发生置换反应和中和反应，则能与铁发生置换反应的是硫酸或硫酸铜。而又能发生中和反应的为硫酸。则C为硫酸。则铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成的盐是硫酸亚铁。故答案为：硫酸亚铁；
（4）D能发生复分解反应和置换反应，则D为硫酸铜。硫酸铜和铁能发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。硫酸铜和氢氧化钠能发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2Na2SO4；
（5）E和F为氢氧化钠和二氧化碳两种物质。则E和F反应，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
19．(1) 增大与酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 碳酸钙和二氧化碳 引流
(2)硫酸铵
(3) 硫酸钾的溶解度较小 氮肥
(4)解：设可得到NH4Cl的质量为x
x=2.14t
答：可得到NH4Cl的质量是2.14t。
【详解】（1）反应物间的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据流程图，反应②生成碳酸钙，反应①需要碳酸钙作反应物；反应②需要二氧化碳反应，反应①生成二氧化碳，所以可循环使用的物质是碳酸钙和二氧化碳；过滤是将不溶性固体和液体分离的基本操作，操作I和操作Ⅱ都是过滤操作，都用到了玻璃棒，其作用是引流；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应③发生的是复分解反应，M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，所以M为硫酸铵；
（3）根据物质的溶解度，反应③在常温下就能实现的原因是硫酸钾的溶解较小；NH4Cl中含有氮元素，可作氮肥；
（4）过程见答案。
20．(1) 硫酸铜/CuSO4 稀硫酸 沉淀无变化
(2) 红 Cu(OH)2 CuCl2 NH4NO3 Ca2+ 、Na+ AgNO3 + NaCl=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
【详解】（1）信息分析：结合上述信息分析，该瓶液体一定不是CuSO4溶液，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
收集证据：①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，有无明显现象，说明该溶液不是稀硫酸，因为稀硫酸与铁反应会产生气体，可以看到气泡，②取少量该溶液于试管中，滴加适量Ba(NO3)2溶液，振荡，产生白色沉淀，③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸沉淀没有变化，说明该溶液是硫酸钠溶液，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸。
（2）①NH4NO3能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和硝酸钠，因此气体G是氨气，氨气溶于水呈碱性，滴入无色酚酞试液后，无色酚酞试液会变红；
②CuCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此蓝色沉淀的化学式为Cu(OH)2；
③由图可知，B固体混合物加入氢氧化钠溶液后，产生气体，且有蓝色沉淀，说明B固体混合物一定有NH4NO3，CuCl2；
④由图可知，A固体混合物加入稀盐酸后，有气体，说明A固体混合物中一定有碳酸钙，B固体混合物加入氢氧化钠溶液后，产生气体，且有蓝色沉淀，说明B固体混合物有NH4NO3，CuCl2，NH4NO3能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和硝酸钠，CuCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是钙离子和钠离子；
⑤氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，化学方程为AgNO3 + NaCl=AgCl↓+NaNO3、 CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓。
21．（1）肥皂水；煮沸（2）63.3%（3）100g（4）MgCl2、CaCl2、HCl
【详解】（1）用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的的是软水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为63.3%。
（3）水垢中氢氧化镁的质量：15.8g-10g=5.8g；由图示可知氢氧化镁消耗盐酸的质量是a；
a=100g；
故填：100g。
（4）由图示可知，滴加稀盐酸质量0-a时，与氢氧化镁反应生成氯化镁溶质，滴加稀盐酸质量a-b时，与碳酸钙反应生成氯化钙溶质，滴加稀盐酸质量b-c时，盐酸过量；故滴入盐酸为cg时，所得溶液中的溶质为：MgCl2、CaCl2、HCl；故填：MgCl2、CaCl2、HCl。
答案第1页，共2页
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