专题7初识酸、碱和盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．居家学习期间，豆豆同学整理学过的物质并对其进行分类，其中分类正确的是
A．单质：金刚石、钢、水银
B．氧化物：冰、干冰、液氧
C．混合物：盐酸、盐水、矿泉水
D．碱：纯碱、火碱、熟石灰
2．下列各组物质混合后溶液温度降低的是
A．稀硫酸和镁条 B．氧化钙固体和水
C．氢氧化钠固体和水 D．硝酸铵和水
3．下列关于pH的说法正确的是（　　）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
4．下列操作正确的是(　　)
A．实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费
B．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭
C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净
5．下列物质的用途错误的是
A．金刚石-切割玻璃 B．干冰-人工降雨
C．一氧化碳-冶炼金属 D．浓硫酸-食品干燥剂
6．家庭中一些常见物质的pH如下表所示，下列说法正确的是
食物 苹果汁 橘子汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 10~11 12~13
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
C．以上物质碱性最强的是肥皂水 D．胃酸过多的人可以多饮橘子汁
7．下列叙述正确的是
A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B．pH < 6.5的雨水称为酸雨
C．洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红色，所以使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱的溶液
8．下列鉴别物质所用的方法或试剂错误的是
A．鉴别CH4、O2、CO2——用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠—一用水溶解，然后用手触摸试管壁温度的变化
C．鉴别食盐水和蒸馏水——用加热蒸发，看是否有固体析出
D．鉴别碳酸钠溶液和澄清石灰水—一用酚酞试液，看溶液的颜色变化
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上
C．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热
D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集
10．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤
B 除去二氧化碳中少量的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸
C 鉴别一氧化碳和氢气 点燃并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸钾和硝酸铵固体 分别与熟石灰混合研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．2021年临沂市夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于复合肥料的是
A．硝酸钾（KNO3) B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
12．在一密闭容器内加有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，经测得反应前后各物质的质量变化见下表所示。下列说法中正确的是
物质 A B C D
反应前物质质量/g 10 3 42 10
反应后物质质量/g 2 25 10 x
A．该反应一定为复分解反应 B．该反应的条件一定是点燃
C．待测X的值等于18 D．参加反应的A、C的质量比为1：4
二、填空与简答
13．化学就在我们身边,它能改变我们的生活。请用学过的化学知识解释下列问题：
(1)利用活性炭可将红糖脱色成白糖，是因为活性炭有 性；
(2)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，是因为 。
(3)金刚石可用于裁玻璃，是因为 。
(4)可将氮气充入食品包装袋用于防腐，是因为 。
(5)保存中药材常用生石灰防潮，其原理是 。(用化学方程式表示)
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)勤劳智慧的劳动人民知道火法炼铜，即用炭燃烧产生的一氧化碳还原氧化铜。一氧化碳和氧化铜的反应： 。
(2)氧化钙遇水变成熟石灰： 。
15．A、B、C、D是“水、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化氢、氧气、氮气、铁、氦气、氯化钠”中四种物质的微观结构示意图，且A是气体，B可用作保护气，C可分解生成两种气体，D由两种元素组成。请完成下列问题。

(1)写出AB两种物质的化学式：A ，B 。
(2)C分解的化学方程式 。
(3)写出D物质的阴离子符号 。
16．实验室进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：
(1)取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻，此实验的目的是探究物质的燃烧与 的关系。
(2)在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与 有关。
(3)用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 。
(4)向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示，曲线上a点所表示的意义是 。
17．某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为取一片pH试纸，先用蒸馏水润湿，再将其伸入试剂瓶中，最后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。请指出该实验操作中存在的错误： 、 ；这样操作会导致结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18．小茗同学在学习了酸碱盐化学性质后，以盐酸和氢氧化钙为例整理出如图所示的知识网络，图中A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，能相互反应的物质用“—”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质间用“→”表示。现有一氧化碳、镁条、铜丝、二氧化碳、稀硫酸、纯碱、氧化铜、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。请从中选出合适的物质，填写下列空白：
(1)若①处指示剂能一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，则他应该是 。
(2)图中B、C处分别是应填入的物质是：B ，C （填化学式）。
(3)写出反应②的化学方程式 。
19．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
已知：
（1）吸收塔中以喷雾形式喷淋氢氧化钠溶液的目的是
（2）若沉淀室中发生的是复分解反应，则该反应的生成物为 （用化学式表示）。
（3）氧化室中化合价发生变化的元素是 。
三、科学探究题
20．某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），俗称“铜绿”。“铜绿”在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。试写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填写反应类型）反应。
【猜想与假设】经仔细观察水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与 （填写物质名称）共同作用而形成的。
【设计实验一】借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）。实验较长时间后，发现试管 （填写试管编号）中铜片最先生锈。

【设计实验二】称取一定质量的碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。【反应原理：】
试回答下列问题：

①实验中生成X的质量是 g。
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
四、计算题
21．某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。
(1)由t1min→t3min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先减小，后增大 D．先增大，后不变
(2)计算0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的单质；水银是由汞元素组成的单质；钢是铁和碳的合金，属于混合物，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，冰是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物，干冰是由碳、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的单质，选项B错误；
C、盐酸是由氯化氢和水组成的，属于混合物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；矿泉水是由水和矿物质等物质组成，属于混合物，选项C正确；
D、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的盐，火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙均属于碱，选项D错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、稀硫酸和镁条反应生成硫酸镁和氢气，是放热反应。A错。
B、氧化钙固体和水反应生成氢氧化钙，放热现象明显，混合后溶液温度升高。B错。
C、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，混合后溶液温度升高。C错。
D、硝酸铵溶于水，吸收热量，混合后溶液温度降低。D正确。
综上所述：选择D。
3．D
【详解】A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；
B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；
C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。故选D。
【点睛】酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。
4．D
【详解】A、实验后剩余的药品应放在指定的容器中，不能放回原瓶，否则污染试剂，故错误；
B、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应用湿抹布扑灭，或用沙子盖灭，用水扑灭会引起火势的蔓延，故错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，测定结果不准确，故错误；
D、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净，故正确。
故选：D．
5．D
【详解】A、金刚石的硬度大，可制成玻璃刀用于切割玻璃，选项正确；
B、干冰容易升华从周围吸收热量，具有制冷作用，可用于人工降雨，选项正确；
C、一氧化碳具有还原性，能够与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可用于干燥食品，选项错误，故选D。
6．B
【详解】A.酸性越强，溶液的pH越小，该选项说法不正确；
B.炉具清洁剂的pH>7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该选项说法正确；
C.pH越大，碱性越强，图中炉具清洁剂的pH大，其碱性最强，该选项说法不正确；
D.橘子汁的pH<7，溶液显酸性，则胃酸过多的人不能多饮橘子汁，该选项说法不正确；
故选B。
7．C
【详解】A、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸没有挥发性，有吸水性，错误；
B、 pH < 5.6的雨水称为酸雨，错误；
C、洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，能除去餐具上的油污，正确；
D、碱的溶液能使无色酚酞试液变红色，但使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱的溶液，如：碳酸钠是盐，其溶液呈碱性，能使得酚酞溶液变红，错误；
故选C。
8．D
【详解】A、用燃着的木条检验，甲烷具有可燃性，燃烧，发出蓝色火焰，氧气具有助燃性，木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，可以鉴别，不符合题意；
C、加热蒸发，有固体析出的是食盐水，无固体析出的是蒸馏水，可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故操作错误；
B、过滤操作玻璃棒靠在三层滤纸上，防止弄破滤纸，故操作正确；
C、在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿直接加热，故操作错误；
D、用排水法收集氧气时用排水法收集氧气时，当导管口出现气泡时，不宜立即收集，原因是装置内的空气没有排净；待气泡连续冒出时，表明装置内的空气已排除干净，可以开始收集氧气，故操作错误；
故选B。
10．A
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B、二氧化碳不与硫酸反应，将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶时，能够利用浓硫酸的吸水性吸收水蒸气，能够达到实验目的；
C、氢气和氧气点燃生成水，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，点燃并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内壁产生水雾的，是氢气，能够达到实验目的；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨能生成有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，能够达到实验目的。
故选：A。
11．A
【分析】含有K、P、N等两种及以上营养元素的化肥属于复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有K、N两种营养元素，则属于复合肥；
B、硫酸钾中只含有K，属于钾肥，不属于复合肥；
C、磷矿粉中只含有P，属于磷肥，不属于复合肥；
D、尿素中只含有N，属于氮肥，不属于复合肥。
故选A。
12．D
【详解】A、根据质量守恒定律可知：x=（10g+3g+42g+10g）-（2g+25g+10g）=28g，即B、D质量增加为生成物，A、C质量减小为反应物。该反应为：A+C→B+D，不一定为复分解反应，也可能是置换反应，错误；
B、根据题中提供的信息，不能确定该反应的条件一定是点燃，错误；
C、根据质量守恒定律可知：x=（10g+3g+42g+10g）-（2g+25g+10g）=28g，错误；
D、参加反应的A、C的质量比=(10g-2g)：(42g-10g)=1：4，正确。
故选D。
13．(1)吸附
(2)分子在不断运动
(3)金刚石硬度大
(4)氮气的化学性质稳定
(5)
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故可利用活性炭将红糖脱色成白糖；
（2）使用时会闻到酒精的气味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散；
（3）金刚石可用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大；
（4）氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中用于防腐；
（5）保存中药材常用生石灰防潮，其原理是生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
14．(1)
(2)
【详解】（1）一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应方程式为；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为。
15．(1) He N2
(2)
(3)Cl-
【详解】（1）由A图可知，A为单原子气体，即为氦气，化学式为He；
由B图可知，B为双原子气体，且B可用作保护气，氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮分子是双原子分子，化学式为N2；
（2）C可分解生成两种气体，结合C图可知，1个C分子中有3个原子，两种元素，故C为水，水通电分解可生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（3）D由两种元素组成，结合图D可知，在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，钠离子与氯离子的个数比为1:1，故D为NaCl，氯化钠的阴离子为氯离子，符号为Cl-。
16．(1)物质是否具有可燃性
(2)溶剂的种类
(3)验证二氧化碳的密度比空气大
(4)稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
【详解】（1）燃烧的三个条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；此实验的目的是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系，故填：物质是否具有可燃性；
（2）把相同质量的碘，放入等体积的水和酒精中，在水中不溶解而在酒精中溶解，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填：溶剂的种类；
（3）把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气大，故填：验证二氧化碳的密度比空气大；
（4）曲线上a点，此时溶液的pH=7，故所表示的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，故填：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。
17． 不能用蒸馏水润湿pH试纸 不能将pH试纸伸入试剂瓶中 偏大
【详解】小轩同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿，将pH试纸伸入试剂瓶中都是错误的，这样操作会使溶液溶质质量分数减小，对于稀硫酸来说会使其变稀，酸性减弱pH变大，结果偏大。
18．(1)紫色石蕊试液
(2)
H2SO4/Na2CO3
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【详解】（1）稀盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钙溶液显碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝；氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选用紫色石蕊试液可以一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）由A能和HCl反应，B能和HCl反应，且B和O2反应能转化成A可知，B是镁，A是氧化镁；A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，C能与Ca(OH)2反应，D能与Ca(OH)2反应，则C是稀硫酸或纯碱。
（3）由（2）问可知，若C是稀硫酸，则D是纯碱，即碳酸钠，反应②为Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；若C是纯碱，则D是稀硫酸，反应②为Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4和H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【点睛】本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质是解题的关键，有一定难度。
19． 使氢氧化钠与SO2反应更充分（或增大NaOH溶液与SO2的接触面积） CaSO3和NaOH S和O（或硫元素和氧元素）
【详解】（1）吸收塔中以喷雾的形式喷淋氢氧化钠溶液的目的是增大氢氧化钠溶液与二氧化硫的接触面积，使反应更充分；
（2）沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，所以该反应的生成物是亚硫酸钙和氢氧化钠，化学式分别为CaSO3、NaOH；
（3）根据流程图可知，氧化室中发生的反应是CaSO3和O2反应生成CaSO4，根据化合价的计算原则可知，氧化室中反应前后各元素化合价的变化情况为：，即反应前后元素化合价发生改变的是S和O。
20． Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑ 分解 氧气、水、二氧化碳 G 2.2 9.8%
解：设稀硫酸中溶质的质量为m，
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】查阅资料：
“铜绿”由铜、碳、氢、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑；分解；
猜想与假设：
根据质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，铜绿可能是铜与氧气、水、二氧化碳作用而形成，故填：氧气、水、二氧化碳；
设计实验一：
G装置中所有生锈的条件都具备，铜与氧气、水、二氧化碳同时接触，所以实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈的是G，故填：G；
设计实验二：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、13、1、2，反应后Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、11、0、2，X中含有1个碳原子和两个氧原子，X化学式为CO2；
①根据质量守恒定律，烧杯内总质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为82.2g-80g=2.2g，故填：2.2；
②见答案。
21．(1)D
(2)由图知，0-t2min过程中生成二氧化碳的质量为。
设生成2.2g二氧化碳时参加反应碳酸钙的质量为x。
答：0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量5g。
【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由t1min→t3min过程中，生成氧化钙的质量逐渐增加，当碳酸钙完全分解后，氧化钙的质量不再增加，所以剩余固体中氧化钙的质量分数先增大，后不变，故填：D。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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