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高中化学同步练习:选择性必修二2.3分子结构与物质的性质(优生加练)
一、选择题
1.某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合,得到红色溶液,取两等份红色溶液,进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是( )
实验a 实验 b
查阅资料:(黄色);(无色)
A.、、都属于难电离的微粒
B.中的配位键由原子提供孤电子对
C.现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和
D.改变或,平衡会发生移动
2.某多孔储氢材料前驱体结构如图所示,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.阴、阳离子中均有配位键
B.M、Y、Z不能形成离子化合物
C.氢化物的沸点:X>Y
D.氟化物WF3、YF3的VSEPR模型均为四面体形
3.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应得到BF3和BN,如图所示。下列叙述正确的是( )
A.硼酸具有片层状结构,层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接
B.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
C.与HF反应后再用氨气中和得到,1 mol含有配位键的数目为
D.立方氮化硼结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
4.下列对分子性质的解释中,错误的是( )
A.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
5.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
6.某物质的实验式为 ,其水溶液不导电,加入 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有 放出,则关于此化合物的说法正确的是( )
A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C. 和 均为配体
D. 为配体,而 分子不属于配体
7.配合物 和 的下列说法中错误的是( )
A.配体分子的键角:
B. 元素位于元素周期表的d区
C.两种配合物中 离子的配位数均为6
D. 配合物分别加足量 溶液,均得到 沉淀
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
二、多选题
9.实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+,反应时形成双齿配合物.离子方程式如下:
下列说法错误的是( )
A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2
C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键
D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4
三、非选择题
10.胆矾(CuSO4·5H2O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表的 区,基态Cu原子的核外电子排布式为 。
(2)CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图:
①的空间构型为 ,其中硫原子的杂化方式为 。
②硫酸铜晶体中Cu2+的配位数为 ,[Cu(H2O)4]2+中配位原子是 。
③在上述结构示意图中,存在的化学键有 。
(3)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,溶液最终变为深蓝色,原因是 。
11.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子的M层中只有两对成对电子,Y原子的L层上的电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和,E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题:
(1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。
①基态Q原子核外有 种空间运动状态不同的电子。
②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为 。
③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式)。
(2)将足量的XZ2充入含有的溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(3)X的单质的常见形式为X8,其环状结构如图所示,则X的原子采用的轨道杂化方式是 。
(4)YX2分子中,共价键的成键形式有 ,属于 (填“极性分子”或“非极性分子”),写出与YX2具有相同空间构型和键合形式的分子: (写一条即可)。
12.A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大,A的核外电子只有一种自旋取向;D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素;B原子的L电子层中未成对电子数与D的L电子层中未成对电子数相同,但有空轨道;D与E同族。请回答下列问题:
(1)A分别与B、C、D形成的常见共价化合物中:
①有一种化合物分子呈正四面体形,该分子为 (填物质的名称);
②分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物为 (填化学式,写两种)。
(2)这5种元素可形成的常见含氧酸根离子中,其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是 (填离子符号,写一种;下同);酸根离子呈三角锥形的是 。
(3)分子的空间结构为 ;根据电子云重叠方式的不同,该分子中共价键的类型为 。
(4)分子中键和键的数目之比为 。
13.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1;Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍;W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小;T为应用最广泛的金属,其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题:
(1)基态原子T的电子排布式是 。
(2)元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)。
(3)离子的空间构型为 。
(4)常温下是一种浅黄色液体,熔点-20℃,不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。分子的结构可能为下图中的 (填“甲”或“乙”),理由是 。
14.C、H、O、N是四种常见的非金属元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态碳原子的轨道表示式为 。
(2)乙醇分子中碳原子的杂化方式为 ,1mol乙醇分子中含有键的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。乙醇与水互溶,其原因是乙醇与水分子间形成氢键、 。
(3) 分子的空间构型为 ,的键角 (填“>”或“<”)的键角。
(4)丙氨酸()是蛋白质中含量最高的α型氨基酸,该分子中含 个手性碳原子。
15.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1) 是一种很好的配体,的VSEPR构型是 。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为_______。
A.氢键 B.离子键 C.配位键
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中,含有的原子团或分子有、、、,为平面正方形结构,中心能否是杂化 (填“是”或“否”),理由是 。请写出该配离子的结构简式: (必须将配位键表示出来)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态,呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。
A.四氯化碳 B.水 C.硫酸镍溶液 D.苯
E.CS
(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下: 436 kJ, 193 kJ, 946 kJ, 391 kJ。求:的焓变 kJ mol。
16.回答下列问题:
(1)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点/K 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度/K 873 773 1073 713.2
分析表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的各自原因是 。
②结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填化学式)先液化。
(2)SO2与CO2分子的空间结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (填化学式),理由是 。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在 (填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)有机物中含有 个手性碳原子。
(5)“金山银山不如绿水青山”,汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
17.Ⅰ.硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛,且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:
(1)镧与Sc同族位于第六周期,镧位于元素周期表中 区。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,则与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态Co原子,其核外电子自旋磁量子数的代数和为 。
(3)一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图:
下列说法正确的是_____。
A.I中仅有σ键
B.I中Se-Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型有sp、sp2和sp3
E.I~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
F.Ⅳ中具有孤电子对的原子有O和Se
(4)硒的某种氧化物为链状聚合结构,该氧化物的化学式为 。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒,SeO的立体构型为 。
(5)自然界中不存在单质硼,硼的氢化物也很少,主要存在的是硼的含氧化合物,根据表中数据分析其原因是 。
化学键 B-H B-O B-B
键能/(kJ mol-1) 389 561 293
(6)氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_____。
A.H2O2和H2O B.苯和三氯甲烷
C.C2H4和C2H2 D.B2H6和NH3
18.W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素,其中五种元素的元素性质或原子结构如下:
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 基态原子最外层电子排布式为(n为正整数)
Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素
M 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都高于同周期相邻元素
N 最高正价和最低负价的代数和为6
请完成下列空白:
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序: (请填元素符号)。
(2)Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序:电负性 (请填元素符号)、第一电离能 (请填元素符号)。
(3)X、Z的最简单氢化物的沸点:X Z(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是: 。
19.绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题:
(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,电负性最大的元素的价层电子轨道表示式 。铬元素位于周期表第 周期 族,其基态原子的电子排布式为 。
(2)天门冬氨酸中的共价键类型为 (填“σ键”、“π键”),其中N原子的杂化轨道类型为 ,图中O-C-C的键角 -C-C-N的键角(填“大于”或“小于”)。
(3)H2S和H2Se热稳定性较好的是 ,从分子结构角度解释其原因: 。
(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2,换成—NO2,得到的新物质的酸性会增强,原因是 。
(5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线 (填字母),用分子间作用力解释该曲线: 。O—H…O的键能小于F—H…F,但水的沸点高于HF的原因可能是 。
某些氢键的键能和键长
氢键X—H…Y 键能/(kJ·mol-1) 键长/pm 代表性例子
F—H…F 28.1 255 (HF)n
O—H…O 18.8 276 冰
O—H…O 25.9 266 甲醇,乙醇
N—H…F 20.9 268 NH4F
N—H…O 20.9 286 CH3CONH2
N—H…N 5.4 338 NH3
20.磷酸亚铁锂( )为近来新开发的锂离子电池电极材料,主要用于动力锂离子电池,作为正极活性物质使用,文献报道可采用 、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)铁元素在元素周期表中的位置是 ,其基态原子核外N层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。
(2) 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 的结构式为 ,其中Fe的配位数为 。
(3)苯胺( )的晶体类型是 。苯胺与甲苯的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)高于甲苯的熔点(-95.0℃),原因是 。
答案解析部分
1.【答案】B
【知识点】配合物的成键情况;化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、由题干信息可知,Fe(SCN)3、[FeCl4]-、[Fe(SO4)2]-都存在电离平衡过程,因此都属于难电离微粒,A不符合题意。
B、Fe(SCN)3中的配位键是由S原子提供的孤电子对,B符合题意。
C、Fe(SCN)3、[FeCl4]-、[Fe(SO4)2]-分别为红色、黄色、无色,红色溶液中含有Cl-和Fe(SCN)3,则使溶液呈橙色的微粒可能是Fe(SCN)3、[FeCl4]-,C不符合题意。
D、加入Cl-或SO42-可形成配位离子[FeCl4]-、[Fe(SO4)2]-,使得溶液中c(Fe3+)减小,平衡逆向移动,D不符合题意。
故答案为:B
【分析】A、结合题干信息中的电离平衡进行分析。
B、Fe(SCN)3中的配位键是由S原子提供孤电子对。
C、根据各种配位离子的颜色进行分析。
D、加入Cl-或SO42-可形成配位离子[FeCl4]-、[Fe(SO4)2]-,使得溶液中c(Fe3+)减小,平衡逆向移动。
2.【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况;元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子 ,由上述分析可知,M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素
A.阳离子中N与C之间形成1个配位键,N原子提供孤对电子,C提供空轨道,阴离子O与B形成1个配位键,故A正确;
B.M为H元素、Y为N元素、Z为0元素,如形成的NH4NO3为离子化合物,故B错误;
C.X的氢化物为CH4,Y的氢化物为NH3, NH3能形成分子间氢键,沸点较高,则氢化物的沸点:XD.BF3中心原子的价电子对数为( 3+3)/2 =3 ,VSEPR模型均为平面三角形,NF3中心
原子的价电子对数为(5+3)/2 =4,VSEPR 模型均为四面体型,故错误。
故答案为:A.
【分析】A.阳离子中N与C之间形成1个配位键,N原子提供孤对电子,C提供空轨道,阴离子O与B形成1个配位键;
B.M为H元素、Y为N元素、Z为O元素,如形成的NH4NO3为离子化合物;
C.X的氢化物为CH4,Y的氢化物为NH3, NH3能形成分子间氢键,沸点较高,则氢化物的沸点:XD.BF3中心原子的价电子对数为( 3+3)/2 =3 ,VSEPR模型均为平面三角形,NF3中心
原子的价电子对数为(5+3)/2 =4,VSEPR 模型均为四面体型。
3.【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型;配合物的成键情况;极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A.硼酸有片层状结构,层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接,还有氢键,A不符合题意;
B.BF3为平面三角形结构,正负电荷重心重合,BF3是由极性键构成的非极性分子,B不符合题意;
C.NH4BF4中N-H键有一个配位键,N-B之间一个配位键,1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA,C不符合题意;
D.立方氮化硼结构与金刚石相似,金刚石每个碳原子周围有4个碳原子,立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子,D符合题意;
故答案为:D
【分析】A.硼酸有片层状结构,层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接,还有氢键;
B.BF3为平面三角形结构,正负电荷重心重合,BF3是由极性键构成的非极性分子;
C.NH4BF4中N-H键有一个配位键,N-B之间一个配位键;
D.立方氮化硼结构与金刚石相似。
4.【答案】A
【知识点】化学键;“手性分子”在生命科学等方面的应用;相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关,氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性,故A符合题意;
B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中与-OH相连的C上连有4个不同的基团,是手性碳原子,故B不符合题意;
C.碘、四氯化碳、甲烷是非极性分子,水是极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水,故C不符合题意;
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,所以磷酸的酸性大于次氯酸,故D不符合题意;
故答案为:A。
【分析】A.化合物的稳定性与化学键有关,水分子中H-O键牢固,故水稳定,但与氢键无关;
B.有机物分子中连有4个不同基团的C原子是手性碳原子;
C.根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂;
D.酸性强弱的经验规律之一:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。
5.【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子
【解析】【分析】根据图中所示,可以确定S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,A对。但由于分子不完全对称,所以属于极性分子,B错。分子间作用力与式量有关,式量越大,分子间作用力越大,C对。根据氧化还原理论,D正确。
【点评】分子的极性与分子的构型有关,完全对称的分子为非极性分子,不完全对称的分子为极性分子。
6.【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况
【解析】【解答】A.配合物中中心离子的配位数为6,电荷数为4,故A不符合题意;
B.因为配体在中心原子(或离子)周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态, 的配位数为6,则其空间结构为八面体形,故B不符合题意;
C.由分析可以知道, 和 均与Pt4+配位,形成配合物为[PtCl4(NH3)2],故C符合题意;
D.用强碱处理无 放出,说明 为配体,故D不符合题意;
故答案为:C。
【分析】实验式为 ,其水溶液不导电说明它不是离子化合物,在水溶液中不能电离出阴、阳离子。加入 溶液无沉淀生成,以强碱处理无 放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],据此分析解答。
7.【答案】D
【知识点】配合物的成键情况
【解析】【解答】A.氨气的空间结构是三角锥形,一对孤对电子挤压共价键;水的空间结构是V形,两对孤对电子挤压共价键,键角更小,故键角: ,A不符合题意;
B. 是27号元素,位于d区,B不符合题意;
C.配合物 , 与4个氨气,2个氯原子形成配位键; 中 与5个氨气,1个水分子形成配位键,C不符合题意;
D. 配合物 含 氯离子,加足量 溶液,得到 沉淀, 配合物 含 氯离子,加足量 溶液,得到 沉淀,故D符合题意;
故答案为:D。
【分析】A.氨分子是三角锥形,而水分子是V型,找出氮原子和氧原子孤对电子数,孤对电子数目越多,键角越小
B.写出核外电子能级排布找出价层电子即可
C.氨气和水均为配体,找出其个数即可
D.电离出的氯离子个数不同,故产生的氯化银质量不同
8.【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况
【解析】【解答】A.Cu2+转变成了[Cu(NH3)4]2+,Cu2+浓度降低,不符合题意;
B. [Cu(NH3)4]2+是深蓝色的配离子,符合题意;
C. Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+,说明Cu(OH)2没有[Cu(NH3)4]2+稳定,不符合题意;
D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子,不符合题意;
故答案为:B。
【分析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先生成Cu(OH)2沉淀,继续添加氨水,发生反应:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-,[Cu(NH3)4]2+是深蓝色。
9.【答案】B,D
【知识点】原子核外电子排布;化学键;配合物的成键情况;原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A.镍元素的核电荷数为28,失去2个电子形成镍离子,则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,故A不符合题意;
B.由丁二酮肟分子结构可知,分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键,碳原子的杂化方式为sp2杂化,还有的碳原子全部是单键,碳原子的杂化方式为sp3杂化,故B符合题意;
C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知,配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键,共32个σ键,故C不符合题意;
D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知,配合物的中心原子为镍离子,配位数为4,配位体为2个丁二酮肟,故D符合题意;
故答案为:BD。
【分析】A.根据镍原子核外电子排布即可写出镍离子的核外电子能级排布
B.计算出碳原子和氮原子的价层电子对以及孤对电子对即可
C.根据结构找出配位键、以及单键的个数即可
D.根据结构可以配位键是4,配体的个数是2
10.【答案】(1)ds;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)正四面体形;sp3;4;O;共价键、离子键、配位键
(3)生成了[Cu(NH3)4]SO4{或生成了[Cu(NH3)4]2+}
【知识点】原子核外电子排布;化学键;判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况
【解析】【解答】(1)铜为29号元素,其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ,位于元素周期表的ds区,故答案为:ds;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ;
(2)①中S原子形成4个σ键,采用sp3杂化,不含孤电子对,其空间构型为正四面体形,故答案为:正四面体形;sp3;
②硫酸铜晶体中H2O为配体,则配位数为4;配体H2O中,O原子含有孤电子对,提供电子形成配位键,故答案为:4;O;
③由图可知,存在的化学键有离子键、共价键和配位键,故答案为:共价键、离子键、配位键;
(3) 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,先生成氢氧化铜沉淀,后氢氧化铜沉淀溶于过量氨水生成 生成了[Cu(NH3)4]SO4,导致溶液终变为深蓝色,故答案为:生成了[Cu(NH3)4]SO4{或生成了[Cu(NH3)4]2+}。
【分析】(1)铜为29号元素,根据构造原理书写其核外电子排布式;
(2)①中S原子采用sp3杂化,空间构型为正四面体形;
②[Cu(H2O)4]2+中H2O为配体,H2O中O原子含有孤电子对;
③该物质中存在共价键、离子键、配位键;
(3)氢氧化铜溶于氨水生成 [Cu(NH3)4]2+。
11.【答案】(1)15;平面三角形;H2SO4
(2)
(3)
(4)键和键;非极性分子;CO2
【知识点】原子核外电子的运动状态;共价键的形成及共价键的主要类型;判断简单分子或离子的构型;极性键和非极性键;极性分子和非极性分子
【解析】【解答】(1)①基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2,有15种空间运动状态不同的电子,故答案为:15;
②QYZ3分子中的阴离子为,中心碳原子采取sp2杂化方式与O成键,所有原子都在同一平面上,空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形;
③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、H2CO3,酸性较强的是H2SO4,故答案为:H2SO4;
(2)将足量的SO2充入含有的溶液中,生成CO2和,发生反应的离子方程式为:;故答案为:;
(3)由图可知,每个S原子含有2个键和2个孤电子对,所以每个S原子的价层电子对个数是4,则S原子为sp3杂化;故答案为:;
(4)YX2为CS2,分子中共价键的成键形式有键和键,直线型结构,属于非极性分子,与CO2结构相似,故答案为:键和键;非极性分子;CO2。
【分析】 Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,则Z为O元素,E在元素周期表中电负性最大,则E为F元素, X原子的M层中只有两对成对电子,则X为S元素,Y原子的L层上的电子数是K层的两倍,则Y为C元素,Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和,为16+9=25,则Q为Mn元素;
(1)①基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2,有15种空间运动状态不同的电子;
②QYZ3分子中的阴离子为碳酸根离子,空间构型为平面三角形;
③元素的非金属越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
(2)足量的SO2充入含有的溶液中,生成CO2和;
(3)S8中S的价层电子对数为4,采用sp3杂化;
(4)CS2的结构式为S=C=S,为非极性分子;CS2与CO2具有相同空间构型和键合形式。
12.【答案】(1)甲烷;C2H4、N2H4、H2O2
(2)NO、NO、CO;SO
(3)V形;σ键
(4)1∶1
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型;判断简单分子或离子的构型;极性键和非极性键;极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A的核外电子只有一种自旋取向,则A只有1个电子,A为H元素;D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素,其核外电子排布为1s22s22p4,故D为O元素;B原子的L电子层中未成对电子数与D相同,但有空轨道,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为C元素,结合原子序数可知C为N,D与E同族,则E是S;
(1)由题意可知,A是H,B是C,C是N,D是O,E是S,
①H与其他元素形成的共价化合物中,一种化合物分子呈正四面体形,该分子为CH4;
②H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是C2H4、N2H4、H2O2等;
(2)价层电子对数等于σ键电子对数+π键电子对数,故这些元素形成的含氧酸根离子中,中心原子的价层电子对数为3的有NO、NO、CO;根据理论,酸根离子呈三角锥形结构的是SO;
(3)H2S中S原子价层电子对数=2+=4且含有2个孤电子,空间结构为V形,该分子中共价键的类型为σ键;
(4)单键由1个σ键形成,双键由1个σ键和1个形成π键,CO2的结构为O=C=O,分子中σ键和π键的数目之比为1∶1。
【分析】根据题意判断A是H
D的核外电子排布式1s22s22p4,则为O,且符合第一电离能都低于同周期相邻元素
B的 L电子层中未成对电子数是2, 且有空轨道 ,则其核外电子排布式1s22s22p2,B是C
A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大,则C是N
(1)H与C、N、O,形成的一种常见正四面体化合物是CH4, 形成的既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物为 C2H4、N2H4、H2O2等
(2)这五种元素形成的常见含氧酸根离子有CO32-、NO3-、NO2-、SO32-、SO42-,再根据价层电子对互斥理论,判断价层电子对数和粒子构型
(3)根据价层电子对互斥理论判断H2S的构型,H和S之间以单键结合,因此为σ键
(4)根据CO2的结构式以及双键由1个σ键和1个π键形成,可以得出数目比
13.【答案】(1)
(2)Al(3)V形
(4)甲;不溶于水、易溶于苯,说明该分子是非极性分子,甲的结构对称,对应分子为非极性分子
【知识点】原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子
【解析】【解答】(1)T为Fe,为26号元素,所以Fe的基态原子的电子排布式为:;
(2)Y元素为N,Z元素为O,W为Al,非金属第一电离能大于金属,所以Al的第一电离能最小,N电子排布式为:1s22s22p3,处于半充满状态,稳定,所以N>O,综上,元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为:Al(3)为,N的价层电子对数=,空间构型为V形;
(4)为,已知每个CO分子与Fe形成一个配位键,且不溶于水、易溶于苯,说明为非极性分子,符合条件的为甲结构,故
故答案为:甲;理由为:不溶于水、易溶于苯,说明该分子是非极性分子,甲的结构对称,对应分子为非极性分子。
【分析】W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小,则W为Al元素,T为应用最广泛的金属,其基态原子中有4个未成对电子,则T为Fe元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为C元素,基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1,Y为N元素,Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍,则Z为O元素。
14.【答案】(1)
(2);;乙醇、水均是极性分子,相似相溶
(3)正四面体形;>
(4)1
【知识点】原子核外电子排布;键能、键长、键角及其应用;判断简单分子或离子的构型;相似相溶原理及其应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,则其轨道表示式为 ,故答案为: ;
(2)乙醇分子中C原子均形成4个σ键,采用sp3杂化;乙醇分子中所有原子均形成单键,一个乙醇分子含有8个σ键,则1mol乙醇分子中含有键的数目为 ;乙醇与水均为极性分子,相似相溶,同时乙醇与水分子间形成氢键,增大其在水中的溶解性,故答案为:sp3;;乙醇、水均是极性分子,相似相溶;
(3) 分子的空间构型为正四面体形;NH3中N原子采用sp3杂化,水分子中O原子也采用sp3杂化,氨气中N原子含有一个孤电子对,水分子中O原子含有2个孤电子对,孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力,孤电子对越多键角越小,因此的键角大于的键角,故答案为:>;
(4)手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子,丙氨酸中含有1个手性碳原子,如图用“*”标记,故答案为:1。
【分析】(1)碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2;
(2)乙醇分子中碳原子均为饱和碳原子;单键均为σ键;乙醇和水均为极性分子;
(3)甲烷的空间构型为正四面体形;孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力,孤电子对越多键角越小;
(4)手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。
15.【答案】(1)四面体形
(2)A;C
(3)否;若 采取 杂化,其空间构型应为正四面体;
(4)A;D;E
(5)+61
【知识点】判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况;相似相溶原理及其应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;反应热和焓变
【解析】【解答】(1)NH3的价层电子数为:,则 VSEPR构型是四面体形;故答案为:四面体形;
(2)由结构示意图可知,Cu2+与O元素之间形成的是配位键;而O与H之间形成的氢键;故答案为:AC;
(3)为平面正方形结构,因此中心不可能是杂化;如果是杂化,则空间构型应为正四面体;铜离子与NH3形成4个配位键;故答案为:否; 若 采取 杂化,其空间构型应为正四面体;;
(4)沸点低,且空间构型是正面体形,因此其属于分子晶体中非极性分子,由相似相溶原理可知,易溶于非极性溶剂;
A、CCl4为正四面体形,非极性溶剂;故A正确;
B、水为V形,极性溶剂;故B错误;
C、硫酸镍属于离子晶体;故C错误;
D、苯是非极性溶剂;故C正确;
E、CS2直线形,非极性溶剂;故E正确;
故答案为:ADE;
(5);故答案为:+61;
【分析】(1)计算NH3的价层电子数判断 VSEPR构型;
(2)通过物质的结构示意图判断出虚线的作用力;
(3)通过离子的空间构型来判断中心原子的杂化方式及配位键的书写;
(4)利用相似相溶原理判断物质之间是否可溶;
(5)利用键能计算焓变。
16.【答案】(1)结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越强,因此SiH4沸点高于CH4; NH3分子间可以形成氢键,因此NH3的沸点高于PH3;HF
(2)V形(或角形);直线形;SO2;因为CO2是非极性分子,SO2和 H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)d
(4)1
(5)631.75
【知识点】判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;分子间作用力;氢键的存在对物质性质的影响;有关反应热的计算
【解析】【解答】(1)CH4和SiH4均为分子晶体,不含氢键,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,因此SiH4沸点高于CH4; NH3和PH3同为分子晶体,NH3分子间可以形成氢键,因此NH3的沸点高于PH3。HCl和HF均为分子晶体,HF分子间可以形成氢键,因此HF的沸点高于HCl,沸点高易液化,故降温时HF先液化。
(2)SO2和CO2中中心原子的杂化方式分别为sp2和sp,故SO2和CO2的空间构型分别为V形和直线形;SO2为极性分子,CO2为非极性分子,根据相似相溶原理,相同条件下SO2在水中的溶解度更大;
(3)N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,为离子晶体,含有离子键,共价键(N-H键)、配位键(N-N键),不含范德华力,
故答案为:d;
(4)与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子,只有一个;
(5)设氮氧键键能为x kJ/mol,,解得x= 631.75kJ/mol。
【分析】(1)①CH4和SiH4均为分子晶体,NH3分子间可以形成氢键;
②HF的沸点高于HCl,降温时HF先液化;
(2)SO2为V形,CO2为直线形,SO2为极性分子,CO2为非极性分子;
(3)N2H6SO4为离子晶体;
(4)连有4个不同原子(团)的碳原子为手性碳原子;
(5)根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和计算。
17.【答案】(1)d区
(2)+ 或-
(3)B;E;F
(4)(SeO2)n;正四面体 Ⅱ.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。
(5)B—O键键能大于B—B键、B—H键键能,所以更易形成稳定性更强的硼的含氧化合物。
(6)D
【知识点】原子核外电子排布;原子核外电子的运动状态;元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单分子或离子的构型;含有氢键的物质;元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)镧与Sc同族位于第六周期,Sc为d区元素,则镧位于元素周期表中d区,故答案为:d;
(2)基态Co原子的价电子排布式为:3d74s2,则核外电子自旋磁量子数的代数和为或,故答案为: + 或- ;
(3)A.Ⅰ中含有苯环,苯环中存在π键,故A错误;
B.Se-Se键为非极性键,故B正确;
C.Ⅱ属于烃,则Ⅱ难溶于水,故C错误;
D.环和双键碳原子采用sp2杂化,三键碳原子采用sp杂化,Ⅱ不含饱和碳原子,不存在sp3杂化的碳原子,故D错误;
E.元素的非金属性越强,电负性越大,则Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O元素的电负性最大,故E正确;
F.O、Se均为第ⅥA族元素,则O、Se均具有孤电子对,故F正确;
故答案为:BEF;
(4)该链状聚合结构中,每个Se原子的四周形成一个Se=O、 两个Se-O,则该氧化物的化学式为 (SeO2)n ; SeO中Se原子的价层电子对数为4,不含孤电子对,则立体构型为正四面体,故答案为:(SeO2)n ;正四面体;
(5)B-O键键能大于B-B键、B-H键键能,更易形成稳定性更强的硼的含氧化合物,因此自然界中不存在单质硼,硼的氢化物也很少,主要存在的是硼的含氧化合物,故答案为:B-O键键能大于B-B键、B-H键键能,所以更易形成稳定性更强的硼的含氧化合物;
(6)A.H2O2和H2O中H均呈正电性,不能形成双氢键,故A不符合题意;
B.苯和三氯甲烷中H均呈正电性,不能形成双氢键,故B不符合题意;
C.C2H4和C2H2中H均呈正电性,不能形成双氢键,故C不符合题意;
D.B2H6中H呈负电性,NH3中H呈正电性,能形成双氢键,故D符合题意;
故答案为:D。
【分析】(1)镧与Sc同族位于第六周期,则镧位于d区;
(2)基态Co原子的价电子排布式为:3d74s2;
(3)A.苯环中含有π键;
B.同种非金属元素间形成非极性共价键;
C.Ⅱ难溶于水;
D.苯环和双键碳原子采用sp2杂化,三键碳原子采用sp杂化;
E.元素的非金属性越强,电负性越大;
F.Ⅳ中O、Se含有孤电子对;
(4)每个Se原子的四周形成一个Se=O、 两个Se-O;
(5)键能越大,物质越稳定;
(6)呈正电性的结构可以和负电性的氢原子形成双氢键。
18.【答案】(1)C>N>O
(2)O>N;N>O
(3)<
(4)
【知识点】原子核外电子的能级分布;元素电离能、电负性的含义及应用;氢键的存在对物质性质的影响;元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】W的电子只有一种自旋取向 ,则W为H; X的基态原子最外层电子排布式为 (n为正整数) ,s能级最多容纳2个电子,则n=2,价电子排布为2s22p2,故X为C; 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 ,则元素位于第二周期或第三周期,s能级上的电子数为4或6,则p能级上的电子数为4或6,符合的有O和Mg,故Z为O,M为Mg;X、Y、Z原子序数依次增大,则Y为N; N最高正价和最低负价的代数和为6,设最高正价为x,最低负价的绝对值为y,则x+y=8,x-y=6,得x=7,则N为Cl。
(1)同周期元素,自左至右原子序数逐渐减小,则 X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序 C>N>O 。
(2)同周期元素,自左至右电负性逐渐增大,故电负性 O>N ,N的价电子排布式为2s22p3,O的价电子排布式为2s22p4,N的p能级处于半满状态,较稳定,故第一电离能 N>O 。
(3) X、Z的最简单氢化物分别为CH4和H2O,由于H2O分子间存在氢键,故沸点CH4<H2O。
(4) M的氧化物为MgO, N的最高价氧化物的水化物为HClO4,它们反应的化学方程式为 。
【分析】W的电子只有一种自旋取向 ,则W为H; X的基态原子最外层电子排布式为(n为正整数) ,则X为C; 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 ,符合的有O和Mg,则Z为O,M为Mg;X、Y、Z原子序数依次增大,则Y为N; N最高正价和最低负价的代数和为6,则N为Cl。
(1)根据同周期元素,自左至右原子序数逐渐减小判断。
(2)根据同周期元素,自左至右电负性逐渐增大分析电负性大小比较,根据同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折,当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大判断。
(3)氢原子与电负性大的O F N接近,生成氢键。分子间氢键使物质的熔、沸点升高。
(4)氧化镁与高氯酸反应生成高氯酸镁和水。
19.【答案】(1)N、O、C;;四;VIB;1s22s22p63s23p63d54s1
(2)σ键、π键;sp3;大于
(3)H2S;S的原子半径小于Se,S—H键长较短,键能较大,分子的热稳定性更强
(4)O的电负性比H大,所以—NO2的极性大于—NH2,导致羧基上羟基的极性更大,更易电离出氢离子
(5)d;H2O分子间形成氢键,所以水的沸点反常高;H2Te、H2Se、H2S均为分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,则沸点越高;H2O分子间形成氢键的数量大于HF
【知识点】原子核外电子的运动状态;原子结构的构造原理;元素电离能、电负性的含义及应用;共价键的形成及共价键的主要类型;氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)同周期元素从左到右,第一电离能有增大趋势,N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;电负性最大的元素是O,价层电子轨道表示式。铬是24号元素,位于周期表第四周期VIB族;根据洪特规则,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)单键为σ键,双键中有1个σ键、1个π键,天门冬氨酸中的既有σ键又有π键, N原子形成3个σ键,有1个孤电子对,杂化轨道类型为sp3,双键碳价电子数为3,价电子对空间构型为平面三角形,单键碳原子有4个价电子对,价电子对空间构型为四面体,图中O—C—C的键角大于C—C—N的键角。
(3)同主族元素从上到下,气态氢化物稳定性减弱,H2S和H2Se热稳定性较好的是H2S;S的原子半径小于Se,S—H键长较短,键能较大,所以分子的热稳定性更强。
(4)O的电负性比H大,所以—NO2的极性大于—NH2,导致羧基上羟基的极性更大,更易电离出氢离子,所以若将天门冬氨酸中的—NH2,换成—NO2,得到的新物质的酸性会增强。
(5)水的沸点是100℃,表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线d;H2O分子间形成氢键,所以水的沸点反常高;H2Te、H2Se、H2S均为分子晶体,随相对分子质量增大,熔沸点升高;H2O分子间形成氢键的数量大于HF,所以水的沸点高于HF。
【分析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;元素的非金属性越强,其电负性越大;铬元素位于第四周期VIB族,原子序数为24,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)单键均为σ键,双键含有1个σ键和1个π键;N原子形成3个σ键,有1个孤电子对,杂化类型为sp3;O-C-C的键角相较于C-C-N的键角,C-O键的共用电子对距离中心原子比C-N键更远,故斥力更小;
(3)H- S键的键能大于H-Se键;
(4)-NO2更易电离出氢离子;
(5)水中存在氢键,会导致熔沸点增大,出现反常,而同周期中,由于水的氢键强度较大,且数目多,故水的熔沸点也是最大的,故对应第VIA族的元素简单氢化物沸点变化的是曲线d,O-H···O的键能小于F-H···F,但水的沸点高于HF的原因在于水的氢键强度虽然弱于HF,但是氢键数目较多。
20.【答案】(1)第四周期,第VIII族;相反
(2);4
(3)分子晶体;苯胺分子间存在氢键
【知识点】原子核外电子的运动状态;配合物的成键情况;氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)铁为26号元素,位于第四周期,第VIII族,N层电子排布式为4s2,同一轨道两个电子自旋状态相反。
(2)Fe能够提供空轨道,而Cl能够提供孤电子对,故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为 ,其中Fe的配位数为4。
(3)苯胺( )是原子间通过共价键形成分子的化合物,晶体类型是分子晶体;苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)高于甲苯的熔点(-95.0℃),原因是苯胺分子中含N,分子间存在氢键。
【分析】(1)铁为26号元素,位于第四周期第VIII族;同一轨道两个电子自旋状态相反;
(2)Fe能够提供空轨道,而Cl能够提供孤电子对形成配位键;Fe的配位数为4;
(3)苯胺为分子晶体;苯胺分子间存在氢键。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分:105分
分值分布 客观题(占比) 18.0(17.1%)
主观题(占比) 87.0(82.9%)
题量分布 客观题(占比) 9(45.0%)
主观题(占比) 11(55.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量(占比) 分值(占比)
选择题 8(40.0%) 16.0(15.2%)
非选择题 11(55.0%) 87.0(82.9%)
多选题 1(5.0%) 2.0(1.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点(认知水平) 分值(占比) 对应题号
1 极性键和非极性键 15.0(14.3%) 11,12
2 相似相溶原理及其应用 18.0(17.1%) 4,14,15
3 分子间作用力 9.0(8.6%) 16
4 有关反应热的计算 9.0(8.6%) 16
5 元素周期表的结构及其应用 11.0(10.5%) 2,17
6 “手性分子”在生命科学等方面的应用 2.0(1.9%) 4
7 判断简单分子或离子的构型 68.0(64.8%) 2,6,8,10,11,12,13,14,15,16,17
8 氢键的存在对物质性质的影响 34.0(32.4%) 16,18,19,20
9 元素电离能、电负性的含义及应用 35.0(33.3%) 2,13,17,18,19
10 配合物的成键情况 37.0(35.2%) 1,2,3,6,7,8,9,10,15,20
11 原子核外电子的运动状态 37.0(35.2%) 11,17,19,20
12 极性分子和非极性分子 24.0(22.9%) 3,5,11,12,13
13 原子核外电子的能级分布 5.0(4.8%) 18
14 原子结构的构造原理 14.0(13.3%) 19
15 化学平衡的影响因素 2.0(1.9%) 1
16 共价键的形成及共价键的主要类型 31.0(29.5%) 3,11,12,19
17 键能、键长、键角及其应用 7.0(6.7%) 14
18 含有氢键的物质 9.0(8.6%) 17
19 化学键 12.0(11.4%) 4,9,10
20 原子核外电子排布 31.0(29.5%) 9,10,13,14,17
21 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 27.0(25.7%) 9,14,15,16
22 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 5.0(4.8%) 18
23 反应热和焓变 9.0(8.6%) 15
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