高中化学同步练习：必修二5.1硫及其化合物（基础巩固）

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高中化学同步练习：必修二5.1硫及其化合物（基础巩固）
一、选择题
1．在地壳中含量排第一的金属元素是（　　）
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
2．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
A．是氧元素的一种同位素
B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键
C．是一种新的氧化物
D．是臭氧的同分异构体
3．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（　　）
A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成
C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀
D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
4．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（　　）
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
5．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．Na2O2 B．HCl C．SO2 D．Cl2
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．强氧化性
7．下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是（　　）
A．高沸点——制氯化氢 B．酸性——制氢气
C．脱水性——作干燥剂 D．强氧化性——钝化某些金属
8．某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（　　）
A． B． C． D．
9．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是（　　）
A．是导致酸雨的主要有害污染物
B．在该反应中为氧化剂
C．是含有共价键的离子化合物
D．容易被空气中的氧化变质
10．下列四种溶液中，一定存在SO42－的是
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
11．不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（　　）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
12．下列物质中，易溶于水的是（　　）
A．CuO B．BaCO3 C．AgCl D．K2SO4
13．下列叙述中，不正确是（　　）
A．自然界中的硫都是以化合态存在的
B．硫既具有氧化性，又具有还原性
C．硫化氢气体具有可燃性
D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤
14．有关硫化氢气体叙述正确是（　　）
A．无色无味的气体 B．无毒
C．可用向下排空气法收集 D．不能用排水法收集
15．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　）
A． B． C． D．
16．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B．二氧化硫的水溶液显酸性
C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
17．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
18．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
19．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（　　）
A．a中紫色石蕊先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
二、非选择题
20．检验SO42﹣离子，应先用 　 　试剂再用 　 　试剂．
21．填写下列物质的化学式。
重晶石　 　 明矾　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧族元素简介
【解析】【解答】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带金字旁(汞合金)除外的属于金属元素，所以地壳中含量排第一的金属元素是铝。
故答案为：D。
【分析】地壳中含量最多的前五种元素依次是：氧、硅、铝、铁、钙。
2．【答案】B
【知识点】氧族元素简介
【解析】【解答】A.4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误．
B．同一元素组成的纯净物是单质，非金属原子间形成共价键，则O4是氧元素的一种单质，分子内含有共价键，故B正确；
C.4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；
D．O4和O3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，属于同素异形体，故D错误；
故选：B．
【分析】A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是原子，据此分析解答；
B．同一元素组成的纯净物是单质；
C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答．
3．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；硫酸盐
【解析】【解答】分析该反应，SO2与BaCl2不反应，
SO3与BaCl2：
；，
所以现象为只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 。D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查二氧化硫和三氧化硫的化学性质。
分析二氧化硫和三氧化硫与氯化钡是否发生反应，再分析现象。
4．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】
A、 SO2可以用浓硫酸干燥，二者化合价+4和+6是相邻价态，不会发生反应，A错误；
B、C、SO2添加到葡萄酒中，可以起到抗氧化的作用，所以B错误，C正确；
D、SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考察SO2的相关化学性质。SO2可以用浓硫酸干燥；SO2可以添加到葡萄酒中，防止葡萄酒氧化；SO2具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
易混淆的知识点：SO2的还原性和漂白性。
a.漂白性是指使有机色素褪色。还原性是指与氧化剂发生氧化还原反应，产生化合价的变化使有色离子变为无色离子。
b.SO2使品红溶液褪色是SO2的漂白性；SO2使高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性。
5．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A. Na2O2 会把品红氧化褪色，A不符合题意 ；
B. HCl不会使品红溶液褪色，B符合题意 ；
C. SO2有漂白性，会使品红溶液褪色，C不符合题意 ；
D. Cl2与溶液中的水反应生成次氯酸，会将品红氧化褪色，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A. Na2O2 会把品红氧化褪色；
B. HCl不会使品红溶液褪色 ；
C. SO2的漂白性会使品红溶液褪色 ；
D.次氯酸会把品红氧化褪色 。
6．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】由分析可知，在与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸体现了脱水性、吸水性和强氧化性，未体现其酸性，故选C；
故答案为：C。
【分析】浓硫酸能使蔗糖中的H、O按照水的比例脱去，脱水后生成了黑色的炭，这一过程中，浓硫酸体现脱水性和吸水性；脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，该过程中浓硫酸体现强氧化性。
7．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A. 制取氯化氢：加热条件下：NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl（气体） ，A正确；
B.硫酸和活泼金属单质产生氢气，B正确；
C.硫酸的脱水性是将有机化合物中的O和H以水的形式脱出，而干燥剂是干燥去除水，C错误；
D.强氧化性使有些金属表面形成氧化薄膜将金属钝化，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查硫酸的性质和用途
无水硫酸为无色油状液体，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈脱水性，可用作脱水剂，与水混合时，会放出大量热。
具有强烈的腐蚀性和氧化性；
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
无色粘稠状液体，有强腐蚀性，有刺激性气味，易溶于水，生成稀硫酸。
8．【答案】A
【知识点】离子共存；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】由分析可知，弱溶液的各离子物质的量相等，设为1mol，要使溶液成电中性，确定溶液中有Al3+，正电荷数为3mol，那对应的阴离子，NO-和Cl-，都只能提供1mol负电荷数，所以溶液中一定含有SO42-。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查离子的共存和离子检验。
需要掌握常见离子的特征反应和化学性质。
首先分析该溶液， 可能含有， 加入过量氨水，产生白色沉淀，氨水为溶液提供OH-，Al（OH）3为白色沉淀，Fe（OH）3为红褐色沉淀，故原溶液中没有Fe3+，有Al3+。
溶液呈电中性，所以溶液的阳离子所带电荷和阴离子所带电荷相等。
9．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；硫酸根离子的检验；硫酸盐
【解析】【解答】A.SO2会与空气中的氧气结合，生成SO3，进一步与雨水结合生成硫酸，形成酸雨，A正确；
B.该反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C.S和O之间是共价键，硫酸根和钠离子形成离子键，C正确；
D.亚硫酸钠会与氧气反应，生成硫酸钠，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查含硫化合物的性质和分析。
首先分析该反应： ，该反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（非金属元素之间形成共价键，成键原子有未成对电子）。
离子键：带相反电荷离子间的相互作用。（活泼金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键）。
10．【答案】C
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影响，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A不符合题意；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B不符合题意；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在，故C符合题意；
D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】硫酸根的检验是先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液。
11．【答案】A
【知识点】硫酸盐
【解析】【解答】重金属离子中毒是因重金属离子使人体中的蛋白质变性而中毒，除了用蛋清，要可以用使钡离子沉淀，但要注意人体中有胃酸，要生成不溶于胃酸的沉淀，硫酸钡是难溶于酸和水的沉淀，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】容易选B，没有理解到人体中有胃酸，碳酸钡要溶于胃酸。
12．【答案】D
【知识点】硫酸盐
【解析】【解答】BaCO3、AgCl、CuO都难溶于水，K2SO4属于钾盐，是易溶性盐，故答案为D。
【分析】把握常见难溶性物质和易溶性物质是解题关键，常见盐的溶解规律：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶，硫酸盐中的钡盐难溶，银盐中大都难溶，金属氧化物大都难溶。
13．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；硫化氢
【解析】【解答】A、自然界中的硫以化合态存在，比如硫酸盐；也可以以游离态形式存在，比如在火山喷口处，A符合题意；
B、硫化合价为0价，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有还原性，B不符合题意；
C、硫化氢气体在氧气不足中燃烧生成硫和水，在氧气充足时生成二氧化硫和水，因此硫化氢具有可燃性，C不符合题意；
D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、自然界中的硫以化合态和游离态形式存在；
B、硫既有氧化性，又有还原性；
C、硫化氢在氧气中可以燃烧；
D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
14．【答案】D
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．硫化氢为无色，有臭鸡蛋气味的气体，故A不符合题意；
B．硫化氢有毒，故B不符合题意；
C．硫化氢的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，故C不符合题意；
D．硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据硫化氢的物理性质判断其色、味、毒性、收集方法，手机硫化氢的方法主要是排饱和硫氢化钠溶液。
15．【答案】A
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、S能将Fe氧化为FeS，故A符合题意；
B、S将Ag氧化为Ag2S，故B不符合题意；
C、S将Cu氧化为Cu2S，故C不符合题意；
D、S将Al氧化为Al2S3，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态。
16．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不符合题意；
B．二氧化硫易溶于水，溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使其水溶液显酸性，B符合题意；
C．二氧化硫是无色易溶于水的有刺激性气味的有毒气体，C不符合题意；
D．二氧化硫不稳定，具有还原性，能够与氧气在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生三氧化硫，可见转化为三氧化硫需在一定条件下进行，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、硫不溶于水；
B、二氧化硫溶于水形成亚硫酸；
C、二氧化硫为无色气体，有毒有刺激性气味，溶于水生成亚硫酸；
D、二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫。
17．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；
故答案为：C。
【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。
18．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A符合题意；
B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成，可以使食品变得松软、多孔，C不符合题意；
D．与反应产生，故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.具有强氧化性，可漂白织物；
B.二氧化硫用于纸浆漂白利用的是其漂白性；
C.碳酸氢钠用作食品膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
D.过氧化钠用作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气。
19．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A不符合题意；
B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B符合题意；
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C不符合题意；
D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硫不能漂白指示剂；
B.二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复红色；
C.二氧化硫与硫化氢反应生成单质S，该反应中二氧化硫是氧化剂；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性。
20．【答案】盐酸；氯化钡
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42﹣，
故答案为：盐酸；氯化钡；
【分析】硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42﹣离子应排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+的干扰，据此分析解答；
21．【答案】BaSO4；KAl(SO4)2 12H2O
【知识点】硫酸盐
【解析】【解答】硫酸钡的俗名是重晶石，其化学式为BaSO4；
十二水合硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl(SO4)2 12H2O。
【分析】重晶石是硫酸钡的俗名、明矾是十二水硫酸铝钾的俗名。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：46分
分值分布 客观题（占比） 38.0(82.6%)
主观题（占比） 8.0(17.4%)
题量分布 客观题（占比） 19(90.5%)
主观题（占比） 2(9.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 19(90.5%) 38.0(82.6%)
非选择题 2(9.5%) 8.0(17.4%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 氧族元素简介 4.0(8.7%) 1,2
2 钠的重要化合物 4.0(8.7%) 17,18
3 二氧化硫的漂白作用 8.0(17.4%) 4,17,18,19
4 浓硫酸的性质 4.0(8.7%) 6,7
5 离子共存 2.0(4.3%) 8
6 含硫物质的性质及综合应用 6.0(13.0%) 7,15,16
7 氧化还原反应 4.0(8.7%) 9,13
8 氯水、氯气的漂白作用 2.0(4.3%) 17
9 二氧化硫的性质 8.0(17.4%) 3,4,5,19
10 硫酸根离子的检验 12.0(26.1%) 3,8,9,10,20
11 硫酸盐 12.0(26.1%) 3,9,11,12,21
12 硫化氢 4.0(8.7%) 13,14
13 共价键的形成及共价键的主要类型 2.0(4.3%) 9
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