高中化学同步练习：必修二5.1硫及其化合物（优生加练）

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高中化学同步练习：必修二5.1硫及其化合物（优生加练）
一、选择题
1．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是（　　）
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用溶液或酸性溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
2．检验试样中有无的操作及结论正确的是（　　）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有
C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有
3．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述不正确是（气体在同温同压下测定）（　　）
A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成
C．气体体积缩小 D．最终约余15mL气体
4．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（　　）
A．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
B．SO2气体中混有HCl：通过饱和亚硫酸氢钠溶液
C．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
D．KNO3固体中混有少量的NaCl：热水溶解、降温结晶、过滤
5．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　）
A．能使品红褪色。
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
6．将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(　　)
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
二、非选择题
7．硫铁矿(主要成分为FeS2)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)和亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的工艺流程如下：
（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学反应方程式　 　
（2）通入氯气氧化的目的是　 　
（3）气体的主要成分是SO2，实验室中可用NaOH溶液回收，将SO2气体通入到0.100 mol·L-1 200 mL的NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：实线A是　 　的变化曲线，虚线B是　 　的变化曲线(填离子符号)，交点C处发生反应的离子方程式为　 　。
（4）将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液完成实验探究，实验室提供以下药品：硝酸银溶液，硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液，淀粉溶液，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的操作是　 　，现象是　 　。
8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有　 　性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有　 　性。
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是　 　；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是　 　。
化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%
A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
（3）在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式　 　。
（4）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是　 　，验证该气体中还含有CO2的方法是　 　。
9．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
回答下列问题：
（1）图1中的属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）请写出图2中X和Y反应的化学方程式：　 　。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为　 　。
（3）溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：　 　。
（4）若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：　 　。
②甲和乙方法更合理的是　 　(填“甲”或“乙”)，理由是　 　。
（5）为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
①写出与碘水反应的离子方程式：　 　。
②空气中的体积分数是　 　(用含V、m的代数式表示)。
10．物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：
（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为____(填字母)。
A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4
（2）W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为　 　，反应中W表现的性质为　 　。
（3）若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式：　 　。
（4）集居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m3)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过能后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH　 　(填“增大”或“减小)。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是　 　。
③通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量　 　超标(填“已”或“未”)。
11．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
（1）Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为　 　。
（2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为　 　价。
（3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C．Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象
Ⅰ 　 　
Ⅱ 　 a、c、d 淡黄色沉淀
Ⅲ b、g、f 　
①实验Ⅰ选择的试剂是a和　 　(填标号)，该转化利用了Na2SO3的　 　性。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式　 　。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是　 　，证明实现该转化的现象是　 　。
12．火山喷发是一种地质现象，是地壳运动的一种表现形式，喷发出的火山气体中占，此外还含有等。火山喷发可引起环境污染，也可使某些地区的土壤增加营养成分。
（1）是黄铁矿的主要成分，其中S的化合价是　 　。
（2）火山气体中的与发生反应生成S，冷却后沉积在火山口附近，该反应中的氧化剂是　 　。
（3）火山气体中的与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式是　 　。
（4）火山喷发造成酸雨的原因是　 　(用化学方程式表示)，随时间的增长，酸雨的　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）火山灰中富含植物生长所需要的营养元素，可作为化肥使土地更肥沃。请写出一种钾肥的化学式　 　。
13．依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图中，请写出反应①的离子方程式　 　。
（2）图中，X的化学式为　 　，从化合价上看，X具有　 　(填数字)
①氧化性；②还原性
（3）图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有　 　(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
（4）反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为　 　mol。也可表示为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当生成1molS时，转移的电子为　 　mol。
（5）SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了　 　(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：　 　。
14．一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：
（1）加入铜的质量是多少？
（2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？
15．SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
（1）（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。
写出装置A中总反应的化学方程式　 　，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为　 　。
（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式　 　。
（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液　 　（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式　 　。
（4）（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是　 　，可以提高实验的准确度。
（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为　 　g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　 　、　 　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　 　和　 　；装置B中发生反应的离子方程式为　 　；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　 　；
（4）尾气可采用　 　溶液吸收．
17．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
（1）SO2对环境的危害主要是形成　 　。
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是　 　。
（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3
②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3
③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为　 　（填化学式）。
（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是　 　（用化学方程式表示）。
（5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是　 　。
18．已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同．
（1）在标准状况下，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是　　 　
A．H2S和SO2 B．O2 C．H2S D．SO2和O2
（2）若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成
（3）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是　 　
（4）在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：
①当x在不同范围时y与x的函数关系．
②当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少
19．某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
（1）写出碱石灰起作用的化学方程式：　 　。(写一个即可)
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用　 　(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．盐酸
（3）装置乙和丁盛放的试剂均是　 　。
（4）装置丙放置在冰水浴中的原因是　 　。
（5）和水反应的化学方程式为　 　。
（6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→　 　。能证明的酸性强于HClO的实验现象为　 　。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、反应后试管中仍未浓度较高的硫酸溶液，因此需将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，再观察溶液的颜色，A符合题意。
B、SO2能与NaOH溶液反应，也能被酸性KMnO4溶液所氧化，因此装置e中可用NaOH溶液或酸辛KMnO4溶液，B不符合题意。
C、若用铁丝代替铜丝，刚开始是Fe与浓硫酸反应生成SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，Fe与稀硫酸反应生成H2，H2能还原CuO，得到红色金属，因此装置c、d中两次实验现象相同，C不符合题意。
D、上下抽动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制反应速率，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】装置a中Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2进入装置b中，用浓硫酸干燥。干燥的SO2进入灼热的CuO中不反应。SO2进入装置d中，使品红溶液褪色。装置e用于吸收尾气中的SO2，防止污染空气，倒置的漏斗可以额起到防倒吸的作用。
2．【答案】A
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】
A、先加入HCl无明显现象可排除其他离子干扰，再加入BaCl2，生成白色沉淀即为BaSO4，A正确；
B、加入HCl酸化的BaCl2，不能排除银离子的干扰，氯化银也是白色沉淀，B错误；
C、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸根离子被硝酸根氧化为硫酸根离子，所以该溶液中不一定含有，C错误；
D、 滴加BaCl2有白色沉淀 ，可能是AgCl沉淀也可能是BaCl沉淀。D错误。
故答案为：A。
【分析】
本题考查离子反应中-的检验，主要是检验中加入试剂顺序的考查。
先加入HCl无明显现象可排除其他离子干扰，再加入BaCl2，生成白色沉淀即为BaSO4，则溶液中一定含有。
分析Ｂ、Ｃ、Ｄ时要注意白色沉淀还要有氯化银，碳酸钡等，只有先去除干扰才能进行检验。
3．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，A不符合题意；
B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，B不符合题意；
C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，C不符合题意；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，D符合题意；
故答案为：D
【分析】两者发生如下反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，根据反应方程式进行判断即可。
4．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A. Fe2O3和Al2O3均能与盐酸反应，除去Al2O3应加入足量的NaOH溶液，再过滤，故A不符合题意；
B. SO2气体中混有HCl可通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去HCl，故B符合题意；
C. FeCl2溶液中混有FeCl3，通过加入过量的铁粉，将FeCl3完全还原为FeCl2，再过滤，故C符合题意；
D. KNO3固体中混有少量的NaCl，可根据两者溶解度随温度变化情况不同，利用溶解、降温结晶、过滤的方法除去NaCl，故D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
B. HCl+NaHSO3=NaCl+SO2↑+H2O；
C. 2FeCl3+Fe=3FeCl2；
D. KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此采用溶解、降温结晶、过滤的方法除去NaCl。
5．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。
酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。
选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。
通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。
【分析】A、氯气也能使品红溶液褪色
B、三氧化硫也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、此性质，二氧化碳也可做到。
6．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【分析】正确答案：C
Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，失去漂白性，生成的H2SO4与BaCl2生成白色沉淀。
7．【答案】（1）
（2）把亚铁离子氧化为铁离子，提高产率
（3）；；
（4）取少量混合液，滴加几滴硫氰化钾溶液；溶液变红
【知识点】二氧化硫的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）FeS2在空气中焙烧的过程中，与O2反应生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
（2）过滤后所得溶液中可能含有Fe2＋，Cl2具有氧化性，通入Cl2，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，提高产率。
（3）将SO2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O、SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－。曲线A中产物由0变到0.01mol，再由0.01mol变为0，因此曲线A表示的是SO32－，曲线B表示HSO3－。交点C处发生反应的离子方程式为：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－。
（4）等体积的0.2mol·K－1I溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，I－过量，Fe3＋少量。要证明反应“2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2”是一个可逆反应，则需证明溶液中存在Fe3＋，因此可取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明该反应为可逆反应。
【分析】硫铁矿在空气中焙烧的过程中生成Fe2O3和SO2。加入30%的盐酸进行酸溶，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O。过滤除去难溶性杂质后，再通入Cl2，将溶液中可能存在的Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液进行结晶操作，即可得到FeCl3·6H2O。焙烧过程中产生的气体SO2通入NaOH溶液中，反应生成Na2SO3和NaHSO3溶液。
8．【答案】（1）强氧化；不稳定
（2）18.56mol/L；C
（3）3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸具有强氧化性，能将铁、铝表面钝化，形成致密氧化膜。硝酸保存在棕色瓶中，是为了避免光照时HNO3发生分解，体现了HNO3具有不稳定性。
（2）该硫酸的物质的量浓度。
浓硫酸具有腐蚀性，因此实验过程中那个需佩戴防护手套、实验服、护目镜。浓硫酸不具有挥发性，因此不需佩戴防毒面具，C符合题意。
故答案为：C
（3）Cu与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此常用品红溶液检验SO2，所以验证产生的气体有SO2的方法为：将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO2前应先除去SO2，可将产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。
【分析】（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化。硝酸不稳定，易分解，需保存在棕色瓶内。
（2）根据公式计算该硫酸的物质的量浓度。浓硫酸没有挥发性，因此不需配套防毒面具。
（3）稀硝酸具有氧化性，能与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，据此写出反应的离子方程式。
（4）检验SO2，可通过SO2使品红溶液褪色进行检验。CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验SO2中的CO2时，应先出去SO2，再用澄清石灰水检验CO2。
9．【答案】（1）纯净物
（2）；2：1
（3）向少量溶液中加入过量盐酸，充分反应后再加入溶液，有白色沉淀产生，说明已变质
（4）；乙；甲方法产生污染空气的气体及会消耗更多原料
（5）；
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1） 中只含有一种物质，属于纯净物，故答案为：纯净物；
（2）由分析可知，X为H2S，Y为SO2，H2S和SO2反应生成单质S和水，该反应的化学方程式为： ； 该反应中，H2S中硫元素化合价升高了2价，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低了4价，作氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的质量之比为2：1，故答案为：；2：1；
（3）亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，只需检验硫酸钠的存在即可证明其已变质，检验硫酸根离子的操作为： 向少量溶液中加入过量盐酸，充分反应后再加入溶液，有白色沉淀产生，说明已变质 ，故答案为： 向少量溶液中加入过量盐酸，充分反应后再加入溶液，有白色沉淀产生，说明已变质 ；
（4）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
②甲方法会生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，因此乙更合理，故答案为：乙；甲方法产生污染空气的气体及会消耗更多原料；
（5）①二氧化硫与碘反应生成氢碘酸和硫酸，反应的离子方程式为： ，故答案为： ；
②白色沉淀为硫酸钡，质量为mg，则硫酸钡的物质的量为，根据硫原子守恒可知，二氧化硫的物质的量为，标准状况下VL空气中SO2的体积为，则 的体积分数为，故答案为： 。
【分析】由图可知，X为S元素的氢化物，则X为H2S，Y为S元素为+4价的氧化物，则Y为SO2，Z为S元素为+6价的酸，则Z为硫酸，N为S元素为+6价的盐，应为硫酸盐。
10．【答案】（1）A；B
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(强)氧化性
（3）3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)
（4）减小；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净；已
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】由图可知，Y为S元素+4价的氧化物，则Y为SO2，W为S元素+6价的酸，则W为硫酸，Z为S元素为+4价的盐，则为亚硫酸盐。
(1)Z为亚硫酸盐，Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，则Z为亚硫酸钠，当亚硫酸钠作氧化剂时，亚硫酸钠中S元素的化合价降低，则可被还原为Na2S、S，
故答案为：AB，故答案为：AB；
(2)W的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降低到SO2中的+4价，体现强氧化性，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(强)氧化性；
(3)Y气体为SO2，SO2通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化，该沉淀为硫酸钡，则该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)，故答案为：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)；
(4)①将含N2、O2、CO2、SO2等的空气通入足量氯水，SO2与氯水反应生成盐酸和硫酸两种强酸，所得溶液的酸性增强，pH减小，故答案为：减小；
②若沉淀未洗干净，沉淀表面附着氯离子，检验是否存在氯离子即可说明沉淀是否洗涤干净，检验氯离子常用硝酸银溶液，则具体方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净；
③，则，，则SO2的含量为，该居民区的空气中SO2的含量已超标，故答案为：已。
【分析】由图可知，Y为S元素+4价的氧化物，则Y为SO2，W为S元素+6价的酸，则W为硫酸，Z为S元素为+4价的盐，则为亚硫酸盐，据此解答。
11．【答案】（1）
（2）+4
（3）e；还原；2S2-++6H+=3S↓+3H2O；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，根据过氧化钠 结构，可知Na2S2的电子式为；
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，具有还原性，钠元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为+4价；
(3)①，S元素化合价升高，发生氧化反应，应该选择Na2SO3溶液和氧化剂反应，实验Ⅰ选择的试剂是a和酸性KMnO4溶液，选e；该转化利用了Na2SO3的还原性。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，Na2SO3溶液和Na2S在酸性条件下发生归中反应生成单质硫，反应的离子方程式2S2-++6H+=3S↓+3H2O。
③实验Ⅲ中，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，证明实现该转化的现象是品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。
【分析】（1） Na2S2为离子化合物；
（2）根据化合物的化合价代数和为0计算；
（3）①实验Ⅰ中S元素的化合价升高，被氧化；
②Na2SO3溶液和Na2S在酸性条件下发生归中反应生成单质硫；
③铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
12．【答案】（1）-1
（2）
（3）2+2
（4）SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；减小
（5）KCl
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)中Fe元素是+2价，则S的化合价是-1；
(2)与发生反应生成S，中S化合价从+4降至0价，该反应中的氧化剂是；
(3)与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式是2+2；
(4)火山爆发产生的二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，则形成酸雨的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；随时间的增长，亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，酸性增强，则酸雨的减小；
(5)一种钾肥的化学式为KCl。
【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0计算；
（2）氧化剂在反应过程中有元素化合价降低；
（3）；
（4）形成酸雨的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；亚硫酸能与氧气反应生成硫酸；
（5）钾肥含钾元素。
13．【答案】（1）SO3+H2O＝2H++SO
（2）SO2；①②
（3）①②③④
（4）2；
（5）②；5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)图中反应①是三氧化硫转化为硫酸，反应的离子方程式为SO3+H2O＝2H++SO。
(2)根据以上分析可知X的化学式为SO2，从化合价上看，X中S是+4价，处于中间价态，二氧化硫既有氧化性也有还原性，
故答案为：①②；
(3)①在工业上，硫酸钙可来调节水泥的硬化速率，正确；
②在食品中，硫酸钙可用来作营养强化剂，正确；
③硫酸钙在医疗上可用作石膏绷带，因此在美术上，可用来制作各种模型，正确；
④电解质能使胶体聚沉，因此在日常生活中，硫酸钙可用于“卤水点豆腐”，正确；
故答案为：①②③④。
(4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，硫元素化合价从－2价升高到0价，因此当生成1molS时，转移的电子为2mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到0价，所以当生成1molS时，转移的电子为mol。
(5)SO2具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：②，该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
【分析】由图可知，X为S元素+4价的氧化物，则X为SO2，Y为S元素+6价的氧化物，则Y为SO3，W为S元素+6价的钙盐，则W为CaSO4。
14．【答案】（1）根据方程式可知， ，生成SO2的物质的量为 ，消耗Cu的物质的量为0.02mol，质量= ，故答案为：1.28g；
（2）根据S元素守恒，总的硫酸根的物质的量= ，反应消耗的硫酸根的物质的量=0.02mol，则剩余的硫酸根的物质的量=0.36mol-0.02mol=0.34mol，稀释至100mL，则浓度 ，故答案为：3.4mol/L。
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【分析】(1)根据方程式，计算出铜的质量；(2)根据S元素守恒，计算。
15．【答案】（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3； mol/L
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
（3）红色加深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(2H2SO3+O2=2H2SO4也可)
（4）有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)
（5）0.64；偏低
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)＝n(NO2)＝ ，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a mol/L。（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为 ＝0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为 =0.64g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。
【分析】（1）该反应是二氧化氮在空气中形成酸雨的原因；
（2）二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应；
（3）二氧化硫和氧气在水中会生成硫酸，硫酸属于强酸，因此会使紫色石蕊试液变红；
（4）二氧化硫可以和碘单质发生氧化还原反应，反应现象为蓝色的碘单质逐渐消失；
（5）蓝色消失时说明碘单质完全反应掉，此时应该及时关闭活塞，否则会给实验带来误差。
16．【答案】（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．
【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．
17．【答案】（1）酸雨
（2）亚硫酸的酸性比碳酸强（或Na2CO3溶液呈碱性）
（3）NaHCO3
（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐
【解析】【解答】（1）二氧化硫及氮氧化物可以形成酸雨；
（2）二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强所以二氧化硫能与碳酸钠反应生成二氧化碳，强酸制取弱酸；
（3）线2表示的物质先增加，后减小，当其消失时会出现另一种物质，结合方程式分析，反应先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠与二氧化硫反应逐渐减少，当碳酸氢钠完全反应后才产生亚硫酸氢钠，曲线1为Na2CO3，曲线2NaHCO3，曲线3Na2SO3，曲线4为NaHSO3，故答案为：NaHCO3；
（4）第一步反应后产物是NaHSO3，加入氢氧化钠是为了和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，反应的方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4，物质的质量增加。
【分析】（1）化石燃料的燃烧会产生二氧化硫，是硫酸形酸雨的主要成因；汽车尾气中的氮氧化物是硝酸型酸雨的主要成因。
（2）较强酸制取弱酸
（3）依据图表结合方程式分析，只有碳酸氢钠符合题意，
（4）第一步通入过量的二氧化硫后生成NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，
18．【答案】（1）C
（2）原气体可能的组成为：H2S为60mL，O2为60mL或H2S为90mL，O2为30mL
（3）S、H2O
（4）①当x在不同范围时y与x的函数关系为：x＜48时，120﹣x=y；当60＞x＞48时，240﹣2x=3y；当x＞60时，240+y=3x；
②原H2S 的体积可能是40mL．
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】（1）①如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，
如剩余气体为O2和SO2或SO2，则H2S和O2共反应120mL﹣15mL=105mL，则反应的H2S体积为105mL× =42mL，
则生成SO2的体积为42mL＞15mL，不符合题意；
②若生成产物为SO2和S，则SO2为15mL，
则先后发生 2H2S+O2 2S+2H2O
×105mL ×105mL
S+O2 SO2，
15mL 15mL
即H2S为70mL，O2为50mL，二者体积之和为120mL，符合题意；
③如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O22S+2H2O，
H2S和O2共反应120mL﹣15mL=105mL，
则H2S为105mL× +15mL=85mL，O2为105mL× mL=35mL，二者体积之和为120mL，符合题意；
故答案为：C；
（2）①如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，
如剩余气体为O2和SO2或SO2，则H2S和O2共反应120mL﹣30mL=90mL，则反应的H2S体积为90mL× =36mL，
则生成SO2的体积为36mL＞30mL，不符合题意；
②若生成产物为SO2和S，则SO2为30mL，
则先后发生 2H2S+O2 2S+2H2O
×90mL ×90mL
S+O2 SO2，
30mL 30mL
即H2S为60mL，O2为60mL，二者体积之和为120mL，符合题意；
③如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O22S+2H2O，
H2S和O2共反应120mL﹣30mL=90mL，
则H2S为90mL× +30mL=90mL，O2为90mL× mL=30mL，二者体积之和为120mL，符合题意；
答：原气体可能的组成为：H2S为60mL，O2为60mL或H2S为90mL，O2为30mL；
（3）当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，O2在混合气体中的体积分数为80%× =16%，O2不足，发生反应2H2S+O22S↓+2H2O；
故答案为：S、H2O；
（4）①如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，
则硫化氢：x≤120× =48mL，则生成的SO2 为xmL，消耗的氧气 xmL，则120﹣（x+ x）+x=y，
所以x≤48时，120﹣ x=y；
当60＞x＞48，则生成产物为SO2和S，则SO2为ymL，
则先后发生 2H2S+O2 2S+2H2O
×（120﹣y） ×（120﹣y）
S+O2 SO2，
ymL ymL
则H2S为 ×（120﹣y）=x，氧气为 ×（120﹣y）+y；
所以当60＞x＞48时，240﹣2x=3y；
当x＞60，则剩余气体为H2S为ymL，则发生2H2S+O22S+2H2O，
H2S和O2共反应120mL﹣ymL，
则H2S为（120﹣y）mL× +ymL=xmL，即360+y=3x；
答：当x在不同范围时y与x的函数关系为：x＜48时，120﹣ x=y；当60＞x＞48时，240﹣2x=3y；当x＞60时，240+y=3x；
②当y=60mL时，剩余的气体为O2和SO2，氧气过量，发生2H2S+3O22SO2+2H2O
设硫化氢为xmL，生成的二氧化硫为xmL，则120﹣（x+ x）+x=60，
解得x=40，
【分析】（1）（2）H2S和O2的混合气体点燃后充分反应，如氧气足量发生2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余气体可能为SO2或二者都有；如氧气不足，发生2H2S+O22S+2H2O，剩余气体H2S，以此解答该题；
（3）硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%﹣45.5%时会发生爆炸，当硫化氢气体在空气中的体积分数为20%时计算混合气体硫化氢和氧气的体积分数，依据硫化氢和氧气反应的定量关系分析判断产物，2H2S+3O2=2SO2+2H2O；2H2S+O2=2S+2H2O；
（4）剩余体积为60mL，由于剩余气体较多，剩余的气体为O2和SO2，氧气过量，发生2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式计算．
19．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）b
（3）浓硫酸
（4）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（6）C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，能与Cl2、SO2反应。其作用是吸收尾气中的Cl2和SO2，防止污染空气。反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
（2）装置戊中分液漏斗内的溶液，是为了将集气瓶内的Cl2排出，因此Cl2不溶于该溶液中，所以分液漏斗内的试剂为饱和NaCl溶液，b符合题意。
故答案为：b
（3）装置乙用于干燥SO2；装置丁用于干燥Cl2。因此两装置中的试剂都为浓硫酸。
故答案为：浓硫酸
（4）装置丙放在冰水浴中可以起到降温的作用，有利于SO2Cl2的生成和收集。
故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点较低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。
（5）SO2Cl2与H2O反应生成HCl和H2SO4，该反应的化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
故答案为：SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
（6）HClO具有氧化性，能将H2SO3氧化成H2SO4。因此要证明酸性H2SO3＞HClO，则可通过证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO进行设计实验。因此可将装置A中产生的SO2先通入饱和NaHSO3溶液，除去SO2中混有的HCl。再进入装置B中，由于酸性H2SO3＞H2CO3，因此SO2能与饱和NaHCO3溶液反应，生成CO2气体。由于CO2中可能混有SO2，因此可通过装置E中酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽。最后将CO2气体通入装置F中，CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，从而证明酸性H2SO3＞HClO。
故答案为：C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【分析】装置甲中Na2SO3与70%硫酸反应生成SO2，装置乙为干燥装置，其试剂为浓硫酸，用于吸收SO2中的水蒸气。装置戊中装有Cl2，加入分液漏斗中的溶液后，Cl2排出，进入装置丁内。由于Cl2不溶于饱和NaCl溶液，因此装置戊中分液漏斗内的试剂为饱和NaCl溶液；装置丁为干燥装置，因此其试剂为浓硫酸。SO2和Cl2进入装置丙中，发生反应生成SO2Cl2。其中碱石灰可吸收尾气中Cl2和SO2；同时可防止空气中的水蒸气进入，与SO2Cl2反应。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：115分
分值分布 客观题（占比） 12.0(10.4%)
主观题（占比） 103.0(89.6%)
题量分布 客观题（占比） 6(31.6%)
主观题（占比） 13(68.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 6(31.6%) 12.0(10.4%)
非选择题 13(68.4%) 103.0(89.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 铁的氧化物和氢氧化物 2.0(1.7%) 4
2 物质的量浓度 7.0(6.1%) 8
3 离子方程式的书写 14.0(12.2%) 7,8
4 浓硫酸的性质 19.0(16.5%) 1,8,14
5 二氧化硫的漂白作用 10.0(8.7%) 6,15
6 二价铁离子和三价铁离子的检验 7.0(6.1%) 7
7 铁盐和亚铁盐的相互转变 2.0(1.7%) 4
8 含硫物质的性质及综合应用 40.0(34.8%) 3,9,10,11,12,13
9 氧化还原反应 32.0(27.8%) 9,11,13,15
10 两性氧化物和两性氢氧化物 2.0(1.7%) 4
11 氯水、氯气的漂白作用 2.0(1.7%) 6
12 二氧化硫的性质 51.0(44.3%) 1,4,5,6,7,8,15,16,17,19
13 硫酸根离子的检验 2.0(1.7%) 2
14 硫酸盐 5.0(4.3%) 17
15 氯气的化学性质 9.0(7.8%) 6,19
16 硫化氢 12.0(10.4%) 18
17 氯气的实验室制法 7.0(6.1%) 19
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