高中化学同步练习：选择性必修二1.1原子结构（基础巩固）

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高中化学同步练习：选择性必修二1.1原子结构（基础巩固）
一、选择题
1．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（　　）
A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大
B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理
C．基态的核外电子存在25种运动状态
D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．： B．As：
C．： D．Cr：
3．关于原子光谱说法不正确的是（　　）
A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素
C．许多元素是通过原子光谱发现的
D．原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态
4．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（　　）
A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63d104s2
C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1
5．下列各项叙述不正确的是（　　）
A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低
B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3
6．下列说法中正确的是（　　）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量状态的原子叫基态原子
D．σ键均有方向性
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．各电子层含有的原子轨道数为
B．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
D．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B．3p3表示3p能级有三个轨道
C．电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少
D．同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动
9．下列原子轨道中能量最高的是（　　）
A．4d B．2s C．4p D．5s
10．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）
A． B． C． D．
11．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p ，它违背了（　　）
A．构造原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量守恒原理
12．下列能级符号正确的是（　　）
A． B． C． D．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．同种原子的原子轨道能量：3s<4s<3d
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量
D．2p、3p、4p能级轨道数量相同
14．下列说法正确的是（　　）
A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形
B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同
C．p电子能量一定比s电子能量大
D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
15．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（　　）
A． B．
C． D．
16．下列有关原子结构的说法正确的是（　　）
A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同
C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为
17．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物
B．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁
C．“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质
D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程
18．原子核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 。下列说法正确的是（　　）
A．两粒子的3s能级上电子的能量不同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱相同
D．两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相似
19．对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是（　　）
A．电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光
B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光
D．通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
20．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
21．下列分子的空间构型为平面三角形的是（　　）
A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H2
22．是常见的补铁剂。下列说法正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子：
B．其中碳原子的杂化类型：和
C．的名称：胺基
D．基态的价电子的排布图：
23．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（　　）
A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+ 和SO3 D．CH4和NH3
24．下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（　　）
①SO3②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3⑥过氧化氢
A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
二、非选择题
25．基态Se原子的核外电子排布式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A、电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率就越大，A符合题意。
B、该基态原子2p轨道上只有3个电子，而2px轨道上填充了2个自选相反的电子，违背了洪特规则，B不符合题意。
C、基态Mn2+的核外电子数为23，因此其核外电子存在23种运动状态，C不符合题意。
D、第n电子层所含的原子轨道数为n2，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、用小黑点的疏密表示电子在该区域内出现的概率。
B、电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
C、结合Mn2+的核外电子数分析。
D、第n电子层所含的原子轨道数为n2。
2．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A、 钾离子核外有18个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p6， 故A正确；
B、 As原子核外有35个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故B正确；
C、N3-核外有10个电子，其电子排布式为1s22s22p6， 故C正确；
D、 Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据构造原理书写各原子或离子的电子排布式。
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．霓虹灯光、LED灯光中原子获得能量从能量低的能级跃迁到能量高的能级，A不符合题意；
B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，焰色试验是电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，释放能量，B不符合题意；
C．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，许多元素是通过原子光谱发现的，比如铯，C不符合题意；
D．电子从较低能量的状态变为较高能量的状态称为电子跃迁，电子从较高能量的状态变为较低能量的状态也称为电子跃迁，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．原子获得能量从能量低的能级跃迁到能量高的能级；
B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，焰色试验是电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，释放能量；
C．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；
D．电子从较低能量的状态变为较高能量的状态称为电子跃迁，电子从较高能量的状态变为较低能量的状态也称为电子跃迁。
4．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A.1s22s2是基态铍原子的核外电子排布方式，1s22s12p1是激发态铍原子的电子排布式，A符合题意；
B.1s22s22p63s23p63d104s2是基态锌原子的核外电子排布方式，B不符合题意；
C.1s22s22p63s23p6是基态氩原子的核外电子排布方式，C不符合题意；
D.1s22s22p63s23p63d54s1是基态铬原子态的核外电子排布式，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.1s22s12p1是激发态铍原子的电子排布式；
B.1s22s22p63s23p63d104s2是基态锌原子的核外电子排布方式；
C.1s22s22p63s23p6是基态氩原子的核外电子排布方式；
D.1s22s22p63s23p63d54s1是基态铬原子态的核外电子排布式。
5．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A.同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，但能级能量还与能层有关，p能级能量不一定比s能级能量高，同一能级电子能量相同，2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量都相同，故A错误；
B.Fe是26号元素，外围电子排布式为3d64s2，失去4s能级2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，核外电子共占据14个轨道，有14种空间运动状态，故B正确；
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故C正确；
D.基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ，3d能级上有5个自旋方向相同的单电子，据此可知两种自旋状态的电子数之比为2：3，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.能级能量与能层有关，一能级电子能量相同；
B.基态Fe2+的价层电子排布式为3d6；
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
D.基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A. 小黑点表示电子出现的机率，A不符合题意 ；
B. 能量高的电子在离核远的区域运动，B不符合题意 ；
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子，C符合题意 ；
D. 若是形成共价键则没有方向性，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A. 黑点表示电子出现的机率 ；
B. 能量高的电子离核远 ；
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子 ；
D. 共价键没有方向性。
7．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A. 各电子层含有的原子轨道数为 ；故A错误；
B.各能层的能级的原子轨道按s、p、d的顺序依次为1、3、5；故B正确；
C.不同的电子层中，相同能级包含的原子轨道数是相同的；故C错误；
D.各电子层的能级都是从s级开始的，但不一定到f级结束，能级数与最外层电子数有关；故D错误；
故答案为：B。
【分析】该题考查知识点属于识记内容，需要学生记忆有关原子核外的能层分布及不同能级中包含的轨道数目即可。
8．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故A符合题意；
B.3p能级有三个轨道，3p3表示3p能级有3个电子，故B不符合题意；
C．小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，故C不符合题意；
D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.熟记基态原子定义
B.能级符号右上角的数字代表该能级上有几个电子
C.熟记电子云的含义
D.由电子云含义可知能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小
9．【答案】A
【知识点】原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】具体的能级能量高低排列顺序是：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d，是由于电子屏蔽效应出现的能级交错现象导致能量是5s＜4d，所以原子轨道中能量最高的是4d，
故答案为：A
【分析】根据构造原理，对能级能量高低排序
10．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故B不符合；
C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合；
D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合。
故答案为：C。
【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。
11．【答案】C
【知识点】原子结构的构造原理
【解析】【解答】Si原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p ，它违背了洪特规则，14Si符合题意的电子排布式为： 1s22s22p63s23px13py1；
故答案为：C。
【分析】3p轨道中的两个电子不能填充在同一个亚层中，这是根据洪特规则填充的。
12．【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．第四能层有s、p、d、f四种能级，存在4s，符合题意；
B．第三能层只有s、p、d能级，不存在3f，B不符合题意；
C．第一能层只有s能级，不存在1p，C不符合题意；
D．第二能层只有s、p能级，不存在2d，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据不同能层含有的能级进行分析。
13．【答案】B
【知识点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A、同种原子的原子轨道能量：3s<4s<3d，A不符合题意。
B、在电子云图中，用小黑点的疏密表示电子在该区域内出现的概率大小，小黑点不表示电子，B符合题意。
C、第四能层电子的能量高于第三能蹭呢个电子的能量，因此电子从第四能层跃迁到第三能层时，释放能量，C不符合题意。
D、p能级含有3个轨道，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据能级交错可知4s能级的能量小于3d。
B、电子云图中，用小黑点的疏密表示电子在区域内出现的概率大小。
C、电子由高能级向低能级跃迁时释放能量。
D、不同能层、同一能级，其所含的轨道数量相同。
14．【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A.p轨道都是哑铃形，与所处能层无关，故A正确；
B.1s、2s轨道最多容纳的电子数均为2个，故B错误；
C.同能层p电子能量一定比s电子能量大，不同能层则不一定，如2p电子的能量低于3s电子的能量，故C错误；
D.电子云表示电子在原子核外出现概率的大小，而不表示电子运动的轨道，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.p轨道都是哑铃形；
B.1s、2s最多容纳的电子数都是2；
C.同能层p电子能量一定比s电子能量大；
D.电子云表示电子在原子核外出现概率的大小。
15．【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A. 能层相同，能量相同，A符合题意 ；
B. 能层高的，能量高，B不符合题意 ；
C. 能层相同，能级nsnpnd，C不符合题意 ；
D. 不同能级，3d4s，D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】能层相同，能量相同，能层高的，能量高，能层不同，能级nsnpnd。
16．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A．电子获得能量，跃迁至外层能量更高的原子轨道，不稳定，会重新跃迁回原有原子轨道，以光能形式释放多余能量，霓虹灯发光原理即为此原理，A符合题意；
B．钠离子核电荷数更多，对电子吸引能力更强，所以钠离子2p能级上的电子离核更近，B不符合题意；
C．M能层只有3s、3p、3d能级，共9个轨道，C不符合题意；
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为 ，3s能级电子排布不符和泡利原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.基态原子吸收能量变为激发态原子，激发态原子释放能量放出可见光；
B.核电荷数越多，对核外电子的吸引力越强；
C.M能层只有3s、3p、3d能级；
D.镁为12号元素，核外共12个电子。
17．【答案】A
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．“泪”是蜡烛受热熔化得到的液体，蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水，A符合题意；
B．硝石为硝酸钾，紫青烟起涉及的是焰色试验，是核外电子的跃迁，为物理变化，B不符合题意；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，C不符合题意；
D．酿酒的过程是淀粉先水解生成葡萄糖，然后葡萄糖再在酒化酶的催化下生成乙醇，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．“泪”是蜡烛受热熔化得到的液体；
B．焰色试验是核外电子的跃迁，为物理变化；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质；
D．淀粉先水解生成葡萄糖，再在酒化酶的催化下生成乙醇。
18．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A．Ar与S2-的原子核电荷数不同，3s能级上电子的能量不相同，A符合题意；
B．Ar与S2-的原子核电荷数不同，半径不同，3p能级上电子离核的距离不相同，B不符合题意；
C．Ar与S2-的原子核电荷数不同，电子跃迁产生的光谱都不相同，C不符合题意；
D．Ar与S2-的原子核电荷数不同，化学性质不相同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Ar与S2-的原子核电荷数不同，电子能量不同；
B.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近；
C.电子的能量不同，发生跃迁时，产生的光谱不同；
D.Ar与S2-的原子核电荷数不同，化学性质不相似。
19．【答案】B
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。
故答案为：B。
【分析】电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时会以光的形式释放能量，据此解答。
20．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
A.CH4孤电子对数为0，为sp3杂化，NH3孤电子对数为1，为sp3杂化，H2O孤电子对数为2，为sp3杂化，A错误；
B.CO2孤电子对数为0，为sp杂化，BBr3孤电子对数为0，为sp2杂化，SO32-孤电子对数为1，为sp3杂化，B错误；
C.C2H4孤电子对数为0，为sp2杂化，SO2孤电子对数为1，为sp2杂化，BeCl2孤电子对数为0，为sp杂化，C错误；
D.NH3、PCl3、H3O+孤电子对数都为0，为sp3杂化，D正确。
故答案为：D
【分析】
杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。
21．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A. NH3分子的空间构型为三角锥形，有一对孤电子对，A不符合题意 ；
B. BCl3分子的空间构型为平面三角形，没有孤电子对，B符合题意 ；
C. NCl3分子的空间构型为三角锥形，有一对孤电子对，C不符合题意 ；
D. C2H2分子的空间构型为直线形，没有孤电子对，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A. NH3分子的空间构型为三角锥形 ；
B. BCl3分子的空间构型为平面三角形 ；
C. NCl3分子的空间构型为三角锥形 ；
D. C2H2分子的空间构型为直线形 。
22．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，表示为：，A不符合题意；
B．分子中的C=O上的碳原子为杂化，亚甲基上的碳原子为杂化，B符合题意；
C．的名称为氨基，C不符合题意；
D．基态的价电子的排布图为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18；
C.的名称为氨基；
D.基态的价电子排布式为3d6，电子排布图为。
23．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A不符合题意；
B．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故B不符合题意；
C．H3O+中O原子形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，不相同，故C不符合题意；
D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】根据价层电子互斥理论分析判断。
24．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】①SO3中，S原子价电子对数是3，S原子杂化方式为sp2；
②乙烯分子中，C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子杂化方式为sp2；
③乙炔分子中，C原子形成2个σ键，无孤电子对，C原子杂化方式为sp；
④甲醛分子中，C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子杂化方式为sp2；
⑤NCl3分子中，N原子价电子对数是4，N原子杂化方式为sp3；
⑥过氧化氢中，O原子原子形成2个σ键，有2个孤电子对，O原子杂化方式为sp3；
采取sp2杂化的是①②④，
故答案为：A。
【分析】根据原子电子排布情况确定杂化类型，注意不要数错，同时要准确的确定出中心原子的种类。
25．【答案】3d104s24p4
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】Se的原子序数为34，根据构造原理可知，基态Se原子的核外电子排布式为3d104s24p4，故答案为： 3d104s24p4 。
【分析】Se为34号元素。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 48.0(96.0%)
主观题（占比） 2.0(4.0%)
题量分布 客观题（占比） 24(96.0%)
主观题（占比） 1(4.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 24(96.0%) 48.0(96.0%)
非选择题 1(4.0%) 2.0(4.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 原子核外电子的运动状态 14.0(28.0%) 1,3,4,5,6,7,8
2 原子核外电子的能级分布 18.0(36.0%) 3,7,8,9,12,13,14,15,16
3 原子结构的构造原理 8.0(16.0%) 8,9,10,11
4 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 2.0(4.0%) 17
5 原子中的数量关系 2.0(4.0%) 22
6 原子核外电子的跃迁及应用 10.0(20.0%) 13,16,17,18,19
7 原子核外电子排布 24.0(48.0%) 1,2,3,4,5,7,8,10,16,18,22,25
8 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 10.0(20.0%) 20,21,22,23,24
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