高中化学同步练习：选择性必修二1.1原子结构（能力提升）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修二1.1原子结构（能力提升） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 853.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 08:52:53 | ||
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文档简介
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高中化学同步练习：选择性必修二1.1原子结构（能力提升）
一、选择题
1．某短周期元素 M的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol) 如下表所示。有关元素M的说法正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4 ……
M 740 1500 7700 10500
A．M的最高正化合价为+4价
B．M元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．M元素可能属于非金属元素
D．M元素基态原子的价层电子排布式为np2
2．的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．O的第一电离能低于S
B．相同条件下，的稳定性比强
C．基态的价层电子排布式为
D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键
3．某基态原子核外电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．原子核外有3个电子层 B．价电子数为4
C．处于第三周期VIA族 D．属于p区元素
4．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（ ）
A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子
C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价
5．若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是
A．X为25号元素Mn
B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态
C．X是同周期中未成对电子数最多的元素
D．X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族
6．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是
A． B．
C． D．
7．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是（ ）
A．Cr B．P C．Se D．Ca
8．基态钠原子中不同空间运动状态的电子有（ ）
A．11种 B．6种 C．4种 D．1种
9．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的轨道相互垂直，能量相同
C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
10．下列说法不正确的是（ ）
A．p-p π键电子云轮廓图：
B．基态铜原子的价层电子排布图：
C．的离子结构示意图为：
D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理
11．下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是（ ）
A．激光笔产生红色光线
B．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色
C．用光束照射胶体时产生光亮的通路
D．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案
12．下列说法正确的是（ ）
A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列
C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y
13．有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：
①②③④
下列说法错误的是（ ）
A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌
B．元素②所在周期中其原子半径最大
C．元素①③在周期表中位于第17列
D．元素④的简单氢化物常作制冷剂
14．下列对有关事实的解释正确的是
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有2个电子的基态X、Y原子
B．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
C．原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子
D．2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子
16．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．分子中杂化的原子数为
B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为
C．与DHA的混合物中含氧原子数为
D．淀粉完全水解消耗
17．4-氨基苯乙酸(药物X)是一种上皮肽转运蛋白PepT1抑制剂，科学家利用水微滴制备的原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．药物X的分子式为
B．甲中碳原子采用杂化
C．乙分子中苯环上的二溴代物有6种
D．药物X不能使酸性溶液褪色
18．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
C．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成
D．将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者
二、非选择题
19．有机物中的(键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下
（1）铬、铁位于元素周期表中的 (填序号)。
a．s区 b．d区 c．p区 d．ds区
（2）转化为的过程中，键中的 (填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为键。
（3）利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。
注：代表+2价铁，代表+3价铁。
①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：
ⅰ．的极性强于；
ⅱ． 。
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因： 。
（4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。
①中B的杂化轨道类型是 。
②已知：和均为一元弱酸。推测 (填“>”或“<”)
20．均为36号以前的元素．请完成下列空白：
（1）元素基态原子的最外层有2个末成对电子，次外层有2个电子，其在元素周期表中的位置是 ；该元素位于元素周期表的区 ．
（2）元素的原子最外层电子排布式为，其核外电子有个 运动状态．
（3）元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其基态原子的价电子排布式为 ．
（4）元素基态原子的层全充满；层没有成对电子，只有一个末成对电子．其基态原子的价层电子排布图为 ．
（5）E、F元素的基态原子都只有一个末成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数．E、形成的化合物为 （填化学式）．
21．回答下列问题。
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。
（2）基态与离子中未成对的电子数之比为 。
（3）Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
22．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的工艺流程如下图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
（1）基态Fe2+的价电子轨道表示式为 。
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为 。加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的因素是 。
（3）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。
（4）“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则 [已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。
（5）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 。
（6）利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系可获得MnO2，阳极的电极反应式为 。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是 。
23．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
结构示意图 电子排布式 电子排布图
铁 原 子 1s22s22p63s23p63d64s2
铁 离 子 1s22s22p63s23p63d5
（1）铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。
（2）请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
24．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向。
（3）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)
①K+：②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe2+：
⑥Mg：
⑦O：
25．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有 (填写元素符号)。
（2）基态Fe所有电子占有 种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为 。
（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为 。
（4）基态金原子的外围电子排布式为 ，试判断金在元素周期表中位于第 周期第 族。
（5）已知 与 位于同一族，则 在元素周期表中位于 区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。
（6）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子简化排布式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】M元素第三电离能与第二电离能的差距最大，最外层2个电子，位于第IIA族，可能是Be或者Mg；
A．M是IIA族元素，最高正价为+2价，A不符合题意；
B．M元素第三电离能与第二电离能的差距最大，最外层2个电子，位于第IIA族，B符合题意；
C．M是第IIA族，可能为Be或Mg，都是金属元素，C不符合题意；
D．M元素基态原子Be或Mg，价层电子排布分别为2s2和3s2，价层电子排布式是ns2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．IIA族元素，最高正价为+2价；
B．最外层2个电子，位于第IIA族；
C．Be或Mg，都是金属元素；
D．价层电子排布式的判断。
2．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，故Ａ错误；
B．相同条件下，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，H-O的键能大于H-S的键能，所以水比硫化氢更稳定，B项正确；
C.基态的价层电子排布式为，C项错误；
D. 氢键 不属于化学键，故D项错误；
故答案为：B。
【分析】B.比较分子晶体的稳定性，看二者共价键强弱，原子半径越小，键能越大，分子越稳定；
D.化学键有：共价键、离子键、配位键，氢键不是化学键，属于分子间作用力。
3．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A、由分析可知，该原子为S原子，S原子核外有3个电子层，故A正确；
B、S原子的价电子排布式为3s23p4，价电子数为6，故B错误；
C、S元素位于第三周期VIA族，故C正确；
D、S元素位于第三周期VIA族，属于p区元素，故D正确；
故答案为：B。
【分析】 核外电子排布式为，则为S原子。
4．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，该原子为S，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，S原子N层没有电子，A不符合题意；
B．S原子L层一定有8个电子，B不符合题意；
C．S原子的最外层电子数为6，C符合题意；
D．S位于第ⅥA族，最高化合价为+6价，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．S核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
B．S原子L层一定有8个电子；
C．S原子的最外层电子数为6；
D．S位于第ⅥA族。
5．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A.X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则X为24号元素Cr，A不正确；
B.基态X原子中的电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，B不正确；
C.X的未成对电子数为6，是同周期中未成对电子数最多的元素，C正确；
D.X的价电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，D不正确；
故答案为：C
【分析】空间运动状态数目指的是电子占据的原子轨道数，电子的运动状态数目指的是核外电子总数。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理
【解析】【解答】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氮原子最外层结构是：，
故答案为：C。
【分析】根据泡利原理以及洪特规则分析。
7．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A.Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子；
B.P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，有3个未成对电子；
C.Se的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，有2个未成对电子；
D.Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，没有未成对电子；
故答案为：A。
【分析】根据原子核外电子排布式，结合s分层有1个轨道，p分层有3个轨道，d分层有5个轨道，每个轨道最毒容纳2个电子，据此分析。
8．【答案】B
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】空间运动状态数即轨道数，Na原子核外有11个电子，电子排布式为：1s22s22p63s1，所以基态钠原子中不同空间运动状态的电子有6种，
故答案为：B
【分析】画出核外电子排布轨道表达式，空间运动状态数即轨道数
9．【答案】B
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图，不是电子运动轨迹，A不符合题意；
B．p能级在空间有三种取向，相互垂直，能量相同，B符合题意；
C．电子填充情况不同，能量不同，不同元素原子发生跃迁时吸收或释放不同的光 ，C不符合题意；
D． 同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量 ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图；
B．p能级在空间有三种取向，相互垂直，能量相同；
C．不同元素原子发生跃迁时吸收或释放不同的光 ；
D． 同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量 。
10．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A． p-p π键是肩并肩重叠，电子云呈镜面对称，A不符合题意；
B． 基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，B不符合题意；
C． Fe 原子变为 Fe3+时先失去最外层电子，C符合题意；
D．泡利原理是每个轨道最多容纳两个电子且自旋相反，p轨道最多容纳6个电子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A． p-p π键是肩并肩重叠，电子云呈镜面对称；
B． 基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；
C． 原子变为离子时先失去最外层电子；
D．每个轨道最多容纳两个电子且自旋相反。
11．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A.激光产生的原理为：原子中的电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，再从高能级回落到低能级的时候，所释放的能量以光子的形式放出，因此激光笔产生红色光线与原子核外电子的跃迁有关，故A不符合题意；
B.当钠金属加热至高温时，原子内部的电子会吸收能量并跃迁到更高能级，随后这些电子会迅速返回到较低的能级，并以光的形式释放出多余的能量，因此金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色与原子核外电子的跃迁有关，故B不符合题意；
C.用光束照射胶体时产生光亮的通路是因为发生光的散射，与原子核外电子的跃迁有关，故C符合题意；
D.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】基态原子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变为激发态。电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态或基态时，会释放能量，电子跃迁时释放的能量可能以光的形式释放。
12．【答案】A
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，A符合题意；
B．最外层电子数为ns2的元素可能为He，B不符合题意；
C.1s22s22p63s23px1→1s22s22p63s23py1是同能级之间的转化，不能形成发射光谱，C不符合题意；
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子，族序数为y，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
B．最外层电子数为ns2的元素可能为He；
C．同能级之间的转化，不能形成发射光谱；
D．元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子。
13．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，元素①是O，则元素①的一种单质O3可用于消毒杀菌，A不符合题意；
B．由分析可知，元素②是Na，则元素②Na所在周期中其原子半径最大，B不符合题意；
C．由分析可知，元素①③为O、S，在周期表中位于第16列，C符合题意；
D．由分析可知，元素④即N，其简单氢化物NH3常作制冷剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.元素①是O，O3可用于消毒杀菌；
B.元素②是Na，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小；
C.第ⅥA族元素在周期表中位于第16列；
D.液氨升华吸热，常用作制冷剂。
14．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A不符合题意；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B不符合题意；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C符合题意；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D不符合题意；
【分析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
C．F的非金属性强于Cl，F的半径小于Cl；
D．原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；
15．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A． 最外层都只有2个电子的基态X、Y原子，原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A不符合题意；
B． 2p轨道上有一个未成对电子的X原子，外围电子排布式为2s22p1，或2s22p5，为B元素或F；与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子，外围电子排布式为3s23p1，或2s22p5，为Al元素或Cl，二者性质不同，故B不符合题意；
C． 原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子，X为Na，原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族，二者性质不同，故B不符合题意；
D． 2p轨道上只有3个电子的X原子X为N，3p轨道上只有3个电子，则为P，性质相似，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据最外层电子数目相等不能说明化学性质相似，比如He和第二主族元素
B.根据给出的X和Y 的核外电子排布即可找出元素
C.根据给出的X和Y 的核外电子排布即可找出元素
D.根据给出的X和Y 的核外电子排布即可找出元素
16．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】 A．依据杂化轨道理论，CH3OH分子中，碳原子和氧原子均为sp3杂化，32gCH3OH的物质的量为，所以分子中sp3杂化的原子数为2NA，故A符合题意；
B．利用氢氧标碳法，在反应②中，CH3OH转化为HCHO，碳元素的价态由-2价升高为0价，即每生成1molHCHO转移2mol电子，则生成标准状况下11.2LHCHO(0.5mol)，转移电子数为NA，故B不符合题意；
C．DHA的分子式C3H6O3，所以HCHO与DHA的最简式均为CH2O，则30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为，故C不符合题意；
D．淀粉完全水解的化学方程式为，所以1mol淀粉完全水解消耗nmolH2O，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A．依据杂化轨道理论；
B．利用氢氧标碳法；
C．依据最简式计算；
D．淀粉完全水解的化学方程式分析。
17．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A：药物X的分子式为 ，故A不符合题意；
B：甲中苯环碳原子采用sp2杂化，甲基采用sp3杂化，故B不符合题意；
C：乙分子中苯环上的二溴代物有6种，故C不符合题意；
D：氨基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则药物X能使酸性溶液褪色 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】氨基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
18．【答案】D
【知识点】化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；
B、加成反应过程中，断裂碳碳双键，形成C-Br键，碳碳双键为非极性键，C-Br为极性键，故B正确；
C、溴水中含有的HBrO参与加成会生成CH2BrCH2OH，故C正确；
D、水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，水的环境诱导能力比CCl4强，有利于增强Br2中Br-Br的极性，所以将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者<后者，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为4；
B、反应过程碳碳双键断裂，形成C-Br键；
C、溴水中含有的HBrO参与加成；
D、水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，水的环境诱导能力比CCl4强。
19．【答案】（1）b
（2）π
（3）甲醇分子间存在氢键；FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构
（4）sp2；>
【知识点】原子核外电子排布；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；催化剂；电离平衡常数
【解析】【解答】(1) Cr、Fe均位于周期表的d区；
(2) C=O中有一个σ键和一个π 键，π键更容易断裂；
(3)①甲醇分子间存在氢键，会使沸点增大；
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因是FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 ；
(4)①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，是sp2杂化；
②电负性O>C>B，O-B键极性大于C-B，B(OH)3中B原子更容易与OH形成配位键，Ka[B(OH)3]>Ka[CH3B(OH)2]；
【分析】(1) Cr、Fe均位于周期表的d区；
(2) C=O中有一个σ键和一个π 键，π键更容易断裂；
(3)①甲醇分子间存在氢键，会使沸点增大；
②FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 ；
(4)①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，是sp2杂化；
②电负性O>C>B，O-B键极性大于C-B，B(OH)3中B原子更容易与OH形成配位键。
20．【答案】（1）第二周期或第ⅥA族；
（2）7
（3）
（4）
（5）
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）A元素基态原子的最外层有2个末成对电子，次外层有2个电子，可推出A元素原子核外电子排布式为1s22s22p4，则A为氧元素，位于第二周期第ⅥA族，属于P区。
（2）B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，根据s能级最多排2个电子，可推出n=2，所以B元素原子核外电子排布式为1s22s22p3，则B是氮元素，其核外电子的运动状态数为2+2+3=7。
（3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则此时3d轨道排5个电子，则其基态原子的价电子排布式为3d64s2。
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个末成对电子，可推出D元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布图为 。
（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，可推出E、F处于分别相邻周期的IA族、VIIA族，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，阴离子最高能层电子数为6，其核外只能有3个电子层，则阴离子是氯离子，阳离子是钾离子，所以E、F形成的化合物是KCl。
【分析】（1）A元素基态原子次外层有2个电子，可推出A原子核外只有两个电子层。
（2）s能级最多排2个电子，可推出n=2，所以B元素原子核外电子排布式为1s22s22p3。
（3）d轨道最多排10个电子，正三价离子说明该原子核外电子最外层失去3个电子。
（4）核外电子M层表示第三层，N层表示第四层，结合洪特规则进行分析。
（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，可推出E、F处于分别相邻周期的IA族、VIIA族。
21．【答案】（1）M
（2）4：5
（3）哑铃
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】（1）S共有3个能层，分别是K、L、M，最高能层为M；
故答案为：M；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数为4，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
故答案为：4：5；
（3） Y元素的基态原子填充在7个轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，则Y元素占据1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，p轨道为哑铃形（纺锥形）；
故答案为：哑铃（或纺锥）。
【分析】（1）根据电子层的数目可以判断最高能级，能级分布分别为K、L、M、N、O、P、Q；
（2）d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，电子优先进入空轨道，则价电子为3d6，3d能级中有4个轨道只有1个电子；价电子为3d5时，3d能级中，有5个轨道只有1个电子；
（3）s轨道为球形，p轨道为哑铃形（纺锥形）。
22．【答案】（1）
（2）2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O；Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）50
（5）Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑
（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电极反应和电池反应方程式；催化剂；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】酸浸可以把金属溶解成离子，滤渣1主要是S、SiO2、CaSO4等，“调pH”Fe3+和Al3+会变成沉淀，加入NH4F“除杂”，Ca2+、Mg2+会形成CaF2、MgF2沉淀，“沉锰”步骤Mn2+会形成MnCO3沉淀，MnCO3酸化电解可得MnO2；
(1)Fe是26号元素，基态Fe2+价电子轨道表示式为 ；
(2)加H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式： 2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O ， 导致H2O2迅速分解的因素是Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂 ；
(3)可知“滤渣2”主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；
(4)c(Ca2+)/c(Mg2+)=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=2.5x10-9/5x10-11=50；
(5)“沉锰”步骤中Mn2+和 反应生成MnCO3和水和二氧化碳，离子方程式： Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑ ；
(6)阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子生成MnO2，电极反应式： Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ ，硫酸浓度超过3.0mol/L，浓度高，MnOOH被消耗，效率降低；
【分析】(1)Fe是26号元素，价电子轨道表示式的书写 ；
(2)加H2SO4后发生反应生成单质S， Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂 ；
(3)碱性条件下Fe3+和Al3+会变成沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3；
(4)Ksp的计算；
(5)Mn2+和 反应生成MnCO3和水和二氧化碳；
(6)阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子生成MnO2。
23．【答案】（1）2；4s能级上的2个电子或4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子
（2）结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能直观地反映出各能层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态。
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】 (1)依据铁原子的结构示意图可知铁原子的最外层电子数为2，铁的化合价有+2和+3两种，所以在发生化学反应时，参加反应电子可能是 4s能级上的2个电子或4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子 。
(2) 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能直观地反映出各能层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态。
【分析】（1）根据核外电子排布即可写出电子排布式，铁可失去两个或者三个电子即可判断
（2）结构示意图可以找出元素周期表中的位置，电子排布式可以知道能级以及电子，电子排布式可以看出电子的状态
24．【答案】（1）球；1；哑铃；3
（2）2p；三个互相垂直的伸展
（3）①⑤⑥
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。
（2）根据最外层电子排布式可知，np轨道填充电子，说明ns轨道已排满电子，所以n=2，则X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，根据原子核外电子的排布原则之一（能量最低原理）可知，该原子中能量最高的是2p，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向。
（3）①K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6；
②F原子的电子排布式为1s22s22p5；
③P原子的轨道表示式违反了洪特规则，应为；
④Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
⑤Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
⑥Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；
⑦O原子的轨道表示式违法了泡利不相容原理，应为；
故答案为：①⑤⑥。
【分析】（1）根据图中不同能级的原子轨道形状进行分析；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道。
（2）根据核外电子排布原则进行分析。
（3）注意核外电子排布式或轨道表示式要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理（一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反）、洪特规则（电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同）。注意p轨道半充满或全充满时较稳定。
25．【答案】（1）Al
（2）15；4s；
（3）
（4）六；IB
（5）ds
（6）
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)金、银、铜、铁、铝和钛中只有铝属于主族元素。
(2)铁为26号元素，基态Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
(3)钛是22号元素，基态钛原子外围电子排布图为 。
(4)基态金原子的外围电子排布式为 ，则金在元素周期表中位于第六周期第IB族。
(5)已知 与 位于同一族，铜在ds区，所以 在元素周期表中位于ds区。
(6)铜为29号元素，所以 基态核外电子简化排布式为 。
【分析】（1）根据元素周期表确定主族元素的符号
（2）写出其原子的核外电子能级排布情况即可找出能量不同的电子，失去电子时先失去的是4s轨道电子，失去3个电子即可写出铁离子的核外电子能级排布
（3）找出钛的原子序数，写出最外层电子能级排布即可
（4）处于ds区，是过渡金属，而又6个电子层，且最外层电子数为1即可判断位置
（5）铜处于ds区域，故银也是一样
（6）铜在第四周期，即可根据Ar写出最简的亚铜离子的核外电子排布
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：82分
分值分布 客观题（占比） 36.0(43.9%)
主观题（占比） 46.0(56.1%)
题量分布 客观题（占比） 18(72.0%)
主观题（占比） 7(28.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 18(72.0%) 36.0(43.9%)
非选择题 7(28.0%) 46.0(56.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 催化剂 14.0(17.1%) 19,22
2 常见能量的转化及运用 2.0(2.4%) 9
3 元素周期表的结构及其应用 19.0(23.2%) 1,12,20,25
4 离子方程式的书写 8.0(9.8%) 22
5 电极反应和电池反应方程式 8.0(9.8%) 22
6 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 8.0(9.8%) 22
7 原子核外电子的运动状态 30.0(36.6%) 4,5,6,7,8,9,10,23,25
8 原子核外电子的能级分布 33.0(40.2%) 4,5,9,10,15,20,21,23,24
9 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(2.4%) 1
10 原子结构的构造原理 15.0(18.3%) 3,5,6,7,24
11 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 2.0(2.4%) 17
12 原子中的数量关系 6.0(7.3%) 20
13 共价键的形成及共价键的主要类型 2.0(2.4%) 2
14 原子核外电子的跃迁及应用 17.0(20.7%) 11,12,13,14,15,23
15 阿伏加德罗常数 2.0(2.4%) 16
16 同分异构现象和同分异构体 2.0(2.4%) 17
17 原子核外电子排布 45.0(54.9%) 1,2,3,4,5,7,10,19,20,21,24,25
18 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 8.0(9.8%) 1,20
19 化学键 10.0(12.2%) 2,18,19
20 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 24.0(29.3%) 12,14,16,17,18,19,22
21 电离平衡常数 6.0(7.3%) 19
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高中化学同步练习：选择性必修二1.1原子结构（能力提升）
一、选择题
1．某短周期元素 M的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol) 如下表所示。有关元素M的说法正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4 ……
M 740 1500 7700 10500
A．M的最高正化合价为+4价
B．M元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．M元素可能属于非金属元素
D．M元素基态原子的价层电子排布式为np2
2．的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．O的第一电离能低于S
B．相同条件下，的稳定性比强
C．基态的价层电子排布式为
D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键
3．某基态原子核外电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．原子核外有3个电子层 B．价电子数为4
C．处于第三周期VIA族 D．属于p区元素
4．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（ ）
A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子
C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价
5．若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是
A．X为25号元素Mn
B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态
C．X是同周期中未成对电子数最多的元素
D．X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族
6．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是
A． B．
C． D．
7．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是（ ）
A．Cr B．P C．Se D．Ca
8．基态钠原子中不同空间运动状态的电子有（ ）
A．11种 B．6种 C．4种 D．1种
9．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的轨道相互垂直，能量相同
C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
10．下列说法不正确的是（ ）
A．p-p π键电子云轮廓图：
B．基态铜原子的价层电子排布图：
C．的离子结构示意图为：
D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理
11．下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是（ ）
A．激光笔产生红色光线
B．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色
C．用光束照射胶体时产生光亮的通路
D．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案
12．下列说法正确的是（ ）
A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列
C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y
13．有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：
①②③④
下列说法错误的是（ ）
A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌
B．元素②所在周期中其原子半径最大
C．元素①③在周期表中位于第17列
D．元素④的简单氢化物常作制冷剂
14．下列对有关事实的解释正确的是
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有2个电子的基态X、Y原子
B．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
C．原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子
D．2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子
16．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．分子中杂化的原子数为
B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为
C．与DHA的混合物中含氧原子数为
D．淀粉完全水解消耗
17．4-氨基苯乙酸(药物X)是一种上皮肽转运蛋白PepT1抑制剂，科学家利用水微滴制备的原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．药物X的分子式为
B．甲中碳原子采用杂化
C．乙分子中苯环上的二溴代物有6种
D．药物X不能使酸性溶液褪色
18．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
C．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成
D．将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者
二、非选择题
19．有机物中的(键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下
（1）铬、铁位于元素周期表中的 (填序号)。
a．s区 b．d区 c．p区 d．ds区
（2）转化为的过程中，键中的 (填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为键。
（3）利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。
注：代表+2价铁，代表+3价铁。
①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：
ⅰ．的极性强于；
ⅱ． 。
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因： 。
（4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。
①中B的杂化轨道类型是 。
②已知：和均为一元弱酸。推测 (填“>”或“<”)
20．均为36号以前的元素．请完成下列空白：
（1）元素基态原子的最外层有2个末成对电子，次外层有2个电子，其在元素周期表中的位置是 ；该元素位于元素周期表的区 ．
（2）元素的原子最外层电子排布式为，其核外电子有个 运动状态．
（3）元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其基态原子的价电子排布式为 ．
（4）元素基态原子的层全充满；层没有成对电子，只有一个末成对电子．其基态原子的价层电子排布图为 ．
（5）E、F元素的基态原子都只有一个末成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数．E、形成的化合物为 （填化学式）．
21．回答下列问题。
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。
（2）基态与离子中未成对的电子数之比为 。
（3）Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
22．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的工艺流程如下图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
（1）基态Fe2+的价电子轨道表示式为 。
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为 。加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的因素是 。
（3）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。
（4）“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则 [已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。
（5）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 。
（6）利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系可获得MnO2，阳极的电极反应式为 。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是 。
23．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
结构示意图 电子排布式 电子排布图
铁 原 子 1s22s22p63s23p63d64s2
铁 离 子 1s22s22p63s23p63d5
（1）铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。
（2）请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
24．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向。
（3）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)
①K+：②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe2+：
⑥Mg：
⑦O：
25．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有 (填写元素符号)。
（2）基态Fe所有电子占有 种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为 。
（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为 。
（4）基态金原子的外围电子排布式为 ，试判断金在元素周期表中位于第 周期第 族。
（5）已知 与 位于同一族，则 在元素周期表中位于 区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。
（6）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子简化排布式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】M元素第三电离能与第二电离能的差距最大，最外层2个电子，位于第IIA族，可能是Be或者Mg；
A．M是IIA族元素，最高正价为+2价，A不符合题意；
B．M元素第三电离能与第二电离能的差距最大，最外层2个电子，位于第IIA族，B符合题意；
C．M是第IIA族，可能为Be或Mg，都是金属元素，C不符合题意；
D．M元素基态原子Be或Mg，价层电子排布分别为2s2和3s2，价层电子排布式是ns2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．IIA族元素，最高正价为+2价；
B．最外层2个电子，位于第IIA族；
C．Be或Mg，都是金属元素；
D．价层电子排布式的判断。
2．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，故Ａ错误；
B．相同条件下，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，H-O的键能大于H-S的键能，所以水比硫化氢更稳定，B项正确；
C.基态的价层电子排布式为，C项错误；
D. 氢键 不属于化学键，故D项错误；
故答案为：B。
【分析】B.比较分子晶体的稳定性，看二者共价键强弱，原子半径越小，键能越大，分子越稳定；
D.化学键有：共价键、离子键、配位键，氢键不是化学键，属于分子间作用力。
3．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A、由分析可知，该原子为S原子，S原子核外有3个电子层，故A正确；
B、S原子的价电子排布式为3s23p4，价电子数为6，故B错误；
C、S元素位于第三周期VIA族，故C正确；
D、S元素位于第三周期VIA族，属于p区元素，故D正确；
故答案为：B。
【分析】 核外电子排布式为，则为S原子。
4．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，该原子为S，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，S原子N层没有电子，A不符合题意；
B．S原子L层一定有8个电子，B不符合题意；
C．S原子的最外层电子数为6，C符合题意；
D．S位于第ⅥA族，最高化合价为+6价，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．S核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
B．S原子L层一定有8个电子；
C．S原子的最外层电子数为6；
D．S位于第ⅥA族。
5．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A.X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则X为24号元素Cr，A不正确；
B.基态X原子中的电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，B不正确；
C.X的未成对电子数为6，是同周期中未成对电子数最多的元素，C正确；
D.X的价电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，D不正确；
故答案为：C
【分析】空间运动状态数目指的是电子占据的原子轨道数，电子的运动状态数目指的是核外电子总数。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理
【解析】【解答】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氮原子最外层结构是：，
故答案为：C。
【分析】根据泡利原理以及洪特规则分析。
7．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A.Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子；
B.P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，有3个未成对电子；
C.Se的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，有2个未成对电子；
D.Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，没有未成对电子；
故答案为：A。
【分析】根据原子核外电子排布式，结合s分层有1个轨道，p分层有3个轨道，d分层有5个轨道，每个轨道最毒容纳2个电子，据此分析。
8．【答案】B
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】空间运动状态数即轨道数，Na原子核外有11个电子，电子排布式为：1s22s22p63s1，所以基态钠原子中不同空间运动状态的电子有6种，
故答案为：B
【分析】画出核外电子排布轨道表达式，空间运动状态数即轨道数
9．【答案】B
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图，不是电子运动轨迹，A不符合题意；
B．p能级在空间有三种取向，相互垂直，能量相同，B符合题意；
C．电子填充情况不同，能量不同，不同元素原子发生跃迁时吸收或释放不同的光 ，C不符合题意；
D． 同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量 ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图；
B．p能级在空间有三种取向，相互垂直，能量相同；
C．不同元素原子发生跃迁时吸收或释放不同的光 ；
D． 同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量 。
10．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A． p-p π键是肩并肩重叠，电子云呈镜面对称，A不符合题意；
B． 基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，B不符合题意；
C． Fe 原子变为 Fe3+时先失去最外层电子，C符合题意；
D．泡利原理是每个轨道最多容纳两个电子且自旋相反，p轨道最多容纳6个电子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A． p-p π键是肩并肩重叠，电子云呈镜面对称；
B． 基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；
C． 原子变为离子时先失去最外层电子；
D．每个轨道最多容纳两个电子且自旋相反。
11．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A.激光产生的原理为：原子中的电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，再从高能级回落到低能级的时候，所释放的能量以光子的形式放出，因此激光笔产生红色光线与原子核外电子的跃迁有关，故A不符合题意；
B.当钠金属加热至高温时，原子内部的电子会吸收能量并跃迁到更高能级，随后这些电子会迅速返回到较低的能级，并以光的形式释放出多余的能量，因此金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色与原子核外电子的跃迁有关，故B不符合题意；
C.用光束照射胶体时产生光亮的通路是因为发生光的散射，与原子核外电子的跃迁有关，故C符合题意；
D.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】基态原子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变为激发态。电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态或基态时，会释放能量，电子跃迁时释放的能量可能以光的形式释放。
12．【答案】A
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，A符合题意；
B．最外层电子数为ns2的元素可能为He，B不符合题意；
C.1s22s22p63s23px1→1s22s22p63s23py1是同能级之间的转化，不能形成发射光谱，C不符合题意；
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子，族序数为y，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
B．最外层电子数为ns2的元素可能为He；
C．同能级之间的转化，不能形成发射光谱；
D．元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子。
13．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，元素①是O，则元素①的一种单质O3可用于消毒杀菌，A不符合题意；
B．由分析可知，元素②是Na，则元素②Na所在周期中其原子半径最大，B不符合题意；
C．由分析可知，元素①③为O、S，在周期表中位于第16列，C符合题意；
D．由分析可知，元素④即N，其简单氢化物NH3常作制冷剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.元素①是O，O3可用于消毒杀菌；
B.元素②是Na，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小；
C.第ⅥA族元素在周期表中位于第16列；
D.液氨升华吸热，常用作制冷剂。
14．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A不符合题意；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B不符合题意；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C符合题意；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D不符合题意；
【分析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
C．F的非金属性强于Cl，F的半径小于Cl；
D．原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；
15．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A． 最外层都只有2个电子的基态X、Y原子，原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A不符合题意；
B． 2p轨道上有一个未成对电子的X原子，外围电子排布式为2s22p1，或2s22p5，为B元素或F；与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子，外围电子排布式为3s23p1，或2s22p5，为Al元素或Cl，二者性质不同，故B不符合题意；
C． 原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子，X为Na，原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族，二者性质不同，故B不符合题意；
D． 2p轨道上只有3个电子的X原子X为N，3p轨道上只有3个电子，则为P，性质相似，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据最外层电子数目相等不能说明化学性质相似，比如He和第二主族元素
B.根据给出的X和Y 的核外电子排布即可找出元素
C.根据给出的X和Y 的核外电子排布即可找出元素
D.根据给出的X和Y 的核外电子排布即可找出元素
16．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】 A．依据杂化轨道理论，CH3OH分子中，碳原子和氧原子均为sp3杂化，32gCH3OH的物质的量为，所以分子中sp3杂化的原子数为2NA，故A符合题意；
B．利用氢氧标碳法，在反应②中，CH3OH转化为HCHO，碳元素的价态由-2价升高为0价，即每生成1molHCHO转移2mol电子，则生成标准状况下11.2LHCHO(0.5mol)，转移电子数为NA，故B不符合题意；
C．DHA的分子式C3H6O3，所以HCHO与DHA的最简式均为CH2O，则30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为，故C不符合题意；
D．淀粉完全水解的化学方程式为，所以1mol淀粉完全水解消耗nmolH2O，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A．依据杂化轨道理论；
B．利用氢氧标碳法；
C．依据最简式计算；
D．淀粉完全水解的化学方程式分析。
17．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A：药物X的分子式为 ，故A不符合题意；
B：甲中苯环碳原子采用sp2杂化，甲基采用sp3杂化，故B不符合题意；
C：乙分子中苯环上的二溴代物有6种，故C不符合题意；
D：氨基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则药物X能使酸性溶液褪色 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】氨基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
18．【答案】D
【知识点】化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；
B、加成反应过程中，断裂碳碳双键，形成C-Br键，碳碳双键为非极性键，C-Br为极性键，故B正确；
C、溴水中含有的HBrO参与加成会生成CH2BrCH2OH，故C正确；
D、水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，水的环境诱导能力比CCl4强，有利于增强Br2中Br-Br的极性，所以将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，反应速率：前者<后者，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为4；
B、反应过程碳碳双键断裂，形成C-Br键；
C、溴水中含有的HBrO参与加成；
D、水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，水的环境诱导能力比CCl4强。
19．【答案】（1）b
（2）π
（3）甲醇分子间存在氢键；FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构
（4）sp2；>
【知识点】原子核外电子排布；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；催化剂；电离平衡常数
【解析】【解答】(1) Cr、Fe均位于周期表的d区；
(2) C=O中有一个σ键和一个π 键，π键更容易断裂；
(3)①甲醇分子间存在氢键，会使沸点增大；
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因是FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 ；
(4)①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，是sp2杂化；
②电负性O>C>B，O-B键极性大于C-B，B(OH)3中B原子更容易与OH形成配位键，Ka[B(OH)3]>Ka[CH3B(OH)2]；
【分析】(1) Cr、Fe均位于周期表的d区；
(2) C=O中有一个σ键和一个π 键，π键更容易断裂；
(3)①甲醇分子间存在氢键，会使沸点增大；
②FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 ；
(4)①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，是sp2杂化；
②电负性O>C>B，O-B键极性大于C-B，B(OH)3中B原子更容易与OH形成配位键。
20．【答案】（1）第二周期或第ⅥA族；
（2）7
（3）
（4）
（5）
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）A元素基态原子的最外层有2个末成对电子，次外层有2个电子，可推出A元素原子核外电子排布式为1s22s22p4，则A为氧元素，位于第二周期第ⅥA族，属于P区。
（2）B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，根据s能级最多排2个电子，可推出n=2，所以B元素原子核外电子排布式为1s22s22p3，则B是氮元素，其核外电子的运动状态数为2+2+3=7。
（3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则此时3d轨道排5个电子，则其基态原子的价电子排布式为3d64s2。
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个末成对电子，可推出D元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布图为 。
（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，可推出E、F处于分别相邻周期的IA族、VIIA族，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，阴离子最高能层电子数为6，其核外只能有3个电子层，则阴离子是氯离子，阳离子是钾离子，所以E、F形成的化合物是KCl。
【分析】（1）A元素基态原子次外层有2个电子，可推出A原子核外只有两个电子层。
（2）s能级最多排2个电子，可推出n=2，所以B元素原子核外电子排布式为1s22s22p3。
（3）d轨道最多排10个电子，正三价离子说明该原子核外电子最外层失去3个电子。
（4）核外电子M层表示第三层，N层表示第四层，结合洪特规则进行分析。
（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，可推出E、F处于分别相邻周期的IA族、VIIA族。
21．【答案】（1）M
（2）4：5
（3）哑铃
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】（1）S共有3个能层，分别是K、L、M，最高能层为M；
故答案为：M；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数为4，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
故答案为：4：5；
（3） Y元素的基态原子填充在7个轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，则Y元素占据1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，p轨道为哑铃形（纺锥形）；
故答案为：哑铃（或纺锥）。
【分析】（1）根据电子层的数目可以判断最高能级，能级分布分别为K、L、M、N、O、P、Q；
（2）d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，电子优先进入空轨道，则价电子为3d6，3d能级中有4个轨道只有1个电子；价电子为3d5时，3d能级中，有5个轨道只有1个电子；
（3）s轨道为球形，p轨道为哑铃形（纺锥形）。
22．【答案】（1）
（2）2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O；Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）50
（5）Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑
（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电极反应和电池反应方程式；催化剂；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】酸浸可以把金属溶解成离子，滤渣1主要是S、SiO2、CaSO4等，“调pH”Fe3+和Al3+会变成沉淀，加入NH4F“除杂”，Ca2+、Mg2+会形成CaF2、MgF2沉淀，“沉锰”步骤Mn2+会形成MnCO3沉淀，MnCO3酸化电解可得MnO2；
(1)Fe是26号元素，基态Fe2+价电子轨道表示式为 ；
(2)加H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式： 2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O ， 导致H2O2迅速分解的因素是Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂 ；
(3)可知“滤渣2”主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；
(4)c(Ca2+)/c(Mg2+)=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=2.5x10-9/5x10-11=50；
(5)“沉锰”步骤中Mn2+和 反应生成MnCO3和水和二氧化碳，离子方程式： Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑ ；
(6)阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子生成MnO2，电极反应式： Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ ，硫酸浓度超过3.0mol/L，浓度高，MnOOH被消耗，效率降低；
【分析】(1)Fe是26号元素，价电子轨道表示式的书写 ；
(2)加H2SO4后发生反应生成单质S， Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂 ；
(3)碱性条件下Fe3+和Al3+会变成沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3；
(4)Ksp的计算；
(5)Mn2+和 反应生成MnCO3和水和二氧化碳；
(6)阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子生成MnO2。
23．【答案】（1）2；4s能级上的2个电子或4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子
（2）结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能直观地反映出各能层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态。
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】 (1)依据铁原子的结构示意图可知铁原子的最外层电子数为2，铁的化合价有+2和+3两种，所以在发生化学反应时，参加反应电子可能是 4s能级上的2个电子或4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子 。
(2) 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能直观地反映出各能层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态。
【分析】（1）根据核外电子排布即可写出电子排布式，铁可失去两个或者三个电子即可判断
（2）结构示意图可以找出元素周期表中的位置，电子排布式可以知道能级以及电子，电子排布式可以看出电子的状态
24．【答案】（1）球；1；哑铃；3
（2）2p；三个互相垂直的伸展
（3）①⑤⑥
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。
（2）根据最外层电子排布式可知，np轨道填充电子，说明ns轨道已排满电子，所以n=2，则X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，根据原子核外电子的排布原则之一（能量最低原理）可知，该原子中能量最高的是2p，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向。
（3）①K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6；
②F原子的电子排布式为1s22s22p5；
③P原子的轨道表示式违反了洪特规则，应为；
④Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
⑤Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
⑥Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；
⑦O原子的轨道表示式违法了泡利不相容原理，应为；
故答案为：①⑤⑥。
【分析】（1）根据图中不同能级的原子轨道形状进行分析；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道。
（2）根据核外电子排布原则进行分析。
（3）注意核外电子排布式或轨道表示式要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理（一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反）、洪特规则（电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同）。注意p轨道半充满或全充满时较稳定。
25．【答案】（1）Al
（2）15；4s；
（3）
（4）六；IB
（5）ds
（6）
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)金、银、铜、铁、铝和钛中只有铝属于主族元素。
(2)铁为26号元素，基态Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
(3)钛是22号元素，基态钛原子外围电子排布图为 。
(4)基态金原子的外围电子排布式为 ，则金在元素周期表中位于第六周期第IB族。
(5)已知 与 位于同一族，铜在ds区，所以 在元素周期表中位于ds区。
(6)铜为29号元素，所以 基态核外电子简化排布式为 。
【分析】（1）根据元素周期表确定主族元素的符号
（2）写出其原子的核外电子能级排布情况即可找出能量不同的电子，失去电子时先失去的是4s轨道电子，失去3个电子即可写出铁离子的核外电子能级排布
（3）找出钛的原子序数，写出最外层电子能级排布即可
（4）处于ds区，是过渡金属，而又6个电子层，且最外层电子数为1即可判断位置
（5）铜处于ds区域，故银也是一样
（6）铜在第四周期，即可根据Ar写出最简的亚铜离子的核外电子排布
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：82分
分值分布 客观题（占比） 36.0(43.9%)
主观题（占比） 46.0(56.1%)
题量分布 客观题（占比） 18(72.0%)
主观题（占比） 7(28.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 18(72.0%) 36.0(43.9%)
非选择题 7(28.0%) 46.0(56.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 催化剂 14.0(17.1%) 19,22
2 常见能量的转化及运用 2.0(2.4%) 9
3 元素周期表的结构及其应用 19.0(23.2%) 1,12,20,25
4 离子方程式的书写 8.0(9.8%) 22
5 电极反应和电池反应方程式 8.0(9.8%) 22
6 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 8.0(9.8%) 22
7 原子核外电子的运动状态 30.0(36.6%) 4,5,6,7,8,9,10,23,25
8 原子核外电子的能级分布 33.0(40.2%) 4,5,9,10,15,20,21,23,24
9 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(2.4%) 1
10 原子结构的构造原理 15.0(18.3%) 3,5,6,7,24
11 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 2.0(2.4%) 17
12 原子中的数量关系 6.0(7.3%) 20
13 共价键的形成及共价键的主要类型 2.0(2.4%) 2
14 原子核外电子的跃迁及应用 17.0(20.7%) 11,12,13,14,15,23
15 阿伏加德罗常数 2.0(2.4%) 16
16 同分异构现象和同分异构体 2.0(2.4%) 17
17 原子核外电子排布 45.0(54.9%) 1,2,3,4,5,7,10,19,20,21,24,25
18 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 8.0(9.8%) 1,20
19 化学键 10.0(12.2%) 2,18,19
20 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 24.0(29.3%) 12,14,16,17,18,19,22
21 电离平衡常数 6.0(7.3%) 19
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