高中化学同步练习：选择性必修二1.2原子结构与元素的性质（基础巩固）

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1.2原子结构与元素的性质（基础巩固）
一、选择题
1．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（　　）
A．电负性：P＞O＞H
B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-
C．基态K原子有19种不同运动状态的电子
D．基态P原子的价层电子轨道表示式：
2．光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（　　）
A．基态氧原子的电子排布图为
B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区
C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
D．Ge有着良好的半导体性质
3．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO（NH2）2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO（NH2）2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是（　　）
A．CO（NH2）2易溶于水
B．最低能量构型的CO（NH2）2中C和N都采取sp2杂化
C．NH4CNO和CO（NH2）2中所含化学键类型完全相同
D．元素第一电离能N＞O＞C
4．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．电负性：Z＞Y＞W＞X
B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z-
D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W
5．下列说法正确的是
A．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高
B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大
C．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数
D．元素周期表中，s区全部是金属元素
6．下列说法中，正确的是（　　）
A．不同能层的s轨道大小、形状都相同
B．最外层电子数为2的元素一定位于s区
C．电离能越大的元素，电负性也越大
D．碳原子的能量：激发态>基态
7．下列说法没有因果关系的是（　　）
A．氧化铝熔点高，故作耐高温材料
B．聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料
C．浓硫酸具有吸水性，故用于干燥
D．电负性，故酸性
8．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁硫等。下列说法错误的是（　　）
A．硅位于元素周期表的p区
B．基态磷原子的未成对电子数为3
C．基态铁原子的电子排布式为[Kr]3d64s2
D．硫的第一电离能小于磷的第一电离能
9．下列有关比较错误的是（　　）
A．未成对电子数： B．键能：
C．元素电负性： D．第一电离能：
10．下列说法正确的是（　　）
A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大
D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素
11．下列关于原子结构与元素周期表的说法错误的是（　　）
A．“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度
B．某基态原子的价电子排布式为，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C．表示3p能级有2个轨道
D．焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象
12．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 （　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
13．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系错误的是（　　）
A．离子半径aAm+B．原子半径AC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)
D．b=a-n-m
14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
15．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）
A．一定互为同位素 B．一定是同种原子
C．一定属于同种元素 D．质量数一定相等
16．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定错误的是（　　）
A．第一电离能：YB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
17．下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol-1]数据：
电离能/ kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4
甲 932 1 821 15 390 21 771
乙 738 1 451 7 733 10 540
丙 578 1817 2745 11575
下列有关说法正确的是（　　）
A．金属性：丙＞乙＞甲
B．甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电
C．甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价
D．甲、乙、丙都位于第三周期
18．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（　　）
A．键角：
B．热稳定性：HBr＞HCl＞HF
C．第一电离能：C＜N＜O
D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
二、多选题
19．下列关于物质结构与性质的说法正确的是（　　）
A．第一电离能大小
B．、中心原子的价层电子对数相同
C．违反了泡利不相容原理
D．与分子中的碳原子杂化方式相同
三、非选择题
20．前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a-和b+的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）a元素在元素周期表中的位置是　 　，属于　 　区。
（2）基态b原子中，电子占据最高能层的符号是　 　，基态占据的最高能级共有　 　个原子轨道。
（3）d元素基态原子的简化电子排布式为　 　。
（4）Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：
元素 电离能/(kJ/mol)
I1 I2 I3
c元素 759 1561 2957
Mn元素 717 1509 3248
比较两元素的I2、I3可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是　 　　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：O＞P＞H，电负性：O＞P＞H，故A错误；
B、钾离子、磷离子都有3个电子层，氧离子有2个电子层，K的核电荷数大于P，则离子半径： P3-＞K+＞O2-， 故B错误；
C、K原子核外共有19个电子，则有19种不同运动状态的电子，故C正确；
D、 P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，价层电子轨道表示式为： ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大；
B、 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
C、核外有多少个电子，就有多少种不同运动状态的电子；
D、 P是15号元素，基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3 。
2．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、氧原子为8号元素，其基态原子的电子排布图为，A正确；
B、Zn为30号元素，其价电子层为3d104s1，为ds区，B错误；
C、Ge和Zn都是金属元素，O为非金属元素，电负性O最强，同周期元素，从左到右电负性增强，则Ge大于Zn，C错误；
D、Ge处于金属和非金属的界限，具有半导体性质，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子排布图要结合泡利原理和洪特规则判断；
B、结合原子序数的价电子层可以判断元素在周期表的区域分布；
C、非金属元素的电负性比金属元素强；
D、介于金属和非金属之间的元素具有良好的半导体性质。
3．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、分子中含有氨基，可以和水形成氢键，易溶于水，A错误；
B、C孤对电子为0，周围连接原子数为3，为sp2杂化，尿素CO（NH2）2最低能量构型的分子所有原子共平面，N孤对电子为0，周围连接原子数为3，为sp2杂化，B错误；
C、 NH4CNO为铵盐，属于离子化合物，含有离子键， CO（NH2）2 不是离子化合物，不含离子键，C错误；
D、同周期元素，从左到右第一电离能增大，N的佳电子层处于半充满状态，其第一电离能比O大，则第一电离能N>O>C，D错误；
故答案为：C
【分析】A、N、O、F三种原子可以和H形成氢键；
B、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
C、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；
D、同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常。
4．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 具有相同电子层结构，即W、X在Y、Z的下一周期， 即Y为O，Z为F，X为Na，W为Al；
A、同周期元素，从左到右电负性增强，非金属元素电负性大于金属元素，即F>O>Al>Na，A正确；
B、氢化物的稳定性即比较非金属性，同周期元素，从左到右非金属性增强，即HF稳定性大于H2O，B错误；
C、质子数=原子序数，O为8，F为9，则cF-，C错误；
D、同周期元素原子从左到右半径减小，则Na>Al，同周期元素从左到右第一电离能增大，则Na故答案为：A
【分析】同周期元素从左到右电负性增大，同周期元素从左到右第一电离能增大，若原子价电子层为电子为全充满或半充满状态则出现反常；
同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等，
同一周期，从左到右最高正价为+1~+7，最低负价为-4~-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同
同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大
同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱
金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；
非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性。
5．【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．原子能级中，相同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，若是不同能层，则不一定，A不符合题意；
B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，吸引电子能力越强，电负性越大，同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐减小，B不符合题意；
C．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数，键长越短，键能越大，共价键越稳定，C符合题意；
D．元素周期表中，s区元素除氢外，其余全部是金属元素，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.能级能量还与能层有关；
B.元素的非金属性越强，电负性越大，同主族元素中，从上到下元素的非金属逐渐减小；
C.键长越短，键能越大，共价键越稳定；
D.H为s区元素，但属于非金属元素。
6．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】A．能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，A不符合题意；
B．s区的ⅡA族元素原子最外层电子数2，但最外层电子数为2的元素也可能处于p区，如He，可能处于d区，如Fe，也可能处于ds区，如Zn处于ds区，B不符合题意；
C．N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，但N元素的电负性小于氧元素的电负性，C不符合题意；
D．基态元素原子的电子吸收能量后可以变成激发态，故碳原子的能量：激发态>基态，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.s能级的形状相同，但不能能层的s能级轨道半径不相同；
B.最外层电子数为2的元素也可能处于p区，如He；
C.原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，第一电离能较大。
7．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．氧化铝熔点高，高温时不熔化，可作高温材料，有因果关系，A不符合题意；
B．燃烧和导电之间没有必然联系，B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，可用于干燥，有因果关系，C不符合题意；
D．电负性，电负性越大，羧基上碳上电子云密度越小，羟基上碳和氢之间的共用电子对向氧靠近，更加容易断裂，有因果关系，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧化铝的熔点高，因此可作耐高温材料；
C.浓硫酸用于干燥氢气是因为浓硫酸具有吸水性；
D.电负性越大，酸中的氢离子越容易电离，酸性越强。
8．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．硅为14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，位于元素周期表的p区，A不符合题意；
B．磷为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态原子的未成对电子数为3，B不符合题意；
C．铁为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或[Ar]3d64s2，C符合题意；
D．第一电离能指气态、基态原子失去最外层的一个电子所需要的能量，磷元素的3p能级容纳了3个电子，处于半充满稳定状态，失去一个电子比硫难，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硅位于p区；
B.基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
D.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．基态Cr原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，这六个电子都未成对，依此分析，Cr、Mn、As原子的未成对电子数分别为6、5、3，即原子的未成对电子数：，故A不符合题意；
B．原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，同一主族从上至下原子半径增大，则原子半径，所以键能：，故B不符合题意；
C．同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，F、O、N位于同一周期，则电负性： F>O>N，故C不符合题意；
D．同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是第IIA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为 Mg>Al>Na，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、从电子排布式进行分析，结合轨道可以发现铬原子的未成对电子数最多，砷原子的未成对电子数最少；
B、共价键越长，键能越小；
C、同周期主族元素，从左到右电负性递增；
D、同周期主族元素，从左到右第一电离能递增，但是第IIA族、第VA族由于轨道全充满或者半充满，第一电离能反而更大。
10．【答案】D
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．p能级均只有3个轨道，因此，A不符合题意；
B．根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的Cr(3d54s1)有6个，原子序数为24，B不符合题意；
C．同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，C不符合题意；
D．元素周期表中，第8、9、10三个纵行是第VIII族，从IIIB族到第IIB族共10个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.2p、3p、4p能级的轨道数均为3；
B.第四周期元素中未成对电子数最多的元素是Cr元素，原子序数为24；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。
11．【答案】C
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度称为“电子云”，A项不符合题意；
B．基态原子的价电子排布式为，则该元素有4个电子层，且最外层电子数为3，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B项不符合题意；
C．表示3p能级轨道中有2个电子，C项符合题意；
D．焰色试验主要利用原子发射光谱，是与原子核外电子跃迁有关的物理现象，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度称为“电子云”；
B、结合价电子可知该原子有4个电子层，且外层有3个电子；
C、3p2表示3p能级有2个电子；
D、焰色试验主要利用原子发射光谱，是与原子核外电子跃迁有关的物理现象。
12．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A. 原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的；
B. 元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；
C. 第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。
故答案为：D。
【分析】元素周期表的周期性变化是与电子的排布有关
13．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B符合题意；
C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C不符合题意；
D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是 ；
14．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，A不符合题意；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、S、C、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，B不符合题意；
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子是C元素，3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，C符合题意；
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学性质相似，说明在同一主族。
15．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：A、同位素是原子之间，如原子和相应的离子，故A错误．
B、不一定是同种原子，如F和F﹣，故B错误．
C、几种单核微粒具有相同的核电荷数，所以元素种类相同，故C正确．
D、质量数不一定相同，如同位素之间，故D错误．
故选C．
【分析】微粒中核电荷数=核内质子数，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等．
16．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．若X为O元素，Y为N元素，电负性X＞Y，但第一电离能N＞O，即Y＞X，但若X为F元素，Y为O元素，则电负性X＞Y，第一电离能X＞Y，故A不符合题意；
B．电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强，形成的化合物中，X显负价，Y显正价，B不符合题意；
C．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，C不符合题意；
D．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，则最简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，D一定错误，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强；
C.元素的电负性越强，其非金属性越强；
D.元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定。
17．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，甲为Be元素，乙为Mg元素，丙为Al元素，Be、Mg属于同主族元素，从上往下，金属性增强，原子序数Be＜Mg，则金属性Be＜Mg，Mg和Al属于同周期元素，从左往右，金属性减弱，原子序数Mg＜Al，则金属性Mg＞Al，所以这三种金属中，Mg的金属性最强，即乙最强，故A不符合题意；
B．由分析可知，甲为Be元素，乙为Mg元素，丙为Al元素，而AlCl3属于共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不符合题意；
C．由分析可知，甲为Be元素，乙为Mg元素，它们在形成的化合物中均能失去最外层二个电子，呈现+2价，故C符合题意；
D．由分析可知，甲为Be元素，乙为Mg元素，丙为Al元素，Be的原子序数为4，只有二个电子层，位于周期表中第二周期，Mg的原子序数为12、Al的原子序数为13，二者均有三个电子层，位于周期表中第三周期，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】甲、乙均是第三电离能发生了突变，故两者最外层均有2个电子，均为第IIA族元素，但甲的第一电离能大于乙，根据同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小可知，甲为Be，乙为Mg；丙的第四电离能发生了突变，故丙为ⅢA族元素，而丙的第一电离能小于甲，故丙为Al，据此解答。
18．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．BF3为平面三角形，键角为120°， 无孤电子对，CH4为正四面体结构，键角为109°28′，NH3中由于分子中N原子含有1对孤电子对，并且孤电子对—成键电子对间的斥力＞成键电子对—成键电子对间的斥力，使NH3分子中的键角减小，即小于109°28′，所以键角：BF3 ＞CH4＞NH3，故A符合题意；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，对应氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，故B不符合题意；
C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族具有半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故C不符合题意；
D．单晶硅、碳化硅、金刚石形成的晶体都是共价晶体，由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据各物质的空间构型和孤电子对数目比较键角；
B.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的热稳定性越强；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.单晶硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，键长越短，键能越大，其熔点越高。
19．【答案】B,C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．同主族元素随核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能大小，故A不符合题意；
B．的价层电子对数为3+=4、中心原子的价层电子对数为2+=4，故B符合题意；
C．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则中2p轨道违反了泡利不相容原理，故C符合题意；
D．中的碳原子杂化方式为sp，中的碳原子杂化方式为sp2，杂化方式不同，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.和的价层电子对数均为4；
C.根据泡利原理：每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；
D.CO2中C原子采用sp杂化，HCHO中C原子采用sp2杂化。
20．【答案】（1）第二周期第ⅦA族；p
（2）N；3
（3）
（4）的价电子排布式为，d轨道电子为半充满结构，结构稳定，因此很难再失去电子；的价电子排布式为。再失去一个电子为半充满稳定结构，因此再失去一个电子较容易
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a-和b+的电子数相差8，则a为F元素、b为K元素；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则c为Fe元素、d为Ni元素，据此分析回答问题。
(1)氟元素的原子序数为9，基态原子的价电子排布式为：2s22p5，则氟元素位于元素周期表第二周期第VIIA族，处于p区；
(2)钾元素的原子序数为19，位于元素周期表第四周期ⅠA族，基态原子的价电子排布式为：4s1，则钾原子核外电子占据最高能层为N层；钾原子失去1个电子形成钾离子，价电子排布式为：3p6，则钾离子中电子占据的最高能级为3p，共有3个轨道；
(3)镍元素的原子序数为28，基态原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2；
(4)锰离子的价电子排布式为3d5，d轨道电子为结构稳定的半充满结构，很难再失去电子；c为Fe，c2+为亚铁离子，亚铁离子的价电子排布式为3d6，再失去一个电子后为半充满稳定结构，所以再失去一个电子较容易。
【分析】（1）熟记元素周期表中s、p、d、ds、f区的位置
（2）能层符号K、L、M、N.....
s、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道
（3）熟记常见原子的核外电子排布式及简式写法
（4）分析电离能大小的原因时，从核外电子排布式分析，当排布处于全满半满等稳定状态时，不易失去电子，电离能较大
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：44分
分值分布 客观题（占比） 38.0(86.4%)
主观题（占比） 6.0(13.6%)
题量分布 客观题（占比） 19(95.0%)
主观题（占比） 1(5.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 18(90.0%) 36.0(81.8%)
非选择题 1(5.0%) 6.0(13.6%)
多选题 1(5.0%) 2.0(4.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 镁、铝的重要化合物 2.0(4.5%) 7
2 元素周期表的结构及其应用 4.0(9.1%) 4,8
3 浓硫酸的性质 2.0(4.5%) 7
4 元素电离能、电负性的含义及应用 34.0(77.3%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,16,17,18,19,20
5 原子核外电子的运动状态 2.0(4.5%) 10
6 原子结构与元素的性质 10.0(22.7%) 11,12,13,14,15
7 原子核外电子的能级分布 12.0(27.3%) 5,6,10,20
8 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(4.5%) 8
9 原子结构的构造原理 8.0(18.2%) 11,20
10 微粒半径大小的比较 2.0(4.5%) 1
11 原子核外电子的跃迁及应用 2.0(4.5%) 6
12 原子核外电子排布 16.0(36.4%) 1,2,12,13,19,20
13 化学键 2.0(4.5%) 3
14 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 4.0(9.1%) 3,19
15 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 4.0(9.1%) 16,18
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