高中化学同步练习：选择性必修二1.2原子结构与元素的性质（能力提升）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修二1.2原子结构与元素的性质（能力提升） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 487.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 09:02:23 | ||
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文档简介
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1.2原子结构与元素的性质（能力提升）
一、选择题
1．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．因为3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，所以
B．由于氯的电负性大于氢的电负性导致羧基中极性较强，所以的酸性比强
C．的热稳定性比的弱，可推断的热稳定性比弱
D．N元素的电负性大于P元素，故分子的极性大于
2．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键
B．同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素
C．电负性：Y>W
D．离子半径：Z>W>Y
3．国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．基态Se原子的价层电子排布式为
B．分子所含元素中第一电离能最大的为O
C．分子中的碳原子都采取杂化
D．分子中有8种不同化学环境的碳原子
4．最近，一组月球车辙照片在网络上开始流传，这组照片是由中国嫦娥四号任务上搭载的“玉兔二号”月球车所留下的，成为中国航天业的一大亮点。“玉兔二号”通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓的单质可作半导体材料
B．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能
C．砷元素的电负性小于磷元素的电负性
D．砷的第一电离能比镓的第一电离能大
5．一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：XC．该分子中Y与Z的杂化方式相同 D．最高价含氧酸的酸性：Y6．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
7．已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s22p4，Y：4s24p4下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：XY
C．非金属性：X>Y D．最高正化合价：X=Y
8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化
9．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(Al)>r(Na) B．电离能大小：I1(N)>I1(O)
C．电负性大小：χ(F)<χ(O) D．碱性强弱：NaOH10．下列关于原子结构的说法不正确的是 （ ）
A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强
C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第五周期
D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
11．下列比较错误的是（ ）
A．熔点：NaS>P>Si
C．碱性： D．沸点：HF12．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q
B．简单离子半径： QC．电负性大小： Q>Z>Y>X
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
13．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高
B．B单质在空气中燃烧产物不止一种
C．C的氧化物可以形成共价晶体
D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子
14．下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是
A． B．
C． D．
15．某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于第五周期IIIA族
B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5
D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法错误的是（ ）
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
17．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
二、多选题
18．火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 （ ）
X Y
W
A．基态Z离子的核外电子排布式为
B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质
C．W的电负性和第一电离能都大于X
D．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中
19．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
20．下列有关说法正确的是（ ）
A． 为含极性键的极性分子
B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子
D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
三、非选择题
21．富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中键与键的数目比为 ；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
22．已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W元素 结构或性质信息
W 原子L层上s电子数等于p电子数
X 同周期主族元素中电负性最小
Y 第三周期的主族元素中简单离子的半径最小
Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R 前四周期中基态原子核外未成对电子数最多
请根据信息回答有关问题：
（1）画出W元素基态原子核外电子排布图 ；
（2）由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃的结构简式： 。
（3）含有元素X的盐的焰色试验为 色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是 。
（4）写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是 ，该元素基态原子核外共有 种能量不同的电子。
（5）Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式 ，其中心原子的杂化方式是 ，VSEPR模型为 。
（6）写出R元素基态原子的价电子排布式为 。
23．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y的基态原子最外层有3个未成对电子；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态M原子的3p轨道上有4个电子。请回答下列问题：
（1）写出各元素的元素符号：X ，Y 。
（2）Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（3）X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号，下同)。
（4）Z与M相比第一电离能比较大的是 ，其基态原子的电子排布式为 。
（5）X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示，单位)数据如表：
I ……
电离能 738 1451 7733 10540
①由此可判断该元素是 (填元素符号)，其最高正价为 。
②该元素的电离能越来越大的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】 A．镁原子的价电子排布式为3s2、铝原子的价电子排布式为3s23p1，3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构，所以镁元素的第一电离能大于铝元素，故A不符合题意；
B．氯元素的电负性大于氢元素的电负性，氯原子吸电子的能力导致羧基中氢氧键的极性增强，易于电离出氢离子，所以三氯乙酸的酸性强于二氯乙酸，故B不符合题意；
C．依据电负性越强，形成的键能越大，越稳定，由过氧化氢的热稳定性弱于水可知，氧氧非极性键的稳定性弱于氢氧极性键，同理可知，碳碳非极性键的稳定性弱于碳氢极性键，则乙烷的热稳定性弱于甲烷，故C不符合题意；
D．三氯化氮和三氯化磷的空间结构都是三角锥形，氮元素的电负性大于磷元素，则氮氯键的极性小于磷氯键，所以三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，故D符合题意；
故选D。
【分析】A．原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构；
B．依据电负性判断；
C．依据电负性越强，形成的键能越大，越稳定；
D．依据空间结构和极性的大小分析。
2．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、W为O元素，Z为Na元素，两者形成的Na2O2中含有O-O非极性键，故A正确；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则同一周期中比O原子第一电离能小的还有Li、Be、B、C，共4种元素，故B错误；
C、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>B，则电负性：O>B，即W>Y，故C错误；
D、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>B3+，即W>Z>Y，故D错误；
故答案为：A。
【分析】四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z形成+1价阳离子，Z和X同主族，结合原子序数可知，Z为Na元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，结合成键情况可知，Y为B元素，W为O元素。
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、Se位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，因此基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4，A不符合题意。
B、N的2p轨道为半充满状态，结构稳定，不易失去电子，因此其第一电离能最大，B不符合题意。
C、苯环上的碳原子，以及羰基上的碳原子都采用sp2杂化；-CH2-CH2-上的碳原子采用sp3杂化，C不符合题意。
D、由分子结构的对称性可知，分子中含有8种不同化学环境的碳原子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据Se在周期表中的位置确定其价电子排布式。
B、N的2p轨道为半充满状态，结构稳定，第一电离能较大。
C、苯环上的碳原子采用sp2杂化。
D、根据结构的对称性确定不同化学环境的碳原子数。
4．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．镓位于金属和非金属的分界附近，可作半导体材料，A不符合题意；
B．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化为电能，B符合题意；
C．同主族元素从上至下电负性逐渐减小，砷元素的电负性小于磷元素的电负性，C不符合题意；
D．同周期主族元素从左至右第一电离能增大，砷是半满稳定结构，砷第一电离能比镓的第一电离能大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．镓位于金属和非金属的分界附近；
B．太阳能电池能将太阳能转化为电能；
C．同主族元素从上至下电负性逐渐减小；
D．同周期主族元素从左至右第一电离能增大。
5．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；溶液酸碱性的判断及相关计算；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。结合结构式即可得到 X为H，Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl。
A.根据分析得到X为H，Y为B，Z为C，R为O，原子半径大小为H＜O＜C＜B，故A符合题意；
B.Y为B，Z为C，R为O，同周期中元素第一电离能从左到右有增大趋势，电离能B＜C＜O，故B不符合题意；
C.Y为B，形成化合物形成三键为sp2杂化，Z为C为sp2杂化，故C不符合题意；
D.Y为B，Z为C，Q为Cl，形成的化合物为H3BO3，H2CO3，HClO4最高价含氧酸酸性增强；故D不符合题意；
故正确答案为A
【分析】A.根据题意找出元素符号即可判断半径大小；
B.根据题意找出元素符号，结合同周期第一电离能大小关系判断；
C.根据形成键即可判断；
D.根据元素找出最高价含氧酸即可判断。
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】①是S，②是P，③是N，④是F。
A.第一电离能是：F>N>P>S，A选项是错误的；
B.原子半径是：P>S>N>F，B选项是正确的；
C.电负性：F>N>S>P，C选项是错误的；
D.最高正化合价：S>N=P，F无正价，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.同周期的元素第一电离能从左至右是呈现增大的趋势的，但是第IIA族与第VA族存在ns全满和np半满，其结构是稳定的；
B.同周期的元素半径从左至右是逐渐减小的，同主族的元素从上至下半径是逐渐增大的；
C.同周期的元素电负性是逐渐增大的，同主族元素从上至下是逐渐减小的；
D.F元素是没有正价的，其余主族元素最高正价等于其族序数。
7．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O>Se，即X>Y，故A错误；
B、同主族从上到下原子的半径逐渐增大，则原子半径：Se>O，即Y>X，故B错误；
C、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>Se，即X>Y，故C正确；
D、O元素没有最高正极，Se的最高正价为+6价，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据X、Y的价层电子排布式可知，X为O元素，Y为Se元素。
8．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，X为C、Y为N、Z为O、Q为Mg、W为P。
A、同一周期，核电荷数越大，第一电离能越大，N的2p轨道为半充满状态，处于稳定结构，因此其第一电离能大于O，所以第一电离能：Y>Z>X，A不符合题意。
B、Y、W的简单氢化物分别为NH3、PH3，NH3可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此简单氢化物的沸点：Y>W，B不符合题意。
C、非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：HNO3＞H2CO3，即Y＞X，C不符合题意。
D、X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，其价层电子对数都是4，因此都采用sp3杂化，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】X的一种核素常用于测定文物的年代，因此X为C。Z的一种单质常用于消毒杀菌，因此Z为O。所以Y为N。Q的最外层有2个电子，因此Q为Mg。W和Y同族，所以W为P。
9．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同周期元素，从左到右半径减小，则 r(Al)B、同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常，则 I1(N)>I1(O)，B正确；
C、同周期元素，从左到右电负性增大，则 χ(F)>χ(O)，C错误；
D、同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则NaOH>Al(OH)3，D错误；
故答案为：B
【分析】同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等；
同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同；
同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；
同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱
金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；
非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；
同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常。
10．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．不同元素原子的吸收光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A不符合题意；
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强，B不符合题意；
C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第二周期，C符合题意；
D．日常生活中的许多可见光，如焰火、LED灯，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．不同元素原子的吸收光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强；
C．电子排布式判断元素位置；
D.光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
11．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.Na、Mg、Al处于同一周期，且金属性是Na>Mg>Al，所以其熔点是 NaB.同一周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，因此 Cl>S>P>Si ；故B不符合题意；
C.同一周期元素，金属性越强的元素形成的碱的碱性越强，同一周期金属性从左往右逐渐减弱，即Na>Mg>Al，所以其碱性是；故C不符合题意；
D.对于组成和结构相似的分子来说，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故HI>HBr>HCl，但由于HF分子间形成氢键增大了分子之间的作用力，虽然相对分子质量小，但熔沸点最高；故D符合题意；
故答案为：D
【分析】该题主要考查元素周期律的应用，其中当有氢键时要特殊考虑氢键对物质熔沸点的影响。
12．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】前三周期的短周期元素，X只能形成单键，因此X为H元素；Y最多形成4个单键，因此为C元素，且C的基态原子中有2个未成对电子，Z最多形成3个单键，应为N元素，Q能形成双键应为O元素，O元素的基态原子中2个未成对电子；W能形成带一个单位正电荷的阳离子，为Na；
A.简单氢化物比较的是非金属性及氢键，YZQ的非金属性是Q>Z>Y，即氢化物的沸点为H2O>NH3>CH4；故A错误；
B.O2-、N3-、Na+的电子结构都相同，因此其半径大小是N3->O2->Na+；故B错误；
C.电负性比较的是电子的能力，因此电负性大小为：O>N >C>H；故C正确；
D.H达到饱和结构最外层只有2个电子，不满足8个电子稳定结构；故D错误；
故答案为：C。
【分析】该题主要是通过题干信息及物质结构中化学键来分析其组成元素，然后通过金属性、非金属性等来比较沸点、电负性。
13．【答案】A
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A.依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；若分子间含有氢键，熔沸点较高；
则HF的沸点比较高，故A错误；
B. 镁在空气中燃烧产物有氧化镁、氮化镁、碳等，故B正确；
C. 硅的氧化物为二氧化硅，属于共价晶体，故C正确；
D. D为K元素，钾为19号元素，原子核外共有19种不同运动状态的电子，故D正确。
故答案为：A。
【分析】 A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；基态B原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等， 则电子排布式可能为1s22s22p63s2，则B为Mg；C是制芯片的主要元素，则C为Si；D与A元素在周期表中处于同一主族，则D为K，据此分析。
14．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．Na、Mg、Al在同一周期，同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，但是第IIA族大于IIIA族为特例，即Mg>Al，A符合题意；
B．Na、Mg、Al在同一周期，最高正化合价即为全部失去最外层电子数，同一周期从左往右最外层电子数增多，B不符合题意；
C．Na、Mg、Al在同一周期，同一周期从左往右电负性增大，C不符合题意；
D．Na+、Mg2+、Al3+均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，即Na+>Mg2+>Al3+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．同一周期从左往右最外层电子数增多，最高正化合价即为全部失去最外层电子数；
C．同一周期从左往右电负性增大；
D．电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。
15．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In(铟)元素，A不符合题意；
B．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，B不符合题意；
C．该元素最外层有3个电子，最高正价为+3价，C符合题意；
D．铝能和盐酸反应，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，铟在一定条件下能与盐酸反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 位于同一主族元素最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但是原子半径逐渐增大，失电子越来越容易，金属性越来越强
16．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A符合题意；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B不符合题意；
C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C不符合题意；
D．Z为As素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先结合题目给的信息， Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1， 可以推出Y为S，X为F，Z为As，然后结合原子结构和性质解答即可
17．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A不符合题意；
B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B符合题意；
C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C不符合题意；
D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：比较粒子半径的方法；先看电子层，电子层越多，半径越大，当核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小。
18．【答案】A,B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 根据分析可知，基态Z离子Mg2+的核外电子排布式为，选项A符合题意；
B. X和Y的简单氢化物H2O、HF都是弱电解质，选项B符合题意；
C. W的非金属性弱于X，其电负性小于X，第一电离能大于X，选项C不符合题意；
D. 少许Y的简单氢化物HF能与二氧化硅反应，其溶液应保存在塑料瓶中，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】 Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同，则Z为Mg元素，Y为F元素，X为O元素，W为S元素。
19．【答案】C,D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A． 周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A不符合题意；
B． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，故B不符合题意；
C． 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C符合题意；
D．氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A． 同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大；
B． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
C． 利用酸的电离程度进行比较；
D．氯气具有强氧化性，没有漂白性。
20．【答案】B,D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物，空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，故A不符合题意；
B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构，第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B符合题意；
C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为 ，能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C不符合题意；
D．同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.CS2属于非极性分子
B.第一电离能与最外层电子能量的关系大小
C.同一能级上的电子能量相等
D.电负性和非金属性有关
21．【答案】（1）11：3
（2）O>C>H>Fe
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】（1）由图可知，富马酸的结构简式为：，则富马酸分子中键与键的数目比为11：3；
故答案为：11：3；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H>Fe，则电负性由大到小的顺序为：O>C>H>Fe；
故答案为：O>C>H>Fe。
【分析】（1）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大。
22．【答案】（1）
（2）C(CH3)4
（3）黄色；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量
（4）2Al+2H2O+2OH－=2AlO +3H2 ↑；Be；2
（5）；sp3杂化；四面体形
（6）3d54s1
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】 (1)、由分析可知，W为C元素 ； W元素基态原子核外电子排布图为
(2)、利用商余法，由可知，烃的分子式为C5H12， 随着碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，碳原子数相同的时，随着支链数的增加，熔沸点降低，沸点最低的一种烃的结构简式为：C(CH3)4，故答案为：C(CH3)4；
(3)、X为Na元素，含有元素Na的盐的焰色试验为黄色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是 电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量，故答案为：黄色； 电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量 ；
(4)、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－=2AlO +3H2 ↑；依据“对角线规则”，在周期表中与Al元素的化学性质最相似的短周期主族元素是 Be ，其电子排布式为1s22s2，该元素基态原子核外共有2种能量不同的电子。故答案为：2Al+2H2O+2OH－=2AlO +3H2 ↑ ； Be ；2；
(5)、Z为Cl元素 ，Cl的含氧酸比较多，其中氧化性最强的一种含氧酸是次氯酸，其的电子式为，其中心原子的价层电子数为4，杂化方式是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，故答案为：； sp3杂化 ； 四面体形；
(6)、R为Cr元素 ，依据构造原理， R元素基态原子的价电子排布式为3d54s1 ；故答案为：3d54s1 ；
【分析】 已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W23．【答案】（1）H；N
（2）
（3）F>N>H>Mg
（4）F；
（5）Mg；+2；失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】5种元素为短周期元素，非金属元素X的核外电子数等于其周期数，即X为H，基态Y原子最外层有3个未成对电子，即Y的电子排布式为1s22s22p3，推出Y为N；Z元素的电负性是同周期中最大的，根据电负性规律，推出Z为F，W元素原子核外s能级上的电子与p能级上的电子总数相等，W的电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2，原子序数依次增大，因此W为Mg，基态M原子的3p轨道上有4个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p4，推出M为S，据此分析。
（1）X为H，Y为N。
（2）Y、Z、W、M简单离子分别为N3-、F-、Mg2+、S2-，S2-比另外三种离子多一个电子层，离子半径最大，N3-、F-、Mg2+核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是S2-＞N3-＞F-＞Mg2+；故答案为S2-＞N3-＞F-＞Mg2+
（3）X、Y、Z、W分别为H、N、F、Mg，Mg为金属元素，电负性最小，同周期从左向右电负性依次增大，因此电负性由大到小的顺序是F＞N＞H＞Mg；故答案为F＞N＞H＞Mg；
（4）Z、M分别为F、S，F的第一电离能大于S，其电子排布式为1s22s22p5；故答案为F；1s22s22p5
（5）①根据电离能的规律，I3远大于I2，说明该元素最外层有2个电子，该元素为Mg，其最高正价为+2；故答案为Mg；+2；
②失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引能力增大，失去电子需要提供较多的能量，电离能越来越大；故答案为失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用增大。
【分析】离子半径大小比较：核外电子层数不同时，电子层数越多，离子半径越大；核外电子层数相同，电子排布相同，遵循原子序数越小，离子半径越大的原则；同周期从左到右，电负性逐渐增大；一般来说，非金属元素的电负性大于金属元素；同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族；元素的逐级电离能逐渐增大，由于核外电子分层排布，所以逐级电离能会出现突变，根据突变可以判断该元素最外层电子数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：62分
分值分布 客观题（占比） 40.0(64.5%)
主观题（占比） 22.0(35.5%)
题量分布 客观题（占比） 20(87.0%)
主观题（占比） 3(13.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(73.9%) 34.0(54.8%)
非选择题 3(13.0%) 22.0(35.5%)
多选题 3(13.0%) 6.0(9.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见能量的转化及运用 2.0(3.2%) 4
2 元素周期表的结构及其应用 2.0(3.2%) 6
3 元素电离能、电负性的含义及应用 37.0(59.7%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,12,18,19,20,21,23
4 原子结构与元素的性质 36.0(58.1%) 10,11,12,13,14,15,16,17,22,23
5 原子核外电子的运动状态 2.0(3.2%) 13
6 原子核外电子的能级分布 13.0(21.0%) 1,20,23
7 元素周期律和元素周期表的综合应用 8.0(12.9%) 2,7,9,18
8 溶液酸碱性的判断及相关计算 2.0(3.2%) 5
9 原子结构的构造原理 20.0(32.3%) 22,23
10 化学反应中能量的转化 2.0(3.2%) 4
11 微粒半径大小的比较 10.0(16.1%) 2,5,12,17,19
12 共价键的形成及共价键的主要类型 2.0(3.2%) 21
13 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 10.0(16.1%) 2,7,8,11,12
14 原子核外电子排布 15.0(24.2%) 3,6,18,23
15 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 15.0(24.2%) 3,8,22
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1.2原子结构与元素的性质（能力提升）
一、选择题
1．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．因为3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，所以
B．由于氯的电负性大于氢的电负性导致羧基中极性较强，所以的酸性比强
C．的热稳定性比的弱，可推断的热稳定性比弱
D．N元素的电负性大于P元素，故分子的极性大于
2．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键
B．同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素
C．电负性：Y>W
D．离子半径：Z>W>Y
3．国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．基态Se原子的价层电子排布式为
B．分子所含元素中第一电离能最大的为O
C．分子中的碳原子都采取杂化
D．分子中有8种不同化学环境的碳原子
4．最近，一组月球车辙照片在网络上开始流传，这组照片是由中国嫦娥四号任务上搭载的“玉兔二号”月球车所留下的，成为中国航天业的一大亮点。“玉兔二号”通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓的单质可作半导体材料
B．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能
C．砷元素的电负性小于磷元素的电负性
D．砷的第一电离能比镓的第一电离能大
5．一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
7．已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s22p4，Y：4s24p4下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：X
C．非金属性：X>Y D．最高正化合价：X=Y
8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化
9．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(Al)>r(Na) B．电离能大小：I1(N)>I1(O)
C．电负性大小：χ(F)<χ(O) D．碱性强弱：NaOH
A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强
C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第五周期
D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
11．下列比较错误的是（ ）
A．熔点：Na
C．碱性： D．沸点：HF
A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q
B．简单离子半径： Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
13．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高
B．B单质在空气中燃烧产物不止一种
C．C的氧化物可以形成共价晶体
D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子
14．下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是
A． B．
C． D．
15．某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于第五周期IIIA族
B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5
D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法错误的是（ ）
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
17．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
二、多选题
18．火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 （ ）
X Y
W
A．基态Z离子的核外电子排布式为
B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质
C．W的电负性和第一电离能都大于X
D．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中
19．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
20．下列有关说法正确的是（ ）
A． 为含极性键的极性分子
B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子
D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
三、非选择题
21．富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中键与键的数目比为 ；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
22．已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W
W 原子L层上s电子数等于p电子数
X 同周期主族元素中电负性最小
Y 第三周期的主族元素中简单离子的半径最小
Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R 前四周期中基态原子核外未成对电子数最多
请根据信息回答有关问题：
（1）画出W元素基态原子核外电子排布图 ；
（2）由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃的结构简式： 。
（3）含有元素X的盐的焰色试验为 色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是 。
（4）写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是 ，该元素基态原子核外共有 种能量不同的电子。
（5）Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式 ，其中心原子的杂化方式是 ，VSEPR模型为 。
（6）写出R元素基态原子的价电子排布式为 。
23．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y的基态原子最外层有3个未成对电子；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态M原子的3p轨道上有4个电子。请回答下列问题：
（1）写出各元素的元素符号：X ，Y 。
（2）Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（3）X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号，下同)。
（4）Z与M相比第一电离能比较大的是 ，其基态原子的电子排布式为 。
（5）X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示，单位)数据如表：
I ……
电离能 738 1451 7733 10540
①由此可判断该元素是 (填元素符号)，其最高正价为 。
②该元素的电离能越来越大的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】 A．镁原子的价电子排布式为3s2、铝原子的价电子排布式为3s23p1，3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构，所以镁元素的第一电离能大于铝元素，故A不符合题意；
B．氯元素的电负性大于氢元素的电负性，氯原子吸电子的能力导致羧基中氢氧键的极性增强，易于电离出氢离子，所以三氯乙酸的酸性强于二氯乙酸，故B不符合题意；
C．依据电负性越强，形成的键能越大，越稳定，由过氧化氢的热稳定性弱于水可知，氧氧非极性键的稳定性弱于氢氧极性键，同理可知，碳碳非极性键的稳定性弱于碳氢极性键，则乙烷的热稳定性弱于甲烷，故C不符合题意；
D．三氯化氮和三氯化磷的空间结构都是三角锥形，氮元素的电负性大于磷元素，则氮氯键的极性小于磷氯键，所以三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，故D符合题意；
故选D。
【分析】A．原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构；
B．依据电负性判断；
C．依据电负性越强，形成的键能越大，越稳定；
D．依据空间结构和极性的大小分析。
2．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、W为O元素，Z为Na元素，两者形成的Na2O2中含有O-O非极性键，故A正确；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则同一周期中比O原子第一电离能小的还有Li、Be、B、C，共4种元素，故B错误；
C、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>B，则电负性：O>B，即W>Y，故C错误；
D、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>B3+，即W>Z>Y，故D错误；
故答案为：A。
【分析】四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z形成+1价阳离子，Z和X同主族，结合原子序数可知，Z为Na元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，结合成键情况可知，Y为B元素，W为O元素。
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、Se位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，因此基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4，A不符合题意。
B、N的2p轨道为半充满状态，结构稳定，不易失去电子，因此其第一电离能最大，B不符合题意。
C、苯环上的碳原子，以及羰基上的碳原子都采用sp2杂化；-CH2-CH2-上的碳原子采用sp3杂化，C不符合题意。
D、由分子结构的对称性可知，分子中含有8种不同化学环境的碳原子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据Se在周期表中的位置确定其价电子排布式。
B、N的2p轨道为半充满状态，结构稳定，第一电离能较大。
C、苯环上的碳原子采用sp2杂化。
D、根据结构的对称性确定不同化学环境的碳原子数。
4．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．镓位于金属和非金属的分界附近，可作半导体材料，A不符合题意；
B．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化为电能，B符合题意；
C．同主族元素从上至下电负性逐渐减小，砷元素的电负性小于磷元素的电负性，C不符合题意；
D．同周期主族元素从左至右第一电离能增大，砷是半满稳定结构，砷第一电离能比镓的第一电离能大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．镓位于金属和非金属的分界附近；
B．太阳能电池能将太阳能转化为电能；
C．同主族元素从上至下电负性逐渐减小；
D．同周期主族元素从左至右第一电离能增大。
5．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；溶液酸碱性的判断及相关计算；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。结合结构式即可得到 X为H，Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl。
A.根据分析得到X为H，Y为B，Z为C，R为O，原子半径大小为H＜O＜C＜B，故A符合题意；
B.Y为B，Z为C，R为O，同周期中元素第一电离能从左到右有增大趋势，电离能B＜C＜O，故B不符合题意；
C.Y为B，形成化合物形成三键为sp2杂化，Z为C为sp2杂化，故C不符合题意；
D.Y为B，Z为C，Q为Cl，形成的化合物为H3BO3，H2CO3，HClO4最高价含氧酸酸性增强；故D不符合题意；
故正确答案为A
【分析】A.根据题意找出元素符号即可判断半径大小；
B.根据题意找出元素符号，结合同周期第一电离能大小关系判断；
C.根据形成键即可判断；
D.根据元素找出最高价含氧酸即可判断。
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】①是S，②是P，③是N，④是F。
A.第一电离能是：F>N>P>S，A选项是错误的；
B.原子半径是：P>S>N>F，B选项是正确的；
C.电负性：F>N>S>P，C选项是错误的；
D.最高正化合价：S>N=P，F无正价，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.同周期的元素第一电离能从左至右是呈现增大的趋势的，但是第IIA族与第VA族存在ns全满和np半满，其结构是稳定的；
B.同周期的元素半径从左至右是逐渐减小的，同主族的元素从上至下半径是逐渐增大的；
C.同周期的元素电负性是逐渐增大的，同主族元素从上至下是逐渐减小的；
D.F元素是没有正价的，其余主族元素最高正价等于其族序数。
7．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O>Se，即X>Y，故A错误；
B、同主族从上到下原子的半径逐渐增大，则原子半径：Se>O，即Y>X，故B错误；
C、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>Se，即X>Y，故C正确；
D、O元素没有最高正极，Se的最高正价为+6价，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据X、Y的价层电子排布式可知，X为O元素，Y为Se元素。
8．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，X为C、Y为N、Z为O、Q为Mg、W为P。
A、同一周期，核电荷数越大，第一电离能越大，N的2p轨道为半充满状态，处于稳定结构，因此其第一电离能大于O，所以第一电离能：Y>Z>X，A不符合题意。
B、Y、W的简单氢化物分别为NH3、PH3，NH3可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此简单氢化物的沸点：Y>W，B不符合题意。
C、非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：HNO3＞H2CO3，即Y＞X，C不符合题意。
D、X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，其价层电子对数都是4，因此都采用sp3杂化，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】X的一种核素常用于测定文物的年代，因此X为C。Z的一种单质常用于消毒杀菌，因此Z为O。所以Y为N。Q的最外层有2个电子，因此Q为Mg。W和Y同族，所以W为P。
9．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同周期元素，从左到右半径减小，则 r(Al)
C、同周期元素，从左到右电负性增大，则 χ(F)>χ(O)，C错误；
D、同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则NaOH>Al(OH)3，D错误；
故答案为：B
【分析】同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等；
同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同；
同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；
同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱
金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；
非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；
同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常。
10．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．不同元素原子的吸收光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A不符合题意；
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强，B不符合题意；
C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第二周期，C符合题意；
D．日常生活中的许多可见光，如焰火、LED灯，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．不同元素原子的吸收光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强；
C．电子排布式判断元素位置；
D.光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
11．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.Na、Mg、Al处于同一周期，且金属性是Na>Mg>Al，所以其熔点是 Na
C.同一周期元素，金属性越强的元素形成的碱的碱性越强，同一周期金属性从左往右逐渐减弱，即Na>Mg>Al，所以其碱性是；故C不符合题意；
D.对于组成和结构相似的分子来说，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故HI>HBr>HCl，但由于HF分子间形成氢键增大了分子之间的作用力，虽然相对分子质量小，但熔沸点最高；故D符合题意；
故答案为：D
【分析】该题主要考查元素周期律的应用，其中当有氢键时要特殊考虑氢键对物质熔沸点的影响。
12．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】前三周期的短周期元素，X只能形成单键，因此X为H元素；Y最多形成4个单键，因此为C元素，且C的基态原子中有2个未成对电子，Z最多形成3个单键，应为N元素，Q能形成双键应为O元素，O元素的基态原子中2个未成对电子；W能形成带一个单位正电荷的阳离子，为Na；
A.简单氢化物比较的是非金属性及氢键，YZQ的非金属性是Q>Z>Y，即氢化物的沸点为H2O>NH3>CH4；故A错误；
B.O2-、N3-、Na+的电子结构都相同，因此其半径大小是N3->O2->Na+；故B错误；
C.电负性比较的是电子的能力，因此电负性大小为：O>N >C>H；故C正确；
D.H达到饱和结构最外层只有2个电子，不满足8个电子稳定结构；故D错误；
故答案为：C。
【分析】该题主要是通过题干信息及物质结构中化学键来分析其组成元素，然后通过金属性、非金属性等来比较沸点、电负性。
13．【答案】A
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A.依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；若分子间含有氢键，熔沸点较高；
则HF的沸点比较高，故A错误；
B. 镁在空气中燃烧产物有氧化镁、氮化镁、碳等，故B正确；
C. 硅的氧化物为二氧化硅，属于共价晶体，故C正确；
D. D为K元素，钾为19号元素，原子核外共有19种不同运动状态的电子，故D正确。
故答案为：A。
【分析】 A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；基态B原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等， 则电子排布式可能为1s22s22p63s2，则B为Mg；C是制芯片的主要元素，则C为Si；D与A元素在周期表中处于同一主族，则D为K，据此分析。
14．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．Na、Mg、Al在同一周期，同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，但是第IIA族大于IIIA族为特例，即Mg>Al，A符合题意；
B．Na、Mg、Al在同一周期，最高正化合价即为全部失去最外层电子数，同一周期从左往右最外层电子数增多，B不符合题意；
C．Na、Mg、Al在同一周期，同一周期从左往右电负性增大，C不符合题意；
D．Na+、Mg2+、Al3+均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，即Na+>Mg2+>Al3+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．同一周期从左往右最外层电子数增多，最高正化合价即为全部失去最外层电子数；
C．同一周期从左往右电负性增大；
D．电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。
15．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In(铟)元素，A不符合题意；
B．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，B不符合题意；
C．该元素最外层有3个电子，最高正价为+3价，C符合题意；
D．铝能和盐酸反应，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，铟在一定条件下能与盐酸反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 位于同一主族元素最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但是原子半径逐渐增大，失电子越来越容易，金属性越来越强
16．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A符合题意；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B不符合题意；
C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C不符合题意；
D．Z为As素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先结合题目给的信息， Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1， 可以推出Y为S，X为F，Z为As，然后结合原子结构和性质解答即可
17．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A不符合题意；
B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B符合题意；
C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C不符合题意；
D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：比较粒子半径的方法；先看电子层，电子层越多，半径越大，当核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小。
18．【答案】A,B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 根据分析可知，基态Z离子Mg2+的核外电子排布式为，选项A符合题意；
B. X和Y的简单氢化物H2O、HF都是弱电解质，选项B符合题意；
C. W的非金属性弱于X，其电负性小于X，第一电离能大于X，选项C不符合题意；
D. 少许Y的简单氢化物HF能与二氧化硅反应，其溶液应保存在塑料瓶中，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】 Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同，则Z为Mg元素，Y为F元素，X为O元素，W为S元素。
19．【答案】C,D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A． 周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A不符合题意；
B． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，故B不符合题意；
C． 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C符合题意；
D．氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A． 同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大；
B． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
C． 利用酸的电离程度进行比较；
D．氯气具有强氧化性，没有漂白性。
20．【答案】B,D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物，空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，故A不符合题意；
B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构，第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B符合题意；
C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为 ，能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C不符合题意；
D．同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.CS2属于非极性分子
B.第一电离能与最外层电子能量的关系大小
C.同一能级上的电子能量相等
D.电负性和非金属性有关
21．【答案】（1）11：3
（2）O>C>H>Fe
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】（1）由图可知，富马酸的结构简式为：，则富马酸分子中键与键的数目比为11：3；
故答案为：11：3；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H>Fe，则电负性由大到小的顺序为：O>C>H>Fe；
故答案为：O>C>H>Fe。
【分析】（1）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大。
22．【答案】（1）
（2）C(CH3)4
（3）黄色；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量
（4）2Al+2H2O+2OH－=2AlO +3H2 ↑；Be；2
（5）；sp3杂化；四面体形
（6）3d54s1
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】 (1)、由分析可知，W为C元素 ； W元素基态原子核外电子排布图为
(2)、利用商余法，由可知，烃的分子式为C5H12， 随着碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，碳原子数相同的时，随着支链数的增加，熔沸点降低，沸点最低的一种烃的结构简式为：C(CH3)4，故答案为：C(CH3)4；
(3)、X为Na元素，含有元素Na的盐的焰色试验为黄色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是 电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量，故答案为：黄色； 电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量 ；
(4)、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－=2AlO +3H2 ↑；依据“对角线规则”，在周期表中与Al元素的化学性质最相似的短周期主族元素是 Be ，其电子排布式为1s22s2，该元素基态原子核外共有2种能量不同的电子。故答案为：2Al+2H2O+2OH－=2AlO +3H2 ↑ ； Be ；2；
(5)、Z为Cl元素 ，Cl的含氧酸比较多，其中氧化性最强的一种含氧酸是次氯酸，其的电子式为，其中心原子的价层电子数为4，杂化方式是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，故答案为：； sp3杂化 ； 四面体形；
(6)、R为Cr元素 ，依据构造原理， R元素基态原子的价电子排布式为3d54s1 ；故答案为：3d54s1 ；
【分析】 已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W
（2）
（3）F>N>H>Mg
（4）F；
（5）Mg；+2；失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用(引力)增大
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】5种元素为短周期元素，非金属元素X的核外电子数等于其周期数，即X为H，基态Y原子最外层有3个未成对电子，即Y的电子排布式为1s22s22p3，推出Y为N；Z元素的电负性是同周期中最大的，根据电负性规律，推出Z为F，W元素原子核外s能级上的电子与p能级上的电子总数相等，W的电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2，原子序数依次增大，因此W为Mg，基态M原子的3p轨道上有4个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p4，推出M为S，据此分析。
（1）X为H，Y为N。
（2）Y、Z、W、M简单离子分别为N3-、F-、Mg2+、S2-，S2-比另外三种离子多一个电子层，离子半径最大，N3-、F-、Mg2+核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是S2-＞N3-＞F-＞Mg2+；故答案为S2-＞N3-＞F-＞Mg2+
（3）X、Y、Z、W分别为H、N、F、Mg，Mg为金属元素，电负性最小，同周期从左向右电负性依次增大，因此电负性由大到小的顺序是F＞N＞H＞Mg；故答案为F＞N＞H＞Mg；
（4）Z、M分别为F、S，F的第一电离能大于S，其电子排布式为1s22s22p5；故答案为F；1s22s22p5
（5）①根据电离能的规律，I3远大于I2，说明该元素最外层有2个电子，该元素为Mg，其最高正价为+2；故答案为Mg；+2；
②失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引能力增大，失去电子需要提供较多的能量，电离能越来越大；故答案为失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用增大。
【分析】离子半径大小比较：核外电子层数不同时，电子层数越多，离子半径越大；核外电子层数相同，电子排布相同，遵循原子序数越小，离子半径越大的原则；同周期从左到右，电负性逐渐增大；一般来说，非金属元素的电负性大于金属元素；同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族；元素的逐级电离能逐渐增大，由于核外电子分层排布，所以逐级电离能会出现突变，根据突变可以判断该元素最外层电子数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：62分
分值分布 客观题（占比） 40.0(64.5%)
主观题（占比） 22.0(35.5%)
题量分布 客观题（占比） 20(87.0%)
主观题（占比） 3(13.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(73.9%) 34.0(54.8%)
非选择题 3(13.0%) 22.0(35.5%)
多选题 3(13.0%) 6.0(9.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见能量的转化及运用 2.0(3.2%) 4
2 元素周期表的结构及其应用 2.0(3.2%) 6
3 元素电离能、电负性的含义及应用 37.0(59.7%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,12,18,19,20,21,23
4 原子结构与元素的性质 36.0(58.1%) 10,11,12,13,14,15,16,17,22,23
5 原子核外电子的运动状态 2.0(3.2%) 13
6 原子核外电子的能级分布 13.0(21.0%) 1,20,23
7 元素周期律和元素周期表的综合应用 8.0(12.9%) 2,7,9,18
8 溶液酸碱性的判断及相关计算 2.0(3.2%) 5
9 原子结构的构造原理 20.0(32.3%) 22,23
10 化学反应中能量的转化 2.0(3.2%) 4
11 微粒半径大小的比较 10.0(16.1%) 2,5,12,17,19
12 共价键的形成及共价键的主要类型 2.0(3.2%) 21
13 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 10.0(16.1%) 2,7,8,11,12
14 原子核外电子排布 15.0(24.2%) 3,6,18,23
15 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 15.0(24.2%) 3,8,22
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