高中化学同步练习：选择性必修二2.1共价键（能力提升）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修二2.1共价键（能力提升） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 770.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 09:09:01 | ||
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文档简介
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高中化学2.1共价键（能力提升）
一、选择题
1．下列有关共价键的说法错误的是（ ）
A．H2O2中只有σ键没有π键
B．所有σ键的强度都比π键的大
C．卤化氢中H－F键的键能最大
D．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
2．下列反应中没有O-H键断裂的是（ ）
A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．苯酚和氢氧化钠反应
C．甘氨酸脱水生成二肽 D．乙醇分子间脱水成醚
3．在单质的晶体中一定不存在（ ）
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
4．2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂
B．反应②既存在键的形成又存在键的形成
C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体
D． 和 互为同分异构体
5．下列关于化学键的说法正确的是：
①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同
②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
6．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
B．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D．T、X分子均含有极性键和非极性键
7．物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol(g)和1mol(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为
B．16gO原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量
C．NO分子中化学键的键能是632kJ
D．断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量
8．冰晶石是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是（ ）
A．离子键 B．配位键 C．键 D．键
9．元素a、b、c分别位于不同的短周期，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b是短周期元素中原子半径最小的元素，由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该化合物中不存在配位键
B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性
C．原子半径：r(a)>r(c)>r(b)
D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
10．如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．a>b
B．过程I断开化学键，放出热量
C．、、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于和具有的能量
11．下列说法中不正确的是（ ）
A．非金属元素间不可能形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键
12．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是（ ）
A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子
B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化
C．M分子能与水分子之间形成氢键
D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1
13．第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是
A．分子内的共价键类型为非极性共价键
B．和的键角大小：
C．中心原子S的轨道杂化类型为
D．的空间结构为三角锥形
14．下列说法正确的是 （ ）
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤
15．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是（ ）
A．熔点：H2O>HF B．活泼性：N2C．热稳定性：CH4>SiH4 D．硬度：金刚石>晶体硅
16．可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．S元素的电负性大于P元素
B．的键角小于
C．1 mol 分子中孤电子对的数目为
D．该分子结构中S、P最外层电子数均达到8电子稳定结构
17．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y>M
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：ZC．仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体
D．1molMY晶体中含有1molM—Y键
18．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
19．近年来，德国研究人员利用和这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块．下列说法正确的是（ ）
A．为非极性分子
B．的热稳定性小于的热稳定性
C．键角由大到小的顺序为
D．元素的电负性依次增大
20．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是（ ）
A．键角由大到小的顺序为NH3＞ PH3＞ AsH3
B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d104s2
C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2
D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的
21．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是（ ）
A．图中，
B．升高温度，催化剂的活性一定增强
C．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程
D．图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
二、多选题
22．路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（ ）
A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱
B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应
C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键
D．BF3的键角大于BF
23．下列说法错误的是（ ）
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．元素Ga的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中p区
C．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小
D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化
24．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
三、非选择题
25．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 IA 0 18
1 ① IIA 2 IIIA 13 IVA 14 VA 15 VIA 16 VIIA 17
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： ；②③④的第一电离能由大到小的顺序是 (填编号)。
（2）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在 区。
（3）元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
26．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程： 。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式： 。
（3）A2D的电子式为 ，其分子中 (填“含”或“不含”，下同)键， π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。
27．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）e原子的基态核外电子具有 种不同的空间运动状态。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p
电离能/ 717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是 。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是 (填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是 (填元素名称)。
（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括 。
28．甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为 ，其核外电子共占据 个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为 ，其组成元素的电负性由小到大的顺序为 。
（2）在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1 ℃)。
①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为 。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为 。
29．C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
（1）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为 ；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（2）XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为 晶体(填晶体类型)。
（3）FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第 周期第 族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是 、 。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．金属键
③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因： 。
30．X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为。回答下列问题：
（1）T在周期表中的位置是第 族， 区。
（2）基态Z原子的简化电子排布式为 。
（3）比较第一电离能：Z Q(填“>”“=”或“<”，下同)；电负性：X Y。
（4）下列说法不正确的是____。(填字母)
A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
B．共价键具有方向性和饱和性
C．键能是衡量化学键稳定性的参数之一
D．X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同
E．Z的氟化物的空间结构为三角锥形
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A. 过氧化氢的结构式为：H-O-O-H，双键为一个σ键一个π键，单键为一个σ键，所以过氧化氢中只有σ键没有π键 ，故正确；
B.在N2中， σ键的强度都比π键的小，所以不是所有σ键的强度都比π键的大，故错误；
C. F 元素的非金属性最强，对应的气态氢化物HF最稳定，所以 H－F键的键能最大 ，故正确；
D. 通过晶体的X射线衍射实验可以获得键长和键角的数值，故正确。
故答案为：B.
【分析】 σ键是电子云“头碰头”，它们的成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们是关于一个平面版对称 ，一般 σ键强度比比π键的大， 但是氮气中π键比较特殊，σ键的强度比π键的小。
2．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、乙醇催化氧化生成乙醛时，C-H、O-H键断裂，存在O-H的断裂，故A不符合题意；
B、酚和NaOH反应生成苯酚钠和水，断裂O-H键，故B不符合题意；
C、甘氨酸脱水生成二肽时断裂C-O键、N-H键，没有O-H键断裂，故C符合题意；
D、乙醇分子间脱水生成醚时断裂O-H、C-O键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、乙醇催化氧化生成乙醛，断裂C-H、O-H键；
B、苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水；
C、甘氨酸脱水生成二肽时断裂C-O键、N-H键；
D、乙醇分子间脱水生成醚时断裂O-H、C-O键。
3．【答案】A
【知识点】化学键；分子间作用力
【解析】【解答】A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故符合题意；
B、像氧气等中存在分子间作用力，故不符合题意；
C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故不符合题意；
D、如金属晶体，故不符合题意。
【分析】A、阳离子、阴离子间的静电作用叫离子键。金属单质中是阳离子和阴离子间的作用力叫金属键。
4．【答案】D
【知识点】化学键；催化剂；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A、反应①中CO2与H2反应生成CO和H2O，既存在C=O的断裂又存在H-H的断裂，故A不符合题意；
B、由图可知，反应②生成了烃类物质，则既存在键的形成又存在键的形成，故B不符合题意；
C、由反应可知，有机物a是新戊烷，其还有正戊烷、异戊烷2种同分异构体，故C不符合题意；
D、 和 分子式相同，结构相同，属于同种物质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应①CO2与H2反应生成CO和H2O；
B、反应②有烃类物质生成；
C、根据a的球棍模型可知，a为新戊烷；
D、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
5．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同，均为轴对称，故①正确；
②物理变化中也可能发生化学键的断裂，如离子晶体溶解、融化，故②错误；
③成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，故③正确；
④非金属元素之间形成的化合物中可能含有离子键，如氯化铵，故④错误；
⑤N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的， 故⑤正确；
故答案为：B。
【分析】①s-sσ键与s-pσ键均为轴对称；
②物理变化也有可能发生化学键的断裂，如离子晶体溶解、融化；
③键长越短越牢固；
④非金属元素之间可形成离子键；
⑤N原子最外层有5个电子，有3个未成对电子。
6．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】根据题干信息，可知为O，为C，为H，则T为HCHO，X为H2CO3；
A、T中的π键由C=O中提供，X中的π键由C=O提供，等物质的量T、X中含有的π键数目相等，但不一定为NA，A错误；
B、HCHO转化为H2CO3，可以加入氧化剂，氧化剂可以使酸性高锰酸钾溶液，B正确；
C、T中的σ键为C-H、C-O，有3个，X中的σ键为O-H、C-O，有5个，C错误；
D、T中的C-H、C=O都是极性键，不含非极性键，X中的O-H、C=O都是极性键，不含非极性键，D错误；
故答案为：B
【分析】AC、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
B、醛类经过氧化可以生成羧酸，甲醛中含有2个醛基，经过氧化可以生成碳酸；
D、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
7．【答案】A
【知识点】化学键；热化学方程式
【解析】【解答】A：观察图示， 1mol N2和 1mol O2断裂化学键，形成化学键 2mol N—O，则该反应的热化学方程式为 ，故A符合题意；
B：16gO原子结合生成0.5molO2(g)，则需要释放249kJ能量，故B不符合题意；
C：键能的单位是kJ/mol，故C不符合题意；
D：氮气中的化学键为N三N，则断裂1moN三N键需要吸收946kJ能量，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的生成。断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量。键能的单位是kJ/mol。
8．【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．Na+和AlF63-存在离子键，A不符合题意；
B．Al和F存在配位键，B不符合题意；
C．Al和F形成一个共价键，为σ键，C不符合题意；
D．冰晶石中不存在 键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．离子键的判断；
B．配位键的判断；
C．σ键的判断；
D．键的判断。
9．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；钠的氧化物；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、a为B，其最外层电子数为3，所形成的化合物中B原子形成4个共价键，因此存在配位键，A不符合题意。
B、a为B，与Al同主族，化学性质相似。因此其最高价氧化物对应的水化物呈两性，B不符合题意。
C、由分析可知，a为B、b为H、c为Na，所以原子半径：r(c)>r(a)>r(b)，C不符合题意。
D、c为Na，与O元素可形成化合物Na2O或Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，D符合题意。
故答案为：D
【分析】a、b、c分别位于不同的短周期，所以三种元素存在于三个周期中。b是短周期中原子半径最小的元素，因此b为H。a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，所以a为B。c可形成c+，所以c为Na。
10．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、该反应为放热反应，则反应物断裂化学键吸收的能量（a）小于形成生成物时释放的能量（b），所以a＜b，A不符合题意。
B、过程Ⅰ中化学键断裂，需要吸收能量，B不符合题意。
C、H2、Cl2、HCl中都只含有共价键，C符合题意。
D、该反应为放热反应，所以反应物1molH2和1molCl2具有的能量高于2molHCl所具有的能量，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、该反应为放热反应，据此判断a、b的大小。
B、断裂化学键，需要吸收能量。
C、H2、Cl2、HCl中都只含有共价键。
D、该反应为放热反应，据此判断反应物和生成物能量的相对大小。
11．【答案】A
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．非金属元素间可以形成离子键，如NH4Cl，A符合题意；
B．两个非金属原子间只能形成共价键，B不符合题意；
C．离子键是在离子化合物中，C不符合题意；
D．稀有气体单质为单原子分子，没有共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．非金属元素间可以形成离子键；
B．两个非金属原子间只能形成共价键；
C．离子键是在离子化合物中；
D．稀有气体单质没有共价键。
12．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、基态11B原子的电子排布式为：1s22s22p1，则核外存在2对自旋相反的电子，有3种不同空间运动状态的电子，故A错误；
B、M的结构与乙烷相似，则B原子采用sp3杂化，故B错误；
C、M分子中含有N原子，可以与水中的H-O形成氢键，故C正确；
D、N的结构与乙烯相似，则其分子中π键和σ键数目之比为1：5，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、基态11B原子的电子排布式为：1s22s22p1；
B、M与乙烷结构相似；
C、M中的N原子可以与水形成氢键；
D、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键。
13．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A． 分子是极性分子，分子内的共价键类型为极性共价键，A符合题意；
B．孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子间的排斥力，排斥力越大，键角越小，B不符合题意；
C． 中心原子S的价层电子对数为4，轨道杂化类型为 ，C不符合题意；
D． 的中心原子价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A． 分子是极性分子；
B．孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子间的排斥力，排斥力越大，键角越小；
C． 中心原子S的价层电子对数为4，轨道杂化类型为 ；
D． 中心原子价层电子对数为4，其空间结构为三角锥形。
14．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ，①符合题意；
②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，②符合题意；
③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③不符合题意；
④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键，④符合题意；
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，σ键较稳定，烯烃比烷烃的化学性质活泼，⑤不符合题意；
故答案为 A
【分析】①共价键的特征是具有饱和性和方向性；
②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键；
③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的；
④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键；
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，σ键较稳定，烯烃比烷烃的化学性质活泼。
15．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A.水的熔点比氟化氢的熔点高主要是由于水中的氢键数多，与键能无关，故A符合题意；
B.根据氮气中以三键连接，键能较大，因此活性 不如磷，故B不符合题意；
C.主要是碳原子的半径小于硅原子，半径小键能大，故C不符合题意；
D.根据金刚石和晶体均属于共价晶体，碳碳键短，键能大，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】水和氟化氢属于分子晶体，一般与相对分子质量有关，水中的氢键多，氢键不属于化学键，活泼性，热稳定性，硬度均与键长有关，结合选项判断。
16．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A、S、P处于同一周期，且核电荷数S＞P，所以S元素的电负性大于P元素，A不符合题意。
B、由结构图可知，P原子上有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以S-P-S的键角小于正四面体的键角，所以S-P-S的键角小于109°28′，B不符合题意。
C、由结构图可知，每个S原子上含有2个孤电子对，每个P原子上含有1个孤电子对，所以一分子P4S3中所含的孤电子对数为1×4+3×2=10，所以1molP4S3分子中孤电子对数为10NA，C符合题意。
D、该分子结构中，S、P原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、同一周期，核电荷数越大， 电负性越强。
B、结合孤电子对与成键电子对之间的排斥力作用分析键角的大小。
C、每个硫原子上有2个孤电子对；每个P原子上有1个孤电子对。
D、S、P最外层电子数都达到8电子稳定结构。
17．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期主族元素从左往右失电子能力逐渐减弱，同主族元素从上往下失电子能力增强，可知第一电离能：N>C>Si，A正确；
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物分别为CH4、NH3的键角，CH4、NH3的键角分别为109°28′和107°，B正确；
C．仅由X、Y、Z形成的化合物如NH4CN为离子化合物，其为离子晶体，C正确；
D.1molSiC晶体中含有4molSi—C键，D错误；
故答案为：D。
【分析】Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，可知Y为第IVA族元素，且Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，推知Y为C，Z为N，M为Si，化合物Z2X4的电子总数为18，推知X为H，据此解答即可。
18．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．同周期从左向右，元素第一电离能逐渐增大，钠的第一电离能小于镁的第一电离能，故A错误；
B.根据互为等电子体的物质其结构相似，二氧化碳为直线型，所以 也为直线形结构，二氧化碳含有3个原子，四个π电子，所以大π键可以表示为，B项正确；
C. 基态和基态的核外电子排布中 ，未成对电子为5和4，比值为4：5，C项错误；
D.由于 中 的H2O参与配位键形成，其孤对电子数目减少，排斥力减小，所以 ：中的键角大于分子中的键角，D项正确；
故答案为：B。
【分析】B.互为等电子体，即价电子数目和原子数目相等的物质，其结构相似。
D.孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，当水分子参与配位键形成，其相当孤电子数目减小，排斥力减小，键角变大。
19．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．NH3分子不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，A不符合题意；
B．非金属性是N＞C，所以稳定性是NH3＞CH4，B不符合题意；
C．CH4、NH3、H2O这三种分子的价电子对的几何分布均为正四面体构型，由于NH3分子有一对孤电子对，H2O分子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使成键电子对之间的夹角减小，所以三个分子的键角从大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，C不符合题意；
D．由分析可知，元素C、N、O的电负性依次增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.极性分子中正负电荷重心重合，非极性分子中正负电荷重心不重合。
B.非金属性越强，则其氢化物越稳定。
C.孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使成键电子对之间的夹角减小。
D.同周期元素的电负性从左到右依次增大。
20．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 A：结构相似，N、P、As位于同一主族，原子半径逐渐增加，键合电子排斥力变小，故键角逐渐变小，故A符合题意；
B：Cd位于第五周期，电子排布式应为 [ Kr]4d10 5s2，故B不符合题意；
C：对于Sn属于主族元素，价层电子式为最外层电子，即价电子为排布式为5s25p2，故C不符合题意；
D：SiH4中H显-1价，CH4中H显+1价，-1价H具有较强还原性，因此SiH4的还原性大于CH4，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】基态原子电子排布式的书写：①按照构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……②根据各能级容纳的电子数填充电子。③去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
结构相似，中心原子半径越大，键合电子之间排斥力越小，键角越小。
主族元素的价电子数等于最外层电子数。
21．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变；催化剂
【解析】【解答】A．反应焓变是生成物总能量减去反应物总能量，即ΔH=E2-E1，A不符合题意；
B．超过一定温度范围，催化活性可能随温度升高而降低，B不符合题意；
C．催化剂能降低反应的活化能，曲线b的活化能比a低，使用了催化剂，C符合题意；
D．此反应为放热反应，反应热是反应物的总键能-生成物的总键能，所以该反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应焓变是生成物总能量减去反应物总能量；
B．超过一定温度范围，催化活性可能随温度升高而降低；
C．催化剂能降低反应的活化能；
D．反应热是反应物的总键能-生成物的总键能。
22．【答案】A,C
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．根据路易斯酸碱电子论，能给出电子对的物质称为路易斯碱，所以NH3、H2O都是路易斯碱，A符合题意；
B．根据路易斯酸碱电子论，BF3能接受电子对称为路易斯酸，NH3能给出电子对称为路易斯碱，所以BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应，B不符合题意；
C．NH3、BF3中不含有配位键，C符合题意；
D．BF3中心原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120°，BF 中心原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109°28′，所以BF3的键角大于BF ，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.能提供电子对物质叫路易斯碱，NH3，H2O中存在孤对电子
B.BF3中B存在空轨道是酸，而氨气提供孤对电子是碱，故反应为中和反应
C.1个氨气分子含有3个共价键和1个孤对电子不存在配位键，1个氟化硼分子中含有含有3个共价键，而硼原子提供空轨道，不存在配位键
D.杂化方式不一样，键角不同
23．【答案】B,D
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，A说法不符合题意；
B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p区，B说法符合题意；
C．NH3中孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对间的作用力，则N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小，C说法不符合题意；
D．XY2分子为V形，则X原子可能为sp2杂化，还可能为sp3杂化，D说法符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.写出铬原子的核外电子能级排布即可找出未成对电子
B.根据核外电子能级排布即可找出位置
C.氨气构型是三角锥形，甲烷是正四面体结构，键角是氨气中N-H＜甲烷中C-H
D.V型主要是和原子的杂化方式有关，水是V型但是是sp3杂化，二氧化硫也是V型，但是sp2杂化
24．【答案】B,C
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；
C．电负性相差越大，共价键的极性越强，则PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱，故C正确；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；
故选BC．
【分析】A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；
C．电负性相差越大，共价键的极性越强；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．
25．【答案】（1）；③>④>②
（2）p
（3）极性共价键、离子键
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1） ⑧为Cl，其离子为Cl-，Cl-核电荷数为17，核外共有18个电子，其离子结构示意图为 ； ②③④分别为C、N、O三种元素，同周期元素，从左到右第一电离能增大，N的最外层电子为半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能顺序为：N>O>C；
故答案为：； ③>④>② ；
（2）芯片的核心元素为Si，Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，处于元素周期表的p区；
故答案为：p；
（3）③为N元素，其最简单的氢化物为NH3，和HCl反应生成NH4Cl，NH4+中含有极性共价键，NH4+和Cl-为离子键结合；
故答案为：极性共价键；离子键。
【分析】（1）Cl最外层7个电子，形成离子后最外层为8个电子；同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层为全充满或者半充满状态则反常；
（2）价电子层中最外层能级为p，则属于p区；
（3）铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
26．【答案】（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）；含；不含
（4）离子键、极性共价键
【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；可推出A为H，C为Na，D为S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，可推出E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，可推出F为K元素；
(1)C和E形成化合物是NaCl，故答案为：第1空、
(2)基态F原子是K，故答案为：第1空、1s22s22p63s23p64s1
(3)A2D的电子式为 H2S，有共价单键，不含π键；故答案为：
第1空、
第2空、含
第3空、不含
(4)化合物是NaOH，为离子化合物，故答案为：第1空、离子键、极性共价键
【分析】地壳中含量最高的元素是O元素；氢和钠的价电子数相同，氧和硫的价电子数也相同，氢和钠两元素原子核外电子数之和是氧、硫两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；钠、硫、氯三种元素的基态原子具有相同的电子层数，氯原子的p轨道上电子比硫原子的p轨道上电子多1个；钾原子的电子层数最多，和钠处于同一主族；
(1)形成氯化钠化合物的过程是，
(2)基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，
(3) H2S电子式为，有共价单键，不含π键；
(4)NaOH是属于离子化合物，里面存在离子键和极性共价键。
27．【答案】（1）5
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
（3）Mn2＋价电子排布3d5为半满状态，比较稳定；Fe2＋价电子排布3d6，易失去一个电子形成3d5的稳定结构
（4）2；硅
（5）(极性)共价键和配位键
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据元素在周期表位置，a为H；b为Li；c为C；d为N；e为O；f为F；g为Na；h为Mg；i为Al；j为Si；k为S；l为Cl；m为Ar；n为K；o为Mn；p为Fe；
(1) e为O，电子排布式为1s2s22p4，具有5种不同的空间运动状态；
(2) h为Mg，燃烧时发出耀眼白光，生成MgO，发光原因是由于电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
(3) o为Mn，价电子排布式为3d54s2，失去两个电子为3d5，为半稳定结构，p为Fe，价电子排布式为3d64s2，失去2个电子为3d6，易失去一个电子；
(4) 第3周期8种元素电负性从左到右依次增大， 电负性最大的是Cl，Na、Mg、Al、Si、P、Cl2、Ar中，熔点最低是Ar，其次是Cl2，对应序号2；图Ⅱ，第4和第5电离能相差较大，最外层有4个电子，有第7电离能，是Si；
(5) a为H；d为N；l为Cl，形成的离子化合物为NH4Cl，有离子键和极性共价键，NH3提供孤对电子，H+提供空轨道形成的配位键；
【分析】(1)根据元素在周期表位置，a为H；b为Li；c为C；d为N；e为O；f为F；g为Na；h为Mg；i为Al；j为Si；k为S；l为Cl；m为Ar；n为K；o为Mn；p为Fe；
e为O，电子排布式为1s2s22p4，具有5种不同的空间运动状态；
(2) 电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
(3)3d5为半稳定结构，3d6易失去一个电子；
(4) 第3周期8种元素电负性从左到右依次增大， 电负性最大的是Cl；
(5) NH4Cl，有离子键和极性共价键，NH3提供孤对电子，H+提供空轨道形成的配位键。
28．【答案】（1）；7；sp3、sp2；H＜C＜O
（2）10：1；乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1） ①Cu原子 是过渡金属，其 价层电子 排布式为：3d104s1； 核外电子共占据 7个能级；
② 甲醇中的C原子是 sp3 杂化；甲醛中的C原子是 sp2 杂化；电负性遵循：H（2） ① 乙酸甲酯中有10个 σ键 ，1个 π 键，二者的比为10：1；
② 酯基不易与水形成分子间氢键，而羟基 易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出 。
【分析】甲醇中的C原子周围是4个 σ键 ，所以C原子是sp3 杂化；而甲醛分子中的C原子周围有一个双键，中心原子C为 sp2 杂化。
29．【答案】（1）V形；F＞N＞O
（2）分子
（3）四；Ⅷ；B；C；H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；键能、键长、键角及其应用；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）OF2中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间构型为V形；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O，故答案为：V形；F＞N＞O；
（2） XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，说明 XeF2为分子晶体，故答案为：分子；
（3）①Fe为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
②H2O与Fe2+之间以配位键连接，与SO之间形成氢键，故答案为：B；C；
③H2O与SO中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角，故答案为： H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角。
【分析】（1）OF2中O价层电子对数，4；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）分子晶体熔点较低；
（3）①Fe为26号元素；
②水与亚铁离子间形成配位键，与硫酸根离子间形成氢键；
③孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。
30．【答案】（1）Ⅷ；d
（2）[Ne]
（3）<；<
（4）D；E
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】(1)根据铁在元素周期表中的位置即可得出铁是第四周期第VIII族，并且是在 d区；
(2)根据给出的信息得到Z为Si，因此它的简化电子式排布为[Ne]3s23p2；
(3)根据题Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Z的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4或者1s22s22p63s23p4为S或者Si， Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满， Q元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p3，为P ，X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。 故Z为Si.Si和P处于同一周期，磷的电子处于半充满状态，因此P的第一电离能高于Si故Z＜Q。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道 ，X的基态原子电子排布式为1s22s22p2共有6个电子，为C， Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子 Y的基态原子电子排布式为1s22s22p4，共有8个电子，为O，处于同一周期，电负性从左到右依次增强，故电负性X＜Y；
(4)A.X射线衍射实验可以测定键长和键角，故A不符合题意；
B.共价键具有饱和性和方向性，故B不符合题意；
C.键能越大，键越稳定，故C不符合题意；
D.碳、氧、硅、磷形成的氢化物为CH4，H2O，SiH4，PH3四种氢化物中中心原子均为sp3杂化，故D不符合题意；
E.Z的氟化物为SiF4，形成4个相同的键为四面体，故E符合题意；
【分析】 X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道 ，X的基态原子电子排布式为1s22s22p2共有6个电子，为C， Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子 Y的基态原子电子排布式为1s22s22p4，共有8个电子，为O， Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Z的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4或者1s22s22p63s23p4为S或者Si， Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满， Q元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p3，为P。 X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。 故Z为Si. T元素基态原子的价层电子排布式为，故为Fe；
（1）铁位于周期表中第VIII族，d区；
（2）硅原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p2，可简写成[Ne]3s23p2；
（3）由于P的点出处于半满状态，第一电离能是Si（4）A.根据衍射的方向可以测定晶胞的大小，即可测得键长河键角。故A不符合题意；
B.共价键成键时，两轨道重重叠越多，两核之间的电子云密度越大，形成的键越牢固，因此一般共价键具有方向性，自旋方向相反的单电子配对成共价键后就不能和其他单电子配对，这叫共价键的饱和性。故B不符合题意；
C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越稳定，故C不符合题意；
D.碳、氧、硅、磷形成的氢化物为CH4，H2O，SiH4，PH3，计算出他们的价层电子对，均是sp3杂化。故D符合题意；
E.SiF4的价层电子对为4，按照杂化轨道理论中心硅原子采取的是sp3杂化，为正四面体结构，故E符合题意。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：85分
分值分布 客观题（占比） 48.0(56.5%)
主观题（占比） 37.0(43.5%)
题量分布 客观题（占比） 24(80.0%)
主观题（占比） 6(20.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 21(70.0%) 42.0(49.4%)
非选择题 6(20.0%) 37.0(43.5%)
多选题 3(10.0%) 6.0(7.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 热化学方程式 2.0(2.4%) 7
2 分子间作用力 2.0(2.4%) 3
3 催化剂 4.0(4.7%) 4,21
4 离子键的形成 4.0(4.7%) 8,11
5 元素周期表的结构及其应用 18.0(21.2%) 25,27,29
6 元素电离能、电负性的含义及应用 33.0(38.8%) 16,17,18,19,25,27,29,30
7 吸热反应和放热反应 2.0(2.4%) 10
8 钠的氧化物 2.0(2.4%) 9
9 原子核外电子的能级分布 6.0(7.1%) 28
10 元素周期律和元素周期表的综合应用 10.0(11.8%) 17,20,27
11 溶液酸碱性的判断及相关计算 2.0(2.4%) 22
12 共价键的形成及共价键的主要类型 28.0(32.9%) 1,8,9,10,11,12,13,14,27,28
13 键能、键长、键角及其应用 37.0(43.5%) 1,13,15,16,17,18,19,20,21,22,23,29,30
14 微粒半径大小的比较 2.0(2.4%) 9
15 同分异构现象和同分异构体 2.0(2.4%) 4
16 化学键 38.0(44.7%) 1,2,3,4,5,6,7,8,22,24,25,26,29
17 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 14.0(16.5%) 9,26,27
18 原子核外电子排布 33.0(38.8%) 12,18,20,23,26,27,28,30
19 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 12.0(14.1%) 12,13,23,28
20 反应热和焓变 2.0(2.4%) 21
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高中化学2.1共价键（能力提升）
一、选择题
1．下列有关共价键的说法错误的是（ ）
A．H2O2中只有σ键没有π键
B．所有σ键的强度都比π键的大
C．卤化氢中H－F键的键能最大
D．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
2．下列反应中没有O-H键断裂的是（ ）
A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．苯酚和氢氧化钠反应
C．甘氨酸脱水生成二肽 D．乙醇分子间脱水成醚
3．在单质的晶体中一定不存在（ ）
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
4．2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂
B．反应②既存在键的形成又存在键的形成
C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体
D． 和 互为同分异构体
5．下列关于化学键的说法正确的是：
①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同
②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
6．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
B．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D．T、X分子均含有极性键和非极性键
7．物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol(g)和1mol(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为
B．16gO原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量
C．NO分子中化学键的键能是632kJ
D．断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量
8．冰晶石是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是（ ）
A．离子键 B．配位键 C．键 D．键
9．元素a、b、c分别位于不同的短周期，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b是短周期元素中原子半径最小的元素，由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该化合物中不存在配位键
B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性
C．原子半径：r(a)>r(c)>r(b)
D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
10．如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．a>b
B．过程I断开化学键，放出热量
C．、、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于和具有的能量
11．下列说法中不正确的是（ ）
A．非金属元素间不可能形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键
12．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是（ ）
A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子
B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化
C．M分子能与水分子之间形成氢键
D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1
13．第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是
A．分子内的共价键类型为非极性共价键
B．和的键角大小：
C．中心原子S的轨道杂化类型为
D．的空间结构为三角锥形
14．下列说法正确的是 （ ）
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤
15．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是（ ）
A．熔点：H2O>HF B．活泼性：N2
16．可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．S元素的电负性大于P元素
B．的键角小于
C．1 mol 分子中孤电子对的数目为
D．该分子结构中S、P最外层电子数均达到8电子稳定结构
17．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y>M
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：Z
D．1molMY晶体中含有1molM—Y键
18．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
19．近年来，德国研究人员利用和这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块．下列说法正确的是（ ）
A．为非极性分子
B．的热稳定性小于的热稳定性
C．键角由大到小的顺序为
D．元素的电负性依次增大
20．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是（ ）
A．键角由大到小的顺序为NH3＞ PH3＞ AsH3
B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d104s2
C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2
D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的
21．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是（ ）
A．图中，
B．升高温度，催化剂的活性一定增强
C．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程
D．图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
二、多选题
22．路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（ ）
A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱
B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应
C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键
D．BF3的键角大于BF
23．下列说法错误的是（ ）
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．元素Ga的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中p区
C．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小
D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化
24．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
三、非选择题
25．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 IA 0 18
1 ① IIA 2 IIIA 13 IVA 14 VA 15 VIA 16 VIIA 17
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： ；②③④的第一电离能由大到小的顺序是 (填编号)。
（2）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在 区。
（3）元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
26．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程： 。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式： 。
（3）A2D的电子式为 ，其分子中 (填“含”或“不含”，下同)键， π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。
27．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）e原子的基态核外电子具有 种不同的空间运动状态。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p
电离能/ 717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是 。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是 (填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是 (填元素名称)。
（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括 。
28．甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为 ，其核外电子共占据 个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为 ，其组成元素的电负性由小到大的顺序为 。
（2）在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1 ℃)。
①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为 。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为 。
29．C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
（1）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为 ；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（2）XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为 晶体(填晶体类型)。
（3）FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第 周期第 族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是 、 。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．金属键
③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因： 。
30．X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满，T元素基态原子的价层电子排布式为。回答下列问题：
（1）T在周期表中的位置是第 族， 区。
（2）基态Z原子的简化电子排布式为 。
（3）比较第一电离能：Z Q(填“>”“=”或“<”，下同)；电负性：X Y。
（4）下列说法不正确的是____。(填字母)
A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
B．共价键具有方向性和饱和性
C．键能是衡量化学键稳定性的参数之一
D．X、Y、Z、Q形成的简单氢化物，其中心原子的杂化轨道类型不同
E．Z的氟化物的空间结构为三角锥形
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A. 过氧化氢的结构式为：H-O-O-H，双键为一个σ键一个π键，单键为一个σ键，所以过氧化氢中只有σ键没有π键 ，故正确；
B.在N2中， σ键的强度都比π键的小，所以不是所有σ键的强度都比π键的大，故错误；
C. F 元素的非金属性最强，对应的气态氢化物HF最稳定，所以 H－F键的键能最大 ，故正确；
D. 通过晶体的X射线衍射实验可以获得键长和键角的数值，故正确。
故答案为：B.
【分析】 σ键是电子云“头碰头”，它们的成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们是关于一个平面版对称 ，一般 σ键强度比比π键的大， 但是氮气中π键比较特殊，σ键的强度比π键的小。
2．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、乙醇催化氧化生成乙醛时，C-H、O-H键断裂，存在O-H的断裂，故A不符合题意；
B、酚和NaOH反应生成苯酚钠和水，断裂O-H键，故B不符合题意；
C、甘氨酸脱水生成二肽时断裂C-O键、N-H键，没有O-H键断裂，故C符合题意；
D、乙醇分子间脱水生成醚时断裂O-H、C-O键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、乙醇催化氧化生成乙醛，断裂C-H、O-H键；
B、苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水；
C、甘氨酸脱水生成二肽时断裂C-O键、N-H键；
D、乙醇分子间脱水生成醚时断裂O-H、C-O键。
3．【答案】A
【知识点】化学键；分子间作用力
【解析】【解答】A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故符合题意；
B、像氧气等中存在分子间作用力，故不符合题意；
C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故不符合题意；
D、如金属晶体，故不符合题意。
【分析】A、阳离子、阴离子间的静电作用叫离子键。金属单质中是阳离子和阴离子间的作用力叫金属键。
4．【答案】D
【知识点】化学键；催化剂；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A、反应①中CO2与H2反应生成CO和H2O，既存在C=O的断裂又存在H-H的断裂，故A不符合题意；
B、由图可知，反应②生成了烃类物质，则既存在键的形成又存在键的形成，故B不符合题意；
C、由反应可知，有机物a是新戊烷，其还有正戊烷、异戊烷2种同分异构体，故C不符合题意；
D、 和 分子式相同，结构相同，属于同种物质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应①CO2与H2反应生成CO和H2O；
B、反应②有烃类物质生成；
C、根据a的球棍模型可知，a为新戊烷；
D、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
5．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同，均为轴对称，故①正确；
②物理变化中也可能发生化学键的断裂，如离子晶体溶解、融化，故②错误；
③成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，故③正确；
④非金属元素之间形成的化合物中可能含有离子键，如氯化铵，故④错误；
⑤N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的， 故⑤正确；
故答案为：B。
【分析】①s-sσ键与s-pσ键均为轴对称；
②物理变化也有可能发生化学键的断裂，如离子晶体溶解、融化；
③键长越短越牢固；
④非金属元素之间可形成离子键；
⑤N原子最外层有5个电子，有3个未成对电子。
6．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】根据题干信息，可知为O，为C，为H，则T为HCHO，X为H2CO3；
A、T中的π键由C=O中提供，X中的π键由C=O提供，等物质的量T、X中含有的π键数目相等，但不一定为NA，A错误；
B、HCHO转化为H2CO3，可以加入氧化剂，氧化剂可以使酸性高锰酸钾溶液，B正确；
C、T中的σ键为C-H、C-O，有3个，X中的σ键为O-H、C-O，有5个，C错误；
D、T中的C-H、C=O都是极性键，不含非极性键，X中的O-H、C=O都是极性键，不含非极性键，D错误；
故答案为：B
【分析】AC、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
B、醛类经过氧化可以生成羧酸，甲醛中含有2个醛基，经过氧化可以生成碳酸；
D、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
7．【答案】A
【知识点】化学键；热化学方程式
【解析】【解答】A：观察图示， 1mol N2和 1mol O2断裂化学键，形成化学键 2mol N—O，则该反应的热化学方程式为 ，故A符合题意；
B：16gO原子结合生成0.5molO2(g)，则需要释放249kJ能量，故B不符合题意；
C：键能的单位是kJ/mol，故C不符合题意；
D：氮气中的化学键为N三N，则断裂1moN三N键需要吸收946kJ能量，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的生成。断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量。键能的单位是kJ/mol。
8．【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．Na+和AlF63-存在离子键，A不符合题意；
B．Al和F存在配位键，B不符合题意；
C．Al和F形成一个共价键，为σ键，C不符合题意；
D．冰晶石中不存在 键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．离子键的判断；
B．配位键的判断；
C．σ键的判断；
D．键的判断。
9．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；钠的氧化物；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、a为B，其最外层电子数为3，所形成的化合物中B原子形成4个共价键，因此存在配位键，A不符合题意。
B、a为B，与Al同主族，化学性质相似。因此其最高价氧化物对应的水化物呈两性，B不符合题意。
C、由分析可知，a为B、b为H、c为Na，所以原子半径：r(c)>r(a)>r(b)，C不符合题意。
D、c为Na，与O元素可形成化合物Na2O或Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，D符合题意。
故答案为：D
【分析】a、b、c分别位于不同的短周期，所以三种元素存在于三个周期中。b是短周期中原子半径最小的元素，因此b为H。a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，所以a为B。c可形成c+，所以c为Na。
10．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、该反应为放热反应，则反应物断裂化学键吸收的能量（a）小于形成生成物时释放的能量（b），所以a＜b，A不符合题意。
B、过程Ⅰ中化学键断裂，需要吸收能量，B不符合题意。
C、H2、Cl2、HCl中都只含有共价键，C符合题意。
D、该反应为放热反应，所以反应物1molH2和1molCl2具有的能量高于2molHCl所具有的能量，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、该反应为放热反应，据此判断a、b的大小。
B、断裂化学键，需要吸收能量。
C、H2、Cl2、HCl中都只含有共价键。
D、该反应为放热反应，据此判断反应物和生成物能量的相对大小。
11．【答案】A
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．非金属元素间可以形成离子键，如NH4Cl，A符合题意；
B．两个非金属原子间只能形成共价键，B不符合题意；
C．离子键是在离子化合物中，C不符合题意；
D．稀有气体单质为单原子分子，没有共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．非金属元素间可以形成离子键；
B．两个非金属原子间只能形成共价键；
C．离子键是在离子化合物中；
D．稀有气体单质没有共价键。
12．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、基态11B原子的电子排布式为：1s22s22p1，则核外存在2对自旋相反的电子，有3种不同空间运动状态的电子，故A错误；
B、M的结构与乙烷相似，则B原子采用sp3杂化，故B错误；
C、M分子中含有N原子，可以与水中的H-O形成氢键，故C正确；
D、N的结构与乙烯相似，则其分子中π键和σ键数目之比为1：5，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、基态11B原子的电子排布式为：1s22s22p1；
B、M与乙烷结构相似；
C、M中的N原子可以与水形成氢键；
D、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键。
13．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A． 分子是极性分子，分子内的共价键类型为极性共价键，A符合题意；
B．孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子间的排斥力，排斥力越大，键角越小，B不符合题意；
C． 中心原子S的价层电子对数为4，轨道杂化类型为 ，C不符合题意；
D． 的中心原子价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A． 分子是极性分子；
B．孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子间的排斥力，排斥力越大，键角越小；
C． 中心原子S的价层电子对数为4，轨道杂化类型为 ；
D． 中心原子价层电子对数为4，其空间结构为三角锥形。
14．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ，①符合题意；
②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，②符合题意；
③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③不符合题意；
④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键，④符合题意；
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，σ键较稳定，烯烃比烷烃的化学性质活泼，⑤不符合题意；
故答案为 A
【分析】①共价键的特征是具有饱和性和方向性；
②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键；
③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的；
④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键；
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，σ键较稳定，烯烃比烷烃的化学性质活泼。
15．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A.水的熔点比氟化氢的熔点高主要是由于水中的氢键数多，与键能无关，故A符合题意；
B.根据氮气中以三键连接，键能较大，因此活性 不如磷，故B不符合题意；
C.主要是碳原子的半径小于硅原子，半径小键能大，故C不符合题意；
D.根据金刚石和晶体均属于共价晶体，碳碳键短，键能大，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】水和氟化氢属于分子晶体，一般与相对分子质量有关，水中的氢键多，氢键不属于化学键，活泼性，热稳定性，硬度均与键长有关，结合选项判断。
16．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A、S、P处于同一周期，且核电荷数S＞P，所以S元素的电负性大于P元素，A不符合题意。
B、由结构图可知，P原子上有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以S-P-S的键角小于正四面体的键角，所以S-P-S的键角小于109°28′，B不符合题意。
C、由结构图可知，每个S原子上含有2个孤电子对，每个P原子上含有1个孤电子对，所以一分子P4S3中所含的孤电子对数为1×4+3×2=10，所以1molP4S3分子中孤电子对数为10NA，C符合题意。
D、该分子结构中，S、P原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、同一周期，核电荷数越大， 电负性越强。
B、结合孤电子对与成键电子对之间的排斥力作用分析键角的大小。
C、每个硫原子上有2个孤电子对；每个P原子上有1个孤电子对。
D、S、P最外层电子数都达到8电子稳定结构。
17．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期主族元素从左往右失电子能力逐渐减弱，同主族元素从上往下失电子能力增强，可知第一电离能：N>C>Si，A正确；
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物分别为CH4、NH3的键角，CH4、NH3的键角分别为109°28′和107°，B正确；
C．仅由X、Y、Z形成的化合物如NH4CN为离子化合物，其为离子晶体，C正确；
D.1molSiC晶体中含有4molSi—C键，D错误；
故答案为：D。
【分析】Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，可知Y为第IVA族元素，且Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，推知Y为C，Z为N，M为Si，化合物Z2X4的电子总数为18，推知X为H，据此解答即可。
18．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．同周期从左向右，元素第一电离能逐渐增大，钠的第一电离能小于镁的第一电离能，故A错误；
B.根据互为等电子体的物质其结构相似，二氧化碳为直线型，所以 也为直线形结构，二氧化碳含有3个原子，四个π电子，所以大π键可以表示为，B项正确；
C. 基态和基态的核外电子排布中 ，未成对电子为5和4，比值为4：5，C项错误；
D.由于 中 的H2O参与配位键形成，其孤对电子数目减少，排斥力减小，所以 ：中的键角大于分子中的键角，D项正确；
故答案为：B。
【分析】B.互为等电子体，即价电子数目和原子数目相等的物质，其结构相似。
D.孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，当水分子参与配位键形成，其相当孤电子数目减小，排斥力减小，键角变大。
19．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．NH3分子不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，A不符合题意；
B．非金属性是N＞C，所以稳定性是NH3＞CH4，B不符合题意；
C．CH4、NH3、H2O这三种分子的价电子对的几何分布均为正四面体构型，由于NH3分子有一对孤电子对，H2O分子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使成键电子对之间的夹角减小，所以三个分子的键角从大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，C不符合题意；
D．由分析可知，元素C、N、O的电负性依次增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.极性分子中正负电荷重心重合，非极性分子中正负电荷重心不重合。
B.非金属性越强，则其氢化物越稳定。
C.孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使成键电子对之间的夹角减小。
D.同周期元素的电负性从左到右依次增大。
20．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 A：结构相似，N、P、As位于同一主族，原子半径逐渐增加，键合电子排斥力变小，故键角逐渐变小，故A符合题意；
B：Cd位于第五周期，电子排布式应为 [ Kr]4d10 5s2，故B不符合题意；
C：对于Sn属于主族元素，价层电子式为最外层电子，即价电子为排布式为5s25p2，故C不符合题意；
D：SiH4中H显-1价，CH4中H显+1价，-1价H具有较强还原性，因此SiH4的还原性大于CH4，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】基态原子电子排布式的书写：①按照构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……②根据各能级容纳的电子数填充电子。③去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
结构相似，中心原子半径越大，键合电子之间排斥力越小，键角越小。
主族元素的价电子数等于最外层电子数。
21．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变；催化剂
【解析】【解答】A．反应焓变是生成物总能量减去反应物总能量，即ΔH=E2-E1，A不符合题意；
B．超过一定温度范围，催化活性可能随温度升高而降低，B不符合题意；
C．催化剂能降低反应的活化能，曲线b的活化能比a低，使用了催化剂，C符合题意；
D．此反应为放热反应，反应热是反应物的总键能-生成物的总键能，所以该反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应焓变是生成物总能量减去反应物总能量；
B．超过一定温度范围，催化活性可能随温度升高而降低；
C．催化剂能降低反应的活化能；
D．反应热是反应物的总键能-生成物的总键能。
22．【答案】A,C
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．根据路易斯酸碱电子论，能给出电子对的物质称为路易斯碱，所以NH3、H2O都是路易斯碱，A符合题意；
B．根据路易斯酸碱电子论，BF3能接受电子对称为路易斯酸，NH3能给出电子对称为路易斯碱，所以BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应，B不符合题意；
C．NH3、BF3中不含有配位键，C符合题意；
D．BF3中心原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120°，BF 中心原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109°28′，所以BF3的键角大于BF ，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.能提供电子对物质叫路易斯碱，NH3，H2O中存在孤对电子
B.BF3中B存在空轨道是酸，而氨气提供孤对电子是碱，故反应为中和反应
C.1个氨气分子含有3个共价键和1个孤对电子不存在配位键，1个氟化硼分子中含有含有3个共价键，而硼原子提供空轨道，不存在配位键
D.杂化方式不一样，键角不同
23．【答案】B,D
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，A说法不符合题意；
B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p区，B说法符合题意；
C．NH3中孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对间的作用力，则N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小，C说法不符合题意；
D．XY2分子为V形，则X原子可能为sp2杂化，还可能为sp3杂化，D说法符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.写出铬原子的核外电子能级排布即可找出未成对电子
B.根据核外电子能级排布即可找出位置
C.氨气构型是三角锥形，甲烷是正四面体结构，键角是氨气中N-H＜甲烷中C-H
D.V型主要是和原子的杂化方式有关，水是V型但是是sp3杂化，二氧化硫也是V型，但是sp2杂化
24．【答案】B,C
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；
C．电负性相差越大，共价键的极性越强，则PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱，故C正确；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；
故选BC．
【分析】A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；
C．电负性相差越大，共价键的极性越强；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．
25．【答案】（1）；③>④>②
（2）p
（3）极性共价键、离子键
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1） ⑧为Cl，其离子为Cl-，Cl-核电荷数为17，核外共有18个电子，其离子结构示意图为 ； ②③④分别为C、N、O三种元素，同周期元素，从左到右第一电离能增大，N的最外层电子为半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能顺序为：N>O>C；
故答案为：； ③>④>② ；
（2）芯片的核心元素为Si，Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，处于元素周期表的p区；
故答案为：p；
（3）③为N元素，其最简单的氢化物为NH3，和HCl反应生成NH4Cl，NH4+中含有极性共价键，NH4+和Cl-为离子键结合；
故答案为：极性共价键；离子键。
【分析】（1）Cl最外层7个电子，形成离子后最外层为8个电子；同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层为全充满或者半充满状态则反常；
（2）价电子层中最外层能级为p，则属于p区；
（3）铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
26．【答案】（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）；含；不含
（4）离子键、极性共价键
【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；可推出A为H，C为Na，D为S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，可推出E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，可推出F为K元素；
(1)C和E形成化合物是NaCl，故答案为：第1空、
(2)基态F原子是K，故答案为：第1空、1s22s22p63s23p64s1
(3)A2D的电子式为 H2S，有共价单键，不含π键；故答案为：
第1空、
第2空、含
第3空、不含
(4)化合物是NaOH，为离子化合物，故答案为：第1空、离子键、极性共价键
【分析】地壳中含量最高的元素是O元素；氢和钠的价电子数相同，氧和硫的价电子数也相同，氢和钠两元素原子核外电子数之和是氧、硫两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；钠、硫、氯三种元素的基态原子具有相同的电子层数，氯原子的p轨道上电子比硫原子的p轨道上电子多1个；钾原子的电子层数最多，和钠处于同一主族；
(1)形成氯化钠化合物的过程是，
(2)基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，
(3) H2S电子式为，有共价单键，不含π键；
(4)NaOH是属于离子化合物，里面存在离子键和极性共价键。
27．【答案】（1）5
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
（3）Mn2＋价电子排布3d5为半满状态，比较稳定；Fe2＋价电子排布3d6，易失去一个电子形成3d5的稳定结构
（4）2；硅
（5）(极性)共价键和配位键
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据元素在周期表位置，a为H；b为Li；c为C；d为N；e为O；f为F；g为Na；h为Mg；i为Al；j为Si；k为S；l为Cl；m为Ar；n为K；o为Mn；p为Fe；
(1) e为O，电子排布式为1s2s22p4，具有5种不同的空间运动状态；
(2) h为Mg，燃烧时发出耀眼白光，生成MgO，发光原因是由于电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
(3) o为Mn，价电子排布式为3d54s2，失去两个电子为3d5，为半稳定结构，p为Fe，价电子排布式为3d64s2，失去2个电子为3d6，易失去一个电子；
(4) 第3周期8种元素电负性从左到右依次增大， 电负性最大的是Cl，Na、Mg、Al、Si、P、Cl2、Ar中，熔点最低是Ar，其次是Cl2，对应序号2；图Ⅱ，第4和第5电离能相差较大，最外层有4个电子，有第7电离能，是Si；
(5) a为H；d为N；l为Cl，形成的离子化合物为NH4Cl，有离子键和极性共价键，NH3提供孤对电子，H+提供空轨道形成的配位键；
【分析】(1)根据元素在周期表位置，a为H；b为Li；c为C；d为N；e为O；f为F；g为Na；h为Mg；i为Al；j为Si；k为S；l为Cl；m为Ar；n为K；o为Mn；p为Fe；
e为O，电子排布式为1s2s22p4，具有5种不同的空间运动状态；
(2) 电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
(3)3d5为半稳定结构，3d6易失去一个电子；
(4) 第3周期8种元素电负性从左到右依次增大， 电负性最大的是Cl；
(5) NH4Cl，有离子键和极性共价键，NH3提供孤对电子，H+提供空轨道形成的配位键。
28．【答案】（1）；7；sp3、sp2；H＜C＜O
（2）10：1；乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1） ①Cu原子 是过渡金属，其 价层电子 排布式为：3d104s1； 核外电子共占据 7个能级；
② 甲醇中的C原子是 sp3 杂化；甲醛中的C原子是 sp2 杂化；电负性遵循：H
② 酯基不易与水形成分子间氢键，而羟基 易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出 。
【分析】甲醇中的C原子周围是4个 σ键 ，所以C原子是sp3 杂化；而甲醛分子中的C原子周围有一个双键，中心原子C为 sp2 杂化。
29．【答案】（1）V形；F＞N＞O
（2）分子
（3）四；Ⅷ；B；C；H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；键能、键长、键角及其应用；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）OF2中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间构型为V形；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O，故答案为：V形；F＞N＞O；
（2） XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，说明 XeF2为分子晶体，故答案为：分子；
（3）①Fe为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
②H2O与Fe2+之间以配位键连接，与SO之间形成氢键，故答案为：B；C；
③H2O与SO中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角，故答案为： H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角。
【分析】（1）OF2中O价层电子对数，4；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）分子晶体熔点较低；
（3）①Fe为26号元素；
②水与亚铁离子间形成配位键，与硫酸根离子间形成氢键；
③孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。
30．【答案】（1）Ⅷ；d
（2）[Ne]
（3）<；<
（4）D；E
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】(1)根据铁在元素周期表中的位置即可得出铁是第四周期第VIII族，并且是在 d区；
(2)根据给出的信息得到Z为Si，因此它的简化电子式排布为[Ne]3s23p2；
(3)根据题Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Z的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4或者1s22s22p63s23p4为S或者Si， Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满， Q元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p3，为P ，X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。 故Z为Si.Si和P处于同一周期，磷的电子处于半充满状态，因此P的第一电离能高于Si故Z＜Q。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道 ，X的基态原子电子排布式为1s22s22p2共有6个电子，为C， Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子 Y的基态原子电子排布式为1s22s22p4，共有8个电子，为O，处于同一周期，电负性从左到右依次增强，故电负性X＜Y；
(4)A.X射线衍射实验可以测定键长和键角，故A不符合题意；
B.共价键具有饱和性和方向性，故B不符合题意；
C.键能越大，键越稳定，故C不符合题意；
D.碳、氧、硅、磷形成的氢化物为CH4，H2O，SiH4，PH3四种氢化物中中心原子均为sp3杂化，故D不符合题意；
E.Z的氟化物为SiF4，形成4个相同的键为四面体，故E符合题意；
【分析】 X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道 ，X的基态原子电子排布式为1s22s22p2共有6个电子，为C， Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子 Y的基态原子电子排布式为1s22s22p4，共有8个电子，为O， Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子，Z的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4或者1s22s22p63s23p4为S或者Si， Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满， Q元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p3，为P。 X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。 故Z为Si. T元素基态原子的价层电子排布式为，故为Fe；
（1）铁位于周期表中第VIII族，d区；
（2）硅原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p2，可简写成[Ne]3s23p2；
（3）由于P的点出处于半满状态，第一电离能是Si
B.共价键成键时，两轨道重重叠越多，两核之间的电子云密度越大，形成的键越牢固，因此一般共价键具有方向性，自旋方向相反的单电子配对成共价键后就不能和其他单电子配对，这叫共价键的饱和性。故B不符合题意；
C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越稳定，故C不符合题意；
D.碳、氧、硅、磷形成的氢化物为CH4，H2O，SiH4，PH3，计算出他们的价层电子对，均是sp3杂化。故D符合题意；
E.SiF4的价层电子对为4，按照杂化轨道理论中心硅原子采取的是sp3杂化，为正四面体结构，故E符合题意。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：85分
分值分布 客观题（占比） 48.0(56.5%)
主观题（占比） 37.0(43.5%)
题量分布 客观题（占比） 24(80.0%)
主观题（占比） 6(20.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 21(70.0%) 42.0(49.4%)
非选择题 6(20.0%) 37.0(43.5%)
多选题 3(10.0%) 6.0(7.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 热化学方程式 2.0(2.4%) 7
2 分子间作用力 2.0(2.4%) 3
3 催化剂 4.0(4.7%) 4,21
4 离子键的形成 4.0(4.7%) 8,11
5 元素周期表的结构及其应用 18.0(21.2%) 25,27,29
6 元素电离能、电负性的含义及应用 33.0(38.8%) 16,17,18,19,25,27,29,30
7 吸热反应和放热反应 2.0(2.4%) 10
8 钠的氧化物 2.0(2.4%) 9
9 原子核外电子的能级分布 6.0(7.1%) 28
10 元素周期律和元素周期表的综合应用 10.0(11.8%) 17,20,27
11 溶液酸碱性的判断及相关计算 2.0(2.4%) 22
12 共价键的形成及共价键的主要类型 28.0(32.9%) 1,8,9,10,11,12,13,14,27,28
13 键能、键长、键角及其应用 37.0(43.5%) 1,13,15,16,17,18,19,20,21,22,23,29,30
14 微粒半径大小的比较 2.0(2.4%) 9
15 同分异构现象和同分异构体 2.0(2.4%) 4
16 化学键 38.0(44.7%) 1,2,3,4,5,6,7,8,22,24,25,26,29
17 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 14.0(16.5%) 9,26,27
18 原子核外电子排布 33.0(38.8%) 12,18,20,23,26,27,28,30
19 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 12.0(14.1%) 12,13,23,28
20 反应热和焓变 2.0(2.4%) 21
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