高中化学同步练习：选择性必修二2.2分子的空间结构（基础巩固）

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高中化学同步练习：选择性必修二2.2分子的空间结构（基础巩固）
一、选择题
1．下列说法正确的是（　　）
A．铜元素位于元素周期表的d区
B．中子数为32的铁原子：
C．的空间结构为三角锥形
D．Cl-Cl的键电子云图形为：
2．硫酸锌溶于过量氨水得到硫酸四氨合锌。下列说法中不正确的是（　　）
A．硫酸四氨合锌属于强电解质 B．锌元素位于第4周期Ⅷ族
C．硫酸根的空间构型是四面体 D．该物质中的共价键都是极性键
3．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是（　　）
A．离子半径：
B．分子的空间结构为直线形
C．含离子键和共价键
D．分子中键与键的数目比为
4．下列变化规律正确的是（　　）
A．微粒半径：
B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键
C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅
D．键角：
5．甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为（　　）
A．V形 B．直线形 C．三角锥形 D．正四面体形
6．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
B．神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为
C．水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
D．2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为杂化
7．氰酸铵加热生成尿素打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是（　　）
A．氰酸铵和尿素都是共价化合物
B．氰酸铵和尿素互称同分异构体
C．尿素分子中含有8个键
D．上述转化中碳原子轨道杂化类型未变
8．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：。下列说法正确的是
A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态
B．基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2
C．O元素的第一电离能及电负性均大于N元素
D．NH3和H2O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp2、sp杂化
9．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（　　）
化学键
键能： 941.7 154.8 283.0
A．中N元素为杂化
B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量
D．反应的
10．现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是（　　）
A．红外光谱 B．质谱法
C．X射线衍射 D．原子发射光谱
11．下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比为3：2的是
A．2，3－二甲基丁烷 B．对二甲苯
C．2－甲基丙烯 D．乙酸甲酯
12．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得
B．汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子
D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键
13．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（　　）
A．异戊烷的核磁共振氢谱中有3组峰：
B．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
C．利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯
D．通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式
14．青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程中充分利用了仪器分析法。下列有关说法错误的是（　　）
A．现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的分子式
B．质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构
C．红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段
D．通过X射线晶体衍射我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构
15．有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法错误的是（　　）
A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量
B．元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构
C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团
D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目
二、多选题
16．下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是（　　）
A．醇 B．烷烃 C．糖类 D．油脂
17．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
三、非选择题
18．试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：
（1）H2O：　 　形，杂化类型：　 　。
（2） ： 　 　形，杂化类型：　 　。
（3） ：　 　形，杂化类型　 　，VSEPR模型： 　 　。
（4） ：　 　形，杂化类型：　 　。
19．回答下列问题：
（1）的系统命名法为：　 　
（2）与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：　 　
20．为了测定某有机物A的结构，做如下实验．
①将4.6g有机物A完全燃烧，生成0.2molCO2和5.4gH2O。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题．
（1）有机物A的相对分子质量是　 　。
（2）计算有机物A的实验式　 　。
（3）根据图2，写出有机物A的结构简式：　 　。
（4）若某有机物的分子式为C4H10O，属于醇类的同分异构体有　 　种。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、Cu的原子序数为29，位于元素周期表的ds区，故A错误；
B、中子数为32的铁原子，质量数为58，表示为 ，故B错误；
C、的中心原子C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，故C错误；
D、Cl-Cl的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、铜为29号元素；
B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C、 为平面三角形；
D、Cl-Cl的p-pσ键电子云通过头碰头重叠。
2．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；强电解质和弱电解质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．硫酸四氨合锌的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，在水溶液中能完全电离生成[Cu(NH3)4]2+、SO42-，属于强电解质，A不符合题意；
B．锌元素位于第四周期第ⅡB族，B符合题意；
C．硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，其空间构型为正四面体形，C不符合题意；
D．该物质中的共价键都是极性键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动离子的化合物。
B.锌元素位于第四周期第ⅡB族。
C.硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0。
D.一般不同原子之间构成的共价键为极性键。
3．【答案】A
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 A：K+和S2-的核外电子排布相同，K的原子序数大于S，故离子半径 ，故A符合题意；
B：CO2的孤电子对为0，中心原子上的价层电子对数为2，分子空间为直线形，故B不符合题意；
C：K+和之间存在离子键，氮原子和氧原子之间存在共价键，故C不符合题意；
D： N2的电子式为， σ 键的数目为1， π 键电子数为2， 键与键的数目比为1：2，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】中心原子孤电子对=，中心原子上的价层电子对数=σ 键电子对数+中心原子孤电子对。中心原子上的价层电子对数为2的空间构型为直线形。
金属阳离子与某些带电的原子团之间形成的键为离子键。
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，一般形成于非金属元素化合时。
4．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以微粒半径：，A项不符合题意；
B．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，B项不符合题意；
C．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，且硅原子半径大于碳原子半径，即键长C-C键碳化硅>硅，即硬度：金刚石>碳化硅>硅，C项不符合题意；
D．由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，孤电子对的排斥作用更大，导致键角逐渐减小，则键角：，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
B、化学键键能越大，键长越短；
C、化学键越长，则硬度越小；
D、结合分子的构型判断键角。
5．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成，并且是所有烃类物质中含碳量最小，且含氢量最大的碳氢化合物，因此甲烷分子的分子结构是一个正四面体的结构，碳大约位于该正四面体的几何中心，氢位于其四个顶点，且四个碳氢键的键的键角相等、键长等长。
故答案为：D。
【分析】甲烷为正四面体形。
6．【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；催化剂
【解析】【解答】A．催化剂可改变反应历程，生物酶催化剂的使用可改变二氧化碳到淀粉的合成历程，故A不符合题意；
B．是红棕色气体，助燃剂引燃后发生剧烈反应，转化为，故B不符合题意；
C．明矾净水是Al3+发生水解反应得到Al(OH)3胶体，可吸附杂质，而在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+，高铁酸钾除能消毒、杀菌外，Fe3+发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可吸附杂质，两者原理不同，故C符合题意；
D．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.催化剂可降低反应的活化能；
B.二氧化氮为红棕色气体；
D.石墨烯中每个碳原子形成3个σ键。
7．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．氰酸铵是铵盐，是离子化合物，故A不符合题意；
B．氰酸铵和尿素化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故B符合题意；
C．尿素的结构式为，单键都是σ 键，双键有一个是σ 键，所以尿素分子中含有7个σ 键，故C不符合题意；
D．氰酸铵中碳原子是sp杂化，尿素中碳原子是sp2杂化，所以上述转化中碳原子轨道杂化类型改变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氰酸铵为离子化合物；
B.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
C.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
D.氰酸铵中碳原子是sp杂化，尿素中碳原子是sp2杂化。
8．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．N原子核外电子排布式为1s22s2p3，1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，A不符合题意；
B．基态N原子核外电子排布式为1s22s2p3，有3个未成对电子；基态O原子核外电子排布式为1s22s2p4，有2个未成对电子，因此基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2，B符合题意；
C．同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大。由于N原子核外排布处于其轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故元素的电负性：O＞N，元素的第一电离能：N＞O，C不符合题意；
D．NH3和H2O分子中的N原子价层电子对数是：3+=4，因此N原子杂化类型是sp3杂化；H2O分子中的O原子价层电子对数为：2+=4，故O原子采取的杂化类型也是sp3杂化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道；
B、N的p能级有3个轨道，每个轨道各1个电子，O的p能级有3个轨道，其中1个轨道有2个电子，2个轨道有1个电子；
C、．同一周期元素，从左到右电负性增大，而氮原子的最外层电子为半充满，出现反常；
D、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。
9．【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】A．种N原子有1个孤电子对，3个σ键，故为杂化，故A不符合题意；
B．物质的状态不同，能量不同，故B不符合题意；
C．形成化学键的过程为放热过程，故C符合题意；
D．根据反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、N原子有1个孤电子对，属于杂化；
B、状态不同，能量不同；
C、新的化学键形成的过程为放热过程；
D、焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和。
10．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A、红外光谱用于确定有机物分子中的化学键或官能团类型，A符合题意。
B、质谱法用于确定有机物的相对分子质量，B不符合题意。
C、X射线衍射实验，用于区分晶体和非晶体，C不符合题意。
D、原子发射光谱用于测定元素种类，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】确定分子中的化学键或官能团类型的，应采用红外光谱。
11．【答案】B
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A． 2，3－二甲基丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，分子中含有两类氢，且其个数比为6：1，故A不符合题意；
B． 对二甲苯分子中含有两类氢，其个数比为3：2，故B符合题意；
C． 2－甲基丙烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH3，分子中含有两类氢，其个数比为3：1，故C不符合题意；
D． 乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，分子中含有两类氢，其个数比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用等效氢的数目判断。
12．【答案】D
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；聚合反应
【解析】【解答】A．聚氯乙烯通过氯乙烯加聚反应得到，A不符合题意；
B．LED灯光是原子核外电子跃迁时释放能量，对应的光的波长为为可见光，B不符合题意；
C．酚醛树脂是苯酚与甲醛在碱性催化条件下发生缩聚反应得到的，为网状结构，C不符合题意；
D．氢键不是化学键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．氯乙烯加聚反应得到聚氯乙烯；
B．发射光谱是原子核外电子跃迁时释放能量；
C．酚醛树脂是苯酚与甲醛在碱性催化条件下发生缩聚反应得到的；
D．氢键不是化学键。
13．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A．异戊烷的结构简式为，核磁共振氢谱中有4组峰，A符合题意：
B．质谱仪最重要的应用是分离同位素并测定它们的相对原子质量及相对丰度，也可用于有机物相对分子质量的测定，B不符合题意；
C．红外光谱法，是根据不同物质选择性的吸收红外光区的电磁辐射，对各种吸收红外光的化合物进行定量和定性分析的一种方法，利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯，C不符合题意；
D．通过李比希元素分析仪可以确定有机物中所含有的元素种类及原子个数，从而确定有机物的最简式，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.异戊烷中含有4种不同环境的氢原子；
B.质谱仪可测定有机物相对分子质量；
C.红外光谱可确定有机物中官能团及化学键；
D.通过李比希元素分析仪可以确定有机物中所含有的元素种类及原子个数，从而确定有机物的最简式。
14．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A．现代化的元素分析仪可帮助我们确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，A符合题意；
B．质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构；质谱仪把青蒿素打成很多小块，会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是青蒿素的相对分子质量；而分析“小块”的质荷比可以推测出青蒿素的结构；B不符合题意；
C．红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段，C不符合题意；
D．通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.元素分析仪顾名思义只能分析含有元素种类，无法确定分子式，可以再通过质谱分析确定分子量进一步确定分子式。
15．【答案】B
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量，选项A不符合题意；
B．元素分析仪可以用于检测有机化合物中所含元素，不能测定有机化合物的结构，选项B符合题意；
C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团或化学键，选项C不符合题意；
D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中处于不同化学环境的原子的相对数目，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.质谱仪用于测定有机化合物的相对分子质量；
C.红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团或化学键；
D.核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中处于不同化学环境的原子的相对数目。
16．【答案】A,C,D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A．醇含官能团羟基，含C、H、O三种元素，故A不符合题意；
B．烷烃含C、H两种元素，故B不符合题意；
C．糖类含C、H、O三种元素，故C不符合题意；
D．油脂含C、H、O三种元素，故不符合题意；
故答案为：ACD．
【分析】根据醇、烷烃、糖类和油脂的组成元素进行判断即可.
17．【答案】A,B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；铁的化学性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，该推理合理，故A正确；
B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，故B正确；
C．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；
故选AB．
【分析】A．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直线形分子；B．C和Si，Se和S都分别同族元素，形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小；C．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；D．浓硫酸能够将HBr氧化为Br2．本题考查较为综合，涉及分子构型、晶体性质、铁的化学性质、浓硫酸的性质等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
18．【答案】（1）角；sp3
（2）平面三角；sp2
（3）三角锥；sp3；四面体形
（4）角；sp2
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】根据价电子对互斥理论确定分子或离子空间结构，价电子对数=σ键数+孤电子对数。
(1)H2O中O原子价电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为角形。
(2)中C原子价电子对数为3+×(4+2-3×2) =3，孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形。
(3) 中S原子价电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为三角锥形，VSEPR模型为四面体形。
(4) 中N原子价电子对数为2+×(5+1-2×2)=3，孤电子对数为1，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为角形。
【分析】根据价电子对互斥理论确定分子或离子空间结构，价电子对数=σ键数+孤电子对数。
19．【答案】（1）2，二甲基丁烷
（2）或
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名
【解析】【解答】(1)最长碳链4个碳，第2个碳上有2个甲基的烷烃，系统命名法为：2，2-二甲基丁烷；
(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃高度对称，其结构简式为：或。
【分析】（1）步骤：选取主链、标序号、定支链，命名
（2）核磁共振氢谱只有2组峰，说明含有2中H原子
20．【答案】（1）46
（2）C2H6O
（3）CH3CH2OH
（4）4
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】①4.6g有机物A的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.2molCO2和5.4gH2O，水的物质的量为0.3mol。由质量守恒定律可以求出4.6gA分子中所含氧原子的物质的量n(O)= ，n(C)：n(H)：n(O)=2：6：1，所以A的分子式为C2H6O。②由图像可知，质荷比最大的是46，所以A的相对分子质量为46.③用核磁共振仪处理该化合物，图中三个峰的面积之比是1：2：3，所以该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。（1）有机物A的相对分子质量是46。（2）有机物A的实验式C2H6O。（3）C2H6O有两种结构，可能是乙醇或二甲醚，乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，二甲醚分子中只有一种氢原子。根据图2，写出有机物A的结构简式为CH3CH2OH。（4）若某有机物的分子式为C4H10O，属于醇类的同分异构体可以看成是由丁基和羟基组成的，因为丁基有4种结构，所以属于醇类的同分异构体有4种。【分析】该题考查有机物燃烧产物和有机物之间的关系、最简式（实验式）、核磁共振氢谱图及质谱图的作用等概念，只要掌握书本基本知识点即可完成本题，要重点掌握的知识点有①烃类燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O ②最简式即组成该分子的各原子的最简数量比 ③核磁共振氢谱图判断的是氢的种类④同分异构体的概念及判断 ⑤质谱图判断的是相对分子质量。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：49分
分值分布 客观题（占比） 34.0(69.4%)
主观题（占比） 15.0(30.6%)
题量分布 客观题（占比） 17(85.0%)
主观题（占比） 3(15.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(75.0%) 30.0(61.2%)
非选择题 3(15.0%) 15.0(30.6%)
多选题 2(10.0%) 4.0(8.2%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 热化学方程式 2.0(4.1%) 9
2 铁的化学性质 2.0(4.1%) 17
3 离子键的形成 2.0(4.1%) 3
4 催化剂 2.0(4.1%) 6
5 有机化合物的命名 2.0(4.1%) 19
6 元素周期表的结构及其应用 4.0(8.2%) 1,2
7 判断简单分子或离子的构型 21.0(42.9%) 1,2,3,4,5,17,18
8 元素电离能、电负性的含义及应用 2.0(4.1%) 8
9 聚合反应 2.0(4.1%) 12
10 吸热反应和放热反应 2.0(4.1%) 9
11 强电解质和弱电解质 2.0(4.1%) 2
12 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(4.1%) 17
13 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 20.0(40.8%) 10,11,12,13,14,15,16,19,20
14 共价键的形成及共价键的主要类型 6.0(12.2%) 2,3,7
15 微粒半径大小的比较 4.0(8.2%) 3,4
16 原子核外电子的跃迁及应用 2.0(4.1%) 12
17 同分异构现象和同分异构体 6.0(12.2%) 7,20
18 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 17.0(34.7%) 6,7,8,9,18
19 原子核外电子排布 2.0(4.1%) 8
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