高中化学同步练习：选择性必修二2.3分子结构与物质的性质（能力提升）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修二2.3分子结构与物质的性质（能力提升） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 921.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 09:41:35 | ||
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文档简介
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高中化学同步练习：选择性必修二2.3分子结构与物质的性质（能力提升）
一、选择题
1．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是（ ）
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为，配位数为5
C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道
D．向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42-均被完全沉淀
2．莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
4．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理．原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质（主要为，结构如图）发生反应：（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在非极性键
B．氧化性：
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．生成，转移电子的物质的量为
5．甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为极性分子，为非极性分子
B．每消耗生成
C．总反应为
D．反应涉及键断裂和键形成
6．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2），其反应历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
7．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．
B．是氧化剂，是氧化产物
C．两种气体产物均为非极性分子
D．被2mol氧化的C的质量是30g
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A．极易溶于水，也极易溶于水
B．为分子晶体，也为分子晶体
C．是非极性分子，也是非极性分子
D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形
9． 在中的溶解度比在水中的大，这是因为（ ）
A．和中都含有卤素原子
B．是单质，是化合物
C．与能发生化学反应
D．、是非极性分子，而水是极性分子
10．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是（ ）
A．碘单质的升华 B．溶于水
C．将液态水加热变为水蒸气 D．受热
11．胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液，如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去
B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力
C．该实验证明配离子比稳定
D．加入乙醇能使在水中的溶解度减小
12．微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键
B．沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大
C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH2ClCOOH羧基中羟基的极性更小
D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
13．下列比较大小错误的是（ ）
A．热稳定性： B．键角：
C．沸点：正丁烷<异戊烷 D．沸点：
14．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D．中的N原子与形成配位键，具有还原性
15．某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键
B．W、Z形成的化合物是一种离子化合物
C．Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质
D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强
16．由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（ ）
A．由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键
B．最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C 简单离子半径：X>Z>Y
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸
17．硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
B．Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大
C．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键
D．Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP3
二、多选题
18．葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲(结构如图乙)可由A( )和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是（ ）
A．A分子中含有两个手性碳原子
B．合成葫芦脲发生的反应是缩合反应
C．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
D．葫芦脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子
三、非选择题
19．按要求完成填空。
（1）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式 。
（2）气态分子的空间结构为 ；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是 。
（3）二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
20．呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子轨道表示式为 ；Cr在元素周期表中的位置是 ；Mn属于 区。
（2）已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
（3） 、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是 。
（4）呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是 。
21．目前新能源汽车电池是磷酸铁锂()和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：
（1）中阴离子的立体构型名称是 。
（2）检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，方程式如下：
①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是 。
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子的杂化类型是 ，该物质中存在的作用力有： (填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
22．氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
（1）除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
①分子是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点 (填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是 。
（2）热稳定性： (填“>”“<”)，判断依据是 。
（3）链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为 ，C原子的杂化类型为 。
23．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象
24．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是 (填序号)：属于氢化物的电子式是 。
（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其 性。
（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是 ，其晶体内存在的微粒间相互作用有 。
（5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是 mol。
（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是 。
（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式 。
25．在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H＞0
（1）反应中的非极性分子为： 、 。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式 ，当温度升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为 。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是（ ）。（双选）
A．氢元素的质量分数 B．容器内的压强
C．反应的平衡常数 D．容器内气体的平均分子量
（5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
并说明理由： 。
（6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。
试求：当投料比n(CO)：n(H2)= 时，平衡时CO与H2的转化率相同。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况
【解析】【解答】A.硫酸根离子属于正四面体构型，故A不符合题意；
B.配离子 配位数为6，故B不符合题意；
C. Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道 ，故C不符合题意；
D.向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42--均被完全沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据计算出其价电子对即可判断；
B.结合形成配位键即可判断；
C.亚铁离子失去电子失去的3d轨道电子；
D.硫酸根离子可以完全电离出来可被完全沉淀。
2．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用
【解析】【解答】分子内含有手性碳原子的个数如图，共有3种，故答案为：C
【分析】手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构。
3．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】 A.为离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B.NaOH既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B错误；
C.只含有共价键，且非极性共价键，故C正确；
D.为共价化合物，含有极性共价键，故D错误；
故选C。
【分析】 共价化合物只含有共价键，而离子化合物也可能含共价键。
4．【答案】D
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、 中含有S-S非极性键，故A不符合题意；
B、该反应中，为氧化剂，为氧化产物，则氧化性： ，故B不符合题意；
C、该反应中， 为还原剂，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，故C不符合题意；
D、根据反应的方程式可知，生成 ，转移电子的物质的量为7.5mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为 。
5．【答案】B
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；催化剂
【解析】【解答】A、水分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，H2O是极性分子，的结构式为O=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；
B、由图可知， 的化学方程式为：++2H2，据此可知，每消耗生成，故B错误；
C、该历程的总反应为甲酸甲酯和水反应生成氢气和二氧化碳，总反应的化学方程式为，故C正确；
D、该历程的总反应为，反应物中键断裂，生成了氢气，则有键的形成，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性，正负电荷中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；
B、 的方程式为++2H2；
CD、该历程的反应物为甲酸甲酯和水，最终生成水和二氧化碳。
6．【答案】D
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、 NH2OH、NH3和H2O的正负电荷中心均不重合，均属于极性分子，故A正确；
B、由图可知，该过程中有N-H，N-O键的断裂和N-N键的生成，故B正确；
C、由图可知，Fe2+先失去电子被氧化为Fe3+，Fe3+又得到电子被还原为Fe2+，故C正确；
D、 反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，因此将NH2OH替换为ND2OD，得到ND2NH2和HDO，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据电荷中心是否重合判断分子极性；
B、结合图示分析断裂和成键情况；
C、该过程中，Fe2+先失去电子，后得到电子；
D、 生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3。
7．【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；氧化还原反应
【解析】【解答】A．由分析可知，反应物和生成物的化学计量数之比为，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应中氮元素和硫元素的化合价降低被还原，硫化钾为还原产物，故B符合题意；
C．反应的生成物二氧化碳和氮气都是结构对称的非极性分子，故C不符合题意；
D．由得失电子数目守恒可知，被2mol硝酸钾参与反应时，被氧化的碳的质量为2mol××12g/mol=30g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用原子守恒分析；
B．反应中元素的化合价降低被还原，生成还原产物；
C．结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子；
D．利用得失电子数目守恒计算。
8．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A.氨气极易溶于水， 微溶于水，故A不符合题意；
B. 为分子晶体，也为共价晶体，故B不符合题意；
C. 是非极性分子，也是非极性分子 ，故C符合题意；
D. 分子的空间结构为直线形，分子的空间结构为半开书页形，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑氨气易形成氢键；
B.二氧化硅是共价晶体；
C.二氧化碳和二硫化碳均为线性分子；
D.分子的空间结构为半开书页形。
9．【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。 是非极性分子，而水是极性分子， 在中的溶解度比在水中的大 ；
故答案为：D
【分析】根据相似相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂、难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂、难溶于极性分子组成的溶剂， 是非极性分子，水是极性分子。
10．【答案】A
【知识点】分子间作用力
【解析】【解答】A、碘为分子晶体，碘升华仅破坏范德华力，故A符合题意；
B、 为离子晶体，溶于水破坏离子键，故B不符合题意；
C、将液态水加热变为水蒸气破坏了氢键和范德华力，故C不符合题意；
D、氯化铵属于离子晶体，受热分解时，破坏了离子键和配位键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子晶体的三态变化破坏范德华力。
11．【答案】C
【知识点】化学键；配合物的成键情况；分子间作用力
【解析】【解答】】A.观察图示，内界H2O与铜离子生成配位键，结晶水和水形成氢键，配位键和氢键作用力不同， 故胆矾中的水在不同温度下会分步失去，则故A不符合题意；
B. 观察图示，胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 ，故B不符合题意；
C. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，则比 稳定，故C符合题意；
D. 加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，证明溶解度减小，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，这种“电子给予接受”形成配位键。
氢键是H与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。
12．【答案】B
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；氢键的存在对物质性质的影响；有机物中的官能团
【解析】【解答】A.水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O>S，所以稳定性为 H2O>H S，故A错误；
B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，HBr分子间作用力较大，沸点较高，故B正确；
C.酸性：CH2ClCOOH > CH3COOH是因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，故C错误；
D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.含有分子间氢键，会使物质的沸点增大；
B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力；
C.Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，所以酸性更强；
D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高。
13．【答案】D
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】A．已知非金属的非金属性与其简单气态氢化物的热稳定性一致，非金属性F＞O＞N＞C，则热稳定性：，A不符合题意；
B．已知CH4中C周围无孤电子对，NH3中N周围有1对孤电子对，H2O中O周围有2对孤电子对，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角：，B不符合题意；
C．烷烃的沸点随相对分子质量的增加而有规律升高，则沸点：正丁烷<异戊烷，C不符合题意；
D．卤素的氢化物均形成分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高，但由于HF中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，则沸点：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较热稳定性转化为比较元素非金属性
B.先判断出分子内孤对电子，然后根据孤对电子与成键电子的排斥进行判断键角大小
C.烷烃支链越多，沸点越低
D.要注意HF分子间存在氢键，沸点异常高
14．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；含有氢键的物质
【解析】【解答】A．氢气具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；
C．气态水的热稳定性比硫化氢气体的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和水分子之间形成氢键无关，氢键决定物质的熔沸点，C错误；
D．N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。
故答案为：A。
【分析】】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。
15．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；含有氢键的物质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，W为B、X为C、Y为O、Z为F。
A、O、F的氢化物都可以形成氢键，A不符合题意。
B、B、C都是非金属元素，其形成的化合物中不含有离子键，只含有共价键，因此属于共价化合物，B不符合题意。
C、F2能与H2O发生反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，因此Z的单质可以从含Y的化合物中置换出Y的单质，C不符合题意。
D、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>B，因此酸性H2CO3>H3BO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素位于同一周期，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，所以四种元素应都位于第二周期。Y能形成两个共价键，因此其最外层电子数为6，所以Y为O。X的核外电子总数的呢过于Y的最外层电子数，所以X的核外电子总数为6，因此X为C。Z可形成一个共价键，则Z的最外层电子数为7，所以Z为F。W可形成四个化学键，因此W为B，其中一个化学键为配位键。
16．【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.W是H，Y是O，X是N，Z是P。NH3可以与水形成分子间氢键，A选项是正确的；
B.最简单氢化物应该是H2O最稳定，B选项是错误的；
C.P3-的半径应该是最大的，C选项是错误的；
D.P对应的最高价水化物是三元弱酸，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.氨气可以与水分子形成分子间氢键，所以氨气在水中的溶解度很大；
B.物质的稳定性看的是化学键的强弱，O-H键的键长最小，键能最大，因此H2O最稳定；
C.电子层数越多，离子半径就越大；
D.H3PO4是三元弱酸。
17．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、H2O可形成分子间氢键，使得沸点增大；而H2Se的相对分子质量比H2S大，所以H2Se的沸点较高，因此沸点：H2O＞H2Se＞H2S，A不符合题意。
B、Ⅲ中N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，其中2p轨道为半充满状态，结构稳定，能量最低，因此其第一电离能最大，B符合题意。
C、物质Ⅱ中H－O键为极性共价键，Se－Se为非极性共价键，C不符合题意。
D、物质Ⅰ中S原子形成2个共价键，同时含有2个孤电子对，因此其价层电子对数为4，所以采用sp3杂化，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、H2O、H2Se、H2S都是分子晶体，含有氢键，沸点较大；不含氢键，则相对分子质量较大，沸点较高。
B、N原子的2p轨道为半充满状态，能量最低，结构最稳定。
C、同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键。
D、根据S的成键情况确定其杂化轨道类型。
18．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用；加成反应
【解析】【解答】A．手性碳原子是连了4个不同的基团，A分子中没有手性碳原子，A符合题意；
B.合成葫芦脲发生的反应，有n个基团连在一起是缩合反应，B不符合题意；
C．B物质CH2O有醛基，可发生氧化反应，加成反应，还原反应，C不符合题意；
D．葫芦[n]脲中空腔端口的羰基氧有孤电子对，电负性较大，能形成配位键和氢键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．手性碳原子是连了4个不同的基团；
B.缩合反应的判断；
C．有醛基可发生氧化反应，加成反应，还原反应；
D．羰基氧有孤电子对，电负性较大，能形成配位键和氢键。
19．【答案】（1）BeO+2OH-=BeO22- + H2O
（2）平面三角形；SP3
（3）7；C（4）N，O，Cl；6
【知识点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）与 Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性， 铍与铝的化学性质相似，氧化铍与氢氧化钠反应得到偏铝酸铍和水，即可写出离子方程式为： BeO+2OH-=BeO22- + H2O ；
（2）气态三氧化硫分子硫原子的价电子对为3，无孤对电子，故为平面三角形结构，结合给出的结构式，形成4个键，为sp3杂化；
（3）根据形成的双键碳原个数为7个，因此sp2杂化的有7个， 化合物乙中采取杂化的原子对应元素为：O，C，N，第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
（4）根据配合物化学式即可得到配位原子为N，O，Cl，中心配位原子配位数为6；
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（2）计算出价电子对即可；
（3）根据找出双键的原子即可，找出sp3杂化的原子即可；
（4）根据给出的配离子即可找出配位原子和配位数。
20．【答案】（1）；第四周期VIB族；d
（2）D
（3）
（4） 与水分子之间能形成氢键
【知识点】原子核外电子排布；化学键；相似相溶原理及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1) 基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn位于元素周期表的d区；
故答案为：
第1空、
第2空、第四周期VIB族
第3空、d
(2) 吡咯含有大键 ，N原子采用sp2杂化；
故答案为：D
(3) -Cl是吸电子基团，会使N原子电子云密度减小，碱性减弱 ；
故答案为： 第1空、
(4) 呋喃的氢化饱和产物 () 可以和水形成分子间氢键；
故答案为： 第1空、 与水分子之间能形成氢键
【分析】(1) 锌原子序数30，基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr是24号元素，在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn元素的最后一个电子填入了 d能级；
(2) 吡啶中N原子是采用sp2杂化；
(3) 吸电子基团，电子云密度减小，碱性减弱 ；
(4) 和水形成分子间氢键得化合物， 易溶于水 。
21．【答案】（1）正四面体
（2）丁二酮肟中含有N-OH键，分子间可以形成氢键，分子间作用力大；；sp2；BCDE
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)PO43-离子中P原子无孤电子对，只有4个 σ 键，因此其阴离子的立体构型是正四面体；
（2） ① 分子间氢键的存在，可以增大分子的沸点；
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子 有一个双键和两个单键，还有一对孤电子对，因此其杂化方式是 sp2 ；
【分析】配位键是一种特殊的共价键，其是由一个原子或离子提供空轨道和另一个成键原子提供孤电子对而成键。
22．【答案】（1）非极性；<；高聚氮结构具有空间网状结构，氮原子间以共价键结合，所以高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高，而是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低
（2）>；原子半径NP-H
（3）3：4；sp杂化
【知识点】键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质
【解析】【解答】(1)① 中只有N-N键，空间构型是正四面体，是非极性分子；
②高聚氮结构有空间网状结构，氮原子间以共价键结合，高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高，而 是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低， 的沸点<高聚氮的沸点；
(2) 原子半径NP-H，热稳定性： >；
(3) 链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，单键为 键，三键中有1个 键与2个 键，分子中 键与 键之比为3：4，C原子有2个 键，无孤电子对，杂化类型是sp杂化；
【分析】(1)① 空间构型是正四面体，是非极性分子；
②高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高， 是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低；
(2) 原子半径，键长，键能，热稳定性大小的比较；
(3) 所有原子都满足8电子稳定结构，单键为 键，三键中有1个 键与2个 键。
23．【答案】棕色；紫色；温度高时，分子间作用力弱；这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】（1）温度较高时分子间作用力减弱，溶解了的“碘分子”与溶剂分子的结合程度减小，则溶液颜色较深，反之较深，所以温度较高时，溶液颜色为紫色，温度较低时，溶液颜色为棕色，
故答案为：棕色；紫色；温度高时，分子间作用力弱；
（2）水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
故答案为：这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
【分析】（1）温度较高时分子间作用力减弱，影响溶解了的“碘分子”与溶剂分子的结合程度；
（2）水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，玻璃是非晶体，不具有各向异性．
24．【答案】（1）⑧；
（2）三(或3)；VIA
（3）吸水
（4）分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)
（5）3
（6）MgCl2=Mg2++2Cl-
（7）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力；浓硫酸的性质；金属冶炼的一般原理；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：（1）金属氧化物： ⑤ 、 ⑧ ，主族元素形成的金属氧化物： ⑧ ；氢化物为 ③ ，电子式为： 。故答案为：第1空、⑧；第2空、
（2）硫元素在周期表中第三周期 VIA 族，故答案为：
第1空、三(或3)；第2空、VIA；
（3）浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；
（4）干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。
故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；
（5）由分析可知，0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。故答案为：3；
（6）氯化镁熔融状态下电离： MgCl2=Mg2++2Cl- ，故答案为： MgCl2=Mg2++2Cl- ；
（7）四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。
金属氧化物： 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
16gS为0.5mol
S~SO2~H2SO4，
化合价变化 0~+4 ~+6
0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。
25．【答案】（1）CH4；H2
（2）K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]；增大
（3）0.03mol L-1 min-1
（4）B；D
（5）C；由条件可知，反应速率下降，且平衡逆向移动，该可逆反应的逆向为放热方向，且气体分子数减小，故改变的条件应为降低温度。
（6）1：2
【知识点】极性分子和非极性分子；化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1） CH4为非极性分子，H2O 为极性分子，CO为极性分子，H2(g)为非极性分子，因此非极性分子为：CH4 ， H2 ；
（2）可逆反应的平衡常数等于生成物的浓度的指数比上反应物的浓度积，K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]；温度升高，平衡向右移动，平衡常数增大；
（3） 反应20min后生成了18g氢气 ，生成的氢气的物质的量为9mol,氢气的速率为v(H2)=9/(20X5) mol L-1 min-1 =0.09mol L-1 min-1 ,甲烷和氢气的速率比为：1:3，故甲烷的速率为 0.03mol L-1 min-1 ；
（4）A.反应前后氢元素的质量分数始终不变，故A不符合题意；
B.反应前后系数不同，压强不变可说明反应达到平衡，故B符合题意；
C.常数与温度有关，温度不变其常数不变，故C不符合题意；
D.气体的质量不变，其反应系数不等， 容器内气体的平均分子量 ，说明反应平衡，故D符合题意；
（5） v正（6）根据转化率=转化的物质的量/总的物质的量，化学计量系数为1:2，因此转化量之比为1:2，因此其添加总的量比为1:2；
【分析】（1）根据给出的化学式找出极性分子和非极性分子即可
（2）根据常数计算公式计算，常数与温度有关
（3）根据氢气的量计算出氢气速率，结合化学系数之比即可计算甲烷的速率
（4）前后系数不同，可根据物质的量浓度不变或压强不变或平均分子不变判断平衡
（5）根据速率均减小，且逆速率大于正速率，因此平衡逆向移动判断即可
（6）根据转化率=转化的量/总的量判断即可
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：89分
分值分布 客观题（占比） 36.0(40.4%)
主观题（占比） 53.0(59.6%)
题量分布 客观题（占比） 18(72.0%)
主观题（占比） 7(28.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(68.0%) 34.0(38.2%)
非选择题 7(28.0%) 53.0(59.6%)
多选题 1(4.0%) 2.0(2.2%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 极性键和非极性键 13.0(14.6%) 3,4,17,22
2 离子化合物的结构特征与性质 2.0(2.2%) 15
3 氧化性、还原性强弱的比较 2.0(2.2%) 4
4 “手性分子”在生命科学等方面的应用 4.0(4.5%) 2,18
5 有机物中的官能团 2.0(2.2%) 12
6 离子方程式的书写 7.0(7.9%) 19
7 元素周期表的结构及其应用 17.0(19.1%) 20,24
8 浓硫酸的性质 10.0(11.2%) 24
9 元素电离能、电负性的含义及应用 2.0(2.2%) 17
10 铁盐和亚铁盐的相互转变 2.0(2.2%) 6
11 配合物的成键情况 15.0(16.9%) 1,11,14,18,19
12 氧化还原反应 4.0(4.5%) 4,7
13 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(2.2%) 16
14 共价键的形成及共价键的主要类型 10.0(11.2%) 24
15 含有氢键的物质 11.0(12.4%) 14,15,22
16 化学键 15.0(16.9%) 5,6,11,13,20
17 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 27.0(30.3%) 17,19,20,21,22
18 原子核外电子排布 7.0(7.9%) 20
19 加成反应 2.0(2.2%) 18
20 催化剂 2.0(2.2%) 5
21 相似相溶原理及其应用 11.0(12.4%) 8,9,20
22 分子间作用力 14.0(15.7%) 10,11,24
23 判断简单分子或离子的构型 15.0(16.9%) 1,8,19,21
24 氢键的存在对物质性质的影响 10.0(11.2%) 12,16,17,21
25 化学平衡常数 10.0(11.2%) 25
26 极性分子和非极性分子 27.0(30.3%) 5,6,7,8,9,22,25
27 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 12.0(13.5%) 12,13,23
28 金属冶炼的一般原理 10.0(11.2%) 24
29 化学反应速率 10.0(11.2%) 25
30 键能、键长、键角及其应用 9.0(10.1%) 13,22
31 微粒半径大小的比较 2.0(2.2%) 16
32 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 4.0(4.5%) 15,16
33 化学平衡状态的判断 10.0(11.2%) 25
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高中化学同步练习：选择性必修二2.3分子结构与物质的性质（能力提升）
一、选择题
1．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是（ ）
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为，配位数为5
C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道
D．向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42-均被完全沉淀
2．莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
4．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理．原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质（主要为，结构如图）发生反应：（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在非极性键
B．氧化性：
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．生成，转移电子的物质的量为
5．甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为极性分子，为非极性分子
B．每消耗生成
C．总反应为
D．反应涉及键断裂和键形成
6．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2），其反应历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
7．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．
B．是氧化剂，是氧化产物
C．两种气体产物均为非极性分子
D．被2mol氧化的C的质量是30g
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A．极易溶于水，也极易溶于水
B．为分子晶体，也为分子晶体
C．是非极性分子，也是非极性分子
D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形
9． 在中的溶解度比在水中的大，这是因为（ ）
A．和中都含有卤素原子
B．是单质，是化合物
C．与能发生化学反应
D．、是非极性分子，而水是极性分子
10．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是（ ）
A．碘单质的升华 B．溶于水
C．将液态水加热变为水蒸气 D．受热
11．胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液，如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去
B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力
C．该实验证明配离子比稳定
D．加入乙醇能使在水中的溶解度减小
12．微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键
B．沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大
C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH2ClCOOH羧基中羟基的极性更小
D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
13．下列比较大小错误的是（ ）
A．热稳定性： B．键角：
C．沸点：正丁烷<异戊烷 D．沸点：
14．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D．中的N原子与形成配位键，具有还原性
15．某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键
B．W、Z形成的化合物是一种离子化合物
C．Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质
D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强
16．由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（ ）
A．由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键
B．最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C 简单离子半径：X>Z>Y
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸
17．硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
B．Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大
C．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键
D．Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP3
二、多选题
18．葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲(结构如图乙)可由A( )和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是（ ）
A．A分子中含有两个手性碳原子
B．合成葫芦脲发生的反应是缩合反应
C．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
D．葫芦脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子
三、非选择题
19．按要求完成填空。
（1）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式 。
（2）气态分子的空间结构为 ；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是 。
（3）二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
20．呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子轨道表示式为 ；Cr在元素周期表中的位置是 ；Mn属于 区。
（2）已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
（3） 、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是 。
（4）呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是 。
21．目前新能源汽车电池是磷酸铁锂()和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：
（1）中阴离子的立体构型名称是 。
（2）检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，方程式如下：
①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是 。
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子的杂化类型是 ，该物质中存在的作用力有： (填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
22．氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
（1）除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
①分子是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点 (填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是 。
（2）热稳定性： (填“>”“<”)，判断依据是 。
（3）链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为 ，C原子的杂化类型为 。
23．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象
24．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是 (填序号)：属于氢化物的电子式是 。
（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其 性。
（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是 ，其晶体内存在的微粒间相互作用有 。
（5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是 mol。
（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是 。
（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式 。
25．在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H＞0
（1）反应中的非极性分子为： 、 。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式 ，当温度升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为 。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是（ ）。（双选）
A．氢元素的质量分数 B．容器内的压强
C．反应的平衡常数 D．容器内气体的平均分子量
（5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正
并说明理由： 。
（6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。
试求：当投料比n(CO)：n(H2)= 时，平衡时CO与H2的转化率相同。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况
【解析】【解答】A.硫酸根离子属于正四面体构型，故A不符合题意；
B.配离子 配位数为6，故B不符合题意；
C. Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道 ，故C不符合题意；
D.向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42--均被完全沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据计算出其价电子对即可判断；
B.结合形成配位键即可判断；
C.亚铁离子失去电子失去的3d轨道电子；
D.硫酸根离子可以完全电离出来可被完全沉淀。
2．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用
【解析】【解答】分子内含有手性碳原子的个数如图，共有3种，故答案为：C
【分析】手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构。
3．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】 A.为离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B.NaOH既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B错误；
C.只含有共价键，且非极性共价键，故C正确；
D.为共价化合物，含有极性共价键，故D错误；
故选C。
【分析】 共价化合物只含有共价键，而离子化合物也可能含共价键。
4．【答案】D
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、 中含有S-S非极性键，故A不符合题意；
B、该反应中，为氧化剂，为氧化产物，则氧化性： ，故B不符合题意；
C、该反应中， 为还原剂，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，故C不符合题意；
D、根据反应的方程式可知，生成 ，转移电子的物质的量为7.5mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为 。
5．【答案】B
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；催化剂
【解析】【解答】A、水分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，H2O是极性分子，的结构式为O=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；
B、由图可知， 的化学方程式为：++2H2，据此可知，每消耗生成，故B错误；
C、该历程的总反应为甲酸甲酯和水反应生成氢气和二氧化碳，总反应的化学方程式为，故C正确；
D、该历程的总反应为，反应物中键断裂，生成了氢气，则有键的形成，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性，正负电荷中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；
B、 的方程式为++2H2；
CD、该历程的反应物为甲酸甲酯和水，最终生成水和二氧化碳。
6．【答案】D
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、 NH2OH、NH3和H2O的正负电荷中心均不重合，均属于极性分子，故A正确；
B、由图可知，该过程中有N-H，N-O键的断裂和N-N键的生成，故B正确；
C、由图可知，Fe2+先失去电子被氧化为Fe3+，Fe3+又得到电子被还原为Fe2+，故C正确；
D、 反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，因此将NH2OH替换为ND2OD，得到ND2NH2和HDO，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据电荷中心是否重合判断分子极性；
B、结合图示分析断裂和成键情况；
C、该过程中，Fe2+先失去电子，后得到电子；
D、 生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3。
7．【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；氧化还原反应
【解析】【解答】A．由分析可知，反应物和生成物的化学计量数之比为，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应中氮元素和硫元素的化合价降低被还原，硫化钾为还原产物，故B符合题意；
C．反应的生成物二氧化碳和氮气都是结构对称的非极性分子，故C不符合题意；
D．由得失电子数目守恒可知，被2mol硝酸钾参与反应时，被氧化的碳的质量为2mol××12g/mol=30g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用原子守恒分析；
B．反应中元素的化合价降低被还原，生成还原产物；
C．结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子；
D．利用得失电子数目守恒计算。
8．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A.氨气极易溶于水， 微溶于水，故A不符合题意；
B. 为分子晶体，也为共价晶体，故B不符合题意；
C. 是非极性分子，也是非极性分子 ，故C符合题意；
D. 分子的空间结构为直线形，分子的空间结构为半开书页形，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑氨气易形成氢键；
B.二氧化硅是共价晶体；
C.二氧化碳和二硫化碳均为线性分子；
D.分子的空间结构为半开书页形。
9．【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。 是非极性分子，而水是极性分子， 在中的溶解度比在水中的大 ；
故答案为：D
【分析】根据相似相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂、难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂、难溶于极性分子组成的溶剂， 是非极性分子，水是极性分子。
10．【答案】A
【知识点】分子间作用力
【解析】【解答】A、碘为分子晶体，碘升华仅破坏范德华力，故A符合题意；
B、 为离子晶体，溶于水破坏离子键，故B不符合题意；
C、将液态水加热变为水蒸气破坏了氢键和范德华力，故C不符合题意；
D、氯化铵属于离子晶体，受热分解时，破坏了离子键和配位键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】分子晶体的三态变化破坏范德华力。
11．【答案】C
【知识点】化学键；配合物的成键情况；分子间作用力
【解析】【解答】】A.观察图示，内界H2O与铜离子生成配位键，结晶水和水形成氢键，配位键和氢键作用力不同， 故胆矾中的水在不同温度下会分步失去，则故A不符合题意；
B. 观察图示，胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 ，故B不符合题意；
C. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，则比 稳定，故C符合题意；
D. 加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，证明溶解度减小，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，这种“电子给予接受”形成配位键。
氢键是H与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。
12．【答案】B
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；氢键的存在对物质性质的影响；有机物中的官能团
【解析】【解答】A.水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O>S，所以稳定性为 H2O>H S，故A错误；
B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，HBr分子间作用力较大，沸点较高，故B正确；
C.酸性：CH2ClCOOH > CH3COOH是因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，故C错误；
D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.含有分子间氢键，会使物质的沸点增大；
B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力；
C.Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，所以酸性更强；
D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高。
13．【答案】D
【知识点】化学键；键能、键长、键角及其应用；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】A．已知非金属的非金属性与其简单气态氢化物的热稳定性一致，非金属性F＞O＞N＞C，则热稳定性：，A不符合题意；
B．已知CH4中C周围无孤电子对，NH3中N周围有1对孤电子对，H2O中O周围有2对孤电子对，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角：，B不符合题意；
C．烷烃的沸点随相对分子质量的增加而有规律升高，则沸点：正丁烷<异戊烷，C不符合题意；
D．卤素的氢化物均形成分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高，但由于HF中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，则沸点：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较热稳定性转化为比较元素非金属性
B.先判断出分子内孤对电子，然后根据孤对电子与成键电子的排斥进行判断键角大小
C.烷烃支链越多，沸点越低
D.要注意HF分子间存在氢键，沸点异常高
14．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；含有氢键的物质
【解析】【解答】A．氢气具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；
C．气态水的热稳定性比硫化氢气体的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和水分子之间形成氢键无关，氢键决定物质的熔沸点，C错误；
D．N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。
故答案为：A。
【分析】】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。
15．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；含有氢键的物质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，W为B、X为C、Y为O、Z为F。
A、O、F的氢化物都可以形成氢键，A不符合题意。
B、B、C都是非金属元素，其形成的化合物中不含有离子键，只含有共价键，因此属于共价化合物，B不符合题意。
C、F2能与H2O发生反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，因此Z的单质可以从含Y的化合物中置换出Y的单质，C不符合题意。
D、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>B，因此酸性H2CO3>H3BO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素位于同一周期，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，所以四种元素应都位于第二周期。Y能形成两个共价键，因此其最外层电子数为6，所以Y为O。X的核外电子总数的呢过于Y的最外层电子数，所以X的核外电子总数为6，因此X为C。Z可形成一个共价键，则Z的最外层电子数为7，所以Z为F。W可形成四个化学键，因此W为B，其中一个化学键为配位键。
16．【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.W是H，Y是O，X是N，Z是P。NH3可以与水形成分子间氢键，A选项是正确的；
B.最简单氢化物应该是H2O最稳定，B选项是错误的；
C.P3-的半径应该是最大的，C选项是错误的；
D.P对应的最高价水化物是三元弱酸，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.氨气可以与水分子形成分子间氢键，所以氨气在水中的溶解度很大；
B.物质的稳定性看的是化学键的强弱，O-H键的键长最小，键能最大，因此H2O最稳定；
C.电子层数越多，离子半径就越大；
D.H3PO4是三元弱酸。
17．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、H2O可形成分子间氢键，使得沸点增大；而H2Se的相对分子质量比H2S大，所以H2Se的沸点较高，因此沸点：H2O＞H2Se＞H2S，A不符合题意。
B、Ⅲ中N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，其中2p轨道为半充满状态，结构稳定，能量最低，因此其第一电离能最大，B符合题意。
C、物质Ⅱ中H－O键为极性共价键，Se－Se为非极性共价键，C不符合题意。
D、物质Ⅰ中S原子形成2个共价键，同时含有2个孤电子对，因此其价层电子对数为4，所以采用sp3杂化，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、H2O、H2Se、H2S都是分子晶体，含有氢键，沸点较大；不含氢键，则相对分子质量较大，沸点较高。
B、N原子的2p轨道为半充满状态，能量最低，结构最稳定。
C、同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键。
D、根据S的成键情况确定其杂化轨道类型。
18．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用；加成反应
【解析】【解答】A．手性碳原子是连了4个不同的基团，A分子中没有手性碳原子，A符合题意；
B.合成葫芦脲发生的反应，有n个基团连在一起是缩合反应，B不符合题意；
C．B物质CH2O有醛基，可发生氧化反应，加成反应，还原反应，C不符合题意；
D．葫芦[n]脲中空腔端口的羰基氧有孤电子对，电负性较大，能形成配位键和氢键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．手性碳原子是连了4个不同的基团；
B.缩合反应的判断；
C．有醛基可发生氧化反应，加成反应，还原反应；
D．羰基氧有孤电子对，电负性较大，能形成配位键和氢键。
19．【答案】（1）BeO+2OH-=BeO22- + H2O
（2）平面三角形；SP3
（3）7；C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）与 Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性， 铍与铝的化学性质相似，氧化铍与氢氧化钠反应得到偏铝酸铍和水，即可写出离子方程式为： BeO+2OH-=BeO22- + H2O ；
（2）气态三氧化硫分子硫原子的价电子对为3，无孤对电子，故为平面三角形结构，结合给出的结构式，形成4个键，为sp3杂化；
（3）根据形成的双键碳原个数为7个，因此sp2杂化的有7个， 化合物乙中采取杂化的原子对应元素为：O，C，N，第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
（4）根据配合物化学式即可得到配位原子为N，O，Cl，中心配位原子配位数为6；
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（2）计算出价电子对即可；
（3）根据找出双键的原子即可，找出sp3杂化的原子即可；
（4）根据给出的配离子即可找出配位原子和配位数。
20．【答案】（1）；第四周期VIB族；d
（2）D
（3）
（4） 与水分子之间能形成氢键
【知识点】原子核外电子排布；化学键；相似相溶原理及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1) 基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn位于元素周期表的d区；
故答案为：
第1空、
第2空、第四周期VIB族
第3空、d
(2) 吡咯含有大键 ，N原子采用sp2杂化；
故答案为：D
(3) -Cl是吸电子基团，会使N原子电子云密度减小，碱性减弱 ；
故答案为： 第1空、
(4) 呋喃的氢化饱和产物 () 可以和水形成分子间氢键；
故答案为： 第1空、 与水分子之间能形成氢键
【分析】(1) 锌原子序数30，基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr是24号元素，在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn元素的最后一个电子填入了 d能级；
(2) 吡啶中N原子是采用sp2杂化；
(3) 吸电子基团，电子云密度减小，碱性减弱 ；
(4) 和水形成分子间氢键得化合物， 易溶于水 。
21．【答案】（1）正四面体
（2）丁二酮肟中含有N-OH键，分子间可以形成氢键，分子间作用力大；；sp2；BCDE
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)PO43-离子中P原子无孤电子对，只有4个 σ 键，因此其阴离子的立体构型是正四面体；
（2） ① 分子间氢键的存在，可以增大分子的沸点；
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子 有一个双键和两个单键，还有一对孤电子对，因此其杂化方式是 sp2 ；
【分析】配位键是一种特殊的共价键，其是由一个原子或离子提供空轨道和另一个成键原子提供孤电子对而成键。
22．【答案】（1）非极性；<；高聚氮结构具有空间网状结构，氮原子间以共价键结合，所以高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高，而是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低
（2）>；原子半径N
（3）3：4；sp杂化
【知识点】键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质
【解析】【解答】(1)① 中只有N-N键，空间构型是正四面体，是非极性分子；
②高聚氮结构有空间网状结构，氮原子间以共价键结合，高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高，而 是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低， 的沸点<高聚氮的沸点；
(2) 原子半径N
(3) 链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，单键为 键，三键中有1个 键与2个 键，分子中 键与 键之比为3：4，C原子有2个 键，无孤电子对，杂化类型是sp杂化；
【分析】(1)① 空间构型是正四面体，是非极性分子；
②高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高， 是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低；
(2) 原子半径，键长，键能，热稳定性大小的比较；
(3) 所有原子都满足8电子稳定结构，单键为 键，三键中有1个 键与2个 键。
23．【答案】棕色；紫色；温度高时，分子间作用力弱；这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】（1）温度较高时分子间作用力减弱，溶解了的“碘分子”与溶剂分子的结合程度减小，则溶液颜色较深，反之较深，所以温度较高时，溶液颜色为紫色，温度较低时，溶液颜色为棕色，
故答案为：棕色；紫色；温度高时，分子间作用力弱；
（2）水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
故答案为：这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
【分析】（1）温度较高时分子间作用力减弱，影响溶解了的“碘分子”与溶剂分子的结合程度；
（2）水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，玻璃是非晶体，不具有各向异性．
24．【答案】（1）⑧；
（2）三(或3)；VIA
（3）吸水
（4）分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)
（5）3
（6）MgCl2=Mg2++2Cl-
（7）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力；浓硫酸的性质；金属冶炼的一般原理；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：（1）金属氧化物： ⑤ 、 ⑧ ，主族元素形成的金属氧化物： ⑧ ；氢化物为 ③ ，电子式为： 。故答案为：第1空、⑧；第2空、
（2）硫元素在周期表中第三周期 VIA 族，故答案为：
第1空、三(或3)；第2空、VIA；
（3）浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；
（4）干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。
故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；
（5）由分析可知，0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。故答案为：3；
（6）氯化镁熔融状态下电离： MgCl2=Mg2++2Cl- ，故答案为： MgCl2=Mg2++2Cl- ；
（7）四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。
金属氧化物： 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
16gS为0.5mol
S~SO2~H2SO4，
化合价变化 0~+4 ~+6
0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。
25．【答案】（1）CH4；H2
（2）K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]；增大
（3）0.03mol L-1 min-1
（4）B；D
（5）C；由条件可知，反应速率下降，且平衡逆向移动，该可逆反应的逆向为放热方向，且气体分子数减小，故改变的条件应为降低温度。
（6）1：2
【知识点】极性分子和非极性分子；化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1） CH4为非极性分子，H2O 为极性分子，CO为极性分子，H2(g)为非极性分子，因此非极性分子为：CH4 ， H2 ；
（2）可逆反应的平衡常数等于生成物的浓度的指数比上反应物的浓度积，K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]；温度升高，平衡向右移动，平衡常数增大；
（3） 反应20min后生成了18g氢气 ，生成的氢气的物质的量为9mol,氢气的速率为v(H2)=9/(20X5) mol L-1 min-1 =0.09mol L-1 min-1 ,甲烷和氢气的速率比为：1:3，故甲烷的速率为 0.03mol L-1 min-1 ；
（4）A.反应前后氢元素的质量分数始终不变，故A不符合题意；
B.反应前后系数不同，压强不变可说明反应达到平衡，故B符合题意；
C.常数与温度有关，温度不变其常数不变，故C不符合题意；
D.气体的质量不变，其反应系数不等， 容器内气体的平均分子量 ，说明反应平衡，故D符合题意；
（5） v正
【分析】（1）根据给出的化学式找出极性分子和非极性分子即可
（2）根据常数计算公式计算，常数与温度有关
（3）根据氢气的量计算出氢气速率，结合化学系数之比即可计算甲烷的速率
（4）前后系数不同，可根据物质的量浓度不变或压强不变或平均分子不变判断平衡
（5）根据速率均减小，且逆速率大于正速率，因此平衡逆向移动判断即可
（6）根据转化率=转化的量/总的量判断即可
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：89分
分值分布 客观题（占比） 36.0(40.4%)
主观题（占比） 53.0(59.6%)
题量分布 客观题（占比） 18(72.0%)
主观题（占比） 7(28.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(68.0%) 34.0(38.2%)
非选择题 7(28.0%) 53.0(59.6%)
多选题 1(4.0%) 2.0(2.2%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 极性键和非极性键 13.0(14.6%) 3,4,17,22
2 离子化合物的结构特征与性质 2.0(2.2%) 15
3 氧化性、还原性强弱的比较 2.0(2.2%) 4
4 “手性分子”在生命科学等方面的应用 4.0(4.5%) 2,18
5 有机物中的官能团 2.0(2.2%) 12
6 离子方程式的书写 7.0(7.9%) 19
7 元素周期表的结构及其应用 17.0(19.1%) 20,24
8 浓硫酸的性质 10.0(11.2%) 24
9 元素电离能、电负性的含义及应用 2.0(2.2%) 17
10 铁盐和亚铁盐的相互转变 2.0(2.2%) 6
11 配合物的成键情况 15.0(16.9%) 1,11,14,18,19
12 氧化还原反应 4.0(4.5%) 4,7
13 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(2.2%) 16
14 共价键的形成及共价键的主要类型 10.0(11.2%) 24
15 含有氢键的物质 11.0(12.4%) 14,15,22
16 化学键 15.0(16.9%) 5,6,11,13,20
17 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 27.0(30.3%) 17,19,20,21,22
18 原子核外电子排布 7.0(7.9%) 20
19 加成反应 2.0(2.2%) 18
20 催化剂 2.0(2.2%) 5
21 相似相溶原理及其应用 11.0(12.4%) 8,9,20
22 分子间作用力 14.0(15.7%) 10,11,24
23 判断简单分子或离子的构型 15.0(16.9%) 1,8,19,21
24 氢键的存在对物质性质的影响 10.0(11.2%) 12,16,17,21
25 化学平衡常数 10.0(11.2%) 25
26 极性分子和非极性分子 27.0(30.3%) 5,6,7,8,9,22,25
27 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 12.0(13.5%) 12,13,23
28 金属冶炼的一般原理 10.0(11.2%) 24
29 化学反应速率 10.0(11.2%) 25
30 键能、键长、键角及其应用 9.0(10.1%) 13,22
31 微粒半径大小的比较 2.0(2.2%) 16
32 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 4.0(4.5%) 15,16
33 化学平衡状态的判断 10.0(11.2%) 25
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