山东省东营市利津县高级中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

高二化学收心考试试题 2024.02
可能用到的相对原子质量：Li7 C12 O16 Si28 P31 Cl35.5 Ca40 Pt195
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学家对原子结构认识的先后顺序正确的是( )
①道尔顿原子论 ②汤姆孙“葡萄干布丁”模型
③卢瑟福核式模型 ④玻尔原子结构模型
A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
2. 下列说法正确的是( )
A. 电子排布式(22Ti)1s22 s22p63 s23p10 违反了洪特规则
B. 因为共价键的键能 O H > S H, 所以沸点 H2O > H2 S
C. HCHO 为非极性分子
D. 乙烯分子中, 碳原子的 sp2 杂化轨道形成 键, 未杂化的 2p 轨道形成 键
3. 下列说法正确的是( )
A.酸性: CH3COOH > CCl3COOH
B.HF 酸电离平衡正向移动时, 其电离程度一定增大
C.甲基是推电子基团, 所以结合氢离子的能力 CH3 3 N>NH3
D.分子: SO 32 F2 中 S 原子为 sp 杂化, 键角: ∠OSO < ∠FSF
4. 工业上电解氧化铝时常加入冰晶不, 制取冰晶石的反应方程式为: 2Al(OH)3 + 3Na2CO3 +
12HF = 2Na3AlF6 + 3CO2 ↑+ 9H2O, 下列说法正确的是( )
A. H2O 的 VSEPR 模型为 V形
B. Na AlF 在水中的电离方程式为: Na AlF = 3Na+3 6 3 6 + Al3+ + 6 F
-
C. 由铝原子核形成的下列三种微粒: a. [Ne]3 s1、 b. [Ne]3 s13p2、c. [Ne]3 s2, 再失去一
个电子所需最低能量由大到小的顺序是: > >
D. CO2 为直线形结构, 分子中存在大 键: 43
5．下列有关范德华力的强弱对比正确的是( )
A．CH4>CH3CH3 B．
C. D. SO2第 1页/共 7页
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＋
6. 如图是 CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个 Cs 的核间距为 a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，
-3
CsCl 的相对分子质量用 M表示，则 CsCl 晶体的密度(g·cm )为( )
8 6 4
A． B． C． D．
· 3A 3 3 3A· A· A·
7. 下列图形是 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构
的图形是( )
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)
C．只有图(1) D．图(1)和图(4)
8. 有机化合物 的正确命名为( )
A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3,3,4-三甲基己烷 D．2,3,3-三甲基己烷
9. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与
所加试剂不相吻合的是( )
选项 A B C D
与溴水混
四氯化碳 己烷 己烯 酒精
合的试剂
现象
10. 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，
破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是
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A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 石墨烯中，碳原子与σ键数目之比为 1：3
C. 键角大小：α>β
D. 在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. 前四周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子
数比电子层数多 1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与 W中均存在未成对电子，且
两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 ( )
A. 电负性由大到小的顺序为: > >
B. 最高价氧化物的水化物的酸性: >
C. 第一电离能低于 X 的同周期元素有 5 种
D. Z 元素基态原子最高能层上有 11 种运动状态不同的电子
12. 同一周期主族元素 W、Z、X、Y 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是 W 原子的次
外层电子数的 3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是( )
A. Z 位于元素周期表第 2周期ⅥA族
B. 以 W 为中心原子形成的 VSEPR 模型为平面三角形
C. 该阴离子中含有配位键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
13. AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分
子晶体的是( )
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A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥
14. 下列说法正确的是( )
A．含有相同官能团的物质其化学性质全部相同
B．含有 的物质不是醛就是酮
C．两种某物质具有相同的化学性质则一定含有相同的官能团
D．含有 的物质一定能与 H2在一定条件下发生加成反应
15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．28 g 晶体硅中含有 Si—Si 键的个数为 2NA
B．124 g 白磷(P4)晶体中含有 P—P键的个数为 4NA
C．12 g 金刚石中含有 C—C键的个数为 4NA
D．SiO2晶体中每摩尔硅可与氧原子形成 2NA个共价键(Si—O 键)
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三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（12 分）(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
__________________。
(2)Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4个氧原子，其余氧原子 6个位于面心和 8个位
于顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(3)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每
个晶胞中含有 B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(4)某晶体结构模型如图所示。在晶体中 1 个 Ti 原子、1个 Co 原子周围距离最近的 O 原子数
目分别为________、________。
17.（12 分）根据表格数据回答下列有关问题：
(1)已知 NaBr、NaCl、MgO 等离子晶体的离子间距和晶格能如表所示：
NaBr NaCl MgO
离子间距/pm 290 276 205
－1
晶格能/(kJ·mol ) 787 3 890
①NaBr 晶体比 NaCl 晶体的晶格能 (填“大”或“小”)，主要原因
是 。
②MgO 晶体比 NaCl 晶体的晶格能大，主要原因是 。
③NaBr、NaCl 和 MgO 晶体中，熔点最高的是 。
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－
(2)NaF 的熔点 (填“ >”“ <”或“＝” ) BF 4 的熔点，其原因
是 。
18.（12 分）已知某链状烷烃分子中含有电子数为 42。
(1)该烷烃的分子式为________，1 mol 该烷烃含有的化学键的数目为________。
(2)该烷烃含有甲、乙、丙三种同分异构体。
①甲在相同条件下沸点最高，则甲的一氯代物有________种。
②乙只有一种不同化学环境的氢原子，写出乙与 Cl2按照 1∶1的比例发生反应的化学方程式：
______________________________________________________。
③键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示
有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“ ”，请分析这一表示
方式的要领，写出丙的键线式：________。
(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有________种。
19.（12 分） 钴合金是以铂为基的含钴二元合金, 在高温下, 铂与钻可无限互熔, 其固熔体
为面心立方晶格。
(1) Co 元素在周期表中属于_______区，其基态原子的价电子轨道表示式为_____________。
(2)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物, 有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表
明,顺式分子具有抗癌活性。
顺式二氮二吡啶合铂 反式二氮二吡啶合铂
1 顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为___________________（填字母）。
A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力 E. 配位键
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②反式二氯二吡啶合铂分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
③吡啶分子是大体积平面形配体, 吡啶中 N 原子的杂化方式为____________, 吡啶分子中
与 Pt 形成配位键的电子对位于 N 原子的________轨道上。
（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为 12 , 其立方晶胞沿 x、y、z 轴的投影图均为如下图
所示, 若金属铂的密度为 g cm 3, Pt 原子的半径为 rnm, 则晶胞参数 =______ nm (用
含 d 的表达式表示, 下同), 该堆积方式中的空间利用率为_________。
20.（12 分） X、Y、Z、R、Q均为前四周期元素，其原子序数依次增大，且分布于四个不同的
周期。对它们的性质及结构的描述如下：X容易形成共价键；Y的基态原子有 3个不同的能级，
各能级中电子数相等；Z与 Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电
负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列
问题。
（1）写出 X的元素名称___________，Q 的基态原子的价电子排布式___________。
（2）Y、Z、R的基态原子未成对电子数由多到少的顺序是___________(填元素符号)。
（3）同周期元素中第一电离能小于 Z的元素有___________种。
（4）X与Y、Z、R形成的简单气态氢化物中沸点最高的是_______(填化学式)，判断依据为______。
（5）某化合物化学式为 XYZ，其中σ键与 π键数目之比为_________，其分子空间构型为_______。
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