【备考2024年】从巩固到提高 高考化学微专题02 化学用语
一、选择题
1．（2024·贵州模拟）可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态原子价层电子排布图：
C．和互为同位素
D．的VSEPR模型：
2．（2024·吉林模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的空间结构为V形
B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为
D．基态原子价电子排布式为
3．（2024·广西模拟）黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态S的原子结构示意图为
B．的电子式为
C．的结构式为N≡N
D．的空间构型为
4．（2023·浙江）下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．的名称：3 甲基戊烷
5．（2024·甘肃模拟）下列说法正确的是（ ）
A．空间结构模型
B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式
D．卤族元素电负性变化趋势
6．（2023·北京）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
7．（2023·湖南）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
8．（2023·宁波模拟）下列化学用语表示正确的是
A．离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：(正四面体形)
D．的电子式：
9．（2023·绍兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子：
B．的形成过程：
C．为位于周期表区
D．的球棍模型为：
10．（2023·惠州模拟）下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．乙酸的分子式：
C．铝离子的结构示意图：
D．的电子式：
11．（2023·白沙模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
12．（2023·阿勒泰模拟）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
13．（2023·天津市模拟）下列化学用语或图示表达错误的是。
A．乙炔的结构简式为
B．的结构式为
C．基态原子电子轨道表示式为
D．的电子式为
14．（2023·沈阳模拟）下列化学用语表达中正确的是
A．用系统命名法命名为：2-甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
15．（2023·嘉兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
16．（2023·长宁模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．质子数为53中子数为78的碘原子：
C．硫化钠的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
17．（2023·顺义模拟）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
18．（2023·湖州模拟）下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．2-丁烯的键线式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．基态铜原子的价层电子排布图：
19．（2023·崇明模拟）下列化学用语错误的是（ ）
A．C2H2的球棍模型：
B．碳原子最外层电子轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图：
D．KOH的电子式：
20．（2023·黄浦模拟）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
21．（2023·鞍山模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子，符号为：
B．反-2-丁烯的键线式：
C．的空间结构模型：
D．甲基的电子式：
22．（2023·广东模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法错误的是
A．H2O的球棍模型为
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
23．（2023·南开模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．HClO的电子式：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D．的空间结构：V形
24．（2023·重庆市模拟）下列化学用语表示正确的是
A．三氯化氮的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．溴乙烷的空间填充模型：
D．乙酸甲酯的结构简式：
25．（2022·崇明模拟）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．C3H8 B．
C．二氯乙烷 D．
26．（2023·朝阳模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为1的氢原子：
C．NaCl的晶胞：
D．反-2-丁烯的结构简式：
27．（2023·房山模拟）下列化学用语或图示表达错误的是
A．的结构式：
B．NaOH的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的空间结构模型：
28．（2023·丰台模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．Cr元素基态原子的价电子排布式：
B．NaOH的电子式：
C．葡萄糖的结构简式：
D．乙烯分子中的π键：
29．（2023·温州模拟）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
30．（2023·辽宁模拟）下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．乙烯的实验式：
C．质子数为27、中子数为33的Co原子：
D．氯化钙的电子式：
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；同位素及其应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、中，Cl原子最外层为8个电子，其电子式为，故A错误；
B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子排布图为，故B错误；
C、和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D、 H2O分子中O原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，O原子采取sp3杂化，则其VSEPR模型为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、HCl中Cl原子最外层达到8电子结构；
B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4；
C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D、H2O的VSEPR模型为四面体形。
2．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、的价电子对数为2，不含孤电子对，则的空间结构为直线形，故A错误；
B、顺式结构中，相同的基团位于碳碳双键同侧，则顺二溴乙烯结构式为 ，故B正确；
C、中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为：，故C错误；
D、基态Cr原子价电子排布式为3d54s1， 故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断；
B、烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同；
C、中每个N原子都满足8电子稳定结构；
D、基态Cr原子价电子排布式为3d54s1。
3．【答案】C
【知识点】画元素的原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、S核外有16个电子，分三层排布，每一层的电子数分别为2、8、6，则基态S的原子结构示意图为：，故A错误；
B、为离子化合物，其电子式为：，故B错误；
C、中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，故C正确；
D、CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、S原子核外共有16个电子；
B、是离子化合物；
C、氮气中含有氮氮三键；
D、CO2为直线形分子。
4．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；有机化合物的命名；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、硫原子的半径大于氢原子的半径，因此H2S分子的球棍模型为，A不符合题意。
B、AlCl3的中心原子的价层电子对数为，所以AlCl3的价层电子对互斥模型为三角锥形，B不符合题意。
C、KI是由K＋和I－构成的，其电子式为，C不符合题意。
D、CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；且第三个碳原子上含有一个甲基，因此该有机物的名称为3－甲基戊烷，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、硫原子的半径大于氢原子。
B、计算中心原子的价层电子对数，从而确定其价层电子对互斥模型。
C、KI为离子化合物，由K＋和I－构成。
D、根据系统命名法对该有机物进行命名。
5．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、SF6中心S原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为八面体形，原子半径：S>F，则其空间结构模型为 ，故A正确；
B、基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，故B错误；
C、硫酸根中O原子最外层达到8电子稳定结构，故C错误；
D、元素的非金属性越强，电负性越大，则F的电负性最大，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、SF6的VSEPR模型为八面体形、空间构型为八面体形；
B、基态Si原子的价电子排布式为3s23p2；
C、硫酸钾的电子式中，两个钾离子应分开写，O原子的最外层电子数为8；
D、元素的非金属性越强，电负性越大。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NaCl为离子化合物，其电子式为，A错误；
B、为NH3的空间结构模型，VSEPR模型为价层电子互斥模型，NH3的VSEPR模型为 ，B错误；
C、2pz电子云为哑铃形，C正确；
D、Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，3d能级电子应优先填充空轨道，为；
故答案为：C
【分析】A、共价化合物电子式要标明离子电荷数，得到电子一方的原子，其电子式应用中括号隔开；
B、VSEPR模型为价层电子互斥模型，应用孤对电子表示；
C、p能级电子云为哑铃形（纺锥形），s能级为球形；
D、洪特规则规定，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
7．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、HClO的电子式为，A不符合题意；
B、质量数=质子数+中子数，因此中子数为10的氧原子，其质量数=8+10=18，其化学符号为，B不符合题意；
C、NH3中含有3个N-H键和一个孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体型，C符合题意；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其排布图为，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、HClO中氧原子含有两个孤电子，可形成两对共用电子对；
B、中子数为10的氧原子，其质量数为18；
C、NH3的VSEPR模型为四面体型；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3。
8．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；判断简单分子或离子的构型；原子结构示意图
【解析】【解答】A．氧原子的质子数为8，氧离子核外有8+2=10个电子，A符合题意；
B．基态铜原子价电子排布式为3d104s1，根据其洪特规则和泡利原理，则其价电子轨道表示式为，B不符合题意；
C． 中碳原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，则其空间构型为平面三角形，C不符合题意；
D．H2O2为共价化合物，其电子式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.注意阴离子的核外电子数=该原子的质子数+带的电荷数。
B.基态铜原子价电子排布式为3d104s1。
C.根据价层电子对数进行分析。
D.注意H2O2为共价化合物。
9．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；球棍模型与比例模型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.质量数≈质子数+中子数，因此中子数为17的硫离子，其质量数为16+17=33，因此该离子的符号为，A不符合题意；
B.MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移，可表示为：，B不符合题意；
C.Cr位于周期表的d区，C不符合题意；
D.NCl3为三角锥形结构，因此其球棍模型为 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、中子数为17的硫离子其质量数为33；
B、MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移；
C、Cr位于周期表的d区；
D、NCl3为三角锥形结构；
10．【答案】D
【知识点】分子式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为CH2＝CH2，A不符合题意。
B.乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，B不符合题意。
C.铝原子失去最外层3个电子，形成Al3＋，其结构示意图为，C不符合题意。
D.OH－的电子式为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、书写有机物的结构简式时，碳碳双键、碳碳三键不可省略。
B、乙酸的的分子式为C2H4O2。
C、Al3＋是由铝原子失去最外层三个电子得到。
D、OH－带有一个负电荷，说明其得到一个电子。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
B．钠离子的核内有11个质子；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0分析；
D．次氯酸根离子是整体，不拆。
12．【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A不符合题意；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B符合题意；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C不符合题意；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、中子数=质量数-质子数；
B、钙离子为钙原子失去2个电子，核外电子数为18；
C、甲烷的球棍模型有1个碳原子和4个氢原子；
D、溴化氢为共价化合物，不需要表面电子移动方向和中括号、电荷数。
13．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔中碳碳叁键，碳氢单键，其结构简式为，故A不符合题意；
B．中心原子为氧，其结构式为，故B不符合题意；
C．基态原子价电子轨道表示式为，故C符合题意；
D．含有钠离子和过氧根离子，过氧根中氧与氧是共用一对电子，其电子式为，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、乙炔的结构简式碳碳三键不可省略；
B、次氯酸中氧原子在中间；
C、3p中电子优先填充空轨道；
D、过氧化钠的电子式要注意两个氧原子写在中间。
14．【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；有机化合物的命名；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3-甲基丁酸，故A不符合题意；
B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B不符合题意；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3σ键，故C不符合题意；
D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．支链的位置标号错误；
B．碳原子的原子半径小于氯原子；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化；
D．依据构造原理分析。
15．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子的运动状态；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A不符合题意；
B．羟基的电子式为，故B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子上只有7个电子；
C.中心S原子的价层电子对数为3；
D.的最高能级为3d能级。
16．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该图为氟离子的结构示意图，A项不符合题意；
B．质子数为53中子数为78的碘原子的质量数为131，表达为，B项符合题意；
C．硫化钠为离子化合物，C项不符合题意；
D．明矾的化学式为，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氟原子最外层有7个电子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.硫化钠为离子化合物；
D.明矾是。
17．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3杂化，故其VSEPR模型为四面体形 ，A符合题意；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 ，B不符合题意；
C．中子数为20的硫原子：，C不符合题意；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水分子中O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对；
B.次氯酸的中心原子为O原子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.醛基的结构简式为-CHO。
18．【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；判断简单分子或离子的构型；元素、核素
【解析】【解答】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为O，A不符合题意；
B.2-丁烯的键线式为，B不符合题意；
C．NF3中性原子为N，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，即NF3的空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．铜元素属于第四周期ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，即价电子轨道式或价电子排布图为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据原子构成，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；
B. 键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
D．根据泡利原理以及洪特规则分析。
19．【答案】B
【知识点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔是直线形分子，球棍模型为，故A不符合题意；
B．碳元素的原子序数为6，最外层电子排布式为2s22p2，最外层电子轨道表示式为，故B符合题意；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C不符合题意；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙炔是直线形分子；
B．依据构造原理分析；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物。
20．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B不符合题意；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C符合题意；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.HCl为共价化合物；
D.O原子的核外电子排布式1s22s22p4。
21．【答案】A
【知识点】元素、核素；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为18的氯原子，其质量数为35，核素符号为：，故A符合题意；
B．甲基同侧为顺-2-丁烯，故B不符合题意；
C．为平面三角形结构，故C不符合题意；
D．甲基的电子式：，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；
B．当两个相同的原子或基团处于双键同侧时称“顺式异构”；当处于双键异侧时称“反式异构”；
C．为平面三角形结构；
D．烃基的有未成对电子。
22．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．H2O是角形分子，球棍模型为，A不符合题意；
B．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B符合题意；
C．NaClO是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为，C不符合题意；
D．氯为17号元素，原子结构示意图为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、水分子为V型，球棍模型中氧原子的半径更大；
B、铁原子为26号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此失去三个电子以后为1s22s22p63s23p63d5；
C、次氯酸钠的电子式要注意，钠离子和次氯酸根离子要标明电荷数；
D、氯原子为17号元素，其原子结构示意图要注意电子数等于原子序数。
23．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；判断简单分子或离子的构型；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙醚的结构简式：，故A不符合题意；
B．HClO的电子式： ，故B不符合题意；
C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C不符合题意；
D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为；
B.HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D. SO2分子中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对。
24．【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．NCl3中氮原子最外层有5个电子，和三个氯原子共用三对电子后，还有一孤电子对，故A不符合题意；
B．镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B不符合题意；
C．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为 ，故C符合题意；
D．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.三氯化氮中Cl原子最外层均满足8电子稳定结构；
B.镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形；
D.乙酸甲酯由乙酸与甲醇酯化得到。
25．【答案】A
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．C3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故A符合题意；
B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B不符合题意；
C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种结构，故C不符合题意；
D.1s22s22p6可以用来表示氖原子或钠、镁、铝离子等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．C3H8无同分异构体；
B．可以是乙烷或乙硅烷；
C．二氯乙烷有同分异构体；
D.可能是原子或离子。
26．【答案】B
【知识点】晶胞的计算；元素、核素；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． HClO的电子式：，故A不符合题意；
B． 中子数为1的氢原子：，质量数为2，故B符合题意；
C． NaCl的晶胞：，故C不符合题意；
D． 反-2-丁烯的结构简式：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A次氯酸的电子式中，氧原子在中间；
B、中子数=质量数-质子数；
C、氯化钠的晶胞中，含有12个钠原子和12个氯原子；
D、反式结构中，两个甲基不在同一侧。
27．【答案】D
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氮气分子中N原子之间以三键相连，结构式为N≡N，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B不符合题意；
C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：，故C不符合题意；
D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氮气分子中两个单原子间以三键连接；
B.NaOH由钠离子和氢氧根离子构成；
C.H2O中O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；
D.中S原子的价层电子对数为4，不含孤电子对。
28．【答案】D
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cr元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为1s2s2p63s23p63d54s1，Cr元素基态原子的价电子排布式：3d54s1，A不符合题意；
B．NaOH的电子式为，B不符合题意；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C不符合题意；
D．乙烯分子中的π键为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据构造原理分析；
B．NaOH是离子化合物；
C．结构简式就是结构式的简单表达式，应表现该物质中的官能团；
D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；乙烯中有碳碳双键。
29．【答案】B
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；结构简式
【解析】【解答】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A不符合题意；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B符合题意；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C不符合题意；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；
B．乙醛结构简式为CH3CHO；
C．当两个相同的原子或基团处于双键同侧时称“顺式异构”；当处于双键异侧时称“反式异构”；
D．依据构造原理分析。
30．【答案】C
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为： ，故A不符合题意；
B．乙烯的实验式为CH2，故B不符合题意；
C．质子数为27、中子数为33的Co原子质量数为27+33=60，表示为：，故C符合题意；
D．氯化钙的电子式： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫离子的核电荷数为+16；
B、实验式即最简式；
C、质量数=质子数+中子数；
D、氯化钙的电子式中，氯离子不能合并。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学微专题02 化学用语
一、选择题
1．（2024·贵州模拟）可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态原子价层电子排布图：
C．和互为同位素
D．的VSEPR模型：
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；同位素及其应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、中，Cl原子最外层为8个电子，其电子式为，故A错误；
B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子排布图为，故B错误；
C、和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D、 H2O分子中O原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，O原子采取sp3杂化，则其VSEPR模型为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、HCl中Cl原子最外层达到8电子结构；
B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4；
C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D、H2O的VSEPR模型为四面体形。
2．（2024·吉林模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的空间结构为V形
B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为
D．基态原子价电子排布式为
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、的价电子对数为2，不含孤电子对，则的空间结构为直线形，故A错误；
B、顺式结构中，相同的基团位于碳碳双键同侧，则顺二溴乙烯结构式为 ，故B正确；
C、中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为：，故C错误；
D、基态Cr原子价电子排布式为3d54s1， 故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断；
B、烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同；
C、中每个N原子都满足8电子稳定结构；
D、基态Cr原子价电子排布式为3d54s1。
3．（2024·广西模拟）黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态S的原子结构示意图为
B．的电子式为
C．的结构式为N≡N
D．的空间构型为
【答案】C
【知识点】画元素的原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、S核外有16个电子，分三层排布，每一层的电子数分别为2、8、6，则基态S的原子结构示意图为：，故A错误；
B、为离子化合物，其电子式为：，故B错误；
C、中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，故C正确；
D、CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、S原子核外共有16个电子；
B、是离子化合物；
C、氮气中含有氮氮三键；
D、CO2为直线形分子。
4．（2023·浙江）下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．的名称：3 甲基戊烷
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；有机化合物的命名；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、硫原子的半径大于氢原子的半径，因此H2S分子的球棍模型为，A不符合题意。
B、AlCl3的中心原子的价层电子对数为，所以AlCl3的价层电子对互斥模型为三角锥形，B不符合题意。
C、KI是由K＋和I－构成的，其电子式为，C不符合题意。
D、CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；且第三个碳原子上含有一个甲基，因此该有机物的名称为3－甲基戊烷，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、硫原子的半径大于氢原子。
B、计算中心原子的价层电子对数，从而确定其价层电子对互斥模型。
C、KI为离子化合物，由K＋和I－构成。
D、根据系统命名法对该有机物进行命名。
5．（2024·甘肃模拟）下列说法正确的是（ ）
A．空间结构模型
B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式
D．卤族元素电负性变化趋势
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、SF6中心S原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为八面体形，原子半径：S>F，则其空间结构模型为 ，故A正确；
B、基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，故B错误；
C、硫酸根中O原子最外层达到8电子稳定结构，故C错误；
D、元素的非金属性越强，电负性越大，则F的电负性最大，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、SF6的VSEPR模型为八面体形、空间构型为八面体形；
B、基态Si原子的价电子排布式为3s23p2；
C、硫酸钾的电子式中，两个钾离子应分开写，O原子的最外层电子数为8；
D、元素的非金属性越强，电负性越大。
6．（2023·北京）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NaCl为离子化合物，其电子式为，A错误；
B、为NH3的空间结构模型，VSEPR模型为价层电子互斥模型，NH3的VSEPR模型为 ，B错误；
C、2pz电子云为哑铃形，C正确；
D、Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，3d能级电子应优先填充空轨道，为；
故答案为：C
【分析】A、共价化合物电子式要标明离子电荷数，得到电子一方的原子，其电子式应用中括号隔开；
B、VSEPR模型为价层电子互斥模型，应用孤对电子表示；
C、p能级电子云为哑铃形（纺锥形），s能级为球形；
D、洪特规则规定，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
7．（2023·湖南）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、HClO的电子式为，A不符合题意；
B、质量数=质子数+中子数，因此中子数为10的氧原子，其质量数=8+10=18，其化学符号为，B不符合题意；
C、NH3中含有3个N-H键和一个孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体型，C符合题意；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其排布图为，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、HClO中氧原子含有两个孤电子，可形成两对共用电子对；
B、中子数为10的氧原子，其质量数为18；
C、NH3的VSEPR模型为四面体型；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3。
8．（2023·宁波模拟）下列化学用语表示正确的是
A．离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：(正四面体形)
D．的电子式：
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；判断简单分子或离子的构型；原子结构示意图
【解析】【解答】A．氧原子的质子数为8，氧离子核外有8+2=10个电子，A符合题意；
B．基态铜原子价电子排布式为3d104s1，根据其洪特规则和泡利原理，则其价电子轨道表示式为，B不符合题意；
C． 中碳原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，则其空间构型为平面三角形，C不符合题意；
D．H2O2为共价化合物，其电子式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.注意阴离子的核外电子数=该原子的质子数+带的电荷数。
B.基态铜原子价电子排布式为3d104s1。
C.根据价层电子对数进行分析。
D.注意H2O2为共价化合物。
9．（2023·绍兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子：
B．的形成过程：
C．为位于周期表区
D．的球棍模型为：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；球棍模型与比例模型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.质量数≈质子数+中子数，因此中子数为17的硫离子，其质量数为16+17=33，因此该离子的符号为，A不符合题意；
B.MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移，可表示为：，B不符合题意；
C.Cr位于周期表的d区，C不符合题意；
D.NCl3为三角锥形结构，因此其球棍模型为 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、中子数为17的硫离子其质量数为33；
B、MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移；
C、Cr位于周期表的d区；
D、NCl3为三角锥形结构；
10．（2023·惠州模拟）下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．乙酸的分子式：
C．铝离子的结构示意图：
D．的电子式：
【答案】D
【知识点】分子式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为CH2＝CH2，A不符合题意。
B.乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，B不符合题意。
C.铝原子失去最外层3个电子，形成Al3＋，其结构示意图为，C不符合题意。
D.OH－的电子式为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、书写有机物的结构简式时，碳碳双键、碳碳三键不可省略。
B、乙酸的的分子式为C2H4O2。
C、Al3＋是由铝原子失去最外层三个电子得到。
D、OH－带有一个负电荷，说明其得到一个电子。
11．（2023·白沙模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
B．钠离子的核内有11个质子；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0分析；
D．次氯酸根离子是整体，不拆。
12．（2023·阿勒泰模拟）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A不符合题意；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B符合题意；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C不符合题意；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、中子数=质量数-质子数；
B、钙离子为钙原子失去2个电子，核外电子数为18；
C、甲烷的球棍模型有1个碳原子和4个氢原子；
D、溴化氢为共价化合物，不需要表面电子移动方向和中括号、电荷数。
13．（2023·天津市模拟）下列化学用语或图示表达错误的是。
A．乙炔的结构简式为
B．的结构式为
C．基态原子电子轨道表示式为
D．的电子式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔中碳碳叁键，碳氢单键，其结构简式为，故A不符合题意；
B．中心原子为氧，其结构式为，故B不符合题意；
C．基态原子价电子轨道表示式为，故C符合题意；
D．含有钠离子和过氧根离子，过氧根中氧与氧是共用一对电子，其电子式为，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、乙炔的结构简式碳碳三键不可省略；
B、次氯酸中氧原子在中间；
C、3p中电子优先填充空轨道；
D、过氧化钠的电子式要注意两个氧原子写在中间。
14．（2023·沈阳模拟）下列化学用语表达中正确的是
A．用系统命名法命名为：2-甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；有机化合物的命名；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3-甲基丁酸，故A不符合题意；
B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B不符合题意；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3σ键，故C不符合题意；
D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．支链的位置标号错误；
B．碳原子的原子半径小于氯原子；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化；
D．依据构造原理分析。
15．（2023·嘉兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子的运动状态；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A不符合题意；
B．羟基的电子式为，故B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子上只有7个电子；
C.中心S原子的价层电子对数为3；
D.的最高能级为3d能级。
16．（2023·长宁模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．质子数为53中子数为78的碘原子：
C．硫化钠的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该图为氟离子的结构示意图，A项不符合题意；
B．质子数为53中子数为78的碘原子的质量数为131，表达为，B项符合题意；
C．硫化钠为离子化合物，C项不符合题意；
D．明矾的化学式为，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氟原子最外层有7个电子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.硫化钠为离子化合物；
D.明矾是。
17．（2023·顺义模拟）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3杂化，故其VSEPR模型为四面体形 ，A符合题意；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 ，B不符合题意；
C．中子数为20的硫原子：，C不符合题意；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水分子中O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对；
B.次氯酸的中心原子为O原子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.醛基的结构简式为-CHO。
18．（2023·湖州模拟）下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．2-丁烯的键线式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．基态铜原子的价层电子排布图：
【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；判断简单分子或离子的构型；元素、核素
【解析】【解答】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为O，A不符合题意；
B.2-丁烯的键线式为，B不符合题意；
C．NF3中性原子为N，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，即NF3的空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．铜元素属于第四周期ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，即价电子轨道式或价电子排布图为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据原子构成，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；
B. 键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
D．根据泡利原理以及洪特规则分析。
19．（2023·崇明模拟）下列化学用语错误的是（ ）
A．C2H2的球棍模型：
B．碳原子最外层电子轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图：
D．KOH的电子式：
【答案】B
【知识点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔是直线形分子，球棍模型为，故A不符合题意；
B．碳元素的原子序数为6，最外层电子排布式为2s22p2，最外层电子轨道表示式为，故B符合题意；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C不符合题意；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙炔是直线形分子；
B．依据构造原理分析；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物。
20．（2023·黄浦模拟）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B不符合题意；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C符合题意；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.HCl为共价化合物；
D.O原子的核外电子排布式1s22s22p4。
21．（2023·鞍山模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子，符号为：
B．反-2-丁烯的键线式：
C．的空间结构模型：
D．甲基的电子式：
【答案】A
【知识点】元素、核素；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为18的氯原子，其质量数为35，核素符号为：，故A符合题意；
B．甲基同侧为顺-2-丁烯，故B不符合题意；
C．为平面三角形结构，故C不符合题意；
D．甲基的电子式：，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；
B．当两个相同的原子或基团处于双键同侧时称“顺式异构”；当处于双键异侧时称“反式异构”；
C．为平面三角形结构；
D．烃基的有未成对电子。
22．（2023·广东模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法错误的是
A．H2O的球棍模型为
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．H2O是角形分子，球棍模型为，A不符合题意；
B．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B符合题意；
C．NaClO是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为，C不符合题意；
D．氯为17号元素，原子结构示意图为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、水分子为V型，球棍模型中氧原子的半径更大；
B、铁原子为26号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此失去三个电子以后为1s22s22p63s23p63d5；
C、次氯酸钠的电子式要注意，钠离子和次氯酸根离子要标明电荷数；
D、氯原子为17号元素，其原子结构示意图要注意电子数等于原子序数。
23．（2023·南开模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．HClO的电子式：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D．的空间结构：V形
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；判断简单分子或离子的构型；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙醚的结构简式：，故A不符合题意；
B．HClO的电子式： ，故B不符合题意；
C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C不符合题意；
D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为；
B.HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D. SO2分子中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对。
24．（2023·重庆市模拟）下列化学用语表示正确的是
A．三氯化氮的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．溴乙烷的空间填充模型：
D．乙酸甲酯的结构简式：
【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．NCl3中氮原子最外层有5个电子，和三个氯原子共用三对电子后，还有一孤电子对，故A不符合题意；
B．镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B不符合题意；
C．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为 ，故C符合题意；
D．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.三氯化氮中Cl原子最外层均满足8电子稳定结构；
B.镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形；
D.乙酸甲酯由乙酸与甲醇酯化得到。
25．（2022·崇明模拟）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．C3H8 B．
C．二氯乙烷 D．
【答案】A
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．C3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故A符合题意；
B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B不符合题意；
C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种结构，故C不符合题意；
D.1s22s22p6可以用来表示氖原子或钠、镁、铝离子等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．C3H8无同分异构体；
B．可以是乙烷或乙硅烷；
C．二氯乙烷有同分异构体；
D.可能是原子或离子。
26．（2023·朝阳模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为1的氢原子：
C．NaCl的晶胞：
D．反-2-丁烯的结构简式：
【答案】B
【知识点】晶胞的计算；元素、核素；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． HClO的电子式：，故A不符合题意；
B． 中子数为1的氢原子：，质量数为2，故B符合题意；
C． NaCl的晶胞：，故C不符合题意；
D． 反-2-丁烯的结构简式：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A次氯酸的电子式中，氧原子在中间；
B、中子数=质量数-质子数；
C、氯化钠的晶胞中，含有12个钠原子和12个氯原子；
D、反式结构中，两个甲基不在同一侧。
27．（2023·房山模拟）下列化学用语或图示表达错误的是
A．的结构式：
B．NaOH的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的空间结构模型：
【答案】D
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氮气分子中N原子之间以三键相连，结构式为N≡N，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B不符合题意；
C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：，故C不符合题意；
D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氮气分子中两个单原子间以三键连接；
B.NaOH由钠离子和氢氧根离子构成；
C.H2O中O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；
D.中S原子的价层电子对数为4，不含孤电子对。
28．（2023·丰台模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．Cr元素基态原子的价电子排布式：
B．NaOH的电子式：
C．葡萄糖的结构简式：
D．乙烯分子中的π键：
【答案】D
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cr元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为1s2s2p63s23p63d54s1，Cr元素基态原子的价电子排布式：3d54s1，A不符合题意；
B．NaOH的电子式为，B不符合题意；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C不符合题意；
D．乙烯分子中的π键为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据构造原理分析；
B．NaOH是离子化合物；
C．结构简式就是结构式的简单表达式，应表现该物质中的官能团；
D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；乙烯中有碳碳双键。
29．（2023·温州模拟）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
【答案】B
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；结构简式
【解析】【解答】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A不符合题意；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B符合题意；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C不符合题意；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；
B．乙醛结构简式为CH3CHO；
C．当两个相同的原子或基团处于双键同侧时称“顺式异构”；当处于双键异侧时称“反式异构”；
D．依据构造原理分析。
30．（2023·辽宁模拟）下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．乙烯的实验式：
C．质子数为27、中子数为33的Co原子：
D．氯化钙的电子式：
【答案】C
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为： ，故A不符合题意；
B．乙烯的实验式为CH2，故B不符合题意；
C．质子数为27、中子数为33的Co原子质量数为27+33=60，表示为：，故C符合题意；
D．氯化钙的电子式： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫离子的核电荷数为+16；
B、实验式即最简式；
C、质量数=质子数+中子数；
D、氯化钙的电子式中，氯离子不能合并。
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