【备考2024年】从巩固到提高 高考化学微专题04 离子方程式的正误判断
一、选择题
1．（2024·贵州模拟）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除去锅炉水垢中的：
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
2．（2024·吉林模拟）下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B．盐酸除锅炉水垢：
C．溶液吸收电石气中的：
D．侯氏制碱法：
3．（2024·安徽模拟）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数： ，； ，；(乳酸)。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D．烟气与海水中的反应：
4．（2024·广西模拟）下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与酸性溶液反应制备：
B．碱性溶液中与反应制备：
C．在强酸溶液中生成和：
D．弱酸在水中分解生成：
5．（2023·北京）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．制备消毒液主要成分是：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
6．（2023·浙江）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
7．（2023·大连模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2
8．（2023·长春模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液中滴入溶液：
B．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：
9．（2023·江门模拟）下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H+＝SO2↑＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋
10．（2023·佛山模拟）氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
11．（2023·云南模拟）下列反应的离子方程式表达错误的是
A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液2AgI(s)+ S2- (aq) = Ag2S(s)+2I-(aq)
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH3CONH2 +OH-CH3COO- + NH3↑
D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑
12．（2023·惠州模拟）下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
13．（2023·马鞍山模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+
14．（2023·广西壮族自治区模拟）下列方程式与所给事实不相符的是
A．将等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合：H++OH-=H2O
B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)
15．（2023·宁波模拟）下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
16．（2023·绍兴模拟）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
17．（2023·松江模拟）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 （ ）
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
18．（2023·梅州模拟）下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
19．（2023·深圳模拟）含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B．向悬浊液中通入：
C．利用和浓盐酸反应制备：
D．将通入酸性溶液中制备：
20．（2023·达州模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
21．（2023·邯郸模拟）下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：
C．溶于过量的氢碘酸溶液中：
D．用溶液处理锅炉水垢中的：
22．（2023·黄山模拟）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
23．（2023·沈阳模拟）下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
24．（2023·嘉兴模拟）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
25．（2023·虹口模拟）下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
26．（2023·长宁模拟）下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
27．（2023·武汉模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
28．（2023·河北模拟）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．的水解平衡：
B．稀和铜反应：
C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑：
D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀：
29．（2023·房山模拟）下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是
A．溶液中放入铁粉：
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：
30．（2023·沈阳模拟）下列反应的离子方程式正确的是
A．中投入固体：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D．溶液中滴加足量溶液：
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故A错误；
B、石灰乳中，氢氧化钙以固体形式存在，不可拆，正确的离子方程式为，故B错误；
C、用溶液除去锅炉水垢中的碳酸钙，发生反应，故C正确；
D、阳极发生失电子的氧化反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该方程式电荷不守恒；
B、石灰乳中，氢氧化钙不能拆；
C、碳酸钙的溶解度小于硫酸钙；
D、阳极发生氧化反应。
2．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、石英玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、水垢中含有碳酸钙，碳酸钙为固体，应保留化学式，反应的离子方程式为，故B错误；
C、硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式为，故C错误；
D、将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应得到碳酸氢钠和氯化铵，正确的化学方程式为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
B、碳酸钙为固体，不可拆；
C、硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
D、侯氏制碱法：将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应得到碳酸氢钠和氯化铵。
3．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、烟气与氧化镁浆液的反应，氧化镁浆液中，氢氧化钙以固体形式存在，不能拆成离子形式，故A错误；
B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为固体，应保留化学式，故B错误；
C、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化生成硫酸铵，反应的离子方程式为 ，故C正确；
D、烟气与海水中反应生成亚硫酸氢根和二氧化碳，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故答案为：C。
烟气、氧气和石灰石浆液反应得到石膏和二氧化碳；
【分析】A、氧化镁浆液中，氢氧化钙以固体形式存在；
B、石灰石的成分为碳酸钙，碳酸钙为固体；
C、烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵；
D、 烟气与海水中反应生成亚硫酸氢根和二氧化碳。
4．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、SO2具有还原性，与NaClO3溶液发生氧化还原反应生成ClO2，同时生成硫酸根离子，发生的反应为，故A正确；
B、该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；
C、该方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为，故C错误；
D、 为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、SO2具有还原性，与NaClO3溶液发生氧化还原反应生成ClO2；
B、方程式原子不守恒；
C、得失电子不守恒；
D、弱酸不可拆。
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，离子方程式为：，A错误；
B、食醋中含有醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式应保留其化学式，即CaCO3+CH3COOH=(CH3COO-)2Ca+H2O+CO2↑，B正确；
C、氯化铁溶液可以和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为 ，C错误；
D、Na2S可以和Hg2+发生反应生成HgS，离子方程式为，D错误；
故答案为：B
【分析】A、氢氧化钠为强碱，钠盐为可溶性盐，都可以拆为离子形式；
B、醋酸为弱酸，弱酸应保留化学式；
C、氯化铁和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D、硫离子和汞离子反应生成硫化汞固体。
6．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、由于还原性I－＞Fe2＋，因此等量的Cl2与FeI2反应，只发生反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，A不符合题意。
B、由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根据强酸制弱酸的原理可得，该反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，B符合题意。
C、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C不符合题意。
D、S2－具有还原性，SO2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，生成单质S，过量的SO2反应生成HSO3－，因此该反应的离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3－，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、I－的还原性强于Fe2＋，Cl2优先与I－反应。
B、酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根据强酸制弱酸原理书写反应的离子方程式。
C、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。
D、SO2能与S2－反应生成S单质。
7．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；铁的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，根据电荷守恒离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O，A不符合题意；
B．Na2SO3溶液吸收少量氯气，先发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO32-+2Cl-+SO42-，B不符合题意；
C．Fe与稀硝酸反应， 当时： 离子方程式为： ，C符合题意；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O；
B．Na2SO3溶液吸收少量氯气，先发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3；
C．Fe与稀硝酸反应， 当时： 离子方程式为： ；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠。
8．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.正确反应应该是：2NO3-+3HSO3-=NO+H2O+3SO42-+H+，因为在酸性条件下NO3-在酸性条件下氧化性强于Fe3+，所以A选项是错误；
B.将CuSO4溶液通入HCl，溶液变为黄绿色，是因为产生了新的配合离子： [CuCl4] 2-，B选项是正确的；
C.盐酸的酸性强于苯酚和羧酸，所以产物应该是邻羟基苯甲酸，C选项是错误的；
D. 泡沫灭火器的反应原理：Al3+ + 3HCO3-=Al (OH)3↓ + 3CO2↑，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝与碳酸氢钠，原理是Al3+与HCO3-发生互促水解反应，产生大量的CO2，具有阻燃性，从而达到灭火的效果。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.稀硝酸具有强氧化性，能将 氧化为，故A不符合题意；
B.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆，故B不符合题意；
C.羧酸与碳酸氢根反应生成羧酸盐、二氧化碳和水，故C符合题意；
D. NaAlO2溶液中通入过量CO2 生成，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
10．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；
B.次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为，B错；
C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；
D.氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）。
2.物质的拆分是否正确。
3.是否漏写参加反应离子。
4.过量与少量问题。
11．【答案】D
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜及其化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，AgI沉淀转化为溶解度更小的Ag2S，A不符合题意；
B．碳酸酸性比偏铝酸强，能和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 ， ，B不符合题意；
C．酰胺基在碱性条件下水解，得醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，氨基水解生成氨气，C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－ CuCl42-(黄色)+4H2O，蓝色和黄色叠加为绿色，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．AgI沉淀转化为溶解度更小的Ag2S；
B．碳酸酸性比偏铝酸强，能和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 ， ；
C．酰胺基在碱性条件下水解，得醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，氨基水解生成氨气；
D．[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－ CuCl42-(黄色)+4H2O，蓝色和黄色叠加为绿色。
12．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的过程中，铁元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合题意。
B.Fe与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意。
C.CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合题意。
D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、HNO3具有氧化性，能将＋2价氧化成Fe3＋，自身还原为NO。
B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。
C、CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。
13．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.新制氯水中含有H＋、Cl－和HClO，与少量CaCO3反应时，HClO不发生反应，因此该反应的离子方程式为：2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，A符合题意；
B.滴入几滴氨水，则NH3·H2O少量分，反应后只生成Cu(OH)2沉淀，因此该反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，B不符合题意；
C.H2S是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，因此该反应的离子方程式为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，C不符合题意；
D.铜做电极时，则阳极的电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此该电池的总反应式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、CaCO3少量，则反应后生成HClO；
B、氨水少量，则反应生成Cu(OH)2沉淀；
C、H2S是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式；
D、铜做阳极时，Cu发生失电子的氧化反应，生成Cu2＋。
14．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、H＋结合OH－能力强于NH4＋，因此等物质的量的NH4HSO4和NaOH混合时，H＋与OH－反应，该离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，A不符合题意。
B、用铁做阳极时，Fe发生失电子的氧化反应，生成Fe2＋，因此其总反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2＋2H2↑，B符合题意。
C、Cl2具有氧化性，能将S2O32－氧化成SO42－，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42－＋8Cl－＋10H＋，C不符合题意。
D、CaCO3的溶解度小于CaSO4，因此CaSO4可转化为CaCO3，该反应的离子方程式为：CaSO4(s)＋CO32－(aq)=CaCO3(s)＋SO42－(aq)，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、H＋结合OH－的能力强于NH4＋。
B、铁做阳极时，Fe发生失电子的氧化反应。
C、Cl2具有氧化性，能将S2O32－氧化成SO42－。
D、CaCO3比CaSO4更难溶，沉淀会向着更难溶的方向进行。
15．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．还原性：I-＞Fe2+，I-先被氧化，由于稀硝酸少量，所以正确的离子方程式为2NO3 +6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，A不符合题意；
B．Al3+与弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B不符合题意；
C．银氨溶液中加入足量盐酸的离子方程式为 ，C符合题意；
D．Mg(OH)2为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+
Mg(OH)2↓，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
16．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.CuSO4溶液与H2S反应生成个CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，A不符合题意；
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3，过量CO2反应后生成HCO3-，因此反应的离子方程式为：SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，B不符合题意；
C.Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，则NH4+不反应，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C符合题意；
D.Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、H2S是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
B、CO2过量，则反应生成HCO3-；
C、Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋、OH－的个数比为1：2，且NH4HSO4过量，则NH4+不参与反应；
D、Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
17．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 在较强碱性溶液中与OH-反应 ，Fe3+优先与OH-反应生成Fe(OH)3，故A不符合题意；
B.Fe2+还原性强于Br-，Fe2+优先与Cl2反应，转移电子数为6.02×1023时，离子方程式： ，故B不符合题意；
C. CO2 与 的比值为2：3，则生成碳酸钠和碳酸氢钠和水，故C符合题意；
D. 在酸性条件下有氧化性，故通入 SO2 发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 在较强碱性溶液中与OH-反应 ，Fe3+在酸性条件下就能完全沉淀，Fe2+还原性强于Br-，优先发生氧化还原反应，在酸性条件下有氧化性。
18．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气； A项正确；
B.电荷不守恒，B项错误；
C.碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，C项错误；
D.中性条件发生吸氧腐蚀，发生反应为，O2+4e-+2H2O=4OH-，D项错误；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；
2.物质的拆分是否正确；
3.是否漏写参加反应离子；
4.过量与少量问题。
19．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A符合题意；
B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B不符合题意；
C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C不符合题意；
D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．石灰乳为悬浊液，不拆；其它选项离子方程式书写正确。
20．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A不符合题意；
B．NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B不符合题意；
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水：，C不符合题意；
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，D 符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解饱和氯化铝生成氢氧化铝、氢气和氯气；
B.向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2具有强还原性，发生反应SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO；
C.氢氧化钠溶液少量，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水；
D.发生沉淀的转化。
21．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A不符合题意；
B．具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B不符合题意；
C．将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和；
B．具有强氧化性，能将氧化；
C．将氧化；
D．比更难溶，符合沉淀转化原理。
22．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【分析】A．由于恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，而与OH－反应的先后顺序为，故反应离子方程式为：，A不符合题意；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程式为，B符合题意；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S，故反应离子方程式为：，C不符合题意；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．依据与OH－反应的先后顺序为分析，不符合客观事实；
B．离子方程式书写正确；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O。
23．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S，反应离子方程式为：，故A不符合题意；
B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C符合题意；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+→+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S；
B．少量氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和亚硫酸氢根；
C．反应离子方程式正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根。
24．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A不符合题意；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B不符合题意；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C符合题意；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘离子；
B.过氧化钠和水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
C.氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫；
D.水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
25．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A不符合题意；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B不符合题意；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C不符合题意；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、醋酸不可拆；
B、碳酸钙不可拆；
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种固体；
D、硫化氢和硫化铜不可拆。
26．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A不符合题意；
B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B不符合题意；
C．铵根也可以和氢氧根反应，SO恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++NH 2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C不符合题意；
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠固体；
B.酸性条件下不能存在大量氢氧根离子；
C.硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；
D.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液，反应生成亚硫酸钡、一水合氨和水。
27．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A项不符合题意；
B．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，硝酸与SO2发生氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2生产次氯酸和碳酸氢钠：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C项符合题意；
D．侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写化学式，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．得失电子不守恒；
B．硝酸的氧化性大于铁离子，硝酸与SO2发生反应，不符合客观事实；
C．离子方程式书写正确；
D．NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3应写化学式。
28．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．的水解平衡为，A不符合题意；
B．稀和铜反应为，B不符合题意；
C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，难溶的AgCl转化为更难溶的Ag2S，其离子方程式为，C符合题意；
D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀，反应的离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根；
B.稀硝酸的还原产物为NO；
C.发生沉淀的转化；
D.酸性条件下不能存在大量氢氧根。
29．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A不符合题意；
B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B不符合题意；
C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C不符合题意；
D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铁离子和铁粉反应生成亚铁离子；
B.浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水；
C.碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水；
D.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠。
30．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．中投入固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分发生还原反应生成氢氧化钠，反应为：，A不符合题意；
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基，B不符合题意；
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水：，C不符合题意；
D．溶液中滴加足量溶液，铵根离子、硫酸根离子完全反应生成一水合氨、硫酸钡，铝离子完全反应转化为四羟基和铝离子：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
B.浓溴水具有强氧化性，能氧化醛基；
C.NaOH少量，反应生成NaH2PO3和水；
D. NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，继续滴加有氨水生成，当氢氧化钡过量时生成的氢氧化铝逐渐溶解。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学微专题04 离子方程式的正误判断
一、选择题
1．（2024·贵州模拟）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除去锅炉水垢中的：
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故A错误；
B、石灰乳中，氢氧化钙以固体形式存在，不可拆，正确的离子方程式为，故B错误；
C、用溶液除去锅炉水垢中的碳酸钙，发生反应，故C正确；
D、阳极发生失电子的氧化反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该方程式电荷不守恒；
B、石灰乳中，氢氧化钙不能拆；
C、碳酸钙的溶解度小于硫酸钙；
D、阳极发生氧化反应。
2．（2024·吉林模拟）下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B．盐酸除锅炉水垢：
C．溶液吸收电石气中的：
D．侯氏制碱法：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、石英玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、水垢中含有碳酸钙，碳酸钙为固体，应保留化学式，反应的离子方程式为，故B错误；
C、硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式为，故C错误；
D、将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应得到碳酸氢钠和氯化铵，正确的化学方程式为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
B、碳酸钙为固体，不可拆；
C、硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
D、侯氏制碱法：将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应得到碳酸氢钠和氯化铵。
3．（2024·安徽模拟）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数： ，； ，；(乳酸)。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D．烟气与海水中的反应：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、烟气与氧化镁浆液的反应，氧化镁浆液中，氢氧化钙以固体形式存在，不能拆成离子形式，故A错误；
B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为固体，应保留化学式，故B错误；
C、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化生成硫酸铵，反应的离子方程式为 ，故C正确；
D、烟气与海水中反应生成亚硫酸氢根和二氧化碳，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故答案为：C。
烟气、氧气和石灰石浆液反应得到石膏和二氧化碳；
【分析】A、氧化镁浆液中，氢氧化钙以固体形式存在；
B、石灰石的成分为碳酸钙，碳酸钙为固体；
C、烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵；
D、 烟气与海水中反应生成亚硫酸氢根和二氧化碳。
4．（2024·广西模拟）下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与酸性溶液反应制备：
B．碱性溶液中与反应制备：
C．在强酸溶液中生成和：
D．弱酸在水中分解生成：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、SO2具有还原性，与NaClO3溶液发生氧化还原反应生成ClO2，同时生成硫酸根离子，发生的反应为，故A正确；
B、该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；
C、该方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为，故C错误；
D、 为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、SO2具有还原性，与NaClO3溶液发生氧化还原反应生成ClO2；
B、方程式原子不守恒；
C、得失电子不守恒；
D、弱酸不可拆。
5．（2023·北京）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．制备消毒液主要成分是：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，离子方程式为：，A错误；
B、食醋中含有醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式应保留其化学式，即CaCO3+CH3COOH=(CH3COO-)2Ca+H2O+CO2↑，B正确；
C、氯化铁溶液可以和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为 ，C错误；
D、Na2S可以和Hg2+发生反应生成HgS，离子方程式为，D错误；
故答案为：B
【分析】A、氢氧化钠为强碱，钠盐为可溶性盐，都可以拆为离子形式；
B、醋酸为弱酸，弱酸应保留化学式；
C、氯化铁和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D、硫离子和汞离子反应生成硫化汞固体。
6．（2023·浙江）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、由于还原性I－＞Fe2＋，因此等量的Cl2与FeI2反应，只发生反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，A不符合题意。
B、由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根据强酸制弱酸的原理可得，该反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，B符合题意。
C、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C不符合题意。
D、S2－具有还原性，SO2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，生成单质S，过量的SO2反应生成HSO3－，因此该反应的离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3－，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、I－的还原性强于Fe2＋，Cl2优先与I－反应。
B、酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根据强酸制弱酸原理书写反应的离子方程式。
C、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。
D、SO2能与S2－反应生成S单质。
7．（2023·大连模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；铁的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，根据电荷守恒离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O，A不符合题意；
B．Na2SO3溶液吸收少量氯气，先发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO32-+2Cl-+SO42-，B不符合题意；
C．Fe与稀硝酸反应， 当时： 离子方程式为： ，C符合题意；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O；
B．Na2SO3溶液吸收少量氯气，先发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3；
C．Fe与稀硝酸反应， 当时： 离子方程式为： ；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠。
8．（2023·长春模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液中滴入溶液：
B．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.正确反应应该是：2NO3-+3HSO3-=NO+H2O+3SO42-+H+，因为在酸性条件下NO3-在酸性条件下氧化性强于Fe3+，所以A选项是错误；
B.将CuSO4溶液通入HCl，溶液变为黄绿色，是因为产生了新的配合离子： [CuCl4] 2-，B选项是正确的；
C.盐酸的酸性强于苯酚和羧酸，所以产物应该是邻羟基苯甲酸，C选项是错误的；
D. 泡沫灭火器的反应原理：Al3+ + 3HCO3-=Al (OH)3↓ + 3CO2↑，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝与碳酸氢钠，原理是Al3+与HCO3-发生互促水解反应，产生大量的CO2，具有阻燃性，从而达到灭火的效果。
9．（2023·江门模拟）下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H+＝SO2↑＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋
【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.稀硝酸具有强氧化性，能将 氧化为，故A不符合题意；
B.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆，故B不符合题意；
C.羧酸与碳酸氢根反应生成羧酸盐、二氧化碳和水，故C符合题意；
D. NaAlO2溶液中通入过量CO2 生成，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
10．（2023·佛山模拟）氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；
B.次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为，B错；
C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；
D.氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）。
2.物质的拆分是否正确。
3.是否漏写参加反应离子。
4.过量与少量问题。
11．（2023·云南模拟）下列反应的离子方程式表达错误的是
A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液2AgI(s)+ S2- (aq) = Ag2S(s)+2I-(aq)
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH3CONH2 +OH-CH3COO- + NH3↑
D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑
【答案】D
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜及其化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，AgI沉淀转化为溶解度更小的Ag2S，A不符合题意；
B．碳酸酸性比偏铝酸强，能和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 ， ，B不符合题意；
C．酰胺基在碱性条件下水解，得醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，氨基水解生成氨气，C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－ CuCl42-(黄色)+4H2O，蓝色和黄色叠加为绿色，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．AgI沉淀转化为溶解度更小的Ag2S；
B．碳酸酸性比偏铝酸强，能和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 ， ；
C．酰胺基在碱性条件下水解，得醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，氨基水解生成氨气；
D．[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－ CuCl42-(黄色)+4H2O，蓝色和黄色叠加为绿色。
12．（2023·惠州模拟）下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的过程中，铁元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合题意。
B.Fe与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意。
C.CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合题意。
D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、HNO3具有氧化性，能将＋2价氧化成Fe3＋，自身还原为NO。
B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。
C、CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。
13．（2023·马鞍山模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.新制氯水中含有H＋、Cl－和HClO，与少量CaCO3反应时，HClO不发生反应，因此该反应的离子方程式为：2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，A符合题意；
B.滴入几滴氨水，则NH3·H2O少量分，反应后只生成Cu(OH)2沉淀，因此该反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，B不符合题意；
C.H2S是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，因此该反应的离子方程式为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，C不符合题意；
D.铜做电极时，则阳极的电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此该电池的总反应式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、CaCO3少量，则反应后生成HClO；
B、氨水少量，则反应生成Cu(OH)2沉淀；
C、H2S是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式；
D、铜做阳极时，Cu发生失电子的氧化反应，生成Cu2＋。
14．（2023·广西壮族自治区模拟）下列方程式与所给事实不相符的是
A．将等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合：H++OH-=H2O
B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、H＋结合OH－能力强于NH4＋，因此等物质的量的NH4HSO4和NaOH混合时，H＋与OH－反应，该离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，A不符合题意。
B、用铁做阳极时，Fe发生失电子的氧化反应，生成Fe2＋，因此其总反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2＋2H2↑，B符合题意。
C、Cl2具有氧化性，能将S2O32－氧化成SO42－，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42－＋8Cl－＋10H＋，C不符合题意。
D、CaCO3的溶解度小于CaSO4，因此CaSO4可转化为CaCO3，该反应的离子方程式为：CaSO4(s)＋CO32－(aq)=CaCO3(s)＋SO42－(aq)，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、H＋结合OH－的能力强于NH4＋。
B、铁做阳极时，Fe发生失电子的氧化反应。
C、Cl2具有氧化性，能将S2O32－氧化成SO42－。
D、CaCO3比CaSO4更难溶，沉淀会向着更难溶的方向进行。
15．（2023·宁波模拟）下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．还原性：I-＞Fe2+，I-先被氧化，由于稀硝酸少量，所以正确的离子方程式为2NO3 +6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，A不符合题意；
B．Al3+与弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B不符合题意；
C．银氨溶液中加入足量盐酸的离子方程式为 ，C符合题意；
D．Mg(OH)2为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+
Mg(OH)2↓，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
16．（2023·绍兴模拟）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.CuSO4溶液与H2S反应生成个CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，A不符合题意；
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3，过量CO2反应后生成HCO3-，因此反应的离子方程式为：SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，B不符合题意；
C.Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，则NH4+不反应，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C符合题意；
D.Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、H2S是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
B、CO2过量，则反应生成HCO3-；
C、Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋、OH－的个数比为1：2，且NH4HSO4过量，则NH4+不参与反应；
D、Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
17．（2023·松江模拟）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 （ ）
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 在较强碱性溶液中与OH-反应 ，Fe3+优先与OH-反应生成Fe(OH)3，故A不符合题意；
B.Fe2+还原性强于Br-，Fe2+优先与Cl2反应，转移电子数为6.02×1023时，离子方程式： ，故B不符合题意；
C. CO2 与 的比值为2：3，则生成碳酸钠和碳酸氢钠和水，故C符合题意；
D. 在酸性条件下有氧化性，故通入 SO2 发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 在较强碱性溶液中与OH-反应 ，Fe3+在酸性条件下就能完全沉淀，Fe2+还原性强于Br-，优先发生氧化还原反应，在酸性条件下有氧化性。
18．（2023·梅州模拟）下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气； A项正确；
B.电荷不守恒，B项错误；
C.碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，C项错误；
D.中性条件发生吸氧腐蚀，发生反应为，O2+4e-+2H2O=4OH-，D项错误；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；
2.物质的拆分是否正确；
3.是否漏写参加反应离子；
4.过量与少量问题。
19．（2023·深圳模拟）含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B．向悬浊液中通入：
C．利用和浓盐酸反应制备：
D．将通入酸性溶液中制备：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A符合题意；
B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B不符合题意；
C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C不符合题意；
D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．石灰乳为悬浊液，不拆；其它选项离子方程式书写正确。
20．（2023·达州模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A不符合题意；
B．NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B不符合题意；
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水：，C不符合题意；
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，D 符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解饱和氯化铝生成氢氧化铝、氢气和氯气；
B.向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2具有强还原性，发生反应SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO；
C.氢氧化钠溶液少量，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水；
D.发生沉淀的转化。
21．（2023·邯郸模拟）下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：
C．溶于过量的氢碘酸溶液中：
D．用溶液处理锅炉水垢中的：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A不符合题意；
B．具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B不符合题意；
C．将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和；
B．具有强氧化性，能将氧化；
C．将氧化；
D．比更难溶，符合沉淀转化原理。
22．（2023·黄山模拟）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【分析】A．由于恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，而与OH－反应的先后顺序为，故反应离子方程式为：，A不符合题意；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程式为，B符合题意；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S，故反应离子方程式为：，C不符合题意；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．依据与OH－反应的先后顺序为分析，不符合客观事实；
B．离子方程式书写正确；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O。
23．（2023·沈阳模拟）下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S，反应离子方程式为：，故A不符合题意；
B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C符合题意；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+→+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S；
B．少量氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和亚硫酸氢根；
C．反应离子方程式正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根。
24．（2023·嘉兴模拟）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A不符合题意；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B不符合题意；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C符合题意；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘离子；
B.过氧化钠和水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
C.氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫；
D.水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
25．（2023·虹口模拟）下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A不符合题意；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B不符合题意；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C不符合题意；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、醋酸不可拆；
B、碳酸钙不可拆；
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种固体；
D、硫化氢和硫化铜不可拆。
26．（2023·长宁模拟）下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A不符合题意；
B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B不符合题意；
C．铵根也可以和氢氧根反应，SO恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++NH 2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C不符合题意；
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠固体；
B.酸性条件下不能存在大量氢氧根离子；
C.硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；
D.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液，反应生成亚硫酸钡、一水合氨和水。
27．（2023·武汉模拟）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A项不符合题意；
B．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，硝酸与SO2发生氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2生产次氯酸和碳酸氢钠：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C项符合题意；
D．侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写化学式，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．得失电子不守恒；
B．硝酸的氧化性大于铁离子，硝酸与SO2发生反应，不符合客观事实；
C．离子方程式书写正确；
D．NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3应写化学式。
28．（2023·河北模拟）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．的水解平衡：
B．稀和铜反应：
C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑：
D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．的水解平衡为，A不符合题意；
B．稀和铜反应为，B不符合题意；
C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，难溶的AgCl转化为更难溶的Ag2S，其离子方程式为，C符合题意；
D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀，反应的离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根；
B.稀硝酸的还原产物为NO；
C.发生沉淀的转化；
D.酸性条件下不能存在大量氢氧根。
29．（2023·房山模拟）下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是
A．溶液中放入铁粉：
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A不符合题意；
B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B不符合题意；
C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C不符合题意；
D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铁离子和铁粉反应生成亚铁离子；
B.浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水；
C.碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水；
D.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠。
30．（2023·沈阳模拟）下列反应的离子方程式正确的是
A．中投入固体：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D．溶液中滴加足量溶液：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．中投入固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分发生还原反应生成氢氧化钠，反应为：，A不符合题意；
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基，B不符合题意；
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水：，C不符合题意；
D．溶液中滴加足量溶液，铵根离子、硫酸根离子完全反应生成一水合氨、硫酸钡，铝离子完全反应转化为四羟基和铝离子：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
B.浓溴水具有强氧化性，能氧化醛基；
C.NaOH少量，反应生成NaH2PO3和水；
D. NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，继续滴加有氨水生成，当氢氧化钡过量时生成的氢氧化铝逐渐溶解。
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