6.2金属的化学性质同步练习（含答案）科粤版（2012）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质同步练习（含答案）科粤版（2012）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 560.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-26 18:42:44 | ||
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文档简介
6.2金属的化学性质同步练习科粤版（2012）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．向MgSO4和CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu
B．向滤渣中加稀HCl，可能有气泡产生
C．滤液中一定有CuSO4、ZnSO4，可能有MgSO4
D．滤液中一定有CuSO4、ZnSO4和MgSO4
2．下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
3．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法正确的是
A．若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe
B．若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
C．若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
D．若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
4．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、d三点处的溶质成分相同
5．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2g，则该合金的组成不可能是（ ）
A．Zn和Al B．Mg和Al C．A1和Cu D．Fe和Mg
二、选择题
6．将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe
7．山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是
A．耐高温 B．密度大 C．不易生锈 D．储量丰富
8．向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是
A．滤渣可能含有铜
B．滤液的质量可能比原溶液的质量大
C．滤液中可能含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
9．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有银、铜，一定没有锌、铁
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁
C．将滤渣干燥后，其质量一定大于加入铁粉的质量
D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
10．为了比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行了如图所示的实验。下列实验结论正确的
A．X>Y>Z B．Y >X>Z C．Z>X>Y D．X>Z>Y
11．下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
12．推理是化学学习中常用的思维方式。下列说法正确的是
A．向样品水中加入少量肥皂水振荡后出现泡沫较多，则该样品水一定是硬水
B．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
C．盐酸能和活泼金属反应，所以所有酸溶液都可以和活泼金属反应
D．阴离子带负电，则带负电的原子或原子团一定是阴离子
13．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂烧之成水银”。其中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．以上四种物质均由分子构成 B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应 D．反应前后各元素的化合价都不变
14．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．氮元素的化合价在反应前后没有发生变化
D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1: 1
15．某化学反应的微观示意图如下，下列叙述不正确的是
A．生成物是C2H4和H2O B．化学反应的实质是原子的重新组合
C．该反应属于置换反应 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3
三、综合应用题
16．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。
(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。
(4)某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如下图所示的实验。
根据图示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少 （写出计算过程）
17．A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。
（1）利用反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作 (填“氧化剂”或“还原剂”) ,此反应的基本反应类型是 。
（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是 (填序号)。
A滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1
B滤渣中一定含有Al、Fe
C滤液颜色一定是浅绿色
D滤液中一定含有A13+、Cu2+
（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱,除Al、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是 (填序号)。
A FeSO4溶液
B CuSO4溶液
C Al2(SO4)3溶液
D稀盐酸
（4）将A1、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为 g。
18．金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。
（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 ；
（2）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学一起测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。
①小华用设计出的图A方案测定：
Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。
Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是 。
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
Ⅰ.经分析，在第3份样品测得的数据中， （填物质名称）完全反应了，你的判断依据是 。
Ⅱ.经计算黄铜样品中锌的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
参考答案：
1．AD
2．AD
3．BD
4．AD
5．BD
6．D
7．C
8．A
9．A
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1)黄铜
(2)
(3)取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金
(4)根据质量守恒定律，产生的气体质量为20g+50g-69.8g=0.2g
解：设该黄铜中锌的质量为x
所以该黄铜中铜的质量为20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
17． 还原剂 置换反应 A AD 71g
18． 氢气会从溶液中携带出水蒸气 锌 每加入40g稀硫酸产生0.4g氢气，而第3份样品，加入120g稀硫酸，产生了1.0g氢气，且第4份样品中，加入160g稀硫酸，也产生了1.0g氢气 65.0%
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．向MgSO4和CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu
B．向滤渣中加稀HCl，可能有气泡产生
C．滤液中一定有CuSO4、ZnSO4，可能有MgSO4
D．滤液中一定有CuSO4、ZnSO4和MgSO4
2．下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
3．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法正确的是
A．若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe
B．若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
C．若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
D．若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
4．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、d三点处的溶质成分相同
5．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2g，则该合金的组成不可能是（ ）
A．Zn和Al B．Mg和Al C．A1和Cu D．Fe和Mg
二、选择题
6．将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe
7．山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是
A．耐高温 B．密度大 C．不易生锈 D．储量丰富
8．向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是
A．滤渣可能含有铜
B．滤液的质量可能比原溶液的质量大
C．滤液中可能含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
9．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有银、铜，一定没有锌、铁
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁
C．将滤渣干燥后，其质量一定大于加入铁粉的质量
D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
10．为了比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行了如图所示的实验。下列实验结论正确的
A．X>Y>Z B．Y >X>Z C．Z>X>Y D．X>Z>Y
11．下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
12．推理是化学学习中常用的思维方式。下列说法正确的是
A．向样品水中加入少量肥皂水振荡后出现泡沫较多，则该样品水一定是硬水
B．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
C．盐酸能和活泼金属反应，所以所有酸溶液都可以和活泼金属反应
D．阴离子带负电，则带负电的原子或原子团一定是阴离子
13．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂烧之成水银”。其中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．以上四种物质均由分子构成 B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应 D．反应前后各元素的化合价都不变
14．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．氮元素的化合价在反应前后没有发生变化
D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1: 1
15．某化学反应的微观示意图如下，下列叙述不正确的是
A．生成物是C2H4和H2O B．化学反应的实质是原子的重新组合
C．该反应属于置换反应 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3
三、综合应用题
16．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。
(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。
(4)某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如下图所示的实验。
根据图示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少 （写出计算过程）
17．A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。
（1）利用反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作 (填“氧化剂”或“还原剂”) ,此反应的基本反应类型是 。
（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是 (填序号)。
A滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1
B滤渣中一定含有Al、Fe
C滤液颜色一定是浅绿色
D滤液中一定含有A13+、Cu2+
（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱,除Al、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是 (填序号)。
A FeSO4溶液
B CuSO4溶液
C Al2(SO4)3溶液
D稀盐酸
（4）将A1、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为 g。
18．金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。
（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 ；
（2）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学一起测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。
①小华用设计出的图A方案测定：
Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。
Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是 。
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
Ⅰ.经分析，在第3份样品测得的数据中， （填物质名称）完全反应了，你的判断依据是 。
Ⅱ.经计算黄铜样品中锌的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
参考答案：
1．AD
2．AD
3．BD
4．AD
5．BD
6．D
7．C
8．A
9．A
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1)黄铜
(2)
(3)取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金
(4)根据质量守恒定律，产生的气体质量为20g+50g-69.8g=0.2g
解：设该黄铜中锌的质量为x
所以该黄铜中铜的质量为20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
17． 还原剂 置换反应 A AD 71g
18． 氢气会从溶液中携带出水蒸气 锌 每加入40g稀硫酸产生0.4g氢气，而第3份样品，加入120g稀硫酸，产生了1.0g氢气，且第4份样品中，加入160g稀硫酸，也产生了1.0g氢气 65.0%