【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题17 有效碰撞理论和活化能
一、选择题
1．（2023高二上·嘉兴期中）下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
2．（2022高二上·大同期中）下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．活化分子具有的平均能量称为活化能
C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大
3．（2022高二上·武冈期中）关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
4．（2023高二上·大连月考）Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A．反应②的平衡常数
B．反应①②的活化能均大于反应③
C．增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D．COCl·是该反应的催化剂
5．（2023高三上·辛集月考）已知反应：其反应机理如下：①快 ②慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
6．（2023高三上·浙江月考）乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．总反应速率由第①步反应决定
B．总反应，任何条件下反应都能自发进行
C．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
D．第①步产生的乙基碳正离子两个碳都是杂化
7．（2023高二上·湖北期中）分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2023高二上·武汉期中）已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
9．（2023高二上·仁怀期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大
D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
10．（2023高二上·浙江期中）下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数
11．（2023高二上·浙江期中）下列说法不正确的是（ ）
A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
12．（2023高二上·温州期中）下列说法不正确的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
13．（2023高二上·苍南月考）下列说法正确的是（ ）
A．反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
14．（2023高二上·四平期中）Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A．反应②的平衡常数
B．反应①②的活化能均大于反应③
C．增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D．是该反应的催化剂
15．（2023高二上·周至月考）下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率
16．（2023高二上·双城月考）下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
17．（2023高二上·浦北月考）关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）。
A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
18．（2023高二上·浦北月考）下列说法错误的是（ ）。
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤
19．（2023高二下·闵行期末）下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中存在不需要活化能推动的反应
B．催化剂同时改变正逆反应速率
C．活化分子的每次碰撞都能发生反应
D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
20．（2023高二下·闵行期末）对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO N2O2快速平衡
第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应
第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（ ）
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
21．（2020高一下·太和期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
22．（2023高二下·昭通期中）下列说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B．催化剂不参加反应，前后质量不变
C．升高温度，活化分子百分数增大
D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误；
B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；
C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误
故答案为：B.
【分析】A.并不是每一次的活化分子碰撞都可以发生化学反应，还与碰撞的取向有关；
B只有活化分子碰撞才可能发生化学反应；
C.增大压强，体积减小，能增大单位体积内的活化分子数，而不是增大活化分子百分数 ；
D.催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子。
2．【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A符合题意；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B不符合题意；
C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C不符合题意；
D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；
C.只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞；
D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变。
3．【答案】C
【知识点】有效碰撞理论
【解析】【解答】A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，会使得化学反应速率越快，A不符合题意；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢；一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快，B不符合题意；
C．增大压强时，能增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数是不变的，C符合题意；
D．催化剂降低反应所需活化能，使得活化分子百分数得到提高，促使反应速率增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多；
B.活化能越小反应速率越快；
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数。
4．【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数
【解析】【解答】 A．反应达到平衡时，v正=v逆，即k正c(CO)c(Cl )=k逆c(COCl )，则反应②的平衡常数，A正确；
B．反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，B错误；
C．增加CO(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，C错误；
D．COCl 是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误；
故选A。
【分析】A．依据平衡时，v正=v逆，结合平衡常数表达式判断；
B．反应所需活化能越大，反应速率越慢；
C．增加反应物浓度，活化分子百分数不变；
D．根据催化剂反应前参与反应，反应后又生成；中间产物反应前和反应后均没有，只在过程中出现。
5．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、反应速率主要取决于慢反应，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B、是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C、该反应为放热反应， 断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol，故C正确；
D、增大 的浓度，活化分子数增加，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、慢反应决定总反应的速率；
B、 是中间产物；
C、活化能越小，反应越容易发生；
D、增大 的浓度，活化分子百分数不变。
6．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；活化能及其对化学反应速率的影响；焓变和熵变
【解析】【解答】A、总反应速率由活化能最大的步骤决定，由图可知，第①步的活化能最大，则总反应速率由第①步反应决定，故A正确；
B、由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量， ，且该反应的ΔS<0，因此该反应在高温下不能自发进行，故B错误；
C、由图可知，第③步反应过渡态物质的能量低于第②步反应过渡态物质，则第③步反应过渡态物质比第②步反应过渡态物质稳定，故C错误；
D、乙基碳正离子右侧带正电荷的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
B、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
C、物质的能量越低越稳定；
D、乙基碳正离子带电荷的碳原子采用sp2杂化。
7．【答案】A
【知识点】有效碰撞理论
【解析】【解答】根据推断分析，黑色大球为I，灰色小球为H
A、HI分子发生碰撞，产生了H2和I2，有新物质的产生，属于有效碰撞，故符合题意；
B、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；
C、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；
D、HI分子发生碰撞，显示生成I和H2I，此物质不存在，不属于有效碰撞，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有效碰撞理论分析， 有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，即有新物质的生成。
8．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A、恒温恒压条件下加入惰性气体，各组分的浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误；
C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C正确；
D、加入催化剂不影响反应的焓变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、恒温恒压条件下加入惰性气体，各物质的浓度减小；
B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子数增加，活化分子百分数不变；
C、升温，分子的能量增加，活化分子百分数增大；
D、催化剂不影响焓变。
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A、增大反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故A错误；
B、通过压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率增大，故B正确；
C、温度不影响反应的活化能，加入催化剂才能降低反应的活化能，故C错误；
D、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故D错误；
故答案为：B。
【分析】升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，加入催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应。
10．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、活化分子间能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，A不符合题意。
B、活化分子具有的平均能量与普通分子所具有的平均能量的差值，称为活化能，B不符合题意。
C、增大反应物浓度，活化分子数增大，反应速率加快；但单位体积内活化分子百分数不变，C不符合题。
D、升高温度，反应物中活化分子数、活化分子百分数都增大，反应速率增大，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、能发生化学反应的碰撞为有效碰撞。
B、活化分子与普通分子具有的平均能量之差称为活化能。
C、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，百分数不变。
D、升高温度，活化分子数、活化分子百分数都增大。
11．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论
【解析】【解答】A.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，故A不符合题意；
B.增大压强可以增加单位体积内的活化分子数，但是百分数不变，故B符合题意；
C.根据Kw=c(H+)c(OH-)，而题目中 ，得到c(H+)=c(OH-)，因此溶液一定是中性，故C不符合题意；
D.不是所有分子之间的碰撞是有效碰撞，能发生化学反应的一定是有效碰撞，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.活化能是活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量之差；
B.增大压强只能增加单位体积内的活化分子数；
C.根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，结合条件即可判断；
D.只要发生化学反应均是有效碰撞。
12．【答案】B
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；焓变和熵变；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A.活化分子是指发生有效碰撞的分子，A正确，不符合题意；
B.催化剂只能改变反应速率，不能使不自发的反应发生，B不正确，符合题意；
C.有色物质浓度越大，颜色越深，因此可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率，C正确，不符合题意；
D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，当反应物的总能量较大时反应放热，否则反应吸热，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.分子发生有效碰撞才能称为活化分子；
B.催化剂调控反应速率，但无法从热力学上改变反应发生的可能性；
C.有色物质颜色深浅由浓度决定；
D.反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量。
13．【答案】D
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、活化分子发生有效碰撞才会发生化学反应；故A错误；
B、有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；但对于没有气体参加的反应，增大压强不会影响反应速率；故B错误；
C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，会使活化分子百分数增大，导致反应速率增大；故C错误；
D、影响化学反应速率的主要因素为参加反应的物质的性质，如铁的腐蚀比铜的腐蚀更快，是因为铁的化学性质比铜活泼；故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞；
B、压强对化学反应速率的影响；
C、催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质；
D、化学反应速率的影响因素。
14．【答案】A
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学平衡常数
【解析】【解答】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则反应②的平衡常数 ，故A正确；
B、活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，故B错误；
C、 增加浓度，活化分子增大，但活化分子百分数不变，故C错误；
D、先产生后消耗，属于中间产物，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
B、活化能越大，反应速率越慢；
C、增大浓度，活化分子百分数不变；
D、 为中间产物。
15．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A、升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，因此活化分子的百分数增加，发生有效碰撞的几率增加，因而反应速率加快，A不符合题意。
B、对于有气体参与的反应，减小容器体积，可使单位体积内活化分子数增大，发生有效碰撞的几率增加，因而反应速率加快，B不符合题意。
C、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C符合题意。
D、加入正催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多的分子转化为活化分子，使得活化分子百分数增大，因而反应速率加快，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、升高温度，可使更多的分子转化为活化分子。
B、减小容器体积，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞的几率增加。
C、能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。
D、加入正催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多的分子转化为活化分子。
16．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体积减小，单位体积内活化分子数增加，增大有效碰撞几率，反应速率增大，故A正确；
B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C、活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；
D、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、压强增大，体积减小，单位体积内活化分子数目增加；
B、升高温度，活化分子的百分数增大；
C、发生化学反应的碰撞为有效碰撞；
D、加入催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加。
17．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A. 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 ，故A不符合题意；
B. 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 ，故B不符合题意；
C.增大压强只是增加单位体积内活化分子的个数，但活化百分数不变，故C不符合题意；
D.催化剂降低活化能，提高活化分子百分数反应速率增大，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.相同条件下。活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，速率越快；
B.正逆活化能小速率快；
C.增大压强只是单位体积内的分子数增大，百分数不变；
D.催化剂降低活化能可以提高活化分子百分数提高反应速率。
18．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论
【解析】【解答】①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ，故①不符合题意；
②活化分子能发生有效碰撞，故②不符合题意；
③活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，故③符合题意；
④活化分子之间的有效碰撞可发生化学变化，故④符合题意；
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 ，故⑤不符合题意；
故答案为：B.
【分析】当分子具有一定的能量并且适当的取向发生的碰撞才是有效碰撞，结合选项即可判断。
19．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A，活化能可以理解为断键需要的能量，但是在溶液中的离子反应一般不需要断键，故不需要活化能推动反应。故A不符合题意；
B.催化剂改变反应速率，正、逆方向均可，故B不符合题意；
C.活化分子之间的有效碰撞才能发生反应，故C符合题意；
D.活化能的作用是使反应物活化，从而启动化学反应的发生，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑活化能的概念，活化能是断键所需要的能量，有的反应不需要活化能。
B.催化剂同等程度改变正、逆反应速率。
C.活化分子发生碰撞的方向和力度不同，所以只有发生有效碰撞才能发生化学反应。
D.活化能作用是使反应物分子变成活化分子。
20．【答案】B
【知识点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A.升高温度，正、逆反应速率均增大，故A不符合题意；
B.慢反应需要较多的活化能，因此第二步活化能大于第三步，故B符合题意；
C.活化分子进行碰撞有效才能导致化学反应，不是所有的碰撞都是有效碰撞，故C不符合题意；
D.根据反应的步骤，得到中间产物有N2O2，N2O，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据题意，升高温度，正逆反应速率均升高；
B.慢反应的活化能高；
C.活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应；
D.结合反应步骤即可找出中间产物，结合选项即可判断
21．【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；活化分子
【解析】【解答】A.活化分子的碰撞不一定能发生化学反应，而只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项错误，A符合题意；
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，使得反应速率加快，选项正确，B不符合题意；
C.对于有气体参与的反应，压缩体积，则单位时间内活化分子数增多，反应速率加快，选项正确，C不符合题意；
D.催化剂可降低反应所需的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对活化能的考查， 结合浓度、压强、催化剂对活化能的影响分析。
22．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；活化分子
【解析】【解答】A、发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A不符合题意；
B、催化剂参与反应，改变反应途径，故B符合题意；
C、升高温度，活化分子数目和活化分子百分数均增大，故C不符合题意；
D、活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、活化分子是指能发生有效碰撞的分子；
B、催化剂参与化学反应；
C、升温，活化分子数目和百分数均增大；
D、活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题17 有效碰撞理论和活化能
一、选择题
1．（2023高二上·嘉兴期中）下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误；
B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；
C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误
故答案为：B.
【分析】A.并不是每一次的活化分子碰撞都可以发生化学反应，还与碰撞的取向有关；
B只有活化分子碰撞才可能发生化学反应；
C.增大压强，体积减小，能增大单位体积内的活化分子数，而不是增大活化分子百分数 ；
D.催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子。
2．（2022高二上·大同期中）下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．活化分子具有的平均能量称为活化能
C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大
【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A符合题意；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B不符合题意；
C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C不符合题意；
D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；
C.只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞；
D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变。
3．（2022高二上·武冈期中）关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
【答案】C
【知识点】有效碰撞理论
【解析】【解答】A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，会使得化学反应速率越快，A不符合题意；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢；一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快，B不符合题意；
C．增大压强时，能增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数是不变的，C符合题意；
D．催化剂降低反应所需活化能，使得活化分子百分数得到提高，促使反应速率增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多；
B.活化能越小反应速率越快；
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数。
4．（2023高二上·大连月考）Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A．反应②的平衡常数
B．反应①②的活化能均大于反应③
C．增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D．COCl·是该反应的催化剂
【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数
【解析】【解答】 A．反应达到平衡时，v正=v逆，即k正c(CO)c(Cl )=k逆c(COCl )，则反应②的平衡常数，A正确；
B．反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，B错误；
C．增加CO(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，C错误；
D．COCl 是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误；
故选A。
【分析】A．依据平衡时，v正=v逆，结合平衡常数表达式判断；
B．反应所需活化能越大，反应速率越慢；
C．增加反应物浓度，活化分子百分数不变；
D．根据催化剂反应前参与反应，反应后又生成；中间产物反应前和反应后均没有，只在过程中出现。
5．（2023高三上·辛集月考）已知反应：其反应机理如下：①快 ②慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、反应速率主要取决于慢反应，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B、是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C、该反应为放热反应， 断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol，故C正确；
D、增大 的浓度，活化分子数增加，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、慢反应决定总反应的速率；
B、 是中间产物；
C、活化能越小，反应越容易发生；
D、增大 的浓度，活化分子百分数不变。
6．（2023高三上·浙江月考）乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．总反应速率由第①步反应决定
B．总反应，任何条件下反应都能自发进行
C．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
D．第①步产生的乙基碳正离子两个碳都是杂化
【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；活化能及其对化学反应速率的影响；焓变和熵变
【解析】【解答】A、总反应速率由活化能最大的步骤决定，由图可知，第①步的活化能最大，则总反应速率由第①步反应决定，故A正确；
B、由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量， ，且该反应的ΔS<0，因此该反应在高温下不能自发进行，故B错误；
C、由图可知，第③步反应过渡态物质的能量低于第②步反应过渡态物质，则第③步反应过渡态物质比第②步反应过渡态物质稳定，故C错误；
D、乙基碳正离子右侧带正电荷的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
B、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
C、物质的能量越低越稳定；
D、乙基碳正离子带电荷的碳原子采用sp2杂化。
7．（2023高二上·湖北期中）分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】有效碰撞理论
【解析】【解答】根据推断分析，黑色大球为I，灰色小球为H
A、HI分子发生碰撞，产生了H2和I2，有新物质的产生，属于有效碰撞，故符合题意；
B、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；
C、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；
D、HI分子发生碰撞，显示生成I和H2I，此物质不存在，不属于有效碰撞，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有效碰撞理论分析， 有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，即有新物质的生成。
8．（2023高二上·武汉期中）已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A、恒温恒压条件下加入惰性气体，各组分的浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误；
C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C正确；
D、加入催化剂不影响反应的焓变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、恒温恒压条件下加入惰性气体，各物质的浓度减小；
B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子数增加，活化分子百分数不变；
C、升温，分子的能量增加，活化分子百分数增大；
D、催化剂不影响焓变。
9．（2023高二上·仁怀期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大
D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A、增大反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故A错误；
B、通过压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率增大，故B正确；
C、温度不影响反应的活化能，加入催化剂才能降低反应的活化能，故C错误；
D、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故D错误；
故答案为：B。
【分析】升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，加入催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应。
10．（2023高二上·浙江期中）下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数
【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、活化分子间能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，A不符合题意。
B、活化分子具有的平均能量与普通分子所具有的平均能量的差值，称为活化能，B不符合题意。
C、增大反应物浓度，活化分子数增大，反应速率加快；但单位体积内活化分子百分数不变，C不符合题。
D、升高温度，反应物中活化分子数、活化分子百分数都增大，反应速率增大，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、能发生化学反应的碰撞为有效碰撞。
B、活化分子与普通分子具有的平均能量之差称为活化能。
C、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，百分数不变。
D、升高温度，活化分子数、活化分子百分数都增大。
11．（2023高二上·浙江期中）下列说法不正确的是（ ）
A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论
【解析】【解答】A.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，故A不符合题意；
B.增大压强可以增加单位体积内的活化分子数，但是百分数不变，故B符合题意；
C.根据Kw=c(H+)c(OH-)，而题目中 ，得到c(H+)=c(OH-)，因此溶液一定是中性，故C不符合题意；
D.不是所有分子之间的碰撞是有效碰撞，能发生化学反应的一定是有效碰撞，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.活化能是活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量之差；
B.增大压强只能增加单位体积内的活化分子数；
C.根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，结合条件即可判断；
D.只要发生化学反应均是有效碰撞。
12．（2023高二上·温州期中）下列说法不正确的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
【答案】B
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；焓变和熵变；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A.活化分子是指发生有效碰撞的分子，A正确，不符合题意；
B.催化剂只能改变反应速率，不能使不自发的反应发生，B不正确，符合题意；
C.有色物质浓度越大，颜色越深，因此可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率，C正确，不符合题意；
D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，当反应物的总能量较大时反应放热，否则反应吸热，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.分子发生有效碰撞才能称为活化分子；
B.催化剂调控反应速率，但无法从热力学上改变反应发生的可能性；
C.有色物质颜色深浅由浓度决定；
D.反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量。
13．（2023高二上·苍南月考）下列说法正确的是（ ）
A．反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
【答案】D
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、活化分子发生有效碰撞才会发生化学反应；故A错误；
B、有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；但对于没有气体参加的反应，增大压强不会影响反应速率；故B错误；
C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，会使活化分子百分数增大，导致反应速率增大；故C错误；
D、影响化学反应速率的主要因素为参加反应的物质的性质，如铁的腐蚀比铜的腐蚀更快，是因为铁的化学性质比铜活泼；故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞；
B、压强对化学反应速率的影响；
C、催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质；
D、化学反应速率的影响因素。
14．（2023高二上·四平期中）Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A．反应②的平衡常数
B．反应①②的活化能均大于反应③
C．增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D．是该反应的催化剂
【答案】A
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学平衡常数
【解析】【解答】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则反应②的平衡常数 ，故A正确；
B、活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，故B错误；
C、 增加浓度，活化分子增大，但活化分子百分数不变，故C错误；
D、先产生后消耗，属于中间产物，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
B、活化能越大，反应速率越慢；
C、增大浓度，活化分子百分数不变；
D、 为中间产物。
15．（2023高二上·周至月考）下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A、升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，因此活化分子的百分数增加，发生有效碰撞的几率增加，因而反应速率加快，A不符合题意。
B、对于有气体参与的反应，减小容器体积，可使单位体积内活化分子数增大，发生有效碰撞的几率增加，因而反应速率加快，B不符合题意。
C、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C符合题意。
D、加入正催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多的分子转化为活化分子，使得活化分子百分数增大，因而反应速率加快，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、升高温度，可使更多的分子转化为活化分子。
B、减小容器体积，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞的几率增加。
C、能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。
D、加入正催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多的分子转化为活化分子。
16．（2023高二上·双城月考）下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体积减小，单位体积内活化分子数增加，增大有效碰撞几率，反应速率增大，故A正确；
B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C、活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；
D、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、压强增大，体积减小，单位体积内活化分子数目增加；
B、升高温度，活化分子的百分数增大；
C、发生化学反应的碰撞为有效碰撞；
D、加入催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加。
17．（2023高二上·浦北月考）关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）。
A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论；活化分子
【解析】【解答】A. 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 ，故A不符合题意；
B. 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 ，故B不符合题意；
C.增大压强只是增加单位体积内活化分子的个数，但活化百分数不变，故C不符合题意；
D.催化剂降低活化能，提高活化分子百分数反应速率增大，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.相同条件下。活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，速率越快；
B.正逆活化能小速率快；
C.增大压强只是单位体积内的分子数增大，百分数不变；
D.催化剂降低活化能可以提高活化分子百分数提高反应速率。
18．（2023高二上·浦北月考）下列说法错误的是（ ）。
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论
【解析】【解答】①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ，故①不符合题意；
②活化分子能发生有效碰撞，故②不符合题意；
③活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，故③符合题意；
④活化分子之间的有效碰撞可发生化学变化，故④符合题意；
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 ，故⑤不符合题意；
故答案为：B.
【分析】当分子具有一定的能量并且适当的取向发生的碰撞才是有效碰撞，结合选项即可判断。
19．（2023高二下·闵行期末）下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中存在不需要活化能推动的反应
B．催化剂同时改变正逆反应速率
C．活化分子的每次碰撞都能发生反应
D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素；有效碰撞理论
【解析】【解答】A，活化能可以理解为断键需要的能量，但是在溶液中的离子反应一般不需要断键，故不需要活化能推动反应。故A不符合题意；
B.催化剂改变反应速率，正、逆方向均可，故B不符合题意；
C.活化分子之间的有效碰撞才能发生反应，故C符合题意；
D.活化能的作用是使反应物活化，从而启动化学反应的发生，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑活化能的概念，活化能是断键所需要的能量，有的反应不需要活化能。
B.催化剂同等程度改变正、逆反应速率。
C.活化分子发生碰撞的方向和力度不同，所以只有发生有效碰撞才能发生化学反应。
D.活化能作用是使反应物分子变成活化分子。
20．（2023高二下·闵行期末）对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO N2O2快速平衡
第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应
第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（ ）
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【知识点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A.升高温度，正、逆反应速率均增大，故A不符合题意；
B.慢反应需要较多的活化能，因此第二步活化能大于第三步，故B符合题意；
C.活化分子进行碰撞有效才能导致化学反应，不是所有的碰撞都是有效碰撞，故C不符合题意；
D.根据反应的步骤，得到中间产物有N2O2，N2O，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据题意，升高温度，正逆反应速率均升高；
B.慢反应的活化能高；
C.活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应；
D.结合反应步骤即可找出中间产物，结合选项即可判断
21．（2020高一下·太和期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；活化分子
【解析】【解答】A.活化分子的碰撞不一定能发生化学反应，而只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项错误，A符合题意；
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，使得反应速率加快，选项正确，B不符合题意；
C.对于有气体参与的反应，压缩体积，则单位时间内活化分子数增多，反应速率加快，选项正确，C不符合题意；
D.催化剂可降低反应所需的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对活化能的考查， 结合浓度、压强、催化剂对活化能的影响分析。
22．（2023高二下·昭通期中）下列说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B．催化剂不参加反应，前后质量不变
C．升高温度，活化分子百分数增大
D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；活化分子
【解析】【解答】A、发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A不符合题意；
B、催化剂参与反应，改变反应途径，故B符合题意；
C、升高温度，活化分子数目和活化分子百分数均增大，故C不符合题意；
D、活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、活化分子是指能发生有效碰撞的分子；
B、催化剂参与化学反应；
C、升温，活化分子数目和百分数均增大；
D、活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
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