7.4酸碱中和反应 巩固练习（含解析）　 鲁教版化学九年级下册

7.4酸碱中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．身边的一些物质pH如图，下列说法不正确的是
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠
C．草木灰水不能与铵态氮肥混合施用
D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
2．分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A．MgC12盐 B．A12O3氧化物 C．NaHSO4酸 D．O3单质
3．从物质分类的角度看，下列物质中属于盐的是
A．加碘食盐 B．高锰酸钾 C．氢氧化镁 D．氧化铜
4．对下列化学反应实质的解释中，不正确的是
A．酒精燃烧：分子破裂成为原子，原子重新组合形成新的分子
B．石墨在一定条件下转化为金刚石：碳原子不变，碳原子的排列方式发生了改变
C．稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
D．镁在氧气和二氧化碳中都能燃烧：氧气和二氧化碳中都含有氧分子
5．基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是
A．离子是原子得失电子后形成的一种带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（　　）
A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大
B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．盐中不一定含有金属元素
D．化学反应不一定能观察到明显的现象
7．类推是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是
A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
C．使用可燃性气体前一定要验纯，因此点燃氢气前一定要检验其纯度
D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如下。参照下图，下列说法正确的是
A．在这些物质中酸性最强的是食醋
B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
D．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
10．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠 B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水 D．石油、铜、碳酸钙
二、判断题
11．酸碱中和反应都能生成水—实质是H+与OH-结合生成了H2O( )
12．有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。
13．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( )
14．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液( )
15．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应( )
三、综合应用题
16．在一定量的氢氧化钠稀溶液中，逐渐滴加溶质质量分数0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)测得溶液的pH必须 7（选填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
(2)观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中NaCl的质量不会增加。
(3)在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析其原因 。
(4)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升）
17．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。下图为工业法制备硝酸的流程图：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为 。
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨，请简述酸雨形成的原因： 。
（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
【方案一】将二氧化氮通入水中，发生的反应为：
【方案二】将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：
上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是 。
（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%-70%，小颖同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数，她先在烧杯中加入适量水，再将1.0g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？ （根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）
18．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是 同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确 (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量= g.
②污水中HCl的质量分数是多少 (列式计算)
四、填空与简答
19．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的 。
（2）家里的锁因为锈蚀而无法打开，我们可以用铅笔芯来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的 。
（3）做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠。这样做的目的是 ；自然界中金属资源有限，请写出一条保护金属资源的措施 。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂上厨房里的 止痒。
20．某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，请回答：

(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 。
(2)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例： 。
21．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种成三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向，请回答：
(1)A是维持人类生命不可缺少的气体，故A的化学式为 。G可用作食品干燥剂，故G的化学式为 ，C的化学式为 。
(2)A→B反应的化学方程式为 ；D→E反应的化学方程式为 。
(3)G→F反应的化学方程式为 ，F物质的一种用途是 。
22．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为和]回收，其简要流程如下：

(1)操作a的名称是 。
(2)步骤①中，与稀盐酸发生中和反应的物质是 （填化学式）。
(3)能进入滤液中除去，是由于具有 的物理性质。
(4)滤液中的溶质除氯化钠以外还一定存在的有 （填化学式）。
23．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种：
一、.生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。
二、.自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。
三、.人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。

图-1为氮元素的化合价一类别二维图，A~G分别是含有氮元素的物质。
图-2为工业合成氨的主要流程。
(1)图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是 。工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是 。
(2)自然固氮中，氮气和氧气化合成B，B继续氧化成C，C与水反应生成B和D，写出这个过程中的化学方程式 。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨，通入气体的最佳体积比为 。
(4)F是氨的水溶液，和D发生中和反应生成G，图-1中G有两个点的原因是 。
(5)基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院领发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体作为“毒气战”，造成近130万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何正确运用化学知识： 。
参考答案：
1．A
【解析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7,能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
【详解】A、柠檬的pH＜3，橘子的pH>3，所以柠檬的酸性比橘子强，故A错误；
B、厨房清洁剂中含有氢氧化钠，pH大于7，显碱性，可清洗炉具上的油污，故B正确；
C、草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成肥效降低，故C正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故D正确。
故选：A。
【点睛】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．C
【详解】A、氯化镁是由镁离子和氯离子构成，属于盐类化合物，故A选项正确；
B、氧化铝中含有两种元素且是含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B选项正确；
C、硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐类化合物，故C选项错误；
D、臭氧是由氧元素一种元素组成的一种物质，是纯净物，是单质，故D选项正确；
故选C。
3．B
【详解】A、加碘食盐由多种物质组成，属于混合物，选项错误；
B、高锰酸钾是由金属阳离子和酸根离子结合而成的化合物，属于盐，选项正确；
C、氢氧化镁是由金属阳离子和氢氧根离子结合而成的化合物，属于碱，选项错误；
D、氧化铜是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项错误。
故选B。
4．D
【分析】根据化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新的分子，结合原子和离子的相互转化的实质等，进行分析判断。
【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是因为酒精分子分裂成了碳原子、氢原子和氧原子，氧气分子 分裂成氧原子，然后氢原子、氧原子、碳原子分别重新组合形成二氧化碳分子、水分子，大量的二氧化碳分子、水分子分别聚集成二氧化碳、水，故选项解释正确；
B、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变，故选项解释正确；
C、稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故选项解释正确；
D、氧气分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，故选项解释错误。
故选：D。
5．B
【详解】A. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的粒子是正确的，但则带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电,此选项错误；
B.化学变化有新物质生成，所以化学变化下分子种类发生改变，那么分子种类发生改变的变化一定是化学变化，此选项正确；
C.溶液是均一、稳定的，是正确的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，此选项错误；
D.中和反应生成盐和水是正确的，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，此选项错误；
故选B。
6．A
【详解】A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；
B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；
C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；
D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、分子是构成物质的微粒，但是物质并不都是由分子构成的，比如铁是由原子构成的，类推错误；
B、碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠的溶液，类推错误；
C、使用可燃性气体前一定要验纯，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，类推正确；
D、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应有盐和水生成，但不属于中和反应，类推错误；
答案：C。
8．A
【详解】A、食醋的pH最小，酸性最强．故选项正确；
B、牙膏的pH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红色．故选项错误；
D、胃酸过多的人不宜多吃葡萄，因为葡萄汁的pH小于7，显酸性．故选项错误．
故选A．
9．C
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误；
B、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带电不是离子，错误；
C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水，正确；
D、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，汽油除油污利用了溶解作用形成溶液，错误。
故选C。
10．C
【详解】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选C。
11．正确
【详解】酸碱中和反应的实质就是H+与OH-结合生成水分子。
故题干说法正确。
12．正确
【详解】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的需要借助指示剂，如酸碱的中和反应等，故说法正确。
13．×
【详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，该反应生成盐和水，但不是中和反应；
此说法错误
14．错误
【详解】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应后得到的溶液的质量小于20g，叙述错误。
15．正确
【详解】酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如生成盐和水，但氧化钙不属于碱，不符合中和反应定义。所以该说法正确。
【点睛】金属氧化物和酸反应会生成盐和水，但不属于中和反应
16．(1)小于或等于
(2)125
(3)该反应放出热量
(4)0.16g
稀盐酸显酸性，pH<7，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氯化钠溶液显中性，pH=7。当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液的pH=7。由表中数据可知，当溶液的pH=7时，滴入稀盐酸的体积为20mL，因为稀盐酸的密度取1.0克/毫升，所以20mL稀盐酸的质量为20g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
，x=0.16g。
【分析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应放出热量。
【详解】（1）氢氧化钠稀溶液显碱性，pH>7，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应。
（2）观察上表发现，当反应时间在125秒时，达到最高温度39.2℃，是氢氧化钠和稀盐酸完全反应，所以以后溶液中NaCl的质量不会增加。
（3）在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，原因是该反应放出热量。
（4）见答案
17． +4 汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应，生成酸，随降水降落到地面，形成酸雨（注：酸雨pH＜5.6，常见硝酸型酸雨和硫酸型酸雨） 二 方案一中，气体产物NO会污染空气，并且降低了氮元素的利用率；或方案二中，产物里没有污染物，且所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原料的利用率、转化率（即原子“零排放”）（其他合理答案酌情给分） 解：恰好完全反应时，消耗NaOH质量＝8.6g×5%＝0.43g
设硝酸样品中HNO3质量为x，则
则
答：硝酸样品溶质质量分数约为 67.7%。
【详解】（1）根据化合物中化合价的代数和为零，设二氧化氮中氮元素化合价为x，x+（-2×2）=0，解得x=+4
（2）氮的氧化物和二氧化硫,与空气、水分反应最终生成硝酸和硫酸,使雨水的pH小于5.6。
（3）方案二中的二氧化氮全部转化为硝酸， 而方案一会产生NO气体,易造成环境污染。故方案二更符合绿色化学理念。
（4）见答案
18． 甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%
【详解】（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；
（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；
（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。
故选D。
（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；
②解：设污水中HCl的质量分数是x
x=0.0365%
答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。
19． 导电性 润滑性 防止铁生锈 回收利用废旧金属 浓度 食醋
【详解】（1）用铜丝来做导线，利用了金属良好的导电性。
（2）石墨质软、柔滑，家里的锁因为锈蚀而无法打开，用铅笔芯来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的润滑性。
（3）金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈；自然界中金属资源有限，回收利用废旧金属可以有效保护金属资源，合理即可。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（5）酸和碱反应生成盐和水，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂上厨房里的食醋止痒。
20．(1) 无 NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)用熟石灰改良酸性土壤(或用氢氧化铝治疗胃酸过多等)
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，当溶液刚好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应在实际中具有广泛的应用，如熟石灰用于改良酸性土壤、用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
21．(1) O2 CaO SO3
(2) S+O2SO2 H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
(3) CaO+H2O=Ca（OH）2 改良酸性土壤（合理即可）
【详解】（1）A为单质，且是维持人类生命不可缺少的气体，则为氧气，化学式为O2；
G为氧化物，且可作食品干燥剂，则为氧化钙，化学式为CaO；
C为氧化物，且化合价为+6价，由于H、O、S、Ca中只有S的化合价可以为+6价，且氧元素化合价为-2价，则化学式为SO3。
（2）B为氧化物，元素化合价为+4价，且能转化为SO3，则为SO2，硫燃烧能生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
D为酸或碱，且C能生成D，化合价为+6，则为硫酸，F也为酸或碱，且G能生成F，则为氢氧化钙，而E为盐，F、D均能转化为E，则为硫酸钙，则D→E的反应为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
（3）结合前面分析，G→F的反应可为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
22．(1)过滤
(2)
(3)易溶于水
(4)
【详解】（1）操作a可将固体和液体分离，其名称为：过滤；
（2）在步骤①中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于中和反应，其化学式为：Mg(OH)2；
（3）NaCl 能进入滤液中除去，是由于NaCl具有易溶于水的物理性质；
（4）在步骤①中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以滤液中的溶质除氯化钠以外还一定存在的有CaCl2、MgCl2。
23．(1) 单质 氧气和氮气沸点不同
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)1:3/3:1
(4)硝酸铵中氮元素显不同价态，分别为-3价和+5价
(5)正确应用化学知识造福人类（合理即可）
【详解】（1）图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是单质（由同种元素组成的纯净物）。工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气沸点不同，氮气沸点更低先被蒸出来。
（2）B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸；自然固氮中，氮气和氧气化合成一氧化氮，一氧化氮继续氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，这个过程中的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨，由方程式通入气体的最佳体积比为氮气：氢气=1：3。
（4）F是氨的水溶液也就是氨水，和D硝酸发生中和反应生成硝酸铵，图-1中硝酸铵有两个点的原因是硝酸铵中氮元素显不同价态，分别为-3价和+5价。
（5）读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，我们应该正确应用化学知识造福人类（合理即可）。