9.3钢铁的锈蚀与防护巩固练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

9.3钢铁的锈蚀与防护
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列关于金属锈蚀与保护的措施中，错误的是
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．被雨淋湿的自行车可以先用干布擦净再用带油的布擦
C．在铁制品表面刷油漆或涂油可以防止铁锈蚀
D．铝的抗腐蚀性能比铁强，所以铝的活动性比铁弱
2．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是
A．金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失电子
B．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果
D．回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
3．下列现象主要是由化学变化引起的是
A．干冰升华 B．钢铁生锈 C．冰雪消融 D．酒精挥发
4．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是
A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
5．实验是学习化学的重要途径，下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A．实验能证明水是由氢气和氧气组成的
B．实验能说明铁生锈需要O2
C．实验能得出Mg、Fe和Cu三种金属的活动性顺序
D．实验能说明溶质、溶剂的种类影响物质的溶解性
6．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)
7．下列关于资源和能源的叙述中错误的是
A．将煤隔绝空气加强热，可制得焦炭、煤油、煤气等许多有用的物质
B．淡水资源约占全球总储水量的2.53%
C．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一
8．下列变化属于物理变化的是
A．植物光合作用 B．液化石油气燃烧 C．水沸腾 D．菜刀生锈
9．下图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的是
A．一周后，只有丁实验铁钉生锈明显
B．甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响
C．乙和丙对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响
D．丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响
10．用排水法收集氧气和二氧化碳两瓶气体，将暖宝宝的发热剂（主要或分是铁粉、活性炭和氯化钠）倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，转动集气瓶使发热剂均匀附在瓶内壁上，按下图I装置连接好（装置不漏气），用红外线测温仪测量上而集气瓶的温度，抽掉玻璃片2-3min后再次测量上面集气瓶的温度（如图Ⅱ），发现温度升高。下列分析错误的是
A．与氧气接触是铁生锈的条件之一 B．铁生锈时，化学能转化为热能
C．该实验说明微粒是不断运动的 D．该实验说明CO2的密度大于O2
二、判断题
11．及时擦干被雨水淋湿的自行车，可防止自行车生锈( )
12．防止铁制品生锈必须同时隔绝氧气和水( )
13．地球上的金属资源是有限的，而且是不可再生的。( )
14．铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等发生化学反应的过程。( )
15．铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构( )
三、综合应用题
16．金属是人类生活中的常用的材料。
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的 。
(3)在实验室中，金属及其化合物可用于制备常见的气体，下图为制备气体的几种装置。
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是 （填字母）。
②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为 ，利用E装置收集一氧化碳的理由是 。
(4)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉处出现了一层红亮的物质；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。
①B装置的作用是 。
②实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤 （要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁2.1×104t的生铁，至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是多少？
17．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用及防护
(1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 （填字母)。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀
(2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为 。
(3)患贫血症的人体内需要补铁 （填字母）。
a．分子 b．原子 c．元素
(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。
(5)铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3·xH2O，写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。
（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
(6)连接装置，先 ，再装入药品。
(7)实验时先通入CO，目的是 。
(8)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
(9)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
(10)现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：
(11)温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。
(12)图中H点对应的固体成分的化学式是 。
(13)图中M点对应a的数值= 。
18．金属材料与我们的生活息息相关。
（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。
①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属的价格
②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。
（2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。
（3）某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
①过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？
②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。
（4）如图为实验室模拟炼铁的装置。
①实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？
②该实验中总共发生了多少个化学反应？
③现取用含氧化铁80%的赤铁矿200t铁，最多可得到铁的质量是多少？
四、填空与简答
19．生活中处处有化学知识。回答下列问题：
（1）生活中可以用 来区别硬水和软水。
（2）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 性。
（3）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（4）为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是 。
（5）炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是 。
20．钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一。请完成下列填空：
（1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和 等物质发生了化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是 （最简比），铁元素的质量分数为 。
（2）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用 检验，若出现 现象，说明该双吸剂仍可使用。
（3）用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是 ，化学反应方程式为 。
21．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。
（2）写出反应④的化学方程式: 。
（3）反应①属于 反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。
22．金属及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（一）金属的利用与防护
(1)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 。高铁使用的金属材料大多是合金，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢的硬度比纯铁 。（填“大”或“小”）。
(2)高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 。
(3)Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___________（填字母）。
A．分解吸热，降低可燃物着火点
B．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
(4)操作I的名称是 。
(5)写出滤液②中金属阳离子符号 。
(6)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
(7)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 。
23．中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是 （填名称），可用棉签蘸取 （填化学式）擦涂去除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如 （填化学式）会使水体呈 性，需要经常换水。
参考答案：
1．D
【详解】A、铁生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应，选项说法正确；
B、被雨淋湿的自行车可以先用干布擦净除去水分，再用带油的布擦从而隔绝氧气和水，选项说法正确；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在铁制品表面刷油漆或涂油，选项说法正确；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性能比铁强，选项说法错误。
故选D。
2．C
【详解】A、从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子，所以金属易被腐蚀，选项A正确；
B、铁生锈需要与氧气、水接触。铁制品表面涂油漆能防锈蚀，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果，选项C错误；
D、回收废旧金属再利用，可以保护金属资源，减少矿物开采，选项D正确。
故选：C。
3．B
【详解】A、干冰升华过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、钢铁生锈有新物质生成铁锈等生成，属于化学变化，故选项正确；
C、冰雪融化过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、酒精挥发过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
4．D
【详解】A、生铁是合金，强度、硬度、耐腐蚀性好熔点低，纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高，A正确。
B、地壳中元素含量分布由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，B正确。
C、工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁，C正确。
D、铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，D错误。
故选：D。
5．A
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，A错误；
B、两个试管中的不同之处是是否与氧气接触，能证明铁生锈需要O2，B正确；
C、镁能将硫酸亚铁中的铁置换出来，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，证明三重金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu，C正确；
D、第一支试管与第二支试管的不同点是溶剂种类不同，可证明溶剂的种类影响物质的溶解性，第二支试管与第三支试管的不同点是溶质的种类不同，可证明溶质的种类影响物质的溶解性，D正确。
故选A
6．B
【详解】A、构成物质的三种微粒：原子、分子、离子，故正确；
B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；
C、常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构，故正确；
D、清除污垢常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如酸液除锈），故正确。
故选：B。
7．A
【详解】A．将煤隔绝空气加强热能生成的新物质有：焦炭、煤焦油、焦炉气等，故选项A说法错误；
B．淡水资源约占全球总储水量的2.53%，人类能直接利用的淡水资源不到1%，故选项B说法正确；
C．空气中氮气的体积含量为78%，故选项C说法正确；
D．保护金属资源的有效途径主要有防止金属腐蚀、金属的回收利用、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品等，故选项D说法正确。
故选A。
8．C
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，生成了新物质，属于化学变化；
B、液化石油气燃烧会生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化；
C、水沸腾是水由液体变成气态，没有生成新物质，属于物理变化；
D、菜刀生锈是铁变成了氧化铁，生成了新物质，属于化学变化。
故选C。
9．C
【解析】铁与水和氧气同时接触容易生锈，因此隔绝氧气和水可以防止铁制品生锈。
【详解】A、只有丁实验中铁钉与空气和水同时接触，故此选项正确；
B、甲实验铁钉没有生锈，因为甲实验没有水，故此选项正确；
C、乙、丙实验中铁钉不生锈，铁钉都浸没在蒸馏水中，无法探究空气对铁钉生锈是否有影响，故此选项错误；
D、丙实验中铁钉不生锈，铁钉只与水接触，丁实验中铁钉与水和空气中的氧气同时接触而生锈，故此选项正确。
故选：D。
【点睛】本题考查的是铁钉生锈条件实验的探究，完成此题，可根据已有的铁生锈的条件进行作答。
10．D
【详解】A、由题干信息可知，抽掉玻璃片2-3min后再次测量上面集气瓶的温度，发现温度升高，说明铁粉与氧气接触后放热，即可说明与氧气发生反应，故证明与氧气接触是铁生锈的条件之一 ，故A分析正确；
B、由题干信息可知，铁生锈后温度升高，说明铁生锈时，化学能转化为热能，故B分析正确；
C、由题干信息可知，说明微粒不断运动，与铁粉接触，发生反应，放出热量，故C分析正确；
D、由题干信息可知，抽掉玻璃片2-3min后再次测量上面集气瓶的温度，发现温度升高，说明铁粉与氧气接触后放热，说明微粒不断运动，与铁粉接触，发生反应，放出热量，不能说明二氧化碳密度大于氧气，故D分析不正确；
故选D。
11．正确
【详解】及时擦干被雨水淋湿的自行车，可将铁与水隔离，防止自行车生锈，正确。
【点睛】
12．错误
【详解】t铁生锈需要同时和空气、水接触，而防止生锈，只需要阻断其中任意一个条件即可，不需要同时隔水隔空气。故该说法错误
故答案为错误
13．正确
【详解】地球上的金属资源是有限的，短时间内不会得到补充，是不可再生资源，故说法正确。
14．错误
【详解】铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，没有二氧化碳参加，故错误。
15．错误
【详解】铁质水龙头表面，镀铬可防锈，是因为镀铬隔绝了氧气和水，故错误。
16．(1)铝元素
(2)氧气和水蒸气
(3) AE 一氧化碳难溶于水且不与水反应
(4) 防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流 将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，充分反应后，过滤洗涤，干燥，用磁铁吸出过量的铁粉即可
(5)解：设至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是x
x=4.0×104t
答：至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是4.0×104t。
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈适合空气中氧气和水反应，还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的氧气和水。
（3）①实验室用高锰酸钾制取氧气反应为固体加热反应，发生装置选择A；氧气密度大于空气不易溶于水，收集装置选择E。
②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为，利用E装置收集一氧化碳的理由是一氧化碳难溶于水且不与水反应，可选择排水法收集。
（4）①防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流，起到安全瓶的作用。
②铜不活泼不和稀硫酸反应，氧化铜可以和酸反应；“湿法冶金”的原理是铁和硫酸铜反应生成铜单质；故实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，操作步骤可以为：将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，充分反应后，过滤洗涤，干燥，用磁铁吸出过量的铁粉即可。
（5）见答案。
17．(1)b
(2)Fe3O4
(3)c
(4)C
(5)
(6)检查装置的气密性
(7)将装置内空气排尽，防止发生爆炸
(8)缺少尾气处理装置
(9)防止空气中的水和二氧化碳进入B中
(10) 2.8 FeO
(11)没有达到反应温度
(12)Fe3O4
(13)21.6
【详解】（1）生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的导热性。
故选b；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Na、N、O、H的个数分别是36、13、13、61、52，生成物中含Fe、Na、N、O、H的个数分别是0、13、13、13、52，故生成物中还应含36个Fe、48个O，故X的化学式为：Fe3O4；
（3）患贫血症的人体内需要补铁，这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选c；
（4）A、该实验中铁钉与氧气和水接触，生锈；
B、该实验中铁钉只与水接触，不易生锈；
C、该实验中铁钉与氧气和水接触，且氯化钠会加快铁的锈蚀，最先观察到铁锈。
故选C；
（5）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：；
（6）该实验有气体参与反应，故应先检查装置的气密性；
（7）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入CO，将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
（8）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验的缺陷是缺少尾气处理装置；
（9）装置C的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入B装置中，影响实验结果；
（10）①解：设固体中铁的质量为x
x=2.8g
答：固体中铁的质量为2.8g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则剩余固体中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，则剩余固体中铁元素的质量为：，则FexOy中铁元素的质量为：14g-2.8g=11.2g，氧元素的质量为：17.2g-14g=3.2g，则56x：16y=11.2g：3.2g，x：y=1:1，故FexOy的化学式为：FeO；
（11）由资料可知，反应需要在500℃以上开始进行，温度控制在300℃—500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是没有达到反应温度；
（12）由资料可知，在600℃时发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成四氧化三铁和二氧化碳，故H点对应固体成分的化学式为：Fe3O4；
（13）由资料可知，图中M点对应固体为FeO，图中G点对应固体为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量与Fe的质量相同，则FeO的质量为：，即a的数值=21.6。
18． A H2O 铝能与空气中氧气形成一层致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀 漏斗、玻璃棒、烧杯 排净装置中空气，防止爆炸 3 200t×80% 112t
【详解】（1）①选择铸造纪念章的材料需要考虑B金属的耐腐蚀性、C金属的硬度 、D金属的价格，不需要考虑A金属的导电性，故选A；
②反应前后元素种类不变；根据“铜绿”（Cu2(OH)2CO3）化学式可知，铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和水H2O共同缓慢反应的结果；
（2）铝能与空气中氧气形成一层致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；
（3）①过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
②铁的活动性大于铜而弱于铝；Ⅰ中发生反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；
（4）①一氧化碳是可燃性气体；实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热是为了排净装置中空气，防止爆炸；
②该实验中还原氧化铁：一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，尾气处理：一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，共发生3个反应；
③反应前后元素种类质量不变，生成铁的质量等于氧化铁中铁元素质量：
200t×80% 112t。
19． 肥皂水 吸附 乳化 使用后洗净擦干 隔绝空气（氧气）
【详解】（1）生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，产生泡沫多的为软水。
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的吸附性。
（3）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，将大分子团油污分为小分子团油滴。
（4）铁在与水和氧气同时接触时易生锈，为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是使用后洗净擦干。
（5）炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气（氧气）。
20． 水 7：3 70% 稀盐酸 产生气泡 澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【详解】（1）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；铁元素的质量分数为；
（2）铁能与盐酸反应生成氢气，故取样品加入稀盐酸，若是产生气泡，则说明含有铁，能继续使用；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
21． Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 置换反应 保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分） NH4Cl
【详解】(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。B为氢氧化钙，C为水；
（2）反应④的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；
（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。
考点：框图式推断题。
22．(1) 导电性 大
(2)隔绝氧气和水
(3)B
(4)过滤
(5)Fe2+
(6)Fe＞Ni＞Cu＞Ag
(7)
【详解】（1）高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故填：大；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；
（3）A、氢氧化镁受热分解吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点不能被降低，不符合题意；
B、MgO熔点高，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意。
故选B；
（4）操作I实现了固液分离，名称是过滤；
（5）电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银、铜和稀硫酸不反应，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe，说明滤液①中含硫酸镍，镍能与稀硫酸反应，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液②中只含硫酸亚铁，含有的金属阳离子是Fe2+；
（6）由以上分析可知，铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，且铜比银活泼，故四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe＞Ni＞Cu＞Ag；
（7）滤渣①中含铜和银，铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液③中含硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
23． 大 碱式碳酸铜 HCl 扩大 SO2 酸
【详解】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。
【点睛】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解答第2小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解答第4小题。