9.2金属的化学性质 巩固练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

9.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大
B．洗涤剂可以除油污——乳化作用
C．真金不怕火炼——体现金化学性质稳定
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而减小
2．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较黄铜和铜的硬度 相互刻划
B 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 分别通入二氧化碳
C 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D 除去KNO3溶液中混有的少量KOH 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案能达到预期目的的是
A．除去二氧化碳中的水蒸气---------通过生石灰固体干燥剂
B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素---------在空气中点燃， 检验生成的产物
C．比较金属铝、铁活泼性---------根据铁比铝更易生锈，判断铁比铝活泼
D．用一种物质一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳，可用燃烧的小木条依次伸入观察
4．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是
A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃）
C．FeCl2溶液中CuCl2（铁粉） D．Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）
5．A和B是初中阶段常见的两种金属。其中金属A和金属B的盐溶液发生的反应如下：，下列相关说法错误的是
A．金属A可能是铁 B．该反应为置换反应
C．AC13中A的化合价为+3价 D．A的活动性大于B
6．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
7．以下质量关系，可用如图表示的是
①若X是时间，则Y可以是实验室用氯酸钾制取氧气时，试管中的二氧化锰的质量
②若X是时间，则Y可以是将锌粉放入足量稀硫酸中后固体的质量
③若X是时间，则Y可以是将水通电一段时间后（断电）水的质量
④若X是时间，则Y可以是向Ag-Fe合金中加入足量稀盐酸后固体的质量
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③④
8．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤
B NaCl溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
C CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca (OH)2溶液
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．置换反应中一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．金属具有导电性，所以能导电的一定是金属
10．下列实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色 D．把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出
二、判断题
11．向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成( )
12．镁条在15%的稀盐酸中比在5%的稀盐酸中反应剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关( )
13．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( )
14．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀( )
15．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( )
三、综合应用题
16．某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响 实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示
实验编号 药 品
I 6.5g锌块 150g含 HCl7.3%的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌粒 150g含 HCl7.3%的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌粉 150g含 HCl7.3%的稀盐酸
(1)小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线 （填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲 乙 丙得出探究结论是：
(2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量 （写出具体计算过程）
(3)分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值
17．计算：
(1)硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。取6.60g硅钢样品于烧杯中，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）。实验测得相关数据如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
稀硫酸的质量 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g
剩余固体质量 5.48g Wg 3.24g 2.12g 1.00g 1.00g
①根据表中数据判断，稀硫酸加入到第 次，铁恰好反应完全。
②表中W= g；6.60g硅钢样品中含铁的质量为 g。
③计算该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生多少g氢气。 （写出详细过程）
(2)运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：
①金属Cu对应的曲线是 。
②曲线c在40s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
18．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式 。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为 。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为 。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为 。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为 。
四、填空与简答
19．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式 ．
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是 （未知金属用X表示）．
20．如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为甲图中A、B、C三种固体物质中的哪一种？请你简述理由好吗？
21．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A的化学式是 。
（2）请写出C→B和C+D→E的化学方程式：
C→B C+D→E 。
22．含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：

已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。
不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如下表：
溶液中被沉淀的离子 Zn2+ Cu2+
开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4
(1)制备灼烧炉的材料应具备的性质有 。（写一条）
(2)溶解池内发生的化学方程式为： （写一条），所属的基本反应类型是 。
(3)沉淀池中加入的物质X可能是 （写化学式），要获得更纯净的Cu（OH）2，需控制的条件是 。
23．阅读材料，完成下列问题：
材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世．这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革。
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。
(1)写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式 。
(2)将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式 。
(3)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 (可多选)
A 该技术符合低碳经济的理念
B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机
③尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为 。
参考答案：
1．A
【详解】A、变瘪的乒乓球遇到热水复原是因为温度升高，分子间隔变大引起的，故A不正确；
B、洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以洗涤剂可以除油污，故B正确；
C、金的化学性质稳定，在高温的条件下也不与空气中的氧气反应，所以真金不怕火炼，故C正确；
D、气体溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖冒出大量气泡，故D正确。故选A。
2．D
【详解】A、相互刻划是比较两种固体硬度的有效方法，因此比较黄铜和铜的硬度，可以用相互刻划的方法，选项A不符合题意；
B、NaOH溶液和澄清石灰水中分别通入二氧化碳，如果无明显现象则为NaOH溶液，溶液变浑浊则为澄清石灰水，此方法可以用来鉴别NaOH溶液和澄清石灰水，选项B不符合题意；
C、除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4，加入足量的锌粉，锌把硫酸铜中的铜全部置换出来，硫酸铜全部转变为硫酸锌，充分反应后过滤，得到的滤液就是纯净的ZnSO4溶液，选项C不符合题意；
D、除去KNO3溶液中混有的少量KOH，加入稀盐酸，KOH和稀盐酸反应生成氯化钾，带进新杂质，不能达到实验目的，选项D符合题意。故选D。
【点睛】除杂操作要注意不能带进新的杂质。
3．D
【详解】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，会将二氧化碳也除去，选项错误；
B. 在空气中点燃酒精，根据生成的产物水和二氧化碳，可以判断出酒精中含有C、H元素，因为燃烧也有氧气参加，故无法判断出生成的二氧化碳和水的氧元素是还来源于酒精还是氧气，故选项错误；
C. 不能根据铁比铝更易生锈，判断铁比铝活泼；铝不易生铁是因为表面有致密的氧化膜，而不是因为不活泼，实际上铝比铁更活泼；选项错误；
D. 将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行；
故选：D。
4．B
【详解】A、CaCO3高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故除去CO2中的CO不能用点燃的方法，故选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强向含有CuCl2的FeCl2溶液中加入适量铁粉，可以把铜离子置换出来，然后过滤把铜除掉，符合除杂原则，故选项正确；
D、铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应，因此能用稀盐酸除去Cu粉中的Fe粉，故选项正确。
故选B。
5．A
【详解】A、通过化学方程式，可知该反应为置换反应，有铁参与的置换反应，铁元素在化合物中化合价应为+2价，而ACl3中氯元素为-1价，A元素为+3价，因此金属A不可能是铁，故该项错误；
B、通过化学方程式，可知该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故该项正确；
C、ACl3中氯元素为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知A元素为+3价，故该项正确；
D、根据金属活动性可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，金属A能把金属B从它的盐溶液中置换出来，说明A的活动性大于B，故该项正确。
故选A。
【点睛】熟练掌握金属活动性，及化合价的相关计算是解题的关键。
6．B
【分析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。
【详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。
故选B。
7．C
【详解】①二氧化锰作反应的催化剂，其质量应该一直不变，故错误；
②稀硫酸足量，锌粉的质量应该逐渐减少直至消失，故错误；
③将水通电一段时间后（断电）水的质量不断减少直至不变，故正确；
④向Ag-Fe合金中加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应，银不反应，固体质量不断减少直至不变，故正确。
故选C。
【点睛】本题综合考查学生对化学反应原理的掌握和读图能力，只要分析出反应前后物质的变化，找准图象的起始、拐点和变化趋势是解题关键。
8．B
【详解】A、铜排在氢后不与酸反应，而铁在氢前与稀盐酸反应，则除去的是原物质，除杂错误；
B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后即可得到氯化钠溶液，完成除杂，选项正确；
C、氢氧化钙虽能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙成为新杂质，选项错误；
D、碳酸钙高温后会分解出氧化钙和二氧化碳，原物质被除去，选项错误；
故选：B。
9．A
【详解】A、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确，符合题意；
B、同种元素的质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推理错误，不符合题意；
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以置换反应中一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，但该反应不是置换反应，故选项推理错误，不符合题意；
D、金属具有导电性，但能导电的不一定是金属，如石墨可导电，但不是金属，故选项推理错误，不符合题意；
故选：A。
10．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，正确；C、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变黑色，错误；D、把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出是实验结论，不是实验现象，错误。故选B。
点睛：在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
11．正确
【详解】金属镁是活泼金属，金属活动性在氢前，可以将氢气从酸中置换出来，与盐酸反应，方程式为，有氢气产生，该说法正确。
故答案为正确
12．正确
【详解】镁条在15%的稀盐酸中比在5%的稀盐酸中反应剧烈，即镁条与浓度大的稀盐酸反应比与浓度小的稀盐酸反应的速率快，能说明反应物的浓度越大，反应速率越快，故题中说法正确。
13．错误
【详解】金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但是一般钾钙钠除外，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属盐溶液里的金属；例如钠与硫酸铜，钠会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故错误。
14．正确
【详解】厕所清洁剂呈酸性，会和铁反应放出气体（氢气），从而腐蚀金属管道，故该说法正确。
15．错误
【详解】置换反应中存在化合价的变化，但不一定有化合价变化的反应就是置换反应，例如，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，若没有单质参加，就一定没有化合价变化，因此，置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应错误，故填写：错误。
16．(1) I 甲 在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）
(2) 锌 解：设生成氢气的质量为x
65　　　　　　　　2
6.5g　　　　　　　x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为 0.2g
(3)?
【详解】（1）根据提示表中数据可以看出实验I中是锌块，与稀盐酸接触面积最小，故反应速率最慢；而实验III锌粉与稀盐酸接触面积最大，则反应最快，故2图中的曲线甲）代表的是实验Ⅲ；从曲线甲 乙 丙得出探究结论是在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式为，则6.5g锌和7.3g氯化氢完全反应，现有稀盐酸的质量为150×17.3%=10.95g，则分析表中的锌和稀盐酸的用量可知：锌完全消耗完；第2小问见答案。
（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式为，则6.5g锌和7.3g氯化氢完全反应，当稀盐酸的质量为100g时，氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g，锌刚好完全反应，则图像开始反应氢气质量增加，锌反应完全，氢气质量不在变大，最大为0.2g，如图所示。
17．(1) 5 4.36 5.60 解：设该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生氢气的质量为x
x=0.2g
答：该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生氢气的质量为0.2g
(2) a 镁与稀硫酸反应放热，在约40s时反应结束，温度降低
【分析】(1)
①由表可知，稀硫酸加入到第5次，剩余固体的质量不变，铁恰好反应完全；
②由表可知，第1次加入10.00g稀硫酸，参加反应的固体的质量为：6.60g-5.48g=1.12g；第3次加入10.00g稀硫酸，参加反应的固体的质量为：6.60g-3.24g=3.36g，说明每加入10.00g稀硫酸，消耗铁的质量为1.12g，故W=6.60g-1.12g×2=4.36g；
6.60g硅钢样品中含铁的质量为6.60g-1.00g=5.60g；
③见答案；
(2)
①铜与稀硫酸不反应，压强不变，故金属Cu对应的曲线是a；
②曲线c在40s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应放热，在约40s时反应结束，温度降低，压强减小。
18． 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
【详解】（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为z
x=6.5g
y=16.1g
z=9.8g
根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式= ；
该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=74%；
若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；
若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）=；
（3）74%；
（4）54.7g；
（5）10g；
（6）76.8t。
19． Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 铁＞铜＞X
【详解】由题中信息知，（1）金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．说明铁比铜活泼，铜比x活泼。有关反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。 ﹙2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是铁＞铜＞X。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序。
20．是C，因为烧杯中出现浑浊，证明有固体折出，而镁条与稀盐酸反应放出热量而使溶液温度升高，故C符合题意。
【详解】盐酸能与镁条反应放热，温度升高而，C的溶解度随温度升高而减小，会析出晶体，故会出现浑浊的现象。
21． H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3Fe+2O2Fe3O4
【分析】A通电生成两种单质，故A为水，C为钢铁的主要成分，C为铁，水通电生成氢气和氧气，铁在 D中燃烧，D为氧气，B为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E为四氧化三铁，代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为水，故填：H2O。
（2）由分析可知，C为铁，B为氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式，3Fe+2O2Fe3O4。
22．(1)加热时不与氧化铜、氧化锌反应
(2) 或 复分解反应
(3) （或等） pH控制在4.4与5.4之间
【详解】（1）灼烧炉中金属铜、锌与氧气反应生成氧化铜和氧化锌，则灼烧炉的材料不能在加热时与这些物质反应否则无法得到铜和锌的氧化物，故填：加热时不与氧化铜、氧化锌反应；
（2）铜加热后生成氧化铜，锌加热后生成氧化锌，故在溶解池加入稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氧化锌反应生成氯化锌和水，化学方程式为：或；
这两个反应都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故填：复分解反应；
（3）根据生成物是氢氧化铜，故沉淀池应加入碱溶液，故填：或；
根据锌离子和铜离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH的数据pH≥5.4就会生成氢氧化锌沉淀，若要得到纯净的氢氧化铜沉淀就不能生成氢氧化锌沉淀，同时需要铜离子沉淀，则溶液的pH控制在4.4与5.4之间。
23． C+O2CO2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ CO2＋3H2CH4O+H2O AC/CA NH3
【详解】（1）石墨烯的成分是碳，所以石墨烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学反应方程式C+O2CO2，故填：C+O2CO2；
（2）烯合金放入足量稀硫酸中，合金中的铝会与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
（3）①由流程图可知，常温下为液态的化合物为水，即二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，生成甲醇(CH4O)和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2CH4O+H2O，故填：CO2＋3H2CH4O+H2O；
②A、二氧化碳得到了循环使用，所以该技术符合低碳经济的理念，故说法正确；
B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故说法不正确；
C、该技术利用水得到氢气，并进一步获得新的能源有助于缓解全球面临的能源危机，故说法正确；
故选AC；
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、N的原子个数分别为1、0、2、0，反应后C、H、O、N的原子个数分别为1、6、2、2，2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X的化学式为NH3，故填：NH3。