第九单元金属巩固练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

第九单元金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
2．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是
A．铜火锅 B．铜导线
C．铜钟 D．铜钱
3．下列设计的实验方案，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氢元素 比较铁、铝金属活动性 根据反应前后总质量验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法合理的有（　　）
①随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量会减少
②某固体可能由硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解。则该固体的组成有4种情况
③炼铁高炉中的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石，石灰石的主要作用是吸收二氧化碳
④将一定量的镁粉和铝粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液的组成有3种情况
⑤除去锌粉中混有的少量铁粉，可加入足量氯化锌溶液充分反应后过滤
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是
A． 将铁粉加入到一定量的稀盐酸中
B． 用一定量的木炭还原氧化铜
C． 分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸
D． 向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液
6．下列实验能达到实验目的的是
A． 验证氧气能支持燃烧
B． 验证CO2的密度比空气大
C．验证Al、Cu、Ag的活动性依次减弱
D．验证H2SO4与NaOH中和反应时放出热量
7．下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是
A．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸
B．向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸
C．向一定量的 MnO2中逐渐加入 H2O2溶液
D．向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉
8．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（　　）
A．废旧书报 B．旧玻璃瓶 C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
9．下表中知识的归纳完全正确的是
A．化学与生活 B．化学与能源
①青铜和钢属于金属材料 ②A1(OH)3治疗胃酸过多发生了中和反应 ①煤、石油、乙醇是不可再生能源 ②理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与工、农业 D．物质与结构
①用焦炭和铁矿石炼铁 ②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 ①最外层电子数相等的原子，化学性质一定相似 ②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B CaO CaCO3 加水、过滤
C NaCl固体 细沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．铝合金属于合成材料( )
12．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品( )
13．铜与硫酸锌反应生成硫酸铜和锌。( )
14．钛合金比金属钛的硬度大( )
15．工业上从含有金属元素的矿石里提取金属( )
三、综合应用题
16．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞.
(1)国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。
(2)日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果。
(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜。
(5)某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图3所示的装置实验，测定的数据如图4所示．
①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 。
②固体样品中氧化铁的质量是 克。
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)（不写计算过程）。
17．请回答下列问题。
(1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸。图一为该反应的微观示意图，图二为反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的图像。注：所用溶液均是为稀溶液。

①写出该反应的化学方程式 。
②请在虚线框内将C点所示溶液中的微粒补画完整 。
③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显 （“酸性”“碱性”或“中性）。
(2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废液中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如下图所示。

①X为 。（填化学式）
②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
(3)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①蒸发过程中玻璃棒的作用是 。
②沉淀A中各物质的化学式 。
(4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某工厂欲排放200t的质量分数为9.8%的硫酸废水，若用熟石灰来处理该废水至中性，需要熟石灰的质量是多少？
18．下表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2018年12月的价格(元) 地壳中的含量(%)
铝 13586 7.73
铂 305 000 000 0.000 000 1
铁 4010 4.75
金 339 000 000 0.000 000 1
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是 。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是 。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为 t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是 。
③铝抗腐蚀性强的原因是 。
四、填空与简答
19．2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。

（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 （选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度 、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 ，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
20．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)教室里的电线，是用铜芯制作，因为其具有良好的 。
(2)学校实验室中有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是 。
(3)学校教学楼前的护栏材料为镀锌钢管，在镀锌管的防锈原因是钢管表面的锌能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物 (填化学式)，保护钢管不受锈蚀。
(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲显蓝色，则溶液中的溶质一定有 。(填化学式)写出溶液显蓝色的原因 (用化学方程式表示)。
②若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 。
21．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。已知A的浓溶液常用作干燥剂，汽车用铅蓄电池中含有A物质；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，E的固体可作制冷剂。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
试回答：
（1）写出B的化学式： ；
（2）写出D→F的化学方程式是 ；
（3）A与F的基本反应类型是 。
22．银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

【资料】
Ⅰ．难溶碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化，银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
(1)可将铜丝浸入 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 。
(3)滤液A中发生化学反应的方程式(任选一个) ，煮沸过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042～1085℃范围内且在氩气中进行，其目的是 。
23．阅读下列材料,回答问题。
新型工程结构材料一蠕墨铸铁
在高碳铁液中加入稀土合金,得到断口呈“花斑”状,石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁,是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素,如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封镇,助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
(1)蠕状石墨属于 (A、单质 B、化合物)
(2)片状石墨、球状石墨内部 (A、原子种类 B、原子排列方式)不同
(3)蠕墨铸铁从材料分类看属于 (A、有机材料 B、合金)。
(4)蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的 (A、物理 B、化学)性质。
(5)请简述高端材料国产化的重要性: 。
参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳构成分子不同，所以化学性质不同，故不正确；
B、碳酸盐与酸反应也能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故不正确；
C、二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素，而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，故正确；
D、燃烧等反应也放出热量，所以放出热量的反应不一定是中和反应，故不正确；
故选C。
【点睛】
2．B
【详解】A、铜火锅利用了铜的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用了铜的导电性，符合题意；
C、铜合金较硬，化学性质比较稳定，铜钟敲击时能发出宏亮的声音，铜做铜钟没有利用铜的导电性，不符合题意；
D、铜做铜钱是因为铜具有良好的可铸造性，化学性质比较稳定，与导电性无关，不符合题意。故选B。
3．B
【详解】A、第一支试管中铁钉只与水接触，第二支试管中铁钉只与干燥的空气接触，一定时间后均不生锈，无法探究铁生锈的条件，故A不能达到实验目的；
B、蜡烛燃烧生成水，干冷烧杯出现水雾，说明有水生成，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中一定含有氢元素，故B能达到实验目的；
C、根据控制变量唯一的原则，图示实验中为铁片和铝粉，铁片和铝粉与硫酸的接触面积不同，变量不唯一，无法比较金属活动性，故C不能达到实验目的；
D、图示装置敞口，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，会散逸到空气中，质量减少，根据反应前后总质量不能验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的；
故选：B。
4．A
【详解】①虽然铁制品在不断锈蚀铁单质化成含铁化合物，所以自然界中铁元素的含量不变，该选项说法不正确；
②某固体可能由硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有氯化镁，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，则固体的可能组成情况：氯化镁；氯化镁、硫酸钠；氯化镁、氯化钡；氯化镁、硫酸钾；氯化镁、硫酸钠、硫酸钾，即该固体的组成有5种情况，该选项说法不正确；
③炼铁高炉中的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石，石灰石的主要作用是吸收二氧化硅等物质，该选项说法不正确；
④将一定量的镁粉和铝粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明镁、铝完全反应，滤液组成情况：硝酸镁、硝酸铝、硝酸银、硝酸铜；硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜；硝酸镁、硝酸铝，则滤液的组成有3种情况，该选项说法正确；
⑤除去锌粉中混有的少量铁粉，不能通过加入足量氯化锌溶液充分反应后过滤的方法除去，是因为氯化锌不能和铁反应生成，该选项说法不正确。
故选A。
5．C
【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；
B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；
C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；
故选：C。
6．B
【详解】A、图中实验，红磷不能燃烧，不能验证氧气能支持燃烧，故选项实验不能达到实验目的；
B、图中实验，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验能达到实验目的；
C、图中实验，银与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液均不反应，说明了活动性Al>Ag，Cu>Ag，无法比较铝和铜的金属活动性，故选项实验不能达到实验目的；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，不能验证H2SO4与NaOH中和反应时放出热量，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
7．D
【详解】A、由化学反应的质量关系、 可知，向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的稀硫酸至过量，最终铝粉生成氢气的质量大于镁粉生成氢气的质量，故A选项图像不能正确反映其对应叙述关系；
B、生铁是铁和碳的合金，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳和稀盐酸不反应，也不溶于水，因此最终固体的质量不能为零，故B选项图像不能正确反映其对应叙述关系；
C、MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此向MnO2不断加入H2O2，反应会一直发生，氧气的质量会一直增加，故C选项图像不能正确反映其对应叙述关系；
D、金属活动性：Zn＞Cu＞Zn，向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的 Zn 粉，Zn先与AgNO3反应，此时溶液中Cu(NO3)2的质量不变，当AgNO3完全反应时，Zn会与Cu(NO3)2反应，溶液中Cu(NO3)2的质量逐渐减小，由于加入的Zn粉过量，因此当Cu(NO3)2完全反应时，溶液中Cu(NO3)2为零，故D选项图像能够正确反映其对应叙述关系。
故选D。
8．C
【详解】A、废旧书报属于天然纤维加工而成，不能与金属材料归为一类回收；
B、玻璃瓶是由玻璃制成，玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；
C、废弃铁锅一般是由铁的合金制成，属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收；
D、一次性塑料饭盒由塑料制成，塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收。
故选C。
9．A
【详解】A.①青铜和钢属于合金，合金属于金属材料，故①正确；②A1(OH)3与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化铝和水，发生了中和反应，故②正确；故A正确。
B.①煤、石油是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故①错误；②理想的制氢方法是利用太阳能分解水，故②正确；故B错误。
C.①用焦炭和铁矿石炼铁，铁矿石是铁的来源，焦炭提供热量和产生还原剂，故①正确；②使用铁制容器不能配制、盛放农药波尔多液，因为铁可与波尔多液成分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使农药波尔多液失效，故②错误；故C错误。
D.①最外层电子数相等的原子，化学性质不一定相似，例如氦原子与镁原子，最外层电子数都为2，但化学性质不同，故①错误；②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子，这是化学变化的实质，故②正确。故D错误。
故选：A。
10．C
【详解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；
B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；
C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；
D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。
故选： C 。
11．错误
【详解】纯金属和合金属于金属材料，故填：错误。
12．正确
【详解】钛合金与人体有良好的“相容性”，所以在医疗上可用于制造人骨替代品，说法正确。
13．错误
【详解】由于铜的金属活动性小于锌的金属活动性，铜不能与与硫酸锌反应生成硫酸铜和锌，故错误。
14．正确
【详解】金属制成合金后硬度变大，所以钛合金比金属钛的硬度大，说法正确。
15．正确
【详解】工业上从含有金属元素的矿石里提取金属，说法正确。
故填：正确
16．(1)大
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3) 氧气 水
(4) 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质
(5) 8 22.9%
【详解】（1）合金具有许多优良特性：硬度大，耐腐蚀，熔点比组分金属低，所以铝合金比纯铝的硬度大。
（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化铝是一层致密的氧化物薄膜，保护其不再反应。
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气共同作用生成氧化铁的结果。
（4）①控制变量法应该保证除变量以外其他条件完全一样，实验一中不够合理，理由是选取的酸的种类不同。
②实验二若出现铁丝表面出现红色物质现象，可说明铁与硫酸铜反应生成了铜，证明铁的活动性强于铜。
（5）①图3中硬质玻璃管中的生成铁的反应为一氧化碳和氧化铁高温反应，同时生成二氧化碳，对应化学方程式为。
②根据质量守恒定律可以知道固体减重的质量=13.6g-11.2g=2.4g，设氧化铁的质量为x。
③设生成的氯化亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b。
17．(1) 碱性
(2) Zn （)
(3) 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(4)解：设需要熟石灰的质量为x。
答：需要熟石灰的质量是14.8t。
【详解】（1）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式写为。
②由图可知，c点溶液的pH小于7，则溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还有剩余的稀盐酸，氯化钠在水中解离出钠离子与氯离子，稀盐酸解离出氢离子与氯离子，所以虚线框内应补充的离子是H+、Cl-。如图： ；
③稀盐酸和氢氧化钠反应：，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40=71:80，氢氧化钠和硫酸反应：，参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为：98:80，则将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入n mL稀硫酸中和等量的氢氧化钠时，,溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；
（2）①废液加入过量的锌，锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌、和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，故A为锌、铁、铜；固体A加入足量的稀硫酸，铜活动性较弱不反应，稀硫酸和锌生成硫酸锌、和铁生成硫酸亚铁，得到B中含有硫酸锌、硫酸亚铁；B加入适量锌，反应得到铁和硫酸锌；
由上述分析可知X为锌。
②加入Y时反应的反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；或硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；
（3）①蒸发过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②粗盐水中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，向粗盐水中加入过量的氢氧化钡和碳酸钠溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠与氯化钙、氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钡沉淀和氯化钠、氢氧化钠，故沉淀A中所含有的难溶性物质为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
（4）见答案。
18． 金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
【详解】（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是：金和铂在地壳中的含量均稀少；
（2）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上一般用一氧化碳还原氧化铁的方法炼铁，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
设要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为x：
x=160t
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知生成的另一种单质是氧气，反应的方程式为：2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al；
③铝的抗腐蚀性强的原因是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应。
19． 稳定 大 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀 2CO22CO+O2 分解反应
【详解】（1）硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填：稳定。
（2）为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，故填：大；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式2CO22CO+O2，该反应符合分解反应“一变多”特点，属于分解反应，故填：；分解反应。
20． 导电性 铁与空气中的氧气和水分反应生成铁锈 ZnO Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2 ＋ 2Ag Zn2＋
【详解】本题主要考查金属的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
(1)教室里的电线，是用铜芯制作，因为其具有良好的导电性；
(2) 铁与氧气、水同时接触会生锈。铁架台生锈的原因是铁与空气中的氧气和水分反应生成铁锈；
(3)锌与空气中的氧气生成一层致密的氧化物是氧化锌，化学式是ZnO；
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，硝酸银先消耗锌，当锌反应完后，硝酸银再消耗铜。
①若甲溶液显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2 ＋2Ag，溶液中的溶质一定有Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 ；
②若乙中含有锌、铜、银三种固体，锌已经过量，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+。
21． Fe CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应
【分析】A的浓溶液常用作干燥剂，汽车用铅蓄电池中含有A物质，则A是硫酸，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，则B是铁，物质C的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，则D为氢氧化钠，E的固体可作制冷剂，则E为二氧化碳，F与E和D都可以互相转化，则F是碳酸钠，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀，则G为氢氧化钡或氯化钡等，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，B为铁，化学式为Fe，故填：Fe；
（2）D→F，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）A为硫酸，F为碳酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
22． 硝酸银 O2 +1 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O 为了防止温度过高CuAlO2分解和被氧化
【详解】(1)金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以可将铜丝浸入硝酸银溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)反应前有4Cu、10O、4Al，反应后（X除外）有4Cu、8O、4Al，根据化学反应前后各种原子个数相等，所以气体X的化学式为O2。CuAlO2中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，铜元素的化合价为+1。
(3)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以滤液A中含有剩余的H2SO4和生成的CuSO4，加入氢氧化钠溶液和硫酸铝，则氢氧化钠会和稀硫酸反应生成生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化钠会与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4。煮沸，温度最高能达到100℃，由于Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃，所以煮沸过程中发生的反应是Cu(OH)2的分解反应，发生化学反应的方程式是：Cu(OH)2 CuO+H2O。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042～1085℃范围内且在氩气中进行，其目的是为了防止温度过高CuAlO2分解和被氧化。
23． A B B A 冲破了国外的技术封镇，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
【详解】（1）蠕状石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
（2）片状石墨、球状石墨内部原子排列方式不同；
（3）)蠕墨铸铁是高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁，属于合金；
（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高性能，属于物理性质；
（5）据材料可知，高端材料国产化的重要性：冲破了国外的技术封镇，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。