第八单元海水中的化学巩固练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

第八单元海水中的化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列做法符合安全要求的是
A．在加油站加油时使用手机 B．在煤炉上放一壶水防止CO中毒
C．点燃H2前一定要检验其纯度 D．用工业盐NaNO2代替食盐作调味品
2．以下几种物质中：①KNO3 ②Ca（OH）2 ③O2 ④NaCl，溶解度随温度的升高而明显增大的是（　　）
A．①④ B．③④ C．①③④ D．只有①
3．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K＋、、OH－ B．H＋、Na＋、
C．H＋、、OH－ D．、、OH－
6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g20 ℃的水后，所得溶液质量相等
7．下列所示的图像反映相对应的实验不合理的是
A．室温时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．用等质量氯酸钾（KClO3）制取氧气
C．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
8．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是
A．生石灰 CaO 做干燥剂
B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一
D．干冰 CO2人工降雨
9．下列对实验现象的描述，不正确的是（　　）
A．向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
10．书写正确的方程式是
A．
B．
C．
D．
二、判断题
11．向一定量的高锰酸钾溶液中加入水，一定不会发生改变的是此温度下高锰酸钾的溶解度( )
12．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃( )
13．复分解反应中可能同时生成两种沉淀( )
14．水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤( )
15．20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变( )
三、综合应用题
16．过氧化钙晶体(CaO2 xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。
⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。
⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是 ；出现白色沉淀，说明上层清液中含 。
(二)【制备流程】
方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2 8H2O流程如下：
陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。
⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6 ＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
⑵检验固体是否洗净的方法是： 。
⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是： (填化学式)。
方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2 8H2O流程如下：
⑷反应器中由化合反应生成CaO2 8H2O，反应化学方程式为： 。
⑸在反应器中，应 。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
⑹若煅烧充分，则获得的CaO2 8H2O中还含有的固体杂质是 (填化学式)。
⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2 8H2O
的反应符合“绿色化学”的是 (填“方法1”或“方法2”)。
(三)【组成测定】若所得产品为CaO2 xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。
⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是 (答一点即可)。
⑵装置B作用是 (填序号)
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝ 。
【反思】若先加热A，后加热C装置，测得x值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17．水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
Ⅰ、水——生命的源泉
(1)电解水的实验说明水是由 （填元素符号）组成的。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可向水样中加入适量的 来鉴别软水和硬水，生活中常用 方法降低水的硬度。
(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
过程中活性炭主要起 作用，紫外线灯管照射的作用是 。
(4)每一位公民都要爱惜水资源，请你任举一例节约用水的措施 。
Ⅱ、水——重要的溶剂
(5)下列家庭常用厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是______。
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
(6)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题
①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是 。
②图中M点的含义是 。
③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 （写一种）。
④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为 g。
⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
18．在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质性质的思路和方法。
(1)稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为 （填选项字母）。
a．酸性 b．碱性 c．挥发性 d．吸水性
(2)为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。

①试管甲中发生反应的化学方程式为 。
②试管乙中实验现象是： 。
③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案： 。
(3)某粗盐中含有、、等杂质，下图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种： 。（写化学式）
③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是： 。
(4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
四、填空与简答
19．食盐是生活中最常用的盐。
（1）16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和 。所需食盐的质量为 。
（2）粗盐精制过程比较复杂。其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是 和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是 。
20．为探究中和反应放热的问题进行了下列实验，回答有关问题。
（1）实验甲，依据 现象证明该反应是放热的。
（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是 。
（3）丙图为向10mL 10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据，本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是 。
21．A、B、C、D分别是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间关系如图所示，“→”表示物质相互之间可以转化，“一” 表示相邻的物质之间能发生反应,A能使紫色石蕊溶液变红色;D可用于人工降雨。请回答下列问题:
（1）物质A的化学式为 。
（2）A与NaOH反应的化学方程式是 。
（3）B与C反应的化学方程式是 ，该反应能发生的原因是 。
22．某校兴趣小组在整理实验室时，发现一盛有氢氧化钠溶液的瓶口有白色固体，为探究白色固体成分，同学们进行了有关实验，请你与他们一起完成下列探究活动：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明该白色粉末中有 ，产生这种物质的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉定为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，为什么？ 。
23．某化学兴趣小组开展系列实验活动，请回答下列问题。

（1）图一中仪器A的名称 。
（2）图一所示的装置（夹持仪器已略去）中，打开K滴入足量过氧化氢溶液后，装置①中发生的化学方程式 。观察到装置②中白磷燃烧，装置③中蜡烛随即熄灭，其熄灭原因是 。
（3）图二实验开始前应先 （填“通气”或“加热”），甲中反应的化学方程式为 。
（4）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用：其一是检验生成二氧化碳，其二是 。
（5）向图二丙装置中不断通入二氧化碳直到过量，反应中各物质的质量如图三所示，反应进行到M点时，含钙的化合物有 。
参考答案：
1．C
【详解】A、加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机会产生电火花，所以应该杜绝一切明火，故选项A说法错误；
B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项B说法错误；
C、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能会产生爆炸，因此点燃之前需要检验纯度，故选项C说法正确；
D、用工业盐NaNO2有毒，不能代替食盐作调味品，故选项D说法错误。
故选C。
2．D
【详解】①KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大。
②Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
③气体的溶解度随着温度的升高而减小，O2的溶解度随温度的升高而减小。
④NaCl的溶解度受温度的影响变化不大。
故只有①的KNO3溶解度随温度的升高而明显增大。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，了解常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势是正确解答本题的关键。
3．D
【详解】A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，影响溶解度的因素主要是温度，选项错误；B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，选项错误；C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，选项错误；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以使硝酸钾的溶解度增大，选项正确，故选D。
4．C
【分析】25℃时，50g水中加入5g、10g固体，完全溶解，说明均没达到饱和，加入15g固体，有少量固体剩余，则说明溶液达到饱和状态。
【详解】A、25℃时，50g水中加入5g，完全溶解，则实验①所得溶液质量分数为，故A不正确；
B、实验说明25℃时，50g水中加入10g固体完全溶解，加入15g固体有少量固体剩余，则25℃时该物质的溶解度大于20g小于30g，故B不正确；
C、25℃时，50g水中加入15g、20g固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验③④所得溶液质量分数相同，故C正确；
D、25℃时，50g水中加入20g固体，有固体剩余，实验④所得溶液中含溶质小于20g，故D正确。故选C。
【点睛】
5．A
【详解】A、三种离子在水中不能形成沉淀、气体和水，该组离子在水中能大量共存，故A正确；
B、氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；
D、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A、丙物质的固体全部溶解，不能确定是否为饱和溶液；故选项错误；
B、四种物质中，丙物质溶解40g，溶质质量最大，则丙的溶质质量分数最大；故选项错误；
C、20 ℃时四种物质溶解质量大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，则溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁；故选项错误；
D、20 ℃时100g水，四种物质中丁物质溶解溶质质量最少为40g-18.4g=21.6g>18.4g，故再加入100g20 ℃的水后，四种物质全部溶解，所得溶液质量相等；故选项正确；
故选D。
7．D
【详解】A、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量分数逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变；正确；
B、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量，最后氧气的量相同，正确；
C、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，正确；
D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，pH增大，无限接近7，不会超过7，错误；
故选D。
8．B
【详解】试题分析：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致，正确；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误；D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误。
考点：考查物质的俗称、性质及应用的知识。
9．B
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
故选：B。
10．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，不是氧化铁，故生成物书写错误，故不符合题意；
B、因为在化合物中钠元素的化合价为+1价，硫酸根为-2价，利用各元素化合价的代数和为零可知，硫酸钠的化学式为Na2SO4，故化学式书写错误，故不符合题意；
C、甲烷燃烧的化学方程式是：，该方程式中两端的氢、氧原子个数不相等，没有进行方程式配平，故不符合题意；
D、硫酸铜与水在常温下生成五水合硫酸铜，化学方程式正确，符合题意。
故选D。
11．正确
【详解】向一定量的高锰酸钾溶液中加入水，温度不变，此温度下高锰酸钾的溶解度不变，选项正确，故填正确。
12．错误
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度：20℃＞60℃，故错误。
13．正确
【详解】复分解反应中可能同时生成两种沉淀，例如氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故正确。
14．正确
【详解】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食用白醋洗涤除去水垢，正确。
15．错误
【详解】固体的溶解度受温度影响，蒸发前后，溶液的温度不变，则两种固体的溶解度不变，且蒸发后两种物质的溶液仍为饱和溶液，所以20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数和硝酸钾溶液溶质的质量分数均不变，选项错误，故填错误。
16． CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 CO2 CaCl2 H2O 取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象 NH4Cl CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O ① Ca(OH)2 方法2 使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分） ①② 8 偏大
【详解】（一）[性质探究]
（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明反应中生成了H2O2，则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；
（2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，出现白色沉淀，说明上层清液中含氯化钙，这是因为碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
（二）[制备流程]
（1）由反应可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后的氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，因此未知物质是水。故填： H2O；
（2）氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵。固体表面附着液中含有NH4Cl，则取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；
（3）由图示可知，过滤获得CaO2 8H2O固体后的滤液中含有NH4Cl，可循环利用；
方法2：（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O；
（5）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，则在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，答案为①；
（6）若煅烧充分，过量的CaO与水反应生成氢氧化钙，即获得的CaO2 8H2O中还含有的固体杂质是Ca(OH)2 ；
（7）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2 8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2；
（三）[组成测定]
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，除去空气中的氧气，反应结束后继续缓慢通N2，其目的是使生成的气体被完全吸收，同时防止倒吸；
（2）装置B是利用浓硫酸吸收生成的水，同时根据气泡数量，便于观察和控制气流速度，故答案为①和②；
（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

，解得：x=8；
[反思]若先加热A，后加热C装置，则有部分氧气不能被灼热的Cu反应，导致氧气质量偏低，测得x值偏大。
17．(1)H、O/O、H
(2) 肥皂水 煮沸/加热煮沸
(3) 吸附 杀菌消毒
(4)淘米水浇花（合理即可）
(5)A
(6) 甲 t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g 加溶质（或蒸发溶剂或降温） 90 乙
【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水和软水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，生活中常用肥皂水来判断软水或硬水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
在加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙镁物质可转化为沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方式软化硬水；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭主要起吸附作用；
紫外线灯管可以起到杀菌消毒的作用；
（4）生活中节约用水的措施是淘米水浇花；
（5）物质以分子或离子的形式均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物为溶液；
A、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中形成的是乳浊液，选项错误；
B、食盐能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、米醋能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、白砂糖能溶于水，以分子的形式均匀分散在以形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
故选A；
（6）物质的溶解度变化与温度有关，受温度影响越大的溶解度曲线变化越明显，故两种物质中溶解度受温度的影响较大的是甲；
溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等，故图中M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g；
乙物质溶解度随温度的升高而增大，故乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过甲溶质，或蒸发溶剂或降温的方法实现；
t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，形成溶液的质量为40g+50g=90g；
t2℃时，甲的溶解度大于乙，则其饱和溶液的溶质质量分数大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是乙。
18．(1)a
(2) 溶液变浑浊 取少量溶液，加入足量的溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，观察现象
(3) 、、和 除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠
(4)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x，
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
【详解】（1）a、稀盐酸和稀硫酸都属于酸溶液，故其具有酸性，符合题意；
b、稀盐酸和稀硫酸都属于酸溶液，不具有碱性，不符合题意；
c、稀盐酸、稀硫酸都不具有挥发性，不符合题意；
d、稀盐酸和稀硫酸都不具有吸水性，不符合题意；
故选a。
（2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，化学方程式为；
②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液也可使得酚酞溶液变化，故取少量溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成（去除溶液中碳酸根离子）；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，观察现象。
（3）①氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
②粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），粗盐加水溶解后，过滤除去泥沙，得到滤液，向滤液中依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，可以得到的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；因此固体甲中所含有的难溶性物质为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，化学式为、、和；
③稀盐酸可以与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠、水和氯化钠、水、二氧化碳，故加入适量盐酸的作用是除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）见答案。
19． 托盘天平 80g 溶解、过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故填：托盘天平；
所需食盐的质量为：500g×16%=80g；
（2）除去粗盐中泥沙的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；
蒸发时，用玻璃棒的目的是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
20． 烧杯内导管口处有气泡冒出 氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，造成溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙固体析出 排除NaOH固体溶于水放热的干扰。
【详解】（1）若实验甲中的反应是放热反应，容器内的气压会因温度升高而增大，烧杯内导管口处有气泡冒出。实验甲，依据烧杯内导管口处有气泡冒出现象证明该反应是放热的；
（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是：氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，导致溶解度随温度升高而减小的部分氢氧化钙固体析出；
（3）本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由：排除NaOH固体溶于水放热的干扰。
21． HCl(或H2SO4) (或 ) [或 ] 反应物均可溶，有沉淀生成
【分析】D可用于人工降雨，则D是二氧化碳；A能使紫色石蕊溶液变红色，且A能与NaOH和B发生反应，B能与NaOH相互转化，所以A为酸，如硫酸、盐酸；B为碳酸钠；A、B、C、D分别是初中化学常见的四种不同类别物质，且C能与B(碳酸钠)反应，能与D(二氧化碳)反应，则C为氢氧化钙或氢氧化钡。
【详解】（1）物质A为盐酸或硫酸，化学式为HCl或H2SO4；
（2）如果A是硫酸，则A与氢氧化钠反应的化学方程式为；如果A是盐酸，则A与氢氧化钠反应的化学方程式为；
（3）如果C为氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为；
如果C为氢氧化钡，则氢氧化钡与碳酸钠反应的化学方程式为；
该反应能发生的原因是反应物均可溶，且有沉淀生成。
22．(1) 稀盐酸（或者是稀硫酸，合理即可） 碳酸钠/Na2CO3
(2) CaCO3 不能
碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红
【详解】（1）氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，若加入A溶液后产生气泡，说明氢钠化钠已经变质，白色粉末中含有碳酸钠（或Na2CO3），则加入的物质A应为酸，可以是稀盐酸或者是稀硫酸等；产生白色粉末碳酸钠的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，变质生成的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀为CaCO3；该实验不能说明样品中有NaOH，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红。
23． 分液漏斗 隔绝氧气 通气 收集一氧化碳 CaCO3、Ca（HCO3）2
【详解】(1)由图示可知，图一中仪器A的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗；
(2)图一所示的装置(夹持仪器已略去)中，打开K滴入足量过氧化氢溶液后，装置①中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了水和氧气，反应的化学方程式为：，由生成的氧气进入了②，将水排入到③中，所以观察到装置②中白磷燃烧，装置③中蜡烛随即熄灭，其熄灭原因是隔绝了氧气，故填：；隔绝氧气；
(3)由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，所以图二实验开始前应先通气，甲中发生反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；
(4)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用：其一是检验生成二氧化碳，其二是收集一氧化碳，故填：收集一氧化碳；
(5)向图二丙装置中不断通入二氧化碳直到过量，反应中各物质的质量如图三所示，由图示可知，氢氧化钙已完全发生了反应，部分碳酸钙与二氧化碳和水反应生成了氢氧化钙，所以,反应进行到M点时，含钙的化合物有CaCO3、Ca（HCO3）2，故填：CaCO3、Ca（HCO3）2。