第七单元常见的酸和碱巩固练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

第七单元常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图，图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是

X Y Z
A 甲烷 石油 化石燃料
B 不锈钢 生铁 纯铁
C 氧化物 酸、碱、盐 化合物
D 溶质 溶液 溶剂
A．A B．B C．C D．D
2．下列各物质的名称(俗称)、化学式和类别不一致的是
A．硝酸、HNO3、酸 B．氯化钠、NaCl、盐
C．小苏打、NaHCO3、碱 D．干冰、CO2、氧化物
3．下列过程中利用了物质的化学性质的是
A．电暖器取暖 B．天气干旱,湖泊水位下降
C．酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D．熟石灰用于改良酸性土壤
4．现有铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤得到固体1.1g，将所得滤液蒸干得到固体13.5g，则混合物中氧化铜的含量为
A．40% B．50% C．64% D．20%
5．化学源于生活也服务于生活，用化学的眼光分析下列说法错误的是
A．用沐浴露洗澡利用了沐浴露的乳化作用
B．蚊虫叮咬后，用肥皂水清洗可减轻痛痒
C．室内起火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D．面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不可用化纤面料
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法
A O2 H2O 通入足量浓硫酸，干燥
B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C NaOH Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D CaO CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列各物质能在溶液中共存的是(　　)。
A．NaCl、ZnSO4、KNO3 B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积
B．测溶液的pH
C．过滤
D．稀释浓硫酸
9．图像能直观表达各种数据与量的关系，下图为某实验小组绘制的关于向硫酸与硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的变化过程的有关图像，横坐标为时间。下列说法正确的是
A．纵坐标为反应中生成沉淀的质量
B．纵坐标为反应体系中水的质量
C．A-B段表示稀硫酸和氢氧化钠在反应
D．O-A、A-B、B-C段硫酸钠的质量经过了不变、变大、不变三个过程
10．如图所示的基本实验操作中正确的是（ 　）
A．滴加液体
B．检查气密性
C．测量溶液pH值
D．读取液体体积
二、判断题
11．从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者( )
12．酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应( )
13．将水滴入稀硫酸中会出现液体沸腾，液滴飞溅的现象( )
14．复分解反应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应( )
15．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 （填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为 。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请解释产生气泡的原因 。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是 。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。
③固体B的成分是什么？ 。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 。
17．有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：

(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 。
(2)若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳。
(3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是 。
(4)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 ，目的是 。
(5)如果将上述装置中的A，B交换，则不能检验混合气体中是否含有 。
(6) C装置的作用是 。
(7)下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。

①反应I中参加反应的各物质分子个数比为 。
②反应II反应的化学方程式为 。
18．⑴ 按要求写化学用语：
纯碱 ；二氧化硫分子 ；两个硝酸根离子 ；
⑵ 判断下列物质的类别，并用相应的序号填空
① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐
物质化学式 Fe2O3 CuSO4 Ca(OH)2
物质类别
四、填空与简答
19．浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢地倒入 中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的 尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有 性，可做某些气体的 。
20．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气、天然气等。其中天然气的主要成分为 。（填化学式）
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为 。
（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是 。
（4）厨房中的食盐有加碘盐、锌盐、硒盐等。加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为 价。
（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁是指 （填：单质、原子或元素）
（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为 。
（7）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
21．已知A~G是初中化学常见的七种物质，其中B、C、D含有一种相同的元素，E、F、G含有同一种金属元素，A 常用于制玻璃、洗涤剂，B 是胃酸的主要成分，C 是密度最小的单质，F 是常见建筑材料的主要成分，相互间存在如图所示的反应与转化关系“—”表示反应关系，“→”表示转化系。请问：

（1）写出物质F 的化学式 。
（2）物质G的一种用途是 。
（3）B和E发生的反应、属于 反应。（填基本反应类型）
（4）A与G发生的反应的化学方程式为 。
22．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：

已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。该反应的化学方程式为 ，下列物质中不能与MnSO4反应的有 。
A．稀硫酸 B．BaCl2 C．盐酸 D．Na2CO3
（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有 （填具体的实验用品）。
（3）产品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ) 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及 （填化学式）等杂质已被除去。
（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
23．阅读材料，根据短文回答下列问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高电解水效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为 能转化为电能。
(2)电解水的反应化学方程式为 ，产生氢气和氧气的体积比约为 。
(3)加入氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
(4)从材料中可知，水处理系统的优点是 。
参考答案：
1．C
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分为甲烷，但可燃冰的主要成分也为甲烷，该选项不符合题意；
B、不锈钢和生铁都为铁合金，不属于纯铁，该选项不符合题意；
C、化合物可分为氧化物、酸、碱、盐，该选项符合题意；
D、溶液包含溶质和溶剂，该选项不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、硝酸HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，正确；
B、氯化钠NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，正确；
C、小苏打碳酸氢钠NaHCO3不能电离出氢氧根离子，不属于碱，错误；
D、干冰是固体二氧化碳CO2，是由碳氧两种元素组成的氧化物，正确。
故选C。
3．D
【详解】A、电暖器取暖是利用了电流的热效应，取暖过程中没有发生化学变化，不需要通过化学变化表现出来，没有利用物质的化学性质；B、天气干旱湖泊水位下降是由于水的蒸发，不需要通过化学变化表现出来，没有利用物质的化学性质；C、 酒精洗掉沾在试管壁上的碘是由于碘溶于酒精，不需要通过化学变化表现出来，没有利用物质的化学性质；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和土壤中显酸性的物质发生化学反应，利用了物质的化学性质。故选D。
点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
4．A
【详解】铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，铜和盐酸不反应，氧化铜、氢氧化铜和盐酸反应都得氯化铜溶液，充分反应后过滤得到固体1.1g，说明铜的质量为1.1g，则氧化铜和氢氧化铜的质量和为8.9g，将所得滤液蒸干得到固体13.5g，设混合物中氧化铜的含量为x，则氢氧化铜的质量为8.9g-x，由氧化铜生成氯化铜的质量为y1，由氢氧化铜生成氯化铜的质量为y2


y1=
y2=
x=4g
则混合物中氧化铜的含量
故选A。
5．C
【详解】A、用沐浴露洗澡利用了沐浴露的乳化作用，能将油脂分散成细小的油滴随水冲走，该选项说法正确。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，肥皂水显碱性，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，该选项说法正确。
C、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，该选项说法错误。
D、面粉粉尘具有可燃性，面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不可用化纤面料，以防止产生电火花，发生爆炸，该选项说法正确。
故选C。
6．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．A
【详解】A、NaCl、ZnSO4、KNO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
B、Ba（NO3）2和H2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误；
C、HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；
D、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
8．D
【详解】A、读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中采用仰视的方法，错误；
B、测溶液的pH时应将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，得出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入溶液中，错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，正确。
故选D。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．A
【分析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。
由于氢氧化铜还可以被硫酸消耗，所以可以分析出，该反应中，应该是滴加的氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸被消耗尽后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】A、纵坐标若表示反应中生成沉淀的质量。通过分析可知，沉淀是氢氧化铜。由于初始条件下，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸反应结束之后再和硫酸铜反应。所以OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。所以OA过程中，不产生沉淀，AB过程中产生沉淀，BC过程中不产生沉淀。符合题意。A正确；
B、纵坐标若表示反应体系中水的质量，在初始状态下，烧杯中盛装的是硫酸和硫酸铜溶液，溶液中已经含有水，而且质量一定大于0，所以起点不为0。B错误；
C、通过分析可知，OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。C错误；
D、OA段有硫酸钠生成，AB段也有硫酸钠生成，BC段没有硫酸钠生成。所以该阶段硫酸钠的质量经过了增大、增大、不变的过程。D错误。
故选A。
10．B
【详解】A. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
B. 检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；选项正确；
C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，选项错误；
D. 量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；选项错误。
故选B。
11．正确
【详解】NaOH 溶液与稀盐酸反应属于中和反应，中和反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者。
故填：正确
12．错误
【详解】碱和非金属氧化物的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
13．错误
【详解】浓硫酸溶于水放热，将水滴入浓硫酸中会出现液体沸腾，液滴飞溅的现象，故原题说法错误。
14．错误
【详解】有气体生成的反应不一定为复分解反应，例如水电解生成氢气和氧气，错误。
15．正确
【详解】酸能跟碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。
16． C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
17． A中无水CuSO4变蓝色 浑浊(或白色沉淀) D中CuO由黑色变红色，E中澄清石灰水变浑浊 酒精灯 把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气 水蒸气 吸收二氧化碳 1:1
【详解】(1) 水和无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体，故证明混合气体中有水蒸气的现象是A中无水CuSO4变蓝色；
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若B中出现浑浊现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式；
(3) 一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊；
(4)若混合气体中含有CO，则未能与氧化铜反应的一氧化碳会直接排到空气中造成污染，因此，应在装置F处添置一酒精灯，把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气；
(5)若将装置A、B互换，混合气体首先通入澄清石灰水，不影响混合气体中二氧化碳的检验，但通过澄清石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通过无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有水，或者说使无色硫酸铜变蓝色的水是来自澄清石灰水还是来自原混合气体将得不到说明，因此互换后不能检验混合气体中是否含有水蒸气；
(6)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果剩余会对一氧化碳的验证产生干扰，所以装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；
(7)①反应I的化学方程式为，则反应I中参加反应的各物质分子个数比为1:1；
②由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：。
18． Na2CO3 SO2 2NO3- ② ⑤ ④
【详解】(1)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；二氧化硫分子表示为：SO2；根据离子的表示方法，两个硝酸根离子表示为2NO3—；(2)根据氧化物、酸、碱和盐的概念可判断： Fe2O3属于氧化物；CuSO4属于盐；Ca(OH)2属于碱。
点睛：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
19． 浓硫酸 水 热量 吸水 干燥剂
【详解】浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
20． CH4 2：1 隔绝氧气 +5 元素 紫色石蕊变红色 吸附
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4；
（2）1个淀粉分子中含有10n个氢原子、5n个氧原子，则淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为10n：5n=2：1；
（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是：隔绝氧气；
（4）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，白醋显酸性，能使紫色石蕊变红色，观察到的现象为：紫色石蕊变红色；
（7）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可将红糖脱色成白糖。
【点睛】掌握酸的化学性质、灭火的原理、活性炭具有吸附性、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
21． CaCO3 改良酸性土壤 复分解反应
【解析】B、C、D含有一种相同的元素， E、F、G含有同一种金属元素，A 常用于制玻璃、洗涤剂，故A是碳酸钠，B是胃酸的主要成分，故B是盐酸，C是密度最小的单质，故C是氢气，F是常见建筑材料的主要成分，故 F是碳酸钙，盐酸能生成氢气和D，D能生成氢气，故 D 可能是水；F是碳酸钙，碳酸钙能生成 E，E能与水反应，故 E 可能是氧化钙，氧化钙能生成 G，G 能生成碳酸钙，故 G 是氢氧化钙，带入框图，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，物质F是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）根据分析可知，物质G是氢氧化钙，氢氧化钙可以中和酸性物质，故可以用来改良酸性土壤；
（3）根据分析可知，物质B和E分别是盐酸和氧化钙，盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，其化学方程式为：，其反应类型属于：复分解反应。
（4）根据分析可知，物质A和G分别是碳酸钠和氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22． MnO2+SO2═MnSO4 AC 铁架台 Na2SO4 控制在100℃以下
【详解】（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4；MnCO3难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以稀硫酸、稀盐酸不能与MnSO4反应，故选AC；
（2）过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有铁架台；
（3）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，所以原因是产品MnCO3（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及Na2SO4等杂质已被除去；
（4）MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是：控制在100℃以下。
23．(1)太阳
(2)
2:1
(3)K+、OH-
(4)节约用水（合理即可）
【详解】（1）电解制氧技术利用太阳能电池板供电，故电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；
（3）加入氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的：K+、OH-；
（4）水处理系统可实现水的循环使用，优点是节约用水。