【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题20 化学平衡状态的判断
一、选择题
1．（2018高二下·广东期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．2v逆(X)＝v正(Y)
2．（2024高二上·自贡期末）在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变
A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤
3．（2024高二上·乌鲁木齐期末）可逆反应N2+3H2 2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2 v正（H2）＝3 v逆（NH3） D．2v逆（NH3）＝3 v正（H2）
4．（2024高二上·玉溪期末）反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是（ ）
A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
5．（2024高二上·中山期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的总物质的量不再变化
B．浓度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
6．（2024高二上·宁乡市期末）可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（N2）＝0.2mol L﹣1 min﹣1，v（NH3）＝0.4mol L﹣1 min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
7．（2023高二上·四会月考）在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CH4和H2的体积比保持不变
D．每生成1molCH4消耗1molCO
8．（2023高三上·辛集月考）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．的生成速率与的生成速率相等
B．单位时间内消耗amolCO，同时消耗
C．容器内气体的总压强不再变化
D．CO的浓度不再变化
9．（2023高三上·辛集月考）一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（ ）
A． B．
C．混合气体密度保持不变 D．
10．（2023高二上·江门月考）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．气体的压强不再变化 B．的体积分数不再变化
C．混合物的密度不再变化 D．各物质的浓度不再变化
11．（2023高二上·江门月考）向一个密闭容器中充入2mol 和1mol ，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．、和的物质的量浓度之比为2∶1∶2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗2a mol ，同时消耗2a mol
12．（2023高二上·农安期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）。
①②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④键断裂的同时，有键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
13．（2023高二上·郫都期中）向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．的体积分数保持不变
B．保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O
14．（2023高二上·乐安期中）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
15．（2023高二上·湖南期中）氨基甲酸铵（））是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol ，反应，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗1 mol 同时消耗1 mol
B．气体的平均相对分子质量不再改变
C．气体的密度不再改变
D．容器内的压强不再改变
16．（2023高三上·佳木斯期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥形成6mol N-H键同时消耗44g
A．②③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部
17．（2023高二上·清镇市期中）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y
B．Y的浓度不再发生变化
C．混合气体的密度不再变化
D．容器内的压强不再变化
18．（2023高二上·仁怀期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应停止，反应速率为零 B．各组分的浓度保持不变
C．N2和H2的体积比保持不变 D．每生成3mol H2消耗2mol NH3
19．（2023高二上·浙江期中）在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③
20．（2023高二上·龙岗期中）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
21．（2023高二上·吉林期中）在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中气体的压强不再改变
B．容器中气体变化的密度不再改变
C．Fe2O3的浓度不再改变
D．CO和CO2的正反应速率相等
22．（2023高二上·浙江期中）一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
23．（2023高二上·浙江期中）在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．的质量保持不变
B．、、、的物质的量之比为1：3：1：1
C．
D．容器内气体压强不再变化
24．（2023高二上·温州期中）向体积不变的密闭容器中通入与，发生反应。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．和的转化率相同
B．单位时间内断裂1个键同时生成2个键
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．绝热体系中，体系的压强保持不变
25．（2023高二上·深圳月考）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．单位时间内每消耗，同时生成
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
26．（2023高二上·苍南月考）在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
27．（2023高二上·大埔期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①2v(NH3)正=v(CO2)逆
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的质量分数不变
A．②③⑤ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．全部
28．（2023高二上·洮南期中）已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体总物质的量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变
D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g)
29．（2023高二上·昆明月考）某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗，同时消耗
B．混合气体的密度不再发生改变
C．和HI的物质的量浓度之比为
D．密闭容器中的压强保持不变
30．（2023高二上·成都月考）研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。
下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．和的体积比保持不变 D．每生成消耗
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A不符合题意；
B.反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B不符合题意；
C.体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C不符合题意；
D.不满足速率之比和系数成正比关系，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学平衡状态：恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态；反应容器中物质的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态；体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态；满足速率之比和系数成正比关系，反应达平衡状态；
2．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】 ①根据化学方程式系数之比即可得到反应速率5v(NH3)＝4v(O2)
②反应前后系数不等，压强不变可说明反应达到平衡
③反应前后均为气体，气体质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明其平衡
④反应前后均为气体，气体质量不变，反应前后总的物质的量不等，若平均摩尔质量不变，能说明其平衡
⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 均属于正反应速率，不能说明其达到平衡
⑥NO的浓度不变，可说明反应达到平衡；
故答案为：A
【分析】 ①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) 不能说明其平衡；
②体系的压强不再发生变化 ，可说明其平衡；
③气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化，不能说明平衡 ；
④气体的平均摩尔质量不再发生变化，气体质量不变，计算出物质的量不变可说明其平衡；
⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键，均表示你反应速率不能说明其平衡；
⑥NO的浓度不变，可说明反应达到平衡；
3．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 3v正（N2）＝v正（H2）时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 v正（N2）＝v逆（NH3） 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B不符合题意；
C、 2 v正（H2）＝3 v逆（NH3） 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、 2v逆（NH3）＝3 v正（H2） 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
4．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.未达到平衡前，气体的物质的量随着反应时间而变化，故气体的总物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，故A正确；
B.反应过程中气体的总质量始终不变，不能说明反应已达平衡，故B错误；
C.由方程式可知， 与 的浓度相同且始终相同，不能说明反应已达平衡，故C错误；
D.密闭容器中，依据，气体的总质量始终守恒，容器容积不变，故容器内气体的密度始终不变， 容器内气体的密度不变 ，不能说明反应已达平衡，故D错误；
故选A。
【分析】利用“变者不变即平衡”分析。
5．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、当反应正向进行时，气体的总物质的量增大；当反应逆向进行时，气体的总物质的量减小。因此气体的总物质的量是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意。
B、H2NCOONH4是一个固体，不存在浓度，B不符合题意。
C、混合气体平均相对分子质量，是一个变量，因此不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意。
D、反应过程中CO2的体积分数为，不是变量，因此不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】当正逆反应速率相等（或变量不变）时，反应达到平衡状态。据此结合选项所给物理量进行分析。
6．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；
②没有指出正逆反应，无法判断是否达到平衡状态，故错误；
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故正确；
④反应过程中密度始终不变，则不能根据混合气体的密度保持不变判断平衡状态，故错误；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，即各组分浓度不变，反应达到了平衡状态，故正确；
故选：B。
【分析】判断平衡依据有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
7．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.反应前后的系数不等，混合气体中的压强不变可说明其达到平衡，故A不符合题意；
B.气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，说明总的物质的量不变，可说明其平衡，故B不符合题意；
C. CH4和H2的体积比保持不变 ，说明其浓度不变，可说明其达到平衡，故C不符合题意；
D.每生成1molCH4，正向反应，消耗1molCO，正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.前后系数不等，压强不变可说明其平衡；
B.平均摩尔质量不变，说明其物质的的量不变说明其平衡；
C.体积分数保持不变可说明浓度不变，可说明平衡；
D. 每生成1molCH4消耗1molCO 属于同一方向不能说明达到平衡。
8．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 的生成速率与的生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 单位时间内消耗amolCO，同时消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总压强始终不变，因此容器内气体的总压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、CO的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
9．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B不符合题意；
C、反应过程中，气体的体积和质量发生变化，则其密度随反应发生变化，因此当混合气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、各组分浓度与初始浓度、转化率有关，因此 时不一定达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
10．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.p总V=n总RT，恒容体系中气体压强不变则气体分子数不变。正反应为气体分子数减少的反应，故气体分子数不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.正反应为气体分子数减少的反应，N2的体积分数不再变化说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.ρ=，由于反应物和生成物均为气体，故m总不变，则ρ总是定值，与是否达到平衡状态无关，C符合题意；
D.各物质的浓度不再变化可说明应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】说明反应达到平衡状态的条件有：①各物质的量不再变化；②正反应速率=逆反应速率。据此分析。
11．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.由于平衡常数未知，故达到平衡时无法确定、和的物质的量浓度之比，A不符合题意；
B.可逆反应存在限度，无法完全转化为，B不符合题意；
C.反应达到平衡时v正=v逆≠0，C不符合题意；
D.单位时间内消耗2a mol ，同时消耗2a mol 说明v正=v逆，则反应达到平衡，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.达到平衡时，无法确定、和的物质的量浓度之比；
B.可逆反应存在限度；
C.平衡时v正=v逆≠0；
D.平衡时v正=v逆。
12．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】当，反应达到平衡状态，故①错误； 的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；该反应前后气体的分子总数不相等，容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；平衡时键断裂的同时，有键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误； 能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ②③ ，故C正确；
故选C。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
13．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.根据反应关系可知，生成物中n(NH3)：n(CO2)=2：1总成立。由于起始反应物仅有固体，故体系中的气体仅有NH3、CO2。因此任何时刻NH3的体积分数总为=，与反应是否达到平衡无关。故A符合题意；
B.由于Q=，则当Q＜K时，平衡正移，Q不断增大。当Q=K时达到平衡状态，Q保持不变。则不变，体系达到平衡状态。故B不符合题意；
C.根据密度公式，若ρ不变，则气体总质量m不变，则两种气体物质的量不变，说明体系达到平衡状态。故C不符合题意；
D.每断裂6个N-H，则消耗2个NH3，每生成2个C=O即生成了1个CO2。根据2NH3~CO2可推得v正=v逆，则反应已达平衡。故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断反应达到平衡状态的标志有：①正反应速率=逆反应速率；②各气体物质（包括反应物和生成物）物质的量为定值。凡是可以推出①、②的均可判断反应已达平衡。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 反应中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、未指明反应的方向，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C、单位时间内每消耗 ，同时消耗 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、反应过程中气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
15．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 单位时间内消耗1 mol ， 同时消耗1 mol ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、该反应体系中，只有水蒸气一种气体，气体的平均相对分子质量始终不变，因此气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；
C、恒容密闭容器，体积不变，气体的密度为变量，因此气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、容器内的压强随反应发生变化，因此当容器内的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
16．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①氨气的反应速率应该是二氧化碳反应速率的二倍，①无法判断平衡状态；
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变 ，表面反应到达平衡状态；
③混合气体的质量是改变的，容器的体积不变，所以二者的比值即浓度是变量，所以混合气体的密度不变时可以证明达到平衡；
④无论产物反应到什么程度，氨气和二氧化碳各自的含量都是不变的，所以气体的平均摩尔质量是恒量，无法判断平衡状态；
⑤密闭容器混合气体的总物质的量 是变量，所以 密闭容器混合气体的总物质的量不变 可以判断平衡常数；
⑥形成6mol N-H键同时消耗44g ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
故A选项符合题意。
【分析】正逆反应速率相等以及“变量不变达平衡”时证明反应达到平衡状态。
17．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、Y的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C、反应过程中，气体的总质量不变，体积恒定，则混合气体的密度为衡量，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、该反应是气体体积不变的反应，容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
18．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故A不符合题意；
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故B符合题意；
C、 N2和H2的体积始终等于化学计量数之比，因此当N2和H2的体积比保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、每生成3mol H2消耗2mol NH3 均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
19．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①反应开始后，任意时刻，A、B、C、D在容器中共存，因此不能说明反应达到平衡状态，①不符合题意。
②任意时刻，反应速率之比等于化学计量数之比，2v正(A)=3v正(C)，无法体现正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，②不符合题意。
③该反应中，生成物中含有固体，因此反应过程中混合气体的总质量m是一个变量，由于反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积不变。根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，③符合题意。
④由于反应和绝热恒容密闭容器中进行，任何化学反应都存在能量的变化，若反应为放热反应，温度升高，压强增大；若反应为吸热反应，温度降低，压强减小。因此体系的压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意。
⑤ΔH与反应物、生成物的相对能量有关，是一个定值，ΔH不变不能说明反应达到平衡状态，⑤不符合题意。
综上，能说明反应达到平衡状态的是③④，C符合题意。
故答案为：C
【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。据此结合题干所给物理量进行分析。
20．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①C的生成速率与C的分解速率相等；正逆速率相等，可说明其达到平衡，故①不符合题意；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；均是表示逆速率，不能说明达到平衡，故②符合题意；
③A、B、C的浓度不再变化，可以说明达到平衡，故③不符合题意；
④A、B、C的体积分数不再变化，可以说明达到平衡，故④不符合题意；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后系数相等，压强不能影响平衡，故⑤符合题意；
⑥混合气体的物质的量不再变化，反应前后系数相等，物质的量始终不变，故⑥符合题意；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，正逆速率相等，故⑦不符合题意；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2为化学计量系数之比，不能说明达到平衡，故⑧符合题意；
故答案为：D
【分析】对于此反应 前后系数之和相等的反应，可以通过浓度和分数以及正逆速率相等来判断是否平衡。
21．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.该反应前后气体总分子数不变，且容器体积一定，根据pV=nRT可得气体压强总是定值，无法据此判断反应是否达到平衡，A不符合题意；
B.根据方程式可知反应后气体质量增大，而容器体积一定，根据ρ=可得若气体密度不变则气体质量不再发生变化，说明体系已达平衡，B符合题意；
C.Fe2O3为纯固体，浓度为定值，无法据此判断反应是否达到平衡，C不符合题意；
D.根据方程式关系，CO和CO2正反应的速率总相等，无法据此判断反应是否达到平衡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态，即体系中气体或溶质的浓度保持一定，据此判断。
22．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 2v正(NH3)=v逆(CO2)，但是题目中未给出是正速率还是逆速率，故A不符合题意；
B. NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)， 氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中气体的平均相对分子质量始终不变，不能说其达到平衡，故B不符合题意；
C.气体的密度=m/V，气体的密度不变，说明气体的质量不变，可说明达到平衡，故C符合题意；
D.氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】对于 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)， 气体的物质的量之比始终为，2：1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，其气体的体积分数不变，根据ρ=m/V气体的质量不变，密度不变可逆反应达到平衡，结合选项即可判断。
23．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 的质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 、、、 的物质的量之比为1：3：1：1时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；
C、 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、该反应是气体体积发生变化的反应，反应过程中压强也发生变化，因此当容器内气体压强不再变化时，该反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
24．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.氢气和碘单质的转化率始终是相等的，不能判断平衡状态，A选项是错误的；
B. 无论是否达到平衡，单位时间内断裂1个键同时生成2个键，不能判断平衡状态，B选项是错误的；
C.因为该反应是等体反应，所以气体的平均相对分子质量始终是不变的，不能用来判断平衡状态，C选项是错误的；
D.因为该反应是放热反应，在绝热体系中，温度会上升，所以压强也是会改变的，因此当压强不变时，就是反应达到平衡。D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】判断平衡状态的两个依据：（1）v正=v逆，即遵循“两方向，成比例”。（2）变量不变达平衡，即本来是变量的物理量，在某个时刻不再发生改变，则可以证明该时刻达到平衡状态。
25．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、反应中与的物质的量浓度相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、单位时间内每消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C、单位时间内每消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、反应过程中气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度不随时间的变化而变化，因此混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
26．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①C的生成速率与C的消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②单位时间内生成amol A，同时生成3amolB，均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故②不符合题意；
③A、B、C的浓度不再改变 ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③符合题意；
④容器体积不变，气体的质量发生变化，则反应过程中，混合气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故④符合题意；
⑤该反应是气体体积减小的反应，压强随反应发生变化，因此当混合气体的总压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故⑤符合题意；
⑥混合气体的总物质的量不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥符合题意；
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故⑦不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
27．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，此反应平衡；②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变 ，可以说明反应达到平衡；③反应中气体的物质质量在变，体积变，密度不变时，说明气体的质量不变，已平衡；④反应中气体的物质的量之比为2：1，始终不变，气体的摩尔质量不变，不能判断是否平衡；⑤根据气体的总的物质的量不变可说明达到平衡⑥根据反应中气体的物质的量之比为2：1，始终不变，气体的物质的量分数始终不变；故答案为：A
【分析】根据常见的平衡判断方法，如浓度不变，有气体参与反应前后系数不等，压强不变，总的物质的量不变，浓度不变等判断，该反应中物质的量浓度不变，以及密度不变和总的物质的量不变判断是否平衡。
28．【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．根据化学方程式，该反应前后气体体积不变，则混合气体的总物质的量始终不变，A不符合题意；
B.反应前后混合气体的质量不变，体积不变，根据m=ρV可知，混合气体的密度始终不变，B不符合题意；
C．将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生反应，由于方程中NO2和SO2之比为1：1，反应未达平衡时两者的物质的量会改变，所以NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变，说明反应达到了平衡，C符合题意；
D．每消耗1mol SO2，同时消耗0.5mol SO3（g），V正≠V逆，说明没有达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】反应达到平衡状态的主要标志是V正=V逆，各组分的浓度、百分含量等变量保持不变。
29．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.根据方程式，单位时间内消耗1molH2会生成2molHI，同时消耗2molHI，HI的浓度保持不变，反应达到平衡，A正确；
B.反应在恒容密闭容器中，气体体积V保持不变，反应物和生成物都是气体，气体质量保持不变，根据密度公式，密度ρ保持不变，不能判断反应是否平衡；
C.当反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，H2和HI浓度之比为1：2，只能说明物质的转换关系，不能判断反应是否平衡；
D.反应在恒容密闭容器中，气体前后分子数不变，无论反应是否平衡，压强均不变，不能判断反应是否平衡；
故答案为： A
【分析】化学平衡状态的判断方法
1.v正＝v逆，同种物质，消耗速率等于生成速率；不同种物质，速率之比等于化学计量数之比，但必须同时有正、逆反应；
2.各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。
3.间接标志
a．有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。
b．如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。
c．气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。
30．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】 A．因反应前后体积不变，故体系压强保持不变不一定达到平衡状态，A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，当混合气体的颜色保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；
C．因为SO3和NO体积比始终不变，所以SO3和NO的体积比保持不变不一定达到平衡状态，C错误；
D．每生成1molSO3，同时消耗1molNO2，都是正反应，故不一定达到平衡状态，D错误；
故选B。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题20 化学平衡状态的判断
一、选择题
1．（2018高二下·广东期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．2v逆(X)＝v正(Y)
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A不符合题意；
B.反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B不符合题意；
C.体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C不符合题意；
D.不满足速率之比和系数成正比关系，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学平衡状态：恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态；反应容器中物质的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态；体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态；满足速率之比和系数成正比关系，反应达平衡状态；
2．（2024高二上·自贡期末）在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变
A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】 ①根据化学方程式系数之比即可得到反应速率5v(NH3)＝4v(O2)
②反应前后系数不等，压强不变可说明反应达到平衡
③反应前后均为气体，气体质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明其平衡
④反应前后均为气体，气体质量不变，反应前后总的物质的量不等，若平均摩尔质量不变，能说明其平衡
⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 均属于正反应速率，不能说明其达到平衡
⑥NO的浓度不变，可说明反应达到平衡；
故答案为：A
【分析】 ①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) 不能说明其平衡；
②体系的压强不再发生变化 ，可说明其平衡；
③气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化，不能说明平衡 ；
④气体的平均摩尔质量不再发生变化，气体质量不变，计算出物质的量不变可说明其平衡；
⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键，均表示你反应速率不能说明其平衡；
⑥NO的浓度不变，可说明反应达到平衡；
3．（2024高二上·乌鲁木齐期末）可逆反应N2+3H2 2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2 v正（H2）＝3 v逆（NH3） D．2v逆（NH3）＝3 v正（H2）
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 3v正（N2）＝v正（H2）时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 v正（N2）＝v逆（NH3） 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B不符合题意；
C、 2 v正（H2）＝3 v逆（NH3） 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、 2v逆（NH3）＝3 v正（H2） 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
4．（2024高二上·玉溪期末）反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是（ ）
A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.未达到平衡前，气体的物质的量随着反应时间而变化，故气体的总物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，故A正确；
B.反应过程中气体的总质量始终不变，不能说明反应已达平衡，故B错误；
C.由方程式可知， 与 的浓度相同且始终相同，不能说明反应已达平衡，故C错误；
D.密闭容器中，依据，气体的总质量始终守恒，容器容积不变，故容器内气体的密度始终不变， 容器内气体的密度不变 ，不能说明反应已达平衡，故D错误；
故选A。
【分析】利用“变者不变即平衡”分析。
5．（2024高二上·中山期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的总物质的量不再变化
B．浓度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、当反应正向进行时，气体的总物质的量增大；当反应逆向进行时，气体的总物质的量减小。因此气体的总物质的量是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意。
B、H2NCOONH4是一个固体，不存在浓度，B不符合题意。
C、混合气体平均相对分子质量，是一个变量，因此不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意。
D、反应过程中CO2的体积分数为，不是变量，因此不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】当正逆反应速率相等（或变量不变）时，反应达到平衡状态。据此结合选项所给物理量进行分析。
6．（2024高二上·宁乡市期末）可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（N2）＝0.2mol L﹣1 min﹣1，v（NH3）＝0.4mol L﹣1 min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；
②没有指出正逆反应，无法判断是否达到平衡状态，故错误；
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故正确；
④反应过程中密度始终不变，则不能根据混合气体的密度保持不变判断平衡状态，故错误；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，即各组分浓度不变，反应达到了平衡状态，故正确；
故选：B。
【分析】判断平衡依据有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。
7．（2023高二上·四会月考）在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CH4和H2的体积比保持不变
D．每生成1molCH4消耗1molCO
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.反应前后的系数不等，混合气体中的压强不变可说明其达到平衡，故A不符合题意；
B.气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，说明总的物质的量不变，可说明其平衡，故B不符合题意；
C. CH4和H2的体积比保持不变 ，说明其浓度不变，可说明其达到平衡，故C不符合题意；
D.每生成1molCH4，正向反应，消耗1molCO，正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.前后系数不等，压强不变可说明其平衡；
B.平均摩尔质量不变，说明其物质的的量不变说明其平衡；
C.体积分数保持不变可说明浓度不变，可说明平衡；
D. 每生成1molCH4消耗1molCO 属于同一方向不能说明达到平衡。
8．（2023高三上·辛集月考）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．的生成速率与的生成速率相等
B．单位时间内消耗amolCO，同时消耗
C．容器内气体的总压强不再变化
D．CO的浓度不再变化
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 的生成速率与的生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 单位时间内消耗amolCO，同时消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总压强始终不变，因此容器内气体的总压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、CO的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
9．（2023高三上·辛集月考）一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（ ）
A． B．
C．混合气体密度保持不变 D．
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B不符合题意；
C、反应过程中，气体的体积和质量发生变化，则其密度随反应发生变化，因此当混合气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、各组分浓度与初始浓度、转化率有关，因此 时不一定达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
10．（2023高二上·江门月考）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．气体的压强不再变化 B．的体积分数不再变化
C．混合物的密度不再变化 D．各物质的浓度不再变化
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.p总V=n总RT，恒容体系中气体压强不变则气体分子数不变。正反应为气体分子数减少的反应，故气体分子数不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.正反应为气体分子数减少的反应，N2的体积分数不再变化说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.ρ=，由于反应物和生成物均为气体，故m总不变，则ρ总是定值，与是否达到平衡状态无关，C符合题意；
D.各物质的浓度不再变化可说明应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】说明反应达到平衡状态的条件有：①各物质的量不再变化；②正反应速率=逆反应速率。据此分析。
11．（2023高二上·江门月考）向一个密闭容器中充入2mol 和1mol ，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．、和的物质的量浓度之比为2∶1∶2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗2a mol ，同时消耗2a mol
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.由于平衡常数未知，故达到平衡时无法确定、和的物质的量浓度之比，A不符合题意；
B.可逆反应存在限度，无法完全转化为，B不符合题意；
C.反应达到平衡时v正=v逆≠0，C不符合题意；
D.单位时间内消耗2a mol ，同时消耗2a mol 说明v正=v逆，则反应达到平衡，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.达到平衡时，无法确定、和的物质的量浓度之比；
B.可逆反应存在限度；
C.平衡时v正=v逆≠0；
D.平衡时v正=v逆。
12．（2023高二上·农安期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）。
①②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④键断裂的同时，有键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】当，反应达到平衡状态，故①错误； 的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；该反应前后气体的分子总数不相等，容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；平衡时键断裂的同时，有键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误； 能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ②③ ，故C正确；
故选C。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
13．（2023高二上·郫都期中）向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．的体积分数保持不变
B．保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.根据反应关系可知，生成物中n(NH3)：n(CO2)=2：1总成立。由于起始反应物仅有固体，故体系中的气体仅有NH3、CO2。因此任何时刻NH3的体积分数总为=，与反应是否达到平衡无关。故A符合题意；
B.由于Q=，则当Q＜K时，平衡正移，Q不断增大。当Q=K时达到平衡状态，Q保持不变。则不变，体系达到平衡状态。故B不符合题意；
C.根据密度公式，若ρ不变，则气体总质量m不变，则两种气体物质的量不变，说明体系达到平衡状态。故C不符合题意；
D.每断裂6个N-H，则消耗2个NH3，每生成2个C=O即生成了1个CO2。根据2NH3~CO2可推得v正=v逆，则反应已达平衡。故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断反应达到平衡状态的标志有：①正反应速率=逆反应速率；②各气体物质（包括反应物和生成物）物质的量为定值。凡是可以推出①、②的均可判断反应已达平衡。
14．（2023高二上·乐安期中）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 反应中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、未指明反应的方向，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C、单位时间内每消耗 ，同时消耗 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、反应过程中气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
15．（2023高二上·湖南期中）氨基甲酸铵（））是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol ，反应，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗1 mol 同时消耗1 mol
B．气体的平均相对分子质量不再改变
C．气体的密度不再改变
D．容器内的压强不再改变
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 单位时间内消耗1 mol ， 同时消耗1 mol ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、该反应体系中，只有水蒸气一种气体，气体的平均相对分子质量始终不变，因此气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；
C、恒容密闭容器，体积不变，气体的密度为变量，因此气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、容器内的压强随反应发生变化，因此当容器内的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
16．（2023高三上·佳木斯期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥形成6mol N-H键同时消耗44g
A．②③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①氨气的反应速率应该是二氧化碳反应速率的二倍，①无法判断平衡状态；
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变 ，表面反应到达平衡状态；
③混合气体的质量是改变的，容器的体积不变，所以二者的比值即浓度是变量，所以混合气体的密度不变时可以证明达到平衡；
④无论产物反应到什么程度，氨气和二氧化碳各自的含量都是不变的，所以气体的平均摩尔质量是恒量，无法判断平衡状态；
⑤密闭容器混合气体的总物质的量 是变量，所以 密闭容器混合气体的总物质的量不变 可以判断平衡常数；
⑥形成6mol N-H键同时消耗44g ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
故A选项符合题意。
【分析】正逆反应速率相等以及“变量不变达平衡”时证明反应达到平衡状态。
17．（2023高二上·清镇市期中）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y
B．Y的浓度不再发生变化
C．混合气体的密度不再变化
D．容器内的压强不再变化
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、Y的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C、反应过程中，气体的总质量不变，体积恒定，则混合气体的密度为衡量，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、该反应是气体体积不变的反应，容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
18．（2023高二上·仁怀期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应停止，反应速率为零 B．各组分的浓度保持不变
C．N2和H2的体积比保持不变 D．每生成3mol H2消耗2mol NH3
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故A不符合题意；
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故B符合题意；
C、 N2和H2的体积始终等于化学计量数之比，因此当N2和H2的体积比保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、每生成3mol H2消耗2mol NH3 均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
19．（2023高二上·浙江期中）在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①反应开始后，任意时刻，A、B、C、D在容器中共存，因此不能说明反应达到平衡状态，①不符合题意。
②任意时刻，反应速率之比等于化学计量数之比，2v正(A)=3v正(C)，无法体现正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，②不符合题意。
③该反应中，生成物中含有固体，因此反应过程中混合气体的总质量m是一个变量，由于反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积不变。根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，③符合题意。
④由于反应和绝热恒容密闭容器中进行，任何化学反应都存在能量的变化，若反应为放热反应，温度升高，压强增大；若反应为吸热反应，温度降低，压强减小。因此体系的压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意。
⑤ΔH与反应物、生成物的相对能量有关，是一个定值，ΔH不变不能说明反应达到平衡状态，⑤不符合题意。
综上，能说明反应达到平衡状态的是③④，C符合题意。
故答案为：C
【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。据此结合题干所给物理量进行分析。
20．（2023高二上·龙岗期中）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①C的生成速率与C的分解速率相等；正逆速率相等，可说明其达到平衡，故①不符合题意；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；均是表示逆速率，不能说明达到平衡，故②符合题意；
③A、B、C的浓度不再变化，可以说明达到平衡，故③不符合题意；
④A、B、C的体积分数不再变化，可以说明达到平衡，故④不符合题意；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后系数相等，压强不能影响平衡，故⑤符合题意；
⑥混合气体的物质的量不再变化，反应前后系数相等，物质的量始终不变，故⑥符合题意；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，正逆速率相等，故⑦不符合题意；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2为化学计量系数之比，不能说明达到平衡，故⑧符合题意；
故答案为：D
【分析】对于此反应 前后系数之和相等的反应，可以通过浓度和分数以及正逆速率相等来判断是否平衡。
21．（2023高二上·吉林期中）在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中气体的压强不再改变
B．容器中气体变化的密度不再改变
C．Fe2O3的浓度不再改变
D．CO和CO2的正反应速率相等
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.该反应前后气体总分子数不变，且容器体积一定，根据pV=nRT可得气体压强总是定值，无法据此判断反应是否达到平衡，A不符合题意；
B.根据方程式可知反应后气体质量增大，而容器体积一定，根据ρ=可得若气体密度不变则气体质量不再发生变化，说明体系已达平衡，B符合题意；
C.Fe2O3为纯固体，浓度为定值，无法据此判断反应是否达到平衡，C不符合题意；
D.根据方程式关系，CO和CO2正反应的速率总相等，无法据此判断反应是否达到平衡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态，即体系中气体或溶质的浓度保持一定，据此判断。
22．（2023高二上·浙江期中）一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 2v正(NH3)=v逆(CO2)，但是题目中未给出是正速率还是逆速率，故A不符合题意；
B. NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)， 氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中气体的平均相对分子质量始终不变，不能说其达到平衡，故B不符合题意；
C.气体的密度=m/V，气体的密度不变，说明气体的质量不变，可说明达到平衡，故C符合题意；
D.氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】对于 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)， 气体的物质的量之比始终为，2：1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，其气体的体积分数不变，根据ρ=m/V气体的质量不变，密度不变可逆反应达到平衡，结合选项即可判断。
23．（2023高二上·浙江期中）在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．的质量保持不变
B．、、、的物质的量之比为1：3：1：1
C．
D．容器内气体压强不再变化
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、 的质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、 、、、 的物质的量之比为1：3：1：1时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；
C、 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D、该反应是气体体积发生变化的反应，反应过程中压强也发生变化，因此当容器内气体压强不再变化时，该反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
24．（2023高二上·温州期中）向体积不变的密闭容器中通入与，发生反应。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．和的转化率相同
B．单位时间内断裂1个键同时生成2个键
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．绝热体系中，体系的压强保持不变
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.氢气和碘单质的转化率始终是相等的，不能判断平衡状态，A选项是错误的；
B. 无论是否达到平衡，单位时间内断裂1个键同时生成2个键，不能判断平衡状态，B选项是错误的；
C.因为该反应是等体反应，所以气体的平均相对分子质量始终是不变的，不能用来判断平衡状态，C选项是错误的；
D.因为该反应是放热反应，在绝热体系中，温度会上升，所以压强也是会改变的，因此当压强不变时，就是反应达到平衡。D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】判断平衡状态的两个依据：（1）v正=v逆，即遵循“两方向，成比例”。（2）变量不变达平衡，即本来是变量的物理量，在某个时刻不再发生改变，则可以证明该时刻达到平衡状态。
25．（2023高二上·深圳月考）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．单位时间内每消耗，同时生成
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、反应中与的物质的量浓度相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B、单位时间内每消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C、单位时间内每消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D、反应过程中气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度不随时间的变化而变化，因此混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
26．（2023高二上·苍南月考）在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①C的生成速率与C的消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②单位时间内生成amol A，同时生成3amolB，均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故②不符合题意；
③A、B、C的浓度不再改变 ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③符合题意；
④容器体积不变，气体的质量发生变化，则反应过程中，混合气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故④符合题意；
⑤该反应是气体体积减小的反应，压强随反应发生变化，因此当混合气体的总压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故⑤符合题意；
⑥混合气体的总物质的量不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥符合题意；
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故⑦不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
27．（2023高二上·大埔期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①2v(NH3)正=v(CO2)逆
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的质量分数不变
A．②③⑤ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．全部
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，此反应平衡；②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变 ，可以说明反应达到平衡；③反应中气体的物质质量在变，体积变，密度不变时，说明气体的质量不变，已平衡；④反应中气体的物质的量之比为2：1，始终不变，气体的摩尔质量不变，不能判断是否平衡；⑤根据气体的总的物质的量不变可说明达到平衡⑥根据反应中气体的物质的量之比为2：1，始终不变，气体的物质的量分数始终不变；故答案为：A
【分析】根据常见的平衡判断方法，如浓度不变，有气体参与反应前后系数不等，压强不变，总的物质的量不变，浓度不变等判断，该反应中物质的量浓度不变，以及密度不变和总的物质的量不变判断是否平衡。
28．（2023高二上·洮南期中）已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体总物质的量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变
D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g)
【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．根据化学方程式，该反应前后气体体积不变，则混合气体的总物质的量始终不变，A不符合题意；
B.反应前后混合气体的质量不变，体积不变，根据m=ρV可知，混合气体的密度始终不变，B不符合题意；
C．将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生反应，由于方程中NO2和SO2之比为1：1，反应未达平衡时两者的物质的量会改变，所以NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变，说明反应达到了平衡，C符合题意；
D．每消耗1mol SO2，同时消耗0.5mol SO3（g），V正≠V逆，说明没有达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】反应达到平衡状态的主要标志是V正=V逆，各组分的浓度、百分含量等变量保持不变。
29．（2023高二上·昆明月考）某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗，同时消耗
B．混合气体的密度不再发生改变
C．和HI的物质的量浓度之比为
D．密闭容器中的压强保持不变
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.根据方程式，单位时间内消耗1molH2会生成2molHI，同时消耗2molHI，HI的浓度保持不变，反应达到平衡，A正确；
B.反应在恒容密闭容器中，气体体积V保持不变，反应物和生成物都是气体，气体质量保持不变，根据密度公式，密度ρ保持不变，不能判断反应是否平衡；
C.当反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，H2和HI浓度之比为1：2，只能说明物质的转换关系，不能判断反应是否平衡；
D.反应在恒容密闭容器中，气体前后分子数不变，无论反应是否平衡，压强均不变，不能判断反应是否平衡；
故答案为： A
【分析】化学平衡状态的判断方法
1.v正＝v逆，同种物质，消耗速率等于生成速率；不同种物质，速率之比等于化学计量数之比，但必须同时有正、逆反应；
2.各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。
3.间接标志
a．有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。
b．如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。
c．气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。
30．（2023高二上·成都月考）研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。
下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．和的体积比保持不变 D．每生成消耗
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】 A．因反应前后体积不变，故体系压强保持不变不一定达到平衡状态，A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，当混合气体的颜色保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；
C．因为SO3和NO体积比始终不变，所以SO3和NO的体积比保持不变不一定达到平衡状态，C错误；
D．每生成1molSO3，同时消耗1molNO2，都是正反应，故不一定达到平衡状态，D错误；
故选B。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
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