【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题25 中和滴定曲线
一、选择题
1．（2024·广西模拟）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
2．（2024高二上·吉林期末）25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方
3．（2024高三上·辽源期末）已知草酸（）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．室温时，的水解平衡常数
B．当溶液时，
C．当溶液时，
D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
4．（2024高二上·宁波期末）将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为
5．（2024高二上·中山期末）时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．点时：
B．水的电离程度：
C．滴定过程中，减小
D．、、、均有
6．（2024高二上·武汉期末）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A．点①所示溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．点②所示溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
7．（2023高二上·大连月考）常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中、、与溶液pH的变化关系如图所示。已知： ； 。则下列说法正确的是（ ）
A．当pH＝3时，溶液中
B．常温下，的数量级为
C．常温下，NaHA溶液呈碱性
D．常温下随着pH的增大，的值不变
8．（2023高二上·大连月考）常温下，在10mL 0.1 MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：
9．（2023高二上·内蒙古自治区期中）常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知、，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中
B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，
C．N表示溶液的pH与的变化关系
D．b点，溶液中由水电离出的约为mol/L
10．（2023高二上·普宁月考）常温下，向0.1mol·L1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2=10-7.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5
C．反应H2PO4-＋H2O H3PO4＋OH-的K=10-11.9
D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO43-)=c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)
11．（2023高二上·化州月考）常温下，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（ ）
A．在水中电离的方程式为：，
B．当溶液时，溶液中离子浓度大小顺序为：
C．常温下，的电离平衡常数为
D．当溶液时，
12．（2023高二上·罗湖月考）常温下，用溶液滴定（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
13．（2023高二上·抚松月考）常温下，向三元酸溶液中滴加的溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．P为的物质的量分数与溶液的关系曲线
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．常温下，的水解常数
D．当加入溶液时，溶液显酸性
14．（2023高二上·保定期中）常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的
B．c点溶液中水电离出的
C．b~c点间溶液中：
D．d点溶液中：
15．（2023高三上·成都期中）分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)D．根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7
16．（2023高二上·成都期中）25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中水电离出的小于
B．温度升高，c点溶液的pH减小
C．滴定过程，溶液中不变
D．25℃时，的数量级为
17．（2023高二上·成都期中）四氯金酸()由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．常温时，四氯金酸()的电离平衡常数约为
B．n点溶液中，
C．p、n、q三点对应的水解平衡常数：
D．p点对应的溶液中，
18．（2023高二上·浙江期中）乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液pH=8时，存在：c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．n点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
19．（2023高二上·温州期中）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHA溶液中：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)
C．当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度
20．（2023高二上·长春月考）25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．酸性：HA＜HB
B．酸HB的电离度约为0.5％
C．起始浓度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
21．（2023高二上·大埔月考）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ）
A．d点表示的溶液中c(OH-)>c(H+)
B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
C．由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3
D．b、c点表示的溶液中的值相等
22．（2024高三上·长沙月考）草酸为二元弱酸，其电离过程为：，。常温下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中和的物质的量分数（随变化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．草酸的一级电离平衡常数的数量级为
B．曲线Ⅰ表示的物质的量分数
C．当加入溶液的体积为时，溶液中存在如下关系：
D．时，对应的溶液中存在关系：
23．（2023高三上·湛江开学考）已知。室温下，向一元弱酸HX溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当时，溶液中
B．当时，加入的溶液体积大于
C．当加入溶液时，溶液中
D．a、b、c三点对应溶液中水电离出来的浓度：a点>b点>c点
24．（2023高二下·安庆期末）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数()和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液的物质的量浓度为0.125mol/L
B．pH=7时，
C．加入NaOH溶液越多，越高，水的电离程度越大
D．
25．（2023高二下·滁州期末）常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D．N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
26．（2023高二下·昆明期末）常温时，用溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，[如的分布系数：]。下列说法错误的是（ ）
A．第二次突变时，可选用酚酞作指示剂
B．溶液中存在：
C．c点存在：
D．的平衡常数
27．（2023高二下·成都期末）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．H3PO3是二元弱酸
B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO
28．（2023高二下·广东期末）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．的NaX溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
29．（2023高二下·宁波期末）已知；常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如下图所示，用代表或，用代表或，下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示溶液滴定溶液的滴定曲线
B．点存在
C．点存在
D．若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大
30．（2023高二下·武陟期末）常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（ ）
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
A．=105.8
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C．M点溶液中，2c(Na+)＞c(HA)+c(A-)
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)＜c(H+)
31．（2023高二下·云南期中）25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
32．（2023高二下·安阳月考）室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A． mL时，溶液中
B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．室温下，的电离常数
D．时， mL，溶液中
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，①为的与的关系 ，②为的与的关系，故A错误；
B、b点加入的NaOH为20mL，此时溶液中的溶质为NaH2PO4，溶液pH=5，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，则，故B正确；
C、由图可知，a点，则，c点，c()=c()，则，，故C错误；
D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，溶液pH=10，则，即，故D错误；
故答案为：B。
【分析】磷酸为三元弱酸，存在电离：、、，当加入V(NaOH)=0时，磷酸最多，则③为H3PO4，④为，曲线①为，曲线②为。
2．【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据图示信息，当pH=7.4，即c（H+）=10-7.4mol/L时，lg=1，即
=10，所以Ka1（H2CO3）=×c（H+）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，当pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，Ka1（H2CO3）=×c（H+）=×10-9=1.0×10-6.4，所以此时=102.6，则a=lg=lg102.6=2.6，A符合题意；
B．根据水解方程式可知该反应的Kh=，由于c（CO32 ）、c（HCO3 ）未知，无法计算，B不符合题意；
C．根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO32 ）+c（OH-）+c（HCO3 ），根据物料守恒可知c（Na+）=c（CO32 ）+c（H2CO3）+c（HCO3 ），综上可得c（H+）+c（H2CO3）=c（Cl-）+c（CO32 ）+c（OH-），C不符合题意；
D．H2CO3的第一步电离程度较大，即Ka1（H2CO3）＞Ka1（H2CO3），则×c（H+）＞×c（H+），当c（H+）相同，即pH相同时，＞，结合图示曲线，y轴向下数值增大，所以pH与的变化关系曲线应该在平行于曲线x的上方，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据N点坐标可算出Ka1（H2CO3），再结合M点坐标进行分析，pH=-lgc（H+）。
B.c（CO32 ）、c（HCO3 ）未知，无法计算。
C.根据电荷守恒和物料守恒进行分析。
D.H2CO3的第一步电离程度较大，注意该图像中y轴向下数值增大。
3．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A、=，则=10-9.71，故A错误；
B、时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，溶液呈酸性c(H+) ＞c(OH-) ，此时，根据电荷守恒可得，则，故B错误；
C、由、Ka2表达式可知，=，故C正确；
D、 A点溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释时，溶液中c（H+）减小，水的电离程度增大，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据和计算；
B、时，，结合电荷守恒分析；
C、=；
D、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。
4．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由图象可知当pH=7时，，则，故A符合题意；
B.H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则pH相同时， ，可知曲线N表示pH与的变化关系，故B不符合题意；
C.由图象可知，时，即，此时pH≈5.4，可知电离程度大于水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液 ，故C不符合题意；
D.时，，此时pH≈5.4，则，可知的数量级为，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A.根据pH=7时，分析；
B.为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则pH相同时， ，据此分析；
C.根据曲线上M、N上横坐标为0.0的点对应pH小于7分析；
D. 只随温度改变而改变，可取值代入计算。
5．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；中和滴定
【解析】【解答】A、a点时加入稀盐酸的体积为10mL，所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，A不符合题意。
B、a点溶液中存在NH3·H2O部分电离产生的OH－，抑制H2O电离；d点溶液中HCl完全电离产生的H＋抑制H2O的电离，所以水的电离程度：a＞d。c点溶液中c(NH4＋)大于b点溶液中c(NH4＋)，而NH4＋的水解促进H2O的电离，因此电离程度：c＞b。综上，水的电离程度：c＞b＞a＞d，B不符合题意。
C、滴定过程中，随着HCl加入，溶液中c(OH－)逐渐减小，但NH3·H2O的电离平衡常数保持不变，所以增大，C不符合题意。
D、a、b、c、d四点溶液中所含的离子种类均为NH4＋、Cl－、H＋和OH－，由溶液的电中性可得电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、a点时溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度。
B、酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
C、滴定过程中，溶液中c(OH－)减小，但NH3·H2O的电离平衡常数保持不变。
D、a、b、c、d四点溶液中都存在电荷守恒。
6．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A．点①所示溶液呈酸性，说明所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），A不符合题意；
B．点②所示溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），B符合题意；
C．点③所示溶液呈碱性，等体积等浓度恰好完全反应，所得溶液溶质CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），C不符合题意；
D．点③附近达到滴定终点，若溶质为NaAc和NaOH，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜c（Na+），D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.点①所示溶液呈酸性，结合物料守恒进行分析。
B.点②所示溶液呈中性，结合电荷守恒进行分析。
C.点③所示溶液呈碱性，所得溶液溶质为CH3COONa。
D.点③附近达到滴定终点，溶质可能为NaAc和NaOH。
7．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】
A.pC越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中 ，A项错误；
B.常温下由，，b点时，，则，数量数为，故B错误；
C.当时，，则，的电离常数为，的水解常数，因为电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液呈酸性，故C错误；
D. ，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则不变，故D正确；
故选D。
【分析】 pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，pC越小，向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，减小、先增大后减小、增大，故曲线Ⅱ为、曲线Ⅰ为 、曲线Ⅲ为。
8．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】 A．E点溶液为滴定前MOH溶液中，结合可知，则c(OH-)═1×10-3mol/L，MOH的电离常数约为，故A正确；
B．F点溶质为等量的MCl和MOH，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，微粒浓度关系为，故B错误；
C．P点溶质为MCl，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，水的电离程度最大，故C正确；
D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶质为等量的MCl和HCl，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，二式联立后有：，又c（Cl-）＞c（H+），即，故 ，故D正确；
故选B。
【分析】 A．依据E点信息，结合电离常数表达式计算；
B．溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MCl的水解程度；
C．强酸弱碱盐，促进水的电离；
D．根据物料守恒和电荷守恒计算分析。
9．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】 A、a点存在，则，此时溶液呈碱性，则，根据电荷守恒有：，因此存在，故A错误；
B、向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，则，，，故B正确；
C、由分析可知，N表示溶液的pH与的变化关系，故C错误；
D、b点溶液的pH=3.4，则氢离子浓度为mol/L，由水电离出的 =mol/L，故D错误；
故答案为：B。
【分析】已知、，则pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，HBrO分子浓度更大，pH相同时更小，因此曲线M为与pH的关系曲线，曲线N为与pH的关系曲线。
10．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、 c(H2PO)=c(HPO)时，pH=7.2，Ka2== c(H+)=10-7.2，HPO的水解平衡常数为Kh(HPO)=10-6.8，故A不符合题意；
B、pH在4～5范围内H2PO的物质的量分数最大，所以为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5，故B不符合题意；
C、c(H2PO)=c(H3PO4)时，pH=2.1，H2PO+H2O H3PO4+OH-的K==10-11.9，故C不符合题意；
D、Na2HPO4溶液中存在质子守恒：c(OH-)＋c(PO)=c(H+)＋c(H2PO)＋2c(H3PO4)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 随着pH增大，H3PO4的物质的量分数逐渐减小，和的物质的量分数先增大后减小，则曲线1代表H3PO4的物质的量分数随pH的变化关系，曲线2代表H2PO的物质的量分数随pH的变化关系，曲线3代表HPO的物质的量分数随pH的变化关系，曲线4代表PO的物质的量分数随pH的变化关系。
11．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定
【解析】【解答】A、图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA- H++A2-，故A错误；
B、当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液中存在 ，故B正确；
C、HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，当c(A2-)=c(HA-)时，加入25mLNaOH溶液，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，则Ka=1×10-2，故C错误；
D、当VNaOH溶液=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，整理可得c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，故D错误；
故答案为：B。
【分析】 随着NaOH溶液的滴加，HA逐渐被中和，溶液中c(HA)逐渐减小，c(A-)逐渐增大，则δ(HA)逐渐减小、δ(A-)逐渐增大，则曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)，曲线③代表pH变化。
12．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A、点①溶液为0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，H2C2O4是一种二元弱酸，溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，由于此时溶液的pH未知，无法准确计算溶液中c(H＋)、c(OH－)，因此无法得出二者的比值，A不符合题意。
B、点②所以溶液中加入V(KOH溶液)=5.00mL，则反应后所得溶液中溶质为等浓度的KHC2O4、H2C2O4溶液。此时溶液中所含的离子有K＋、HC2O4－、C2O42－、H＋和OH－，溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(OH－)，B不符合题意。
C、点③所示溶液中加入V(KOH溶液)=10.00mL，则反应后所得溶液中溶质为KHC2O4溶液，该溶液显酸性，说明溶液中HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度；且溶液中存在H2O的电离。因此溶液中离子的浓度关系为：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)，C不符合题意。
D、点④溶液中加入V(KOH溶液)=15.00mL，则反应后所得溶液中溶质为等浓度的KHC2O4、K2C2O4溶液。由电荷守恒可得，溶液；溶液中。所以溶液中c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.06mol·L－1＋0.04mol·L－1=0.1mol·L－1，D符合题意。
故答案为：D
【分析】将KOH溶液滴入H2C2O4溶液中的过程中，依次发生反应：OH－＋H2C2O4=HC2O4－＋H2O、HC2O4－＋OH－=C2O42－＋H2O。因此当加入V(KOH溶液)=10.00mL时，所得溶液中的溶质为KHC2O4；当加入V(KOH溶液)=20.00mL时，溶液中的溶质为K2C2O4。据此结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析选项。
13．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理
【解析】【解答】A为pH横坐标为，O代表 三元酸 ，P代表H2A-，A项正确；
B.由图可知，三元酸为弱酸，不可能第一步完全电离，B项正确，
C.在pH=6.5时，可以算出Ka3=10-6.5，那么A3-的水解常数为：，C项正确；
D.当加入100mL氢氧化钠溶液，此时溶质为NaH2A，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性，D项正确，
故答案为：D。
【分析】由图可知， 三元酸 为弱酸，O代表，P代表H2A-，Q为HA2-，R为A3-，在pH为3.2，4.5，6.5时可以分别算出该酸的电离常数，Ka1=10-3.2，Ka2=10-4.5，Ka3=10-6.5，进而进行解答即可。
14．【答案】D
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】根据图示即可判断，a点为MOH，c点为MCl，d点为MCl和HCl，
A.根据pH=10.2，因此c(OH-)=c(M+)=10-3.8mol/L，因此Kb===5x10-7.6，故A不符合题意；
B.c点的溶质为MCl，Kh=====， ，故B不符合题意；
C. b~c点间溶液溶质为MCl和MOH， ，故C不符合题意；
D. d点溶液中溶质为MCl和HCl，因此，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据a点的数据计算出c(OH-)=10-3.8mol/L，结合电离公式计算即可；
B.根据c点溶质为MCl，利用水解公式和水的离子积计算即可；
C.根据b到c的溶质判断；
D.根据d点溶质判断浓度大小。
15．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，MCl溶液显酸性，应选用甲基橙做指示剂，故A不符合题意；
B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，滴定分数=1.00时，恰好完全反应得到MCl溶液，此时溶液中水的电离程度最大，故B符合题意；
C、x点处滴定分数为0.50，此时溶质为等物质的量的MOH、MCl，根据物料守恒有2c(Cl-)=c(M+)+ c(MOH)，根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，整理可得，c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+)，x点溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，c(MOH)+c(OH-)D、y点pH=7，c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1，则c(Cl-)=c(M+)，设MOH溶液为1L，滴定分数为0.90，则需加入盐酸0.90L，溶液总体积为1.90L，反应后：，，，代入数据算得，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】当滴定分数为1.00时，酸碱恰好完全反应生成MCl，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，滴定分数为0.5时，得到等物质的量的MCl、MOH混合溶液。
16．【答案】D
【知识点】水的电离；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、a点溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中水电离出的小于，故A不符合题意；
B、c点溶质为氯化铵，温度升高，促进氯化铵溶液的水解，c(H+)增大，pH减小，故B不符合题意；
C、=，滴定过程，温度不变，Kh不变，溶液中不变，故C不符合题意；
D、由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9：1，则b点，则25℃时，==，数量级为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、a点水的电离被抑制；
B、c点溶液中的溶质为氯化铵，升温促进氯化铵水解；
C、=；
D、=。
17．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图可知，当时，，，则，故A不符合题意；
B．n点时根据电荷守恒有，n点时温度高于25℃，故，当时，，则，故B符合题意；
C．升高温度促进的水解，水解平衡常数增大，由图可知：温度：，则p、n、q三点对应的水解平衡常数：，故C不符合题意；
D．p点时根据电荷守恒有，根据物料守恒有，整理可得，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据计算；
B、结合电荷守恒分析；
C、升温促进水解；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析。
18．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】 ，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸后，H2A量在增加，HA-量在减少，加入0.1mol/LNaOH溶液，HA-在减小，而A2-的量在增加，因此从左到右依次为H2A，HA-，A2-，
从图中可以看出，H2A的Ka1=10-1.3，c点时，Ka2=10-4.3，氨水的Kb=10-4.7，
A. 溶液pH=8时，c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－) ，故A不符合题意；
B. NH4HA溶液中： 铵根离子水解，HA-存在水解和电离，氨水的水解常数为Kh=10-9.3；HA-的电离常数为Ka2=10-4.3，水解常数为10-12.7，电离为主，因此显酸性， c(HA－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)，故B符合题意；
C.n点氨水和铵根离子量相等，说明加入的氢氧化钠与NH4HA的体积相等，根据元素守恒 c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1 ，故C不符合题意；
D. 2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K===10-3.0，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据给出的数据找出曲线对应的离子即可判断；
B.根据判断出铵根和HA-的水解和电离常数比较即可；
C.根据n点利用元素守恒判断即可；
D.根据给出的离子方程式，利用常数公式计算。
19．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.V(NaOH溶液)=40mL，恰好完全中和，形成Na2A溶液。由A2-水解产生的OH-和HA-浓度相等，但水还可以电离出微量的OH-，故c(HA-)＜c(OH-)，A不符合题意；
B.NaHA溶液中，根据电荷守恒有c(OH-) + 2c(A2-) = c(H+) + c(Na+)，由物料守恒有c(H2A) +c(HA-) c(A2-) = c(Na+)，联立可得：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)，B符合题意；
C.当V((NaOH溶液)=40 mL时，恰好完全中和，形成Na2A溶液。由于A2-为弱酸酸根，其会发生两步水解，从而促进水的电离，故水的电离程度大于纯水，C不符合题意；
D.据图可得，V((NaOH溶液)=20 mL时，溶液中A2-的数量大于H2A，故NaHA的电离程度更大，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.V(NaOH溶液)=40mL，恰好完形成Na2A溶液，水的电离导致溶液中的OH-浓度略大于HA-；
B.根据NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒列出关系式，联立即可得到答案；
C.V(NaOH溶液)=40mL，恰好完形成Na2A溶液，A2-为弱酸酸根，会促进水的电离；
D.据图判断V((NaOH溶液)=20 mL时溶液中A2-和H2A的数量多少即可。
20．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、当达到滴定终点时，HB消耗NaOH的体积较大，说明c(HB)＞c(HA)，而起始时pH(HB)＞pH(HA)，所以酸性HA＞HB，A不符合题意。
B、HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则发生电离的c电离(HB)≈c(H＋)=0.001mol·L－1。由图可知，滴定等体积的HA、HB时滴定HB消耗的NaOH是滴定HA的两倍，则c起始(HB)=2c(HA)≈0.2mol·L－1。因此酸HB的电离度为，B符合题意。
C、由图可知，滴定HA溶液时滴定终点溶液的pH=7，所以HA是强酸，c(HA)=c(H＋)=0.1mol·L－1。起始时，HB的pH=3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则c(HB)＞0.001mol·L－1，C不符合题意。
D、甲基橙变色的pH范围是3.1～4.4，由图可知，该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，因此不可用甲基橙溶液做滴定终点的指示剂，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、滴定达到终点时，消耗n(NaOH)越多，则酸性越强。
B、根据酸的电离度公式进行计算。
C、滴定HA溶液过程中，当达到滴定终点时，溶液的pH=7，说明HA是强酸，c(HA)=c(H＋)=0.1mol·L－1。而0.1mol·L－1的HB的pH=3，说明HB是弱酸。
D、甲基橙的变色的pH范围是3.1～4.4。
21．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A.根据图示，d点的pH＞7，因此氢氧根浓度大于氢离子浓度，故A不符合题意；
B.滴定终点时醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该用酚酞做指示剂，故B不符合题意；
C.由图可知，起始时溶液的pH是3，故C不符合题意；
D.Ka=，温度不变，常数不变，在b，c两点的比值相等，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.d点的溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
B.醋酸钠显碱性应该使用酚酞做指示剂；
C.根据起始时溶液的pH即可判断；
D.根据电离常数公式即可计算判断。
22．【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、H2C2O4的一级电离平衡常数，当溶液的pH=1.2时，溶液中c(HC2O4－)=c(H2C2O4)，所以H2C2O4的一级电离平衡常数，所以H2C2O4的一级电离平衡常数的数量级为10-2，A符合题意。
B、由分析可知，曲线Ⅰ表示H2C2O4的物质的量分数，曲线Ⅱ表示HC2O4－的物质的量分数，B不符合题意。
C、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，所得溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度，结合H2O的电离，可得溶液中微粒的浓度关系为：c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H2C2O4)，C不符合题意。
D、当pH=4.2时，溶液中c(HC2O4－)=c(C2O42－)。由电荷守恒可得，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋3c(HC2O4－)。由于此时溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜3c(HC2O4－)，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】H2C2O4是一种二元弱酸，滴加NaOH溶液的过程中发生反应：H2X2O4＋OH=HC2O4－=＋H2O、HC2O4－＋OH=C2O42－＋H2O。因此随着NaOH溶液的加入，c(H2C2O4)逐渐减小，c(HC2O4－)逐渐增大。当H2C2O4完全转化为HC2O4－后，随着NaOH溶液的加入c(HC2O4－)逐渐减小，c(C2O42－)逐渐增大。所以曲线Ⅰ表示H2C2O4的物质的量分数，曲线Ⅱ表示HC2O4－的物质的量分数，曲线Ⅲ表示C2O42－的物质的量分数。据此结合选项进行分析。
23．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A．Ka=c（H+）c（X-）/c（HX），取负对数将a点代入式中，得-lgKa=3.75+1=4.75，pH=pc（HX）/c（X-）+4.75，将pc（HX）/c（X-）=1代入，得pH=1+4.75=5.75，c（H+）=1x10-5.75，A不符合题意；
B．HX电离常数Ka=10-4.75，X水解常数Kh=10-14/10-4.75=10-9.25，X-的水解程度小于HX的电离程度，此时溶液中c（HX）小于c（X-）， 当时 ， 加入的溶液体积小于 ，B不符合题意；
C． 当加入 溶液时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒和物料守恒，联立得 ，C符合题意；
D．NaX水解会促进水的电离，随着溶液的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水电离程度达最大，水电离出来的H+浓度最大，c点溶液的pH=5.75，还有一定量剩余的HX， a、b、c 三点对应溶液中水电离出来的 浓度：a小于b小于c，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．c（H+）的计算；
B．电离常数和水解常数的计算，体积的判断 ，B不符合题意；
C． 由电荷守恒和物料守恒，得 ；
D．NaX水解会促进水的电离，随着溶液的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水电离程度达最大，水电离出来的H+浓度最大。
24．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】由图可知，氢氧化钠溶液体积为40mL时，III曲线发生突跃，表明滴定达到终点，氢氧化钠和H2A恰好完全反应，此时反应I曲线代表的含有A的微粒分布分数为0，所以曲线I代表的是H2A，曲线II随着氢氧化钠体积增加而增加，曲线II代表的A2-，曲线III则是滴定过程中溶液pH变化曲线。
A.根据反应方程式H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，氢氧化钠溶液体积为40mL时，恰好完全反应计算出c(H2A)=0.1X4/2X20mol/L=0.1mol/L；故A不符合题意；
B.根据pH=7时，溶液中不存在H2A，故B不符合题意；
C.根据图示加入氢氧化钠越多，A2-的浓度越多，恰好完全反应后，再加入氢氧化钠抑制水解，电离程度减小，故C不符合题意
D.当H2A浓度和A2-浓度相等时，此时对应着溶液的pH=4.76，此时氢离子的浓度为c(H+)=10-4.76，根据Ka(H2A)=c(A2-)c(H+)/c(H2A)=10-4.76，Kb(A2-)=Kw/Ka=10-9.24，故D符合题意；
故正确答案为D
【分析】A.根据图示即可计算出物质的量浓度；
B.pH=7时找出含有的A的粒子即可；
C.当反应完全时，加入氢氧化钠抑制其水解；
D.根据水解和电离常数即可判断。
25．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、M点中和百分数为50%，此时，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O) =， 数量级为10-5 ，故A正确；
B、P到Q的过程中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C、当滴定至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kb(NH3·H2O) =，，则，即 c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D、N点时达到滴定终点，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，N点的pH=5.28，c(H+)=10-5.28mol/L，则c(Cl-)-c(NH)> ，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据 Kb(NH3·H2O) =计算；
B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
C、当滴定至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，结合Kb(NH3·H2O) =计算；
D、N点时达到滴定终点，结合电荷守恒分析。
26．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由图可知，d点为滴定终点，溶液呈碱性，此时pH=8.5，酚酞的变色范围为8.2~10.0，酚故溶液第二次突变时，可选用酚酞作指示剂，故A正确；
B． 由图可知， 溶液中，即为图中b点，此时溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，存在 ：，B项正确；
C．由图可知，c点，c（HA-）=c（A2-）根据物料守恒可知，整理可得
D.在a点，c（HA-）=c（H2A），c点，c（HA-）=c（A2-）
，又有该反应平衡常数为：，故D项正确；
故答案为：C。
【分析】1.弄清楚横纵坐标含有，图像变化趋势以及含义，2.充分利用图像的特殊点位进行计算，如起点、交点、终点，3.结合电荷守恒、物料守恒等进行比较离子浓度大小。
27．【答案】C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、H3PO3中加入NaOH，可以分别形成H2PO3-和HPO32-，继续加入NaOH后HPO32-浓度不减小，则HPO32-无法继续电离，则H3PO3为二元弱酸，A错误；
B、H3PO3的Ka1可以根据H3PO3和H2PO3-的两条曲线交点判断，交点处，c(H3PO3)=c(H2PO3-)，则，B错误；
C、NaH2PO3溶液可以根据H2PO3曲线最高点判断，其pH<7，则NaH2PO3溶液呈酸性，C正确；
D、酚酞无色变为浅红色的范围是8.2~10.0，此时已HPO32-为主，则发生的离子方程式为 H2PO+OH-=H2O+HPO ，D错误；
故答案为：C
【分析】A、则HPO32-无法继续电离，则H3PO3为二元弱酸；
B、电离平衡常数通常可以结合曲线交点判断；
C、酸式盐可以根据其阴离子曲线最高点判断；
D、根据酚酞的变色范围可以判断发生的离子方程式。
28．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、NaX溶液显碱性，则NaX溶液中：，故A正确；
B、酸性越强，电离常数越大，由分析可知，酸性：HX>HY>HZ，则 ，故B正确；
C、当pH=7时，c(H+)=c（OH-），NaX溶液中由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-)，则c(X-)=c(Na+)-c(Cl-)，同理有：c(Y-)=c(Na+)-c(Cl-)，c(Z-)=c(Na+)-c(Cl-)，三份溶液滴定到pH=7时消耗HCl的量不同，故c(Cl-)不同，则，故C错误；
D、分别滴加20.00mL盐酸后，c(Na+)=c(Cl-)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-)+c(Y-)+c(Z-)，则有 ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】 浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，pH大小：NaZ>NaY>NaX，则酸性：HX>HY>HZ。
29．【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．根据分析，曲线A代表的是NaOH滴定HCN溶液的曲线，A错误；
B．a点处由物料守恒可得3c(HCN)+3c(CN-)=4c(Na+)，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，联立两式得3c(HCN)+4c(H+)=4c(OH-)+c(CN-)，B正确；
C．b点处为酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，C错误；
D．甲基橙的变色范围是 3.1~4.4，而CH3COOH和HCN的滴定终点均为碱性，因此消耗NaOH溶液体积均偏小，D错误；
故答案为：B。
【分析】CH3COOH的Ka大于HCN的Ka，物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH小于HCN，曲线A代表的是HCN，曲线B代表的是CH3COOH。
30．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A：由和可知，它们的电离常数分别为和。
根据M点计算HA的电离常数：pH=10.8，即c(H+)=10-10.8mol/L， 已知M点溶液中c(A-)=c(HA) ，则；
根据HB溶液滴定曲线的起点计算HB的电离常数：pH=3，即c(H+)=10-3mol/L≈c(B-)，
起点中，c(HB)≈0.1mol/L，则；
因此=105.8，故A不符合题意；
B：P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，c(OH-)是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，由水电离出的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，故B不符合题意；
C：根据电荷守恒可知， c(H+) + c (Na+)= c(A-)+ c(OH-)， M 点时，pH =10.8，则溶液呈碱性，即 c(OH-)>c(H+)，故c (Na+)> c(A-)，2c(Na+)>2 c(A-)，又M点时，c(A-)= c (HA)，可推出2c(Na+)> c(A)+ c(HA)，故 C不符合题意；
D：等体积等浓度的 HB 溶液和 NaA 溶液混合后的溶液中， HB的电离常数为 K ( HB )=10-5， NaA 的水解常数 ，所以 Kh(NaA)> Ka (HB)，NaA 的水解程度大于 HB的电离程度，混合液呈碱性， c ( OH-)> c ( H+ )，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】溶液中的离子符合质子守恒、物料守恒和电荷守恒。
弱酸电离常数：。
强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：；强酸弱碱盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式
31．【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系，故A正确；
B、a点对应的溶液中，溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒有： 为c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，根据物料守恒有2c(Na+)=c(A )+c(HA)，整理可得2c(H+)+c(HA)=2c(OH )+c(A )，故B正确；
C、b点对应的溶液pH=10，呈碱性，c(OH )＞c(H+)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，故(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故C正确；
D、曲线①、曲线②的交点处c(HA)=c(A-)，此时c(H＋)=10 4.76mol/L，则HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10 4.76，其数量级为10 5，故D错误；
故答案为：D。
【分析】 随着NaOH溶液的加入，溶液中c(HX)减小、c(X -)增大，则曲线①表示 lgc(HX)与溶液pH的关系，曲线②表示 lgc(A -)与溶液pH的关系。
32．【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、 mL时，加入NaOH和H2X的物质的量相等，此时溶液中的溶质为NaHX，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解程度，溶液中，故A错误；
B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，随着NaOH溶液的加入，反应生成NaHX、Na2X，当溶质为Na2X时，对水的电离促进程度最大，则随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小，故B正确；
C、0.05 mol/L的H2X溶液的pH=3，则的电离常数，故C正确；
D、 mL时，溶质为Na2X，溶液显碱性，因此 时， mL，此时溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有： ，因此有 ，故D正确；
故答案为：A。
【分析】 起始时，0.05 mol/L的H2X溶液的pH=3，则H2X为弱酸。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题25 中和滴定曲线
一、选择题
1．（2024·广西模拟）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，①为的与的关系 ，②为的与的关系，故A错误；
B、b点加入的NaOH为20mL，此时溶液中的溶质为NaH2PO4，溶液pH=5，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，则，故B正确；
C、由图可知，a点，则，c点，c()=c()，则，，故C错误；
D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，溶液pH=10，则，即，故D错误；
故答案为：B。
【分析】磷酸为三元弱酸，存在电离：、、，当加入V(NaOH)=0时，磷酸最多，则③为H3PO4，④为，曲线①为，曲线②为。
2．（2024高二上·吉林期末）25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方
【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据图示信息，当pH=7.4，即c（H+）=10-7.4mol/L时，lg=1，即
=10，所以Ka1（H2CO3）=×c（H+）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，当pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，Ka1（H2CO3）=×c（H+）=×10-9=1.0×10-6.4，所以此时=102.6，则a=lg=lg102.6=2.6，A符合题意；
B．根据水解方程式可知该反应的Kh=，由于c（CO32 ）、c（HCO3 ）未知，无法计算，B不符合题意；
C．根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO32 ）+c（OH-）+c（HCO3 ），根据物料守恒可知c（Na+）=c（CO32 ）+c（H2CO3）+c（HCO3 ），综上可得c（H+）+c（H2CO3）=c（Cl-）+c（CO32 ）+c（OH-），C不符合题意；
D．H2CO3的第一步电离程度较大，即Ka1（H2CO3）＞Ka1（H2CO3），则×c（H+）＞×c（H+），当c（H+）相同，即pH相同时，＞，结合图示曲线，y轴向下数值增大，所以pH与的变化关系曲线应该在平行于曲线x的上方，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据N点坐标可算出Ka1（H2CO3），再结合M点坐标进行分析，pH=-lgc（H+）。
B.c（CO32 ）、c（HCO3 ）未知，无法计算。
C.根据电荷守恒和物料守恒进行分析。
D.H2CO3的第一步电离程度较大，注意该图像中y轴向下数值增大。
3．（2024高三上·辽源期末）已知草酸（）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．室温时，的水解平衡常数
B．当溶液时，
C．当溶液时，
D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A、=，则=10-9.71，故A错误；
B、时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，溶液呈酸性c(H+) ＞c(OH-) ，此时，根据电荷守恒可得，则，故B错误；
C、由、Ka2表达式可知，=，故C正确；
D、 A点溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释时，溶液中c（H+）减小，水的电离程度增大，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据和计算；
B、时，，结合电荷守恒分析；
C、=；
D、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。
4．（2024高二上·宁波期末）将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由图象可知当pH=7时，，则，故A符合题意；
B.H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则pH相同时， ，可知曲线N表示pH与的变化关系，故B不符合题意；
C.由图象可知，时，即，此时pH≈5.4，可知电离程度大于水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液 ，故C不符合题意；
D.时，，此时pH≈5.4，则，可知的数量级为，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A.根据pH=7时，分析；
B.为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则pH相同时， ，据此分析；
C.根据曲线上M、N上横坐标为0.0的点对应pH小于7分析；
D. 只随温度改变而改变，可取值代入计算。
5．（2024高二上·中山期末）时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．点时：
B．水的电离程度：
C．滴定过程中，减小
D．、、、均有
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；中和滴定
【解析】【解答】A、a点时加入稀盐酸的体积为10mL，所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，A不符合题意。
B、a点溶液中存在NH3·H2O部分电离产生的OH－，抑制H2O电离；d点溶液中HCl完全电离产生的H＋抑制H2O的电离，所以水的电离程度：a＞d。c点溶液中c(NH4＋)大于b点溶液中c(NH4＋)，而NH4＋的水解促进H2O的电离，因此电离程度：c＞b。综上，水的电离程度：c＞b＞a＞d，B不符合题意。
C、滴定过程中，随着HCl加入，溶液中c(OH－)逐渐减小，但NH3·H2O的电离平衡常数保持不变，所以增大，C不符合题意。
D、a、b、c、d四点溶液中所含的离子种类均为NH4＋、Cl－、H＋和OH－，由溶液的电中性可得电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、a点时溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度。
B、酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
C、滴定过程中，溶液中c(OH－)减小，但NH3·H2O的电离平衡常数保持不变。
D、a、b、c、d四点溶液中都存在电荷守恒。
6．（2024高二上·武汉期末）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A．点①所示溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．点②所示溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A．点①所示溶液呈酸性，说明所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），A不符合题意；
B．点②所示溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），B符合题意；
C．点③所示溶液呈碱性，等体积等浓度恰好完全反应，所得溶液溶质CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），C不符合题意；
D．点③附近达到滴定终点，若溶质为NaAc和NaOH，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜c（Na+），D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.点①所示溶液呈酸性，结合物料守恒进行分析。
B.点②所示溶液呈中性，结合电荷守恒进行分析。
C.点③所示溶液呈碱性，所得溶液溶质为CH3COONa。
D.点③附近达到滴定终点，溶质可能为NaAc和NaOH。
7．（2023高二上·大连月考）常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中、、与溶液pH的变化关系如图所示。已知： ； 。则下列说法正确的是（ ）
A．当pH＝3时，溶液中
B．常温下，的数量级为
C．常温下，NaHA溶液呈碱性
D．常温下随着pH的增大，的值不变
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】
A.pC越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中 ，A项错误；
B.常温下由，，b点时，，则，数量数为，故B错误；
C.当时，，则，的电离常数为，的水解常数，因为电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液呈酸性，故C错误；
D. ，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则不变，故D正确；
故选D。
【分析】 pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，pC越小，向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，减小、先增大后减小、增大，故曲线Ⅱ为、曲线Ⅰ为 、曲线Ⅲ为。
8．（2023高二上·大连月考）常温下，在10mL 0.1 MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】 A．E点溶液为滴定前MOH溶液中，结合可知，则c(OH-)═1×10-3mol/L，MOH的电离常数约为，故A正确；
B．F点溶质为等量的MCl和MOH，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，微粒浓度关系为，故B错误；
C．P点溶质为MCl，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，水的电离程度最大，故C正确；
D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶质为等量的MCl和HCl，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，二式联立后有：，又c（Cl-）＞c（H+），即，故 ，故D正确；
故选B。
【分析】 A．依据E点信息，结合电离常数表达式计算；
B．溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MCl的水解程度；
C．强酸弱碱盐，促进水的电离；
D．根据物料守恒和电荷守恒计算分析。
9．（2023高二上·内蒙古自治区期中）常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知、，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中
B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，
C．N表示溶液的pH与的变化关系
D．b点，溶液中由水电离出的约为mol/L
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】 A、a点存在，则，此时溶液呈碱性，则，根据电荷守恒有：，因此存在，故A错误；
B、向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，则，，，故B正确；
C、由分析可知，N表示溶液的pH与的变化关系，故C错误；
D、b点溶液的pH=3.4，则氢离子浓度为mol/L，由水电离出的 =mol/L，故D错误；
故答案为：B。
【分析】已知、，则pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，HBrO分子浓度更大，pH相同时更小，因此曲线M为与pH的关系曲线，曲线N为与pH的关系曲线。
10．（2023高二上·普宁月考）常温下，向0.1mol·L1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2=10-7.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5
C．反应H2PO4-＋H2O H3PO4＋OH-的K=10-11.9
D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO43-)=c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、 c(H2PO)=c(HPO)时，pH=7.2，Ka2== c(H+)=10-7.2，HPO的水解平衡常数为Kh(HPO)=10-6.8，故A不符合题意；
B、pH在4～5范围内H2PO的物质的量分数最大，所以为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5，故B不符合题意；
C、c(H2PO)=c(H3PO4)时，pH=2.1，H2PO+H2O H3PO4+OH-的K==10-11.9，故C不符合题意；
D、Na2HPO4溶液中存在质子守恒：c(OH-)＋c(PO)=c(H+)＋c(H2PO)＋2c(H3PO4)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 随着pH增大，H3PO4的物质的量分数逐渐减小，和的物质的量分数先增大后减小，则曲线1代表H3PO4的物质的量分数随pH的变化关系，曲线2代表H2PO的物质的量分数随pH的变化关系，曲线3代表HPO的物质的量分数随pH的变化关系，曲线4代表PO的物质的量分数随pH的变化关系。
11．（2023高二上·化州月考）常温下，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（ ）
A．在水中电离的方程式为：，
B．当溶液时，溶液中离子浓度大小顺序为：
C．常温下，的电离平衡常数为
D．当溶液时，
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定
【解析】【解答】A、图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA- H++A2-，故A错误；
B、当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液中存在 ，故B正确；
C、HA-的电离平衡常数表达式为Ka=，当c(A2-)=c(HA-)时，加入25mLNaOH溶液，此时pH为2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，则Ka=1×10-2，故C错误；
D、当VNaOH溶液=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，整理可得c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，故D错误；
故答案为：B。
【分析】 随着NaOH溶液的滴加，HA逐渐被中和，溶液中c(HA)逐渐减小，c(A-)逐渐增大，则δ(HA)逐渐减小、δ(A-)逐渐增大，则曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)，曲线③代表pH变化。
12．（2023高二上·罗湖月考）常温下，用溶液滴定（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A、点①溶液为0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，H2C2O4是一种二元弱酸，溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，由于此时溶液的pH未知，无法准确计算溶液中c(H＋)、c(OH－)，因此无法得出二者的比值，A不符合题意。
B、点②所以溶液中加入V(KOH溶液)=5.00mL，则反应后所得溶液中溶质为等浓度的KHC2O4、H2C2O4溶液。此时溶液中所含的离子有K＋、HC2O4－、C2O42－、H＋和OH－，溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(OH－)，B不符合题意。
C、点③所示溶液中加入V(KOH溶液)=10.00mL，则反应后所得溶液中溶质为KHC2O4溶液，该溶液显酸性，说明溶液中HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度；且溶液中存在H2O的电离。因此溶液中离子的浓度关系为：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)，C不符合题意。
D、点④溶液中加入V(KOH溶液)=15.00mL，则反应后所得溶液中溶质为等浓度的KHC2O4、K2C2O4溶液。由电荷守恒可得，溶液；溶液中。所以溶液中c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.06mol·L－1＋0.04mol·L－1=0.1mol·L－1，D符合题意。
故答案为：D
【分析】将KOH溶液滴入H2C2O4溶液中的过程中，依次发生反应：OH－＋H2C2O4=HC2O4－＋H2O、HC2O4－＋OH－=C2O42－＋H2O。因此当加入V(KOH溶液)=10.00mL时，所得溶液中的溶质为KHC2O4；当加入V(KOH溶液)=20.00mL时，溶液中的溶质为K2C2O4。据此结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析选项。
13．（2023高二上·抚松月考）常温下，向三元酸溶液中滴加的溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．P为的物质的量分数与溶液的关系曲线
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．常温下，的水解常数
D．当加入溶液时，溶液显酸性
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理
【解析】【解答】A为pH横坐标为，O代表 三元酸 ，P代表H2A-，A项正确；
B.由图可知，三元酸为弱酸，不可能第一步完全电离，B项正确，
C.在pH=6.5时，可以算出Ka3=10-6.5，那么A3-的水解常数为：，C项正确；
D.当加入100mL氢氧化钠溶液，此时溶质为NaH2A，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性，D项正确，
故答案为：D。
【分析】由图可知， 三元酸 为弱酸，O代表，P代表H2A-，Q为HA2-，R为A3-，在pH为3.2，4.5，6.5时可以分别算出该酸的电离常数，Ka1=10-3.2，Ka2=10-4.5，Ka3=10-6.5，进而进行解答即可。
14．（2023高二上·保定期中）常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的
B．c点溶液中水电离出的
C．b~c点间溶液中：
D．d点溶液中：
【答案】D
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】根据图示即可判断，a点为MOH，c点为MCl，d点为MCl和HCl，
A.根据pH=10.2，因此c(OH-)=c(M+)=10-3.8mol/L，因此Kb===5x10-7.6，故A不符合题意；
B.c点的溶质为MCl，Kh=====， ，故B不符合题意；
C. b~c点间溶液溶质为MCl和MOH， ，故C不符合题意；
D. d点溶液中溶质为MCl和HCl，因此，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据a点的数据计算出c(OH-)=10-3.8mol/L，结合电离公式计算即可；
B.根据c点溶质为MCl，利用水解公式和水的离子积计算即可；
C.根据b到c的溶质判断；
D.根据d点溶质判断浓度大小。
15．（2023高三上·成都期中）分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)D．根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，MCl溶液显酸性，应选用甲基橙做指示剂，故A不符合题意；
B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，滴定分数=1.00时，恰好完全反应得到MCl溶液，此时溶液中水的电离程度最大，故B符合题意；
C、x点处滴定分数为0.50，此时溶质为等物质的量的MOH、MCl，根据物料守恒有2c(Cl-)=c(M+)+ c(MOH)，根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，整理可得，c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+)，x点溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，c(MOH)+c(OH-)D、y点pH=7，c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1，则c(Cl-)=c(M+)，设MOH溶液为1L，滴定分数为0.90，则需加入盐酸0.90L，溶液总体积为1.90L，反应后：，，，代入数据算得，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】当滴定分数为1.00时，酸碱恰好完全反应生成MCl，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，滴定分数为0.5时，得到等物质的量的MCl、MOH混合溶液。
16．（2023高二上·成都期中）25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中水电离出的小于
B．温度升高，c点溶液的pH减小
C．滴定过程，溶液中不变
D．25℃时，的数量级为
【答案】D
【知识点】水的电离；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、a点溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中水电离出的小于，故A不符合题意；
B、c点溶质为氯化铵，温度升高，促进氯化铵溶液的水解，c(H+)增大，pH减小，故B不符合题意；
C、=，滴定过程，温度不变，Kh不变，溶液中不变，故C不符合题意；
D、由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9：1，则b点，则25℃时，==，数量级为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、a点水的电离被抑制；
B、c点溶液中的溶质为氯化铵，升温促进氯化铵水解；
C、=；
D、=。
17．（2023高二上·成都期中）四氯金酸()由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．常温时，四氯金酸()的电离平衡常数约为
B．n点溶液中，
C．p、n、q三点对应的水解平衡常数：
D．p点对应的溶液中，
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图可知，当时，，，则，故A不符合题意；
B．n点时根据电荷守恒有，n点时温度高于25℃，故，当时，，则，故B符合题意；
C．升高温度促进的水解，水解平衡常数增大，由图可知：温度：，则p、n、q三点对应的水解平衡常数：，故C不符合题意；
D．p点时根据电荷守恒有，根据物料守恒有，整理可得，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据计算；
B、结合电荷守恒分析；
C、升温促进水解；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析。
18．（2023高二上·浙江期中）乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液pH=8时，存在：c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．n点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】 ，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸后，H2A量在增加，HA-量在减少，加入0.1mol/LNaOH溶液，HA-在减小，而A2-的量在增加，因此从左到右依次为H2A，HA-，A2-，
从图中可以看出，H2A的Ka1=10-1.3，c点时，Ka2=10-4.3，氨水的Kb=10-4.7，
A. 溶液pH=8时，c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－) ，故A不符合题意；
B. NH4HA溶液中： 铵根离子水解，HA-存在水解和电离，氨水的水解常数为Kh=10-9.3；HA-的电离常数为Ka2=10-4.3，水解常数为10-12.7，电离为主，因此显酸性， c(HA－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)，故B符合题意；
C.n点氨水和铵根离子量相等，说明加入的氢氧化钠与NH4HA的体积相等，根据元素守恒 c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1 ，故C不符合题意；
D. 2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K===10-3.0，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据给出的数据找出曲线对应的离子即可判断；
B.根据判断出铵根和HA-的水解和电离常数比较即可；
C.根据n点利用元素守恒判断即可；
D.根据给出的离子方程式，利用常数公式计算。
19．（2023高二上·温州期中）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHA溶液中：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)
C．当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.V(NaOH溶液)=40mL，恰好完全中和，形成Na2A溶液。由A2-水解产生的OH-和HA-浓度相等，但水还可以电离出微量的OH-，故c(HA-)＜c(OH-)，A不符合题意；
B.NaHA溶液中，根据电荷守恒有c(OH-) + 2c(A2-) = c(H+) + c(Na+)，由物料守恒有c(H2A) +c(HA-) c(A2-) = c(Na+)，联立可得：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)，B符合题意；
C.当V((NaOH溶液)=40 mL时，恰好完全中和，形成Na2A溶液。由于A2-为弱酸酸根，其会发生两步水解，从而促进水的电离，故水的电离程度大于纯水，C不符合题意；
D.据图可得，V((NaOH溶液)=20 mL时，溶液中A2-的数量大于H2A，故NaHA的电离程度更大，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.V(NaOH溶液)=40mL，恰好完形成Na2A溶液，水的电离导致溶液中的OH-浓度略大于HA-；
B.根据NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒列出关系式，联立即可得到答案；
C.V(NaOH溶液)=40mL，恰好完形成Na2A溶液，A2-为弱酸酸根，会促进水的电离；
D.据图判断V((NaOH溶液)=20 mL时溶液中A2-和H2A的数量多少即可。
20．（2023高二上·长春月考）25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．酸性：HA＜HB
B．酸HB的电离度约为0.5％
C．起始浓度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、当达到滴定终点时，HB消耗NaOH的体积较大，说明c(HB)＞c(HA)，而起始时pH(HB)＞pH(HA)，所以酸性HA＞HB，A不符合题意。
B、HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则发生电离的c电离(HB)≈c(H＋)=0.001mol·L－1。由图可知，滴定等体积的HA、HB时滴定HB消耗的NaOH是滴定HA的两倍，则c起始(HB)=2c(HA)≈0.2mol·L－1。因此酸HB的电离度为，B符合题意。
C、由图可知，滴定HA溶液时滴定终点溶液的pH=7，所以HA是强酸，c(HA)=c(H＋)=0.1mol·L－1。起始时，HB的pH=3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则c(HB)＞0.001mol·L－1，C不符合题意。
D、甲基橙变色的pH范围是3.1～4.4，由图可知，该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，因此不可用甲基橙溶液做滴定终点的指示剂，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、滴定达到终点时，消耗n(NaOH)越多，则酸性越强。
B、根据酸的电离度公式进行计算。
C、滴定HA溶液过程中，当达到滴定终点时，溶液的pH=7，说明HA是强酸，c(HA)=c(H＋)=0.1mol·L－1。而0.1mol·L－1的HB的pH=3，说明HB是弱酸。
D、甲基橙的变色的pH范围是3.1～4.4。
21．（2023高二上·大埔月考）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ）
A．d点表示的溶液中c(OH-)>c(H+)
B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
C．由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3
D．b、c点表示的溶液中的值相等
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A.根据图示，d点的pH＞7，因此氢氧根浓度大于氢离子浓度，故A不符合题意；
B.滴定终点时醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该用酚酞做指示剂，故B不符合题意；
C.由图可知，起始时溶液的pH是3，故C不符合题意；
D.Ka=，温度不变，常数不变，在b，c两点的比值相等，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.d点的溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
B.醋酸钠显碱性应该使用酚酞做指示剂；
C.根据起始时溶液的pH即可判断；
D.根据电离常数公式即可计算判断。
22．（2024高三上·长沙月考）草酸为二元弱酸，其电离过程为：，。常温下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中和的物质的量分数（随变化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．草酸的一级电离平衡常数的数量级为
B．曲线Ⅰ表示的物质的量分数
C．当加入溶液的体积为时，溶液中存在如下关系：
D．时，对应的溶液中存在关系：
【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、H2C2O4的一级电离平衡常数，当溶液的pH=1.2时，溶液中c(HC2O4－)=c(H2C2O4)，所以H2C2O4的一级电离平衡常数，所以H2C2O4的一级电离平衡常数的数量级为10-2，A符合题意。
B、由分析可知，曲线Ⅰ表示H2C2O4的物质的量分数，曲线Ⅱ表示HC2O4－的物质的量分数，B不符合题意。
C、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，所得溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度，结合H2O的电离，可得溶液中微粒的浓度关系为：c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H2C2O4)，C不符合题意。
D、当pH=4.2时，溶液中c(HC2O4－)=c(C2O42－)。由电荷守恒可得，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋3c(HC2O4－)。由于此时溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜3c(HC2O4－)，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】H2C2O4是一种二元弱酸，滴加NaOH溶液的过程中发生反应：H2X2O4＋OH=HC2O4－=＋H2O、HC2O4－＋OH=C2O42－＋H2O。因此随着NaOH溶液的加入，c(H2C2O4)逐渐减小，c(HC2O4－)逐渐增大。当H2C2O4完全转化为HC2O4－后，随着NaOH溶液的加入c(HC2O4－)逐渐减小，c(C2O42－)逐渐增大。所以曲线Ⅰ表示H2C2O4的物质的量分数，曲线Ⅱ表示HC2O4－的物质的量分数，曲线Ⅲ表示C2O42－的物质的量分数。据此结合选项进行分析。
23．（2023高三上·湛江开学考）已知。室温下，向一元弱酸HX溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当时，溶液中
B．当时，加入的溶液体积大于
C．当加入溶液时，溶液中
D．a、b、c三点对应溶液中水电离出来的浓度：a点>b点>c点
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A．Ka=c（H+）c（X-）/c（HX），取负对数将a点代入式中，得-lgKa=3.75+1=4.75，pH=pc（HX）/c（X-）+4.75，将pc（HX）/c（X-）=1代入，得pH=1+4.75=5.75，c（H+）=1x10-5.75，A不符合题意；
B．HX电离常数Ka=10-4.75，X水解常数Kh=10-14/10-4.75=10-9.25，X-的水解程度小于HX的电离程度，此时溶液中c（HX）小于c（X-）， 当时 ， 加入的溶液体积小于 ，B不符合题意；
C． 当加入 溶液时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒和物料守恒，联立得 ，C符合题意；
D．NaX水解会促进水的电离，随着溶液的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水电离程度达最大，水电离出来的H+浓度最大，c点溶液的pH=5.75，还有一定量剩余的HX， a、b、c 三点对应溶液中水电离出来的 浓度：a小于b小于c，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．c（H+）的计算；
B．电离常数和水解常数的计算，体积的判断 ，B不符合题意；
C． 由电荷守恒和物料守恒，得 ；
D．NaX水解会促进水的电离，随着溶液的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水电离程度达最大，水电离出来的H+浓度最大。
24．（2023高二下·安庆期末）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数()和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液的物质的量浓度为0.125mol/L
B．pH=7时，
C．加入NaOH溶液越多，越高，水的电离程度越大
D．
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】由图可知，氢氧化钠溶液体积为40mL时，III曲线发生突跃，表明滴定达到终点，氢氧化钠和H2A恰好完全反应，此时反应I曲线代表的含有A的微粒分布分数为0，所以曲线I代表的是H2A，曲线II随着氢氧化钠体积增加而增加，曲线II代表的A2-，曲线III则是滴定过程中溶液pH变化曲线。
A.根据反应方程式H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，氢氧化钠溶液体积为40mL时，恰好完全反应计算出c(H2A)=0.1X4/2X20mol/L=0.1mol/L；故A不符合题意；
B.根据pH=7时，溶液中不存在H2A，故B不符合题意；
C.根据图示加入氢氧化钠越多，A2-的浓度越多，恰好完全反应后，再加入氢氧化钠抑制水解，电离程度减小，故C不符合题意
D.当H2A浓度和A2-浓度相等时，此时对应着溶液的pH=4.76，此时氢离子的浓度为c(H+)=10-4.76，根据Ka(H2A)=c(A2-)c(H+)/c(H2A)=10-4.76，Kb(A2-)=Kw/Ka=10-9.24，故D符合题意；
故正确答案为D
【分析】A.根据图示即可计算出物质的量浓度；
B.pH=7时找出含有的A的粒子即可；
C.当反应完全时，加入氢氧化钠抑制其水解；
D.根据水解和电离常数即可判断。
25．（2023高二下·滁州期末）常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D．N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、M点中和百分数为50%，此时，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O) =， 数量级为10-5 ，故A正确；
B、P到Q的过程中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C、当滴定至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kb(NH3·H2O) =，，则，即 c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D、N点时达到滴定终点，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，N点的pH=5.28，c(H+)=10-5.28mol/L，则c(Cl-)-c(NH)> ，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据 Kb(NH3·H2O) =计算；
B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
C、当滴定至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，结合Kb(NH3·H2O) =计算；
D、N点时达到滴定终点，结合电荷守恒分析。
26．（2023高二下·昆明期末）常温时，用溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，[如的分布系数：]。下列说法错误的是（ ）
A．第二次突变时，可选用酚酞作指示剂
B．溶液中存在：
C．c点存在：
D．的平衡常数
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由图可知，d点为滴定终点，溶液呈碱性，此时pH=8.5，酚酞的变色范围为8.2~10.0，酚故溶液第二次突变时，可选用酚酞作指示剂，故A正确；
B． 由图可知， 溶液中，即为图中b点，此时溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，存在 ：，B项正确；
C．由图可知，c点，c（HA-）=c（A2-）根据物料守恒可知，整理可得
D.在a点，c（HA-）=c（H2A），c点，c（HA-）=c（A2-）
，又有该反应平衡常数为：，故D项正确；
故答案为：C。
【分析】1.弄清楚横纵坐标含有，图像变化趋势以及含义，2.充分利用图像的特殊点位进行计算，如起点、交点、终点，3.结合电荷守恒、物料守恒等进行比较离子浓度大小。
27．（2023高二下·成都期末）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．H3PO3是二元弱酸
B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO
【答案】C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、H3PO3中加入NaOH，可以分别形成H2PO3-和HPO32-，继续加入NaOH后HPO32-浓度不减小，则HPO32-无法继续电离，则H3PO3为二元弱酸，A错误；
B、H3PO3的Ka1可以根据H3PO3和H2PO3-的两条曲线交点判断，交点处，c(H3PO3)=c(H2PO3-)，则，B错误；
C、NaH2PO3溶液可以根据H2PO3曲线最高点判断，其pH<7，则NaH2PO3溶液呈酸性，C正确；
D、酚酞无色变为浅红色的范围是8.2~10.0，此时已HPO32-为主，则发生的离子方程式为 H2PO+OH-=H2O+HPO ，D错误；
故答案为：C
【分析】A、则HPO32-无法继续电离，则H3PO3为二元弱酸；
B、电离平衡常数通常可以结合曲线交点判断；
C、酸式盐可以根据其阴离子曲线最高点判断；
D、根据酚酞的变色范围可以判断发生的离子方程式。
28．（2023高二下·广东期末）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．的NaX溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、NaX溶液显碱性，则NaX溶液中：，故A正确；
B、酸性越强，电离常数越大，由分析可知，酸性：HX>HY>HZ，则 ，故B正确；
C、当pH=7时，c(H+)=c（OH-），NaX溶液中由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-)，则c(X-)=c(Na+)-c(Cl-)，同理有：c(Y-)=c(Na+)-c(Cl-)，c(Z-)=c(Na+)-c(Cl-)，三份溶液滴定到pH=7时消耗HCl的量不同，故c(Cl-)不同，则，故C错误；
D、分别滴加20.00mL盐酸后，c(Na+)=c(Cl-)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-)+c(Y-)+c(Z-)，则有 ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】 浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，pH大小：NaZ>NaY>NaX，则酸性：HX>HY>HZ。
29．（2023高二下·宁波期末）已知；常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如下图所示，用代表或，用代表或，下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示溶液滴定溶液的滴定曲线
B．点存在
C．点存在
D．若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大
【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．根据分析，曲线A代表的是NaOH滴定HCN溶液的曲线，A错误；
B．a点处由物料守恒可得3c(HCN)+3c(CN-)=4c(Na+)，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，联立两式得3c(HCN)+4c(H+)=4c(OH-)+c(CN-)，B正确；
C．b点处为酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，C错误；
D．甲基橙的变色范围是 3.1~4.4，而CH3COOH和HCN的滴定终点均为碱性，因此消耗NaOH溶液体积均偏小，D错误；
故答案为：B。
【分析】CH3COOH的Ka大于HCN的Ka，物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH小于HCN，曲线A代表的是HCN，曲线B代表的是CH3COOH。
30．（2023高二下·武陟期末）常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（ ）
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
A．=105.8
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C．M点溶液中，2c(Na+)＞c(HA)+c(A-)
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)＜c(H+)
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A：由和可知，它们的电离常数分别为和。
根据M点计算HA的电离常数：pH=10.8，即c(H+)=10-10.8mol/L， 已知M点溶液中c(A-)=c(HA) ，则；
根据HB溶液滴定曲线的起点计算HB的电离常数：pH=3，即c(H+)=10-3mol/L≈c(B-)，
起点中，c(HB)≈0.1mol/L，则；
因此=105.8，故A不符合题意；
B：P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，c(OH-)是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，由水电离出的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，故B不符合题意；
C：根据电荷守恒可知， c(H+) + c (Na+)= c(A-)+ c(OH-)， M 点时，pH =10.8，则溶液呈碱性，即 c(OH-)>c(H+)，故c (Na+)> c(A-)，2c(Na+)>2 c(A-)，又M点时，c(A-)= c (HA)，可推出2c(Na+)> c(A)+ c(HA)，故 C不符合题意；
D：等体积等浓度的 HB 溶液和 NaA 溶液混合后的溶液中， HB的电离常数为 K ( HB )=10-5， NaA 的水解常数 ，所以 Kh(NaA)> Ka (HB)，NaA 的水解程度大于 HB的电离程度，混合液呈碱性， c ( OH-)> c ( H+ )，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】溶液中的离子符合质子守恒、物料守恒和电荷守恒。
弱酸电离常数：。
强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：；强酸弱碱盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式
31．（2023高二下·云南期中）25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系，故A正确；
B、a点对应的溶液中，溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒有： 为c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，根据物料守恒有2c(Na+)=c(A )+c(HA)，整理可得2c(H+)+c(HA)=2c(OH )+c(A )，故B正确；
C、b点对应的溶液pH=10，呈碱性，c(OH )＞c(H+)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，故(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故C正确；
D、曲线①、曲线②的交点处c(HA)=c(A-)，此时c(H＋)=10 4.76mol/L，则HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10 4.76，其数量级为10 5，故D错误；
故答案为：D。
【分析】 随着NaOH溶液的加入，溶液中c(HX)减小、c(X -)增大，则曲线①表示 lgc(HX)与溶液pH的关系，曲线②表示 lgc(A -)与溶液pH的关系。
32．（2023高二下·安阳月考）室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A． mL时，溶液中
B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．室温下，的电离常数
D．时， mL，溶液中
【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、 mL时，加入NaOH和H2X的物质的量相等，此时溶液中的溶质为NaHX，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解程度，溶液中，故A错误；
B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，随着NaOH溶液的加入，反应生成NaHX、Na2X，当溶质为Na2X时，对水的电离促进程度最大，则随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小，故B正确；
C、0.05 mol/L的H2X溶液的pH=3，则的电离常数，故C正确；
D、 mL时，溶质为Na2X，溶液显碱性，因此 时， mL，此时溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有： ，因此有 ，故D正确；
故答案为：A。
【分析】 起始时，0.05 mol/L的H2X溶液的pH=3，则H2X为弱酸。
1 / 1
