【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
一、选择题
1．（2024·吉林模拟）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是（ ）
A．①代表与的关系曲线
B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的
D．的平衡常数
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由分析可知， ①代表与的关系曲线 ，故A正确；
B、曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，根据交点(5.6，10.8)可知，， ，溶解度小的先析出，则优先析出的沉淀是，故B正确；
C、曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据(5.8，8.2)可知，此时，，则，故C正确；
D、的平衡常数表达式为，根据交点(5.6，10.8)可知，此时，，，解得B项计算可知，，将数据代入计算式可得，，故D错误；
故答案为：D。
【分析】】、均为，曲线③④表示的离子为或，纵坐标为，则离子浓度越小，越大，因此曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系。
2．（2024·安徽模拟）向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是（ ）
A．时，溶液中
B．时，溶液中
C．的平衡常数的值为
D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好
【答案】A
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、时，溶液中，根据物料守恒有，则，故A错误；
B、由图可知，时，溶液中，故B正确；
C、的平衡常数为：，将交点数值代入表达式计算得：，故C正确；
D、用沉淀，溶液中浓度过大时，导致平衡正向移动，沉淀效果不好，故D正确；
故答案为：A。
【分析】 向溶液中滴加溶液，发生反应和 ，则c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（）越大，则呈下降趋势的曲线表示 ，呈上升趋势的曲线表示 。
3．（2024高二上·温州期末）一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该温度下，
B．加入固体，立即有固体生成
C．B点表示的溶液中，
D．该温度下，在水中的大于在溶液中的
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.根据图示，Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，
Ksp(BaSO3)=1×10-5mol/L×2.5×10-4mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，因此该温度下，，故A不符合题意；
B.根据图示，加入碳酸钠后，没有立即形成碳酸钡沉淀，当碳酸根离子浓度为2.5×10-4mol/L才形成沉淀，故B不符合题意；
C.由图示可知，c(CO32-)=2.5×10-4mol/L＞c(SO42-)=1×10-5mol/L，故C符合题意；
D. 与温度有关，温度不变，Ksp不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示，可计算Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，Ksp(BaSO3)=1×10-5mol/L×2.5×10-4mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，因此在该温度下，结合图示当加入碳酸根离子浓度为2.5×10-4mol/L才形成沉淀，溶度积常数与温度有关，温度变化，常数变化，结合选项即可判断。
4．（2024高二上·成都期末）某温度下，向10mL0.1mol·L 1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L 1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c
B．b点：c(Pb2+)C．c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3 )+c(OH )
D．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、Ksp(PbS)受温度影响，则Ksp(PbS)：a = b = c，故A错误；
B、 b点时Pb（NO3）2和Na2S恰好反应完全，为PbS的饱和溶液，溶液中c（Pb2+）=c（S2 ） ，故B错误；
C、 c点溶液中存在电荷守恒关系为2c（Pb2+）+c（H+）+c（Na+）=c(NO3 )+c（OH ）+2c（S2 ），故C错误；
D、b点时溶液恰好完全反应，因Ksp(PbS) < Ksp(FeS)，-lgc(Fe2+)小于-lgc(Pb2+)，b点沿虚线下移，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、 Ksp只与温度有关 ；
B、 PbS的饱和溶液中c（Pb2+）=c（S2 ） ；
C、根据电荷守恒分析；
D、 Ksp（PbS）＜Ksp（FeS），则饱和溶液中c（Pb2+）＜c（Fe2+） 。
5．（2024高二上·光明期末）时，用的溶液分别滴定体积均为且浓度均为的及溶液，其滴定曲线如图。
已知：时，及溶度积常数依次为，下列说法正确的是（ ）
A．
B．滴定曲线①表示的滴定曲线
C．滴定时，可加入少量的作指示剂
D．当溶液滴定至时，溶液中
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、 n（X-）=n（Ag+）时完全反应，硝酸银和卤化钾的浓度相同，要使二者恰好完全反应，其体积相同，则V0=50mL，故A错误；
B、由分析可知，曲线①表示滴定KI的曲线，故B错误；
C、若滴定KCl时，选用KI做指示剂，会先优先产生AgI沉淀，不会先产生AgCl，达不到滴定Cl-的目的，故C错误；
D、根据溶度积常数大小知，离子反应先后顺序是I-＞Br-＞Cl-，则溶液滴定至 时，溶液中 c（I-）＜c（Br-）＜c（Cl-），故D正确；
故答案为：D。
【分析】 KCl、KBr、KI与AgNO3溶液反应离子方程式分别为Cl-+Ag+=AgCl↓、Br-+Ag+=AgBr↓、I-+Ag+=AgI↓ ， 卤化银的饱和溶液中溶度积常数越大，-lgc（Ag+）越小 ， n（X-）=n（Ag+）时完全反应 ， 恰好完全反应时-lgc（Ag+）大小顺序是KI＞KBr＞KCl ，则曲线①表示滴定KI，曲线②表示滴定KBr，曲线③表示滴定KCl。
6．（2024高二上·宁乡市期末）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol L﹣1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl﹣、CrO42﹣）与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（ ）
A．a＝1 B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10﹣2b D．M约为2c﹣1.47
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】解：A．浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中c（Cl﹣）＝c（CrO4﹣）＝0.1mol/L，则a＝p（Cl﹣）＝p（CrO4﹣）＝﹣lg0.1＝1，故A不符合题意；
B．由图可知，pX＝c或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3＝Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故B不符合题意；
C．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX＝b，即c（CrO4﹣）＝10﹣bmol/L，（s） Ag+（aq）+CrO4﹣（aq），则c（Ag+）＝2c（CrO4﹣）＝2.0×10﹣bmol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+） c（CrO4﹣）＝（2.0×10﹣b）2×（10﹣b）＝4.0×10﹣3b，故C符合题意；
D．由曲线I可知，pX＝c时达到滴定终点，此时c（Cl﹣）＝c（Ag+）＝10﹣cmol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+） c（Cl﹣）＝10﹣2c，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c（Ag+）==mol/L，则溶液中c（Cl﹣）＝30×10﹣2cmol/L，pX＝﹣lg30×10﹣2c＝2c﹣1﹣lg3＝2c﹣1.47，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. a＝1 ，c（Cl﹣）＝c（CrO4﹣）＝0.1mol/L，a＝p（Cl﹣）＝p（CrO4﹣）＝﹣lg0.1＝1，
B.完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，
C.根据滴定终点可知，c（CrO4﹣）＝10﹣bmol/L，c（Ag+）＝2c（CrO4﹣）＝2.0×10﹣bmol/L，据此可以计算Ksp（Ag2CrO4）；
D.（40，M）点，首先计算出Ag+浓度，再根据AgCl溶度积计算氯离子浓度，即为M数值。
7．（2023高二上·沈阳期中）常温下，AgCl（白色）与（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是（ ）
A．
B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．反应的平衡常数K为
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、根据b点可得，，故A正确；
B、由图可知，区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于，则区域Ⅰ存在AgCl沉淀和沉淀，故B错误；
C、由a点可知，，开始形成AgCl沉淀时，对于，开始形成沉淀时，形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低，先析出AgCl沉淀，故C正确；
D、由上述分析可知，，，则反应的平衡常数，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据 计算；
B、区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于；
C、所需银离子浓度小的先沉淀；
D、根据计算。
8．（2023高二上·普宁月考）下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A．溶度积：
B．点对是不饱和溶液，能继续溶解
C．点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D．不可能转化成
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由C点有：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=10-5×10-5=10-10，由B点有Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c()=10-3.8×10-3.8=10-7.6，由A点有Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()=10-2.5×10-2.5=10-5，则溶度积：，故A错误；
B、Y点对应的c(Sr2+)=c()=10-3.5，此时c(Sr2+)c()=10-3.5×10-3.5=10-7＜Ksp(SrSO4)，则Y点对应的是不饱和溶液，能继续溶解，故B正确；
C、Z点Ksp==10-5×10-5=，Z点在C点之下，有c(Ba2+)>c()，故C错误；
D、虽然，但可以通过调节Pb2+浓度使BaSO4(s)+Pb2+(aq)PbSO4(s)+Ba2+(aq)平衡正向移动，即可实现能转化成，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、结合A、B、C点计算Ksp；
B、Y点c(Sr2+)=c()=10-3.5；
C、Z点c(Ba2+)>c()；
D、通过调节平衡移动可实现能转化成。
9．（2023高二上·浙江月考）硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．图中各点对应的即的关系为：
B．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
C．图中a和b可分别表示温度下在水中的溶解能力
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.m、n、p三点的Ksp都是相等的，A选项是错误的；
B. 向m点的溶液中加入少量固体， S2-的浓度增大，Cd2+的额浓度减小，所以 溶液组成由m沿线向p方向移动 ，B选项是正确的；
C. 图中a和b可分别表示温度下在水中的溶解能力 ，C选项是正确的；
D.温度降低会使饱和溶液沿qp线向p方向移动，D选项是正确的。
故答案为：A。
【分析】A.在同一温度下，Ksp是相等的，温度越高，Ksp越大；
B.向m点的溶液中加入少量固体， S2-的浓度增大，Cd2+的额浓度减小；
C.a点和b点分别表示T1和T2温度下的饱和CdS溶液；
D.温度升高，溶解度会增大。
10．（2023高二上·湖北期中）25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，约为
C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
【答案】D
【知识点】化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】根据图示lgc(S2-)=-20，c(S2-)=10-20mol/L，lgc(Cu2+)=-15，c(Cu2+)=10-15mol/l，lgc(Zn2+)=-6，c(Zn2+)=10-6mol/L，因此Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，
A. 25℃时， Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，因此 ZnS的溶解度更大，故A不符合题意；
B. 25℃时， Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，故B不符合题意；
C. 在ZnS悬浊液中加入 ，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，因此可发生 ，故C不符合题意；
D. 已知温度升高，CuS的溶解度增大， 浓度增大，向上平移，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的数据计算出 25℃时，Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，结合选项判断即可。
11．（2023高二上·辽源月考）现进行下列实验。
将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.AgCl在水溶液中存在 溶解平衡： ，A选项是正确的；
B.步骤二中的黄色沉淀是AgI，证明发生了沉淀的转化，B选项是正确的；
C.因为AgCl在水溶液中存在 溶解平衡，所以上层清液中含有Ag+，C选项是错误的；
D.该实验证明AgCl的溶解度更大，所以该实验可以证明AgI的比AgCl的小 ，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】A.难溶电解质，在水中也存在溶解平衡；
B.AgI是从AgCl的悬浊液中得到的，证明发生了沉淀的转化；
C.AgCl在水溶液中存在 溶解平衡，所以上层清液中含有Ag+；
D.类型相同的难溶电解质，溶度积越小，溶解度就越小。
12．（2023高二下·滁州期末）硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、溶解度曲线上的点表示该温度下达到沉淀溶解平衡，则图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B、升高温度，Ksp增大，则则T2＞T1，则图中各点对应的 的关系为： ，故B错误；
C、 m点达到沉淀溶解平衡，Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，加入少量Na2S固体时溶液中c(S2-)增大，c(Cd2+)，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D、CdS的溶解过程吸热，温度降低，则饱和CdS溶液中Cd2+、S2-离子浓度同比减小，所以温度降低时q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动， 故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、p、q均在沉淀溶解平衡曲线上；
B、Ksp只与温度有关；
C、 Ksp=c(Cd2+)c(S2-)可知，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小；
D、降低温度，Ksp减小。
13．（2023高二上·嘉兴月考）已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（ ）
A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=
D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO)
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由分析可知，a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线，故A不符合题意；
B、T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，发生反应，则需要消耗硫酸根离子0.001mol，同时生成碳酸根离子0.001mol，溶液中钙离子的浓度为，则溶液中硫酸根离子浓度至少为，则所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol，故B不符合题意；
C、T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=，故C不符合题意；
D、d点表示CaCO3的饱和溶液中钙离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，钙离子浓度约为，碳酸根离子浓度约为，加入CaSO4饱和溶液中钙离子、硫酸根离子浓度约为，两者等体积混合后，钙离子浓度最大、碳酸根离子浓度最小，则c()＜c(SO)＜c(Ca2＋)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) > Ksp(PbCO3) ，由图可知，a曲线表示的Ksp数值最大，则曲线 a为CaSO4沉淀溶解平衡曲线，曲线b为CaCO3淀溶解平衡曲线，c曲线为PbCO3淀溶解平衡曲线。
14．（2024高三上·嘉兴月考）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶液中
B．曲线IV为随的变化曲线
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数K的值为
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、时，溶液中存在物料守恒，故A错误；
B、由分析可知，Ⅳ表示c(Cl-)随 的变化曲线，故B正确；
C、Ⅲ表示c(Ag+)随 的变化曲线、Ⅱ表示c()随 的变化曲线，Ⅰ表示c()随 的变化曲线，根据图示时，溶液中，故C错误；
D、Ⅲ表示c(Ag+)随 的变化曲线、Ⅱ表示c()随 的变化曲线，时，c(Ag+)=10-7.4、c()=10-5.16，所以反应的平衡常数K=，故D错误；
故答案为：B。
【分析】未滴加氨水时有c(Ag+)=c(Cl-)；随氨水的加入，、的平衡正向移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，则Ⅲ表示c(Ag+)随 的变化曲线、Ⅳ表示c(Cl-)随 的变化曲线，开始加入氨水时主要生成，所以Ⅱ表示c()随 的变化曲线，Ⅰ表示c()随 的变化曲线。
15．（2023高二上·绵阳月考） 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是（ ）
A．溶液b点可以通过升高温度到达c点
B．该温度下
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，溶液b点升温不能到达c点，故A错误；
B、溶液中存在沉淀溶解平衡：， b点，c(Ba2+) = c(CO)，则该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，故B正确；
C、 b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl，存在BaCO3溶解平衡，则c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，故C错误；
D、 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) ，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，
10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为Ⅰ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、升高温度时BaCO3的溶解度增大；
B、根据Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c(CO)计算；
C、 b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应；
D、Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 。
16．（2023高二上·化州月考）℃下，三种硫酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知，．下列说法正确的是（ ）
A．Y点对是不饱和溶液，能继续溶解
B．溶度积：
C．不可能转化成
D．Z点对应的溶液中，二者的浓度积等于
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、Y点对应的SrSO4溶液中c(SO)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故A正确；
B、p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SO)越大，c(SO)越小。由图可知，p(SO)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，故B错误；
C、沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，故C错误；
D、Z点对应的溶液中，c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－10，故D错误；
故答案为：A。
【分析】p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SO)越大，c(SO)越小。
17．（2023高二上·罗湖月考）常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．加入可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的等于c点对应的
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、加入Na2SO4后，溶液中c(SO42－)增大，由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)×c(SO42－)不变，因此溶液中c(Ca2＋)减小，无法实现溶液中a点变到b点，A不符合题意。
B、b点溶液中c(Ca2＋)×c(SO42－)=5×10－3×4×10－3=2×10－5＞Ksp，所以b点溶液中有沉淀产生。平衡后溶液中剩余c(Ca2+)=10－3mol·L－1，此时溶液中，B不符合题意。
C、蒸发过程中，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)均增大，而d点到c点的过程中c(SO42－)不变，c(Ca2＋)增大，C不符合题意。
D、a、c两点溶液的温度不变。而溶度积Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变。所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、加入Na2SO4后，溶液中c(SO42－)增大，c(Ca2＋)减小。
B、b点时溶液中c(Ca2＋)×c(SO42－)＞Ksp，有沉淀产生。
C、蒸发过程中，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)均增大。
D、溶度积Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变。
18．（2023高三上·成都期中）一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下，Ag2S的sp-50
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中
D．向浓度均为0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、当c(S2-)＝10-30mol/L时，c(Ag+)＝10-10mol·L-1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c(S2-)＝(10-10)2×10-30mol3·L-3＝10-50mol3·L-3，故A正确；
B、当SnS、NiS曲线的c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，说明Ksp(NiS)>Ksp(SnS)，则溶解度的大小关系为：NiS>SnS，故B正确；
C、根据b点可得，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)·c(S2-)＝10-6×10-15mol2·L-2＝10-21mol2·L-2，同理可得Ksp(SnS)＝c(Sn2+)·c(S2-)＝10-25×1mol2·L-2＝10-25mol2·L-2，则SnS和NiS的饱和溶液中，故C错误；
D、Ag+、Ni2+与Sn2+的浓度均为0.1mol/L，生成Ag2S、NiS与SnS沉淀时，c(S2-)分别为1.6×10-47mol/L、10-20mol/L、10-24mol/L，则生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c(S2-)计算；
B、Ksp大的溶解度大；
C、根据分析；
D、结合Ksp计算。
19．（2023高二上·成都期中）常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(Ag2S)=10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、 Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-20)2×10－9.2=10-49.2，故A错误；
B、Ksp(CuS)只受温度影响，温度不变， Ksp (CuS) 不变，故B错误；
C、由图象可知，Z点的坐标在曲线上方，则Z点Ag2S的Qc< Ksp(Ag2S)，则ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C错误；
D、K=，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)计算；
B、 Ksp (CuS) 只与温度有关；
C、由图可知，Z点Ag2S的Qc< Ksp(Ag2S)；
D、根据分析。
20．（2023高二上·湖南期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线N代表随的变化趋势
B．Y点溶液中存在
C．氢氟酸的
D．难溶盐的溶度积
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，故A错误；
B、Y点溶液中，，根据物料守恒有：，则，故B正确；
C、根据X点可知，，故C错误；
D、，，，则，的溶度积常数，故D错误；
故答案为：B。
【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，则曲线M代表 随的变化趋势 ，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，则曲线N代表-lgc(Mg2+)随着lg的变化趋势。
21．（2023高三上·衡南期中）常温下，用调节浊液的pH，测得在通入的过程中，体系中（X代表或）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．
B．随着的加入，溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中
D．M、n点时的溶液中均存在
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、将m、n两点数据代入可得，，故A错误；
B、随着的加入，溶解平衡正向移动，溶解度增大，故B错误；
C、p点时，，溶液中存在，则p点时，故C错误；
D、m、n点时的溶液中均存在电荷守恒：，根据C项分析有，整理可得，故D正确；
故答案为：D。
【分析】溶液中，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况。
22．（2023高三上·佳木斯期中）常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C．时溶度积：
D．反应的平衡常数
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.Ksp=c（Zn2+）×c2（OH-）=，A选项是正确的；
B.在溶解度曲线上的每个点都达到平衡状态，B选项是错误的；
C.根据图示可知，在 时溶度积： AgOH>Zn（OH）2，C选项是错误的；
D.该离子反应的K=，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.根据Ksp的表达式以及图示的pH值和纵坐标的数值可以计算Zn（OH）2的Ksp；
B.在溶解度曲线上的每个点都达到平衡状态；
C.根据图示可知，在 时溶度积： AgOH>Zn（OH）2；
D.根据K值的表达式可以计算出K值与两种难溶电解质的溶度积常数的关系。
23．（2023高三上·朝阳期中）一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，
B．该温度下，
C．b点所示溶液中，可发生反应
D．Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、a点所示溶液中＝-4，c(Zn2+)=10-4mol/L，此时pH<1，c(H+)>0.1mol/L，则，故A不符合题意；
B、，时，c(H+)=c(S2-)，横坐标相同时，<<，即c(S2-)相同时c(Zn2+)< c(Fe2+)C、b点对应的溶液中，c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，当c(H+)=10-3mol/L时，c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b点的Qc<，无FeS沉淀生成，不能发生反应，故C符合题意；
D、Zn2+完全沉淀时，c(Zn2+)=10-5mol/L，pH约为1.2，而Zn2＋、Mn2＋浓度均为的混合溶液，Mn2＋开始沉淀的pH约为4.5，即Zn2+完全沉淀时Mn2+还没有开始沉淀，可以实现分离，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、a点c(Zn2+)=10-4mol/L，此时pH<1；
B、横坐标相同时，<<；
C、计算b点的浓度熵，与比较判断反应是否能发生；
D、Zn2+沉淀完全时pH＞1.2左右，Mn2+沉淀完全时pH＞6.6左右，调控pH可实现二者分离。
24．（2023高二上·浙江期中）25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp(BaCO3)=10－8.58
B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液， 恰好完全反应消耗碳酸钠的体积为10mL，BaCO3=Ba2++CO32-，Ksp(BaCO3)= 10－8.58 ，故A不符合题意；
B.HA-的电离程度与水解程度无法判断，故B符合题意；
C. 若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定 ，消耗5mL恰好完全反应，故b点移动到a点，故C不符合题意；
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，存在BaSO4=Ba2++SO42-，Ksp=(BaSO4)=10-9.96 ，因此c(Ba2+)=c(SO42-)=10，-4.98，故曲线变为I，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据计算出恰好完全反应体积计算出浓度；
B.根据HA-的水解和电离判断，但题目未给出水解和电离强弱；
C.根据给出数据即可计算出体积判断即可；
D.根据ksp即可计算出其浓度判断体积与浓度关系。
25．（2023高二上·温州期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.取X点，恰好是AgBr的饱和溶液，c（Ag+）=c（Cl-）=8.0×10-7mol/L，则Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=6.4×10-13，A选项是正确的；
B.Y到Z发生的离子反应应该是：AgBr（s)+Cl-(aq)=AgCl（s)+Br-(aq)，B选项是错误的；
C.根据图像所示， AgBr与AgCl一定条件下可以相互转化 ，C选项是正确的；
D.p点有：=，则存在 P点溶液中 ，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.在饱和溶液中c（Ag+）与c（Cl-）是相等的；
B.该过程中发生的是沉淀的转化；
C.难溶电解质一定能向更难溶的电解质转化，但是在二者的Ksp相差不大时，更难溶的电解质也可以向难溶电解质转化；
D.可以将两种离子的浓度比值转化为Ksp之间的比值，因为混合溶液中c（Ag+）是确定的。
26．（2023高二上·六盘水期中）下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（ ）
A．a点时，
B．由b点可求得
C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离
D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由图可知， a点时，，故A错误；
B、根据b点可得， Ksp[Al(OH)3]=c（Al3+）c3（OH-）=10-33，故B错误；
C、浓度均为 的 和 ，完全沉淀时，c（OH-）=10-9.3mol/L，此时Ksp[Cu（OH）2]=10-20.6D、 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】 a点pH=2，c（H+）=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L ，则Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH-）=10-38.5，同理可得，Ksp[Al（OH）3]=10-33，Ksp[Cu（OH）2]=10-19.5。
27．（2023高三上·柳州月考）已知相同温度下，，当说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．图中各点对应的的关系为
B．向c点的溶液加适量固体，可使溶液变到b点
C．根据曲线数据计算可知的数量级为
D．根据曲线数据计算可知加入能使比较彻底转化为
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A.温度不变，其常数不变，abc的Ksp相等，相同钡离子时c(SO42-)＜c(CO32-)，故上面表示的硫酸钡，下面表示碳酸钡，故 ，故A不符合题意；
B.根据BaCO3(s)=Ba2+(s)+CO32-(s))，加入钡离子导致平衡逆向移动，硫酸根减小，故B不符合题意；
C.根据d计算出 的数量级为，故C不符合题意；
D. 已知相同温度下，，碳酸钡不能转化为硫酸钡，故D符合题意；
故答为：D
【分析】根据 已知相同温度下，， 相同钡离子情况下，硫酸根浓度小于碳酸根浓度，判断出上面线为硫酸钡，下面线为碳酸钡，结合选项判断。
28．（2024高三上·巢湖月考）向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中代表或}．
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B．随增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，滴加氨水，当c(NH3)很小时，c(Ag＋)=c(Cl-)，随着c(NH3）增大c(Ag＋)＜c(Cl-)，故曲线Ⅲ表示的是lgc(Cl-）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅳ表示的是lgc(Ag＋）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅰ表示的是lgc(NH3)2随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是lgc【Ag(NH3)2】+随lgc(NH3）的变化曲线，A错误；
B.随着c(NH3），c(Cl-)减小，c(NH3)增大，比值减小，C错误；
C.反应AgCl+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-的平衡常数K===，C错误；
D.完全溶解0.1mol AgCl生成0.1molCl－和0.1mol【Ag(NH3)2】+，AgCl+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-的平衡常数K=10-2.7=（0.1×0.1）÷n2(NH3)，得n(NH3)=100.35mol，反应后应该余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg＋结合的0.2molNH3生成0.1mol【Ag(NH3)2】+，共需（0.2+100.35）molNH3，D正确；
故答案为：D
【分析】AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，滴加氨水，当c(NH3)很小时，c(Ag＋)=c(Cl-)，随着c(NH3）增大c(Ag＋)＜c(Cl-)，故曲线Ⅲ表示的是lgc(Cl-）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅳ表示的是lgc(Ag＋）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅰ表示的是lgc(NH3)2随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是lgc【Ag(NH3)2】+随lgc(NH3）的变化曲线，本题的关键是判断出曲线所对应的离子。
29．（2023高三上·嘉兴月考）时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，或。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的溶液中：
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．时，在平衡体系中
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A.根据 和的沉淀溶解平衡 电离式得到I为 ，II为 ；故A不符合题意；
B.根据电荷守恒：c(H+)+2c(Cd2+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根据Z点 =5， =7，因此c(Cd2+) ＞ (CO32-)，得到 ，故B符合题意；
C.Y点， =4，PN= =6，c(Cd2+) c(OH-)2＜Ksp，不是过饱和溶液；故C不符合题意；
D. 时，在 ，K=ksp(Cd(OH)2)/ksp(CdCO3)=10-2，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据电离方程式判断；
B.根据电荷守恒判断；
C.根据计算此时离子积与溶度积常数比较；
D.根据写出常数公式，即可利用溶度积计算。
30．（2023高二下·昆明期中）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（ ）
A．当c()大于2.5×10-4mol L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】根据溶解平衡，当CO32-浓度增大到某程度时，Ba2+和CO32-可以结合生成BaCO3，则Ba2+浓度减小，平衡朝正反应方向移动，SO42-浓度增大，则MN为Ba2+的浓度变化，MP为SO42-的浓度变化；
A、根据图象， 当c()大于2.5×10-4mol L-1时，Ba2+浓度减小，即有BaCO3产生，A错误；
B、根据分析，MN代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线，B错误；
C、硫酸钡溶解度小于碳酸钡，当碳酸钠溶液浓度大于一定程度时，硫酸钡可以转化为碳酸钡，C正确；
D、根据难溶电解质的溶解平衡，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-8当BaSO4形成BaCO3时，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-)=2.5×10-9， BaSO4转换为BaCO3的离子方程式为，则，D错误；
故答案为：C
【分析】A、结合图象判断，可知道当c()大于2.5×10-4mol L-1时开始有BaCO3沉淀生成；
B、当CO32-浓度增大到2.5×10-4mol L-1 ，Ba2+和CO32-可以结合生成BaCO3，则Ba2+浓度减小，平衡朝正反应方向移动，SO42-浓度增大，MN为Ba2+的浓度变化，MP为SO42-的浓度变化；
C、难溶电解质可以转化为更难溶的物质，若一定条件下，也可以反向转化；
D、结合溶度积常数判断。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
一、选择题
1．（2024·吉林模拟）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是（ ）
A．①代表与的关系曲线
B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的
D．的平衡常数
2．（2024·安徽模拟）向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是（ ）
A．时，溶液中
B．时，溶液中
C．的平衡常数的值为
D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好
3．（2024高二上·温州期末）一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该温度下，
B．加入固体，立即有固体生成
C．B点表示的溶液中，
D．该温度下，在水中的大于在溶液中的
4．（2024高二上·成都期末）某温度下，向10mL0.1mol·L 1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L 1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c
B．b点：c(Pb2+)C．c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3 )+c(OH )
D．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
5．（2024高二上·光明期末）时，用的溶液分别滴定体积均为且浓度均为的及溶液，其滴定曲线如图。
已知：时，及溶度积常数依次为，下列说法正确的是（ ）
A．
B．滴定曲线①表示的滴定曲线
C．滴定时，可加入少量的作指示剂
D．当溶液滴定至时，溶液中
6．（2024高二上·宁乡市期末）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol L﹣1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl﹣、CrO42﹣）与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（ ）
A．a＝1 B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10﹣2b D．M约为2c﹣1.47
7．（2023高二上·沈阳期中）常温下，AgCl（白色）与（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是（ ）
A．
B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．反应的平衡常数K为
8．（2023高二上·普宁月考）下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A．溶度积：
B．点对是不饱和溶液，能继续溶解
C．点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D．不可能转化成
9．（2023高二上·浙江月考）硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．图中各点对应的即的关系为：
B．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
C．图中a和b可分别表示温度下在水中的溶解能力
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
10．（2023高二上·湖北期中）25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，约为
C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
11．（2023高二上·辽源月考）现进行下列实验。
将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
12．（2023高二下·滁州期末）硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．（2023高二上·嘉兴月考）已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（ ）
A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=
D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO)
14．（2024高三上·嘉兴月考）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶液中
B．曲线IV为随的变化曲线
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数K的值为
15．（2023高二上·绵阳月考） 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是（ ）
A．溶液b点可以通过升高温度到达c点
B．该温度下
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
16．（2023高二上·化州月考）℃下，三种硫酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知，．下列说法正确的是（ ）
A．Y点对是不饱和溶液，能继续溶解
B．溶度积：
C．不可能转化成
D．Z点对应的溶液中，二者的浓度积等于
17．（2023高二上·罗湖月考）常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．加入可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的等于c点对应的
18．（2023高三上·成都期中）一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下，Ag2S的sp-50
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中
D．向浓度均为0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
19．（2023高二上·成都期中）常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(Ag2S)=10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
20．（2023高二上·湖南期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线N代表随的变化趋势
B．Y点溶液中存在
C．氢氟酸的
D．难溶盐的溶度积
21．（2023高三上·衡南期中）常温下，用调节浊液的pH，测得在通入的过程中，体系中（X代表或）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．
B．随着的加入，溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中
D．M、n点时的溶液中均存在
22．（2023高三上·佳木斯期中）常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C．时溶度积：
D．反应的平衡常数
23．（2023高三上·朝阳期中）一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，
B．该温度下，
C．b点所示溶液中，可发生反应
D．Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离
24．（2023高二上·浙江期中）25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp(BaCO3)=10－8.58
B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
25．（2023高二上·温州期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
26．（2023高二上·六盘水期中）下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（ ）
A．a点时，
B．由b点可求得
C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离
D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
27．（2023高三上·柳州月考）已知相同温度下，，当说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．图中各点对应的的关系为
B．向c点的溶液加适量固体，可使溶液变到b点
C．根据曲线数据计算可知的数量级为
D．根据曲线数据计算可知加入能使比较彻底转化为
28．（2024高三上·巢湖月考）向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中代表或}．
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B．随增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
29．（2023高三上·嘉兴月考）时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，或。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的溶液中：
C．Y点对应的溶液是过饱和溶液
D．时，在平衡体系中
30．（2023高二下·昆明期中）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（ ）
A．当c()大于2.5×10-4mol L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由分析可知， ①代表与的关系曲线 ，故A正确；
B、曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，根据交点(5.6，10.8)可知，， ，溶解度小的先析出，则优先析出的沉淀是，故B正确；
C、曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据(5.8，8.2)可知，此时，，则，故C正确；
D、的平衡常数表达式为，根据交点(5.6，10.8)可知，此时，，，解得B项计算可知，，将数据代入计算式可得，，故D错误；
故答案为：D。
【分析】】、均为，曲线③④表示的离子为或，纵坐标为，则离子浓度越小，越大，因此曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系。
2．【答案】A
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、时，溶液中，根据物料守恒有，则，故A错误；
B、由图可知，时，溶液中，故B正确；
C、的平衡常数为：，将交点数值代入表达式计算得：，故C正确；
D、用沉淀，溶液中浓度过大时，导致平衡正向移动，沉淀效果不好，故D正确；
故答案为：A。
【分析】 向溶液中滴加溶液，发生反应和 ，则c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（）越大，则呈下降趋势的曲线表示 ，呈上升趋势的曲线表示 。
3．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.根据图示，Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，
Ksp(BaSO3)=1×10-5mol/L×2.5×10-4mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，因此该温度下，，故A不符合题意；
B.根据图示，加入碳酸钠后，没有立即形成碳酸钡沉淀，当碳酸根离子浓度为2.5×10-4mol/L才形成沉淀，故B不符合题意；
C.由图示可知，c(CO32-)=2.5×10-4mol/L＞c(SO42-)=1×10-5mol/L，故C符合题意；
D. 与温度有关，温度不变，Ksp不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示，可计算Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，Ksp(BaSO3)=1×10-5mol/L×2.5×10-4mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，因此在该温度下，结合图示当加入碳酸根离子浓度为2.5×10-4mol/L才形成沉淀，溶度积常数与温度有关，温度变化，常数变化，结合选项即可判断。
4．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、Ksp(PbS)受温度影响，则Ksp(PbS)：a = b = c，故A错误；
B、 b点时Pb（NO3）2和Na2S恰好反应完全，为PbS的饱和溶液，溶液中c（Pb2+）=c（S2 ） ，故B错误；
C、 c点溶液中存在电荷守恒关系为2c（Pb2+）+c（H+）+c（Na+）=c(NO3 )+c（OH ）+2c（S2 ），故C错误；
D、b点时溶液恰好完全反应，因Ksp(PbS) < Ksp(FeS)，-lgc(Fe2+)小于-lgc(Pb2+)，b点沿虚线下移，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、 Ksp只与温度有关 ；
B、 PbS的饱和溶液中c（Pb2+）=c（S2 ） ；
C、根据电荷守恒分析；
D、 Ksp（PbS）＜Ksp（FeS），则饱和溶液中c（Pb2+）＜c（Fe2+） 。
5．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、 n（X-）=n（Ag+）时完全反应，硝酸银和卤化钾的浓度相同，要使二者恰好完全反应，其体积相同，则V0=50mL，故A错误；
B、由分析可知，曲线①表示滴定KI的曲线，故B错误；
C、若滴定KCl时，选用KI做指示剂，会先优先产生AgI沉淀，不会先产生AgCl，达不到滴定Cl-的目的，故C错误；
D、根据溶度积常数大小知，离子反应先后顺序是I-＞Br-＞Cl-，则溶液滴定至 时，溶液中 c（I-）＜c（Br-）＜c（Cl-），故D正确；
故答案为：D。
【分析】 KCl、KBr、KI与AgNO3溶液反应离子方程式分别为Cl-+Ag+=AgCl↓、Br-+Ag+=AgBr↓、I-+Ag+=AgI↓ ， 卤化银的饱和溶液中溶度积常数越大，-lgc（Ag+）越小 ， n（X-）=n（Ag+）时完全反应 ， 恰好完全反应时-lgc（Ag+）大小顺序是KI＞KBr＞KCl ，则曲线①表示滴定KI，曲线②表示滴定KBr，曲线③表示滴定KCl。
6．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】解：A．浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中c（Cl﹣）＝c（CrO4﹣）＝0.1mol/L，则a＝p（Cl﹣）＝p（CrO4﹣）＝﹣lg0.1＝1，故A不符合题意；
B．由图可知，pX＝c或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3＝Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故B不符合题意；
C．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX＝b，即c（CrO4﹣）＝10﹣bmol/L，（s） Ag+（aq）+CrO4﹣（aq），则c（Ag+）＝2c（CrO4﹣）＝2.0×10﹣bmol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+） c（CrO4﹣）＝（2.0×10﹣b）2×（10﹣b）＝4.0×10﹣3b，故C符合题意；
D．由曲线I可知，pX＝c时达到滴定终点，此时c（Cl﹣）＝c（Ag+）＝10﹣cmol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+） c（Cl﹣）＝10﹣2c，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c（Ag+）==mol/L，则溶液中c（Cl﹣）＝30×10﹣2cmol/L，pX＝﹣lg30×10﹣2c＝2c﹣1﹣lg3＝2c﹣1.47，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. a＝1 ，c（Cl﹣）＝c（CrO4﹣）＝0.1mol/L，a＝p（Cl﹣）＝p（CrO4﹣）＝﹣lg0.1＝1，
B.完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，
C.根据滴定终点可知，c（CrO4﹣）＝10﹣bmol/L，c（Ag+）＝2c（CrO4﹣）＝2.0×10﹣bmol/L，据此可以计算Ksp（Ag2CrO4）；
D.（40，M）点，首先计算出Ag+浓度，再根据AgCl溶度积计算氯离子浓度，即为M数值。
7．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、根据b点可得，，故A正确；
B、由图可知，区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于，则区域Ⅰ存在AgCl沉淀和沉淀，故B错误；
C、由a点可知，，开始形成AgCl沉淀时，对于，开始形成沉淀时，形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低，先析出AgCl沉淀，故C正确；
D、由上述分析可知，，，则反应的平衡常数，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据 计算；
B、区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于；
C、所需银离子浓度小的先沉淀；
D、根据计算。
8．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由C点有：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=10-5×10-5=10-10，由B点有Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c()=10-3.8×10-3.8=10-7.6，由A点有Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()=10-2.5×10-2.5=10-5，则溶度积：，故A错误；
B、Y点对应的c(Sr2+)=c()=10-3.5，此时c(Sr2+)c()=10-3.5×10-3.5=10-7＜Ksp(SrSO4)，则Y点对应的是不饱和溶液，能继续溶解，故B正确；
C、Z点Ksp==10-5×10-5=，Z点在C点之下，有c(Ba2+)>c()，故C错误；
D、虽然，但可以通过调节Pb2+浓度使BaSO4(s)+Pb2+(aq)PbSO4(s)+Ba2+(aq)平衡正向移动，即可实现能转化成，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、结合A、B、C点计算Ksp；
B、Y点c(Sr2+)=c()=10-3.5；
C、Z点c(Ba2+)>c()；
D、通过调节平衡移动可实现能转化成。
9．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.m、n、p三点的Ksp都是相等的，A选项是错误的；
B. 向m点的溶液中加入少量固体， S2-的浓度增大，Cd2+的额浓度减小，所以 溶液组成由m沿线向p方向移动 ，B选项是正确的；
C. 图中a和b可分别表示温度下在水中的溶解能力 ，C选项是正确的；
D.温度降低会使饱和溶液沿qp线向p方向移动，D选项是正确的。
故答案为：A。
【分析】A.在同一温度下，Ksp是相等的，温度越高，Ksp越大；
B.向m点的溶液中加入少量固体， S2-的浓度增大，Cd2+的额浓度减小；
C.a点和b点分别表示T1和T2温度下的饱和CdS溶液；
D.温度升高，溶解度会增大。
10．【答案】D
【知识点】化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】根据图示lgc(S2-)=-20，c(S2-)=10-20mol/L，lgc(Cu2+)=-15，c(Cu2+)=10-15mol/l，lgc(Zn2+)=-6，c(Zn2+)=10-6mol/L，因此Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，
A. 25℃时， Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，因此 ZnS的溶解度更大，故A不符合题意；
B. 25℃时， Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，故B不符合题意；
C. 在ZnS悬浊液中加入 ，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，因此可发生 ，故C不符合题意；
D. 已知温度升高，CuS的溶解度增大， 浓度增大，向上平移，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的数据计算出 25℃时，Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，结合选项判断即可。
11．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.AgCl在水溶液中存在 溶解平衡： ，A选项是正确的；
B.步骤二中的黄色沉淀是AgI，证明发生了沉淀的转化，B选项是正确的；
C.因为AgCl在水溶液中存在 溶解平衡，所以上层清液中含有Ag+，C选项是错误的；
D.该实验证明AgCl的溶解度更大，所以该实验可以证明AgI的比AgCl的小 ，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】A.难溶电解质，在水中也存在溶解平衡；
B.AgI是从AgCl的悬浊液中得到的，证明发生了沉淀的转化；
C.AgCl在水溶液中存在 溶解平衡，所以上层清液中含有Ag+；
D.类型相同的难溶电解质，溶度积越小，溶解度就越小。
12．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、溶解度曲线上的点表示该温度下达到沉淀溶解平衡，则图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B、升高温度，Ksp增大，则则T2＞T1，则图中各点对应的 的关系为： ，故B错误；
C、 m点达到沉淀溶解平衡，Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，加入少量Na2S固体时溶液中c(S2-)增大，c(Cd2+)，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D、CdS的溶解过程吸热，温度降低，则饱和CdS溶液中Cd2+、S2-离子浓度同比减小，所以温度降低时q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动， 故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、p、q均在沉淀溶解平衡曲线上；
B、Ksp只与温度有关；
C、 Ksp=c(Cd2+)c(S2-)可知，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小；
D、降低温度，Ksp减小。
13．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由分析可知，a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线，故A不符合题意；
B、T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，发生反应，则需要消耗硫酸根离子0.001mol，同时生成碳酸根离子0.001mol，溶液中钙离子的浓度为，则溶液中硫酸根离子浓度至少为，则所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol，故B不符合题意；
C、T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=，故C不符合题意；
D、d点表示CaCO3的饱和溶液中钙离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，钙离子浓度约为，碳酸根离子浓度约为，加入CaSO4饱和溶液中钙离子、硫酸根离子浓度约为，两者等体积混合后，钙离子浓度最大、碳酸根离子浓度最小，则c()＜c(SO)＜c(Ca2＋)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) > Ksp(PbCO3) ，由图可知，a曲线表示的Ksp数值最大，则曲线 a为CaSO4沉淀溶解平衡曲线，曲线b为CaCO3淀溶解平衡曲线，c曲线为PbCO3淀溶解平衡曲线。
14．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、时，溶液中存在物料守恒，故A错误；
B、由分析可知，Ⅳ表示c(Cl-)随 的变化曲线，故B正确；
C、Ⅲ表示c(Ag+)随 的变化曲线、Ⅱ表示c()随 的变化曲线，Ⅰ表示c()随 的变化曲线，根据图示时，溶液中，故C错误；
D、Ⅲ表示c(Ag+)随 的变化曲线、Ⅱ表示c()随 的变化曲线，时，c(Ag+)=10-7.4、c()=10-5.16，所以反应的平衡常数K=，故D错误；
故答案为：B。
【分析】未滴加氨水时有c(Ag+)=c(Cl-)；随氨水的加入，、的平衡正向移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，则Ⅲ表示c(Ag+)随 的变化曲线、Ⅳ表示c(Cl-)随 的变化曲线，开始加入氨水时主要生成，所以Ⅱ表示c()随 的变化曲线，Ⅰ表示c()随 的变化曲线。
15．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，溶液b点升温不能到达c点，故A错误；
B、溶液中存在沉淀溶解平衡：， b点，c(Ba2+) = c(CO)，则该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，故B正确；
C、 b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl，存在BaCO3溶解平衡，则c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，故C错误；
D、 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) ，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，
10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为Ⅰ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、升高温度时BaCO3的溶解度增大；
B、根据Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c(CO)计算；
C、 b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应；
D、Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 。
16．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、Y点对应的SrSO4溶液中c(SO)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故A正确；
B、p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SO)越大，c(SO)越小。由图可知，p(SO)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，故B错误；
C、沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，故C错误；
D、Z点对应的溶液中，c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－10，故D错误；
故答案为：A。
【分析】p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SO)越大，c(SO)越小。
17．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、加入Na2SO4后，溶液中c(SO42－)增大，由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)×c(SO42－)不变，因此溶液中c(Ca2＋)减小，无法实现溶液中a点变到b点，A不符合题意。
B、b点溶液中c(Ca2＋)×c(SO42－)=5×10－3×4×10－3=2×10－5＞Ksp，所以b点溶液中有沉淀产生。平衡后溶液中剩余c(Ca2+)=10－3mol·L－1，此时溶液中，B不符合题意。
C、蒸发过程中，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)均增大，而d点到c点的过程中c(SO42－)不变，c(Ca2＋)增大，C不符合题意。
D、a、c两点溶液的温度不变。而溶度积Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变。所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、加入Na2SO4后，溶液中c(SO42－)增大，c(Ca2＋)减小。
B、b点时溶液中c(Ca2＋)×c(SO42－)＞Ksp，有沉淀产生。
C、蒸发过程中，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)均增大。
D、溶度积Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变。
18．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、当c(S2-)＝10-30mol/L时，c(Ag+)＝10-10mol·L-1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c(S2-)＝(10-10)2×10-30mol3·L-3＝10-50mol3·L-3，故A正确；
B、当SnS、NiS曲线的c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，说明Ksp(NiS)>Ksp(SnS)，则溶解度的大小关系为：NiS>SnS，故B正确；
C、根据b点可得，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)·c(S2-)＝10-6×10-15mol2·L-2＝10-21mol2·L-2，同理可得Ksp(SnS)＝c(Sn2+)·c(S2-)＝10-25×1mol2·L-2＝10-25mol2·L-2，则SnS和NiS的饱和溶液中，故C错误；
D、Ag+、Ni2+与Sn2+的浓度均为0.1mol/L，生成Ag2S、NiS与SnS沉淀时，c(S2-)分别为1.6×10-47mol/L、10-20mol/L、10-24mol/L，则生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c(S2-)计算；
B、Ksp大的溶解度大；
C、根据分析；
D、结合Ksp计算。
19．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、 Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-20)2×10－9.2=10-49.2，故A错误；
B、Ksp(CuS)只受温度影响，温度不变， Ksp (CuS) 不变，故B错误；
C、由图象可知，Z点的坐标在曲线上方，则Z点Ag2S的Qc< Ksp(Ag2S)，则ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C错误；
D、K=，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)计算；
B、 Ksp (CuS) 只与温度有关；
C、由图可知，Z点Ag2S的Qc< Ksp(Ag2S)；
D、根据分析。
20．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，故A错误；
B、Y点溶液中，，根据物料守恒有：，则，故B正确；
C、根据X点可知，，故C错误；
D、，，，则，的溶度积常数，故D错误；
故答案为：B。
【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，则曲线M代表 随的变化趋势 ，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，则曲线N代表-lgc(Mg2+)随着lg的变化趋势。
21．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、将m、n两点数据代入可得，，故A错误；
B、随着的加入，溶解平衡正向移动，溶解度增大，故B错误；
C、p点时，，溶液中存在，则p点时，故C错误；
D、m、n点时的溶液中均存在电荷守恒：，根据C项分析有，整理可得，故D正确；
故答案为：D。
【分析】溶液中，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况。
22．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.Ksp=c（Zn2+）×c2（OH-）=，A选项是正确的；
B.在溶解度曲线上的每个点都达到平衡状态，B选项是错误的；
C.根据图示可知，在 时溶度积： AgOH>Zn（OH）2，C选项是错误的；
D.该离子反应的K=，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.根据Ksp的表达式以及图示的pH值和纵坐标的数值可以计算Zn（OH）2的Ksp；
B.在溶解度曲线上的每个点都达到平衡状态；
C.根据图示可知，在 时溶度积： AgOH>Zn（OH）2；
D.根据K值的表达式可以计算出K值与两种难溶电解质的溶度积常数的关系。
23．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、a点所示溶液中＝-4，c(Zn2+)=10-4mol/L，此时pH<1，c(H+)>0.1mol/L，则，故A不符合题意；
B、，时，c(H+)=c(S2-)，横坐标相同时，<<，即c(S2-)相同时c(Zn2+)< c(Fe2+)C、b点对应的溶液中，c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，当c(H+)=10-3mol/L时，c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b点的Qc<，无FeS沉淀生成，不能发生反应，故C符合题意；
D、Zn2+完全沉淀时，c(Zn2+)=10-5mol/L，pH约为1.2，而Zn2＋、Mn2＋浓度均为的混合溶液，Mn2＋开始沉淀的pH约为4.5，即Zn2+完全沉淀时Mn2+还没有开始沉淀，可以实现分离，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、a点c(Zn2+)=10-4mol/L，此时pH<1；
B、横坐标相同时，<<；
C、计算b点的浓度熵，与比较判断反应是否能发生；
D、Zn2+沉淀完全时pH＞1.2左右，Mn2+沉淀完全时pH＞6.6左右，调控pH可实现二者分离。
24．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液， 恰好完全反应消耗碳酸钠的体积为10mL，BaCO3=Ba2++CO32-，Ksp(BaCO3)= 10－8.58 ，故A不符合题意；
B.HA-的电离程度与水解程度无法判断，故B符合题意；
C. 若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定 ，消耗5mL恰好完全反应，故b点移动到a点，故C不符合题意；
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，存在BaSO4=Ba2++SO42-，Ksp=(BaSO4)=10-9.96 ，因此c(Ba2+)=c(SO42-)=10，-4.98，故曲线变为I，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据计算出恰好完全反应体积计算出浓度；
B.根据HA-的水解和电离判断，但题目未给出水解和电离强弱；
C.根据给出数据即可计算出体积判断即可；
D.根据ksp即可计算出其浓度判断体积与浓度关系。
25．【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.取X点，恰好是AgBr的饱和溶液，c（Ag+）=c（Cl-）=8.0×10-7mol/L，则Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=6.4×10-13，A选项是正确的；
B.Y到Z发生的离子反应应该是：AgBr（s)+Cl-(aq)=AgCl（s)+Br-(aq)，B选项是错误的；
C.根据图像所示， AgBr与AgCl一定条件下可以相互转化 ，C选项是正确的；
D.p点有：=，则存在 P点溶液中 ，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.在饱和溶液中c（Ag+）与c（Cl-）是相等的；
B.该过程中发生的是沉淀的转化；
C.难溶电解质一定能向更难溶的电解质转化，但是在二者的Ksp相差不大时，更难溶的电解质也可以向难溶电解质转化；
D.可以将两种离子的浓度比值转化为Ksp之间的比值，因为混合溶液中c（Ag+）是确定的。
26．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由图可知， a点时，，故A错误；
B、根据b点可得， Ksp[Al(OH)3]=c（Al3+）c3（OH-）=10-33，故B错误；
C、浓度均为 的 和 ，完全沉淀时，c（OH-）=10-9.3mol/L，此时Ksp[Cu（OH）2]=10-20.6D、 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】 a点pH=2，c（H+）=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L ，则Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH-）=10-38.5，同理可得，Ksp[Al（OH）3]=10-33，Ksp[Cu（OH）2]=10-19.5。
27．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A.温度不变，其常数不变，abc的Ksp相等，相同钡离子时c(SO42-)＜c(CO32-)，故上面表示的硫酸钡，下面表示碳酸钡，故 ，故A不符合题意；
B.根据BaCO3(s)=Ba2+(s)+CO32-(s))，加入钡离子导致平衡逆向移动，硫酸根减小，故B不符合题意；
C.根据d计算出 的数量级为，故C不符合题意；
D. 已知相同温度下，，碳酸钡不能转化为硫酸钡，故D符合题意；
故答为：D
【分析】根据 已知相同温度下，， 相同钡离子情况下，硫酸根浓度小于碳酸根浓度，判断出上面线为硫酸钡，下面线为碳酸钡，结合选项判断。
28．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，滴加氨水，当c(NH3)很小时，c(Ag＋)=c(Cl-)，随着c(NH3）增大c(Ag＋)＜c(Cl-)，故曲线Ⅲ表示的是lgc(Cl-）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅳ表示的是lgc(Ag＋）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅰ表示的是lgc(NH3)2随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是lgc【Ag(NH3)2】+随lgc(NH3）的变化曲线，A错误；
B.随着c(NH3），c(Cl-)减小，c(NH3)增大，比值减小，C错误；
C.反应AgCl+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-的平衡常数K===，C错误；
D.完全溶解0.1mol AgCl生成0.1molCl－和0.1mol【Ag(NH3)2】+，AgCl+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-的平衡常数K=10-2.7=（0.1×0.1）÷n2(NH3)，得n(NH3)=100.35mol，反应后应该余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg＋结合的0.2molNH3生成0.1mol【Ag(NH3)2】+，共需（0.2+100.35）molNH3，D正确；
故答案为：D
【分析】AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，滴加氨水，当c(NH3)很小时，c(Ag＋)=c(Cl-)，随着c(NH3）增大c(Ag＋)＜c(Cl-)，故曲线Ⅲ表示的是lgc(Cl-）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅳ表示的是lgc(Ag＋）随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅰ表示的是lgc(NH3)2随lgc(NH3）的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是lgc【Ag(NH3)2】+随lgc(NH3）的变化曲线，本题的关键是判断出曲线所对应的离子。
29．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A.根据 和的沉淀溶解平衡 电离式得到I为 ，II为 ；故A不符合题意；
B.根据电荷守恒：c(H+)+2c(Cd2+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根据Z点 =5， =7，因此c(Cd2+) ＞ (CO32-)，得到 ，故B符合题意；
C.Y点， =4，PN= =6，c(Cd2+) c(OH-)2＜Ksp，不是过饱和溶液；故C不符合题意；
D. 时，在 ，K=ksp(Cd(OH)2)/ksp(CdCO3)=10-2，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据电离方程式判断；
B.根据电荷守恒判断；
C.根据计算此时离子积与溶度积常数比较；
D.根据写出常数公式，即可利用溶度积计算。
30．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】根据溶解平衡，当CO32-浓度增大到某程度时，Ba2+和CO32-可以结合生成BaCO3，则Ba2+浓度减小，平衡朝正反应方向移动，SO42-浓度增大，则MN为Ba2+的浓度变化，MP为SO42-的浓度变化；
A、根据图象， 当c()大于2.5×10-4mol L-1时，Ba2+浓度减小，即有BaCO3产生，A错误；
B、根据分析，MN代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线，B错误；
C、硫酸钡溶解度小于碳酸钡，当碳酸钠溶液浓度大于一定程度时，硫酸钡可以转化为碳酸钡，C正确；
D、根据难溶电解质的溶解平衡，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-8当BaSO4形成BaCO3时，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-)=2.5×10-9， BaSO4转换为BaCO3的离子方程式为，则，D错误；
故答案为：C
【分析】A、结合图象判断，可知道当c()大于2.5×10-4mol L-1时开始有BaCO3沉淀生成；
B、当CO32-浓度增大到2.5×10-4mol L-1 ，Ba2+和CO32-可以结合生成BaCO3，则Ba2+浓度减小，平衡朝正反应方向移动，SO42-浓度增大，MN为Ba2+的浓度变化，MP为SO42-的浓度变化；
C、难溶电解质可以转化为更难溶的物质，若一定条件下，也可以反向转化；
D、结合溶度积常数判断。
1 / 1
