【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题29 离子键与离子化合物
一、选择题
1．（2022·静安模拟）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
2．（2022·普陀模拟）含有共价键的离子化合物是（ ）
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
3．下列说法中正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键
C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键
D．完全由非金属元素形成的化合物-定是共价化合物
4．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点、沸点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
5．下列说法中正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．离子键有方向性和饱和性
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
6．（2021·台州模拟）下列只含离子键的盐是（ ）
A． B． C．KClO D．
7．（2021·金华模拟）下列属于含有离子键的氧化物是（ ）
A． B． C． D．
8．（2021·黄浦模拟）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
9．（2021·嘉定模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
10．（2020·温州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO4
11．（2020·宁波模拟）下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
12．（2020·杭州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
13．（2020·崇明模拟）有关物质结构概念的判断正确的是（ ）
A．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用
B．离子化合物：只含离子键的物质
C．共价键：通过共用电子对产生的作用
D．共价化合物：含有共价键的物质
14．（2020·邵阳模拟）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是（ ）
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
15．（2020·江苏会考）下列物质含有离子键的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O
16．（2019·湖南模拟）下列物质中，只含有离子键的是（）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
17．（2018·浦东模拟）含有共价键的离子晶体是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
18．（2018·虹口模拟）下列变化中离子键被破坏的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石
C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化
19．（2017·普陀模拟）能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ）
A．常温下是固体 B．易溶于水
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
20．（2016·崇明模拟）下列过程只破坏离子键的是 （ ）
A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化
C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解
21．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．CaCl2 B．NaOH C．CCl4 D．CO2
22．下列物质既含有离子键又含共价键的是（ ）
A．NH3 B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2
二、多选题
23．（2013·海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
24．（2015·海南模拟）下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
A．Ca（OH）2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A不符合题意；
B．NaCl水溶液呈中性，B不符合题意；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C不符合题意；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物，即金属离子或铵根离子与非金属原子结合的化合物，氯化铝除外；共价化合物：只有共价键的化合物，即非金属原子和非金属原子的结合，铵盐除外；
A、共价化合物；
B、离子化合物，强酸强碱盐，中性；
C、离子化合物，强碱弱酸盐，碱性；
D、离子化合物，强酸弱碱盐，酸性。
2．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A不符合题意；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B不符合题意；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C符合题意；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意本题的条件有两点：①含有共价键；②属于离子化合物。共价键是由相邻原子之间通过共用电子对形成的，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
3．【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，A不符合题意；
B.第IA族的H元素与第VIA族元素的原子化合时形成共价键，B不符合题意；
C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，C符合题意；
D.完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意。
【分析】A.记住特例，AlCl3共价化合物；
B.不要忽略第IA族的H元素与第VIA族元素的原子化合时形成共价键；
C.活泼金属元素的原子易失去电子，活泼非金属元素的原子易得到电子；
D.完全由非金属元素形成的化合物记住特殊的一类铵盐是离子化合物；
4．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.共价化合物也可能溶于水，如HCl、C6H12O6(葡萄糖) 等，A不符合题意；
B.共价化合物熔、沸点也可能较高，如SiO2、SiC等，B不符合题意；
C.共价化合物水溶液也可能导电，如HCl、H2SO4等，C不符合题意；
D.离子化合物在熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物熔融状态下不导电，D符合题意。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物具有的特性是在熔融状态下能导电。
5．【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力，A不符合题意；
B.离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B不符合题意；
C，氯化钠能稳定存在，故钠原子和氯原子结合生成氯化钠后，体系能量降低，C符合题意；
D.离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子键，D不符合题意。
【分析】A.是阴、阳离子间的相互作用力，包括静电引力与斥力；
B.离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性；
C，物质越稳定，体系能量越低；
D.离子键是相邻的阴、阳离子间的相互作用力；
6．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A． 是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，含有离子键、共价键，故不选A；
B． 是只含有离子键的氧化物，不是盐，故不选B；
C． KClO是离子化合物，由钾离子和次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键，故不选C；
D． 是离子化合物，由钡离子和氯离子构成，属于盐，只含有离子键，
故答案为：D；
【分析】盐是金属阳离子或者铵根离子和酸根离子形成的化合物，根据给出的选项找出只含有离子键的盐即可
7．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A． 属于氧化物，钠离子和氧离子间存在离子键，故A符合题意；
B． 属于非金属氧化物，不存在离子键，故B不符合题意；
C． 为单质不属于氧化物，故C不符合题意；
D． 属于盐，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化物是只含有两种元素且一种元素的氧元素的化合物，而离子化合物一般是由金属元素和非金属元素形成，故结合定义找出即可
8．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．CaC2中含有Ca2+和C 形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫酸和二氯甲烷氯化铝均为共价化合物，碳化钙是含有共价键的离子化合物
9．【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氧化钠中只含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意
B．溴化氢中中含有共价键，但属于共价化合物，B不符合题意
C．氯化铵中铵根和氯离子形成离子键，N和H形成共价键，属于离子化合物，C符合题意
D．氯化镁中只含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意
故答案为：C
【分析】氧化钠、氯化铵、氯化镁均是离子化合物，但是氯化铵是含有共价键的离子化合物，溴化氢是共价化合物
10．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NaCl由活泼金属与活泼非金属组成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A不符合题意；
B. H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B不符合题意；
C. C2H5Br为不能电离的有机物，是共价化合物，C不符合题意；
D. K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】先判断离子化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物，共价键一般是非金属元素与非金属元素形成的，再找出含有共价键即可
11．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A不符合题意；
B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B不符合题意；
C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C符合题意；
D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子化合物一定有离子键、可能有共价键，找含有共价键的离子化合物即可
12．【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NH2Cl是氨分子中的1个氢原子被氯原子代替，NH2Cl属于共价化合物，结构式是 ，只含共价键，故不选A；
B. Mg3N2是离子化合物，只含离子键，故不选B
C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，
D. Ca2OCl2是离子化合物，只含离子键，故不选D；
故答案为：C；
【分析】离子化合中一定含有离子键可能含有共价键，一般的离子化合物是由金属元素和非金属元素形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的且具有共价键的离子化合物
13．【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A．离子键是阴阳离子间的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故A不符合题意；
B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的静电作用，故C符合题意；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是双原子或多原子非金属单质，如氢气等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、离子键是正离子与负离子之间由于静电作用形成的化学键；
B、含离子键的化合物一定是离子化合物，注意离子化合物中可能含有共价键；
C、共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用；
D、共价化合物中一定不含有离子键。
14．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】Na2O2中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，在过氧根离子内部存在氧氧共价键，C符合题意。
故答案为：C
【分析】离子化合物可以含有离子键和共价键，而共价化合物只含有共价键。
A.NaCl是只含离子键的离子化合物；
B.CH4为共价化合物；
C.Na2O2中即含离子键，也含有共价键；
D.Na2S为只含离子键的离子化合物。
15．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.CO2为共价化合物，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；
B.N2中含有N≡N，为共价键，不含离子键，B不符合题意；
C.KCl为离子化合物，含有离子键，C符合题意；
D.H2O为共价化合物，只含有共价键，不含有离子键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子化合物中含有离子键，共价化合物中不含有离子键，只含有共价键；据此结合选项进行分析。
16．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.H2O为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B.CO2为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.MgCl2为离子化合物，且只含有离子键，C符合题意；
D.NaOH为离子化合物，含有离子键，且同时存在氢氧共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】只含有的离子键的物质为离子化合物，且不含有原子团，据此结合选项所给物质的化学式进行分析。
17．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2SO4中只含共价键，选项A不符合题意；
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B符合题意；
C.MgCl2中只含离子键，选项C不符合题意；
D.Na2O中只含离子键，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键指的是两个原子之间通过共用电子对形成的化学键；离子晶体指的是由阴阳离子之间的作用形成的晶体。
18．【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. 氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏；
B. 石墨转化为金刚石，有共价键被破坏；
C. 钠在氯气中燃烧，氯气分子中的共价键被破坏；
D. 氯化钠是离子晶体，加热氯化钠至熔化，离子键被破坏。
故答案为：D。
【分析】离子化合物在溶于水或熔化过程中破坏离子键，据此判断即可。
19．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，则A．常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A不符合题意；
B.易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，B不符合题意；
C.水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C不符合题意；
D.熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
20．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键，故A错误；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，只破坏了离子键，故B正确；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；
故选B．
【分析】A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，破坏了离子键；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，破坏了离子键和共价键；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键．
21．【答案】A
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；
C．四氯化碳中C﹣Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属、第IIA族金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
22．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氨根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C正确；
D．双氧水分子中H﹣O、O﹣O原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属、第IIA族金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
23．【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
24．【答案】A,D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故A正确；
B．肼中N﹣N原子之间存在非极性键，N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣中存在离子键，S22﹣中存在S﹣S非极性键，为离子化合物，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
故选AD．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题29 离子键与离子化合物
一、选择题
1．（2022·静安模拟）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A不符合题意；
B．NaCl水溶液呈中性，B不符合题意；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C不符合题意；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物，即金属离子或铵根离子与非金属原子结合的化合物，氯化铝除外；共价化合物：只有共价键的化合物，即非金属原子和非金属原子的结合，铵盐除外；
A、共价化合物；
B、离子化合物，强酸强碱盐，中性；
C、离子化合物，强碱弱酸盐，碱性；
D、离子化合物，强酸弱碱盐，酸性。
2．（2022·普陀模拟）含有共价键的离子化合物是（ ）
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A不符合题意；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B不符合题意；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C符合题意；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意本题的条件有两点：①含有共价键；②属于离子化合物。共价键是由相邻原子之间通过共用电子对形成的，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键
C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键
D．完全由非金属元素形成的化合物-定是共价化合物
【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，A不符合题意；
B.第IA族的H元素与第VIA族元素的原子化合时形成共价键，B不符合题意；
C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，C符合题意；
D.完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意。
【分析】A.记住特例，AlCl3共价化合物；
B.不要忽略第IA族的H元素与第VIA族元素的原子化合时形成共价键；
C.活泼金属元素的原子易失去电子，活泼非金属元素的原子易得到电子；
D.完全由非金属元素形成的化合物记住特殊的一类铵盐是离子化合物；
4．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点、沸点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.共价化合物也可能溶于水，如HCl、C6H12O6(葡萄糖) 等，A不符合题意；
B.共价化合物熔、沸点也可能较高，如SiO2、SiC等，B不符合题意；
C.共价化合物水溶液也可能导电，如HCl、H2SO4等，C不符合题意；
D.离子化合物在熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物熔融状态下不导电，D符合题意。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物具有的特性是在熔融状态下能导电。
5．下列说法中正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．离子键有方向性和饱和性
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力，A不符合题意；
B.离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B不符合题意；
C，氯化钠能稳定存在，故钠原子和氯原子结合生成氯化钠后，体系能量降低，C符合题意；
D.离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子键，D不符合题意。
【分析】A.是阴、阳离子间的相互作用力，包括静电引力与斥力；
B.离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性；
C，物质越稳定，体系能量越低；
D.离子键是相邻的阴、阳离子间的相互作用力；
6．（2021·台州模拟）下列只含离子键的盐是（ ）
A． B． C．KClO D．
【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A． 是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，含有离子键、共价键，故不选A；
B． 是只含有离子键的氧化物，不是盐，故不选B；
C． KClO是离子化合物，由钾离子和次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键，故不选C；
D． 是离子化合物，由钡离子和氯离子构成，属于盐，只含有离子键，
故答案为：D；
【分析】盐是金属阳离子或者铵根离子和酸根离子形成的化合物，根据给出的选项找出只含有离子键的盐即可
7．（2021·金华模拟）下列属于含有离子键的氧化物是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A． 属于氧化物，钠离子和氧离子间存在离子键，故A符合题意；
B． 属于非金属氧化物，不存在离子键，故B不符合题意；
C． 为单质不属于氧化物，故C不符合题意；
D． 属于盐，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化物是只含有两种元素且一种元素的氧元素的化合物，而离子化合物一般是由金属元素和非金属元素形成，故结合定义找出即可
8．（2021·黄浦模拟）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．CaC2中含有Ca2+和C 形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫酸和二氯甲烷氯化铝均为共价化合物，碳化钙是含有共价键的离子化合物
9．（2021·嘉定模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氧化钠中只含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意
B．溴化氢中中含有共价键，但属于共价化合物，B不符合题意
C．氯化铵中铵根和氯离子形成离子键，N和H形成共价键，属于离子化合物，C符合题意
D．氯化镁中只含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意
故答案为：C
【分析】氧化钠、氯化铵、氯化镁均是离子化合物，但是氯化铵是含有共价键的离子化合物，溴化氢是共价化合物
10．（2020·温州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO4
【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NaCl由活泼金属与活泼非金属组成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A不符合题意；
B. H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B不符合题意；
C. C2H5Br为不能电离的有机物，是共价化合物，C不符合题意；
D. K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】先判断离子化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物，共价键一般是非金属元素与非金属元素形成的，再找出含有共价键即可
11．（2020·宁波模拟）下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A不符合题意；
B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B不符合题意；
C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C符合题意；
D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子化合物一定有离子键、可能有共价键，找含有共价键的离子化合物即可
12．（2020·杭州模拟）有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A. NH2Cl是氨分子中的1个氢原子被氯原子代替，NH2Cl属于共价化合物，结构式是 ，只含共价键，故不选A；
B. Mg3N2是离子化合物，只含离子键，故不选B
C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，
D. Ca2OCl2是离子化合物，只含离子键，故不选D；
故答案为：C；
【分析】离子化合中一定含有离子键可能含有共价键，一般的离子化合物是由金属元素和非金属元素形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的且具有共价键的离子化合物
13．（2020·崇明模拟）有关物质结构概念的判断正确的是（ ）
A．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用
B．离子化合物：只含离子键的物质
C．共价键：通过共用电子对产生的作用
D．共价化合物：含有共价键的物质
【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A．离子键是阴阳离子间的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故A不符合题意；
B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的静电作用，故C符合题意；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是双原子或多原子非金属单质，如氢气等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、离子键是正离子与负离子之间由于静电作用形成的化学键；
B、含离子键的化合物一定是离子化合物，注意离子化合物中可能含有共价键；
C、共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用；
D、共价化合物中一定不含有离子键。
14．（2020·邵阳模拟）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是（ ）
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】Na2O2中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，在过氧根离子内部存在氧氧共价键，C符合题意。
故答案为：C
【分析】离子化合物可以含有离子键和共价键，而共价化合物只含有共价键。
A.NaCl是只含离子键的离子化合物；
B.CH4为共价化合物；
C.Na2O2中即含离子键，也含有共价键；
D.Na2S为只含离子键的离子化合物。
15．（2020·江苏会考）下列物质含有离子键的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.CO2为共价化合物，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；
B.N2中含有N≡N，为共价键，不含离子键，B不符合题意；
C.KCl为离子化合物，含有离子键，C符合题意；
D.H2O为共价化合物，只含有共价键，不含有离子键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子化合物中含有离子键，共价化合物中不含有离子键，只含有共价键；据此结合选项进行分析。
16．（2019·湖南模拟）下列物质中，只含有离子键的是（）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.H2O为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B.CO2为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.MgCl2为离子化合物，且只含有离子键，C符合题意；
D.NaOH为离子化合物，含有离子键，且同时存在氢氧共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】只含有的离子键的物质为离子化合物，且不含有原子团，据此结合选项所给物质的化学式进行分析。
17．（2018·浦东模拟）含有共价键的离子晶体是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2SO4中只含共价键，选项A不符合题意；
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B符合题意；
C.MgCl2中只含离子键，选项C不符合题意；
D.Na2O中只含离子键，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价键指的是两个原子之间通过共用电子对形成的化学键；离子晶体指的是由阴阳离子之间的作用形成的晶体。
18．（2018·虹口模拟）下列变化中离子键被破坏的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石
C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化
【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. 氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏；
B. 石墨转化为金刚石，有共价键被破坏；
C. 钠在氯气中燃烧，氯气分子中的共价键被破坏；
D. 氯化钠是离子晶体，加热氯化钠至熔化，离子键被破坏。
故答案为：D。
【分析】离子化合物在溶于水或熔化过程中破坏离子键，据此判断即可。
19．（2017·普陀模拟）能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ）
A．常温下是固体 B．易溶于水
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，则A．常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A不符合题意；
B.易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，B不符合题意；
C.水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C不符合题意；
D.熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
20．（2016·崇明模拟）下列过程只破坏离子键的是 （ ）
A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化
C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键，故A错误；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，只破坏了离子键，故B正确；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；
故选B．
【分析】A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键；
B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，破坏了离子键；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，破坏了离子键和共价键；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键．
21．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．CaCl2 B．NaOH C．CCl4 D．CO2
【答案】A
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；
C．四氯化碳中C﹣Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属、第IIA族金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
22．下列物质既含有离子键又含共价键的是（ ）
A．NH3 B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氨根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C正确；
D．双氧水分子中H﹣O、O﹣O原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属、第IIA族金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
二、多选题
23．（2013·海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
24．（2015·海南模拟）下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
A．Ca（OH）2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
【答案】A,D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故A正确；
B．肼中N﹣N原子之间存在非极性键，N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣中存在离子键，S22﹣中存在S﹣S非极性键，为离子化合物，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
故选AD．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．
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