【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题33 等电子原理
一、选择题
1．（2023高二下·恩阳期中）下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO
2．（2022高一上·安徽期末）等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是
A．和 B．HCl和 C．和CO D．与
3．（2022高二下·金台期中）原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是（ ）
A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O
4．（2022高二下·成都期中）根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
5．（2022高二下·龙岩期中）原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）
A．O3和SO2 B．N2O和CO2 C．CO和N2 D．CS2和NO2
6．（2021高二上·雅安期末）根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
7．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A．CH4和H3O+ B．和SO2 C．O3和CO2 D．N2和
8．下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3
A．①②③ B．④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
9．B3N3H6与苯是等电子体，则下列说法错误的是（ ）
A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上
D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．下列微粒与互为等电子体的是（ ）
A．CH4 B． C． D．
11．（2021高二下·榆林月考）原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4 和 NH3 B．CO 和 N2 C．NO 和 NO2 D．CO2和 SO2
12．（2021高二下·太原期中）下列各组微粒不互为等电子体的是（ ）
A．CO2和HCN B．SO2和O3
C．CCl4和 D． 和OF2
13．（2021高二下·五莲期中）等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是（ ）
A．SO3和NO B．B3H6N3和C6H6
C．金刚石和晶体硅 D．CO2和SiO2
14．（2021高二下·哈尔滨月考）等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2 B．O3和 C．CH4和 D．CO2和
15．（2021高一下·长春月考）下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
A．CH4、 B．H2S、HCl
C．CO2、N2O D． 、
16．（2021高二下·长春月考）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
17．（2020高二下·信阳期末）已知 CN- 与 N2互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是（ ）
A．HCN 分子的立体构型为 V 形
B．HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2
C．已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体
D．HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种
18．（2020高二下·钦州期末）下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
① 和 ；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
19．（2020高二下·乌鲁木齐期末）下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A．① ② ③ B．④ ⑤
C．① ③④ D．① ② ③④ ⑤
20．（2020高一下·乾县期中）电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2
21．（2020高二下·忻州月考）下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A．C2H2和N2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O
22．（2020高二下·长春期中）下列各组物质不互为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．CO2和N2O
C．CO 和NO D．CO2和SO2
23．（2019高二下·长春期中）根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是（ ）
A．SO2与O3 B．NH4＋和CH4 C．H3O+与NH3 D．CO2与H2O
24．（2019高二下·汽开区月考）下列粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
25．（2018高二下·昌吉期末）下列粒子属等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+
C．NH2ˉ 和H2O2 D．HCl和H2O
26．（2018高二下·银川期末）由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是（ ）
A．CO32-和 SO3 B．NO3-和 CO2
C．SO42-和PO43- D．O3和NO2-
27．（2018高二下·山西期中）根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
A．PCl3和BF3 B．CH4和NH3
C．C2H6和N2H62+ D．CS2和NO2
28．（2018高一下·景县期中）原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）
A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、NH-2
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】等电子体是原子总数相同，价电子总数相同的微粒，
A.一氧化碳的价电子数为10个，二氧化碳的价电子数为14个，原子个数不同，故B不符合题意；
B.水的价电子数为8个，甲烷的价电子数为8个额，但是原子个数不等，故B不符合题意；
C.氮气的价电子数为10个，一氧化碳的价电子数为10个，原子个数也相等，故C符合题意；
D.一氧化氮的价电子数为9个，一氧化碳的价电子数为10个，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据等电子体的概念，计算出给出的物质的价电子数即可。
2．【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．中电子数为，中电子数为，故A不符合；
B．HCl和原子个数不同，不互为等电子体，故B不符合；
C．中电子数为，和CO中电子数为，且原子个数均为2，互为等电子体，故C符合；
D．与虽然均为10电子微粒，但是原子个数不同，不互为等电子体，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。
3．【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．CH4的原子数为5，价电子数为8，的原子数为5，价电子数为8，两者互为等电子体，空间构型相似，A符合题意；
B．NO的原子数为2，价电子数为11，O2的原子数为2，价电子数为12，两者不互为等电子体，空间构型不相似，B不符合题意；
C．NO2的原子数为3，价电子数为17，O3的原子数为3，价电子数为18，两者不互为等电子体，空间构型不相似，C不符合题意；
D．HCl的原子数为2，价电子数为8，H2O的原子数为3，价电子数为8，两者不互为等电子体，空间构型不相似，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先判断出每个粒子的价电子数目，根据已知粒子的空间构型判断未知等电子体粒子的空间构型。
4．【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A． 价电子总数为16， 价电子总数为18，不符合等电子体的定义，故选A；
B． 和 原子总数均为2、价电子总数均为10，两者互为等电子体，故不选B；
C． 和 原子总数均为5，价电子总数均为8，两者互为等电子体，故不选C；
D． 和 原子总数均为3，价电子总数均为16，两者互为等电子体，故不选D；
故答案为：A。
【分析】等电子体原子总数和价电子数均相同，据此解答。
5．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．O3的原子数为3，价电子数为18，SO2的原子数为3，价电子数为18，两者互为等电子体，空间构型相似，故A不符合题意；
B．N2O的原子数为3，价电子数为16，CO2的原子数为3，价电子数为16，两者互为等电子体，空间构型相似，故B不符合题意；
C．CO的原子数为2，价电子数为10，N2的原子数为2，价电子数为10，两者互为等电子体，空间构型相似，故C不符合题意；
D．CS2的原子数为3，价电子数为16，NO2的原子数为3，价电子数为17，两者不互为等电子体，空间构型不相似，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题中所给等电子体定义判断空间构型是否相似，如 CS2和NO2 都有3个原子，前者价电子数=4+6+6=16，后者价电子数=5+6+6=17，不是等电子体，空间构型不相似
6．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．两种微粒原子总数均为4，价电子总数均为24，两者互为等电子体，故A不符合题意；
B．两种微粒原子总数均为3，价电子总数分别为16、18、不符合等电子体的定义，故B符合题意；
C．两种微粒原子总数均为3，价电子总数均为18，两者互为等电子体，故C不符合题意；
D．两种微粒原子总数均为3，价电子总数均为16，两者互为等电子体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】等电子体具有相同的原子数和价电子数。
7．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】化学通式相同且价电子总数相等的微粒互为等电子体。CH4和H3O+的原子总数不同，A不符合题意；
和SO2的原子总数不同，B不符合题意；
O3和CO2的价电子总数不同，C不符合题意；
N2和的原子总数相同，价电子总数也相同，D符合题意。
故答案为：D
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
8．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】①N2和CO中，原子总数都为2，价电子总数都为
10，二者互为等电子体；②NO+和CN-中，原子总数都为2，价电子总数分别为5 +6-1=10和4+5+1 =10，二者互为等电子体；③CO2和CS2中均含3个原子，O和S同主族，价电子总数相等，二者互为等电子体；④N2O和CO2均含3个原子，价电子总数分别为5×2+6=16和4 +6x2=16，二者互为等电子体；⑤BF3和SO3均含4个原子，价电子总数分别为3+7×3=24和6×4=24，二者互为等电子体。故①②③④⑤都符合题意，D符合题意。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
9．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】苯分子中所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不具有碱性，而B3N3H6与苯是等电子体，具有与苯相似的结构，则B3N3H6分子中含有大π键，无双键结构，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所有原子均在同一平面上，能发生加成反应和取代反应， B项符合题意。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，互为等电子体的物质结构与性质有相似性。
10．【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体，的原子总数为5，价电子总数为8。CH4中原子总数是5，价电子总数是8，与互为等电子体，A符合题意；
的原子总数为4，价电子总数为24，与不互为等电子体，B不符合题意；
的原子总数为5，价电子总数为32，与不互为等电子体，C不符合题意；
原子总数为4，价电子总数为24，与不互为等电子体，D不符合题意。
【分析】
等电子体是指原子总数和价电子总数均相等的微粒，而铵根离子的原子总数是5，价电子总数是8；
A.原子总数和价电子总数均满足条件；
B.原子总数不同；
C.价电子总数是24，不满足；
D.原子总数不满足。
11．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A.甲烷的价层电子对是4，为sp3杂化，为正四面体结构，而NH3的价层电子对是4，有孤对电子，为三角锥型故A不符合题意
B.CO的价电子数是10，而氮气的价电子数也是10，均含有三键，故B符合题意
C.一氧化氮的价电子数11，而二氧化氮的价电子数是17个，原子个数也不相等，化学键也不相似故C不符合题意
D.二氧化碳的价电子数是16，二氧化硫的价电子数为18个，故价电子数不同故D不符合题意
故答案为：B
【分析】找出价电子数以及空间构型即可
12．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；“等电子原理”的应用
【解析】【解答】据此可知SO2和O3、CCl4和 、 和OF2均分别为等电子，而CO2和HCN虽然原子总数相同，但CO2的价电子总数为16，HCN的价电子总数为10，二者不是等电子体；
故答案为：A。
【分析】等电子体是指原子数总数相同、价电子总数相同的分子、离子，找出具有相同原子数和享用的价电子总数的微粒即可判断
13．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】A．SO3和NO 均是平面正三角形结构，互为等电子体，A不选；
B．B3H6N3和C6H6均是平面正六边形结构，互为等电子体，B不选；
C．金刚石和晶体硅均是共价晶体，都是正四面体形结构，互为等电子体，C不选；
D．CO2形成的是分子晶体，属于直线形结构，SiO2是共价晶体，是空间网状结构，二者结构不相似，不能互为等电子体，D选；
故答案为：D。
【分析】等电子体是具有相同的原子和具有相同的价层电子对，等电子体具有相似的结构，找出即可
14．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．N2O和CO2中均含有3个原子和16个价电子，则二者互为等电子体，故A不选；
B．O3和 均含有3个电子和18个价电子，则二者属于等电子体，故B不选；
C．CH4和 均含有5个原子和8个价电子，则二者属于等电子体，故C不选；
D．CO2含有3个原子和16个价电子， 含有3个原子和8个价电子，则二者不属于等电子体，
故答案为：D。
【分析】此题是对等电子体判断的考查，结合等电子体的定义进行分析即可。
15．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．CH4、 中原子数都是5，核外电子数都是10，是等电子体，A不选；
B．H2S、HCl中，原子数分别是3、2，不是等电子体，B选；
C．CO2、N2O中原子数都是3，核外电子数均是22，是等电子体，C不选；
D． 、 中，原子数都是4，核外电子数均是32，是等电子体，D不选。
故答案为：B。
【分析】分别具有相同原子数和核外电子数的分子或离子叫等电子体，据此解答。
16．【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A. CH4和NH4+是等电子体，都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不符合题意；
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构，B项符合题意；
C. H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不符合题意；
D. B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先计算 CH4和NH4+ 、NO3-和CO32-、H3O+和PCl3 以及 B3N3H6和苯的价电子对、孤对电子，判断构型即可判断夹角即可
17．【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用；分子晶体；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．HCN分子中CN-与N2互为等电子体，则C与N之间为三键，中心C原子为sp杂化，HCN的立体构型为直线形，A说法不符合题意；
B．HCN 分子中σ 键与π键个数均为2，比值为1∶1，B说法不符合题意；
C．已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，HCN为共价化合物，则其固态时为分子晶体，C说法符合题意；
D．HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有C2H4、CH4、H2，共有3种，D说法不符合题意；
答案为C。
【分析】A.计算出杂化方式判断构型
B. CN- 含有1个σ键 和2个π键，而氢离子和CN- 形成1个σ键
C.相似相溶，水和乙醇都是分子晶体
D.非极性分子含有非极性键或者对称的结构
18．【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】① 原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26， 原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；
故答案为A。
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
19．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】等电子体是指：粒子中含有相同的原子个数且最外层电子数之和相等，如果为阳离子，则电子数减去所带的电荷数值，若为阴离子，电子数加上所带的电荷数值。
①N2和CO中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为14、14，为等电子体；②NO+和CN-中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为5+6-1=10和4+5+1=10，为等电子体。
③CO2和CS2 中均为3个原子，O和S同主族，所以两粒子中最外层电子数必然相等，为等电子体。④N2O和CO2均为3个原子，最外层电子数分别为5+5+6=16和4+6×2=16，为等电子体。⑤ BF3和SO3均含4个原子，最外层电子数分别为3+7×3=24和6×4=24，为等电子体。故①②③④⑤都属于等电子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在分子或原子中电子数=质子数=原子序数
阳离子中：电子数=质子数-所带电荷数
阴离子中：电子数=质子数+所带电荷数
20．【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A不符合题意；
B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B不符合题意；
C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C符合题意；
D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】找出给出微粒中的电子数之和是否相等即可判断
21．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．C2H2分子中含有4个原子，N2分子中含有2个原子，价电子总数分别为10、10，所以不是等电子体，故A不符合题意；
B．NO分子中含有2个原子，NO2分子中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B不符合题意；
C．CH4分子中含有5个原子，NH3分子中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C不符合题意；
D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键，且其结构相似，物理性质相似。
22．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．CO和N2的原子总数都为2，价电子总数都为10，二者互为等电子体，A不合题意；
B．CO2和N2O的原子总数都为3，价电子总数都为16，二者互为等电子体，B不合题意；
C． 和 的原子总数都为4，价电子总数都为24，二者互为等电子体，C不合题意；
D．CO2和SO2的原子总数都为3，价电子总数分别为16、18，不互为等电子体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】互为等电子体的微粒应具有相同的原子个数、相同的价电子数。
23．【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．SO2和O3的原子个数都为3；价电子数均为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，结构相似，故A不选；
B．NH4+和CH4的原子个数都为5；NH4+的价电子数为5+1×4-1=8，CH4的价电子数为4+1×4=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故B不选；
C．H3O+和NH3的原子个数都为4；H3O+的价电子数为1×3+6-1=8，NH3的价电子数为5+1×3=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选；
D．CO2和H2O的原子个数都为3；CO2的价电子数为4+6×2=16，H2O的价电子数为1×2+6=8，二者含有相同原子数，但价电子数不相同，不是等电子体，结构不相似，前者为直线型，后者为V型，故D选；
故答案为：D。
【分析】等电子体的结构相似，判断两种物质是否属于等电子体即可。
24．【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】等电子体的原子总数相同（排除CD）、价电子总数相同（排除B）；选A
【分析】根据等电子体：原子数相等、价电子数相等来判断是否为等电子体。
25．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A不符合题意；
B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B符合题意；
C．NH2 和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C不符合题意；
D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】等电子体是指含有的原子数相等，价电子数也相等的微粒，据此进行判断即可。
26．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A. CO32-和 SO3二者原子数相等，电子数分别为4+6×3+2=24，6+6×3=24，故为等电子体，A不符合题意；
B. NO3-和 CO2二者原子个数不同，故不是等电子体，B符合题意；
C. SO42-和PO43- 二者原子个数相同，电子数分别为6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，为等电子体，故C符合题意；
D. O3和NO2-二者原子个数相同，电子数分别为6×3=18，5+6×2+1=18，是等电子体，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】仔细分析，根据题干定义，分析各个选项；
27．【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A. PCl3和BF3的原子个数相同，磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，PCl3价电子数为26，BF3的价电子数为24，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故A不符合题意；
B. CH4和NH3的原子个数不相同，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故B不符合题意；
C. C2H6和N2H62+的原子个数相同，氢原子、碳原子、氮原子的价电子数分别为1、4、5，C2H6价电子数为14，N2H62+的价电子数为14，所以二者属于等电子体，结构相似，故C符合题意；
D. CS2和NO2的原子个数相同，氧原子、碳原子、氮原子、硫原子的价电子数分别为6、4、5、6，CS2的价电子数为16，NO2的价电子数为17，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子—电荷互换法判断等电子体。
28．【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A.CH4和NH3电子数分别为6+1×4=10，7+1×3=10，原子数目不相等，故A不符合题意；
B.S2-和Cl-电子数分别为16+2=18，17+1=18，原子数目相等，故B符合题意；
C.CO2和HCl电子数分别为6+8×2=22，1+17=18，原子数目不相等，故C不符合题意；
D.OH-和NH2-电子数分别为8+1+1=10，7+1×2+1=10，原子数目不相等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题33 等电子原理
一、选择题
1．（2023高二下·恩阳期中）下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO
【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】等电子体是原子总数相同，价电子总数相同的微粒，
A.一氧化碳的价电子数为10个，二氧化碳的价电子数为14个，原子个数不同，故B不符合题意；
B.水的价电子数为8个，甲烷的价电子数为8个额，但是原子个数不等，故B不符合题意；
C.氮气的价电子数为10个，一氧化碳的价电子数为10个，原子个数也相等，故C符合题意；
D.一氧化氮的价电子数为9个，一氧化碳的价电子数为10个，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据等电子体的概念，计算出给出的物质的价电子数即可。
2．（2022高一上·安徽期末）等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是
A．和 B．HCl和 C．和CO D．与
【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．中电子数为，中电子数为，故A不符合；
B．HCl和原子个数不同，不互为等电子体，故B不符合；
C．中电子数为，和CO中电子数为，且原子个数均为2，互为等电子体，故C符合；
D．与虽然均为10电子微粒，但是原子个数不同，不互为等电子体，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。
3．（2022高二下·金台期中）原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是（ ）
A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O
【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．CH4的原子数为5，价电子数为8，的原子数为5，价电子数为8，两者互为等电子体，空间构型相似，A符合题意；
B．NO的原子数为2，价电子数为11，O2的原子数为2，价电子数为12，两者不互为等电子体，空间构型不相似，B不符合题意；
C．NO2的原子数为3，价电子数为17，O3的原子数为3，价电子数为18，两者不互为等电子体，空间构型不相似，C不符合题意；
D．HCl的原子数为2，价电子数为8，H2O的原子数为3，价电子数为8，两者不互为等电子体，空间构型不相似，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先判断出每个粒子的价电子数目，根据已知粒子的空间构型判断未知等电子体粒子的空间构型。
4．（2022高二下·成都期中）根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A． 价电子总数为16， 价电子总数为18，不符合等电子体的定义，故选A；
B． 和 原子总数均为2、价电子总数均为10，两者互为等电子体，故不选B；
C． 和 原子总数均为5，价电子总数均为8，两者互为等电子体，故不选C；
D． 和 原子总数均为3，价电子总数均为16，两者互为等电子体，故不选D；
故答案为：A。
【分析】等电子体原子总数和价电子数均相同，据此解答。
5．（2022高二下·龙岩期中）原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）
A．O3和SO2 B．N2O和CO2 C．CO和N2 D．CS2和NO2
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．O3的原子数为3，价电子数为18，SO2的原子数为3，价电子数为18，两者互为等电子体，空间构型相似，故A不符合题意；
B．N2O的原子数为3，价电子数为16，CO2的原子数为3，价电子数为16，两者互为等电子体，空间构型相似，故B不符合题意；
C．CO的原子数为2，价电子数为10，N2的原子数为2，价电子数为10，两者互为等电子体，空间构型相似，故C不符合题意；
D．CS2的原子数为3，价电子数为16，NO2的原子数为3，价电子数为17，两者不互为等电子体，空间构型不相似，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题中所给等电子体定义判断空间构型是否相似，如 CS2和NO2 都有3个原子，前者价电子数=4+6+6=16，后者价电子数=5+6+6=17，不是等电子体，空间构型不相似
6．（2021高二上·雅安期末）根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．两种微粒原子总数均为4，价电子总数均为24，两者互为等电子体，故A不符合题意；
B．两种微粒原子总数均为3，价电子总数分别为16、18、不符合等电子体的定义，故B符合题意；
C．两种微粒原子总数均为3，价电子总数均为18，两者互为等电子体，故C不符合题意；
D．两种微粒原子总数均为3，价电子总数均为16，两者互为等电子体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】等电子体具有相同的原子数和价电子数。
7．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A．CH4和H3O+ B．和SO2 C．O3和CO2 D．N2和
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】化学通式相同且价电子总数相等的微粒互为等电子体。CH4和H3O+的原子总数不同，A不符合题意；
和SO2的原子总数不同，B不符合题意；
O3和CO2的价电子总数不同，C不符合题意；
N2和的原子总数相同，价电子总数也相同，D符合题意。
故答案为：D
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
8．下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3
A．①②③ B．④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】①N2和CO中，原子总数都为2，价电子总数都为
10，二者互为等电子体；②NO+和CN-中，原子总数都为2，价电子总数分别为5 +6-1=10和4+5+1 =10，二者互为等电子体；③CO2和CS2中均含3个原子，O和S同主族，价电子总数相等，二者互为等电子体；④N2O和CO2均含3个原子，价电子总数分别为5×2+6=16和4 +6x2=16，二者互为等电子体；⑤BF3和SO3均含4个原子，价电子总数分别为3+7×3=24和6×4=24，二者互为等电子体。故①②③④⑤都符合题意，D符合题意。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
9．B3N3H6与苯是等电子体，则下列说法错误的是（ ）
A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上
D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】苯分子中所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不具有碱性，而B3N3H6与苯是等电子体，具有与苯相似的结构，则B3N3H6分子中含有大π键，无双键结构，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所有原子均在同一平面上，能发生加成反应和取代反应， B项符合题意。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，互为等电子体的物质结构与性质有相似性。
10．下列微粒与互为等电子体的是（ ）
A．CH4 B． C． D．
【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体，的原子总数为5，价电子总数为8。CH4中原子总数是5，价电子总数是8，与互为等电子体，A符合题意；
的原子总数为4，价电子总数为24，与不互为等电子体，B不符合题意；
的原子总数为5，价电子总数为32，与不互为等电子体，C不符合题意；
原子总数为4，价电子总数为24，与不互为等电子体，D不符合题意。
【分析】
等电子体是指原子总数和价电子总数均相等的微粒，而铵根离子的原子总数是5，价电子总数是8；
A.原子总数和价电子总数均满足条件；
B.原子总数不同；
C.价电子总数是24，不满足；
D.原子总数不满足。
11．（2021高二下·榆林月考）原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4 和 NH3 B．CO 和 N2 C．NO 和 NO2 D．CO2和 SO2
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A.甲烷的价层电子对是4，为sp3杂化，为正四面体结构，而NH3的价层电子对是4，有孤对电子，为三角锥型故A不符合题意
B.CO的价电子数是10，而氮气的价电子数也是10，均含有三键，故B符合题意
C.一氧化氮的价电子数11，而二氧化氮的价电子数是17个，原子个数也不相等，化学键也不相似故C不符合题意
D.二氧化碳的价电子数是16，二氧化硫的价电子数为18个，故价电子数不同故D不符合题意
故答案为：B
【分析】找出价电子数以及空间构型即可
12．（2021高二下·太原期中）下列各组微粒不互为等电子体的是（ ）
A．CO2和HCN B．SO2和O3
C．CCl4和 D． 和OF2
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；“等电子原理”的应用
【解析】【解答】据此可知SO2和O3、CCl4和 、 和OF2均分别为等电子，而CO2和HCN虽然原子总数相同，但CO2的价电子总数为16，HCN的价电子总数为10，二者不是等电子体；
故答案为：A。
【分析】等电子体是指原子数总数相同、价电子总数相同的分子、离子，找出具有相同原子数和享用的价电子总数的微粒即可判断
13．（2021高二下·五莲期中）等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是（ ）
A．SO3和NO B．B3H6N3和C6H6
C．金刚石和晶体硅 D．CO2和SiO2
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】A．SO3和NO 均是平面正三角形结构，互为等电子体，A不选；
B．B3H6N3和C6H6均是平面正六边形结构，互为等电子体，B不选；
C．金刚石和晶体硅均是共价晶体，都是正四面体形结构，互为等电子体，C不选；
D．CO2形成的是分子晶体，属于直线形结构，SiO2是共价晶体，是空间网状结构，二者结构不相似，不能互为等电子体，D选；
故答案为：D。
【分析】等电子体是具有相同的原子和具有相同的价层电子对，等电子体具有相似的结构，找出即可
14．（2021高二下·哈尔滨月考）等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2 B．O3和 C．CH4和 D．CO2和
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．N2O和CO2中均含有3个原子和16个价电子，则二者互为等电子体，故A不选；
B．O3和 均含有3个电子和18个价电子，则二者属于等电子体，故B不选；
C．CH4和 均含有5个原子和8个价电子，则二者属于等电子体，故C不选；
D．CO2含有3个原子和16个价电子， 含有3个原子和8个价电子，则二者不属于等电子体，
故答案为：D。
【分析】此题是对等电子体判断的考查，结合等电子体的定义进行分析即可。
15．（2021高一下·长春月考）下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
A．CH4、 B．H2S、HCl
C．CO2、N2O D． 、
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．CH4、 中原子数都是5，核外电子数都是10，是等电子体，A不选；
B．H2S、HCl中，原子数分别是3、2，不是等电子体，B选；
C．CO2、N2O中原子数都是3，核外电子数均是22，是等电子体，C不选；
D． 、 中，原子数都是4，核外电子数均是32，是等电子体，D不选。
故答案为：B。
【分析】分别具有相同原子数和核外电子数的分子或离子叫等电子体，据此解答。
16．（2021高二下·长春月考）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A. CH4和NH4+是等电子体，都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不符合题意；
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构，B项符合题意；
C. H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不符合题意；
D. B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先计算 CH4和NH4+ 、NO3-和CO32-、H3O+和PCl3 以及 B3N3H6和苯的价电子对、孤对电子，判断构型即可判断夹角即可
17．（2020高二下·信阳期末）已知 CN- 与 N2互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是（ ）
A．HCN 分子的立体构型为 V 形
B．HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2
C．已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体
D．HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种
【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用；分子晶体；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．HCN分子中CN-与N2互为等电子体，则C与N之间为三键，中心C原子为sp杂化，HCN的立体构型为直线形，A说法不符合题意；
B．HCN 分子中σ 键与π键个数均为2，比值为1∶1，B说法不符合题意；
C．已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，HCN为共价化合物，则其固态时为分子晶体，C说法符合题意；
D．HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有C2H4、CH4、H2，共有3种，D说法不符合题意；
答案为C。
【分析】A.计算出杂化方式判断构型
B. CN- 含有1个σ键 和2个π键，而氢离子和CN- 形成1个σ键
C.相似相溶，水和乙醇都是分子晶体
D.非极性分子含有非极性键或者对称的结构
18．（2020高二下·钦州期末）下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
① 和 ；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】① 原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26， 原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；
故答案为A。
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
19．（2020高二下·乌鲁木齐期末）下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A．① ② ③ B．④ ⑤
C．① ③④ D．① ② ③④ ⑤
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】等电子体是指：粒子中含有相同的原子个数且最外层电子数之和相等，如果为阳离子，则电子数减去所带的电荷数值，若为阴离子，电子数加上所带的电荷数值。
①N2和CO中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为14、14，为等电子体；②NO+和CN-中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为5+6-1=10和4+5+1=10，为等电子体。
③CO2和CS2 中均为3个原子，O和S同主族，所以两粒子中最外层电子数必然相等，为等电子体。④N2O和CO2均为3个原子，最外层电子数分别为5+5+6=16和4+6×2=16，为等电子体。⑤ BF3和SO3均含4个原子，最外层电子数分别为3+7×3=24和6×4=24，为等电子体。故①②③④⑤都属于等电子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在分子或原子中电子数=质子数=原子序数
阳离子中：电子数=质子数-所带电荷数
阴离子中：电子数=质子数+所带电荷数
20．（2020高一下·乾县期中）电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2
【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A不符合题意；
B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B不符合题意；
C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C符合题意；
D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】找出给出微粒中的电子数之和是否相等即可判断
21．（2020高二下·忻州月考）下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A．C2H2和N2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．C2H2分子中含有4个原子，N2分子中含有2个原子，价电子总数分别为10、10，所以不是等电子体，故A不符合题意；
B．NO分子中含有2个原子，NO2分子中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B不符合题意；
C．CH4分子中含有5个原子，NH3分子中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C不符合题意；
D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键，且其结构相似，物理性质相似。
22．（2020高二下·长春期中）下列各组物质不互为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．CO2和N2O
C．CO 和NO D．CO2和SO2
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．CO和N2的原子总数都为2，价电子总数都为10，二者互为等电子体，A不合题意；
B．CO2和N2O的原子总数都为3，价电子总数都为16，二者互为等电子体，B不合题意；
C． 和 的原子总数都为4，价电子总数都为24，二者互为等电子体，C不合题意；
D．CO2和SO2的原子总数都为3，价电子总数分别为16、18，不互为等电子体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】互为等电子体的微粒应具有相同的原子个数、相同的价电子数。
23．（2019高二下·长春期中）根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是（ ）
A．SO2与O3 B．NH4＋和CH4 C．H3O+与NH3 D．CO2与H2O
【答案】D
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．SO2和O3的原子个数都为3；价电子数均为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，结构相似，故A不选；
B．NH4+和CH4的原子个数都为5；NH4+的价电子数为5+1×4-1=8，CH4的价电子数为4+1×4=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故B不选；
C．H3O+和NH3的原子个数都为4；H3O+的价电子数为1×3+6-1=8，NH3的价电子数为5+1×3=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选；
D．CO2和H2O的原子个数都为3；CO2的价电子数为4+6×2=16，H2O的价电子数为1×2+6=8，二者含有相同原子数，但价电子数不相同，不是等电子体，结构不相似，前者为直线型，后者为V型，故D选；
故答案为：D。
【分析】等电子体的结构相似，判断两种物质是否属于等电子体即可。
24．（2019高二下·汽开区月考）下列粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
【答案】A
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】等电子体的原子总数相同（排除CD）、价电子总数相同（排除B）；选A
【分析】根据等电子体：原子数相等、价电子数相等来判断是否为等电子体。
25．（2018高二下·昌吉期末）下列粒子属等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+
C．NH2ˉ 和H2O2 D．HCl和H2O
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A不符合题意；
B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B符合题意；
C．NH2 和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C不符合题意；
D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】等电子体是指含有的原子数相等，价电子数也相等的微粒，据此进行判断即可。
26．（2018高二下·银川期末）由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是（ ）
A．CO32-和 SO3 B．NO3-和 CO2
C．SO42-和PO43- D．O3和NO2-
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A. CO32-和 SO3二者原子数相等，电子数分别为4+6×3+2=24，6+6×3=24，故为等电子体，A不符合题意；
B. NO3-和 CO2二者原子个数不同，故不是等电子体，B符合题意；
C. SO42-和PO43- 二者原子个数相同，电子数分别为6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，为等电子体，故C符合题意；
D. O3和NO2-二者原子个数相同，电子数分别为6×3=18，5+6×2+1=18，是等电子体，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】仔细分析，根据题干定义，分析各个选项；
27．（2018高二下·山西期中）根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
A．PCl3和BF3 B．CH4和NH3
C．C2H6和N2H62+ D．CS2和NO2
【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A. PCl3和BF3的原子个数相同，磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，PCl3价电子数为26，BF3的价电子数为24，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故A不符合题意；
B. CH4和NH3的原子个数不相同，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故B不符合题意；
C. C2H6和N2H62+的原子个数相同，氢原子、碳原子、氮原子的价电子数分别为1、4、5，C2H6价电子数为14，N2H62+的价电子数为14，所以二者属于等电子体，结构相似，故C符合题意；
D. CS2和NO2的原子个数相同，氧原子、碳原子、氮原子、硫原子的价电子数分别为6、4、5、6，CS2的价电子数为16，NO2的价电子数为17，所以二者不属于等电子体，结构不相似，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子—电荷互换法判断等电子体。
28．（2018高一下·景县期中）原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）
A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、NH-2
【答案】B
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A.CH4和NH3电子数分别为6+1×4=10，7+1×3=10，原子数目不相等，故A不符合题意；
B.S2-和Cl-电子数分别为16+2=18，17+1=18，原子数目相等，故B符合题意；
C.CO2和HCl电子数分别为6+8×2=22，1+17=18，原子数目不相等，故C不符合题意；
D.OH-和NH2-电子数分别为8+1+1=10，7+1×2+1=10，原子数目不相等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。
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