【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题47 实验方案的设计和评价
一、选择题
1．（2024·浙江）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B、向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C、铵根离子水解呈酸性，同浓度与的铵根离子浓度不等，因此不能比较酸性，故C错误；
D、利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同，该实验中，只有温度不同，其他反应条件相同，能探究温度对反应速率的影响，且温度越高，反应速率越快，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B、Fe(SCN)3为血红色；
C、 等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液，铵根离子浓度不同 ；
D、该实验只存在温度一个变量。
2．（2024·贵州模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；
B、检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
C、要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；
D、向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，进而说明Fe2+具有还原性，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B、加热才能使氨气逸出，检验氨气应用红色石蕊试纸；
C、应在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸；
D、Fe2+具有还原性。
3．（2024·江西模拟）以下探究目的对应的实验方案最合适的是（ ）
实验方案 探究目的
A 向溶液中加入金属 比较和的还原能力
B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性
D 向溶液中同时通入和 比较和的氧化能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向溶液中加入金属 ，直接先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，无法比较和的还原能力，故A错误；
B、铜粉不和稀醋酸反应，稀硝酸能氧化铜，体现的是其氧化性，不是酸性，因此无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B错误；
C、乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D、向溶液中同时通入和，有沉淀生成，说明将氧化成硫酸根，进而说明 的氧化性强于 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、钠投入氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应；
B、稀硝酸与铜反应是因为稀硝酸具有强氧化性；
C、乙醇具有还原性；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。
4．（2024·河南模拟）下列实验能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算
D 证明非金属性： 向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，化纤灼烧不能产生烧焦羽毛气味，故A正确；
B、浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，稀硫酸与锌反应产生氢气，产生的气体不同，应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C、用氢氧化钠滴定盐酸，滴定终点时，溶液呈碱性，能使酚酞变红，但溶液变色后，要继续观察，半分钟内不恢复原来的颜色，才能判断达到滴定终点，故C错误；
D、盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，通过该实验不能得到非金属性，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、丝绸的主要成分是蛋白质；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫；
C、用氢氧化钠滴定盐酸，滴定终点时溶液呈碱性；
D、比较非金属元素的非金属性强弱，要比较对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行判断。
5．（2024·安徽模拟）根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
D 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相等，盐酸和硫酸均为强酸，均完全电离，不能证明电离程度：盐酸>硫酸，故A错误；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，乙醇与钠反应越剧烈，说明分子中氢氧键的极性：乙醇＞乙酸，故B错误；
C、Ksp小的先产生沉淀，根据实验现象可知，先产生CuS沉淀，则说明溶度积常数： ，故C正确；
D、升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)>Kh(25℃)，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、盐酸和硫酸均为强酸，完全电离；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子；
C、Ksp小的先沉淀；
D、亚硫酸钠水解显碱性。
6．（2024高二上·重庆市期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度
B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH
C 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响
D 分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】中和热的测定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该反应中加入的氯化铁过量，不能证明化学反应有一定限度，故A符合题意；
B、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B不符合题意；
C、该实验中只有催化剂不同，能探究不同催化剂对反应速率的影响，故C不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钡，生成硫酸钡沉淀时也放出热量，不能测定中和热，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铁过量；
B、新制氯水具有漂白性；
C、实验中只有催化剂不同；
D、生成硫酸钡沉淀也放热。
7．（2024高二上·重庆市期末）下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH Na2CO3溶液pH较大 水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C 电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 阳极产生Cl2
D 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 溶液颜色变浅 加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，故A错误；
B、AgNO3溶液过量，直接反应生成沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，故B错误；
C、电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉-碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，故C正确；
D、饱和FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，Na+、Cl-不影响其水解，溶液的颜色不会发生变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知；
B、硝酸银过量，直接生成沉淀，没有发生沉淀转化；
C、氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为单质碘；
D、氯化铁溶液和氯化钠不反应。
8．（2024高一上·张家口期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液
B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3 H3PO3属于二元酸
C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、碳酸氢钠溶液也能与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液可能为碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3 ，说明 H3PO3属于二元酸 ，故B正确；
C、铁与氯气反应，无论铁过量还是少量，均只生成氯化铁，故C错误；
D、酸性高锰酸钾用硫酸酸化，引入硫酸根离子，因此产生白色沉淀，不能说明 将S2-氧化成 ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、若为碳酸氢钠溶液，也能出现相同的实验现象；
B、 H3PO3属于二元酸；
C、铁与氯气反应只生成氯化铁；
D、硫酸酸化的高锰酸钾引入硫酸根离子。
9．（2024高二上·吉林期末）结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B 向2支分别盛有5mL 0.1 mol·L-1、5mL 1 mol·L-1 NaHSO3溶液的试管中同时加入溶液(过量) 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度大的溶液反应速率快
C CuS的悬浊液中加入饱和溶液 生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
D 相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 醋酸溶液导电性强 弱电解质浓度越大，电离程度越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．Mg比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应，所以该原电池中Mg作正极，Al作负极，可推出结论，A符合题意；
B．反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由操作不能比较浓度对速率的影响，B不符合题意；
C．加入饱和MnSO4溶液，当Q（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀，不能比较Ksp（MnS）与Ksp（CuS），C不符合题意；
D．弱电解质浓度越大，电离程度越小，而离子浓度越大导电性越强，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Mg比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应。
B.反应生成硫酸钠和水，没有气泡产生。
C.加入饱和MnSO4溶液，当Q（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀。
D.弱电解质浓度越大，电离程度越小。
10．（2024高三上·辽源期末）下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
B 将装有的平衡球放入热水中 颜色加深
C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 还原性：
D 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，该实验不能说明乙醇催化氧化生成乙醛，故A错误；
B、加热后气体颜色加深，说明该反应为放热反应，ΔH<0，故B错误；
C、只要碘离子被氧化就能使溶液变蓝，不能证明还原性：，故C错误；
D、向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，进而可说明碳酸的酸性强于苯酚，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、乙醇也具有还原性；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动；
C、碘单质遇淀粉变蓝；
D、根据强酸制弱酸原理分析。
11．（2024高二上·玉溪期末）下列实验、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 用试纸测定“84”消毒液的 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀
C 向溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有氧化性
D 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白试纸，应用pH计测定，A错误；
B. 白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl转化为AgI，AgI溶解度比AgCl更小，AgI和AgCl组成类型相同， 可知，B正确；
C.高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，C错误；
D.向溶液中通入和X气体，产生白色沉淀 ，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，D错误；
故选B。
【分析】A.次氯酸钠溶液具有漂白性；
B. 依据沉淀转化原理分析；
C.表现还原性；
D. 气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性。
12．（2024高二上·宁波期末）下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气 反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0 热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．两份混合溶液的体积相同，H2SO4的浓度相同，但Na2S2O3的浓度不同，增大Na2S2O3的浓度，出现浑浊的时间缩短，从而得出增大反应物浓度，可加快反应速率，A不符合题意；
B．对于合成氨反应，在体积不变时，通过充入稀有气体增大容器的压强，由于反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，不能得出化学反应速率不受压强影响的结论，B符合题意；
C．对于反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0，升高温度，混合液的颜色加深，则表明平衡逆向移动，从而得出结论：升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动，C不符合题意；
D．足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，反应后的溶液能使KSCN溶液变红，表明FeCl3有剩余，从而说明KI与FeCl3的反应有一定限度，D不符合题意；
故选B。
【分析】A．依据变量控制法分析；
B．压强变化是否影响速率，应分析反应物和生成物的浓度是否改变；
C．依据影响化学平衡的因素分析；
D．可逆反应进行不彻底。
13．（2023高二上·南京期中）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小
B 向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性
C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
D 在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究Mg与盐酸反应的热效应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价；电离平衡常数
【解析】【解答】A、 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，产生气泡，说明生成二氧化碳，进而可说明醋酸的酸性强于碳酸，酸性越强，电离平衡常数越大，因此该实验能探究的与的的大小 ，故A正确；
B、氯气足量，亚铁离子和溴离子均被氯气氧化，不能比较与的还原性，故B错误；
C、改变气体体积，压强改变，平衡发生移动，气体颜色发生变化，因此该实验能探究压强对化学平衡的影响，故C正确；
D、Mg和稀盐酸的反应为放热反应，导致反应后溶液温度升高，该实验能探究Mg与盐酸反应的热效应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、电离平衡常数越大，酸性越强；
B、足量的氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化；
C、改变气体体积，压强改变，平衡发生移动；
D、镁与稀盐酸反应放热。
14．（2023高三上·镇江期中）下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸 只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 与的反应有一定限度
C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体，说明能氧化浓盐酸生成氯气，说明氧化性： ，故A正确；
B、该实验中，加入的氯化铁过量，溶液中存在过量的铁离子，则溶液变为血红色不能说明 与的反应有一定限度 ，故B错误；
C、生成的乙烯中可能混有二氧化硫，二氧化硫能与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙烯发生了加成反应，故C错误；
D、 向溶液中滴加溶液 ， 出现黄色沉淀 ，说明 发生电离，不能说明发生了水解反应 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、该反应中氯化铁过量；
C、乙醇也能使溴水褪色；
D、 电离才能产生。
15．（2023高二上·嘉兴月考）下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同
B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度
C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、CH3COONH4溶液显中性，水解促进水的电离，且盐溶液的浓度不同，促进水电离的程度不同，故A错误；
B、充分反应后加入四氯化碳萃取碘，再取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明上层清液中含有Fe3+，可说明与KI的反应存在限度，故B正确；
C、若X为氨气，也能得到相同的实验现象，氨气具有还原性，故C错误；
D、NaOH少量，氢氧化镁沉淀可转化为更难溶的氢氧化铁红褐色沉淀，说明同温度下的：，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、CH3COONH4溶液显中性，水解促进水的电离；
B、可逆反应生成物和反应物存在于同一体系；
C、X可能为氨气；
D、NaOH不足，生成的氢氧化镁白色沉淀可转化为更难溶的氢氧化铁红褐色沉淀。
16．（2024高三上·嘉兴月考）探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B 测定均为离子化合物的和的熔点 的熔点更高 说明中离子键强于
C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化
D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S，则硫磺与碱反应不生成硫酸盐，故A错误；
B、离子晶体的离子键越强，熔点越高， 的熔点更高，说明中离子键强于，故B正确；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化SO2，故C错误；
D、若该固体为硫酸氢钠，滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S；
B、离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性；
D、若固体中含有硫酸氢根，也能出现相同的现象。
17．（2023高三上·舟山月考）探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条 带火星的木条复燃 FeCl3能催化H2O2分解产生O2
B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液的红色褪去 SO2具有漂白性
C 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2>SO2
D 向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 S2-能被氧化为
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，说明FeCl3能催化H2O2分解产生O2，故A正确；
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，颜色褪去，不能说明SO2具有漂白性，故B错误；
C、向盛有少量NaBr固体的试管中加入浓H2SO4，说明浓硫酸将溴离子氧化为单质溴，能说明氧化性：浓硫酸>溴，不能证明氧化性：Br2>SO2，故C错误；
D、向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，但酸性高锰酸钾通常用硫酸酸化，加入酸性高锰酸钾时引入了硫酸根，不能由此可说明S2-能被氧化为 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、过氧化氢分解生成氧气，氧气具有助燃性；
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应；
C、浓硫酸将溴离子氧化为单质溴；
D、产生的白色沉淀为硫酸钡沉淀，但高锰酸钾通常是用硫酸酸化的，不能证明 S2-能被氧化为。
18．（2024高三上·湛江月考）根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入Cu片 溶液变蓝 的氧化性强于
B 取溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色 反应的
C 缓慢加热溶液至70℃ pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
D 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化 反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等 过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，发生反应，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，则说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故A不符合题意；
B、[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄绿色，加热溶液变为黄绿色，说明升高温度 的平衡正向移动， ，故B不符合题意；
C、升高温度醋酸根的水解程度增大，c(OH-)逐渐增大，故C符合题意；
D、盐酸和醋酸的物质的量相同，因此反应结束时，产生的氢气总量基本相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、升温平衡向吸热方向移动；
C、水解反应为吸热反应，升温也能促进水的电离；
D、酸的物质的量相同，产生的氢气相等。
19．（2023高三上·梅河口月考）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中含有Fe2+
B 室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：HX>HY
C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+被氯水氧化产生，故A错误；
B、NaX和NaY的浓度未知，应测量相同浓度的两种溶液，故B错误；
C、由实验现象可知，蔗糖发生水解，但不能说明蔗糖完全水解，故C错误；
D、ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、 氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，原溶液中可能含有铁离子；
B、NaX和NaY的浓度未知；
C、蔗糖可能部分水解；
D、ZnS溶解而CuS不溶解，则CuS更难溶。
20．（2023高三上·浙江月考）pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度（本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14）。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象和结论
A 将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B 把充满的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C 收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH 测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上 观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、过氧化钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，故A错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性，故B正确；
C、正常雨水中因溶解二氧化碳，pH约为5.6，而酸雨的pH<5.6，因此测得雨水pH在5到6之间波动，不能说明该地区雨水为酸雨，故C错误；
D、新制氯水中含有氯气分子、盐酸和次氯酸，用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性，且HClO具有漂白性，但氯气不具有漂白性，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、过氧化钠具有强氧化性；
B、亚硫酸不具有漂白性；
C、正常雨水的pH约为5.6；
D、氯气不具有漂白性。
21．（2023高二上·浙江期中）下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
实验 实验探究方案 探究目的
A 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化 反应物浓度对水解平衡的影响
B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象 比较AlO2–和CO32–结合H+的能力
C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，往0.01mol·L－1的FeCl3溶液中加入少量的FeCl3晶体，水解平衡正向移动，但由于c(Fe3＋)增大，溶液颜色加深，因此不能探究反应物浓度对水解平衡的影响，A符合题意。
B、向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，发生反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，可观察到有白色沉淀生成。AlO2－结合HCO3－电离出的H＋形成Al(OH)3沉淀，HCO3－转化为CO32－，说明AlO2－结合H＋的能力比CO32－强，B不符合题意。
C、滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显碱性。加入BaCl2固体，发生反应Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，溶液由红色逐渐变为浅红色，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C不符合题意。
D、NaClO、CH3COONa溶液由于水解使得溶液显碱性，用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，若pH越大，则阴离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、FeCl3溶液中存在水解反应Fe3＋＋3H3O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，加入FeCl3晶体，溶液颜色变深。
B、加入NaAlO2溶液，发生反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。
C、滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色，加入BaCl2固体后，溶液红色变浅。
D、NaClO、CH3COONa溶液都显碱性，溶液的pH越大， 碱性越强，阴离子的水解程度越大，则其对应酸的酸性越弱。
22．（2023高三上·潮阳期中）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B 向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C
D 向盛有1mL0.1mol L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．饱和亚硫酸和饱和碳酸的浓度不同，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．CuSO4溶液的密度比水大，实验方案中应该将生成物加入水中，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能比较S、C的非金属性，无法达到实验目的，C不符合题意；
D．根据题干信息可知，AgNO3溶液不足，则反应生成的白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色沉淀AgI，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.通过测等浓度同类别物质的pH来确定酸碱性。
B.CuSO4溶液的密度比水大。
C.比较元素非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，一般，酸性越强，非金属性越强。
D.注意AgNO3溶液不能过量。
23．（2023高三上·温州期中）探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 晶体已氧化变质
C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同 的转化存在限度
D 将盛有固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热易升华
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A错误；
B、 将样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红，不能说明 晶体已氧化变质，故B错误；
C、 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响化学平衡，进而可说明 的转化存在限度，故C正确；
D、加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，均为化学变化，而升华为物理变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；
B、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性；
C、两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动；
D、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵。
24．（2023高二上·浙江期中）下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究温度对下列平衡的影响： 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B 探究下列反应存在限度： 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C 探究浓度对下列平衡的影响： 在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D 探究KI对单质在水中溶解的促进作用： 在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据实验现象可知，升温[Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2-+2H2O的平衡正向移动，则该反应为吸热反应，，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液不足，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中存在铁离子，进而可证明该反应存在限度，故B不符合题意；
C．具有强氧化性，可以将氯离子氧化为氯气，不能通过加入盐酸检测氢离子对化学平衡移动的影响，故C符合题意；
D．根据，加入四氯化碳发生萃取，可以证明KI能促进在水中的溶解，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、升温平衡向吸热反应移动；
B、可逆反应反应物和生成物同时存在；
C、能氧化氯离子；
D、碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
25．（2023高二上·温州期中）用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项 A B C D
实验及 现象 热水中烧瓶内气体颜色变深 试管中出现白色沉淀 ①中产生白色沉淀 ②中产生红褐色沉淀 Cu上无气泡 Fe上有气泡
结论 2NO2(g)N2O4(g) 是放热反应 酸性：H2CO3>H2SiO3 溶解度： Mg(OH) 2>Fe(OH) 3 还原性： Fe>Cu
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学平衡移动原理；离子反应发生的条件；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；比较弱酸的相对强弱的实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.热水中烧瓶相对于冷水中烧瓶升高了温度，由于NO2为红棕色而N2O4无色，故热水中烧瓶中NO2浓度更高，说明平衡2NO2(g)N2O4(g) 逆向移动。根据平衡移动原理，该反应放热，A正确，不符合题意；
B.由于浓盐酸具有挥发性，制取的CO2中混有HCl气体，HCl也可使硅酸钠溶液产生白色沉淀，会干扰试验，因此无法证明碳酸酸性强于硅酸，B错误，符合题意；
C.操作①中OH-已完全与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，而再滴加铁盐溶液，Mg(OH)2转化为Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3的溶解度更小，C正确，不符合题意；
D.Fe可以将酸中的H+还原但Cu却不能，因此还原性：Fe＞Cu，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NO2有色，N2O4无色，气体颜色变深说明NO2浓度增大；
B.要验证碳酸酸性强于硅酸，必须除去CO2中可能混有的HCl气体；
C.在没有OH-剩余的情况下，仍发生了沉淀的转化，即可证明Fe(OH)3的溶解度更小；
D.Fe可以被H+氧化，而Cu不能，说明还原性：Fe＞Cu。
26．（2023高二上·六盘水期中）下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中 铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆
C 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 溶液的pH约为9，溶液的pH约为3 结合的能力比的强
D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该实验中，只有酸根离子不同，铝与盐酸反应产生气泡速率较快，说明可能是对该反应起到促进作用，故A正确；
B、加入少量固体，电离产生钾离子和硫酸根离子，的平衡不受影响，但 与的反应 为可逆反应，故B错误；
C、结合的能力强于 ，故C错误；
D、加入的硝酸银过量，直接与NaCl、KI反应生成AgCl、AgI沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、该实验的变量是酸根阴离子；
B、 加入少量固体，对无影响；
C、 结合的能力比的弱；
D、硝酸银过量，直接反应生成沉淀。
27．（2023高三上·浙江月考）探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 无明显现象 不具有还原性、不具有氧化性
B 向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有溶液的烧杯中 烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀 浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致挥发，并带出生成
C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释 试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
D 向溶液中通入，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 能与反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 向溶液中滴加溶液 发生归中反应，得到黄色沉淀，故A不符合题意；
B. 向浓硫酸中滴加浓盐酸，得到氯化氢气体，同时带出硫酸将产生的气体通入盛有溶液的烧杯中有水雾和沉淀，故B符合题意；
C. 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，得到硫酸铜固体，将混合物加入水中变为蓝色，故C不符合题意；
D. 向溶液中通入，充分振荡试管 无现象不会反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.发生归中反应得到硫单质；
B.浓硫酸与浓盐酸作用得到氯化氢并且带出来硫酸，有水雾和沉淀；
C.浓硫酸稀释应该是浓硫酸加入到水；
D.氯化钡与二氧化硫不反应。
28．（2023高二上·成都月考）利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（ ）
选项 实验反应 操作及现象 实验结论
A 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学平衡移动原理；化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．加入少量铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，使得c(Fe3+)减小，该平衡逆向移动，故A正确；
B．NaOH溶液会中和溶液中的H+，使得c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；
C．该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，故C错误；
D．NO2是红棕色气体而N2O4是无色气体，在其他条件不变时，将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，体积增大各物质浓度减小所以气体颜色变浅，平衡发生移动向着气体体积增大的方向移动，则颜色又逐渐加深，故D正确；
故选C。
【分析】依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。
29．（2023高三上·嘉兴月考）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 分别测定和溶液的pH 两者都大于7，且溶液的pH大 的水解能力强于
B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
C 用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应 钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D 向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】焰色反应；乙醇的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.比较碳酸钠和碳酸氢钠水解能力大小，需要控制变量，故A不符合题意；
B.火焰呈黄色说明其含有钠元素，不一定是钠盐，故B不符合题意；
C.应该控制在同一体积溶剂中家诶相同的苯酚和乙醇进行实验；故C不符合题意；
D. 向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液，产生气体和沉淀发生的反应为 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.控制等浓度；
B.只能说明含有钠元素；
C.控制变量法进行实验探究；
D.根据考虑碳酸氢根的水解和电离平衡。
30．（2023高二上·朝阳开学考）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.过氧化氢具有氧化性，亚铁离子具有还原性，硝酸根在酸性时也具有氧化性，故A不符合题意；
B.根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，题目中的给的氯化铁的量远多于碘化钾，故不能说明，故B不符合题意；
C.非金属性强弱可以通过对应最高价氧化物水化物酸性强弱比较，故C符合题意；
D.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2+8H2O，结合给出高锰酸钾数据即可判断高锰酸钾过量，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑硝酸和过氧化氢的氧化性；
B.需要控制铁离子量少；
C.比较碳酸和硅酸酸性强弱即可；
D.比较浓度影响需要控制高锰酸钾量少。
1 / 1【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题47 实验方案的设计和评价
一、选择题
1．（2024·浙江）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·贵州模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·江西模拟）以下探究目的对应的实验方案最合适的是（ ）
实验方案 探究目的
A 向溶液中加入金属 比较和的还原能力
B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性
D 向溶液中同时通入和 比较和的氧化能力
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·河南模拟）下列实验能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算
D 证明非金属性： 向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·安徽模拟）根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
D 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数：
A．A B．B C．C D．D
6．（2024高二上·重庆市期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度
B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH
C 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响
D 分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
7．（2024高二上·重庆市期末）下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH Na2CO3溶液pH较大 水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C 电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 阳极产生Cl2
D 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 溶液颜色变浅 加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高一上·张家口期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液
B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3 H3PO3属于二元酸
C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二上·吉林期末）结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B 向2支分别盛有5mL 0.1 mol·L-1、5mL 1 mol·L-1 NaHSO3溶液的试管中同时加入溶液(过量) 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度大的溶液反应速率快
C CuS的悬浊液中加入饱和溶液 生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
D 相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 醋酸溶液导电性强 弱电解质浓度越大，电离程度越大
A．A B．B C．C D．D
10．（2024高三上·辽源期末）下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
B 将装有的平衡球放入热水中 颜色加深
C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 还原性：
D 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
A．A B．B C．C D．D
11．（2024高二上·玉溪期末）下列实验、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 用试纸测定“84”消毒液的 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀
C 向溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有氧化性
D 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高二上·宁波期末）下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气 反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0 热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
13．（2023高二上·南京期中）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小
B 向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性
C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
D 在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究Mg与盐酸反应的热效应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023高三上·镇江期中）下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸 只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 与的反应有一定限度
C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2023高二上·嘉兴月考）下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同
B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度
C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
A．A B．B C．C D．D
16．（2024高三上·嘉兴月考）探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B 测定均为离子化合物的和的熔点 的熔点更高 说明中离子键强于
C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化
D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有
A．A B．B C．C D．D
17．（2023高三上·舟山月考）探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条 带火星的木条复燃 FeCl3能催化H2O2分解产生O2
B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液的红色褪去 SO2具有漂白性
C 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2>SO2
D 向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 S2-能被氧化为
A．A B．B C．C D．D
18．（2024高三上·湛江月考）根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入Cu片 溶液变蓝 的氧化性强于
B 取溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色 反应的
C 缓慢加热溶液至70℃ pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
D 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化 反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等 过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同
A．A B．B C．C D．D
19．（2023高三上·梅河口月考）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中含有Fe2+
B 室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：HX>HY
C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
20．（2023高三上·浙江月考）pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度（本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14）。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象和结论
A 将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B 把充满的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C 收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH 测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上 观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
21．（2023高二上·浙江期中）下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
实验 实验探究方案 探究目的
A 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化 反应物浓度对水解平衡的影响
B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象 比较AlO2–和CO32–结合H+的能力
C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
22．（2023高三上·潮阳期中）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B 向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C
D 向盛有1mL0.1mol L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
23．（2023高三上·温州期中）探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 晶体已氧化变质
C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同 的转化存在限度
D 将盛有固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热易升华
A．A B．B C．C D．D
24．（2023高二上·浙江期中）下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究温度对下列平衡的影响： 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B 探究下列反应存在限度： 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C 探究浓度对下列平衡的影响： 在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D 探究KI对单质在水中溶解的促进作用： 在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。
A．A B．B C．C D．D
25．（2023高二上·温州期中）用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项 A B C D
实验及 现象 热水中烧瓶内气体颜色变深 试管中出现白色沉淀 ①中产生白色沉淀 ②中产生红褐色沉淀 Cu上无气泡 Fe上有气泡
结论 2NO2(g)N2O4(g) 是放热反应 酸性：H2CO3>H2SiO3 溶解度： Mg(OH) 2>Fe(OH) 3 还原性： Fe>Cu
A．A B．B C．C D．D
26．（2023高二上·六盘水期中）下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中 铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆
C 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 溶液的pH约为9，溶液的pH约为3 结合的能力比的强
D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
27．（2023高三上·浙江月考）探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 无明显现象 不具有还原性、不具有氧化性
B 向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有溶液的烧杯中 烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀 浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致挥发，并带出生成
C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释 试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
D 向溶液中通入，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 能与反应
A．A B．B C．C D．D
28．（2023高二上·成都月考）利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（ ）
选项 实验反应 操作及现象 实验结论
A 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
A．A B．B C．C D．D
29．（2023高三上·嘉兴月考）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 分别测定和溶液的pH 两者都大于7，且溶液的pH大 的水解能力强于
B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
C 用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应 钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D 向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：
A．A B．B C．C D．D
30．（2023高二上·朝阳开学考）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B、向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C、铵根离子水解呈酸性，同浓度与的铵根离子浓度不等，因此不能比较酸性，故C错误；
D、利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同，该实验中，只有温度不同，其他反应条件相同，能探究温度对反应速率的影响，且温度越高，反应速率越快，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B、Fe(SCN)3为血红色；
C、 等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液，铵根离子浓度不同 ；
D、该实验只存在温度一个变量。
2．【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；
B、检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
C、要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；
D、向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，进而说明Fe2+具有还原性，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B、加热才能使氨气逸出，检验氨气应用红色石蕊试纸；
C、应在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸；
D、Fe2+具有还原性。
3．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向溶液中加入金属 ，直接先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，无法比较和的还原能力，故A错误；
B、铜粉不和稀醋酸反应，稀硝酸能氧化铜，体现的是其氧化性，不是酸性，因此无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B错误；
C、乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D、向溶液中同时通入和，有沉淀生成，说明将氧化成硫酸根，进而说明 的氧化性强于 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、钠投入氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应；
B、稀硝酸与铜反应是因为稀硝酸具有强氧化性；
C、乙醇具有还原性；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。
4．【答案】A
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，化纤灼烧不能产生烧焦羽毛气味，故A正确；
B、浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，稀硫酸与锌反应产生氢气，产生的气体不同，应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C、用氢氧化钠滴定盐酸，滴定终点时，溶液呈碱性，能使酚酞变红，但溶液变色后，要继续观察，半分钟内不恢复原来的颜色，才能判断达到滴定终点，故C错误；
D、盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，通过该实验不能得到非金属性，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、丝绸的主要成分是蛋白质；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫；
C、用氢氧化钠滴定盐酸，滴定终点时溶液呈碱性；
D、比较非金属元素的非金属性强弱，要比较对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行判断。
5．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相等，盐酸和硫酸均为强酸，均完全电离，不能证明电离程度：盐酸>硫酸，故A错误；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，乙醇与钠反应越剧烈，说明分子中氢氧键的极性：乙醇＞乙酸，故B错误；
C、Ksp小的先产生沉淀，根据实验现象可知，先产生CuS沉淀，则说明溶度积常数： ，故C正确；
D、升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)>Kh(25℃)，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、盐酸和硫酸均为强酸，完全电离；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子；
C、Ksp小的先沉淀；
D、亚硫酸钠水解显碱性。
6．【答案】A
【知识点】中和热的测定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该反应中加入的氯化铁过量，不能证明化学反应有一定限度，故A符合题意；
B、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B不符合题意；
C、该实验中只有催化剂不同，能探究不同催化剂对反应速率的影响，故C不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钡，生成硫酸钡沉淀时也放出热量，不能测定中和热，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铁过量；
B、新制氯水具有漂白性；
C、实验中只有催化剂不同；
D、生成硫酸钡沉淀也放热。
7．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，故A错误；
B、AgNO3溶液过量，直接反应生成沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，故B错误；
C、电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉-碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，故C正确；
D、饱和FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，Na+、Cl-不影响其水解，溶液的颜色不会发生变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知；
B、硝酸银过量，直接生成沉淀，没有发生沉淀转化；
C、氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为单质碘；
D、氯化铁溶液和氯化钠不反应。
8．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、碳酸氢钠溶液也能与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液可能为碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3 ，说明 H3PO3属于二元酸 ，故B正确；
C、铁与氯气反应，无论铁过量还是少量，均只生成氯化铁，故C错误；
D、酸性高锰酸钾用硫酸酸化，引入硫酸根离子，因此产生白色沉淀，不能说明 将S2-氧化成 ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、若为碳酸氢钠溶液，也能出现相同的实验现象；
B、 H3PO3属于二元酸；
C、铁与氯气反应只生成氯化铁；
D、硫酸酸化的高锰酸钾引入硫酸根离子。
9．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．Mg比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应，所以该原电池中Mg作正极，Al作负极，可推出结论，A符合题意；
B．反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由操作不能比较浓度对速率的影响，B不符合题意；
C．加入饱和MnSO4溶液，当Q（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀，不能比较Ksp（MnS）与Ksp（CuS），C不符合题意；
D．弱电解质浓度越大，电离程度越小，而离子浓度越大导电性越强，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Mg比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应。
B.反应生成硫酸钠和水，没有气泡产生。
C.加入饱和MnSO4溶液，当Q（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀。
D.弱电解质浓度越大，电离程度越小。
10．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，该实验不能说明乙醇催化氧化生成乙醛，故A错误；
B、加热后气体颜色加深，说明该反应为放热反应，ΔH<0，故B错误；
C、只要碘离子被氧化就能使溶液变蓝，不能证明还原性：，故C错误；
D、向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，进而可说明碳酸的酸性强于苯酚，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、乙醇也具有还原性；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动；
C、碘单质遇淀粉变蓝；
D、根据强酸制弱酸原理分析。
11．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白试纸，应用pH计测定，A错误；
B. 白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl转化为AgI，AgI溶解度比AgCl更小，AgI和AgCl组成类型相同， 可知，B正确；
C.高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，C错误；
D.向溶液中通入和X气体，产生白色沉淀 ，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，D错误；
故选B。
【分析】A.次氯酸钠溶液具有漂白性；
B. 依据沉淀转化原理分析；
C.表现还原性；
D. 气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性。
12．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．两份混合溶液的体积相同，H2SO4的浓度相同，但Na2S2O3的浓度不同，增大Na2S2O3的浓度，出现浑浊的时间缩短，从而得出增大反应物浓度，可加快反应速率，A不符合题意；
B．对于合成氨反应，在体积不变时，通过充入稀有气体增大容器的压强，由于反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，不能得出化学反应速率不受压强影响的结论，B符合题意；
C．对于反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0，升高温度，混合液的颜色加深，则表明平衡逆向移动，从而得出结论：升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动，C不符合题意；
D．足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，反应后的溶液能使KSCN溶液变红，表明FeCl3有剩余，从而说明KI与FeCl3的反应有一定限度，D不符合题意；
故选B。
【分析】A．依据变量控制法分析；
B．压强变化是否影响速率，应分析反应物和生成物的浓度是否改变；
C．依据影响化学平衡的因素分析；
D．可逆反应进行不彻底。
13．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价；电离平衡常数
【解析】【解答】A、 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，产生气泡，说明生成二氧化碳，进而可说明醋酸的酸性强于碳酸，酸性越强，电离平衡常数越大，因此该实验能探究的与的的大小 ，故A正确；
B、氯气足量，亚铁离子和溴离子均被氯气氧化，不能比较与的还原性，故B错误；
C、改变气体体积，压强改变，平衡发生移动，气体颜色发生变化，因此该实验能探究压强对化学平衡的影响，故C正确；
D、Mg和稀盐酸的反应为放热反应，导致反应后溶液温度升高，该实验能探究Mg与盐酸反应的热效应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、电离平衡常数越大，酸性越强；
B、足量的氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化；
C、改变气体体积，压强改变，平衡发生移动；
D、镁与稀盐酸反应放热。
14．【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体，说明能氧化浓盐酸生成氯气，说明氧化性： ，故A正确；
B、该实验中，加入的氯化铁过量，溶液中存在过量的铁离子，则溶液变为血红色不能说明 与的反应有一定限度 ，故B错误；
C、生成的乙烯中可能混有二氧化硫，二氧化硫能与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙烯发生了加成反应，故C错误；
D、 向溶液中滴加溶液 ， 出现黄色沉淀 ，说明 发生电离，不能说明发生了水解反应 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、该反应中氯化铁过量；
C、乙醇也能使溴水褪色；
D、 电离才能产生。
15．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、CH3COONH4溶液显中性，水解促进水的电离，且盐溶液的浓度不同，促进水电离的程度不同，故A错误；
B、充分反应后加入四氯化碳萃取碘，再取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明上层清液中含有Fe3+，可说明与KI的反应存在限度，故B正确；
C、若X为氨气，也能得到相同的实验现象，氨气具有还原性，故C错误；
D、NaOH少量，氢氧化镁沉淀可转化为更难溶的氢氧化铁红褐色沉淀，说明同温度下的：，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、CH3COONH4溶液显中性，水解促进水的电离；
B、可逆反应生成物和反应物存在于同一体系；
C、X可能为氨气；
D、NaOH不足，生成的氢氧化镁白色沉淀可转化为更难溶的氢氧化铁红褐色沉淀。
16．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S，则硫磺与碱反应不生成硫酸盐，故A错误；
B、离子晶体的离子键越强，熔点越高， 的熔点更高，说明中离子键强于，故B正确；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化SO2，故C错误；
D、若该固体为硫酸氢钠，滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S；
B、离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性；
D、若固体中含有硫酸氢根，也能出现相同的现象。
17．【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，说明FeCl3能催化H2O2分解产生O2，故A正确；
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，颜色褪去，不能说明SO2具有漂白性，故B错误；
C、向盛有少量NaBr固体的试管中加入浓H2SO4，说明浓硫酸将溴离子氧化为单质溴，能说明氧化性：浓硫酸>溴，不能证明氧化性：Br2>SO2，故C错误；
D、向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，但酸性高锰酸钾通常用硫酸酸化，加入酸性高锰酸钾时引入了硫酸根，不能由此可说明S2-能被氧化为 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、过氧化氢分解生成氧气，氧气具有助燃性；
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应；
C、浓硫酸将溴离子氧化为单质溴；
D、产生的白色沉淀为硫酸钡沉淀，但高锰酸钾通常是用硫酸酸化的，不能证明 S2-能被氧化为。
18．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，发生反应，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，则说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故A不符合题意；
B、[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄绿色，加热溶液变为黄绿色，说明升高温度 的平衡正向移动， ，故B不符合题意；
C、升高温度醋酸根的水解程度增大，c(OH-)逐渐增大，故C符合题意；
D、盐酸和醋酸的物质的量相同，因此反应结束时，产生的氢气总量基本相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、升温平衡向吸热方向移动；
C、水解反应为吸热反应，升温也能促进水的电离；
D、酸的物质的量相同，产生的氢气相等。
19．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+被氯水氧化产生，故A错误；
B、NaX和NaY的浓度未知，应测量相同浓度的两种溶液，故B错误；
C、由实验现象可知，蔗糖发生水解，但不能说明蔗糖完全水解，故C错误；
D、ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、 氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，原溶液中可能含有铁离子；
B、NaX和NaY的浓度未知；
C、蔗糖可能部分水解；
D、ZnS溶解而CuS不溶解，则CuS更难溶。
20．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、过氧化钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，故A错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性，故B正确；
C、正常雨水中因溶解二氧化碳，pH约为5.6，而酸雨的pH<5.6，因此测得雨水pH在5到6之间波动，不能说明该地区雨水为酸雨，故C错误；
D、新制氯水中含有氯气分子、盐酸和次氯酸，用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性，且HClO具有漂白性，但氯气不具有漂白性，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、过氧化钠具有强氧化性；
B、亚硫酸不具有漂白性；
C、正常雨水的pH约为5.6；
D、氯气不具有漂白性。
21．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，往0.01mol·L－1的FeCl3溶液中加入少量的FeCl3晶体，水解平衡正向移动，但由于c(Fe3＋)增大，溶液颜色加深，因此不能探究反应物浓度对水解平衡的影响，A符合题意。
B、向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，发生反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，可观察到有白色沉淀生成。AlO2－结合HCO3－电离出的H＋形成Al(OH)3沉淀，HCO3－转化为CO32－，说明AlO2－结合H＋的能力比CO32－强，B不符合题意。
C、滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显碱性。加入BaCl2固体，发生反应Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，溶液由红色逐渐变为浅红色，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C不符合题意。
D、NaClO、CH3COONa溶液由于水解使得溶液显碱性，用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，若pH越大，则阴离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、FeCl3溶液中存在水解反应Fe3＋＋3H3O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，加入FeCl3晶体，溶液颜色变深。
B、加入NaAlO2溶液，发生反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。
C、滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色，加入BaCl2固体后，溶液红色变浅。
D、NaClO、CH3COONa溶液都显碱性，溶液的pH越大， 碱性越强，阴离子的水解程度越大，则其对应酸的酸性越弱。
22．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．饱和亚硫酸和饱和碳酸的浓度不同，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．CuSO4溶液的密度比水大，实验方案中应该将生成物加入水中，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能比较S、C的非金属性，无法达到实验目的，C不符合题意；
D．根据题干信息可知，AgNO3溶液不足，则反应生成的白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色沉淀AgI，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.通过测等浓度同类别物质的pH来确定酸碱性。
B.CuSO4溶液的密度比水大。
C.比较元素非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，一般，酸性越强，非金属性越强。
D.注意AgNO3溶液不能过量。
23．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A错误；
B、 将样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红，不能说明 晶体已氧化变质，故B错误；
C、 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响化学平衡，进而可说明 的转化存在限度，故C正确；
D、加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，均为化学变化，而升华为物理变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；
B、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性；
C、两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动；
D、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵。
24．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据实验现象可知，升温[Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2-+2H2O的平衡正向移动，则该反应为吸热反应，，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液不足，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中存在铁离子，进而可证明该反应存在限度，故B不符合题意；
C．具有强氧化性，可以将氯离子氧化为氯气，不能通过加入盐酸检测氢离子对化学平衡移动的影响，故C符合题意；
D．根据，加入四氯化碳发生萃取，可以证明KI能促进在水中的溶解，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、升温平衡向吸热反应移动；
B、可逆反应反应物和生成物同时存在；
C、能氧化氯离子；
D、碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
25．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学平衡移动原理；离子反应发生的条件；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；比较弱酸的相对强弱的实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.热水中烧瓶相对于冷水中烧瓶升高了温度，由于NO2为红棕色而N2O4无色，故热水中烧瓶中NO2浓度更高，说明平衡2NO2(g)N2O4(g) 逆向移动。根据平衡移动原理，该反应放热，A正确，不符合题意；
B.由于浓盐酸具有挥发性，制取的CO2中混有HCl气体，HCl也可使硅酸钠溶液产生白色沉淀，会干扰试验，因此无法证明碳酸酸性强于硅酸，B错误，符合题意；
C.操作①中OH-已完全与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，而再滴加铁盐溶液，Mg(OH)2转化为Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3的溶解度更小，C正确，不符合题意；
D.Fe可以将酸中的H+还原但Cu却不能，因此还原性：Fe＞Cu，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NO2有色，N2O4无色，气体颜色变深说明NO2浓度增大；
B.要验证碳酸酸性强于硅酸，必须除去CO2中可能混有的HCl气体；
C.在没有OH-剩余的情况下，仍发生了沉淀的转化，即可证明Fe(OH)3的溶解度更小；
D.Fe可以被H+氧化，而Cu不能，说明还原性：Fe＞Cu。
26．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该实验中，只有酸根离子不同，铝与盐酸反应产生气泡速率较快，说明可能是对该反应起到促进作用，故A正确；
B、加入少量固体，电离产生钾离子和硫酸根离子，的平衡不受影响，但 与的反应 为可逆反应，故B错误；
C、结合的能力强于 ，故C错误；
D、加入的硝酸银过量，直接与NaCl、KI反应生成AgCl、AgI沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、该实验的变量是酸根阴离子；
B、 加入少量固体，对无影响；
C、 结合的能力比的弱；
D、硝酸银过量，直接反应生成沉淀。
27．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 向溶液中滴加溶液 发生归中反应，得到黄色沉淀，故A不符合题意；
B. 向浓硫酸中滴加浓盐酸，得到氯化氢气体，同时带出硫酸将产生的气体通入盛有溶液的烧杯中有水雾和沉淀，故B符合题意；
C. 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，得到硫酸铜固体，将混合物加入水中变为蓝色，故C不符合题意；
D. 向溶液中通入，充分振荡试管 无现象不会反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.发生归中反应得到硫单质；
B.浓硫酸与浓盐酸作用得到氯化氢并且带出来硫酸，有水雾和沉淀；
C.浓硫酸稀释应该是浓硫酸加入到水；
D.氯化钡与二氧化硫不反应。
28．【答案】C
【知识点】化学平衡移动原理；化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．加入少量铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，使得c(Fe3+)减小，该平衡逆向移动，故A正确；
B．NaOH溶液会中和溶液中的H+，使得c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；
C．该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，故C错误；
D．NO2是红棕色气体而N2O4是无色气体，在其他条件不变时，将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，体积增大各物质浓度减小所以气体颜色变浅，平衡发生移动向着气体体积增大的方向移动，则颜色又逐渐加深，故D正确；
故选C。
【分析】依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。
29．【答案】D
【知识点】焰色反应；乙醇的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.比较碳酸钠和碳酸氢钠水解能力大小，需要控制变量，故A不符合题意；
B.火焰呈黄色说明其含有钠元素，不一定是钠盐，故B不符合题意；
C.应该控制在同一体积溶剂中家诶相同的苯酚和乙醇进行实验；故C不符合题意；
D. 向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液，产生气体和沉淀发生的反应为 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.控制等浓度；
B.只能说明含有钠元素；
C.控制变量法进行实验探究；
D.根据考虑碳酸氢根的水解和电离平衡。
30．【答案】C
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.过氧化氢具有氧化性，亚铁离子具有还原性，硝酸根在酸性时也具有氧化性，故A不符合题意；
B.根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，题目中的给的氯化铁的量远多于碘化钾，故不能说明，故B不符合题意；
C.非金属性强弱可以通过对应最高价氧化物水化物酸性强弱比较，故C符合题意；
D.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2+8H2O，结合给出高锰酸钾数据即可判断高锰酸钾过量，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑硝酸和过氧化氢的氧化性；
B.需要控制铁离子量少；
C.比较碳酸和硅酸酸性强弱即可；
D.比较浓度影响需要控制高锰酸钾量少。
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