化学人教版（2019）必修第二册5.1.1硫 二氧化硫（共37张ppt）

(共37张PPT)
例如：铁的价类二维图
物质类别
化合价
单质
氧化物
碱
盐
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
+2
+3
学法指导
第一课时 硫 二氧化硫
第五章　化学工业中的重要非金属元素
第一节　硫及其化合物
素养要求
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
乐山大佛为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照。
然而历经千年，乐山大佛“鼻翼发黑，佛容暗淡”这背后的罪魁祸首究竟是谁呢？
情境在线
硫矿
硫酸钡
黄铜矿
硫广泛存在自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫。
1
硫
任务一 认识硫
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得两个电子
化合价：
位置
第三周期第ⅥA族
结构
性质
非金属性：
1、元素硫的位置与结构
比氧元素、氯元素弱
－2、0、+4、+6
任务一 认识硫
2.物理性质
单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
同素异形体：正交硫和斜方硫
任务一 认识硫
从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应；处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应：
S
0
SO2、SO3、
+4
+6
+6
H2S、Na2S、FeS
- 2
- 2
- 2
被氧化
被还原
【思考1】
任务一 认识硫
3．化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应
（1）与金属单质反应
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
tips：①生成低价金属硫化物
【思考】Cu与S反应时的产物是什么？
②单质硫有弱氧化性
2Na + S == Na2S
研磨
Fe + S == FeS
△
2Cu + S === Cu2S
△
任务一 认识硫
(2)与非金属反应
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰
在空气中燃烧：淡蓝色火焰
H2 + S === H2S
△
硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2
特别提醒
任务一 认识硫
【思考1】
变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别
因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
任务一 认识硫
(3)还原性
与浓硫酸共热
2H2SO4(浓) + S = 3SO2 ↑ + 2H2O
+6
0
+4
（4）与碱反应
应用：热的氢氧化钠溶液清洗试管中的硫
-2
+4
0
6NaOH + 3S = Na2S+Na2SO3+3H2O
（四）硫的用途
1、制农药：如石硫合剂
2、制黑火药（C、S、KNO3）
3C+S+2KNO3==N2↑+K2S+3CO2↑
3、消除汞蒸气
任务一 认识硫
判断正误
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3 (　　)
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
√
×
×
×
概念辨析
醒 酒
二氧化硫在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。
葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。
2
二氧化硫
任务二 认识二氧化硫
1.物理性质
密度比空气大，易溶于水（1:40）
无色、有刺激性气味的有毒气体
熔、沸点低，易液化
尾气吸收
任务二 认识二氧化硫
2.实验探究
任务二 认识二氧化硫
2.实验探究
实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液pH
实验现象 (1)试管中液面 ， (2)pH试纸呈 。 振荡后溶液 ，再加热溶液 。
结论 SO2 溶于水，且溶液呈 。 SO2具有 ，但生成的
。
上升
红色
易
酸性
红色褪去
恢复红色
漂白性
无色物质不稳定
任务二 认识二氧化硫
从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
3.化学性质
①SO2通入水中，其化学方程式：
③SO2 与 CaO 反应：
SO2 ＋ H2O H2SO3
Ca2+ +2OH- +SO2 = CaSO3↓+H2O
CaO＋SO2 = CaSO3
② 少量 SO2 通入澄清石灰水中：
任务二 认识二氧化硫
3.化学性质
(1)从元素化合价角度，预测SO2的性质
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
②弱氧化性
既是氧化产物也是还原产物
任务二 认识二氧化硫
②SO2的强还原性
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
2 SO2 + O2
2 SO3
催化剂
△
与KMnO4、Cl2、Br2、 I2、O2等强氧化剂反应，使高锰酸钾溶液，溴水等褪色（请用方程式表示出反应原理）
应用：此反应可用来吸收SO2
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
任务二 认识二氧化硫
(2)SO2的特性——漂白性
SO2具有漂白作用，由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
任务二 认识二氧化硫
①SO2的漂白原理
②SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。
③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性而非漂白性。
SO2+某些有色物质
不稳定的无色物质
△
任务二 认识二氧化硫
SO2 + O2 SO3
催化剂
△
SO3 + H2O = H2SO4
⑴制造硫酸：
⑵ 可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶ 杀灭霉菌和细菌
⑷ 作食物和干果的防腐剂
4.SO2的应用
任务二 认识二氧化硫
5.可逆反应
注意：化学方程式中“ ”不用“ = ”
SO2+H2O H2SO3
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
【思考2】判断下列反应是否为可逆反应：
2H2+O2=== 2H2O
点燃
3H2+N2 2NH3
高温、高压
催化剂
2NH3 3H2+N2
高温、高压
催化剂
通电
2H2O===2H2+O2
条件相同
条件不同
×
√
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
疑难辨析1
1.如何检验一瓶混合气体中含有CO2和SO2
品红
KMnO4
石灰水
品红
检验SO2
除去SO2
检验SO2
是否除尽
检验CO2
疑难辨析2
2.SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？
3.若要产生白色沉淀，可以加入何种试剂？
无白色沉淀，弱酸不能制取强酸
①加入氯水将SO2氧化为SO42-产生BaSO4沉淀
②加入NaOH溶液或氨水将SO2中和为SO32- 产生BaSO3沉淀
BaCl2 + H2O + SO2 =2HCl + BaSO3（不反应）
【结论】加入氧化剂或碱溶液
题后归纳
漂白剂 SO2 氯水 Na2O2 活性炭
漂白 原理
品红
石蕊
稳定性
化合漂白
氧化漂白
氧化漂白
吸附漂白
褪色，加热又恢复红色
褪色
褪色
褪色
变红，不褪色
先变红，后褪色
先变蓝，后褪色
褪色
不稳定
稳定
稳定
稳定
漂白性物质的对比
课堂小结
SO2
与H2O反应
与碱反应
氧化性
还原性
酸酐
+4价
漂白性
特 性
与某些碱性氧化物反应
SO3
酸酐
H2SO3
H2SO4
催化剂
△
【补充】三氧化硫
(2)与碱性氧化物的反应
SO3＋H2O = H2SO4(放出大量热)
SO3+CaO = CaSO4
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
1.物理性质
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。
注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。
2.化学性质：
酸性氧化物的通性
(1)与水的反应
(3)与碱的反应
当 堂 练 习
3
任务三 限时训练
1.(2023·福建莆田高一期中)下列有关硫单质性质的叙述正确的是（ ）
A.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2
B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价
C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3
D.常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体
A
任务三 限时训练
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
B
任务三 限时训练
3.(2023·山东济宁高一质检)下列关于硫单质的说法中不正确的是（ ）
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.硫跟铁反应生成硫化亚铁
C.单质硫既有氧化性又有还原性
D.硫元素没有同素异形体
D
任务三 限时训练
4.(2023·辽宁鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红
A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤
D
任务三 限时训练
5.(2022·上海浦东新区高一期末)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是（ ）
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2
A.①② B.①②③④⑤
C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
B