国泰中学 2023-2024 学年上学期高一化学期末考试
班级___________ 姓名___________ 考号____________
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填
写在试卷和答题卡上。
2．将答案填写在答题卡上。
一．选择题（每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 酸 碱 盐
A 超级钢 铁红 H2S C2H5OH 食盐
B 陨铁 冰水 碳酸 Al(OH)3 CuSO4·5H2O
C 硬铝 云雾 盐酸 NH3 氯化铜
D 液氯 碱石灰 CH3COOH KOH NaHCO3
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还
原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．点制豆腐 D．食物腐败
3. 下列各组物质，互为同素异形体的是( )
A．正交硫和单斜硫 B．SO2 和 SO3
C．D2O 和 H2O D．O2-和 O
4. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( )
A．用明矾净化饮用 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在河流入海处易形成沙洲 D．在溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀
5. 下列关于 Na2O 和 Na2O2 的说法中，不正确的是( )
A．Na2O 与 Na2O2中的阴阳离子比均为 1：2
B．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为 O2的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的 Na2O
D．Na2O2与 Na2O 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
6. 在制备和收集 Cl2的实验过程中，下列装置正确的是( )
7. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
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A．液态的 HCl、CO2 B．铜、二氧化硫
C．NaCl 晶体、碱石灰 D．KNO3 溶液、酒精
8. 杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有( )的门。
A. FeCl3 B. Cu C. Fe2O3 D. Fe(OH)3
9. 下列说法不正确的是( )
A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在
B．Fe3O4 中铁的化合价有+2 和+3 价，是一种混合物
C．FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取
D．1 mol 铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 2NA
10. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列事例能实现人工固氮的是( )
A. 闪电 B. 电解饱和食盐水 C. 根瘤 D. 合成氨车间
11. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 B．CO2 属于大气污染物
C. 大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 D．酸雨是 pH 小于 7 的雨水
12. 下列说法正确的是( )
A．因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、KMnO4( H+)溶液、石蕊溶液褪色
B．等物质的量的 SO2和 Cl2通入溶液中后仍具有漂白能力
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2
13．反应 MnO2 + 4HCl(浓) ==MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 中，还原剂是( )
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
14. 现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱
A．①②③ B．①③④ C. ①③ D．②⑤
15. 下列关于铵盐的说法错误的是( )
A．铵盐都易溶于水，且都易分解
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C．除去氯化钠中少量的氯化铵，可采用加热的方法
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气并不涉及氧化还原反应
16. 实验室收集 NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )
A．均可用排水法 B．均可用向上排空气法
C．NO 用排水法，NO2用向上排空气法 D．NO 用向上排空气法，NO2用排水法
17. 在含有大量 Cl-、Fe3+、SO 2-4 的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A．Ag+ B．Ba2+ C．H+ D．OH-
18. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Ag + Cu2+
D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO 2- 3 + 2H+ == H2O + CO2↑
19. 下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是( )
A． B．
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C． D．
20. 根据以下几个反应:
①I2 + H2S = S↓+ 2HI ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，
判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cl2 > I2 > FeCl3 > S B．Cl2 > FeCl3 > I2 > S
C．FeCl3 > Cl2> I2 > S D．S > I2 > FeCl3 > Cl2
二．填空题（共 40 分）
21.（11 分）浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性。
(1)吸水性与脱水性
①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸
时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成_______固体，并放出有__________气味的气体。
(2)强氧化性
实验操作
a 试管中铜丝表面__________；b 试管中的溶液__________；
实验现象 c 试管中的_____________；
将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，_____________。
在反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。
实验结论 请写出 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________
22.（8 分）健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在，Fe2+易
被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，
呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学
为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(1)试剂 1 的名称是___________，试剂 2 的化学式为_____________；
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(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________；
(3)加入试剂 2 时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的 Fe2+已部分被氧化，一般在服用“速
力菲”时，同时服用维生素 C，说明维生素 C 具有___________性；
(4)不仅溶液中 Fe2+易被氧化成 Fe3+，溶液中白色沉淀 Fe(OH)2 更易被 O2氧化，请写出反
应的化学方程式：_____________________________，现象为 _______________________。
23.（12 分）实验活动探究---食盐的精制
实验目的：从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO 2-4
实验用品：
(1）试剂：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH 溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3 溶液，BaCl2
溶液
(2）仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH 试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台（带
铁圈）
实验操作流程：
(1)操作①沉淀的是 SO 2-4 离子，需加入过量的___________，写出①中反应的离子方程式
__________________________；
(2)操作②加入过量的__________，写出②中反应的离子方程式______________________；
操作③加入过量的 Na2CO3溶液，除了除去 Ca2+，还要除去操作①引入的杂质离子_____；
(3)操作④为___________，其中玻璃棒的作用是___________；
(4)操作⑤向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到___________，并用 pH 试纸检验，使滤
液呈中性或微酸性；
(5)操作流程④与⑤可以颠倒顺序吗？为什么？
_______________________________________________________________________________
24．（9 分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含
氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_________________________(填
化学式，下同)；
(2)图中物质溶于水呈碱性的是_________；
(3)写出 SO2转化为 SO3的化学方程式___________________________________________；
(4)工业上利用氨气制备 NO，反应的化学方程式__________________________________；
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并存放在阴凉处，其原因为
___________________________________________(用化学方程式表示)。
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{#{QQABBYCEogAIAAAAAQgCQw2ICEMQkBAAAAoOgAAIIAIBiBNABAA=}#}国泰中学 2023-2024 学年上学期高一化学期末考试答案
一．1-5 D C A D D 6-10 D A C B D
11-15 C D B C B 16-20 C C A C B
二．21. （反应方程式 2 分，其余每空 1 分，共 11 分）
(1) ①干燥剂；
② 黑色； 刺激性；
(2) 变黑，有气泡生成；逐渐变为无色； 紫色石蕊溶液变红色；溶液呈蓝色
Δ
色； 浓硫酸，Cu ， Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
22. （反应方程式各 2 分，其余每空 1 分，共 8 分）
(1)盐酸， KSCN；
(2) 2Fe2+ + Cl == 2Fe3+2 + 2Cl
- ；
(3)还原；
(4) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3 ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红
褐色
23. （化学方程式各 2 分，第 5 小题 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
(1) BaCl 溶液；Ba2+2 + SO 2-4 = BaSO4↓
(2) NaOH 溶液；Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓； Ba2+；
(3) 过滤；引流；
(4) 无气泡冒出；
(5) 不可以；若颠倒，易使 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 溶解，引入杂质离子。
24．（第 2 小题 1 分，其余每空 2 分，共 9 分）
(漏写得 1 分，错写不得分)
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